广东省培正中学2017-2018学年高一下学期期中考试 化学(含答案)
广东省广州市培正中学2017-2018学年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年广东省广州市培正中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．3．下列叙述正确的是（）A．1 mol CO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD．O2的相对分子质量为324．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42﹣5．下列说法正确的是（）A．2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1B．一个钠原子的实际质量约等于gC．1.5mol O2的体积约为33.6LD．将100mL水加入到100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L6．将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L7．关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B．静置后所得液体上层呈紫红色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功8．下列实验操作正确的是（）A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D．用酒精萃取碘水中的I2（）10．下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①③⑤13．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L D．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g14．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．NH4NO3=NH4++NO3﹣C．NaHSO4=Na++H++SO42﹣ D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣15．下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O16．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、Fe3+、OH﹣、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣17．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑18．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+19．下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO20．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：121．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④3NO2+H2O=2HNO3+NO．A．①②B．①④C．③④D．全部22．下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．H2O既不是氧化产物也不是还原产物C．HCl是还原剂D．KCl既是还原产物也是氧化产物23．将20mL 0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色．则Mn元素在产物中的存在形态是（）A．Mn B．Mn2+ C．Mn2O3D．K2MnO424．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是1：1B．它们的氧原子数目之比为2：3C．它们的质量之比为1：1D．它们所含原子数目之比为3：425．需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A．MnO2→MnSO4B．KI→KIO3 C．HNO 3→NO D．Al2O 3→Al（OH）3二、填空题（本题包括四小题，共50分）26．（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1mol•L ﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：a．其中操作正确的同学是．b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是．c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带（带“正”或“负”）电荷．（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为mol/L．e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将（偏大、偏小，无影响？）27．现有下列六种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤Al2（SO4）3⑥Ba（OH）2（1）上述物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为．（2）⑤在水中的电离方程式为，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的②能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；（4）向⑥的溶液中通入④，请写出反应的离子方程式（5）③的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入过量的（填试剂名称），过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体．28．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①；试剂③．（2）判断试剂①已过量的方法是：．（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜．29．（1）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目．（2）上述反应的还原剂是；被还原的元素是．（3）需要消耗MnO2多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）2016-2017学年广东省广州市培正中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；B．蒸馏操作时，温度计需要测量馏分的温度，应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；C．对燃易引起火灾；D．硫酸具有腐蚀性，用水冲入下水道会污染地下水．【解答】解：A．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；B．蒸馏时，温度计的水银球应该分子蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量馏分温度，故B正确；C．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾，故C错误；D．含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先导入废液缸中集中回收处理，故D错误．故选B．2．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】食用油不小心混入了部分水，二者分层，油在上层，选择分液法分离，以此来解答．【解答】解：A．图为过滤装置，分离不溶性物质与水，不能分离油与水，故A不选；B．图为分液装置，可分离油与水，故B选；C．图为蒸发装置，分离可溶性物质与水，不能分离油与水，故C不选；D．图为蒸馏装置，分离沸点不同互溶的液体，不能油与水，故D不选；故选B．3．下列叙述正确的是（）A．1 mol CO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD．O2的相对分子质量为32【考点】摩尔质量；气体摩尔体积．【分析】A、依据物质的量与质量的关系分析；B、依据摩尔质量概念分析；C、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L；D、O2的相对分子质量为32．【解答】解：A、1molCO2的质量为44g/mol×1mol=44g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g•mol﹣1，所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C、因气体摩尔体积的单位为L/mol，故C错误；D、O2的相对分子质量为32，故D正确，故选D．4．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．滴入紫色石蕊试液显红色，溶液显酸性；B．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；C．先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl；D．滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡．【解答】解：A．滴入紫色石蕊试液显红色，溶液显酸性，为强酸或强酸的酸式盐溶液等，故A错误；B．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该固体中可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐等，故B错误；C．