2018年辽宁省大连市高考化学双基试卷
2018年辽宁省大连市高考化学双基试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A.向海水中加入明矾可以解决“海水淡化危机”的问题
B.煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类
C.现代工业生产中芳香烃主要来源于石油在一定条件下结构的重新调整和煤的干馏
D.烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属发光剂、燃放时呈现美丽的颜色【答案】
C
【考点】
元素的性质与原子结构
海水资源及其综合利用
【解析】
本题考查化学与生产、生活的密切关系。
【解答】
A.明矾可水解生成氢氧化铝胶体，用来净水，不能淡化海水，错误；
B.花生油含有不饱和键较多，属于不饱和酯类，错误；
C.催化重整可得到芳香烃类物质，煤的干馏所得到的煤焦油是芳香烃的主要来源，正确；
D.金属元素铂、铁的焰色反应为无色，错误。
故选C。
2. 下列有关化学用语表述正确的是（）
A.铁的原子结构示意图：
B.乙醛的结构简式：
C.的电离平衡常数表达式：
D.氨气的球棍模型：
【答案】
A
【考点】
原子结构示意图
结构简式
球棍模型与比例模型
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】
本题考查化学用语的应用。
【解答】
．铁是号元素，核外电子分为层，其原子结构示意图为
，正确；
．乙醛的结构简式应为，错误；
．醋酸的电离方程式：，其电离平衡常数表达式
，错误；
．该图为氨气的比例模型，错误。
故选。
3. 化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存
在此类情况的是（）
A.氢气与过量的碘蒸气（500℃）
B.铝片与过量浓硝酸（常温）
C.铜粉与过量浓硝酸（常温）
D.浓硫酸与过量铜片（共热）
【答案】
C
【考点】
硝酸的化学性质
浓硫酸的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
氢气与碘蒸气（500℃）的反应属于可逆反应，两种物质均不能完全反应，故A不符合题意；
铝片与浓硝酸（常温）发生钝化，生成致密的氧化膜阻止了反应的进一步进行，铝不
能完全反应，故B不符合题意；
铜粉与过量浓硝酸（常温）能够剧烈反应，最终铜完全反应，故C符合题意；
浓硫酸与过量铜片（共热），随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，硫酸未能完全反应，故D不符合题意。
故选C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.与在一定条件下充分反应，生成的气体分子数为
B.冰醋酸和葡萄糖的混合物，含有的原子数为
C.铁与足量稀盐酸反应，产生气体
D.乙醇水溶液中所含原子数为
【答案】
B
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。
【解答】
．氮气与氢气在一定条件下发生可逆反应，所以生成的氨气小于，即氨气分子数小于，错误；
．醋酸与葡萄糖的最简式都是，所以其混合物中含有的原子数为
＝，正确；
．铁与稀盐酸的反应方程式为，则铁即铁
与足量稀盐酸反应生成氢气，但不知气体所处状况，无法计算其体积，错误；．乙醇溶液中，乙醇含有原子数目：，但水中也含有原子，所以该溶液中所含原子数大于，错误。
故选。
5. 有关甲苯和
叙述不正确的是（）
A.二者互为同分异构休
B.甲苯最多13个原子共面
C.在一定条件下都能与发生加成反应
D.一氯代物都有4种
【答案】
D
【考点】
有机物的结构和性质
【解析】
本题考查有机物的结构和性质，同分异构体的书写。
【解答】
A．二者分子式都为，但结构不同，是同分异构体，正确；
B．甲苯分子中含有苯环和甲基，苯环上所有原子均共面，中除C外最多有1个H 与苯环共面，正确；
C．二者都是不饱和结构，都能与氢气发生加成反应，正确；
D．二者都是对称结构，甲苯含有4种不同化学环境的H原子，一氯代物有4种，如图：
，后者含有3种不同化学环境的H原子，一氯代物有3种，如图：
，错误。
