高三化学复习氧化还原反应方程式的配平及其计算.ppt
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高三化学氧化还原反应方程式的配平及计算
6
板块一
板块二
板块三
板块四
高考一轮总复习 ·化学
题组一
正向配平类
1 3 3 3 3 5 1.(1)________KI ＋________KIO 3＋________H2SO4===________I2＋________K 2SO4＋________H 2O － ＋ － 2＋ 2 16 10 2 (2)________MnO ＋ ________H ＋ ________Cl ===________Mn ＋________Cl 8 5 4 2↑＋________H 2O
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板块一
板块二
板块三
板块四
高考一轮总复习 ·化学
题组一
简单反应的得失电子守恒问题
＋
1.[2015· 辽宁期末联考]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2 为正盐， 可将溶液中的 Ag 还原为 Ag，从而可用于化学镀银。利用 NaH2PO2 进行化学镀银反应中，若氧化剂与还 原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物的化学式为( A．H3PO4 C．Ag B．Na3PO4 D．Na2HPO2 )
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1．配平原理
电子得失总数 化合价升降总数 在氧化还原反应中，从现象看是 ___________________ 相等，从本质看是 _________________ 相等。对
离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。 2．配平氧化还原反应方程式的步骤
化合价 (1)一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的__________ ；
＋ －
)
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板块一
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高考一轮总复习 ·化学
高中化学-人教版高一必修1第二章第三节氧化还原(4氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应
氧化还原反应方程式 配平及计算
课时
回顾 化学方程式的配平
1Fe2O3
+3
高温
CO== 2 Fe+
3 CO2
方法：观察法
原理：质量守恒定律
缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！
化合价升降配平法
一、化合价升降配平法
只适用于氧化还原反应
（一）、氧化还原反应方程式配平的三大原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
练一练
题型一：氧化剂还原剂比例
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂
还原剂比为( C)
A.8∶3 C.2∶3
B.3∶2 D.2∶1
例3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2பைடு நூலகம்2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完 全转化为Cl－离子，则该反应中转移的电子数是—0—.0—2N—A
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之 比为1:3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
氧化还原反应方程式 配平及计算
课时
回顾 化学方程式的配平
1Fe2O3
+3
高温
CO== 2 Fe+
3 CO2
方法：观察法
原理：质量守恒定律
缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！
化合价升降配平法
一、化合价升降配平法
只适用于氧化还原反应
（一）、氧化还原反应方程式配平的三大原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
练一练
题型一：氧化剂还原剂比例
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂
还原剂比为( C)
A.8∶3 C.2∶3
B.3∶2 D.2∶1
例3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2பைடு நூலகம்2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完 全转化为Cl－离子，则该反应中转移的电子数是—0—.0—2N—A
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之 比为1:3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
氧化还原反应的计算及方程式的配平
在工业生产中的应用
冶金工业：用于金属的冶炼和精炼
环保工业：用于废水处理和废气净 化
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
化学工业：用于合成化学品和药物
食品工业：用于食品的加工和保存
Prt Six
氧化还原反应的实 例解析
铁生锈的氧化还原反应
反应物：铁、氧气 和水
生成物：铁锈（主 要成分为 Fe2O3·nH2O）
氧化还原反应中电子转移是反应的核心
电子转移的计算方法：通过反应物和生成物的化合价变化来计算
电子转移的计算公式：n(e-) = n(氧化剂) - n(还原剂)
电子转移的计算步骤：首先确定反应物和生成物的化合价变化然后根据电子转移的计算公式 进行计算
