湖南省长沙县第七中学高考化学一轮复习 原电池 化学电源教案
最新2019版高考化学大一轮复习专题7化学反应与能量变化第二单元原电池化学电源学案(复习必用)
第二单元原电池化学电源[考试标准]考点原电池的工作原理1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．工作原理(1)反应原理(2)原理归纳3．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
4．盐桥原电池(加试)(1)构造(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。
②盐桥的作用a．连接内电路，形成闭合回路；b．平衡电荷，使原电池不断产生电流。
③盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极。
(3)单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。
负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图2中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
1．(2015·浙江9月选考，17)如图所示，下列说法正确的是( )A．铁电极的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B．溶液中的H＋移向Fe电极C．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能D．电子从铁棒经导线流入石墨棒答案 D2．(2015·浙江10月选考，16)如图所示进行实验，下列说法不正确的是( )A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋答案 B解析本题考查化学能和电能知识。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 原电池与化学电源
第8章第1节 原电池与化学电源1.能举出化学能转化为电能的实例,能辨识简单原电池的构成要素,能分析、解释原电池的工作原理,能设计简单的原电池。
2.能列举常见的化学电源,并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。
能利用电化学原理解释金属腐蚀现象,选择并设计防腐措施。
3.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用,能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。
能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题,如新型电池的开发等。
1.本部分主要考查:(1)以新型能源电池或燃料电池为载体,考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子的移动方向或电流的方向及溶液pH的变化等。
(2)原电池原理的应用主要考查原电池的设计等。
题型有选择题、填空题。
2.对原电池原理的复习应该针对以下几点:(1)理解原电池的基本原理;(2)正、负电极的判断;(3)电极反应类型;(4)电极反应式;(5)电子的移动方向或电流的方向;(6)陌生电极反应式的书写。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1原电池原理及其应用知识筛查1.定义原电池是把化学能转化为电能的装置。
2.构成条件3.工作原理以锌铜原电池为例:(1)原理分析。
(2)两种装置比较。
①盐桥的作用:a.连接内电路形成闭合回路。
b.维持两电极电势差(中和电荷),使电池能持续提供电流。
②装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2+直接反应,使电池效率降低;装置Ⅱ中使Zn与Cu2+隔离,电池效率提高,电流稳定。
4.三个移动方向5.原电池在化工、农业生产及科学研究中的应用(1)增大氧化还原反应速率。
一个自发的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大,例如Zn与稀硫酸反应时加入少量的CuSO4溶液能使产生氢气的速率增大。
(2)比较金属活动性强弱。
金属分别作原电池的两极时,一般作负极的金属活动性比作正极的强。
(3)金属的防护。
使被保护的金属制品作原电池的正极而得到保护。
湖南省长沙县第七中学高三化学一轮复习备课讲义：弱电难溶电解质的溶解平衡 Word版缺答案
4．溶度积常数及其应用
(1)表达式
对于溶解平衡M m A n(s)m M n＋(aq)＋n A m－(aq)，K sp＝___________。
K sp仅受________
的影响。
(2)溶度积规则
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c(离子积)与K sp的关系
知识点二沉淀溶解平衡的影响因素
1．内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
2．外因
(1)浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但K sp________。
1．①AgCl(s)Ag
＋(aq)＋Cl－(aq)；
②AgCl===Ag＋＋Cl－。
①②两方程式所表示的意义相同吗？
2．怎样用难溶电解质的浓度积K sp来比较在水中的溶解能力？
3．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？
4．为什么不能用BaCO3作钡餐？。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第七章化学反应与能量第41讲常考新型化学电源
第41讲常考新型化学电源[复习目标] 1.知道常考新型化学电源的类型及考查方式。
2.会分析新型化学电源的工作原理，能正确书写新型化学电源的电极反应式。
类型一锂电池与锂离子电池1．锂电池锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。
工作时金属锂失去电子被氧化为Li＋，负极反应均为Li－e－===Li＋，负极生成的Li＋经过电解质定向移动到正极。
2．锂离子二次电池(1)锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”原理；在两极形成的电压降的驱动下，Li＋可以从电极材料提供的“空间”中“嵌入”或“脱嵌”。
(2)锂离子电池充电时阴极反应式一般为C6＋x Li＋＋x e－===Li x C6；放电时负极反应是充电时阴极反应的逆过程：Li x C6－x e－===C6＋x Li＋。
(3)锂离子电池的正极材料一般为含Li＋的化合物，目前已商业化的正极材料有LiFePO4、LiCoO2、LiMn2O4等。
