陈来兵 盖斯定律学案
《盖斯定律及应用》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
盖斯定律的内容、理解及应用。
教学难点
盖斯定律的理解及应用
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
【引入】1840年，盖斯（G·H·Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
【互动】
【典例】已知：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为()
A．＋262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1D．＋131.3 kJ·mol－1
【答案】 D
【解析】 根据盖斯定律，由题意知：
①×1/2－②×1/2得：ΔH＝(－221.0 kJ·mol－1)×1/2－(－483.6 kJ·mol－1)×1/2＝＋131.3 kJ·mol－1。
【提问】请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？
【交流】不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。
【投影】讲述盖斯的生平事迹。盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事
化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。
盖斯定律2 导学案
2.回忆燃烧热的定义，写出给定物质燃烧热的热化学方程式，利用盖斯定律计算相应△H：
已知CO(g)、H2(g)、C2H5OH(l)的燃烧热分别为△H1、△H2、△H3，CO和H2反应生成C2H5OH的热化学方程式为2CO(g)+4H2(g)=C2H5OH(l)+H2O(l)△H，则△H为？
3.利用盖斯定律计算弱酸（碱）电离吸热情况时常用离子方程式，也可用图像方法计算，选 择合适方法分析下列问题：
CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8 KJ/mol
②Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g)△H=-15.73 KJ/mol
③Fe3O4(s)+ CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4KJ/mol
【重点难点】
重点：利用盖斯定律迅速书写目标方程式并对△H进行计算。
难点：综合运用燃烧热、中和热及图像对△H进行计算。
【导学流程】
一、基础感知
1.对于一些反应的反应热不容易直接测得，可通过盖斯定律求算：
已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，在120g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为？
盖斯定律（第二课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生通过回忆盖斯定律内容，说出利用加合法求解目标热化学方程式的一般步骤；
2.学生通过例题分析，结合盖斯定律正确求算目标方程式的△H，并利用燃烧热计算△H；
1.2.1盖斯定律(导学案)(原卷版)高二化学(人教版2019选择性必修1)
第4讲盖斯定律【学习目标】1、盖斯定律的内容2、盖斯定律的意义3、盖斯定律的应用【学习重难点】重点：盖斯定律的理解及应用难点：盖斯定律的理解及应用【自主预习】1、请结合以下数据计算H2的燃烧热，写出表示H2燃烧热的热化学方程式？①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=241.8kJ/mol②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=44kJ/mol2、盖斯定律：1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其_____是相同的。
也就是说，化学反应的____只与反应的___和_____有关，而与具体反应进行的_____无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是_______的，这就是盖斯定律。
【合作探究】一．盖斯定律的内容1盖斯定律: 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。
【写一写】（图 1）ΔH = _____________________（图 2）ΔH = _____________________2、反应焓变的关系B=a A ΔH2【知识检测】【典例1】很难直接测得C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) 的反应热，但我们可通过盖斯定律获得它的反应热数据。
已知①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1（三者的关系如图）【变式1】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶等生产。
回答下列问题：已知：(g)= (g)+H2(g) ①ΔH1= +100.3 kJ·mol −1H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ②ΔH2= −11.0 kJ·mol −1 对于反应：(g)+ I2(g)= (g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol −1。
盖斯定律的变化导学案
第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算——盖斯定律及其应用2013.9.7 内容：化学反应与能量课时：2 编号：03 班级：姓名：【学习目标】1、通过阅读课本和练习掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算。
2、提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。
3、通过设置恰当的问题和台阶，引导学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧。
【学习重点、难点】重点：盖斯定律，应用盖斯定律进行反应热的计算。
难点：盖斯定律的应用。
【学习任务】一、知识复习1、已知56克CO气体完全燃烧生成CO2气体放出566 kJ热量；8gCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445 kJ热量。
（1）写出CO燃烧的热化学方程式（2）写出 CH4燃烧热的热化学方程式2、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝- 283.0 kJ/molB、C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/molC、H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/molD、2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol二、盖斯定律的理解与应用：1．盖斯定律：。
也可以理解为。
ΔＨ、ΔＨ1、ΔＨ2的关系为。
2、盖斯定律的意义为。
3、应用解析：【例1】已知：① 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol（1）那么，③2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)的△H3是多少？【解析】要求反应③的热效应，分析各热化学式的关系，可知将②乘以2并与①式相加即可。
