安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：物质的量
安徽省高三化学模拟试题汇编：化学实验
安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：化学实验1、(08蚌埠一模)如图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。
请选择适宜装置的序号填于空白处。
(多选、漏选或错选均扣分)（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是__________；(2)能用作干燥CO2气流的装置是__________；(3)在实验室制取C12并检验C12性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是__________；(4)合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是__________；(5)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是__________；(6)接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是__________。
答案(1)A、B (2)A、E、F (3)A (4)G (5)C (6)DH SO反应的实验探究，请回答下列问题。
2、(08安庆联考)某同学设计下列装置进行铁和浓24（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入18mol/L的浓H2SO420mL，结果没有任何反应现象，原因是____________________________。
随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了（2分）。
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅，请用离子方程式表示_______________________________________（3分）.C中品红溶液颜色始终没有变化。
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是____________________________________________.（4）反应进行一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，其中E中的反应方程式是___（3分），F处可看到的实验现象是________________ （3分）（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，G中盛放的液体可以是___________（4分）.A. CaCl2溶液B. Ca(OH)2溶液C. 浓硫酸D. CCl4H SO中钝化答案（1）铁在冷的浓24（2）224224252254MnO SO H O Mn SO H -+-+++=++（3）待反应产生的H 2将装置中的空气排尽再加热，防止H 2与空气混合加热爆炸（4）H 2 + CuO Cu + H 2O 白色粉末变为蓝色(5) CD3．（08芜湖最后一模）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂（括号内）正确的是A ．除去氮气中的氧气（镁粉）B ．除去氯化钠溶液中的氯化钙（二氧化碳气体）C ．除去苯中的苯酚（浓溴水）D ．除去溴苯中的溴单质（氢氧化钠溶液）4．（08芜湖最后一模）现有化学试剂：NH 4Cl 浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥，纯净的氨气。
2008年安徽师大附中高考模拟试卷
2008年安徽师大附中高考模拟试卷化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共110分。
考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12N ：14O ：16第Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）1．吸入人体内的O 2有2％转化为氧化性极强的活性氧如O 3等。
这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3消除人体内的活性氧，在此过程中Na 2SeO 3的作用是 A ．还原剂B ．氧化剂C ．既是氧化剂，又是还原剂D ．以上均不是2．在工业制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备是A ．沸腾炉、吸收塔、热交换器B ．热交换器、沸腾炉、接触室C ．沸腾炉、接触室、吸收塔D 、沸腾炉、吸收塔、接触室3．下列不随所取物质体积的多少而变化的量是A ．水的物质的量B ．某溶液的物质的量浓度C ．二氧化碳气体的质量D ．某氯化钠溶液中氯离子的数目4．某短周期元素R 的原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸或含氧酸盐的化学式不可能是 A ．HRO 2B ．H 3RO 3C ．Na 2R 4O 7D ．Na 2RO 35．下列离子方程式正确的是A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：-+++=+Cl Fe Cl Fe2322B ．金属铁溶于盐酸中：↑+=+++233262H Fe HFeC ．金属铝溶于醋酸溶液中：-++↑+=+COO CH H Al COOH CH Al 323363262D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：↓=++-4224BaSO BaSO6．在某晶体中，与某一种粒子X 距离最近且等距离的另一种粒子Y 所围成的空间构型为正八面体型（如下图）。
该晶体可能为A ．NaClB ．CsClC ．CO 2D ．SiO 27．联合国粮农组织（FAO ）世界卫生组织（WHO ）联合专家委员于2005年3月2日在日内瓦发表了一项研究报告，称“洋快餐”的多种食物中都含有致癌毒素——丙烯酰胺（CH 2=CHCONH 2），下列有关丙烯酰胺的说法不正确的是 A ．丙烯酰胺在一定条件下能发生聚合反应 B ．丙烯酰胺能使溴水褪色C ．已知丙烯酰胺可以发生水解，其产物是丙烯酸和氨D ．丙烯酰胺是丙烯酸中的一个氢原子被氨基取代的产物8．有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe 3+与Ag 可发生可逆的氧化还原反应：AgFe 3+++++Ag Fe 2。
高考化学复习全部高考化学试题分类汇编——物质的量
物质的量 1．（08年全国理综I·11）某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX分子。在 a g HmX中所含质子的物质的量是A A．aA+ m (A－N+m) mol B．aA (A一N) mol C．aA+ m(A－N) mol D． aA(A一N+m) mol 2．（08年全国理综I·12）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 C A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3 、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
3．（08年山东理综·13）NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同 4．（08年四川理综·6）下列说法不正确．．．的是C
A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．（08年广东理基·19）能表示阿伏加德罗常数的数值是C A．1 mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下，22．4L苯所含的分子数 C．0．012 g 12C所含的原子数 D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+ 6．（08年广东理基·21）下列能达到实验目的的是B A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 7．（08年广东化学·10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是BC A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
2008年全国高考模拟精选试题2008届高三年级第二次质量检测
2008年全国高考模拟精选试题2008届高三年级第二次质量检测测试题 2019.91,CuS与一定浓度的HNO3反应，生成CuSO4、NO、NO2和H2O，当生成等物质的量的NO和NO2时，实际参加反应的CuS与HNO3的物质的量之比为A．1：5 B．1：4 C．1：2 D．2：92,常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的以 c (H+）和 c（OH－）分别为：a mol·L－1和b mol · L－1 ，且 a·b ＝10－28，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是A．Al3+、 NH4+、 SO42－、 Cl－ B．N＋、 K 十、SO42－一、SO32C．K十、 Fe2+、 Cl－、 MnO4－ D．Ba2+、 Na+、 Cl－、 NO3－3,某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。
