高一化学上册期中阶段检测试题6
2025届长沙市长郡中学高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析
2025届长沙市长郡中学高一化学第一学期期中教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A ．该操作流程可用于分离水与四氯化碳B ．操作I 一定是过滤，目的是将固液分离C ．可以用于从四氯化碳中提取碘单质D ．可以提纯含少量BaSO 4的NaCl 固体混合物2、某离子反应中涉及H 2O 、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -六种粒子。
其中N 2、ClO -的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断不正确的是( )A ．该反应的氧化剂是ClO -B ．消耗1mol 还原剂，转移3mol 电子C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D ．该离子方程式为3ClO -+2NH 4+=2H ++N 2↑+3Cl -+3H 2O3、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、H +、2-4SO 、-3HCOB ．Cu 2+、K +、2-4SO 、-3NO C ．Na +、K +、Cl -、-3NO D ．-4HPO 、K +、2-4SO 、OH - 4、等温等压下，等质量的C 2H 4和C 3H 6气体，下列叙述正确的是A．密度相等B．体积相等C．原子数相等D．分子数相等5、下列有关氯气的叙述中正确的是A．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜B．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性C．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸D．除去Cl2中的HCl气体，可将混合气体通入饱和食盐水中6、实验中需2mol・L—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1L，212.0g B．950mL，201,4g C．1L，201.4g D．950mL，212.0g7、在0.1 mol Na2SO4中所含Na＋数目约为()A．6.02×1022个B．1.204×1023个C．0.1个D．0.2个8、下列关于胶体的说法正确的是A．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D．胶体的分散质粒子能通过滤纸9、下列说法正确的是 (N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等10、已知硫酸的密度大于纯水，若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c111、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A．可用酒精萃取溴水中的溴单质B．转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量12、使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )A．NH3·H2O B．HCl C．NaOH D．CO213、在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1、c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．3.0 mol14、在3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A．1：1 B．2：1 C．1：5 D．5：115、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．K+、OH-、Na+B．K+、N03-、Cu2+C．Ba2+、SO42-、Na+D．Ca2+、 CO32-、Na+16、下列分离提纯过程正确的是（）A．分离 KCl 和 MnO2混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KClB．提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KClC．提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D．除去粗盐中的 MgCl2和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。
2025届江苏省无锡市第三高级中学化学高一上期中检测试题含解析
2025届江苏省无锡市第三高级中学化学高一上期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）A ．酒精B ．浓硫酸C ．汽油D ．氯酸钾2、有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中2c Mg +()为0.2mol ·L －1, c Cl ()为1.3mol ·L －1。
要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol ·L －1NaOH 溶液的体积为A ．40mLB ．72mLC ．80mLD ．128mL3、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．0.2 mol/L CaCl 2溶液中含有氯离子的数目为0.4N AB ．18 g D 2O 中所含电子数为10N AC ．2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N AD ．标准状况下，22.4L H 2O 中含有氧原子的数目大于1N A4、2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献，提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同（ ）A ．分液法B ．萃取法C ．结晶法D ．过滤法5、下列说法正确的是（ ）A ．阴离子只有还原性B ．含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性C ．Zn 和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应D．没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应6、在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等是( )A．具有同压强、同体积的NO2和CO2B．具有同温度、同体积的CO和H2C．具有同质量、不同密度的O2和O3D．具有同体积、同密度的CO2和NO27、下列说法正确的是（）A．HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子B．HCl溶于水或融熔状态下均能导电C．盐酸是电解质，酒精为非电解质D．盐酸属于无氧酸，H2SO4溶液属于含氧酸8、如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液9、将氯气通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为( )A．3：1 B．2：1 C．15：2 D．1：110、同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．F2B．Cl2C．HCl D．CO211、“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子，如将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是（）A．能全部透过滤纸B．不能发生丁达尔现象C．一定是胶状的D．可以看见材料粒子12、在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（）A．H2→HCl B．FeCl3→FeCl2C．CO→CO2D．Na→NaOH13、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Al 3+、Ag +、NO 3－、Cl －B ．Mg 2+、NH 4+、NO 3－、Cl －C ．K +、CO 32-、Cl －、Na +D ．Na +、OH －、SO 42-、Fe 2+14、实验室需要配制2.0mol/L 的NaOH 溶液950ml ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A ．950ml ，76.0gB ．500ml,，80gC ．1000ml ，76.0gD ．1000ml ，80.0g 15、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A ．2Na + 2H 2O =2NaOH + H 2↑B ．2Na + O 2Na 2O 2C ．2Na 2O 2 + 2CO 2=2Na 2CO 3+O 2D ．NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑16、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
