2019人教版高三化学总复习练习：第二章 化学物质及其变化 课时作业4 离子反应 含解析
2019届人教版高中化学高考第二轮复习第二章《物质及其变化》测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学高考第二轮复习第二章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关说法正确的是()A． 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB．在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6N AC．根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(浓)[来D ．含有大量N的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-2.在水溶液中能大量共存的一组是( )A． Fe2+Al3＋ClO-Cl－B． K＋Cu2＋OH－NO3－C． NH4＋Na＋Br－SO42－D． Mg2＋H＋SiO32—SO42－3.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B． KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C． NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D． Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl24.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A． MgO MgCl2(aq)MgB． Fe Fe2O3Fe2(SO4)3C． SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3D． HCHO HCOOH HCOOCH35.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A． NaCl、NaClOB． NaCl、NaClO3C． NaClO、NaClO3D． NaClO3、NaClO46.A～E是中学常见的5种化合物，A，B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是()A． X与A反应的化学方程式是：Al2O3＋2Fe Fe2O3＋2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物7.下列说法正确的是()A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl-和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离8.下列实验原理和操作方法可行的是()A．用硝酸酸化的硝酸银鉴别两瓶无色溶液：Na2SO4和NaClB．用澄清石灰水检验SO2气体中是否混有CO2C． NO比空气重，可用向上排空气法收集D．可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘9.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。
2019最新高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.2 离子反应课后作业 新人教版必修1
离子反应课后作业1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23 D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-242、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－3、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—4、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）A．Ag+、K+、NO3－、HCO3－B．K+、NH4+、NO3－、SO42－C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－D．K+、Mg2+、SO42－、Cl－5、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A、CO32－B、Cl－C、OH－D、Cu2+6、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O9. 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
(经典)2019-2020高考化学 第2章(化学物质及其变化)第2节 离子反应 考点(3)离子共存讲与练(含解析)
考点三离子共存李仕才1．离子共存问题所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
(1)OH－与NH＋4不能大量共存是因为反应生成NH3·H2O，与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋不能大量共存，是因为反应生成沉淀，与HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4不能大量共存是因为分别生成CO2－3、S2－、SO2－3、PO3－4和H2O。
(2)H＋不能与CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4、HPO2－4)、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2大量共存的原因是生成弱电解质或弱酸根离子；与SiO2－3不能大量共存是因为生成H2SiO3沉淀；与AlO－2不能大量共存是因为生成Al(OH)3或Al3＋。
(3)CO2－3不能和Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存是因为生成沉淀，与Fe3＋、Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体。
(4)SO2－3与Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Cu2＋不能大量共存主要是因为生成沉淀，与Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体；与MnO－4(H＋)、NO－3(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因为SO2－3能被氧化。
(5)Fe3＋不能和I－、SO2－3、S2－(HS－)大量共存是因为这些离子能被Fe3＋氧化；与ClO－、AlO－2不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀，与SCN－不能大量共存是因为生成Fe(SCN)3(填具体物质的化学式)。
(6)Al3＋与ClO－、S2－(HS－)、AlO－2不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀。
(7)AlO－2与HCO－3不能大量共存是因为AlO－2水解呈碱性且较强，HCO－3在较强碱性中不能大量共存。
(8)I－可被Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－氧化而与它们不能大量共存。
2019高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 2-2-3 考点三 离子共存学后即练 新人教版
2-2-3 考点三离子共存1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．在20 ℃ pH＝10的溶液中：Na＋、CH3CHO、Ag(NH3)＋2、NO－3B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO－3、Cl－、H＋、Al3＋D.c －c ＋＝1.0×10－12溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CH3COO－解析：碱性条件下，CH3CHO、Ag(NH3)＋2发生反应不能大量共存，A错误；几种离子之间不反应，碳酸酸性小于盐酸、硝酸，这几种离子和二氧化碳也不反应，能大量共存，B正确；硝酸具有强氧化性，硝酸和镁反应生成氮的化合物而不生成氢气，C错误；c －c ＋＝1.0×10－12溶液呈强酸性，CH3COO－不能大量存在，D错误。
