八年级科学上册 1.5 物质的溶解(第1课时)教学设计 (新版)浙教版

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八年级科学上册 1.5 物质的溶解(4)教案浙教版(1)(2021年整理)

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课题：物质的溶解课题:物质的溶解教学目标知识技能目标学会溶液稀释或浓缩的简单计算，学会利用密度公式进行密度、质量和体积要溶液中的应用，知道配制一定质量分数的溶液的实验步骤和方法.过程方法目标通过对溶液稀释的计算过程的分析,学会其简单的解题方法和思路。

情感态度目标培养认真思考、仔细分析问题的科学态度。

教学重点学会溶液稀释的简单计算、配制一定质量分数的溶液的实验步骤教学难点结合密度公式对溶液稀释或浓缩的简单计算。

教具准备教学过程引入:实验室要配制质量分数为10％的氯化钠溶液50克,需要氯化钠多少克?水多少克？学生计算后追问：你知道应该怎样配制吗?说一说所需的仪器和具体操作步骤。

在学生思考回答后展示图片：归纳：一、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量（称取或量取）C、溶解（后装瓶，并贴上标签）讨论：在一杯溶液中加入一定质量的水之后，其中哪些量会发生改变，哪些量不变？学生讨论后归纳出:1、向溶液中加水稀释的过程中，溶剂与溶液质量变大，溶质质量保持不变，溶质的质量分数变小。

2、溶液加水稀释前后溶质质量不变.即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数二、有关溶液稀释问题的计算修改栏例1:把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20％的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?分析计算后强调：建立等式的依据：稀释前后溶质的质量相等。

八年级科学上册 1.5 物质的溶解(3)教案浙教版(1)(2021年整理)

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物质的溶解课题：物质的溶解教学目标知识技能目标理解溶液中溶质质量分数的含义了解溶液中溶质质量分数的计算公式及其变形初步学会溶质质量分数的简单计算过程方法目标通过了解溶质的质量分数表达式中三个量的关系学会表达式变形的方法，学会运用比较的方法，分析溶质的质量分数和溶解度的关系情感态度目标培养认真分析、仔细思考的学习习惯教学重点溶质的质量分数含义的理解，有关溶质质量分数的简单计算教学难点溶解度与溶质的质量分数的区别教具准备教学过程引入：展示喷洒农药的图片指出:药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。

设问:如何表示药液的浓稀？如何才能配制出恰到好处的药液?引出新课感受新知:举一个简单的例子让学生尝试了解溶质的质量分数的含义.小明去医院输液,他输了质量分数为0。

9 %的生理盐水500克。

（1）0。

9 ％的含义是什么？(2）则小明一共输入了多少克食盐?（3)如何配制0.9 ％的生理盐水归纳定义：1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。

即一定量的溶液里所含溶质的量。

公式:溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量＝溶质的质量/溶质的质量＋溶剂的质量（常用小数或百分数表示）展示表格让学生填写,使学生明确溶质的质量分数、溶修改栏质、溶剂、溶液的关系:溶质的质量不变不变增加减少溶剂的质量减少增加不变不变溶液的质量减少增加增加减少变大变小变大变小溶质的质量分数2、有关溶质的质量分数计算例1 ：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,蒸干后得到2。

浙教版科学八年级上册1.5物质的溶解-物质的溶解性课件

2、烧菜汤时，往汤里放麻油和盐，搅拌后看探究一：（讨论控制变量法）
将蔗糖不能完全溶解的烧杯放在酒精灯上加热。在其它相同条件下，同一种的物质在不同的溶剂中的溶解能力不同
到麻油漂在上面，而盐粒却看不见了，这说明将蔗糖不能完全溶解的烧杯放在酒精灯上加热。
3、【设计实验进行检验】：
什么？溶解性可能与压强（气压）有关
说明：气体在水中的溶解能力与气压（压强）有关
你的收获
1.同一物质在不同溶剂中溶解能力不同
物质的溶解性
2. 在相同的溶剂中，不同的物质溶解能力不同
3.在一定的条件下，物质的溶解能力是有限的
4.温度会影物质的溶解能力
5.气体也能溶解在液体中
6.气体的溶解能力随气压的改变而变化
探究五
取两只烧杯，分别装入40毫升水，用温度计分别测出水温，在其中一杯中加入2勺氢氧化钠，搅拌溶解，测量水温，再在另一杯中加入等量的硝酸钾，搅拌溶解，测量水温。
实验表明物质的溶解能力会随着溶剂温度的变化而变化。
进一步探究
向盛水杯子里吹气后，加热、观察：现象：有__气_泡__冒__出____。实验表明：气_体__也_能__溶__解_在__液_体__中__ 进一步实验发现：液体的温度越高，气体的溶解能力越弱。
探究四：
夏天，降雨来临之前，鱼塘的鱼经常出现“浮头”现象，为什么？下雨前，气压降低，水中溶解的氧气含量降低，鱼“浮头”到水表层，能呼吸到更多氧气
实验数据
色拉油在水中不溶解，在香蕉水（汽油）中能溶解
结论
在其它相同条件下，同一种的物质在不同的溶剂中的溶解能力不同
探究二
（1）、取2只烧杯都倒入10毫升的水。
（2）、分别放入2勺的蔗糖和2勺的食盐，并进行搅拌。实验现象：蔗糖__完_全_溶__解_盐_不_能__完_全溶解

