碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物教学提纲
《高炉炼铁技术》项目7任务7.1CO、C、H2还原反应
FeO+CO =Fe+C02
C02+C=2CO
FeO+C=Fe+C0
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温度对反应的影响
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➢高炉所用的冶金焦一般在800℃才开始发生碳素气化反应
，到l100℃时则激烈进行，这时C02几乎100％与焦炭反应 而不能存在。所以，高炉中的直接还原是在800℃开始。
➢把高炉中低于800℃区域称为间接还原区；
➢800～l100℃区域为间接还原和直接还原同时进行的区域
➢大于1100℃区域为直接还原区。
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7.1.5用H2还原铁氧化物 高炉冶炼过程的还原剂除CO和固体碳外，还有 燃料带入以及鼓风水分分解等产生的氢气。在没 有喷吹燃料的高炉煤气中，一般含H2量只占1.8 ％～2.5％，当高炉喷吹燃料后，煤气中H2的浓 度随喷吹燃料的种类及喷吹数量而变化。氢与氧 的亲和力很强。因此，H2作为还原剂的作用也 就愈来愈大了。
(3)除反应一外，都是可逆反应。
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2．温度对反应的影响
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7.1.4 用固定碳还原铁氧化物
焦炭从炉顶装入，直到风口始终以固体状态存在。到风口才 被鼓人的热风燃烧。生成煤气并产生大量的热，提供高炉冶 炼所需要的热量，所以焦炭既是还原剂，又是发热剂。矿石 中的铁氧化物不可能在高炉上部全部还原，总有一部分下到 高温区进行最后还原——直接还原。
《高炉炼铁技术》项目7任务7.1CO、C、H2还原反应
[学习任务]
1.了解高炉内氧化物还原的基本原理； 2.氧化物的标准自由能变化与温度的关系； 3.铁氧化物的还原顺序以及与温度的关系。 4.高炉内CO还原铁氧化物的反应式及反应的特点； 5.高炉内C还原铁氧化物的反应式及反应的特点； 6.高炉内H2还原铁氧化物的反应式及反应的特点; 7.直接还原度的概念，降低焦比的措施，理想焦比冶炼
初三氧化还原反应教案
初三氧化还原反应教案氧化还原反应的例题解析:1 •碳、一氧化碳的还原性：（1） C 还原 CuO装置图：装置特点：①试管口略向下倾斜；②反应需高温，用 酒精喷灯；③为检验氧化产物可连接检验装置。
操作步骤：①检查气密性；②装药品固定试管；③点 燃酒精灯；④移开导管，熄灭酒精灯。
实验现象：①黑色固体逐渐减少；②有光亮的红色固 体生成；③有使澄清石灰水变浑浊的气林:产生。
（2） CC 还原氧化铜：装置图：装置特点：因CO 有毒，增加对尾气的处理装置（点 燃或收集），防止CO 污染空气。
操作步骤：同（1 ）。
实验现象：①黑色CuO 变成光亮红色；②有使澄清石 灰水变浑浊的气体生成。
CO CuO Cu CO 2（3） CO 还原氧化铁：装置图：装置特点：同上操作步骤：同上 厂C实验现象：①红色粉末（-2°3）变成黑色粉末（Fe ）。
咼温3CO Fe 2O 3 2Fe 3CO 22、写出氢气还原氧化铜的化学方程式： 2、反应现象：注意：①、在通入氢气之前一定要------- 防止发生②、实验时应当先通氢气一段时间后再加热，目的是 ③、当氧化铜完全变色后应先 同时继续通入氢气待试管 后，停 止通氢气。
这样做的目的是：A CO 气佯 BCDEXCO 气佯 BCD E（1） ----------------------------------------------------------- 装置c 中玻璃内产生的现象是 ； （2） ................................................................ 实验开始时的操作顺序应该是 （选填序例题「用下图所示装羔进行氧化铜的实验，请冋答:号A或B）；A、先点燃酒精灯，后通往B、先通往，后点燃酒精灯（3）试比较实验过程中，装置B和D内出现的现象是----------------------------------------------------------------------------- 装置E在该实验中的作用是份析：一「氧化碳的化学性质有：可燃性、还原性和毒性•一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，生成铜和二氧化碳•一氧化碳还原氧化铜的步骤有：①先通入一氧化碳；②再加热；③黑色变红色以后，停止加热；④继续通入一氧化碳，直到试管冷却•注意先后顺序，避免发生爆炸•还要注意一定要有尾气处理装置，否则会造成污染.解答：解：(1)氧化铜是黑色，铜是红色•故答案为：黑色变红色(2) 先通入一氧化碳，可以排出整个装置内的空气，避免发生爆炸•故答案为：B(3) B装置是证明反应前没有二氧化碳，D装置是检验是否有二氧化碳生成•故答案为: B 中无变化，D内变浑浊(4) 一氧化碳有毒，因此一定要有尾气处理装置，E装置是把一氧化碳收集起来，避免造成污染•故答案为：进行尾气处理，避免污染.巩固练习：1、实验室用氢气还原氧化铜，有以下主要操作步骤：①加热盛有氧化铜粉末的试管②通入氢气③检验氢气的纯度④撤去酒精灯⑤继续通氢气到试管冷却正确的操作步骤是()A、③②傀⑤B、③②①⑤④C ＞③①②⑤④D、①2 、下列说法不正确的是()A.H 2在空气中燃烧的火焰为淡蓝色B.利用f的还原性可以进行金属冶炼C.氢气是一种新能源。
初中氧化还原反应的教案