故选D。
6. 分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（）
A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
【答案】
D
【考点】
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
分散系、胶体与溶液的概念及关系
氧化还原反应
【解析】
本题考查化学基本概念。
【解答】
．同素异形体之间的转化，既有单质参加也有单质生成，但不是氧化还原反应，错误；．油脂不是高分子，错误；
．将分散系分为溶液、胶体和浊液是根据分散质颗粒大小，错误；
．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性
氧化物，氧化铝是两性氧化物，正确。
故选D。
7. 下列离子方程式正确的是（）
A.纯碱可用于去油污：
B.醋酸去水垢：
C.工业制漂白粉：
D.实验室制备氢氧化铝：
【答案】
D
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
本题考查离子方程式正误判断。
【解答】
A．纯碱去油污利用其水解显碱性：，错误；
B．醋酸是弱酸，写成分子形式：
，错误；
C．工业制取漂白粉是氯气与石灰乳反应：
，错误；
D．实验室制取氢氧化铝是用可溶性铝盐与可溶性弱碱反应：
，正确。
故选D。
8. 下列有关表述正确的是（）
A.同位素的性质完全相同
B.分子比较稳定，是因为水分子间的作用力比较大
C.在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀，是牺牲阳极的阴极保护法
D.配制溶液，可用托盘天平称取5.85g的NaCl固体
【答案】
C
【考点】
同位素及其应用
物质的量浓度的相关计算
分子间作用力及对物质的状态等方面的影响
金属的电化学腐蚀与防护
【解析】
本题考查同位素、化学键与分子间作用力、金属的腐蚀与防护、仪器的使用。
【解答】
A．同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质差别很大，错误；
B．水分子稳定是因为分子内化学键键能比较大，错误；
C．船体、锌块与海水组成原电池，锌作负极，是牺牲阳极的阴极保护法，正确；D．托盘天平的精确度为0.1g，错误。
故选C。
【答案】
C
【考点】
物质分离、提纯、除杂的实验方案设计和基本操作的综合应用
【解析】
本题考查物质的除杂与分离。
【解答】
．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，错误；
．溴与碘均易溶于四氯化碳，错误；
．醋酸与氧化钙反应生成醋酸钙，乙醇不与氧化钙反应，蒸馏后能得到纯净的乙醇，正确；
．乙烯与氢气在一定条件下能发生加成反应，但过量的氢气又成为新的杂质，错误。故选C。
10. 侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入到溶有氨气的饱和食盐水中发生反应：
。若实验室根据此原理制备少量的，实验包括：制取氨气—制取—分离—干燥四个步骤。下列实验选用的主要仪器不正确的是（）
A.制取氨气，选用②③
B.制取，选用⑨
C.分离，选用④⑤⑦
D.干燥，选用①⑦⑧
【答案】
D
【考点】
纯碱工业（侯氏制碱法）
化学实验方案的评价
【解析】
本题考查基本实验操作、实验装置的选择。
【解答】
A．实验室中制取氨气用氯化铵与氢氧化钙加热反应，需用到仪器②③，正确；B．制取碳酸氢钠是将二氧化碳通入到溶有氨气的饱和食盐水中，故选⑨，正确；C．分离碳酸氢钠采用过滤的方法，用到仪器④⑤⑦，正确；
D．碳酸氢钠加热分解，应选干燥器进行干燥，错误。
故选D。
【答案】
D
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
本题考查实验方案的设计与评价。
【解答】
A．Na先与水反应生成NaOH和，再与反应生成蓝色沉淀，现象和结论都错误；
B．二氧化硫还原高锰酸钾使其褪色，结论错误；
C．证明溶液中含有，需先加KSCN溶液不变色，再加入氯水溶液变红色，错误；D．乙烯与溴发生加成反应使溶液褪色，正确。
故选D。
12.