2×②2H2O(g)==2H2O(l) 2×△H2= -44×2kJ/mol＋①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1= -483.6kJ/mol③2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H3= -571.6kJ/mol（2）H2的燃烧热是多少？【例2】已知下列热化学方程式:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1= -702.2 kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO (s) △H2=-181.4 kJ/mol由此可知Zn(s)+ HgO (s)= ZnO(s)+ Hg(l)的△H值是？（模仿例1解析写出详细的计算过程）三、课堂练习：1、已知在298K时：C(s) + 1/2 O2(g) ====CO(g) ΔH1= －110.35 kJ/molCO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH2= －282.57 kJ/mol则C(s) + O2(g) ==== CO2(g)的ΔH为多少？2、已知：（方法：根据方程式中各物质计量数．．．．．对已知方程式进行处理，调整计量数或调整反应方向。
学案5盖斯定律
第一章第三节化学反应热的计算导学案【5】【学习目标】1.巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2.理解盖斯定律的含义。
3.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【学习重点】用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【学习难点】能运用盖斯定律计算化学反应中的焓变。
【知识预习】一、盖斯定律化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其是相同的。
也就是说，化学反应的只与反应的和有关，而与具体反应进行的无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是的，这就是盖斯定律。
反应热总值一定,如图表示始态到终态的反应热。
则ΔH= =2.盖斯定律的意义：利用盖斯定律间接计算求得难以直接测量的化学反应的反应热。
例如：已知(1) C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)ΔH1=－393.5 kJ／mol(2) CO (g)+ 1/2 O2 (g) ＝CO2 (g)ΔH2=－283.0 kJ／mol求反应C(s) + 1/2 O2 (g)= CO (g)的反应热。
分析上述两个反应的关系，可得：根据盖斯定律ΔH1= 。
则该反应的热化学方程式为。
【课堂探究】例题1实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH ，已知下列数据：（1）CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1=－890.3kJ •mol －1 （2）C(石墨，s)+O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 2=－393.5kJ •mol －1 （3）H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH 3=－285.8kJ •mol －1例题2计算石墨和氢气反应生成甲烷的反应热，并写出该反应的热化学方程式。
工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H 2O(g)＝CO 2(g)+H 2(g)，已知：（1）C(石 墨，s)+1/2O 2(g)＝CO(g) ΔH 1=－111kJ •mol －1 （2）H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(g) ΔH 2=－242kJ •mol －1 （3）C(石墨，s)+O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 3=－394kJ •mol －1 计算一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热应用盖斯定律方法小结-----1.关键：目标方程式的“加减运算式”的导出。
盖斯定律——精选推荐
《盖斯定律》教学设计一、教学目标【知识与技能】了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【过程与方法】1．通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；2．通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。
【情感态度与价值观】1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
激发参与化学科技活动的热情。
2．树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。
二、教学重难点【教学重点】盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用三、教学方法探究式教学，多媒体辅助教学四、教学用具多媒体设备五、教学过程：1.复习引入：【教师】上节课我们学习了有关燃烧热的知识，请同学们回忆一下燃烧热的定义。
【学生】在25．．摄氏度．．．，．101kPa．．．．．．时．，1mol．．．．纯．物质完全燃烧生成稳定的．．．化合物．．．时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
（教师强调着重号标注的字）【教师】接下来，我们看一个具体的例子：已知 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= -241.8kJ/mol请问241.8kJ/mol是不是H2的燃烧热？为什么?【设计意图】与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?”做好知识与理解的铺垫。
【学生】不是，因为当水为液态时反应热才是燃烧热。
【教师】已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-285.8kJ/mol△H与△H1、△H2之间有什么关系？【学生】△H=△H1+△H2【教师】为什么H2燃烧热△H=△H1+△H2？这就是本节课所要学习的内容——盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热的计算一、盖斯定律2.盖斯定律的介绍：【教师】说到盖斯，大家也许会问“盖斯是何许人也”。
高一下学期化学 第1章 第1节 盖斯定律导学案(附答案解析)
第1节二、盖斯定律与反应焓变的计算（第3课时）[学习要求]1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。
2.学会有关焓变计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。
盖斯生平事迹：盖斯(英语:Hess's law)：俄国化学家，1802年生于瑞士，1825年取得医学博士学位。
1826年弃医专攻化学。
盖斯早年从事分析化学的研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的热量。
1836年经过许多次实验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1840年以热的加和性守恒定律形式发表。
这就是举世闻名的盖斯定律。
盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。
当一个不能直接发生的反应要求反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。
故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。
一盖斯定律1.盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应焓变是相同的。
或者说，化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2.盖斯定律的意义:有些反应的反应热通过实验测定有困难(有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯、有副反应发生)，可以用盖斯定律间接计算出来。