氧化还原反应的能量计算
氧化还原反应的能量变化：氧化剂失去电子还原剂得到电子能量变化为负值
在能源科学中的应用
燃料电池：利用氧化还原反应产生电能 太阳能电池：利用氧化还原反应将太阳能转化为电能 氢能：利用氧化还原反应将氢气转化为电能 生物质能：利用氧化还原反应将生物质转化为电能
在生命科学中的应用
细胞呼吸：氧化还原反应是细胞呼吸的主要过程包括有氧呼吸和无氧呼吸 光合作用：光合作用是植物、藻类和某些细菌通过氧化还原反应将光能转化为化学能的过程 酶催化反应：许多酶催化的反应都是氧化还原反应如氧化酶、还原酶等 生物合成：生物合成过程中许多有机物的合成都需要氧化还原反应如氨基酸、核苷酸等
氧化还原反应方程式的书写
确定反应物和生成物
配平反应方程式
确定反应条件
检查反应方程式是否正确
确定反应方程式
书写反应方程式
氧化数的平衡
氧化数：表示原子或离子的氧化 状态
氧化数守恒：反应前后各元素的 氧化数总和保持不变
无机化学-氧化还原反应方程式的配平
电解质则写分子式)。
Fe 2 Cl 2 Fe 3 Cl -
将反应分解为两个半反应式
Fe2 Fe3 氧化反应
Cl2 Cl (还原反应)
配平两个半反应的原子数及电荷数。
Fe2 Fe3 e Cl2 2e 2Cl
根据氧化剂获得的电子数和还原剂失去的电子数必须相 等的原则，将两个半反应加合为一个配平的离子反应式。
中性介质： 左边多 n个 O，加 n个 H2O，右边加 2n个 OH – 右边多 n个 O，加 2n个 H+，左边加n个 H2O
2、离子—电子法
(1) 配平原则 ● 电荷守恒：两个半反应得失电子数相等 ● 质量守恒：反应前后各元素原子总数相等
(2) 配平步骤 写出相应的离子反应式(气体、纯液体、固体和弱
确定氧化数的规则
1. 单质的氧化数为零, 如单质 O2 和 S8中 O 原子和 S 原 子的氧化数均为零。
2. 单原子离子的氧化数等于离子所带的电荷，例如Al3+ 离子的氧化数为 ＋3, 表示为 Al(+3)。
3. 正常氧化物中，氧的氧化数为－2， 过氧化物中(H2O2 和Na2O2)氧的氧化数为－1， KO2氧化数为－0.5， KO3中氧化数为－1/3， OF2中O为+2。
10 HClO3 + 3P4 = 10HCl + 12H3PO4
一、氧化还原反应方程式的配平 1、氧化数法
① 配平原则 整个反应被氧化的元素氧化值的升高总数与被
还原的元素氧化值的降低总数相等。
② 配平步骤 ● 写出未配平的基本反应式
-1-5= -6
+5 0 HClO3 + P4
-1 +5 HCl + H3PO4
Fe 2 Cl 2 Fe 3 Cl -
将反应分解为两个半反应式
Fe2 Fe3 氧化反应
Cl2 Cl (还原反应)
配平两个半反应的原子数及电荷数。
Fe2 Fe3 e Cl2 2e 2Cl
根据氧化剂获得的电子数和还原剂失去的电子数必须相 等的原则，将两个半反应加合为一个配平的离子反应式。
中性介质： 左边多 n个 O，加 n个 H2O，右边加 2n个 OH – 右边多 n个 O，加 2n个 H+，左边加n个 H2O
2、离子—电子法
(1) 配平原则 ● 电荷守恒：两个半反应得失电子数相等 ● 质量守恒：反应前后各元素原子总数相等
(2) 配平步骤 写出相应的离子反应式(气体、纯液体、固体和弱
确定氧化数的规则
1. 单质的氧化数为零, 如单质 O2 和 S8中 O 原子和 S 原 子的氧化数均为零。
2. 单原子离子的氧化数等于离子所带的电荷，例如Al3+ 离子的氧化数为 ＋3, 表示为 Al(+3)。
3. 正常氧化物中，氧的氧化数为－2， 过氧化物中(H2O2 和Na2O2)氧的氧化数为－1， KO2氧化数为－0.5， KO3中氧化数为－1/3， OF2中O为+2。
10 HClO3 + 3P4 = 10HCl + 12H3PO4
一、氧化还原反应方程式的配平 1、氧化数法
① 配平原则 整个反应被氧化的元素氧化值的升高总数与被
还原的元素氧化值的降低总数相等。
② 配平步骤 ● 写出未配平的基本反应式
-1-5= -6
+5 0 HClO3 + P4
-1 +5 HCl + H3PO4
2021年湖南高考化学复习课件：专题4 氧化还原反应
条件的高低进行判断。例如: 16HCl(浓)+2KMnO4 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ① 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②
4HCl(浓)+O2
2H2O+2Cl2 ③
上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是
KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的Cl氧化;②式
序为2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2
Br2+2Cl-。
应用:判断物质的稳定性及反应顺序。
考点二 氧化还原反应方程式的配平及相关计算
1.配平氧化还原反应方程式的步骤 (1)一标:标出反应前后变价元素的① 化合价 ; (2)二等:使升价和降价② 总数相等 ; (3)三定:确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数; (4)四平:用观察法确定其他各物质的化学计量数; (5)五查:检查反应前后③ 原子 、④ 得失电子 、⑤ 电荷 是否守恒。 2.氧化还原反应的计算依据 进行有关氧化还原反应的计算时,应分析化合价变化,以得失电子守恒为切入点, 计算公式如下:氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还 原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
13
实践探究
利用氧化剂(还原剂)氧化性(还原性)强弱判断规律,通过对照实验 收集证据,推理判断氧化性(还原性)强弱;注意变量控制,可进行平 行对照或先后对照。
例题 通过卤素间的反应实验,可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如 下:
