关于金属氧化物被还原的质量变化
2025届福建省厦门市第一中学化学高三上期中质量检测试题含解析
2025届福建省厦门市第一中学化学高三上期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。
下列说法不正确．．．的是A．Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B．CO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体C．过程Ⅱ中化学能转化为电能D．过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑2、铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。
下列说法中正确的是A．放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应B．放电时，内电路中的H+向Pb电极移动C．充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连D．充电时，阳极区附近溶液酸性减弱3、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D4、铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。
锌粉还原硝基当量-概述说明以及解释
锌粉还原硝基当量-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：在化学反应中，还原反应是一种常见的反应类型。
而锌粉作为一种常见的还原剂，被广泛应用于许多化学过程中。
本篇文章主要讨论了锌粉如何被用来还原硝基当量的问题。
硝基当量是指一个化合物（通常是有机化合物）中含有的可以被还原剂完全还原的硝基（NO2）的数量。
而锌粉作为一种还原剂，具有很高的还原能力，可以将硝基还原为氨基（NH2）或其他更低价的氮化物。
本文将首先介绍锌粉的性质和用途，包括其化学性质、物理性质和在各个领域中的应用。
接着会介绍硝基当量的定义和计算方法，以帮助读者更好地理解硝基当量的概念。
然后，我们将重点讨论锌粉如何还原硝基当量的原理。
通过深入剖析还原反应的机制，我们将阐述锌粉在还原过程中的作用和影响因素。
同时，我们也会探讨锌粉还原硝基当量的应用，涉及到一些具体的化学反应和工业生产中的案例。
综上所述，本文旨在全面介绍锌粉还原硝基当量的相关知识，以帮助读者对这一化学过程有更深入的理解。
通过阅读本文，读者将能够了解到锌粉的性质和应用，学习硝基当量的计算方法，并理解锌粉在还原硝基当量中的原理和应用。
希望本文能够为读者在化学领域的学习和研究提供一定的帮助。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以如下编写：1.2 文章结构本文按照以下顺序进行叙述和分析：1.引言：首先对本文进行概述，介绍锌粉还原硝基当量的基本概念和研究背景。
2.正文：接下来，将从两个方面进行讨论和分析。
2.1 锌粉的性质与用途：首先介绍锌粉的基本性质，包括化学性质、物理性质等，并探讨其在各个领域的广泛应用，如冶金、化工、医药等。
2.2 硝基当量的定义与计算方法：接着介绍硝基当量的含义和定义，并详细讲解其计算方法和数值的确定方式，以帮助读者更好地理解和应用硝基当量理论。
3.结论：最后，总结本文的主要观点和内容，强调锌粉还原硝基当量的原理和应用的重要性，并展望未来的研究方向和发展趋势。
通过以上结构的安排，本文将全面而系统地介绍锌粉还原硝基当量的相关知识，使读者能够深入了解和掌握这一领域的基本概念和应用技巧。
金属冶炼中的还原与氧化技术
氧化除杂过程中，需要注意控制反应条件，避免对金属造成过大的损失 和污染。
氧化脱硫
氧化脱硫是通过向金属熔体中加入氧化剂，使金属中的硫化物发生氧化反应，生成硫化物或 硫化亚铁，从而将其从金属中分离出来。
常用的氧化脱硫方法有直接脱硫和间接脱硫。直接脱硫是将金属熔体与固体氧化剂混合后加 热至高温使硫化物直接氧化为硫化亚铁；间接脱硫则是将金属熔体通入气体氧化剂，使硫化 物间接氧化为气体排出。
$2MeO + 5Alrightarrow 2Me + Al_{2}O_{3}$
氢气还原法
总结词
利用氢气作为还原剂，将金属氧化物还原成金属的过程。
详细描述
氢气还原法是一种环保的金属冶炼方法，通过高温下利用氢气作为还原剂，将金属氧化物 还原成金属单质。这种方法广泛应用于镍、钴、铜等金属的冶炼。
化学反应
化学反应
$MeO + 3Crightarrow Me + 3CO$
铝热还原法
01
总结词
利用铝作为还原剂，将金属氧化物还原成金属的过程。