先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，则证明含Cl﹣，故C正确；D．滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含Ag+或SO42﹣，但二者不能同时存在，故D错误；故选C．5．下列说法正确的是（）A．2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1B．一个钠原子的实际质量约等于gC．1.5mol O2的体积约为33.6LD．将100mL水加入到100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【分析】A、水的摩尔质量是18g/mol；B、1mol钠含6.02×1023个钠原子，质量是23g；C、只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol；D、密度不同的溶液，体积不能直接相加．【解答】解：A、水的摩尔质量是18g/mol，与水的物质的量无关，故A错误；B、1mol钠含6.02×1023个钠原子，质量是23g，故1个钠原子的质量m=g，故B正确；C、只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，故1.5mol氧气的体积不一定是33.6L，故C 错误；D、密度不同的溶液，体积不能直接相加，故混合后，溶液的体积不是200mL，则浓度不是0.5mol/L，故D错误．故选B．6．将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L【考点】物质的量浓度．【分析】溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等，根据c=计算1L溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．【解答】解：4gNaOH的物质的量==0.1mol，稀释成1L的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度==0.1mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等为0.1mol/L，故选：B．7．关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B．静置后所得液体上层呈紫红色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分液和萃取．【分析】碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，萃取时，要检查分液漏斗是否漏液，充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压，分液时，水从分液漏斗上口流出，碘的CCl4溶液从漏斗下口流出，以此解答该题．【解答】解：A．萃取时用到的仪器为分液漏斗和烧杯，故A错误；B．四氯化碳的密度不水大，下层呈紫红色，故B错误；C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，无论碘水是否饱和，都可用四氯化碳萃取，故D正确．故选D．8．下列实验操作正确的是（）A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D．用酒精萃取碘水中的I2【考点】计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．蒸发时，不能直接将溶液蒸干；B．10 mL量筒精确到0.1 mL；C．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小；D．酒精和水混溶．【解答】解：A．蒸发时，不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，故A错误；B．10 mL量筒达不到0.01 mL的精确度，故B错误；C．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C正确；D．萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故D错误．故选C．（）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．Fe与硫酸铜反应；B．碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水；C．NaOH与二氧化碳反应；D．硝酸银与NaCl反应生成沉淀和NaCl．【解答】解：A．Fe与硫酸铜反应，将原物质除去，不能除杂，故A；B．碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水，则溶解、过滤可除杂，故B正确；C．NaOH与二氧化碳反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；D．硝酸银与NaCl反应生成沉淀和硝酸钠，引入新杂质钠离子，应选试剂为KCl，故D错误；故选B．10．下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体【考点】物质的组成、结构和性质的关系；胶体的重要性质．【分析】A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同；B．胶体具有丁达尔效应；C．鸡蛋清属于胶体；D．生成氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1﹣100nm之间，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应，可形成光路，故B正确；C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，故C错误；D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，故D 错误．故选B．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）为碱性氧化物；分散系依据分散质粒度大小分为胶体、溶液和浊液；在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物为非电解质．【解答】解：A．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸，硫酸氢钠电离产生氢离子，不属于酸，故A错误；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；C．分散系依据分散质粒度大小分为胶体、溶液和浊液，分散质粒度介于1﹣100nm之间的分散系为胶体，故C错误；D．依据在水溶液中或熔化状态下能否电离可以将化合物分为电解质与非电解质，故D正确；故选D．12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①③⑤【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】①由两种或两种以上的物质组成，则属于混合物；②水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，纯碱是碳酸钠；③同种物质组成的为纯净物，不同元素组成的纯净物为化合物，冰是水，干冰为固体二氧化碳；④酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸和食醋都是溶液，是混合物；⑤分散质微粒直径1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，豆浆和雾形成的分散系是胶体．【解答】解：①粗盐和酸雨都是由两种或两种以上的物质组成，则属于混合物，故①正确；②纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故②错误；③冰是水，干冰为固体二氧化碳，都是由两种元素组成的纯净物，则属于化合物，故③正确；④盐酸和食醋都是溶液，属于化合物，它们中的溶质HCl和CH3COOH都是化合物，二者属于酸，故④错误；⑤豆浆和雾形成的分散系是胶体，故⑤正确；故选D．13．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L D．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g【考点】电解质与非电解质；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质，都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行解答AB；C、根据n=计算25g CuSO4•5H2O的物质的量，根据c=计算溶液中CuSO4的物质的量浓度；D、实验室无950mL容量瓶，需要1000mL容量瓶，据此计算需要固体的质量．【解答】解：A、铜、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出的离子，不是NH3、CO2本身电离的离子，因此NH3、CO2属于非电解质，故B错误；C、25g CuSO4•5H2O的物质的量为=0.1mol，故n（CuSO4）=0.1mol，溶液体积为100mL，故该溶液中CuSO4的物质的量浓度为：=1mol/L，故C正确；D、没有950ml的容量瓶，应选择1000ml容量瓶，配制0.2mol/L的NaCl溶液需氯化钠质量为1L×0.2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故D错误，故选C．14．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．NH4NO3=NH4++NO3﹣C．NaHSO4=Na++H++SO42﹣ D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式；B．硝酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出硝酸根离子和铵根离子；C．硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；D．