1．锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2S x(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li＋)为电解质，其反应原理如图所示。
下列说法错误的是()A．该电池比钠-液态多硫电池的比能量高B．放电时，内电路中Li＋的移动方向为从电极a到电极bC．Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物D．充电时，外电路中通过mol电子，阳极区单质硫的质量增加g答案D解析由图分析知电极a为负极，电极b为正极，放电时，内电路中Li＋从电极a移向电极b，B正确；Al2O3为固体电解质，能导电，同时将两极反应物隔开，C正确；当外电路中通过mol e－时，阳极区生成x mol硫，故阳极区生成硫的质量为x g，D错误。
2．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车界的“新宠”。
某品牌全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应C6＋LiCoO2。
高考化学一轮复习 原电池与电解教学案
高考化学一轮复习原电池与电解教学案"教学目标知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。
能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。
科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。
科学方法：应用实验研究问题的方法。
重点、难点原电池与电解池的比较。
教学过程设计教师活动一、电化学知识点的复习【设问】电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？学生活动回答：原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。
很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？【投影】知识点的归纳，网络图学生打出投影：1．常见的电池【设问】①构成原电池的材料是什么呢？②原电池的原理是什么呢？③它的原理与电解池有什么不同？④常见的电池的类型？看录像或投影：回答：①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。
②原电池是由化学能转化为电能的装置。
③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。
④常见的电池有：干电池；蓄电池。
几种电池示意图：【设问】根据示意图你能说明电池的种类吗？回答：锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。
【设问】①电池的两极各发生了什么反应？②电池正、负两极应该如何确定？它的两极与电解池的两极有什么不同点？③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？回答：①活泼的金属为负极，发生氧化反应。
不活泼的金属为正极，发生还原反应。
②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。
原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。
③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。
【讲解】电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。
高三化学一轮复习原电池化学电源课件
定义
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极、电解质 溶液和隔膜组成。
组成要素
正极、负极、电解质溶液、隔膜 和外壳等。
原电池工作原理及反应方程式
工作原理
原电池通过氧化还原反应将化学能转 化为电能。在原电池中，负极发生氧 化反应，正极发生还原反应，电子从 负极经外电路流向正极，形成电流。
反应方程式
化学电源根据工作原理分为一次电池 、二次电池和燃料电池。
化学电源主要由正极、负极、电解质 和隔膜组成。
一次电池通过一次性反应产生电能； 二次电池通过可逆反应反复充放电； 燃料电池通过燃料与氧化剂的反应产 生电能。
化学电源性能评价标准及方法
化学电源性能评价主要包括能 量密度、功率密度、使用寿命 、安全性和环保性等方面。
严格按照实验步骤进行操作，注意连 接电源和用电器的正确性，确保实验 结果的准确性。
注意电源极性
在使用化学电源时，要注意电源的极 性，确保正负极与用电器的要求相匹 配。
实验安全注意事项及应急处理措施
注意安全使用化学药品
在实验过程中，要注意安全使用化学药品，避免直接接触或吸入 有害物质。
遵守实验室规则
相对电动势E(相对)
非标准状态下测得的电动势
影响电动势的因素
温度、压力、电解质浓度、电极材料等
常见原电池电动势计算实例解析
01
02
03
氢氧燃料电池：E=0.4V
甲烷燃料电池：E=0.7V
锌锰干电池：E=1.5V
04
铅蓄电池：E=2.0V
04
化学电源工作原理及性能评价
化学电源工作原理简述
化学电源是通过化学反应将化学能转 化为电能的装置。
以锌-铜-稀硫酸原电池为例，负极： Zn - 2e^- = Zn^2+，正极：2H^+ + 2e^- = H2↑
《原电池-化学电源》一轮复习公开课课件
负极材料：Zn
电极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2 正极材料：碳棒
电极反应：2MnO2 ＋ 2H2O ＋ 2e － ===2MnOOH ＋2OH－
还原反应
0
+4
+2
+2
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）2
2.二次电池（以铅蓄电池为例）
原电池
（1）放电时的反应： ①负极： Pb（s）＋SO42－（aq）－2e－===PbSO4（s）
电源是能够实际应用的原电池。作为化学电 源的电池有一次电池、可充电电池和燃料电 池等。一次电池只能放电不能充电，使用后 即弃去，可能造成环境污染。可充电电池也 称为二次电池，可以多次反复充电和放电 （手机电池）。而燃料电池的能量转化率较 高，是很有发展前途的新的动力电源。
二、化学电源 1.一次电池——碱性锌锰干电池
（一般情况是电极与电解质溶液反应） （2）二看电极：有两个 活动性不同 的电极（常见为金属 或石墨）。（燃料电池的电极一般为惰性电极）
（3）三看溶液——是否是电解质溶液。
（4）四看两电极间是否形成 闭合回路。
3.工作原理
如图是两种 Cu-Zn 原电池示意图，请填空：
（1）电极：负极为 Zn ，正极为 Cu 。 （2）电极反应；负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：C__u_2＋_＋__2_e_－_=_=__=_C_u_。 （3）电子移动方向和电流方向：电子从 负极 流出经外电路流 入 正极 ；电流从 正极 流出经外电路流入 负极 。