金川公司第一高级中学2025届高一化学第一学期期中检测试题含解析
金川公司第一高级中学2025届高一化学第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验中需2mol・L—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1L，212.0g B．950mL，201,4g C．1L，201.4g D．950mL，212.0g2、下列行为符合安全要求的是A．进入煤矿井时，用火把照明B．酒精等有机物在实验台上着火，应马上用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火C．做H2还原CuO的实验时，先加热CuO，后通入H2D．用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气3、下列有关物质的量的说法，正确的是A．物质的量就是指物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相等4、下列说法正确的是A．离原子核越近的电子所具有的能量越低B．一切原子都有质子和中子C．稀有气体元素的原子最外层电子数都是8 个D．原子核外第n层上所排的电子数必定为2n25、锗（Ge）是第四周期第Ⅳ A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性比CH4强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸6、下列贡献与中国科学家无关．．的是A．创立侯氏制碱法B．发现青蒿素C．合成结晶牛胰岛素D．发明元素周期表7、原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。
辽宁重点高中协作校2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列叙述正确的是（ ） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
陇南市重点中学2024届化学高一第一学期期中检测试题含解析
陇南市重点中学2024届化学高一第一学期期中检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在某酸性溶液中，能共存的离子组是-A．Na+、K+、SO24-、CO23-B．Na+、K+、Cl−、NO3-C．Na+、K+、OH−、NO3D．Ag+、K+、SO24-、Cl−2、下表中关于物质分类的正确组合是( )A．A B．B C．C D．D3、下列仪器不能用于加热的是（）A．试管B．量筒C．坩埚D．烧杯4、下列化学式书写不正确．．．的是A．干冰CO2B．硝酸HNO3C．硫酸银Ag2SO4D．纯碱NaOH5、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D ．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应6、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A ．利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B ．X 、Z 烧杯中分散质相同C ．Y 中反应的离子方程式为()()3232323CaCO 2Fe 3H O 2Fe OH 3CO 3Ca+++++↑+═胶体D ．Z 中能产生丁达尔效应7、用足量的CO 还原8 g 铁的氧化物，把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g ，则此铁氧化物的化学式是A ．Fe 2O 3B ．FeOC ．Fe 3O 4D ．Fe 3O 4和FeO 的混合物 8、下列反应不属于氧化还原反应的是 A ．CaO + H 2O = Ca(OH)2 B ．2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ C ．2Na + 2H 2O = H 2↑+2NaOH D ．4Fe(OH)2 +2H 2O + O 2 =4Fe(OH)39、下列说法正确的是A ．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液B ．将56g KOH 溶于1L 水，所得该溶液物质的量浓度为1 mol·L －1C ．用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应D ．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子10、在化学反应 3Cu+8HNO 3→3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是 A ．3:1B ．1:1C ．1:2D ．1:311、下列各组离子反应可用H ++OH -＝H 2O 表示的是（ ）A ．氢氧化钡和硫酸B ．氢氧化铁和盐酸C ．醋酸和氢氧化钠D ．硫酸氢钠和氢氧化钠12、下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．0.3 mol·L -1的Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 42-的总物质的量为0.9 molB ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na +和SO 42-的物质的量相等，则K +和Cl -的物质的量浓度一定相同C ．当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L -1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L -1D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-113、下列关于胶体的描述错误的是（）A．胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B．胶体具有丁达尔现象C．Fe(OH)3胶体具有净水作用D．胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系14、下列说法正确的是A．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的B．离子化合物中可能含有离子键C．离子化合物中一定只含有离子键D．离子化合物中可能不含有金属元素15、下列有关胶体的叙述中正确的是A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。
高一化学上册期中检测试题
Ⅰ部分(选择题)一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1.下列有关合金的说法，错误的是（）A.青铜是人类历使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属熔合而成2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④3．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、HCO3－B．滴入酚酞显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-C．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO42-D．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-5．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是（）A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃6．NA代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为9NA7．下列各溶液中，Na+浓度的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液8.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A．分别配成溶液，加入少量的澄清石灰水，观察有无白色沉淀B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，必要时透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色9.下述实验设计能够达到目的是（）A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液10.不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）A．Al2(SO4)3与NaOHB．NaHSO4与Ba(OH)2C．Na2CO3与HClD．NaAlO2与H2SO411．能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐A.硅B.钠C.铝D.铁12.200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol/L，c（Cl－）为1.3mol/L。