02 03
详细描述
铝热还原法是一种常用的金属冶炼方法，通过高温下利用铝作为还原剂 ，将金属氧化物还原成金属单质。这种方法广泛应用于钛、锆、铪等金 属的冶炼。
化学反应
$MeO + H_{2}rightarrow Me + H_{2}O$
金属热还原法
总结词
利用另一种金属作为还原剂，将另一种金属的氧化物还原成金属的过程。
详细描述
金属热还原法是一种常用的金属冶炼方法，通过高温下利用另一种金属作为还原剂，将另一种金属的氧化物还原成金 属单质。这种方法广泛应用于镁、铍、钛等金属的冶炼。
化学竞赛辅导--氧化还原反应规律和应用
例：2H2S+SO2=3S+2H2O 例：4XNH3+6NOX=催=△化=剂==（3+2X）N2+6XH2O 例：NaH+H2O=NaOH+H2↑
例：C+CO2△=2CO 例：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 例：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量 之比分别是多少？
CD
2、先强后弱规律
同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂 （或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂） 的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧 化性）强的反应，然后再与还原性（或氧化 性）弱的反应。即按照强弱顺序依次进行。
“五大”还原性离子及还原性的强 弱S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-
写出溴化亚铁和碘化亚铁混合溶液中逐滴 加入Cl2水时的离子方程式
C
二、强弱规律
1、前强后弱规律
对于自发的氧化还原反应（除高温、电解 条件等），总是强氧化性物质和强还原性 物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物 质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧 化性，还原剂的还原性强于还原产物的还 原性。
例：根据反应式： （1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+, 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
⑶升高温度，氧化性、还原性增强
浓硫酸加热有明显的氧化性
例如： KMnO4在酸性介质中，还原成Mn2+ （无色）
KMnO4在中性介质中，还原成MnO2 （棕黑色）
KMnO4在碱性介质中，还原MnO42（绿色）
铁的还原温度
铁的还原温度铁是一种常见的金属元素，其还原温度指的是将铁氧化物还原为纯铁的温度。
铁的还原温度取决于多种因素，包括氧化物的种类、还原剂的性质和温度等。
在本文中，将重点探讨铁的还原温度及其影响因素。
一、铁的氧化物种类及还原温度铁主要有两种常见氧化物，分别是二氧化铁（FeO2）和三氧化二铁（Fe2O3）。
二氧化铁的还原温度较低，约为700-900摄氏度；而三氧化二铁的还原温度较高，约为900-1100摄氏度。
这是因为三氧化二铁的晶格结构更加稳定，需要更高的能量才能将其还原为纯铁。
二、还原剂的性质对还原温度的影响还原剂是指能够给予电子或氢原子的物质，用于将金属氧化物还原为金属的过程。
常用的还原剂有碳、氢气和还原金属等。
不同的还原剂对铁的还原温度有不同的影响。
1. 碳：碳是一种常用的还原剂，常见于冶金和化学工业中。
在高温下，碳能够与铁氧化物反应生成一氧化碳（CO）或二氧化碳（CO2），从而将其还原为纯铁。
碳的还原温度较低，约为500-800摄氏度。
2. 氢气：氢气也是一种常用的还原剂，常见于氢气还原法制备金属粉末的工艺中。
氢气与铁氧化物反应生成水蒸气（H2O）或水（H2O），将其还原为纯铁。
氢气的还原温度较高，约为700-1000摄氏度。
3. 还原金属：还原金属是指具有较高还原能力的金属，如镁、铝等。
这些金属与铁氧化物反应生成金属氧化物和纯铁。
由于还原金属的还原能力较高，其还原温度通常较低，约为500-800摄氏度。
三、温度对还原反应的影响温度是影响还原反应速率和温度的重要因素。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
在还原铁氧化物的过程中，提高温度可以增加反应的速率，降低还原温度。
这是因为高温下分子的热运动加剧，原子和分子之间的碰撞更加频繁，反应发生的可能性增加。
然而，过高的温度也会带来一些问题。
首先，高温会引起反应容器的腐蚀和变形，降低设备的寿命。
