高考化学模拟考试卷(附答案解析)
广东省2024年高考化学模拟试卷(三)与答案
广东省2024年高考化学模拟试卷（三）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31S 32K 39一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，这样一项是符合题目要求的。
1．故宫是我国现存规模最大、保存最完整的帝王宫殿和古建筑群，是世界五大宫殿之首。
下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是建筑选项A．汉白玉石材B．鎏金铜缸C．阳澄湖泥所制金砖D．槛窗楠木材料2．科技推动社会进步，创造美好生活。
下列说法不正确的是A．我国首次获得公斤级丰度10099%Mo 产品，100Mo 与98Mo 互为同位素B．我国科学家发现新矿物铌(Nb )包头矿，其中所含25Nb O 是一种新型金属晶体C．无污染长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物D．“深地工程·川渝天然气基地”获得新突破，天然气主要成分4CH 是正四面体结构3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．镁可以和2CO 反应，可用于制造信号弹和焰火B．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作铁磁性材料C．石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料D．无水2CoCl 呈蓝色，吸水后为粉红色[22CoCl 6H O ]，可用于制造变色硅胶(干燥剂)4．中国古诗词文化博大精深，下列对古诗文中涉及的化学知识理解错误的是A．“迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动B．“王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱电解质C．“酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化D．“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是Fe、Cu、S 等元素发生了焰色试验5．完成下述实验，装置或试剂不正确的是A.A 装置可用于实验室制2Cl B．B 装置可用于实验室收集24C H C．C 装置可用于验证3NH 易溶于水且溶液呈碱性D．D 装置可用于除去2CO 中混有的少量HCl6．某有机物结构简式如图。
黑龙江省高考模拟考试化学试卷附答案解析
黑龙江省高考模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．有关化学用语正确的是 （ ） A ．甲烷的结构式：CH 4B ．乙醇的结构简式：C 2H 6OC．四氯化碳的电子式： D．乙酸的分子式：C 2H 4O 22．若如图所示的烷烃结构是烯烃与H 2加成后的产物，则烯烃可能的结构有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种3．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A ．泡沫灭火器的反应原理：2Al 3++3CO 23-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑B ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba 2++OH -+H ++SO 24-=BaSO 4↓+H 2O C ．向AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I -(aq)AgI(s)+Cl -(aq)D ．NaHSO 3溶液的水解方程式：HSO 3-+H 2OH 3O ++SO 23-4．下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．已知0.1 mol ·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使溶液中+3c(H )c(CH COOH)增大，可以采取的措施是（ ）①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A ．②④B ．②③⑤C ．③④⑤D ．①②6．氮、氧是两种重要的元素，下列关于这两种元素的性质描述错误的是（ ） A ．第一电离能N>O B ．电负性O>N C ．简单氢化物的稳定性O>ND ．氢化物的沸点N>O7．HCOOH 燃料电池的装置如图，两电极间用阳离子交换膜隔开。
下列说法正确的是（ ）A ．电池工作时，电子由a 电极经外电路流向b 电极B ．负极的电极反应式为23HCOO 2e H O HCO 2H ---+-+=+C ．若X 为24H SO ，通入2O 发生的反应为23222Fe 4H O 2Fe 2H O +++++=+D ．理论上每消耗标准状况下22.4 L 2O ，有2 mol K +通过阳离子交换膜 二、工业流程题8．硫化铂矿的主要成分是NiS ，还含有MgS 、FeS 一些不溶性物质等，工业上用硫化铂矿制备金属铂的工艺流程如图所示：(1)硫化铂矿粉磨的目的是_______；(2)“酸浸”时，硫化铂与稀盐酸反应的化学方程式为：_______；(3)“氧化、除铁”过程中加入22H O 溶液时，发生反应的离子方程式为_______；加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因是_______。
广东省高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
广东省高考化学模拟考试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1. 下列说法中，不正确的是 ()①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应．A. ③④⑤B. ①③④C. ①③④⑤D. ①②③④2. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广彩”、“镬耳屋”、“粤菜”等。