2025届上海鲁迅中学化学高一上期中质量检测试题含解析
2025届上海鲁迅中学化学高一上期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确．．．的是A．氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B．氧化还原反应的本质是有电子转移C．反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应D．氧化反应和还原反应一定同时发生2、下列各项操作，错误的有A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．蒸馏操作中，冷凝水是下口进、上口出D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下3、一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是A．稀HNO3B．BaCl2溶液C．稀盐酸D．NaOH溶液4、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液5、设N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N AB．23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为N AC．常温常压下，32gO2或O3中所含氧原子数为2N AD．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N A6、对下列物质进行分类，全部正确的是（）KClO①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥D．混合物——②⑤7、下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是A．无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2−B．遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋、K＋、SO42−、NOC．含有大量 CO32-的溶液：K＋、Ba2+ 、OH－、SO42−D．含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－、Cl－8、下列说法不正确的是( )A．过滤法可以除去食盐中的泥沙B．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏C．冷却水从冷凝管的下口进入，上口流出D．将温度计的水银球插入待蒸馏的液体中9、物质灼烧时，火焰呈黄色的一定含有（）A．KOH B．NaOH C．BaCl2D．铁丝10、下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓B．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．HSO3-在水中的电离：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+11、在反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( )A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C．KMnO4只有一部分发生还原反应D．KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化12、下列关于酸性氧化物的说法中，肯定不正确．．．的是A．酸性氧化物都能与水反应生成酸B．酸性氧化物可与碱反应生成盐和水C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物13、下列叙述正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质14、下列关于原子结构的说法有误的是( )A．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B．原子的种类由质子数和中子数决定C ．在原子结构分层排布中，M 层（第三层）容纳电子数最多为18D ．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化 15、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是 A ．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒 B ．除去氯化钠晶体中混有的碘单质 C ．分离汽油和煤油的混合物 D ．分离水和苯的混合物16、在t ℃时,将a g NH 3完全溶于水,得到V mL 溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm -3,质量分数为ω,其中含N 的物质的量为b mol 。
高一化学上学期期中试题高一全册化学试题_6_04
虾对市爱抚阳光实验学校2021—2021度上学期七校教学联盟期中考试高一化学试卷(考试时间90分钟，本试卷总分值100分)可能用到的相对质量：H:1 O:16 S:32 N:14 Cl:3 Na:23第I卷选择题一、单项选择〔每题只有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分〕1、2012年8月26日，高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤。
起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞。
对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
甲醇选用的标志是〔〕A B C D2、以下表达正确的选项是〔〕A．H2O的摩尔质量为18gB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LD．将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L3、经测一瓶气体中只含有C、O 两种元素，这瓶气体不可能是〔〕A.一种化合物B.两种酸性氧化物C.两种化合物D.一种单质和一种化合物的混合物4、以下溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相是〔〕A．100ml 2mol/L FeCl3溶液B．75ml 1mol/L MgCl2溶液C．150ml 3mol/L KCl溶液D．25ml 2mol/L AlCl3溶液5、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是〔〕A．Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣B．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣C．K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+D．Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣6、以下说法正确的选项是〔〕A．氧化复原反中氧化剂和复原剂一是两种物质B．氧化复原反中氧化产物和复原产物一是两种物质C．作氧化剂的物质一不能作复原剂D．所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作复原剂7、以下关于容量瓶及其使用方法的表达，正确的选项是〔〕①是配制一物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③ B．①②④C．①②④⑤ D．①②③④8、当光束分别通过以下分散系时，能观察到丁达尔效的是〔〕A．NaOH溶液 B．Fe〔OH〕3体C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液9、一化学兴趣小组在家中进行化学，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是〔〕A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子10、能正确表示以下化学反的离子方程式的是〔〕A．氢氧化钡溶液与硫酸的反OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反 Ca〔OH〕2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑11、在以下各氧化复原反中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的是〔〕A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．Cl2+H2O═HCl+HClOC．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．C+H2O ═CO+H212、在状况下有：①6.72 L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol氨气。