八年级科学上册1.5物质的溶解(4)教案浙教版(1)

情感态度目标培养认真思考、仔细分析问题的科学态度。

教学重点学会溶液稀释的简单计算、配制一定质量分数的溶液的实验步骤教学难点结合密度公式对溶液稀释或浓缩的简单计算。

2、溶液加水稀释前后溶质质量不变.即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数修改栏二、有关溶液稀释问题的计算例1:把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20％的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?分析计算后强调：建立等式的依据：稀释前后溶质的质量相等。

例2：配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸,需要质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？抓住要点，层层推进，启发学生理解并强调书写的规范性。

补充问题：题中需要多少毫升的水?加深学生对问题的理解。

巩固练习：1、实验室需要配制10％的盐酸500克，需要38%的盐酸多少毫升（38%盐酸的密度是1。

19克/厘米3），如何配制？2、现有20℃时食盐饱和溶液68克，蒸干冷却后得到氯化钠晶体18克.问:（1）该食盐饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（2）20℃时氯化钠的溶解度是多少?3 ．下面是配制50克质量分数为8％的氯化钠（NaCl）溶液的操作过程示意图:试回答：（1） B操作中应称量氯化钠的质量是________克,水克。

八年级科学上册1.5物质的溶解(3)教案浙教版(1)

9 %的生理盐水500克。

（1）0。

9 ％的含义是什么？(2）则小明一共输入了多少克食盐?（3)如何配制0.9 ％的生理盐水归纳定义：1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。

即一定量的溶液里所含溶质的量。

公式:溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量＝溶质的质量/溶质的质量＋溶剂的质量（常用小数或百分数表示）展示表格让学生填写,使学生修改栏明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系:溶质的质量不变不变增加减少溶剂的质量减少增加不变不变溶液的质量减少增加增加减少变大变小变大变小溶质的质量分数2、有关溶质的质量分数计算例1 ：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,蒸干后得到2。

8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少?例2 ：已知40克硝酸钾完全溶于120克水中，求该溶液中硝酸钾的质量分数?通过分析两个例子归纳出计算类型㈠已知溶质的和溶剂的质量,求溶质的质量分数例3: 配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克，问需要氯化钠多少克?水多少克？通过分析例子归纳出计算类型㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质合溶剂的质量巩固练习1、在一定温度时，食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸干后，得到食盐3.2克，计算此溶液的溶质质量分数是多少？2、在农业生产上,有时用10%～20％的食盐溶液来选种。

浙教版科学八年级上册1.5物质的溶解课件(13张PPT)

★在一定的条件下，物质能够溶解的数量是有限的。溶解性：一种物质(溶质) 在另一种物质（溶剂）里、的溶解能力。
物质的溶解性跟什么因素有关？儿子，杯底已经
老爸，我还要喝更甜的糖水，还要加，一直加……
有糖剩余了，已经到最甜的了，再怎么加也不会再变甜了……
你有什么办法让糖水能更甜？加热
1物质的溶解性可能与温度有关
实验一不同相同
实验二相同不同相同
实验三相同
相同不同
物质的溶解性与溶剂的性质有关
小结：影响物质溶解性的因素有：（1）溶剂、溶质性质（内因）（2）温度（外因）
以上实验说明：要比较不同物质的溶解性，必须要在相同的温度、相同的溶剂并且质量溶质不能再继续溶解也相等的情况下，该溶质不能再继续溶解时进行比较。
水5mL 室温水5mL 加热
固体没有全部溶解
固体全部溶解
结论
物质的溶解性与温度有关
注意：多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强
实验2：
在A、B两试管中分别加入2ml的水，再分别加入食盐、硫酸铜（白色粉末）各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
序号
A B 结论
溶质
食盐1g 硫酸铜1g
溶剂
思考：你觉得影响物质溶解性的因素还有哪些？
提示： 1.等量的糖和泥沙在水中的溶解能力一样吗？说明：不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。即溶质的性质是影响物质溶解性的因素。 2. 衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污? 油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。说明：物质的溶解性可能与溶剂的性质有关。
氢氧化钠
硝酸铵晶体
硝酸铵溶液
氢氧化钠溶液