短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增，且Y原子半径在这5种原子中最小，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，X和R原子最外层电子数相同；的最外层为8电子结构，单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）
A.简单离子半径：W>Y>Z
B.化合物ZY和化学键类型相同
C.W、R最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性：W>R
D.W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性
【答案】
A
【考点】
原子结构与元素周期律的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A项，短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，R单质是将太阳能转化
为电能的常用材料，R为Si元素；X和R原子最外层电子数相同，则X为C元素；
的最外层为8电子结构，W为S元素；单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生
氧化还原反应，Z为钠元素，燃烧生成的产物为过氧化钠；Y原子半径在这5种原子中
最小，则Y可能为N、O、F中的一种。电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相
同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：W>Y>Z，故A正确；
B项，根据ZY和的结构特点推知Y为F元素，则化合物ZY和分别为NaF和，NaF和分别为离子化合物和共价化合物，化学键类型不同，故B错误；
C项，W、R最高价氧化物分别为三氧化硫和二氧化硅，二氧化硅不能与水反应，故C
错误；
D项，W的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，在与碳单质反应时只表现氧化性，故
D错误。
故选A。
13. 秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（）
A.该有机物能与反应
B.该有机物分子式为
C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应
D.分子中有种官能团
【答案】
A
【考点】
有机物的结构和性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
项，该有机物只能与反应（苯环消耗，碳碳双键消耗），错误；项，由图可知该有机物分子式为，正确；
项，苯环、碳碳双键能发生加成反应，酚羟基、碳碳双键能被氧化，苯环上的和甲
基上的能发生取代反应，正确；
项，分子中有醚键、羟基、酯基、碳碳双键，共种官能团，正确。
故选。
14. 如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是（）
A.图中温度：
B. 图中pH关系是：
C. 图中五点间的关系：
D.点可能是显酸性的盐溶液
【答案】
D
【考点】
水的电离
离子积常数
pH的简单计算
【解析】
本题考查水的离子积常数的应用。
【解答】
A．由图象可知，从到，三条曲线：逐渐增大，升高温度，促进水的电离，所以温度：，正确；
B．由图象可知，、、三点的浓度相同，则其pH相等，正确；
C．温度不变，不变，温度升高，增大，同一曲线上各点的相同，所以图中五点的关系为，正确；
D．C点位于曲线上，此温度下，，点的pH=8，显碱性，错误。
故选D。
15. 已知“在反应物和生成物均为气体的可逆反应中，若反应物按计量系数比投料，则平衡时产物的体积分数最大”。对于的反应，在其它条件不变时，的体积分数与的物质的量的关系如右图所示，下列说法中正确的是（）
A.和的关系是：
B.、、三点都处于平衡状态；但正向速率最大的是点
C.在＝的点：＝
D.、、三点中：的转化率顺序为：
【答案】
C
【考点】
化学平衡的影响因素
【解析】
．反应为放热反应，温度升高不利于反应正向进行；
．反应物浓度越高，正向反应速率越大；
．根据在反应物和生成物均为气体的可逆反应中，若反应物按计量系数比投料，则平
衡时产物的体积分数最大分析；
．增大其中一种反应物的含量可使另一种反应物转化率增大。
【解答】
．反应为放热反应，温度升高不利于反应正向进行，所以温度升高，量减少，体
积分数减小，所以温度和的关系是：，故错误；
．反应物浓度越高，正向反应速率越大，、、三点浓度增大，正向速率增大，
三点都处于平衡状态，但但正向速率最大的是点，故错误；
．根据在反应物和生成物均为气体的可逆反应中，若反应物按计量系数比投料，则平衡时产物的体积分数最大，点的体积分数最大，所以在＝的点：＝，故正确；
．增大其中一种反应物的含量可使另一种反应物转化率增大，所以、、三点中：
的转化率顺序为：，故错误，