2024届四川省自贡市旭川中学化学高一第一学期期中质量检测试题含解析
2024届四川省自贡市旭川中学化学高一第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（）A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶2、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+3、对反应方程式NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列说法中，正确的是A．NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NaNO2中的氮元素被氧化，发生了氧化反应D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol.4、在相同的状况下有A、B两种气体，若V A=V B，质量m A<m B，则（）A．M A = M B B．M A < M B C．n A > n B D．n A < n B5、下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知试液中一定含有SO42﹣B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色：原气体一定是H2C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知试液中一定含有CO32﹣D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原未知试液中一定含有NH4+6、下列物质间不能发生离子反应的是（）A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液B．铝片插入Hg(NO3)2溶液C．NaNO3溶液与KCl溶液D．Na2CO3溶液与稀盐酸7、下列说法正确的是A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B．食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释C．仅含有一种元素的物质就是纯净物D．电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸8、实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O 的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．950mL，201.4g D．1000mL，572g9、将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）A．0.9 mol/L B．0.85 mol/L C．0.8 mol/L D．0.75 mol/L10、下列属于电解质的是A．明矾B．盐酸C．氨气D．钾钠合金11、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液12、如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是( )A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色C．若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置D．实验中仪器D可起到防倒吸的作用13、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤14、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．稀盐酸B．K2SO4C．CuCl2D．NaOH 溶液15、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为N AB．24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2N AC．28 g N2中含有氮原子的个数为N AD．1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N A16、下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～ 10-7m之间B．胶体属于混合物C．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的D．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同17、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2物质的量为1 molB．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4 LC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5 mol18、下列叙述错误的是A．胶体粒子的直径在1～100 nm 之间B．氢氧化铁胶体带正电C．可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D．胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷19、在化学反应3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是A．3:1 B．1:1 C．1:2 D．1:320、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD．所得溶质的质量分数：w＝36.5/(1 000ρ)21、下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等22、钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是A．黄色火焰，生成白色固体Na2OB．黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C．紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2D．红色火焰，生成黄色固体Na2O二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
乌鲁木齐市第101中学2025届高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析
乌鲁木齐市第101中学2025届高一化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是A．PH3B．N2C．C3H4D．N2O2、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物3、下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是A．闻气体气味B．干燥氯气C．分离乙醇和水D．配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸4、一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为5、下列说法不正确的是A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳B．进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色C．利用如图2装置可以分离四氯化碳和水D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水6、如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处湿润的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润的红布条逐渐褪色。
则D瓶中装的可能是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．H2O D．饱和食盐水7、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．钠盐与碳酸盐属于并列关系8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．通常状况下，N A个Cl2分子的质量是71 gB．通常状况下，N A个CO2分子的体积约是22.4 LC．100 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2N AD．若1 g N2含有m个分子，则N A=m/289、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸10、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湛江市二中2010-2011学年度第一学期期中考试高一级化学试题 考试时间：90分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 C-12 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共30分） 1．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是 A、金属氧化物 氧化铁 FeO B、非金属氧化物 二氧化硫 SO2 C、酸 硫酸 H2SO3 D、碱 纯碱 Na2CO3 2．国庆期间，我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是： A．32He核聚变是化学变化 B．32He和42He互为同位素 C．32He原子核内含有3个中子 D．32He原子核内含有3个质子 3．下列说法正确的是 A、NaOH的摩尔质量是0.040Kg/mol B、1mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C、1mol H2O的质量为18g /mol D、氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 4、只含有一种元素的物质： A、一定是纯净物 B、可能是单质也可能是化合物 C、可能是纯净物也可能是混合物 D、一定是一种单质