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离．【解答】解：A．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误；B．硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣，故B正确；C．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故C正确；D．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba （OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正确；故选A．15．下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙小于保留化学式；B．漏掉了钡离子与磷酸根离子生成硫酸钡的反应；C．澄清石灰水足量，反应生成碳酸钙沉淀和水；D．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水．【解答】解：A．碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3•H2O，故B错误；C．CO2通入足量澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；D．CuO与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D正确；故选B．16．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、Fe3+、OH﹣、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．铁离子为有色离子，氢氧根离子与铁离子、氢离子反应反应，C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．钙离子、镁离子与碳酸根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Fe3+为有色离子，OH﹣与Fe3+、H+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；D．Ca2+、Mg2+、H+与CO32﹣反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．17．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑【考点】化学基本反应类型．【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．【解答】解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．复分解反应，但不属于置换反应，故B不选；C．属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故C选；D．属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．18．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+【考点】铁的化学性质．【分析】根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，加入铁粉由于铁的活动性比铜强所以可以置换出溶液中的铜，据此分析解答即可．【解答】解：当少量的氧化铜和锌粉混合后氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜，由于铁的活动性比锌弱所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+；故选C．19．下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化；水中两种元素化合价没有改变，说明水既不是氧化剂也不是还原剂，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水分子中的H元素化合价降低被还原，水为氧化剂，故A错误；B．反应2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水分子中的O元素化合价升高被氧化，水为还原剂，故B 错误；C．反应CaO+H2O=Ca（OH）2中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合价发生变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中两种元素化合价没有改变，故D正确；故选D．20．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1【考点】氧化还原反应．【分析】3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为﹣1价，以此来解答．【解答】解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B．由反应可知，1个Cl失去电子被氧化与5个Cl得到电子被还原时遵循电子守恒，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；C．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D．由电子守恒可知，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，则为1：1，故D错误；故选C．21．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④3NO2+H2O=2HNO3+NO．A．①②B．①④C．③④D．全部【考点】氧化还原反应．【分析】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物具有还原性，得电子化合价降低的反应物具有氧化性，和金属氧化物反应的酸具有酸性，据此分析．【解答】解：①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O中硫酸中硫元素化合价降低，同时生成硫酸铜，所以硫酸表现氧化性、和酸性，故选；②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O中C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以硫酸表现氧化性，故不选；③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氯气的化合价降低，所以氯气只具有氧化性，故不选；。
广东省广州市培正中学2017-2018学年高二下学期期中化学试卷(文科) Word版含解析
2017-2018学年广东省广州市培正中学高二（下）期中化学试卷（文科）一、单项选择题Ⅰ（每小题1分，共10分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象．下列生活用品中能引起“赤潮”的是（）A．肥皂 B．含磷洗涤剂C．加酶洗衣粉D．化妆品2．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中，铁是（）A．氧化剂B．被还原C．还原剂D．氧化产物3．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（）A．太阳能B．石油 C．天然气D．酒精4．基因测序研究中，常用薏P作标记物，下列关于3215P的说法正确的是（）A．质子数为32 B．质量数为15C．32P与33P互为同位素D．中子数为155．为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（）A．H2O B．Na2O2C．KClO3D．KMnO46．金属钠的焰色反应的颜色是（）A．黄色 B．绿色 C．紫色 D．红色7．下列实验中用错试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜8．随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电器中的金属材料B．防止电器造成污染C．废电器经过处理后还可以重新使用D．回收其中非金属材料9．日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（）净水．A．碳酸氢钠 B．碳酸钠C．明矾 D．氯化钠10．除去乙烷中乙烯的办法是（）A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸D．通过石灰水二、单项选择题Ⅱ（每小题2分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）11．下列装置能够组成原电池的是（）A．稀硫酸B．AgNO3（aq）C．蔗糖D．稀硫酸12．下列操作能用于检验NH3的是（）A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与浓H2SO4靠近D．气体与浓盐酸产生白烟13．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在14．下列关于铝的叙述正确的是（）A．铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好B．铝锅煮水有大量氢气生成C．铝片加入烧碱溶液中有氢气生成D．浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑16．下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失17．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）A．C+CO2=2CO B．C+O2=CO2C．2C+O2=2CO D．C+CuO=CO2+Cu18．下列属于同分异构体的一组是（）A．