下列说法不正确的是()A. 使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质B. 使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自Fe2O3D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为NaHCO33. 硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体．其分子结构和CH4相似，但Si−H键键能比C−H 键键能低。
下列判断错误的是()A. SiH4分子呈正四面体形B. SiH4分子是非极性分子C. 因为Si−H键键能比C−H键键能低，所以SiH4沸点低于CH4沸点D. SiH4分子稳定性低于CH4分子，因为C−H键键能高4. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列说法正确的是 ()A. a的氧化或还原均可实现氮的固定B. b是红棕色气体，b常温下可转化为cC. 常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中D. e的溶液一定呈中性5. 将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是①通入CO的电极为正极；②正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；③通入CO的电极反应式是2CO+O2-4e-=2CO2；④负极的电极反应式是CO+4OH--2e-=CO 32-+2H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
黄金卷02-2024年高考化学模拟卷(参考答案)_1
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（上海专用）黄金卷02黄金卷02·参考答案（考试时间：60分钟试卷满分：100分）一、亚硝酸钠的制取（本题共25分）1．（25分）【答案】(1) C（2分）(2) NH4Cl+NaNO2≜NaCl+N2↑+2H2O（3分）使部分NO转化为NO2（3分）(3) 三颈烧瓶（3分） 1.5（2分）(4) 吸收尾气（2分）防倒吸（2分）(5) 乙（2分）产品中可能混有NO3−（2分）NO2-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O（3分）(6)2.7000×42.7045×10004×10-6÷0.001×100%（3分）二、燃煤发电厂二氧化碳的处理（本题共20分）2．（20分）【答案】(1) 防倒吸（2分）8.210.0 （2分）防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离（2分）(2) CaCO3（2分）(NH4)2SO4（2分）防止(NH4)2SO4分解（2分）(3)通入过量的氨气(答案合理即可) （2分）(4)92.4（2分）(5)无影响（2分）(6) A（2分）三、铝及其化合物的结构（本题共16分）3．（16分）【答案】(1)1s22s22p53s1（2分）(2) ACD （3分）AlCl3是非极性分子，极性比MgCl2小，四氯化碳是非极性溶剂，故AlCl3的溶解度更大（3分）释放出大量的热、大量气体（3分）(3) B （2分） 2.32×1032（3分）N A×a3四、化学合成山梨酸正丁酯（本题共17分）4．（17分）【答案】(1) 恒压滴液漏斗（2分）冷凝回流（2分）n（2分）(2) 除去剩余的山梨酸（2分）否（1分）因为在浓氢氧化钠溶液中山梨酸正丁水解生成山梨酸钠和正丁醇，会导致山梨酸正丁酯的产率降低（2分）(3)吸水，干燥有机物（2分）(4)A（2分）(5)根据环己烷的沸点为80.7℃，可将反应产生的水及时带出，促进反应正向进行，提高产率。
江西省高考理综模拟考试化学试卷附答案解析
江西省高考理综模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．北京冬奥会上科技元素“星光熠熠”，向世界展现了一个现代化的中国。
212项技术在冬奥会上得以应用，如含有石墨烯的智能服饰、铝合金管材和光导纤维等等。
下列有关说法中，不正确的是（ ） A ．石墨烯是一种电阻率低、热导率高的具有优异性能的新型材料B ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅C ．北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温材料，其中铝合金属于混合物D ．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅2．实验室经常利用KMnO 4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（ ）A ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验B ．若X 为NaOH 溶液时，则KMnO 4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C ．若X 为CuSO 4溶液时，则KMnO 4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D ．若X 为溴水，则KMnO 4可用于乙醛发生还原反应的产物检验3．用粗盐(含有2224Ca SO Mg、、+-+)、3NH 和2CO 等物质为原料，制备23Na CO 的流程如下：下列说法错误的是（ ）A ．粗盐精制中要依次加入2Ba(OH)、23Na CO 、盐酸B ．X 是3NH 、Y 是2COC ．生成晶体Ⅰ反应的离子方程式：23234Na H O NH CO NaHCO NH +++++=↓+D ．溶液Ⅱ中的溶质是4NH Cl 、NaCl 两种盐 4．下列有机反应中，属于取代反应的是（ ）A ．催化剂22232ΔCH =CH +H O CH CH OH −−−−−→ B ． 423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照C ．32222CH CH OH+3O 2CO +3H O →D ． −−−−−→1634催化剂818816C H C H +C H5．W 、X 、Y 、Z 为不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M 的结构如图，农业上常用作肥料。
化学(浙江卷)2024年高考第一次模拟考试化学试卷
2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ga-70 Br-80 Ag-108 Ba-137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