初中氧化还原反应的教案教学目标：1. 了解氧化反应和还原反应的概念。
2. 从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3. 培养由现象到本质的科学探究意识。
4. 理解氧化还原反应的本质是电子转移。
教学重点：氧化还原反应的特征和本质。
教学难点：氧化还原反应的本质。
教学准备：教案、PPT、黑板、粉笔。
教学过程：一、导入新课1. 教师提问：回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？2. 学生回答：氧化反应：碳与氧气、铁与氧气；还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜。
二、新课讲授1. 氧化还原反应的特征提出问题：能不能举出其他的氧化还原反应？学生回答：碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜。
提出问题：观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧的角度，还有什么共同特征呢？学生回答：反应前后有元素化合价升降。
教师总结：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价升降。
2. 氧化还原反应的本质提出问题：那么氧化还原反应的本质是什么呢？学生回答：电子的得失或电子对偏移。
教师总结：氧化还原反应的本质是电子转移。
三、实例分析1. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 和CO + CuO → Cu + CO2 两个反应，哪个是氧化还原反应？判断依据是什么？学生回答：CO + CuO → Cu + CO2 是氧化还原反应，因为反应前后化合价有变化。
2. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？学生回答：Zn被氧化，H2为还原产物。
3. 2KClO3 → MnO2 + 2KCl + 3O2↑ 反应中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？学生回答：氯元素被还原，O2为氧化产物。
四、课堂小结1. 氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价升降。
2. 氧化还原反应的本质是电子转移。
五、作业布置1. 完成课后习题。
2024新人教版九年级化学上册第六单元碳的氧化物第二课时一氧化碳教学设计
人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物课题2 碳的氧化物第2课时-教学设计一、教材分析本节课是在学习二氧化碳之后，继续学习碳的第二种氧化物，起着承接和对比的作用，认识到一氧化碳虽与二氧化碳组成元素相同，但化学性质差异大，本节课在理论上是对化学概念的完全提升。
一氧化碳的可燃性、还原性、毒性与生活密切相关，引发学生兴趣，培养安全意识和环保理念。
二、课标分析本课题是本课题是义务教育新课程标准实验教科书九年级化学上册第六单元课题2碳的氧化物第2课时的内容，新课标对本课时的要求是：了解一氧化碳的主要性质，可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识一氧化碳。
通过对CO和CO2的性质和用途的对比分析，体会物质的结构、性质、用途之间的关系，建立宏观物质与微观结构之间的关联，知道结构决定性质。
知道某些物质（如一氧化碳）对人体健康的影响，认识掌握化学知识能够帮助人类提高自我保护意识。
基于以上课标要求，我们可以开展以下教学活动：①观看视频或者查阅资料，了解一氧化碳的用途和危害。
②思考讨论：煤气厂为什么要在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应该怎么办？三、学情分析1. 学生已对氧气和二氧化碳的性质有所掌握，为学习一氧化碳奠定了基础。
2.以“多媒体图片、视频展示，教师引导，学生合作”的实验探究方法，逐步培养学生的实验观察、分析和思维能力，激发学生学习的兴趣，发挥学生学习的主体作用。
四、教学目标1.通过对一氧化碳性质的探究，掌握CO的可燃性和还原性，并能用化学方程式表示。
2.通过对CO和CO2的性质和用途的对比分析，体会物质的结构、性质、用途之间的关系，建立宏观物质与微观结构之间的关联，知道结构决定性质。
3.通过对一氧化碳毒性的学习，增强对可燃气体、有害气体使用的认识，培养学生的安全意识和环保意识。
五、教学重、难点教学重点：CO 的可燃性、毒性、还原性。
教学难点：CO 还原氧化铜的实验注意事项。
六、教法学法教法：实验法、讨论法、多媒体助学法、谈话法、情景教学法学法：探究学习法、自主学习法、多种感官协同法、小组合作学习法七、教学准备多媒体课件（包括课件以及超链接视频素材等）八、教学过程【新课导入】“冬季取暖中的隐形杀手”—一氧化碳中毒【讲解】我们已知道碳在氧气充足的情况下燃烧会生成二氧化碳，而在氧气不充足的情况下燃烧会生成一氧化碳，如果没有排烟管可能会一氧化碳中毒。
6.2.2一氧化碳教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
3.评价方式：目前的评价方式可能过于侧重于学生的考试成绩，需要更多地关注学生的学习过程和实际操作能力。
（三）改进措施
1.加强课堂管理：通过制定明确的课堂纪律和实验操作规范，加强对学生的指导和监督，确保课堂秩序井然。
6.2.2一氧化碳教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
6.2.2一氧化碳教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册