H和H B．O2和O3C．正丁烷和异丁烷D．乙烯和丙烯19．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（）A．苯B．乙醇 C．溴苯 D．四氯化碳20．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH421．与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B．金属性由弱到强C．氧化性由弱到强D．原子半径由小到大22．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O223．钠原子与钠离子比较，相同的是（）A．核外电子层数 B．最外层电子数C．能与水反应并放出H2D．焰色反应24．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料25．家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（）A．调味用的食醋 B．纯水降温得到的冰水混合物C．炒菜用的铁锅 D．餐饮用的啤酒26．对维生素的下列说法中不正确的是（）A．人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成，维生素A可由摄入的β﹣胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取B．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C．维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素D．脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收27．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH28．在N2+3H22NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）29．下列变化属于物理变化的是（）A．氧气在放电条件下变成臭氧B．用干冰降雨C．漂白的草帽久置于空气中变黄D．加热胆矾成无水硫酸铜30．下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中31．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N A32．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头33．下列说法中正确的是（）A．同种分子构成的物质一定是纯净物B．纯净物一定只含有一种元素C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物34．从海水中提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强35．下列对硫酸的叙述正确的是（）A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心36．下列排列顺序正确的是（）A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH 37．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质38．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣39．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl340．已知标准状况下11.2LA气体分子的质量为16g，则A气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol三、多项选择题：（每小题3分，共30分．每小题至少有两项是正确，全对得3分，少选得1分，其余情况不得分）41．关于原电池的下列说法中，正确的是（）A．在负极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路上电子由负极流向正极D．是由电能转化为化学能的装置42．下列玻璃仪器中不能直接加热的是（）A．烧杯 B．蒸馏烧瓶 C．蒸发皿D．试管43．下列物质中，属于合金的是（）A．水银 B．黄铜 C．钢铁 D．生铁44．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B．根据物质的组成成分是否单一，将物质分为纯净物和混合物C．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应45．下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是（）A．Cl2B．CCl4 C．KClO3D．AlCl346．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．Ca（NO3）2B．KOH C．H2O D．NH4F47．下列离子检验的方法和结论不正确的是（）A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣48．实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．B．C． D．49．下列实验事实不能用同一原理解释的是（）A．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色B．NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化C．福尔马林、葡萄糖与新制Cu（OH）2共热时都能产生红色沉淀D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色50．关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．既能与强酸反应，又能与强碱反应B．医疗上可用于治疗胃酸过多C．与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少D．同温度时，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度2017-2018学年广东省广州市培正中学高二（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题Ⅰ（每小题1分，共10分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象．下列生活用品中能引起“赤潮”的是（）A．肥皂 B．含磷洗涤剂C．加酶洗衣粉D．化妆品【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】发生在海洋中的“赤潮”和湖泊内河中的“水华”都是由于水体的“富营养化”导致的结果，含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一，以此解答．【解答】解：发生赤潮时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，原因是水体富营养化造成的，而N、P等元素是植物生长的营养元素，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因，与其它原因无关，故选B．2．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中，铁是（）A．氧化剂B．被还原C．还原剂D．氧化产物【考点】氧化还原反应．【分析】发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，氧化产物与还原产物均为生成物，故选C．3．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（）A．太阳能B．石油 C．天然气D．酒精【考点】清洁能源．【分析】石油属于化石燃料成分比较复杂，燃烧时生成的有害物质较多，不是清洁能源；而天然气和酒精燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮氧化物、一氧化碳等有害物质，太阳能没有污染物，所以都属于清洁能源．【解答】解：A、太阳能无污染，属于清洁能源，故A不选；B、石油成分比较复杂，燃烧时生成的有害物质较多，不是清洁能源，故B选；C、天然气燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮的氧化物等有害物质，属于清洁能源，故C不选；D、酒精燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮氧化物等有害物质，属于清洁能源，故D不选．故选B．4．基因测序研究中，常用薏P作标记物，下列关于3215P的说法正确的是（）A．质子数为32 B．质量数为15C．32P与33P互为同位素D．中子数为15【考点】核素．【分析】根据原子组成A z X中A代表质量数，Z代表质子数，X代表元素符合及质量数=质子数+质子数及同位素的含义来分析．【解答】解：根据微粒的表示方法A z X，A表示元素X的质量数，Z表示质子数，A．P的质子数为15，32为质量数，故A错误；B．P的质量数为32，15为质子数，故B错误；C．32P和33P质子数相同都为15，中子数分别为：17、18，质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；D．根据质量数=质子数+中子数，A=Z+N，该微粒中中子数N=A﹣Z=32﹣15=17，故D错误；故选C．5．为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（）A．H2O B．Na2O2C．KClO3D．KMnO4【考点】钠的重要化合物．【分析】解决二氧化碳浓度过高，氧气浓度过低的问题，可加入过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，以此解答．【解答】解：H2O、KClO3和KMnO4不能和二氧化碳反应生成氧气，不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可降低二氧化碳浓度．