下列物质的主要成分属于有机物的是()A ．食用碱B ．84消毒液C ．抗坏血酸D ．2B 铅笔芯2．下列化学用语表示正确的是()A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．基态Fe 原子的价层电子轨道表示式：C ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D ．的VSEPR 模型：3．2023年诺贝尔化学奖授予三位探索纳米和量子点领域的科学家。
纳米SiO 2晶体具有颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。
下列关于纳米SiO 2晶体的说法正确的是()A ．熔点低于大块SiO 2晶体B ．属于胶体，能产生丁达尔效应C ．与大块SiO 2晶体属于同分异构体D ．与NaOH 、HF 都能反应，属于两性氧化物4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( )A ．氮气很稳定，无法被大多数生物体直接吸收 3NHB．纯铝的硬度和强度小，适合制造机器零件C．NaNO2具有一定的毒性，不适合做防腐剂D．颗粒细小的还原铁粉易与胃酸反应，不可做缺铁性贫血的补铁剂5．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是( )A．用图①装置可蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体B．用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4C．用图③装置可验证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物D．用图④装置可测定H2的标准燃烧热6．丙酮酸是糖代谢中具有关键作用的中间产物，葡萄糖的醇化发生变化过程如下图所示。
甘肃省高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
甘肃省高考化学模拟考试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1. 人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是()A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. 下表物质的分类正确的是A. AB. BC. CD. D3. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是()A. CaOB. Na2CO3C. CaCO3D. CO24. 物质在化学反应前后，可能发生变化的是()A. 原子总数B. 质子总数C. 电子总数D. 分子总数5. 下列电离方程式中，书写不正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2OH−B. NaOH=Na++O2−+H+C. HCl=H++Cl−D. KHCO3=K++HCO3−6. 对于反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O的描述中正确的是()A. H2S在反应过程中被还原B. SO2在反应中作还原剂C. 每生成1mol H2O，就有2NA个电子转移(NA为阿伏加德罗常数)D. 被氧化和被还原的S原子的个数比为1：27. 下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H20B. 碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH−+Ba2++SO42−=H2O+BaSO4↓D. 氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O8. (NH4)2S2O8具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2+氧化为MnO4−但一般情况下，该反应进行地非常缓慢，而加入AgNO3溶液后，混合液迅速变为紫红色。
下列说法错误的是()A. AgNO3为该反应的催化剂B. 该反应中的还原产物为SO42−，氧化剂中S的化合价为+7C. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2D. S2O82−中−1价O与−2价O的个数比为1：39. 在无色透明的强酸性溶液中，下列选项中能大量共存的一组离子是()A. K+、Na+、NO3−、Cu2+B. Mg2+、Na+、Cl−、SO42−C. K+、Na+、Br−、OH−D. Na+、Ba2+、Zn2+、SO42−10. 关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是()A. 和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3多B. 相同温度下溶解度比Na2CO3要大C. 热稳定性比Na2CO3小D. NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用11. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A. 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低12. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42−完全沉淀，则原溶液中NO3−的物质的量浓度为()A. b−2caB. 2b−4caC. 2b−caD. b−4ca13.下列溶液中，跟100mL0.5mol⋅L−1NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同的是()A. 100mL0.5mol⋅L−1MgCl2溶液B. 200mL0.25mol⋅L−1AlCl3溶液C. 50mL1mol⋅L−1NaCl溶液D. 25mL0.5mol⋅L−1HCl溶液14. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A. HClO的结构式：H−Cl−OB. 基态铬原子的价电子排布式：3d44s2C. 14C的原子结构示意图：D. 丙烷的分子球棍模型示意图：15. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 ()A. AB. BC. CD. D16. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，错误的是()A. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀B. 氢氧化亚铁易被空气氧化C. 可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁D. 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸17. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是()A. Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液B. NaOH溶液中滴加稀HClC. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO418. 已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C+CO2=2CO(2)C+H2O=CO+H2(3)CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A. CO>C>H2B. C>CO>H2C. C>H2>COD. CO>H2>C二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）19. 数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：完成下列问题：(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”戊的化学式为。
2025届广东肇庆高三一模高考化学模拟试卷试题(含答案详解)
肇庆市2025届高中毕业班第一次模拟考试化学本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。
考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12O 16Na 23Cl 35.5Ni 59Zn 65As 75一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质使用的材料属于有机高分子材料的是（）2.下列化学用语或图示表达不正确的是（）A .22Na O的电子式：B .丙烯的结构简式：32CH CHCH C .3z p 电子云轮廓图：D .基态Cl的价层电子轨道表示式：3.粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。
下列说法不正确的是（）A .粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料B .粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖C .粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为34Fe O D .粤剧头饰“翎子”（也称“野鸡翎”“雉毛翎”），其主要成分为天然纤维4.化学与科技、生产、生活息息相关。
下列说法不正确的是（）A .“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是二次电池B .保温杯内胆使用316不锈钢，不锈钢的含碳量大于生铁C .月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物（含镁和铁），它不易溶于水D .甲流病毒主要由RNA 和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%乙醇等有效灭活5.利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。
如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。
该电池工作时，下列说法不正确的是（）A .多孔惰性电极为正极B .电流方向为A →BC .负极电极反应式为3Al 3e Al-+-=D .反应一段时间后，负极区溶液pH 减小6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A .标准状况下，11.2L 3O 中含有的质子数目为12A NB .46g 乙醇中含有的共价键数目为7AN C .1mol 22Na O 与水反应转移的电子数目为AN D .1mol NO 与CO 的混合气体含有的O 原子数目为AN 7.劳动创造美好生活。
浙江省第一届NBchem2024-2025学年高三上学期高考模拟考试 化学试题含答案
第一届NBChem 高考模拟考试十月联考化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：1.本卷有关方程式除可逆反应外，都用“→”代替“=”。
2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按照分散系进行分类，下列分散系属于胶体的是A.纳米NaOH 颗粒溶液 B.蛋白质的4CuSO 溶液C.4CCl 的水溶液 D.纳米AgI 溶液【答案】D 【解析】【详解】A ．纳米NaOH 颗粒溶液是溶液，不是胶体，A 错误；B ．重金属盐能使蛋白质变性，故蛋白质的4CuSO 溶液中蛋白质变性，有沉淀析出，属于浊液，不是胶体，B 错误；C ．4CCl 难溶于水，4CCl 的水溶液属于乳浊液，不是胶体，C 错误；D ．AgI 难溶于水，纳米AgI 溶液属于胶体，D 正确；故选D 。
2.下列说法中正确的是A.小苏打和苏打均可以作为食用碱B.在实验室，不慎碰到酸时，可以用()3B OH 做后续处理C.温度越高，酶的催化活性越大D.电镀时为了使镀层光亮，需加快反应速率【答案】A 【解析】【详解】A ．小苏打为碳酸氢钠，苏打为碳酸钠，两者的水溶液均呈碱性，均可作食用碱，A 正确；B ．在实验室，不慎碰到酸时，应立即先用大量水冲洗，然后可以用3NaHCO 做后续处理,情况严重者送医院就医，B 错误；C ．大多数酶属于蛋白质，高温会变性，因此酶在温和条件下催化活性更大，C 错误；D ．电镀时，适当减缓反应速率，能使金属晶体变得精细致密，外观表现为光亮，D 错误；答案选A 。