二、选择题＜本题包括5小题，每小题3分，共15分．每题只有一个选项符合题意．）
16. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机
离子：、、、、、、。某同学收集该雾霾，并经必要的预
处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与现象，判断
该同学得出的结论不正确的是（）
已知：
A.试样中一定存在、、和
B.气体和气体成分一定相同
C.试样中可能含有
D.该雾霾中可能存在、和
【答案】
B
【考点】
常见离子的检验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
试样溶液中加入过量溶液并加热，生成气体1，则气体1只能是，故试样中
含有；向滤液1中通入，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al和碱，生成的
气体2能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，气体中一定含有，如果铝过量，过量的
铝会与碱反应生成氢气，因此气体2中可能含有氢气，根据已知信息反应可知，原溶
液中含有；滤液1中通入，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出
气体，说明沉淀2中含有碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1中加入部分溶解，则形成的
沉淀为、，故原溶液中含有、。
A．根据以上分析可知溶液中含有、、和，故正确；
B．气体1为氨气，气体2可能含氢气，故错误；
C．根据实验操作不能确定是否含，即试样中可能含有，故正确；
D．根据以上分析可知溶液中一定含有、、和，可能含有、、，则该雾霾中可能存在、和，故正确。
故选。
17. 在恒容密闭容器中加入和固体活性炭，发生反应：
。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表，下列说法正确的是（）
A.该反应的正反应为吸热反应
B.反应体系在时的平衡常数为
C.与时相比，活化分子个数、活化分子百分数、活化能及焓变均大
D.时，平衡后向恒容容器中再充入，再次平衡时，的百分含量将增大
【答案】
B
【考点】
化学平衡的影响因素
化学平衡的计算
【解析】
本题考查反应热和焓变、化学平衡。
【解答】
．温度升高，含量增加，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，错误；
．时，平衡常数，正确；
．温度升高，活化分子个数和活化分子百分数增加，但活化能与焓变不变，错误；．由反应方程式可知，两边气体的计量数之和相等，而平衡后向恒容容器中再充入，相当于增大压强，平衡不移动，所以的百分含量将不变，错误。
故选B。
18. 常温下，溶液中金属离子的随溶液变化关系如图所示[假定
认为该金属离子沉淀完全]。下列说法不正确的是（）
A.四种金属的难溶氢氧化物中最大
B.可以通过调节的办法沉淀
C.、及之间的关系为
D.和混合溶液中滴入溶液，当开始沉淀时，溶液中
【答案】
C
【考点】
难溶电解质的溶解平衡
【解析】
本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
【解答】
．由图可知，常温下，为时，对应的最大，即最大，由的计算公式可知最大，故正确；
．由图可知，最小，当溶液时沉淀完全，其他离子还没有开
始沉淀，所以可以通过调节的办法沉淀，故正确；
．，，，
，故错误；
．混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，当开始沉淀时，已经沉淀，溶液中
，故正确。
故选。
19. 下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是（）
A.将通入溶液至中性，溶液中：
B.浓度均为．的与溶液等体积混合后，，则混合溶液中：
C.将溶液与．溶液等体积混合：
D.已知常温下，，则常温下
中：：
【答案】
A
【考点】
离子浓度大小的比较
【解析】
．将通入溶液至中性，则溶液中，根据溶液中的电
荷守恒分析；
．浓度均为．的与溶液等体积混合后，，溶液为酸性，根据溶液中的质子守恒分析；
．将溶液与．溶液等体积混合，发生反应
，反应之后，溶液中：，根据溶液中的电荷守恒和物
料守恒分析；
．已知常温下，，则常温下
中，会发生双水解，根据水解反应方程式计算．
【解答】
．将通入溶液至中性，则溶液中，根据溶液中的电
荷守恒，，由于，则
，故错误；
．浓度均为．的与溶液等体积混合后，则
，，根据质子守恒，
，，则溶液呈酸性，溶液中，
，因此
，故正确；
．将溶液与．溶液等体积混合，发生反应
，反应之后，溶液中：，根据溶液中的电荷守恒，
，根据溶液中的物料守恒，
，综合考虑，则有，故正确；
．常温下中，会发生双水解，反应方程式为：
，反应的平衡常数为
，则，设平衡时，
，则有，解得：，则，故正确。