教学内容分析
本节课的主要教学内容来自于2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册的第6.2.2节，即“一氧化碳”。本节内容主要包括以下几个方面：
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的“一氧化碳”内容，强调“一氧化碳”重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的“一氧化碳”内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
学生学习效果
1.知识掌握：学生能够理解一氧化碳的化学性质，包括其分子结构、化学式以及它的氧化性和还原性。他们还能够了解一氧化碳的毒性，以及它如何影响人体的血液循环和氧气供应。此外，学生将学会一氧化碳的检测和防护措施，能够在实际生活中应用这些知识。
2.技能提升：学生通过实验操作，提高了观察、实验、分析和解决问题的能力。他们学会了如何进行实验操作，如何观察实验现象，如何分析实验结果，并能够根据实验结果得出结论。
2023年一氧化碳的教案
2023年一氧化碳的教案2023年一氧化碳的教案1一、教学理念通过探究式的教学活动设计，培养学生的问题意识，让学生经历基本的科学探究过程，在学习中提出问题、思考问题、解决问题，从中体会成功的快乐，并培养学生探索的兴趣。
充分利用学生已有的知识和生活常识进行教学情景的创设，使得他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，并逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
让每一个学生都能在轻松愉快的心情下去认识和感知化学学习的奥妙，使每一个学生都能在原有的基础上得到发展。
二、教学目标1．知识与技能（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。
（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
2．过程与方法（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。
（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。
（3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
3．情感、态度与价值观（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。
（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
三、教学重点、难点1．二氧化碳的密度和水溶性2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性。
四、教学策略1．学生在前面的学习中已经多次接触和了解过二氧化碳的一些性质，因此教师在引入时完全可以让学生自己进行总结和归纳，这样，除了可以培养学生的整理归纳能力以外，还可以避免重复与罗嗦。
2．教材首先介绍了二氧化碳的实验室制法，然后讲二氧化碳的性质，这就使得教师不得不把二氧化碳的性质（密度比空气大和可溶于水）在讲解课题2──《二氧化碳制取的研究》时就直接告诉学生。
而在课题3学习二氧化碳的性质时，为了使这一教学重点得以突出，教师配合课本120页的习题4设计了一个学生探究活动──让学生对“二氧化碳的密度比空气大和可溶于水”的性质进行实验设计。
碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物
碳、氢气、一氧化碳还原金属氧化物【考点过关】1.化学反应方程式:（四高温二加热）(1）碳和氧化铁反应:2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(高温)（2)碳和氧化铜反应: C+2CuO=2Cu+CO2（高温)（3）一氧化碳和氧化铁反应：：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（高温）(4）一氧化碳和氧化铜反应：CuO+CO= Cu+CO2(加热)（5）氢气和氧化铁反应：Fe2O3+H2=2Fe+3H2O(高温）（6）氢气和氧化铜反应：H2+CuO==Cu+H2O（加热)2.碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验化学方程式C+2CuO=2Cu+CO2CuO+CO= Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2O 反应条件高温加热加热实验现象试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色,澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出。