3.盖斯定律的应用利用盖斯定律可以计算出无法或较难测定的化学反应的焓变，其方法有：(1)“虚拟路径”法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应焓变为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加合法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。
例题1：例题：观察下面的热化学方程式（1）C(s) +O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ／mol（2）CO(g) +1/2O2(g)=CO2(g)ΔH3=－283.0kJ／mol思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH2=?法1（“虚拟路径”法）：根据盖斯定律.可以很容易求算出C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH。
盖斯定律学案2017
第三节 化学反应热的计算（第一课时）——盖斯定律（学案）【学习目标】1.知道盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。
2.能够建立模型理解盖斯定律。
3.能运用盖斯定律进行反应热的简单计算，了解其在生活生产中的意义。
【学习重点】盖斯定律的内涵【学习难点】盖斯定律的应用【学习过程】【提出问题】如何测量 【活动元一】——科学探究（1）观看微课：穿越时空 古今对话——走进科学家的实验室（2）阅读教材P11页盖斯定律：不管化学反应是 或 ，其反应是 。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的途径 。
【活动元二】——证据推理1.生活模型（1）通过不同途径从山下A 点到山顶B 点，海拔高度有什么关系？（2）你能否从登山的生活实例类比论证盖斯定律？2. 能量模型（1）ΔH 1与ΔH 2 有什么关系？（2）从物质变化和能量变化角度分析，为什么ΔH 1+ΔH 2 ？能否用数 CH 4(g)+－O 2(g)=CO(g)+2H 2O(l) ΔH = 323 2学反证法证明？3.（1）①式和②式有什么相同之处和不同之处 ？（2）分析数据，ΔH 1 、ΔH 2、ΔH 3之间有什么关系？【活动元三】——应用定律1.思考讨论：现在你能否尝试利用盖斯定律，设计合理的“路径”图表征ΔH 1 、ΔH 2、ΔH 3之间的关系？ΔH 3= ?2.生产应用已知：①S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 1= －298kJ/mol②SO 2(g)+－O 2(g) ⇌SO 3(g) ΔH 2= －98kJ/mol③SO 3(g)+H 2O(l) =H 2SO 4(l) ΔH 3= －130kJ/mol思考：你能否计算出生产1molH 2SO 4(l)的反应热？【总结】——盖斯定律思维导图1 2【学以致用】1.下列关于盖斯定律的说法不正确．．．的是（ ） A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D ．根据盖斯定律，将热化学方程式中ΔH 直接相加即可得总反应热2.【已知】2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g ） ΔH ＝－Q 1 kJ/mol2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol则Q 1、Q 2（均大于0）两者的关系是( )A ．Q 1>Q 2B ．Q 1<Q 2C ．Q 1=Q 23.【已知】2H 2O(g)=O 2(g)+2H 2(g) ΔH 12Cl 2(g)+2H 2(g)=4HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)+2H 2O(g)=4HCl(g)+O 2(g) ΔH 3则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是（ ）A.ΔH 3=ΔH 1+2ΔH 2B.ΔH 3=ΔH 1+ΔH 2C.ΔH 3=ΔH 1﹣2ΔH 2D.ΔH 3=ΔH 1﹣ΔH 24.请根据盖斯定律，设计合理的“路径”，解决高炉炼铁工业过程中C(s)+－O 2(g)=CO(g) ΔH 3 =？ 已知：①C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1= －393.5kJ/mol②CO(g)+－O 2(g)=CO 2(g) ΔH 2= －283.0kJ/mol下列有关C(s)+－O 2(g)=CO(g) ΔH 3中的ΔH 3正确的是（ ）A.－110.5kJ/molB.－676.5kJ/molC.+110.5kJ/molD.+676.5kJ/mol5.【已知】C(石墨，s) + O 2(g) = CO 2(g) ΔH 1= －393.5kJ/molC(金刚石，s) +O 2(g)=CO 2(g) ΔH 2= －395.0kJ/mol则1 mol 石墨转化为1mol 金刚石的反应热为 。
盖斯定律的应用(学案)
盖斯定律的应用专题复习（学案）通过大量实验证明，不管化学反应是完成或完成，其反应热是的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关，这就是盖斯定律。
从能量守恒定律理解盖斯定律从S→L，ΔH1<0，体系；从L→S，ΔH2>0，体系。
根据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。
例题1：【2017.高考全国卷Ⅲ，28（3）】已知：As(s) + 32H2(g) + 2O2(g) = H3AsO4(s) ΔH1H2(g) + 12O2(g) = H2O(l) ΔH22As(s) + 52O2(g) = As2O5(s) ΔH3则反应As2O5(s) + 3H2O(l) = 2H3AsO4(s)的ΔH =_________________例题2；【2016.高考全国卷Ⅱ，26（3）】已知：①2O2(g) + N2(g) = N2O4(l) △H1②N2(g) + 2H2(g) = N2H4(l) △H2③O2(g) + 2H2(g) = 2H2O(g) △H3④2 N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4 =_______________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________________________。
例题3；【2016.高考全国卷Ⅲ，27（4）】已知：SO2(g) + 2OH− (aq) ===SO32− (aq) + H2O(l) ΔH1ClO− (aq) + SO32− (aq) ===SO42− (aq) + Cl− (aq) ΔH2CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+ SO42−（aq）ΔH3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq) 的ΔH=__ ____例题4；【2018云南省省统测.27(1)】已知：4Al(s) + 3O2 == 2Al2O3(s) ΔH12C(s) + O2(g) == 2CO(g) ΔH22Al(s) + 3Cl2(g) == 2AlCl3(g) ΔH3则反应Al2O3(s) + 3C(s) + 3Cl2(g) == 2AlCl3(g) + 3CO(g)的ΔH =_________________。
(全国通用)近年高考化学一轮复习第22讲热化学方程式盖斯定律学案(2021年整理)
（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第22讲 热化学方程式 盖斯定律学案 1 / 241 （全国通用）2019版高考化学一轮复习 第22讲 热化学方程式 盖斯定律学
案
编辑整理：
尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第22讲 热化学方程式 盖斯定律学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第22讲 热化学方程式 盖斯定律学案的全部内容。 （全国通用）2019版高考化学一轮复习 第22讲 热化学方程式 盖斯定律学案
2 / 242 第22讲 热化学方程式 盖斯定律 1．热化学方程式 （1）概念:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化.例如：H2
（g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285。8
kJ·mol－1，表示在25 ℃和1。01×105 Pa下，1 mol氢气和0。5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285。8 kJ的热量. (3）热化学方程式的书写
2．盖斯定律 (1)盖斯定律的内容 （全国通用）2019版高考化学一轮复习 第22讲 热化学方程式 盖斯定律学案 3 / 243 不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的.即化学反应的反应热只与
反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 （2)特点 ①反应的热效应只与始态、终态有关,与途径无关. ②反应热总值一定,如图表示始态到终态的反应热。
则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5. （3）盖斯定律的意义 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。 如：C(s)＋错误!O2（g)===CO（g)反应的ΔH无法直接测得，但下列两 个反应的ΔH可以直接测得： C(s)＋O2(g）===CO2（g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 CO(g）＋错误!O2（g）===CO2（g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
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化学反应热的计算----------盖斯定律及其应用
【学习目标】
知识与技能：1、通过阅读和练习，掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；
2、提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。
过程与方法：
1、通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；
2、培养学生从个别问题形成一般方法的能力。
情感、态度与价值观：
通过对盖斯的介绍，激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的
态度。
【学习重点】 盖斯定律，应用盖斯定律进行反应热的计算
【学习难点】 盖斯定律的应用
【学习过程】
一、知识复习：
1、已知56克CO气体完全燃烧生成CO2 气体放出566 kJ热量； 1 molCH4气体完全燃
烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
（1）、 写出CO燃烧的热化学方程式 。
（2）、若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量
为 890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。
2、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B、C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C、H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D、2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
二、盖斯定律的理解与应用：
1．盖斯定律： 不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。
就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。
2、应用解析：
【例1】、已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H是多少？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=？kJ/mol
【例2】、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.
又已知:
①N2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+67.7kJ/mol①
②N2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol②
试写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________
三、课堂练习：
1、 已知下列热化学方程式:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1= -702.2 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO (s) △H2=-181.4 kJ/mol
由此可知Zn(s)+ HgO (s)= ZnO(s)+ Hg(l)的△H值是？
2、 已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) ==== H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH = ？
3、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2(g) ＝ CO2(g) ； △H＝-393.51 kJ·mol-1
C (金刚石) +O2 (g) ＝ CO2(g) ； △H＝-395.41 kJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是 （ ）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
4、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，
放出的热量为500kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
。
丁烷的燃烧热为 kJ /mol。
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则
C4H10(g)+13/2O2(g)=== 4CO2(g)+5H2O(g)；△H== kJ /mol。
四、课后作业：（写在作业本上，写出过程）
1、书P14 第6题。
2、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程
式： .
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2 O2(l)====H2O(l)
的△H＝ kJ·mol-1，氢气的燃烧热为 kJ·mol-1。
3、 已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH=－25 kJ·mol－1
(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)====2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH=－47 kJ·mol－1
(3)Fe3O4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH=＋19 kJ·mol－1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 ．