20. 一定量的和的混合物投入足量的稀溶液中，收集到气体（标准状况），向反应后的溶液中（存在和）加入足量，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到。则可能为（）
A. B. C. D.
【答案】
B
【考点】
氧化还原反应的计算
【解析】
利用极限法解答，假设混合物全是，或混合物全是，根据计算，根
据电子转移守恒计算、，再根据电子转移数目守恒，计算，根据
＝计算气体体积，得到取值范围即可。
【解答】
若混合物全是，其物质的量＝，中的化合价由价上升到价，故转移电子物质的量＝＝。设气体体积为，则，解得＝，
若混合物全是，其物质的量＝＝＝，、
化合价都升高，转移电子物质的量＝，
设为，，解得＝，根据题意的取值范围，
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第21题～第23题为必考题，每个试题
考生都必须作答．第24题、第25题为选考题考生根据要求作答．）（一）必考题（包
括3小题，共40分）
21. Ⅰ．车用燃料技术的研究受到广泛关注，目前利用氢能的庆阳燃料电池技术较成熟。某兴趣小组想探究氢氧燃料电池反应的工作原理，设计如图所示的实验装置。实验前，型管中装满溶液，电极均为铂电极。
（1）池为________（填“原电池”、“电解池”），判断、的电极名称的依据是：
________ 极的电极反应式：________
（2）通电一段时间后，滤纸上发生明显颜色变化，则发生反应的化学方程式为
________
（3）Ⅱ池中电级具有导电和________的作用，写出的电极反应式：________
Ⅱ．该兴趣小组查阅资料发现，现有的技术在原科氢气的储存和运输方面都存在安全
隐患年月大连理工大学研究以“铂一碳化钼催化甲醇和水液化重组制备氢气”的
新方法获得重大突破，并在美国《自然》杂志发表，具体原理如上图所示：
（4）过程Ⅱ属于________（填“吸热”或“放热）过程。
（5）依据下表完成总反应的热化学方程式：________
（6）天然气是一种清洁的化石燃料。也可以在一定的条件下与水反应产生和，
有生产等量氢气，则消耗甲醇和甲烷的质量比为：________。
【答案】
电解池,因为池实质是电解水，可观察“”管两端生成气体的体积大小，判断产生体积
大的为，即阴极。所以为阴极、极为阳极,﹦或﹦﹢
通电
催化,﹢﹦
吸热
＝﹢
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
Ⅰ．（1）图中装置Ⅰ有电源为电解池，电解加入石蕊的硫酸钠溶液实质是电解水，
两端气体体积判断生成氢气的一端为阴极，为生成氧气的一端为阳极；
（2）Ⅱ池为原电池，则为原电池的正极，为原电池的负极，为电解池的阳极，为
电解池的阴极，电解饱和食盐水，滤纸用酚酞湿润，电极氯离子放电生成氯气，电
极上氢离子放电生成氢气，溶液显碱性，酚酞变红色；
（3）Ⅱ池中电极具有导电和催化作用，电极是原电池负极，氢气失电子发生的氧化
反应；
Ⅱ．（4）过程Ⅱ是水分子在作用下断裂化学键生成氢原子和氧原子，断裂化学键吸
收能量；
（5）反应焓变＝反应物总键能-生成物总键能，标注物质聚集状态和焓变写出热化学
方程式；
（6）天然气是一种清洁的化石燃料。也可以在一定的条件下与水反应产生和，
有生产等量氢气，结合化学方程式定量关系计算。
【解答】
图中装置Ⅰ有电源为电解池，电解加入石蕊的硫酸钠溶液实质是电解水，可观察“”管两端生成气体的体积大小，判断产生体积大的为，判断生成氢气的一端为阴极，为生成氧气的一端为阳极，极的电极反应式：﹦或
﹦﹢，
故答案为：电解池；因为池实质是电解水，可观察“”管两端生成气体的体积大小，
判断产生体积大的为，即阴极。所以为阴极、极为阳极；﹦
或﹦﹢；
）Ⅱ池为原电池，则为原电池的正极，为原电池的负极，为电解池的阳极，为电
解池的阴极，电解饱和食盐水，滤纸用酚酞湿润，电极氯离子放电生成氯气，电极
上氢离子放电生成氢气，溶液显碱性，酚酞变红色，电解反应的化学方程式为：通电
，
故答案为：通电；
）Ⅱ池中电极具有导电和催化作用，电极是原电池负极，氢气失电子发生的氧化反应，氢气在件容易中失电子生成水，电极反应：﹢﹦，
故答案为：催化；﹢﹦；
Ⅱ．
过程Ⅱ是水分子在作用下断裂化学键生成氢原子和氧原子，断裂化学键吸收能量，）过程Ⅱ属于吸热过程，
故答案为：吸热；
甲醇和水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式
，反应焓变＝
＝﹢，热化学方程式为：
＝﹢，
故答案为：＝﹢；
天然气是一种清洁的化石燃料。也可以在一定的条件下与水反应产生和，
，
，
有生产等量氢气，：＝
则消耗甲醇和甲烷的质量比＝＝，
故答案为：。
22. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分，含少量、、、、、炭及有机物等）制取的工艺流程如下：
已知：与化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。
（1）“焙烧”的目的是________
（2）“浸出液”的主要成分是________
（3）“钴浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为________。