（酒精灯有蓝色火焰生成）试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．实验要求和注意事项要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部,试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热)；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里,炸裂试管;也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）反应前,先通一段时间一氧化碳,然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）;反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内,使其炸裂；也为了使固体冷却,防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂;同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应）,将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气,防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后,继续通入氢气,直到试管及其中的固体冷却后,再停止通氢气（目的是为了使固体冷却,防止刚还原出来的铜再次被氧化）．3.实验固态物质的重要物理性质：（1）铜:红色固体（2）氧化铜：黑色固体（3）铁：黑色固体（4）氧化铁：红色固体（5）碳：黑色固体4.实验气态物质的除杂与检验：气体氢气一氧化碳二氧化碳水蒸气检验点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯.气体燃烧生成淡蓝色火焰且烧杯内壁有水珠证明气体为氢气让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO将气体通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是CO2。
6.3.2一氧化碳教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册
（3）评估学生的思考能力和创新能力，是否能够在一氧化碳知识方面进行拓展和应用。
（4）检查学生对一氧化碳安全知识的了解程度，是否能够自觉地遵守实验室规程和环保意识。
在作业反馈中，教师应尽量用积极的语言鼓励学生，指出他们的优点和进步，同时也明确指出需要改进的地方。通过这种方式，能够帮助学生建立自信心，激发他们的学习兴趣，并促使他们在今后的学习中取得更好的成绩。
（4）角色扮演：学生分组进行角色扮演，模拟一氧化碳中毒事故的发生和处理过程，增强学生的实践操作能力。
3.确定教学媒体和资源的使用
（1）PPT：教师利用PPT展示一氧化碳的知识点、实验步骤和实验现象，帮助学生直观地理解课程内容。
（2）视频：播放一氧化碳中毒事故的视频，让学生了解一氧化碳的危害，提高学生的安全意识。
（3）在线工具：利用在线工具进行实验数据处理和分析，提高学生的数据处理能力。
（4）实验室器材：准备实验所需的器材和药品，为学生提供实验操作的机会。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解一氧化碳的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习一氧化碳内容做好准备。
板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。可以采用图形、颜色和动画等元素，使板书更具吸引力和互动性。同时，板书应简洁明了，便于学生理解和记忆。通过这样的板书设计，可以提高学生的学习效果和兴趣。
课后作业
1.请根据课堂所学知识，总结一氧化碳的化学性质、物理性质和毒性，并列举一氧化碳的应用实例。
4.毒性：与血红蛋白结合，导致缺氧。
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碳、氢气、一氧化碳还原金属氧化物
【考点过关】
1.化学反应方程式：（四高温二加热）
（1）碳和氧化铁反应：2Fe
2O
3
+3C=4Fe+3CO
2
(高温)
（2）碳和氧化铜反应：C+2CuO=2Cu+CO
2
(高温)
（3）一氧化碳和氧化铁反应：:3CO+Fe
2O
3
===2Fe+3CO
2
(高温)
（4）一氧化碳和氧化铜反应：CuO+CO= Cu+CO
2
(加热)
（5）氢气和氧化铁反应：Fe
2O
3
+H
2
=2Fe+3H
2
O(高温)
（6）氢气和氧化铜反应：H
2+CuO==Cu+H
2
O(加热)
2.碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
3.实验固态物质的重要物理性质：
（1）铜：红色固体（2）氧化铜：黑色固体（3）铁：黑色固体（4）氧化铁：红色固体（5）碳：黑色固体
4.实验气态物质的除杂与检验：
【考题精做】
1.有甲、乙、丙三种纯净物,甲为黑色固体,乙、丙为无色气体。
点燃时,甲既能生成乙,也能生成丙;丙点燃也能生成乙。
在以下关于这三种物质推断的叙述中,正确的是( )
A. 甲是一种化合物
B. 乙是一氧化碳
C. 丙是一氧化碳
D. 丙是二氧化碳
2.已知A、B为两种黑色粉末，其中A为单质，D为红色固体。
A～E五种物质之间的转化关系如图所示。
写出下列物质的名称：A____；B____；D____；E____。
3.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()
A. cba
B. cda
C. cbd
D. bca
4.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示,有关说法错误的是( )
A. 实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸
B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C. 甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同