其次，高温可能导致反应副产物的生成，影响产品的纯度。
因此，在实际生产中，需要综合考虑经济性、设备性能和产品质量等因素，选择合适的还原温度。
气基还原耗氢量
气基还原耗氢量
气基还原耗氢量指的是在气基还原反应中，还原剂氢气消耗的量。
气基还原通常是指在固体催化剂存在下，使用氢气作为还原剂将金属氧化物还原为金属的过程。
在这个过程中，氢气作为还原剂与金属氧化物发生反应，将其还原成金属单质。
气基还原耗氢量的计算公式为：气基还原耗氢量 = (1000 质量差) / 燃料质量。
其中，质量差指的是还原前后的质量变化，燃料质量指的是参与还原的燃料的质量。
这个原理在化学工业中广泛应用，尤其是在金属冶炼和碳氢化合物加工等领域。
通过气基还原反应，可以将金属氧化物还原成金属，从而实现金属的提取和提纯。
同时，气基还原反应也是合成氨、甲醇等化学品的工业生产中的重要反应过程。
总结来说，气基还原耗氢量是指气基还原反应中还原剂氢气的消耗量，是化学工业中用于计算和评估反应过程的一个重要参数。
氧化知识点总结
氧化知识点总结一、氧化的基本概念氧化是指物质与氧气反应而生成氧化物的过程。
氧化反应是氧化剂与还原剂发生反应的一种化学变化，其中氧化剂被还原，而还原剂被氧化。
氧化反应具有许多共同的特点：首先是氧气是氧化反应中必不可少的因素，其次是氧化反应一般都是放热反应，在反应过程中放出大量的热量。
另外，氧化反应还具有腐蚀性，在一些情况下会对金属和其他物质产生损害。
二、氧化的种类1. 金属氧化：金属与氧气反应产生的氧化物称为金属氧化物。
金属氧化反应一般是放热反应，金属氧化物的性质一般是碱性的。
2. 非金属氧化：非金属与氧气反应产生的氧化物称为非金属氧化物。
非金属氧化物的性质一般是酸性的，例如二氧化碳、二氧化硫等。
3. 还原剂的氧化：还原剂是指能够和其他物质发生还原反应的物质。
当还原剂与氧气反应时，也会发生氧化反应。
4. 浓度与速率的关系：氧化反应的速率与反应物的浓度有关，通常来说，反应物浓度越高，氧化反应的速率也越快。
三、氧化反应的应用1. 金属腐蚀：金属与氧气发生氧化反应产生氧化物，导致金属腐蚀。
金属腐蚀是氧化反应的一个重要应用领域，金属腐蚀会对金属设备和结构造成严重的损坏。
2. 电化学反应：在电化学反应中，也包含了许多氧化反应。
例如，电池的充电和放电过程就是一系列氧化还原反应的综合作用。
3. 工业生产：氧化反应在工业生产中也有着广泛的应用，例如在冶金、化工、制药、建筑等行业都离不开氧化反应的应用。
4. 生物体代谢：氧化反应也是生物体代谢过程中的一种基本化学反应，通过氧化反应，生物体能够从有机物中释放出能量。
四、氧化反应的影响1. 环境污染：某些氧化物对环境和人体健康有害，如二氧化硫、二氧化氮等是大气污染的主要来源之一。
2. 金属腐蚀：氧化反应对金属设备和结构造成了严重的损害，造成了巨大的经济损失。
3. 生物代谢：氧化反应是生物体代谢过程中的重要环节，一些氧化物能够影响生物体的代谢过程，导致疾病的发生。
综上所述，氧化反应是化学变化中的一种基本类型，对人类生活和生产具有重要的意义。
金属氧化物形成氧空位后金属价态变化
金属氧化物形成氧空位后金属价态变化【摘要】金属氧化物中氧空位的形成对金属价态具有重要影响。
由于金属氧化物中晶格结构的不完美性，氧原子可能会离开晶格留下空位。
这些氧空位会引起金属离子周围电子密度的改变，导致金属价态的变化。
金属氧化物中氧空位的形成可以通过控制氧分压、温度和金属氧化物组成等实验方法来实现。
金属氧化物形成氧空位后的性质可以应用于氧传感器、催化剂等领域。
未来的研究可以进一步探究金属氧化物中氧空位对金属价态的影响机制，并寻找更多的应用场景。
金属氧化物形成氧空位后的机制和应用前景将是未来研究的重点。
金属氧化物形成氧空位后对金属价态的影响是一个重要而具有挑战性的研究领域。
【关键词】金属氧化物、氧空位、金属价态、形成机制、实验方法、应用、影响、研究方向、结论、金属氧化物形成氧空位。
1. 引言1.1 研究背景金属氧化物是一类重要的功能材料，在许多领域都有着广泛的应用。
金属氧化物中的氧空位是一个重要的研究课题，因为它对金属的性质和性能有着重要的影响。
氧空位的形成可以导致金属氧化物中的金属价态发生变化，从而影响金属氧化物的导电性、光催化性能等。
研究金属氧化物形成氧空位后金属价态变化的机制对于深入了解金属氧化物的性质和应用具有重要意义。
目前，关于金属氧化物中氧空位形成的机制和对金属价态的影响还存在许多不明确的地方，需要进一步的研究和探讨。
本文将重点探讨金属氧化物形成氧空位后金属价态变化的机制及其在材料科学领域的应用前景，以期为相关研究提供一定的参考和借鉴。
1.2 研究意义金属氧化物形成氧空位后金属价态变化的研究意义在于揭示了金属氧化物材料中氧空位对金属价态的影响机制，有助于深入了解金属氧化物的性质和应用。