下列说法不正确的是 ( ) l4起到萃取、富集I2的作用 B.a中下层变无色,说明I2转化为IC.Ⅲ中发生反应的离子方程式为Br2+2I- I2+2BrD.依据a、b中现象,可以证明Cl2的氧化性比Br2强
高考化学二轮复习课时3氧化还原反应2课件
【典例剖析】【2018 北京卷】（3）I－可以作为水溶液中 SO2 歧化反应的催化剂，可能的催 化过程如下。将 ii 补充完整。
i．SO2+4I－+4H+
S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+_________
_________+_______+2 I－
【答案】 SO2 SO42− 4H+
【解析】对于未知的，新情境下的方程式书写，题目信息相当重要，如：题中提到：I－是 反应的催化剂，且 SO2 发生 歧化反应，这两信息是解题的关键。再根据电荷守恒和原子守 恒，答案不难给出。
【答案】（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4 的用量少，不产生 产生 Na2SO4）
【解析】（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl 元素的化合价由+1 价降低到-1 价，N 元 素的化合价由-3 价升高到-2 价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I−还原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3
溶液滴定生成的
I2（2
S2
O
2 3
+I2=2I
−+
S4
O
2 6
）。
回答下列问题：
12/10/2021
2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。 （3）Na2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、试剂瓶和
高考化学考前专题3 氧化还原反应复习课件
MnO
－
4
＞
Fe3＋
＞
Cu2＋。
(3)①碱式滴定管(乙)下端有一段橡胶管，能被酸性高锰酸钾
溶液氧化，因此应该使用酸式滴定管(甲)装酸性高锰酸钾溶
液。终点时，溶液的颜色变为紫色或紫红色。②n(KMnO4) ＝0.100 mol·L－1×0.100 L＝0.010 mol。根据关系式 Cu2O～ 2Fe3＋～2Fe2＋～2/5KMnO4，可得 n(Cu2O)＝0.010 mol×5/2＝ 2.5×10－2 mol，而 m(Cu2O)＝2.5×10－2 mol×144 g·mol－1＝ 3.6 g，w(Cu2O)＝3.6 g/5 g×100%＝72%。
命题猜想 2 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加 氯水，振荡，静置，CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中 滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色，生 成物之一为 HIO3。则有关该过程的说法不正确的是( ) A．CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式为 I2＋5Cl2 ＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．整个过程中每生成 1 mol HIO3 共转移 6NA 个电子 C．整个过程中的还原剂有 KI、I2 D．若把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为橙红色，继续滴加 氯水，CCl4 层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO3、HBrO3 的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2＞HBrO3＞HIO3
H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
()
A．Li2NH 中 N 被氧化
B．该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂
C．在标准状况下，11.2 L H2 参加反应，转移的电子为 1 mol
D．在反应中被氧化的元素原子与被还原的元素原子个数
氧化还原反应规律及方程式的配平
• ①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋ H2O • ②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI • 配平方程式①，标出电子转移的方向和数 目。 • (3)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g， 消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 92.5% ________ 。列式并计算。
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结束放映
D
• 3．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰 [UO2(NO3)2]加热可发生如下分解： • [UO2(NO3)2]——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平) ，将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的 水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则 生成的铀的氧化物化学式是( C ) • A．UO2 B．2UO2· UO3 • C．UO3 D．UO2· 2UO3
• PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得， 反应的离子方程式为 PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ • ________________________________。