3.下列表示正确的是A.3NH 的VSEPR 模型名称为正四面体型B.水晶和玛瑙都是2SiO 的晶体C.基态氧原子的价电子排布图：D.DNA 分子中A T -氢键：【答案】D 【解析】【详解】A ．3NH 分子中心原子氮的价层电子对数为132+⨯（5-31）=3+1=4，3NH 的VSEPR 模型名称为四面体型，A 错误；B ．玛瑙是熔融态SiO 2快速冷却形成的非晶体，而水晶是熔融态SiO 2缓慢冷却形成的晶体，B 错误；C ．基态氧原子的价电子排布图，C 错误；D ．DNA 分子中的两条链上的碱基通过氢键作用，腺嘌呤（A ）和胸腺嘌呤（T ）配对，形成氢键：N-H ⋯O 和N-H ⋯N ，D 正确；故选D 。
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高考化学模拟考试卷(附答案解析)一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1. 下列反应属于非氧化还原反应的是()A. Fe2O3+3CO △ 2Fe+3CO2B. NH4NO3 △ N2O↑+2H2OC. 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2OD. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32. 工业制MgCl2的一种方法为Cl2+MgO+C MgCl2+CO。
下列说法正确的是()A. 基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5B. Mg2+与O2−具有相同的电子层结构C. MgCl2的电子式为D. 816O表示中子数为16的氧原子3. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A 将SO2分别通入盛有品红溶液和KMnO4溶液的试管中，观察两份溶液颜色变化SO2具有漂白性B 用pH计测定浓度均为0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液和Na2SO3溶液的pH比较CH3COOH和H2SO3的酸性强弱C 向两支试管中各加入2mL0.1mol⋅L−1的Na2S2O3溶液，再同时各加入2mL0.1mol⋅L−1和0.2mol⋅L−1的稀硫酸，比较试管中出现浑浊现象的快慢研究浓度对反应速率的影响D 向25.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中加入甲基橙指示剂，用0.1000mol⋅L−1NaOH标准溶液滴定，记录指示剂变色时消耗碱液的体积并计算测定CH3COOH溶液的浓度A. AB. BC. CD. D4. 下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是()A. 氮气难溶于水，可用于合成氨B. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥C. 二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂5. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。
Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。
W的原子半径在周期表中最小。
下列有关叙述正确的是()A. 原子半径大小：Y>Z>QB. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构C. 该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键D. Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应6. 硫的化合物种类繁多。
利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH<0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。
下列有关H2S、SO2、SO32−、SO42−的说法正确的是()A. H2S的稳定性比H2O的强B. SO2与H2S反应体现SO2的还原性C. SO32−的空间构型为平面三角形D. SO42−中S原子轨道杂化类型为sp37. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A. 硫磺(S)→点燃足量O2SO3→通入水中H2SO4B. NH3→O2,△催化剂NO→通入水中HNO3C. Na→△O2Na2O2→通入水中NaOHD. Fe→点燃Cl2(少量)FeCl2→Cl2FeCl38. 硫的化合物种类繁多。
利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH<0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。
下列有关H2S制取单质硫的反应说法正确的是()A. 反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)的ΔS>0B. 途径①中通入O2越多，越有利于单质S的生成C. 途径②反应过程中，ZnO是反应的催化剂D. 途径②中每回收32g硫，理论消耗Fe2(SO4)31mol9. 实验室制备硫酸亚铁晶体的步骤如下：取洁净铁屑，加过量20%稀硫酸，50℃水浴加热，趁热过滤，滤液转至锥形瓶，置于冰水浴中冷却，经一系列操作后，获得产品。
下列说法不正确的是()待选操作有：①混合物倒入布氏漏斗；②用酒精洗涤；③开大水龙头；④确认抽干；⑤关小水龙头；⑥滤液洗涤锥形瓶。
A. 硫酸溶液过稀或过浓，都会影响硫酸亚铁晶体的产率B. 水浴加热可加快反应速率，同时避免生成的H2发生爆炸C. 冰水浴冷却比室温冷却，可析出更多、更大的晶体D. 一系列操作的正确顺序是：③①⑥④⑤②③④10. 室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。