答案：B2．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO－3、Cl－C．常温下，c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO－2、S2－、SO2－3D．常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO－3、Ca2＋解析：加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，而Mg2＋、Cu2＋不能在强碱性溶液中大量存在，A错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、I－与NO－3不能大量共存，B错；常温下，c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液为强碱性溶液，Na＋、AlO－2、S2－和SO2－3能大量共存；常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO－3在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错。
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题四 离子反应 (解析版)
专题四 离子反应 （解析版）1.【2019 江苏 】4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【答案】A 【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A 正确；B 选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C 选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D 选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝 酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
故选A2.【2019 江苏 】7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +【答案】A 【解析】A.NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl 和NaClO 为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A 正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2，故B 错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO 2 ,应改为：3Cu+2NO 3-+8H +=2NO+3Cu 2++4H 2O ，故C 错误；D.Na 2SiO 3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO 32-++2H +=H 2SiO 3↓ ，故D 错误； 综上所述，本题应选A.【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。
2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式配套练习新人教版
第2讲 离子反应 离子方程式 【2019·备考】 最新考纲：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5.学会离子共存的有关判断。
考点一 电解质及其电离 (频数：★☆☆ 难度：★☆☆) 1．电解质和非电解质 (1)分类依据：
(2)电解质的强弱与物质类别的关系： 2．电解质的电离 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClOH＋＋ClO－。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4； NaHCO3水溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
①NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)=== Na＋＋HSO－4。 ②因Al(OH)3属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式： AlO－2＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 酸式电离 碱式电离
1．教材基础知识探究 有下列物质：①硫酸 ②食盐水 ③氯气 ④碳酸钙 ⑤酒精 ⑥Al(OH)3 ⑦醋酸 ⑧铜 ⑨Na2O ⑩氨气 ⑪CO2⑫NaHCO3⑬CH3COONH4⑭H2O2 其中属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。 答案 ①④⑥⑦⑨⑫⑬⑭⑤⑩⑪①④⑨⑫⑬⑥⑦⑭ 2．(RJ必修1·P344改编)下列电离方程式正确的是( ) A．Na2SO4===2Na＋＋SO－24 B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－2 C．H2CO32H＋＋CO2－3 D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO－3 答案 D 3．(溯源题)(2014～2017高考选项选编)判断正误 (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( ) (2)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3( ) (3)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质( ) (4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× 探源：本高考题组源于教材RJ必修1 P30“酸、碱、盐在水溶液中的电离”考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解，以及电解质的电离方程式的书写。
高三化学一轮复习 2_4 离子反应与离子方程式课时练习(含解析)
2-4 离子反应与离子方程式1．下列观点正确的是（）A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键【答案】B【解析】A.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物才是碱，A错误；B.含有离子键的物质是离子化合物，离子化合物在熔融态时能电离出阴阳离子而导电，B正确；C．某化合物的水溶液能导电，该化合物不一定是电解质，例如CO2等的水溶液能导电，但二氧化碳是非电解质，CO2与水反应生成的碳酸是电解质，C错误；D.某纯净物在常温下为气体，例如稀有气体，组成该物质的微粒没有化学键，D错误；答案选B。
的是（）2．下列条件的离子反应方程式不正确．．．A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－↑+2H2OB．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】C【解析】A、向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀、CO32‾、H2O，离子方程式为：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－↑+2H2O，正确；B、FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2，Cl2首先氧化Fe2+，然后再氧化Br‾，配平可得离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，正确；C、KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去，MnO4‾氧化H2O2，离子方程式为：2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，错误；D、向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2先与H2O反应生成NaOH和O2，OH‾再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，配平可得离子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，正确。
2019年高中化学第二章第2节离子反应及其发生的条件(含解析)