• (3)已知①MnO 4—＋e－→MnO42—（绿色) (强碱性条件) • ② MnO 4— ＋8H＋＋5e－→Mn2＋(无色)＋ 4H2O(强酸性条件) • 将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到 透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式
________________________________。
氧化还原反应 综合应用
临朐县实验中学
课堂导入
• 黑火药是我国古代四大发明之一，其反应 的方程式为： • S＋2KNO3＋3C ===3CO2↑＋N2↑＋K2S • 试问：从化学反应原理的角度考虑，原料 的配比关系是如何确定的？
氧化还原反应化学方程式配平
b再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式 （分子或离子）；
c最后观察配平其他物质系数。
【例】配平以下化学方程式
+2
+1
+3
+3 -1
62 Fe2+ + 3 ClO- + 3H2O — 2 Fe(OH)3+ 4Fe3+ + 3Cl-
↑ 12 3
↓2 3
（二）对象：较复杂的氧化还原反应 （三）原理：化合价升降总数相等
3
1.配平的步骤：“一标、二列、三求、四配、五查” (1)标明反应前后价态改变的元素化合价； (2)列出化合价的变化值； (3)通过求最小公倍数法（或十字交叉法）使化合价升降总数相等； (4)确定氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的化学计量数，观察
【练习2】配平以下化学方程式：
0
-2
+4
3 S + 6 KOH — 2 K2S + 1 K2SO3
K2S-S:0→-2,降低2 ×2 K2SO3-S:0→+4,升高4 ×1
+ 3 H2O 最小公倍数4
（3）两边配平法：
0
+5
+2
+2
3 Cu+ 8 HNO3(稀) — 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
④配： 1 C + 4 HNO3(浓) —— 1 CO2↑ + 4 NO2↑ + 2 H2O
⑤查： 守恒 C + 4HNO3(浓) == CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
2.配平技巧(方法）
(1)正向配平法： 从左边反应物着手配平，（氧化剂、还原剂为基准物质进行配平）
c最后观察配平其他物质系数。
【例】配平以下化学方程式
+2
+1
+3
+3 -1
62 Fe2+ + 3 ClO- + 3H2O — 2 Fe(OH)3+ 4Fe3+ + 3Cl-
↑ 12 3
↓2 3
（二）对象：较复杂的氧化还原反应 （三）原理：化合价升降总数相等
3
1.配平的步骤：“一标、二列、三求、四配、五查” (1)标明反应前后价态改变的元素化合价； (2)列出化合价的变化值； (3)通过求最小公倍数法（或十字交叉法）使化合价升降总数相等； (4)确定氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的化学计量数，观察
【练习2】配平以下化学方程式：
0
-2
+4
3 S + 6 KOH — 2 K2S + 1 K2SO3
K2S-S:0→-2,降低2 ×2 K2SO3-S:0→+4,升高4 ×1
+ 3 H2O 最小公倍数4
（3）两边配平法：
0
+5
+2
+2
3 Cu+ 8 HNO3(稀) — 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
④配： 1 C + 4 HNO3(浓) —— 1 CO2↑ + 4 NO2↑ + 2 H2O
⑤查： 守恒 C + 4HNO3(浓) == CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
2.配平技巧(方法）
(1)正向配平法： 从左边反应物着手配平，（氧化剂、还原剂为基准物质进行配平）
新苏教版化学高一必修一课件4.2.2氧化还原反应方程式的配平
3.配平步骤：(以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例)
(1)写出反应物和生成物的化学式，并标出化合价发生变化的元素的化合价。
0 ＋6
＋4
＋4
C＋H2SO4(浓)——CO2＋ S O2＋H2O
(2)标出电子转移的方向和数目
(3)使得失电子总数相等
(4)根据质量守恒定律配平其他物质的计量数，并注明气体符号，反应条
1.正向配平 (1)氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，以反应物为基准从左边配平。 (2)归中反应(变价元素只有一种，“高价＋低价→中间价”)以反应物为 基准从左边配平。 [例1] _4__HCl(浓)＋__1_MnO2==△=== _1__Cl2↑＋_1__MnCl2＋_2__H2O
2.逆向配平 (1)适用对象：氧化剂、还原剂中某元素化合价部分变的；自身氧化还原 反应；歧化反应(变价元素只有一种，中间价→高价＋低价)。 (2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准 物质 [例2] __3__Cl2＋__6__KOH===__5__KCl＋__1__KClO3＋__3__H2O
第二单元 硫及其化合物相互转化
4.2.2 氧化还原反应方程式的配平
一、氧化还原反应方程式的配平
1.配平原则 (1) 电子 守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化 合价降低总数； (2) 原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ； (3) 电荷 守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 2.配平基本方法：化合价升降法
第三步：配平反应主 体物质的系数
根据得失电子守恒配平主体物质的系数
第四步：配平其他物 根据原子守恒、电荷守恒配平其他物质的化学
质的化学计量数
计量数