（1）用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：____________________________________________________。
（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：____________________________________________________。
（3）pH为5-9时，体系中的氧化反应为HI→I2；当pH < 4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_______ → ________。
（4）该反应表明溶液的酸碱性影响物质的___________________（填物质的性质）。
4,由于氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。
ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释。
避免光照、震动或加热。
（1）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2是ClO2的一半。
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安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：
物质的量
1、(08江南十校)氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L－1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若m g的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为
A、（m－1.6）g
B、（m－2.4）g
C、（m－3.2）g
D、无法确定
2.（08安庆）设N A为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A非标准状况下.22.4L氦气中不可能有N A个氦原子
B 18g水中含有的电子数为10N A
C 1molCl2与金属Na完全反应,可以得到2N A个电子
D 某气体含有N A个分子,则该气体所占的体积称为气体摩尔体积
3．(08合肥二模)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．任何气体单质在标准状况下体积为22．4L，则含有2N A个原子
B．13g13C所含的质子数为13N A
C．23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为N A个
D．在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有N A个S2－
4．(08安师大附中二模)、取0.04molKMnO4固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体 V(L)（标准状况）。
若KMnO4的分解率为x ，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2+存在，则：
(1)V= L（用含x的代数式表示）。
(2)当x= 时，V的值最水，其值为L。
(3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为g。
答案（1）(0.1－0.04x)22.4 （2）1 1.344 （3）6.16
5、(08安师大附中二模)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横
坐标/mol)之间的关系如图所示。
则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、
HNO3物质的量浓度之比为：
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
解析：由于氧化性顺序HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，
Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；
1mol 4mol 1mol
Fe+ 2Fe(NO3)3= 3Fe(NO3)2；
1mol 2mol 3mol
Fe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu ；
1mol 1mol 1mol
所以n（Fe(NO3)3）：n（Cu(NO3)2）：n（HNO3）=C（Fe(NO3)3）：C（Cu(NO3)2）：C（HNO3）=（2-1）：1：4=1：1：4 ，答案是D。
6、(08安师大附中二模)在反应aBrF3 + bH2O == cHBrO3 + dHBr + eHF + fO2 (a、b、c、d、e、
f 是各物质的化学计量数)，若0．3mol H 2O 被氧化，则被水还原的BrF 3的物质的量是
A ．0．15mol
B ．0．2mol
C ． 0．3mol
D ．0．4mol
7、(08安师大附中二模)以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A 53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－
B 0.1molOH －含N A 个电子
C 1.8g 重水（
D 2O ）中含N A 个中子
D 标准状况下11.2L 臭氧中含N A 个氧原子
8、(08蚌埠一模)N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A 、9gD 2O 中含有的电子数为5N A
B 、气体摩尔体积是指在标准状况下1 mol 任何气体所占的体积
C 、1molCH 4分子中共价键总数为4N A
D 、7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A
9、(08安庆联考)设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
Ａ．标准状况下2.24L 的SO 3所含的原子数为0.4N A
Ｂ．将1mol FeCl 3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为N A
Ｃ．标准状况下46克NO 2气体中含N A 个分子
Ｄ．常温常压下,18克H 2O 所含电子数为10 N A
10．(08皖南8校第3次联考)A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A ．111g 2CaCl 晶体中所含共用电子对的数目为2A N
B ．常温时，1 L pH ＝6的HCl 溶液中，-Cl 的数目小于610
-A N
C ．在反应2SiO 3C + SiC 2CO ==+↑高温中生成1 mol SiC ，转移电子数为8A N
D ．1 mol +3CH 中含电子数为10A N
答案B 2CaCl 为离子化合物，没有共用电子对，A 错；C 项中转移电子效应为4A N ，错；
1 mol +3CH 中含电子数为8A N ；B 项中，
+(CL )=(H )(OH )=c c c ⋅---58-1-（10-10）mol L
11． (08皖南8校第3次联考)11．8 g 金属锡跟100 mL 101
mol L -⋅的HNO 3溶液共热一段
时间后，金属锡完全反应。
假设反应前后溶液体积不变，测得溶液中
3(NO )=c -7．51mol L -⋅，则被还原的硝酸的物质的量为 A ．0．2 mol B ．0．25 mol C ．0．4 mol D ．不能得到确定的值 答案B 被还原的硝酸的物质的量等于消耗的硝酸根离子的物质的量，
1.0 mol-0.75 mol=0.25 mol 。
12． (安徽08高考前信息卷)25℃时，将a g 硫酸铜晶体CuSO 4·5H 2O 溶于bg 水中，恰 形
成V mL饱和溶液。
下列关系正确的是（D）A．该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为：
B．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为：
16
%
25()
a
a b
ω=
+
C．该饱和硫酸铜溶液的密度为：
D．25℃时硫酸铜的溶解度为：
1600
925
a
S g
a b =
+
解析：a g硫酸铜晶体CuSO4·5H2O对应的溶质的物质的最为a／250mol，根据
定义可以计算出饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为：C=4a/Vmol/L；饱和溶液中硫酸铜的质量
分数为：
1600
%
25()
a
a b
ω=
+
；饱和硫酸铜溶液的密度为：；25°C时的
硫酸铜溶液度为：
1600
925
a
S g
a b
=
+。
故本题的正确答案为D
13、（08安徽省六校高三联考）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是Ａ．标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4N A
Ｂ．将1mol FeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为N A
Ｃ．标准状况下46克NO2气体中含N A个分子
Ｄ．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A。