故选B．6．金属钠的焰色反应的颜色是（）A．黄色 B．绿色 C．紫色 D．红色【考点】焰色反应．【分析】根据常见金属想焰色反应分析，钠的焰色反应为黄色．【解答】解：焰色反应属于元素的性质，金属钠的焰色反应为黄色，故选A．7．下列实验中用错试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂；气体的净化和干燥．【分析】A．盐酸易挥发，不会干扰实验；B．酒精与水混溶，不分层；C．碱石灰可吸收水，且不与氨气反应；D．Cu能与稀硝酸反应．【解答】解：A．盐酸易挥发，不会干扰实验，可用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝，故A 正确；B．酒精与水混溶，不分层，不作萃取剂，应选苯或四氯化碳，故B错误；C．碱石灰可吸收水，且不与氨气反应，则用碱石灰吸收氨气中的水蒸气，故C正确D．Cu能与稀硝酸反应，则用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜，故D正确；故选B．8．随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电器中的金属材料B．防止电器造成污染C．废电器经过处理后还可以重新使用D．回收其中非金属材料【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】废电器中含有重金属，重金属有毒能污染环境，废电器与生活垃圾一起填埋，渗出的汞及重金属物质会渗透土壤污染地下水，进而进入鱼类、农作物中破坏人类的生存环境，经过食物链的生物放大逐级在较高级的生物中富集，经过食物进入人得身体威胁人类健康，所以必须集中处理．【解答】解：废电器中含有重金属，重金属有毒能污染环境，回收的目的不是利用材料．故选B．9．日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（）净水．A．碳酸氢钠 B．碳酸钠C．明矾 D．氯化钠【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，据此分析解答．【解答】解：A．碳酸氢钠水解生成碳酸和NaOH而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸氢钠能中和胃酸，能制造治疗胃病的要，故A错误；B．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和NaOH而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸钠能除油污，故B错误；C．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，是常用的净水剂，故C正确；D．氯化钠是强酸强碱盐，不水解，常用作调味剂，故D错误；故选C．10．除去乙烷中乙烯的办法是（）A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸D．通过石灰水【考点】乙烯的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．【分析】除杂应满足不引入新杂质，被提纯物质不得反应，乙烯能和溴水会发生加成反应而乙烷则不能．【解答】解：A、乙烷和乙烯均可以燃烧生成二氧化碳和水，故A错误；B、通过溴水时，乙烯被吸收，而乙烷不反应，可以除去乙烷中的乙烯，故B正确；C、通过浓硫酸时，与乙烯反应，但和乙烷不反应，故C正确；D、通过石灰水时，乙烷和乙烯均不反应，故D错误．故选BC．二、单项选择题Ⅱ（每小题2分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）11．下列装置能够组成原电池的是（）A．稀硫酸B．AgNO3（aq）C．蔗糖D．稀硫酸【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、没有自发进行的氧化还原反应，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、两个电极材料相同，蔗糖不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、没有形成闭合回路，故D错误．故选B．12．下列操作能用于检验NH3的是（）A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与浓H2SO4靠近D．气体与浓盐酸产生白烟【考点】氨的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使氨水溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，红色石蕊试液遇碱变蓝色，氨气和氯化氢反应生成白烟．【解答】解：NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，A．无色酚酞遇碱变红色，所以氨气能使湿润的酚酞试纸变红，故A正确；B．红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B正确；C．浓硫酸没有挥发性，所以氨气与浓硫酸靠近不产生白烟，故C错误；D．浓盐酸具有挥发性，氨气和氯化氢反应生成固体颗粒而产生白烟，故D正确；故选ABD．13．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．14．下列关于铝的叙述正确的是（）A．铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好B．铝锅煮水有大量氢气生成C．铝片加入烧碱溶液中有氢气生成D．浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈【考点】铝的化学性质．【分析】A．铝属于亲氧元素，在空气中极易被氧化生成氧化铝；B．铝表面有一层致密的氧化物薄膜而阻止铝被氧化；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气；D．常温下，浓硫酸与铝发生钝化现象．【解答】解：A．铝属于亲氧元素，在空气中极易被氧化生成氧化铝，从而使铝表面失去金属光泽，故A错误；B．铝表面有一层致密的氧化物薄膜而阻止铝被氧化，所以铝锅煮水不会有大量氢气生成，故B错误；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，也能和盐酸反应生成盐和氢气，故C正确；D．常温下，浓硫酸与铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，从而发生钝化现象，故D错误；故选C．15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；B．澄清的石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；C．一水合氨为弱碱，应保留化学式；D．二者反应生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应的离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水，其离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选：D．16．下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失【考点】取代反应与加成反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．【解答】解：A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B、苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，不是加成反应，故B错误；C、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应，故C正确；D、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应，故D错误；故选C．17．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）A．C+CO2=2CO B．C+O2=CO2C．2C+O2=2CO D．C+CuO=CO2+Cu【考点】反应热和焓变．【分析】反应中反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答．【解答】解：反应中反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是一个吸热反应，A、碳和二氧化碳的反应是吸热反应，故A正确；B、C燃烧是放热反应，故B错误；C、C燃烧是放热反应，故C错误；D、C还原氧化铜是吸热反应，故D正确；故选AD．18．下列属于同分异构体的一组是（）A．H和H B．O2和O3C．正丁烷和异丁烷D．乙烯和丙烯【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据同分异构体的定义可知，有机化合物的需具备分子式相同，结构不同．【解答】解：A．1H和3H是同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；B．O2和O3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故B错误；C．正丁烷与异丁烷分子式相同结构不同，是同分异构体，故C正确；D．淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D错误；故选C．19．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（）A．苯B．乙醇 C．溴苯 D．四氯化碳【考点】苯的性质；卤代烃简介；醇类简介．【分析】根据在水中可以分层，则物质与水不互溶，下层是水说明该物质的密度比水小来解答；【解答】解：乙醇溶于水，苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，而溴苯，四氯化碳的密度比水大，故选：A．20．