【教育资料】浙教版八年级上册 1.5 物质的溶解(第1课时)导学案学习精品

1.5物质的溶解（1）班级小组姓名【学习目标】1、了解不同的物质有不同的溶解性2、运用实验探究方法来了解影响固体溶解性的因素。

3、知道物质溶解时可能放出热量，也可能吸收热量。

4、区别饱和溶液和不饱和溶液【学习新课】课前任务：课外独立完成新课学习——课前学科组长评好分㈠知识点①物质的溶解性1、教材第25页蔗糖溶解实验的活动通过实验得到的结论：说明在一定条件下，。

这里的一定条件是指_____________________________________________。

2、通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做，它的大小跟和的性质有关；物质的溶解性也与外因（_________和__________）有关，同一种物质在不同里的__ 也不相同。

3、洗碗的时候我们发现：油很难在水中溶解，而易溶于洗洁精，这说明物质的溶解性和有关。

㈡知识点②影响物质溶解性的因素1、物质的溶解性表示在某温度和压强下，一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。

表示方法：溶解性即溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶来表示。

2、影响物质溶解性的因素：溶解性的大小与_______、_________的性质（内因）有关，也与_______、________（外因）有关。

如：食盐易溶于水，却不易溶于油脂，这说明物质的溶解性和有关。

高锰酸钾易溶于水，碘却不易溶于水，这说明物质的溶解性和有关。

气体溶质的溶解性与压强、温度有关，而固体、液体溶质的溶解性一般只与温度有关，不考虑压强。

3．物质的溶解性受很多因素的影响，下列属于影响固体物质溶解性的因素的一组是()①溶质的性质②溶剂的性质③温度④压强A．①B．①②C．①②③D．①②③④4．下列关于物质溶解性的叙述不正确的是()A．不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同B．同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同C．同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关D．物质的溶解性与使用的溶质和溶剂的质量都有关系㈢知识点③物质溶解时吸热、放热的情况1、某些物质溶于水时会放热，如__________溶于水放出热量，表现为溶液温度升高。

浙教版八年级科学上册课件：1.5物质的溶解 (共11张PPT)

2020/2/18
【思考】
如何将这杯未饱和的硝酸钾溶液转变成饱和溶液? 如果有一杯饱和的硝酸钾溶液,能否将它转变成不饱和溶液呢?
2020/2/18
增加溶剂，升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质，蒸发溶剂降低温度
2020/2/18
3、浓溶液和稀溶液：
在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。
液也不一定是稀溶液。溶液的饱和、不饱和与溶液的浓、稀并没有直接的必然关系。
2020/2/18
都是食盐水溶液, 在同一温度下, 饱和溶液和不饱和溶液相比哪个浓?
结论2：在相同条件下，对同种溶质的溶液而
言，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。
2020/2/18
里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 • 2.不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
2020/2/18
【思考】
• 一杯饱和的食盐水溶液,能否继续溶解蔗糖呢?
2020/2/18
【思考、讨论】
判断一杯硝酸钾溶液是不是饱和溶液有哪些方法呢？【方法】 1.如果溶液中有少量未溶解的溶质,则是饱和溶液; 2.加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【思考】饱和溶液一定是浓溶液吗?
【实验演示】
蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验【现象】10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓，但还未饱和,可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了,不能继续溶解熟石灰。
2020/2/18
结论1：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶

1.5物质的溶解—浙教版八年级科学上册课件+素材

物质的溶解例题
例1 20℃，0.05g某物质在室温时溶于10g水中达到饱和，这种物质的溶解度是多少?
例2 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，40克水中需溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液？
例3 50℃时，将75克的氯化铵溶于水中，制成200克的氯化铵饱和溶液，求此温度下氯化铵溶解度。