金属氧化物是一类重要的功能材料，广泛应用于电子、能源、光学等领域。
了解金属氧化物中氧空位的形成和对金属价态的影响，可以为设计和调控金属氧化物材料提供重要的理论指导和技术支持。
通过研究金属氧化物形成氧空位后的应用，可以拓展金属氧化物材料在电化学储能、光催化、传感器等方面的应用领域，推动相关领域的发展和进步。
程序升温还原法
TPR法研究催化剂的实例
灼烧过新鲜PtO/Al2O3 催化剂,在250℃出现 TPR峰,到500℃还原过 程完成。还原过的催化 剂,再氧化后,其TPR温度 往前移,升高再氧化温度 至500℃,其TPR高峰温 度接近新鲜催化剂的 TPR高峰温度,但仍比新 鲜催化剂的低。
TPR法研究催化剂的实例
影响TPR的因素
载气流速：载气流速增加，TM降低，从 10ml/min 增加到20ml/min, TM降低1530℃。 催化剂重量：理论上TM不受影响。实际上， 过多TM升高，TPR峰数减少。一般取： 50100mg。
升温速率：升温速率提高，TM升高，TPR峰 重叠。升温速率过低，时间太长，峰强度减弱。 一般取： 520K/min
TPR原理
TPR峰—催化剂中1个可还原物种 峰温(TM)—催化剂上氧化物种被还原的难易程度 峰面积—正比于该氧化物种量的多少
TPR的研究对象为负载或非负载的金属或金属氧 化物催化剂(对金属催化剂，需经氧化处理为金 属氧化物)。通过TPR实验可获得金属价态变化、 两种金属间的相互作用、金属氧化物与载体CeO2催化剂的TPR谱 不同负载量a-2% b-3% c-5% d-10% e-15%
程序升温还原法
定义
程序升温还原法(TPR)是一种在等速升 温的条件下进行的还原过程。在升温过程 中如果试样发生还原，气相中的氢气浓度 随温度变化而发生浓度变化，把这种变化 过程记录下来就得氢气浓度随温度变化的 TPR图。
TPR原理
在TPR实验中，将一定量金属氧化物催化剂置于 固定床反应器中，还原性气流(通常为含低浓度 H2的H2/Ar或H2/N2混合气)以一定流速通过催化 剂，同时让催化剂以一定速率线性升温，当温度 达到某一数值时，催化剂上的氧化物开始被还原： MO(s)+H2(g) →M(s)+ H2O(g) 由于还原气流速不变，故通过催化剂床层后H2 浓度的变化与催化剂的还原速率成正比。用气相 色谱热导检测器连续检测经过反应器后的气流中 H2浓度的变化，并用记录仪记录H2浓度随温度 的变化曲线，即得到催化剂的TPR谱，它是呈峰 形曲线。
碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物
碳、氢气、一氧化碳还原金属氧化物【考点过关】1.化学反应方程式:（四高温二加热）(1）碳和氧化铁反应:2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(高温)（2)碳和氧化铜反应: C+2CuO=2Cu+CO2（高温)（3）一氧化碳和氧化铁反应：：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（高温）(4）一氧化碳和氧化铜反应：CuO+CO= Cu+CO2(加热)（5）氢气和氧化铁反应：Fe2O3+H2=2Fe+3H2O(高温）（6）氢气和氧化铜反应：H2+CuO==Cu+H2O（加热)2.碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验化学方程式C+2CuO=2Cu+CO2CuO+CO= Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2O 反应条件高温加热加热实验现象试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色,澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出。
（酒精灯有蓝色火焰生成）试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．实验要求和注意事项要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部,试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热)；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里,炸裂试管;也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）反应前,先通一段时间一氧化碳,然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）;反