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式．【解答】解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为﹣4价，形成的氢化物为XH4，故选：D．21．与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B．金属性由弱到强C．氧化性由弱到强D．原子半径由小到大【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；碱金属的性质．【分析】Li、Na、K、Rb、Cs属于同一主族碱金属族元素，其原子半径随着原子序数增大而增大、金属的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与水或酸反应剧烈程度越强，据此分析解答．【解答】解：Li、Na、K、Rb、Cs属于同一主族碱金属族元素，且原子序数从小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，A．碱金属族元素，金属单质的还原性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与酸或水反应生成氢气的剧烈程度越强，故A正确；B．碱金属族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性由弱到强顺序是Li ＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B正确；C．元素的金属性越强，其失电子能力越强，还原性越强，氧化性越弱，金属性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，则其还原性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C错误；。
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(K12教育文档)
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2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值:100分一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分）1．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧 C。
红磷、白磷 D。
乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D。
42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl〉BrC。
碱性：NaOH>Mg(OH）2 D。
热稳定性:Na2CO3〉NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是( )5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A. NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B。
MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（ )A。
广东省培正中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学
广州市培正中学2017学年第二学期高中段考高二化学试题（理科）（满分：100分；考试时间：90分钟。
）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Br-80第I 卷 选择题（共50分）一、单项选择题（每小题只有1个选项正确，共25小题，每小题2分，共50分） 1、下列有机化合物的分类不正确．．．的是 A ． B ．C ．D ．2、下列有机物的系统命名正确的是A. 3—甲基—2—乙基戊烷B. 3—甲基—2—丁烯C. 2—甲基丁酸D.1，5—二甲苯 3、PX 是纺织工业的基础原料，其结构简式为 ，下列关于PX 的说法正确的是A ．属于饱和烃B ．其一氯代物有四种C ．可用于生产对苯二甲酸D ．分子中所有原子都处于同一平面4、《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之 酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A ．丁醇与乙醚B ．碘化钾与碘C ．硝酸钾与氯化钠D ．氯化铵与硫酸钠5、化合物具有的官能团数目为A. 4B. 5C. 6D. 76、分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）A. 5 种B. 6 种C. 7种D.8种H 3C －－CH 3苯的同系物芳香烃芳香族化合物醇7、下列有关物质的表达式正确的是A. 乙炔分子的比例模型：B. 溴乙烷的电子式：C. 2--氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D. 丙烯的键线式：8、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是A. 布洛芬的分子式为C13H18O2B. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种9、下列物质有顺反异构的是A. ClCH2-CHCl2B. CH2=CH2C. ClCH=CH2D. ClCH=CHCl10、下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是A. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC.D. ＋Br2＋HBr11、有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中五环，科学家称之为奥林匹克烃。
广东高一高中化学期中考试带答案解析
广东高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B ．分子组成符合C n H 2n+2的烃一定是烷烃 C ．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上D ．分子式相差若干个CH 2的物质是同系物2.一种有机物的化学式为C 4H 4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有A ．1B ．3C ．4D ．63.某烷烃分子含n 个碳原子, 充分燃烧2 mol 该烷烃生成二氧化碳和水，消耗氧气的物质的量为 A ．（3n+1）/2 mol B ．n mol C ．(3n+2) mol D ．(3n+1)mol4.下列属于同位素的一组是A ．O 2、O 3B ．Na 2O 、Na 2O 2C ．金刚石、石墨、D ．H 、D 、T 5.下列关于元素周期表的叙述正确的是 A ．周期表中有8个A 族，8个B 族B ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C ．短周期元素是指1-20号元素D ．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数6.已知A 的原子序数是a ，B 2-与A 3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为 A ．a +5 B ．a -5 C ．a +1D ．a -17.下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是A ．Na ＜Si ＜PB ．O 2－＞Mg 2+＞Al 3+C ．Ca ＞Ba ＞Ca2+D ．Cl －＞F ＞F－8.已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是 A ．原子半径：As ＞C1＞PB ．热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3−＞S 2−＞C1−D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 49.下列物质含有极性共价键的离子化合物是 A ．H 2S B ．Na 2O 2C ．NH 4ClD ．CaBr 210.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是 A ．(A －N ＋m)mol B ．(A －N)mol C ．(A －N)mol D ．(A －N ＋m)mol11.自来水常用氯气进行消毒。
【化学】广东省广州市培正中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题
广州市培正中学2015-2016学年第一学期期中考试高一化学试题（满分：100分；考试时间：60分钟）有关的相对原子质量：C—12H—1O—16Na—23P—31N—14S—32 Cl—35.5Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一．单选题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）A．化学变化、物理变化B．氧化还原反应、复分解反应C．氧化还原反应、化合反应D．中和反应、复分解反应2．下列物质属于电解质的是（）A.氯化钡B.浓氨水C.二氧化碳D.乙醇3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）4．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中应有沉淀、气体或水生成C．置换反应一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应有可能是氧化还原反应5．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在6．下表各组物质分类不正确的是（）．．． 13．以下物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）．．．ABCD液氧、空气 、 HCl 、H 2SO 4、NaCl 溶液、盐酸、 NH 3、NaOH 、Cl 2 、铜丝H 2O 、HNO 3CuSO 4•5H 2OBaSO 4 固体分类标准不属于该类的物质单质空气酸H 2O混合物盐酸电解质NH 37．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是（）A ．分液、蒸馏、萃取B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、萃取、蒸馏D ．蒸馏、萃取、分液8．下列叙述正确的是（）A ．1 mol N 2 的质量为 28g/molB ．3.01×1023 个 SO 2 分子的质量为 32gC ．Cl 2 的摩尔质量为 71gD ．标准状况下 1 mol 任何物质体积均为 22.4L9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步 骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的 Na 2CO 3 溶液；② 加入稍过量的 NaOH 溶液； ③ 加入稍过量的 BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。