例4 将15克硝酸钾加到60克水中全部溶解，若在20℃时，恒温蒸发10克水后溶液恰好饱和，则20℃硝酸钾的溶解度是多少?
例5 30 ℃时，从250克饱和氯酸钾溶液中恒温蒸发掉50克水后，析出5克的晶体，则30 ℃时氯酸钾的溶解度是多少？
例6 10克食盐溶于90克水中，求所得食盐溶液的质量分数？
例7 在农业生产上，有时用10%-20%食盐溶液来选种。

如果要配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少kg？
例8 配制1000毫升质量分数为10%的稀硫酸（密度1.07克/厘米3）, 需98%的浓硫酸（密度1.84克/厘米3）多少毫升？需要加入水多少毫升?
例9 20℃时，食盐的溶解度为36克。

(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?
(2) 20℃时，将溶液质量为136g，溶质质量为36克的饱和食盐水蒸发掉10水，质量分数是多少？蒸发掉50克水呢？
(3)能否配制出20℃时，溶质质量分数为30％的食盐水?。

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《物质的溶解》第一课时
一、教材依据
浙江教育出版社《科学》八年级上第一章《生活中的水》第五节《物质的溶解》第一课时。

二、设计思想
突出以科学探究和合作学习为核心的教学模式，是科学课程的重要举措。

在教学过程中教师是设计者、组织者、指导者与参与者，而不是讲授者。

因此，我在组织教学中通过有效引导，实验探究，小组合作，从而帮助学生对饱和溶液、不饱和溶液和溶解度概念等知识的构建。

三、教材分析
饱和溶液和不饱和溶液的概念是学生必须掌握的一种基本科学概念，饱和溶液和不饱和溶液的区别及转化是学生必须掌握的一种科学探究的基本技能。

教材由活动得出饱和溶液和不饱和溶液的概念，在实验中也体现了不饱和溶液向饱和溶液的转化。

再设置一个对照实验说明浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系。

从内容上看是上一节物质在水中分散的延续，也为了后面学习溶解度做知识的积累。

四、重点难点
了解饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液的转化
五、学情分析
学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。

六、教学目标
（一）知识与技能：
区别饱和溶液与不饱和溶液，了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。

培养学生实验设计和实验操作能力，观察能力及分析概括能力。

（二）过程与方法：通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移，同时引导学生根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。

（三）情感、态度与价值：教学以七年级已学过的“物质的溶解性”中的性质课件为切入点，由学生自己设计实验、操作、分析及归纳，充分体现了学生学习的自主性，大大激发了学习的主动性和积极性，同时也让他们体验了科学探究过程的艰辛，培养他们对科学研究一丝不苟的严谨态度及团结协作的团体精神。

七、实验准备：
试管、烧杯、三角架、酒精灯、玻璃棒、药匙、水、硫酸铜、蔗糖、氢氧化钙、食盐、ppt课件
八、教学过程
（一）引入
情境一：冲糖水的故事ppt1
小女孩：“妈妈，我要喝糖开水。

”
（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。

）
小女孩：“妈妈，再加点糖。

”
妈妈：“傻孩子，已经很甜了，再加也不会更甜了。

”
小女孩：“为什么呀？”
（二）新授
提出问题：某种物质在水中能无限制地溶解吗？
演示实验1：ppt3
在容器a里加一定量的水, 往烧杯里加入一匙硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌，配成溶液。

在容器b里加一定量的水, 往烧杯里不断加入硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌，配成溶液。

师：为了使实验结果更加精确，我们应该控制哪些变量相同？
生回答。

师归纳：容器相同、相同体积的同种溶液、相同温度。

教师演示：配制不同的硫酸铜溶液
学生观察、描述现象：溶液成蓝色，a中固体全部溶解 b容器底部有部分固体没有溶解。

师：该实验现象说明在一杯水中能无限溶解溶质吗？我们可以得出什么结论。

生：不能无限溶解。

师：对比a与b容器
提问：a能继续溶解硫酸铜吗？
生：能继续溶解
师：演示实验2——往a中再加入一匙硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌。

生：观察现象：硫酸铜晶体又溶解了
师：象a溶液，能再溶解溶质的溶液我们称它为不饱和溶液（板书）
提问：b能继续溶解硫酸铜吗？
生：不能再溶解了，因为容器底已有部分固体没有溶解
师：象b溶液，不能再溶解溶质的溶液我们称它为饱和溶液（板书）
演示：取三只试管，分别取适量b中的上层清液。