负极
正极
A. 放电时，ClO4-向负极移动
B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C.放电时，正极反应为3CO2+4e－
【范文】XX届高考化学第一轮要点原电池复习教案
XX届高考化学第一轮要点原电池复习教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题3原电池第二课时【要点扫描】．了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义。
理解电化学腐蚀能发生的条件及原因2．认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件和原理，会书写电极反应式及总反应方程式。
3．了解金属腐蚀带来的危害，了解常见的防止金属腐蚀的方法和原理。
4.了解原电池原理的重要应用。
【知识梳理】一．金属的腐蚀与防护．金属的腐蚀（1）定义（2）实质（1）类型：化学腐蚀和电化学腐蚀①化学腐蚀：②电化学腐蚀（以钢铁为例）列表比较化学腐蚀和电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀定义吸氧腐蚀（主要）析氢腐蚀条件金属与非电解质直接接触水膜中溶有o2,呈极弱酸性或中性水膜酸性较强本质金属被氧化而腐蚀较活泼金属被氧化而腐蚀现象无电流产生有微弱电流产生反应式负极：正极：正极：联系分享：化学腐蚀不普遍，绝大多数金属腐蚀属电化学腐蚀。
由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要类型。
2．金属的防护（1）金属防护的基本思路：防止金属与化学物质直接接触，防止形成原电池。
（2）防护方法：①改变金属内部结构:例如:②覆盖保护层:例如：③电化学保护法：多采用牺牲阳极保护法，如在船只的螺旋桨附近的船体上镶嵌活泼金属锌块，另外可采用与电源负极相连接的保护方法，例如大型水坝船闸的保护就是让铁闸门和电源负极相连。
二．原电池原理常见的应用（各举一实例）（1）制作化学电源（2）判断金属活动性强弱小节：金属腐蚀的快慢规律：（3）加快某些化学反应速率（4）揭示钢铁腐蚀的原因，预防金属防腐【典例精析】例1．关于如图所示装置的叙述，正确的是：（）A．两装置中锌片都发生氧化反应B．两装置中溶液的pH均增大c．两装置中铜片的质量均逐渐减小D．两装置中铜片表面均无气泡产生解题体会：例2．将ag锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同条件下，ag含杂质的锌粒与同浓度的稀硫酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。
2021-2022年高考化学一轮复习 专题7.2 原电池 化学电源讲案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题7.2 原电池化学电源讲案（含解析）复习目标：1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
基础知识回顾：一、原电池概念及原理1、原电池把化学能转化为电能的装置。
2、构成条件及判断（1）具有两个活性不同的电极(金属和金属或金属和非金属)。
（2）具有电解质溶液。
（3）形成闭合电路 (或在溶液中相互接触)。
★☆判断3．原电池工作原理示意图原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：【说明】①在原电池装置中，电子由负极经导线流向正极，阳离子在正极上获得电子，通过电路中的电子和溶液中的离子的移动而形成回路，传导电流，电子并不进入溶液也不能在溶液中迁移。
②原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。
③阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。
这是因为：负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。
④不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。
【典型例题1】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片侵入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③ C．②④ D．③④【迁移训练1】【广东省百所高中xx届高三联合考试】我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A．电池工作时，锂离子向正极移动B．有机电解质可用水溶液代替C．电池总反应为2Li + 2H2O====2LiOH + H2↑D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气【答案】B二、原电池的应用1、加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。
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1
课题 原电池 化学电源
步骤 内 容 备 注
学生中存在的问题 不会写原电池的电极反应，尤其是可充电电池和燃料电池的电极反应
书写，有些学生 几乎不会动笔
问题产
生原因
电极反应不同于以往的化学方程式，需要分析来区别氧化反应和还原
反应，且牵涉的反应物一般是学生接触较少的物质，因此学生感觉无所适从
问题解
决办法
介绍几种有代表性的电池类型，通过对典型电极反应式书写方法的介
绍，让学生掌握此类电极反应式书写的一般方法，再练习巩固各类题型
2
教案
长沙县高三化学一轮复习集体备课教案设计
学校名称 长沙县七中 设计人 课时安排 2课时
课 题 原电池 化学电源
教
学
目
标
分
析
高考考纲要
求
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学
电源的种类及其工作原理。
知识目标
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学
电源的种类及其工作原理。
德育目标
重、难 点阐释 原电池正负极的判断和电极反应式的书写
原电池原理的应用
学法指导
教具设计
教学过程
问题引导
二次备课
一、 知识点整理
知识点一 原电池
1．概念
把________能转化为____能的装置。
2．工作原理：(以锌铜原电池为例)
电极名称 负极 正极
电极材料
电极反应
反应类型
电子流向 由Zn沿导线流向Cu
3.原电池构成条件
(1)两个____________的电极。
(2)将电极插入______________中。
(3)用导线连接电极构成____________。
(4)能自发进行的____________________。
总之原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：
1．在原电池中
是否较活泼金
属一定作负