O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
广东省培正中学2017-2018学年高一化学上学期11月段考试题
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A.①③B.②③C.③①D.①②③
20.下列有关混合物除杂方法和原理分析都正确的是
选项
操作方法
实验原理
A
除去铁粉中少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤
铝粉与氢氧化钠溶液反应，铁粉不和氢氧化钠溶液反应
A.反应①、②中的氧化产物分别是Fe3＋、CoCl2
B.在反应②中，当有1 mol Co2O3参加反应时，则有2 mol HCl被氧化
C.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3
D.由①知Fe2+具有氧化性，容易被还原
10. 下列变化中，需要加入还原剂的是
A. Cl-→Cl2B. FeCl3→FeCl2C. C→CO2D. Na→NaOH
8．下列无色透明溶液，能大量共存的是
A. K+、Na+、Ba2＋、OH—B. Cl—、MnO4—、K+、Na+
C. Fe3+、K+、SCN—、NO3—D. H+、NO3—、CO32—、Fe2+
9．有下列三个反应：①Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-；②Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是
7．下列制备Fe(OH)3胶体及胶体的性质表达正确的是
A.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，边加边搅拌至溶液呈红褐色为止
B.可以用滤纸分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C.检验Fe(OH)3胶体制备成功的方法：用光束通过液体观察有丁达尔效应
广东省培正中学2017-2018学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案
广州市培正中学2017学年第二学期高中段考高二化学试题（理科）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Br-80第I 卷 选择题（共50分）一、单项选择题（每小题只有1个选项正确，共25小题，每小题2分，共50分） 1、下列有机化合物的分类不正确．．．的是 A ． B ． C ． D ．2、下列有机物的系统命名正确的是A. 3—甲基—2—乙基戊烷B. 3—甲基—2—丁烯C. 2—甲基丁酸D.1，5—二甲苯 3、PX 是纺织工业的基础原料，其结构简式为 ，下列关于PX 的说法正确的是A ．属于饱和烃B ．其一氯代物有四种C ．可用于生产对苯二甲酸D ．分子中所有原子都处于同一平面4、《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之 酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A ．丁醇与乙醚B ．碘化钾与碘C ．硝酸钾与氯化钠D ．氯化铵与硫酸钠5、化合物具有的官能团数目为A. 4B. 5C. 6D. 76、分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）A. 5 种B. 6 种C. 7种D.8种H 3C －－CH 3苯的同系物芳香烃芳香族化合物醇7、下列有关物质的表达式正确的是A. 乙炔分子的比例模型：B. 溴乙烷的电子式：C. 2--氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D. 丙烯的键线式：8、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是A. 布洛芬的分子式为C13H18O2B. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种9、下列物质有顺反异构的是A. ClCH2-CHCl2B. CH2=CH2C. ClCH=CH2D. ClCH=CHCl10、下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是A. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC.D. ＋Br2＋HBr11、有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中五环，科学家称之为奥林匹克烃。
广东省培正中学2017-2018学年高一下学期期中考试 化学 答案
2017-2018学年下学期高一化学段考1试题（参考答案）1.C2.B3.C4.D5.D6.B7.C8.C9.D 10.A 11.A 12. B 13.D 14.D 15.B 16.B 17.C 18.B 19.A 20.A21.A 22.C 23.D 24.D 25.A26. （14分）（1）Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋；（2分） （2）⑤；示意图略（2分）（3）Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO ；（2分）（4）OH -＋Al(OH)3＝AlO 2-＋2H 2O ；（2分）（5）26；11.2 ；（2分）（6）CCl 4；紫。
（2分）（7）略（2分）27. （12分） （1）①正（1分）2H + + 2e - = H 2↑（1分）氧化（1分） Al - 3e - = Al 3+ （1分）Al （1分） 增大（1分） 0.6（2分）②往溶液里滴入少量硫酸铜溶液；或将铜棒直接靠在铝棒上。
（2分）（2）否（1分） 此反应为非氧化还原反应，且反应吸热（1分，任答一点即可）28. （12分）（1）Na ，N ，Cl ，Mg ；（4分） （2）bd ；（2分）（3）Na ，Na 与H 2O 反应比Mg 与H 2O 反应剧烈；（3分）（4）强，往NaBr 溶液中通入Cl 2 ，再滴入CCl 4 ，振荡试管；通入Cl 2后溶液呈橙红色，加入CCl 4后上层溶液呈无色，下层溶液呈棕红色；（3分）29.（5分）（1）BD ；（2分） （2）放热（1分） 93KJ ；（2分）30．（7分）（1）2Fe 3++ Cu ＝ 2Fe 2++ Cu 2+ （2分）（2）Cu-2e－＝Cu2+（2分）（3分）－3溶液。
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2017-2018学年下学期高一化学段考1试题考试时间：90分钟相对原子质量：C-12N-14O-16 Fe -56 Al-27一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.下列物质中属于共价化合物的是A.NH4ClB. CaCl2C.H2O2D. Na2O22.下列物质中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是A.N2B. H2O2C. Na2O2D.NaOH3.下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是A.共价化合物熔融状态下能导电B.离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高C.全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键D.气态单质分子中一定含有非极性共价键4.下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是5.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A. 核电荷数为18B. 在化学反应中易得2个电子C. 属于非金属元素的原子D. 核外有3个电子层6.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误．．的是A.氘(D)原子核外有1个电子B.H2O与D2O互为同素异形体C.1H与D互为同位素D.D2O与H2O的相对分子质量不相同7.下列递变规律正确的是A.密度：Cs>Rb>K>Na>LiB.还原性：Mg>Na>AlC.碱性：KOH>NaOH>LiOHD.还原性：Cl->Br->I-8.下列各图表示的装置，能构成原电池的是9.有a、b、c、d四块金属片，a、b、d能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，而c不可以。
将四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连。