再分别加入少量硫酸铜晶体。

实验3:向一只试管中加适量水，直到晶体完全溶解
师：看，加水以后硫酸铜晶体继续溶解了，也就是说，原来是饱和的溶液变成了？
生：不饱和了
师：对，从这里我们看到，溶液饱和还是不饱和跟溶剂多少有关，所以我们说饱和溶液时，还要加上一个条件“在一定量溶剂里”。

师：还有没有其他办法，使试管底部剩余的糖也溶解掉呢？我们来看下面的实验。

实验4：加热试管，直到晶体完全消失。

生：呀!硫酸铜晶体又溶解了。

师：那现在的水还能不能接着溶解硫酸铜晶体呢？是不是饱和了呢？
实验5：向加热后的试管中加少量硫酸铜晶体，全部溶解。

师：水又能溶解糖了，说明加热之后，溶液变成了？
生：不饱和溶液。

师：水还是那么多，为什么刚才溶液是饱和的，后来又不饱和了呢?
生：温度升高了
师：对，这说明，溶液饱和不饱和还跟什么因素有关？
生：温度
所以：当我们说某种饱和溶液时，一定要指明“在一定的温度下”
师：展示第三只试管，问：在这份饱和溶液中加入食盐，它会溶解吗？猜一猜。

实验6：住第三只试管中，加入少量食盐，振荡。

食盐溶解。

师：原来的硫酸铜饱和溶液，加入少量食盐溶解了。

这说明溶液饱和与不饱和跟什么因素有关？
生：相现的溶质
师：从上面的几个小实验，我们可以得出饱和溶液和不饱和溶液的概念。

ppt5
1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

板书概念的要点：“一定温度”“一定量的溶剂”“能溶解”“不能溶解”
师：投影三种颜色深浅不同的硫酸铜溶液
师：你能判断哪种溶液是饱和溶液，哪种溶液是不饱和溶液吗？
生：不能
师：那么如何来判断溶液的饱和与不饱和呢？
学生讨论
投影总结：判断一种溶液是不是饱和溶液的方法：ppt7
1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液。

2. 加少量的同种溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。

考考你：在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对吗？为什么？
学生回答：不对。

因为溶液已经饱和不能再溶解了!
思考与讨论ppt9：饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液
吗?
图说实验：在b中不断加入硫酸铜晶体可以让不饱和溶液变成饱和溶液，对饱和溶液进行加热，原来原来饱和的硫酸铜溶液又能继续溶解了。

板书：饱和溶液不饱和溶液
师：哪么饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化，方法有哪些？
学生讨论
总结：饱和变成不饱和：增加溶剂、升高温度（一般情况下）
不饱和变成饱和：加溶质、蒸发溶剂、降低温度。

师：三只试管硫酸铜溶液颜色不同，生活中，我们常说浓稀不同。

师：你如何理解浓溶液和稀溶液（板书）?
浓溶液：溶有较多溶质的溶液；稀溶液：溶有较少溶质的溶液。

（板书）
讨论：1.饱和溶液跟溶液的浓、稀有关系吗？
2、浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？
实验7：取一大钥匙蔗糖放入一支装有10毫升水的试管中振荡，硝酸钾全部溶解；取一小钥匙氢氧化钙放入另一支装有10毫升水的试管中振荡，有不溶物。

上述的实验说明什么？
饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液（板书）
（三）小结：这节课我们有什么收获呢？
学生小结
（四）课堂练习
1. 任何物质的饱和溶液（）
A. 一定是浓溶液
B. 一定是稀溶液
C. 一定不是稀溶液
D. 不一定是稀溶液
2. 将一杯接近饱和的硫酸铜溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的是（）
A. 增加硫酸铜晶体
B. 蒸发水
C. 倒出一部分溶液
D. 降低温度
3.下列叙述正确的是（）
A. 饱和溶液一定是浓溶液
B. 不饱和溶液一定是稀溶液
C. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大
D. 一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液是饱和溶液
（五）作业：
1.作业本
2.预习第二部分：溶解度
板书设计：
§1.7物质在水中的溶解
1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

九、课后反思
本节课的引入利用小故事“冲糖水的故事”有点俗，但也是贴近学生生活的。

本节课围绕课堂配制的a、b两份溶液，进行探究。

得出饱和溶液和不饱和溶液的概念，初步让学生掌握饱和溶液和不饱和溶液的转化方法和途径。

最大的问题是学生生活中相关的经验相对较少，这方面的课程资源就不足，课堂生成比较少。

整个探究过程是在老师的安排、设计下进行，学生显的比较被动，不能突出学生的主体地位。