实验1：测得0.1mol⋅L−1NH4HCO3溶液的pH=9.68实验2：向浓度为0.1mol⋅L−1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生实验3：浓度均为2.0mol⋅L−1NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤下列说法正确的是()A. 0.1mol⋅L−1NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO32−)+c(OH−)+c(NH3⋅H2O)B. 由实验1可得：Kb(NH3⋅H2O)>Ka1(H2CO3)C. 实验2中发生反应的离子方程式为NH4++OH−=NH3↑+H2OD. 实验3中所得滤液中存在：c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)11. 有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是()A. 在加热和催化剂作用下，最多能与4mol H2反应B. 能使溴水褪色C. 不能使KMnO4酸性溶液褪色D. 一定条件下，能发生取代反应12. HCOOH燃料电池的装置如图所示，M、N表示电极，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。
下列说法正确的是()A. M电极反应式为：HCOO−+2OH−−2e−=HCO3−+H2OB. 在电池工作时，每生成1molHCO3−，将会有1molK+通过半透膜移向右侧C. 图中所示需要补充的A物质为KOHD. 电子的流动方向为：N→用电器→M13. 甲烷双重整制备合成气(CO和H2)包括了水蒸气重整(反应Ⅰ)和二氧化碳重整(反应Ⅱ)两个反应。
在p=3.2×106Pa下，向密闭容器中按n(CH4)：n(H2O)：n(CO2)=5：4：2通入混合气，发生反应：(Ea表示反应中基元反应的最大活化能)反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH1=206.2kJ⋅mol−1Ea1=240.1kJ⋅mol−1反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH2=247.0kJ⋅mol−1Ea2=577.6kJ⋅mol−1副反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是()A. 曲线X表示CH4的平衡体积分数随温度的变化B. 适当增加水蒸气或CO2的用量均可减少碳的生成C. 在相同条件下，反应Ⅰ的速率小于反应II的速率D. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=40.8kJ⋅mol−1二、简答题（本大题共4小题，共61.0分）14. 现有下列十种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3(1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______ ．(2)⑩在水中的电离方程式为______ ．(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______ ，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______ ．(4)⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：______ ．(5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为______ ．15. 瑞格列奈(G)是一种治疗糖尿病的药物，可以通过以下方法合成：(1)B中的含氧官能团名称为______(2)A→B的反应类型为______(3)C和F生成G的另一种产物为H2O，则F的结构简式为______(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：______①能发生银镜反应；②能水解，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应③分子中只有4种不同化学环境的氢；(5)已知：请以CH3CH2OH和为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。
可通过高温合成法和均相沉淀法合成纳米FeS。
Ⅰ高温合成法称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。
用酒精喷灯加热。
加热过程中硫粉升华成硫蒸气。
持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。
(1)若分别用S8和S6与等质量的铁粉反应制取FeS，消耗S8和S6的质量比为______。
(2)能说明反应已进行完全的标志是______。
Ⅱ均相沉淀法实验室以硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O]和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)为主要原料，利用如图装置合成纳米硫化亚铁的流程如图。
已知：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解。
水解方程式为CH3CSNH2+2H2O+H+=CH3COOH+H2S+NH4+CH3CSNH2+3OH−=CH3COO−+S2−+NH3⋅H2O(3)加入药品前检查装置气密性的操作为______。
(4)“反应”时，控制混合液pH约为9，温度70℃。
三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为______。
(5)该方法得到的产品中常混有少量Fe(OH)2杂质。
有研究表明，在混合液中添加少量柠檬酸钠()可降低溶液中c(Fe2+)，抑制Fe(OH)2杂质的形成。
加入柠檬酸钠的能降低c(Fe2+)的原因是______。
(6)已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。
表中列出了不同温度下硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度。
补充完请整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程：取4.0g充分洗净的铁屑，______，趁热过滤，洗涤、烘干，得未反应铁屑1.2g。
向滤液中______，低温烘干，得到硫酸亚铁铵晶体。
[可选用的实验试剂有：(NH4)2SO4晶体、3mol⋅L−1H2SO4溶液、0.1mol⋅L−1H2SO4溶液、蒸馏水、无水乙醇]17.过二硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性，常用于处理水体中的有机污染物。
(1)S2O82−的结构如图1所示，用“□”标识出S2O82−中体现强氧化性的基团：______。
(2)Fe2+可活化S2O82−，活化后产生SO4⋅−。