①若a、b用导线相连时，a为负极；②b、d相连时，电流由b到d；③a、d相连时，a极上产生大量气泡；则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A. a＞b＞d＞c B．a＞b＞c＞d C．d＞b＞a＞c D．d＞a＞b＞c10.某主族元素R的最高价氧化物的水化物的分子式为H4RO4，则它处于哪一族A.ⅣA族B.ⅦA族C.ⅢB族D.ⅤA族11.下列说法正确的是A. 化学反应发生过程中一定有能量变化B. 吸热反应一定需要加热才能进行C. 化学反应释放的能量一定是热能D. 形成物质中的化学键时，吸收能量12.下列过程中既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是①高温煅烧石灰石②甲烷在氧气中燃烧③灼热的木炭和二氧化碳的反应④氢氧化钠溶于水放出大量热⑤细胞通过呼吸作用将葡萄糖氧化分解⑥过氧化钠和二氧化碳的反应A.①④⑥B. ②⑤⑥C. ②③④D. ①③⑤13.16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是A.16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同B.常温下，4.48L18O2含有4N A个中子（N A表示阿伏伽德罗常数的值）C.18O2的摩尔质量为36D.36g 18O2含有16mol电子14.下列说法不正确的是①卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深，熔沸点逐渐降低②氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华③同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2- >Cl-⑥酸性：HClO>HBrO4A.②③④B．①⑤⑥C．②③⑤D．①④⑥15.锶（Sr）属于第ⅡA族碱土金属元素，处于第五周期，下列推断正确的是A.锶能和水反应，但反应缓慢B.Sr(NO3)2是离子化合物，易溶于水C.Sr(OH)2的碱性弱于Ca(OH)2D.SrCO3热稳定性很强，高温煅烧不分解16.如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。
A为铍（Be），原子序数为4，B为铝（Al），下列有关其性质的推断正确的是A．铍能与冷水发生剧烈反应B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)3D．氯化铍是离子化合物17.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z与Y处于同一周期，W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A．Y、Z、W的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．X、F形成的化合物属于离子化合物C．Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．W的最高价氧化物的水化物酸性强于R的18.锡是一种活泼金属，可以将氢气从强酸中置换出来，其元素符号为Sn，原子序数为50；溴元素处于第ⅦA族，元素符号为Br，Br2常温下是深红棕色的液体，下列说法正确的是A．Br的原子序数为53B．Sn处于第五周期第ⅣA族C．Br和Sn属于同一周期D．Br比I非金属性弱19.W、X、Y属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n(m≠n)；W与Y同一周期，W的原子半径是所属周期中最大，下列叙述中，错误的是A. Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定B. W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2C. W、X、Y可组成化合物W2YX3D. X的氢化物熔沸点比Y的氢化物高20.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是A.若a X2+和b Y- 的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b-3B.由水溶液酸性：HClO4>HBrO4，可推断出元素非金属性：Cl>BrC.锗和硅位于金属和非金属的交界处，都能做半导体材料D.S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se21.A、B、C、D均是短周期元素，其中A、D处于同一周期，B、C处于同一周期，A、D 的最低价离子分别为A2﹣、D﹣，B+和D﹣具有相同的电子层结构，元素C的简单离子是同周期元素中半径最小的．下列说法不正确的是A．简单氢化物的稳定性：A＞DB．离子半径：A2﹣＞D﹣＞B+C．A与B形成的化合物中可能既有离子键又有共价键D．元素B、C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C22.航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。
下列对该反应的叙述中不正确．．．的是A.高氯酸铵是一种盐,属于离子化合物B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.在能量变化上,该反应主要是化学能转变为热能和动能23.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y 轴应表示①c(Ag+) ②c(NO3－) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①②④B．②⑤C．①③D．①③⑤24.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是A．电池工作时可以看到淡蓝色火焰B．工作时电解质溶液的OH—的物质的量不断增加C．正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH—D．工作时负极有水产生25.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A.放电时负极附近溶液的pH减小B. 充电过程中Cd(OH)2失电子C. 放电时电解质溶液中的OH－向正极移动D. 放电时正极Cd被还原二．填空题（共50分）26．（14分）下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。
试回答下列问题：⑪②与⑦可构成原子个数比为1:1的化合物，写出该化合物的电子式。
⑫第三周期元素简单离子半径最小的是（写图中编号），其离子核外电子排布示意图为。
⑬元素⑦的氢化物分别与⑧的单质反应的化学．．方程式为。
⑭元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的离子．．方程式为。
⑮元素⑩的原子序数为，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，0.5mol其单质与⑧的氢化物的水溶液完全反应，生成气体体积（标准状况下）为L。
⑯⑥与⑧形成化合物的结构式为；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈色。
⑰用电子式表示④与⑧组成的化合物的形成过程。
27. （12分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），电极反应式是：；Al极发生（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为：；溶液中SO42-移向________（填“Cu”或“Al”）极，溶液pH（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4时，N A电子通过导线。
②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？。
（2）有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”），理由是。
28．（12分）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。
（1）上表四种元素符号分别为：A，B，C，D____（2）对元素B的单质或化合物描述正确的是___________a．B元素的最高正价为＋6 b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有16个电子d．在一定条件下氢气能与单质B反应（3）A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号）。
你的判断实验依据是：。
（4）C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性（填“强”或“弱”），请设计实验证明（写实验操作和现象）29. （5分）(1) 金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100 kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热量，下列说法正确的是。
A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．石墨比金刚石稳定(2)工业合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3，图一为正反应过程中能量的变化，表二为化学键的键能，图一表二根据上面两图判断工业合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”)反应；反应生成2mol氨气，该反应放出(或吸收)的热量为。
30．（7分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
用FeCl3溶液可作印刷电路铜板腐蚀剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_________________________。
（2）FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板是一个氧化还原反应，根据此反应设计一个原电池，完成原电池的装置示意图（见下图），并标出正极、负极材料，电解质溶液。