离子反应及其发生的条件(建议用时:45分钟）1．下列不是离子反应的是( )A．氢气与氧气点燃生成水B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C．CuO与稀盐酸反应D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH）2溶液和盐酸3．加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是（)A．Cl－B．Ba2＋C．NO错误!D．Na＋4．离子方程式Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓它可能表示（)①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①②B．①②④C．②③D．①②③5．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓Ba(OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl26．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸镁和盐酸反应：CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓7．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ）A．Na＋、HCO错误!、SO错误!、Br－B．Cu2＋、NO错误!、Cl－、SO错误!C．H＋、Cl－、K＋、CO错误!D．K＋、Mg2＋、SO2－，4、OH－8．在酸性的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( ）A．Al3＋、Ag＋、NO错误!、Cl－B．Mg2＋、NH错误!、NO错误!、Cl－C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NO－，3、SO错误!9．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该溶液中含有的离子是（）A．一定溶有SO2－，4B．一定溶有CO2－3C．一定有Ag＋D．可能有SO错误!10．下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是( ）A．HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4B．Cu(OH）2＋H2SO4,Cu（OH)2＋HNO3C．CaO＋HCl，CaO＋HNO3D．BaCl2＋NaHSO4，Ba（OH）2＋NaHSO411．（1）书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：______________________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：_______________________________________;③Ba(OH）2溶液和H2SO4溶液：____________________________________；④Fe与CuSO4溶液反应：_________________________________________；⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：________________________________。
2019高考化学 第2章(化学物质及其变化)第2节 离子反应 考点(三)离子共存讲与练(含解析)
1 考点三 离子共存 李仕才
1．离子共存问题 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 (1)OH－与NH＋4不能大量共存是因为反应生成NH3·H2O，与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋不能大量共存，是因为反应生成沉淀，与HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4不能大量
共存是因为分别生成CO2－3、S2－、SO2－3、PO3－4和H2O。 (2)H＋不能与CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4、HPO2－4)、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2大量共存的原因是生成弱电解质或弱酸根离子；与SiO2－3不能大量共存是因为生成
H2SiO3沉淀；与AlO－2不能大量共存是因为生成Al(OH)3或Al3＋。 (3)CO2－3不能和Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存是因为生成沉淀，与Fe3＋、Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体。 (4)SO2－3与Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Cu2＋不能大量共存主要是因为生成沉淀，与Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体；与MnO－4(H＋)、NO－3(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因为SO2－3能被氧化。 (5)Fe3＋不能和I－、SO2－3、S2－(HS－)大量共存是因为这些离子能被Fe3＋氧化；与ClO－、AlO－2不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀，与SCN－不能大量共存是因为生成Fe(SCN)3(填具体物质的化学式)。 (6)Al3＋与ClO－、S2－(HS－)、AlO－2不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀。 (7)AlO－2与HCO－3不能大量共存是因为AlO－2水解呈碱性且较强，HCO－3在较强碱性中不能大量共存。 (8)I－可被Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－氧化而与它们不能大量共存。 (9)NO－3(H＋)可氧化S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－3(HSO－3)、I－，而不能与之大量共存。 (10)S2－与SO2－3在碱性条件下能大量共存，但在酸性条件下因为发生反应：2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O(填离子方程式)不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 2
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课时作业4 离子反应
一、选择题
1．下列叙述正确的是( )
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
⑤铁导电，所以铁是电解质
⑥H2不导电，所以H2是非电解质
A．①④ B．②③
C．①②③④ D．④⑤⑥
答案：B
2．常温下，某未知溶液中cH＋cOH－＝1×1012，且含有大量Al
3
＋
和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：
①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO－3、⑥SO2－4，其中不
必检验就能否定的离子是( )
A．②③④ B．①②⑥
C．①③⑤ D．④⑤⑥
解析：由溶液中cH＋cOH－＝1×1012可确定该溶液呈酸性，SiO2－3与
H＋反应生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能与H＋、NO－3发生氧化还原
反应而不能大量存在；HCO－3与H＋发生反应生成CO2而不能大量存
在，NH＋4、K＋、SO2－4在该溶液中可以大量存在。
答案：C
3．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是
( )
Ⅰ Ⅱ
A
Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO
3
溶液混合
B
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
过量SO2通入Ba(OH)2溶液
中
C
BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合
Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液
混合
D
少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中
解析：A项，反应Ⅰ中生成碳酸钡、碳酸钠和水，反应Ⅱ中生成
碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，
A项错误；B项，反应Ⅰ中生成亚硫酸钡和水，反应Ⅱ中生成亚硫酸
氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，
B项错误；C项，反应Ⅰ中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，反应Ⅱ中发
生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、
水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，C项错误；D项，
反应Ⅰ、Ⅱ中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，
离子反应相同，D项正确。
答案：D
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．能溶解氧化铝的溶液中：K＋、NH＋4、HCO－3、NO－3
B．c(OH－)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiO2－3