极？
2．原电池内部
阴、阳离子如
何移动？
3．怎样判断原
电池的正负
极？
3
知识点二 化学电源
1．一次电池
(1)碱性锌锰干电池
负极反应：____________________________________________________________；
正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；
总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
(2)锌银电池
负极反应：_____________________________________________________________；
正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；
总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
2．二次电池(可充电，可多次重复使用)
如铅蓄电池：H2SO4作电解质溶液
负极反应：____________________________________________________________；
正极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO2－4===PbSO4＋2H2O；
总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。
3．燃料电池
(1)氢氧燃料电池
①用酸性电解质时：
负极：_________________________________________________________________；
正极：_________________________________________________________________；
总反应：H2＋12O2===H2O。
②用NaOH等碱性溶液时：
负极：__________________________________________________________________；
正极：_________________________________________________________________；
总反应：H2＋12O2===H2O。
(2)CH4燃料电池：电解质为KOH
负极：______________________________________________________________；
正极：_______________________________________________________________；
总反应：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O。
二、考点突破
（一）、原电池电极反应式的书写
1．一般电极反应式的书写步骤
列物质
标得失
—按照负极发生 ，正极发生 ，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量
¯
看环境
配守恒
—电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要根据 守恒、 守恒和 守恒等加以配平
¯
两式加
验总式
—两电极反应式相加，与总反应离子方程式对照验证
4．可充电电池
充电时，电极
与外接电源的
正负极如何连
接？发生什么
变化？
5．氢氧燃料电
池在碱性介质
中如何反应？
反应后溶液的
碱性有何变
化？
4
2．复杂电极反应式的书写
复杂电极反应式＝ －
如CH4酸性燃料电池中，负极反应式为
CH4＋2O2―→CO2＋2H2O……总反应式①
________________________________________________________________________…
…正极反应式②
________________________________________________________________________…
…负极反应式(①－②)
典例导悟1 科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材
料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H＋和Zn2＋进行工作。回答下列问题：
(1)正极材料是________，电极反应是_______________________________________。
(2)负极材料是________，电极反应是_______________________________________。
典例导悟2 (2008·广东，16)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，
可用于电动汽车。电池反应为FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极
材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4
（二）、原电池原理的应用
1．加快氧化还原反应速率
一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率________。例如，在Zn与稀
H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率________。
典例导悟3 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO
4
溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )
2．比较金属活动性强弱
两种金属作原电池的两极时，其活泼性与正极、负极有什么关系？
典例导悟4 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，
B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无
明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的
顺序是( )
5
A．D、C、A、B B．D、A、B、C
C．D、B、A、C D．B、A、D、C
3．设计化学电源
(1)设计原电池的一般思维方法是什么？
(2)设计原电池时，对电解质溶液有何要求？若有盐桥两个半电池中的电解质溶液是否
相同？
(3)在电极材料的选择使用方面有何要求？电极材料必须参与化学反应吗？
典例导悟5 根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
要求：(1)画出此原电池的装置图，装置可采用烧杯。
(2)注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。
(3)写出两个电极上发生的电极反应。
教学后记
电极反应式的书写要从化合价着手，先判断出失去电子的负极，写出负极反应式，再可以用总反应式减去负
极反应式得出正极反应式