D. 甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
5．(2013德州)对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响。
教材中“木炭还原氧化铜”的实验(如图)。
(1)根据你所学化学知识猜测：试管A中，除C、CuO外，还可能有物质________(写化学式，下同)参与反应。
除木炭可以还原氧化铜外，经反应生成的________也可以还原氧化铜。
写出相应的化学方程式______________________________
要排除环境对该反应的影响，你认为应采取何种措施？
(2)请你推测，进入试管B的气体，除二氧化碳外，还可能有______。
要想使进入试管B中的二氧化碳全部被吸收，应采取什么措施？______________________________。
5.某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示，请回答下列问题。
(1)A处通入气体的化学式为___________，C中盛有的试剂是___________；
(2)B、c处发生反应的化学方程式分别是
____________________________________；_________________________________
(3)该套装置的不足之处是____________，
(4)如果实验开始时先点燃酒精喷灯，后通入CO气体，可能产生的后果是？
如果实验结束后先停止通入CO气体，后熄灭酒精喷灯，可能产生的后果是？
6.X、Y、Z、甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，其中X、Y、Z为单质，X为黑色固体，Z 为红色固体；甲、乙、丙为氧化物，丙为黑色固体。
它们之间在一定条件下存在如图所示的转化关系（图中部分生成物已略去）：
（1）写出下列物质的化学式：
Y、甲、丙。
（2）写出下列反应的化学方程式：
X→甲：
X→Z：
乙→Z：
7. (2015安顺) 竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品。
这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。
某课外活动小组对竹炭进行初步探究。
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素
【查阅资料】新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。
【设计实验】所用装置如下图所示。
（A装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳）
（1）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色。
（2）小玥认为应在A、B装置间，再增加一个C装置，目的是。
（3）课外活动小组的同学设计的这套装置的不足之处
是，请你设计解决的方
法。
（4）小亮认为可以用右图所示的装置，替换原装置中的E装置，
你认为（填“可以”或“不可以”），原因是。
【结论】竹炭中含有碳元素。
【拓展应用】竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确
．．．的是。
A、可除衣领袖口等处的汗渍
B、不能除去口中异味
C、虫咬、灼伤可消炎止痛
8.甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应的化学方程式为HCOOH CO↑+H2O。
某课外活动小组的同学欲用该反应来制取纯净的CO还原氧化铜粉末，并检验反应后的生成物，现有下列仪器或装置供选择：
（1）该小组同学另查阅资料：NaOH溶液可以吸收甲酸气体。
则各仪器的接口连接顺序为（填字母）。
（2）从开始加热到实验结束，装置⑤中玻璃管内的现象为，发生反应的化学方程式为。
（3）上述实验还存在一个明显的不足之处，请指出并提出改进方案：。
9.某研究性学习小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略），已知无水CaCl2可以作为干燥剂。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）装置B的作用是。
（3）装置D中玻璃管内的现象为。
（4）图中装置E是安全瓶，能防止倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置（填序号）之前增加装置E。
（5）装置最后气球的作用是。
10.某氧化铜（CuO）粉末中混有少量铜粉，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中氧化铜的含量，请根据图示内容回答下列问题（提示：浓硫酸、氯化钙、碱石灰可用作干燥剂）。
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种（可能含有少量的水和二氧化碳），请根据装置判断X为____（填物质名称）。
（2）若缺少B装置，将导致反应后____（填装置序号）装置内物质的质量产生偏差。
（3）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U形管内物质的质量增加了2.7g（损失忽略不计），则原混合物中氧化铜的质量分数为____%（保留到0.1）。
（4）若进入C中的气体换成（1）中两种还原性气体中的另外一种，同样要求用该装置完成测定实验，则应该把D改为装有____（填物质名称）溶液的试剂瓶。