5．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl D．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 6．下列各组溶液，不用其他试剂．．．．．．，就可将它们区别开的是 ①盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜 ②盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠 ③氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 ④氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙 A、①和② B、②和④ C、①和③ D、③和④
7．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3 B．6:3:2 C．1:1:1 D．3:2:1 8．要配制物质的量浓度为2 mol·L－1 CuSO4溶液90mL，下面的操作正确的是 A．称取45g CuSO4·5H2O固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取90mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取32g CuSO4固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C．称取32g CuSO4 固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．称取50g CuSO4·5H2O 放入100 mL烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL，盖好瓶塞，反复摇匀。 9、已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol的SO42-,则此溶液中H+的浓度为： A、0.5mol·L-1 B、0.4mol·L-1 C、0.3mol·L-1 D、0.2mol·L-1 10、下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误．．的是： A、H2中混有CO2(NaOH溶液) B、SiO2中混有CaCO3(盐酸) C、FeSO4溶液中含有CuSO4(Zn粉) D、CO2中混有HCl(饱和NaHCO3溶液) 二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L B． 64g SO2中含有的分子数为NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA 12、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A．有丁达尔效应 B．不能全部透过半透膜 C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定 13、粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，为了除去这些杂质，须进行下列六项操作，①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量Na2CO3； ⑥过滤；⑦加入过量的NaOH溶液。正确的次序是 A．①⑤③⑦⑥④② B．①③⑤⑦④⑥② C．①⑦③⑤⑥④② D．①③⑤⑦⑥④② 14、向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是
A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 15、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是
A、升摩/4.22a B、升摩/22400ab C、升摩/5.3622400aab D 升摩/5.36224001000aab 16、下列基本实验操作正确的是 A、稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出。 B、用红色石蕊试纸检验某实验是否有氨气产生时，应先将石蕊试纸用蒸馏水湿润。 C、胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出到试管口上。 D、实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取1～2mL。
非选择题 三、填空题： 17．(13分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ①计算，② ，③ ，④移液，⑤ ，⑥ ，⑦ 摇匀。 （2）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、胶头滴管、还需要 、 等玻璃仪器．．．．才能完成该实验。使用容量瓶前必须进行的操作是 。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．．．．．．．．．．．．（填“．．．偏低、偏高、无影响”）．．。
①烧杯及玻璃棒未洗涤 。 ②摇匀后发现液面低于刻度线再加水 。 ③容量瓶中原有少量蒸馏水残留______。④定容时俯视容量瓶的刻度线____ _。 ⑤溶液未冷却至室温，立即将溶液转移至容量瓶定容 。
序号 烧杯中的物质 x溶液 ① 铜锌合金 稀HCl ② 盐酸与稀硫酸 BaCl2溶液 ③ 生锈的铁钉 稀HCl ④ HCl和MgCl2溶液 NaOH溶液 18．（8分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 ⑴图中的两处明显的错误是：
。 ⑵A仪器的名称是 ，B仪器的名称是__________。 ⑶实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量的 ，其作用是 。 19．(12分) 小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。 三位同学都作出以下的猜想： Ⅰ．① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 做出②③猜想的依据是________________ ______________（用化学方程式表示） Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 ，可肯定猜想________（填序号）是错误的。 （2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为 。 （3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为____________。 ②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 _______________。 ③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是_________________________________。 Ⅲ．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是_________。 小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。
20、 (6分)通常状况下，同体积的CO和SO2分子数之比为 ，物质的量之
比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。 21、（6分）在25℃、101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积为15 L，则原CO和H2的混合气中V(CO)= L;V(H2)= L。 （2）若剩余气体体积为a L，则原CO和H2的混合气中V(CO):V(H2)= 。 （3）若剩余气体的体积为a L ，则a的取值范围是 。
滴加酚酞溶液 滴加澄清石灰水 至恰好完全反应 操作2
沉淀B
证明含有NaOH 加水
操作1 溶液C
白色粉末 溶液A