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内,使其炸裂；也为了使固体冷却,防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂;同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应）,将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气,防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后,继续通入氢气,直到试管及其中的固体冷却后,再停止通氢气（目的是为了使固体冷却,防止刚还原出来的铜再次被氧化）．3.实验固态物质的重要物理性质：（1）铜:红色固体（2）氧化铜：黑色固体（3）铁：黑色固体（4）氧化铁：红色固体（5）碳：黑色固体4.实验气态物质的除杂与检验：气体氢气一氧化碳二氧化碳水蒸气检验点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯.气体燃烧生成淡蓝色火焰且烧杯内壁有水珠证明气体为氢气让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO将气体通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是CO2。
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关于金属氧化物被还原的质量变化
A B
1、用一氧化碳还原金属氧化物时，若每一步反应都是完全的，
如：
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO
2
气体 固体 固体 气体
装置A中固体减少的质量=Fe2O3中氧元素的质量。
装置B增加的质量=生成CO2的质量。
装置A中固体减少的质量不等于装置B增加的质量
2、用碳还原金属氧化物时，若每一步反应都是完全的，
装置A中固体换成两种黑色固体（木炭和氧化铜），
通入的气体换成氮气。
如：C+2CuO 2Cu+CO2↑
固体 固体 固体 气体
装置A中固体减少的质量=参加反应的
C和参加反应的CuO
中O的总质量=生成CO
2
的质量=装置B增加的质量。
3、用氢气还原金属氧化物的质量变化与
用一氧化碳还原金属
氧化物相似。
例1： (1)小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所
示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该
赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少（保留整数）。
(2)在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）
反应前 反应后
A组 玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g 玻璃管和固体物质的质量m2g
B组 烧杯和澄清石灰水的质量m3g 烧杯和烧杯中物质的质量m4g
你认为他应该选用了 （填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿
石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据计算的原
因 。
答案： (1) 2857t
(2)A，石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差
或，石灰水没有完全吸收生成的二氧化碳，导致数据m4有误差
例2、工业生产中，多数金属的冶炼过程都是采用热还原法。为测定某三氧化钨粉末
中三氧化钨的质量分数，春蕾化学课外活动小组的同学根据此原理，采用如图所示装置 进
行实验。
已知实验用三氧化钨样品的质量为13．O g，
其中W03反应完全，化学方程式为：W03+3 H2
W+3 H2O而样品中的杂质不参加反应；C
中吸收完全。该小组经过规范的实验操作后得到
了两组数据，记录如下表。
(1)A中反应的化学方程式
为： ，
(2)任选一组数据，计算样品中W03的质
量分数(精确到O．1％)，写出必要的计
算过程，并对结果的可靠性进行评价。若不可靠，说明原因。
答案：用装置B减少的质量计算W03的质量分数更可靠。
用装置C增加的质量计算W03的质量分数不可靠。因为稀硫酸中的水分
随氢气进入B装置，然后与生成的水蒸气一起被C装置吸收，造成实验误差。
实验前 实验后
B装置的总质量／g 45.5 43.1
C装置的总质量／g 100.5 103.3