（4）“净化除杂”过程中，先在加入，其作用是________（用离子方
程式表示）：再升温至，加入溶液，调至以达到净化除杂的目的。
（5）为测定产品的纯度，将产品用适当试剂转化，得到草酸铵溶液。
已知的；的，。
①判断溶掖呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
②将草酸铵浴液用过量稀硫酸酸化。用溶液滴定，达到滴定终点时，共用去溶液，则草酸钴样品的纯度为________。
【答案】
除去炭和有机物
,
（4）
（5）酸性,（5）
【考点】
物质分离、提纯、除杂的实验方案设计和基本操作的综合应用
制备实验方案的设计
【解析】
本题考查物质制备的工艺流程图的分析。
【解答】
（1）含钴废料主要成分为，含少量、、、、炭及有机物等，焙烧除去了炭和有机物。
（2）加入氢氧化钠溶液，溶解生成，溶解生成，其它不溶，过滤，则浸出液的主要为和；
（3）向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，将、还原为、，可得、、、，在加入，氧化氧化为
；再升温至，加入调至，可得到沉淀；过滤后所得
滤液主要含有、、，用溶液除去钙、镁，过滤后，滤液中主要含有；加入草酸铵溶液得到草酸钴，根据以上分析可知：“钴浸出”过程中将还原为，自身被氧化为硫酸钠。
（4）加入，将氧化为。
（5）①因草酸的一级电离常数大于一水合氨的电离常数，所以的水解程度大于的水解程度，且的电离程度也较大，所以溶掖呈酸性；
②由转移电子数相等可得关系式，则样品中
，故草酸钴样品的纯度为
。
23. 氮及氮的化合物在生产生括中有着重要的用途。
Ⅰ．某化学兴趣小组利用以下装置（图）模拟合成氨并制备少量氨水
已知；加热和饱和溶液可以制取。
（1）用仪器制取氢气（所用的药品是锌粒和稀盐酸）要做到“随开随用，随关随停”。可以选取下列（图）________装置。
为了完成实验，装量（图）从左到右接口的连换顺序是（装置不可置复使用）
________：
（2）中玻璃纤维的作用是：________。
（3）小组中甲同学认为装量不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为
该装置无需改进，他的理由是：________。
Ⅱ．在通常情况下弃在的反应。恒温下，将一定量和的混
合气伴充入容积固定的密闭容器中，其中各气体物质的量浓度随时间变化关系如图
所示。
（4）反应的熵变________，焓变________（填“”、““”
或“＝”）。
（5）可作为判断上述可逆反应达到平衡状态的依据的是（）
A.＝
B.容器中压强不变
C.容器中气体的密度不变
D.容器中的体积分数不变
E.容器内气体的颜色不变
（6）前内，用表示的反应速率为________。
（7）该条件下达到平衡状态时容器中气体压强是起始时压强的________倍。
【答案】
甲乙丁,（或）
增大气体与催化剂铁触媒的接触面积
该反应为可逆反应，反应物的转化率低，中混有较多难溶于水的气体，装置中不
会产生倒吸
,
B,D,E
【考点】
化学平衡状态的判断
【解析】
．（1）用仪器制取氢气（所用的药品是锌粒和稀盐酸）要做到“随开随用，随关随停”需要具有活塞或止水夹控制；
利用中氯化铵和亚硝酸钠饱和溶液加热可以制备，中利用与稀盐酸反应制
备氢气，通过装置除去氢气混有的气体，然后和氮气通过中浓硫酸干燥并混合后通入中合成氨，再利用装置中水吸收生成的氨气，氢气的尾气利用点燃的方法除去：（2）中玻璃纤维是增大反应物用途催化剂的接触面积；
（3）该反应为可逆反应反应物的转化率低，氨气中混有较多难溶于水的气体；．（4）该反应前后气体物质的量减少，则熵变小于，如果反应前后气体物质的量增加，则熵变大于，；正反应是放热反应；
（5）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、
物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
（6）相同时间内物质的量浓度改变大的是二氧化氮，改变小的是四氧化二氮，前内＝＝，所以；
（7）开始时＝＝，＝＝，达到平
衡状态时，＝＝，＝＝，反应前混
合气体物质的量为、反应后混合气体总物质的量为，恒温恒容条件下气体的
物质的量之比等于其压强之比。
【解答】
用仪器制取氢气（所用的药品是锌粒和稀盐酸）要做到“随开随用，随关随停”需要具
有活塞或止水夹控制，甲乙丁都符合条件；
利用中氯化铵和亚硝酸钠饱和溶液加热可以制备，中利用与稀盐酸反应制
备氢气，通过装置除去氢气混有的气体，然后和氮气通过中浓硫酸干燥并混合后
通入中合成氨，再利用装置中水吸收生成的氨气，氢气的尾气利用点燃的方法除去，则装置从左到右接口顺序是（或），
故答案为：甲乙丁；（或）；
中是氮气和氢气合成氨，玻璃纤维的作用是增大气体与催化剂铁触媒的接触面积，
故答案为：增大气体与催化剂铁触媒的接触面积；
小组中甲同学认为装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置
无需改进，因为该反应为可逆反应反应物的转化率低，氨气中混有较多难溶于水的气体，装置中不会产生倒吸，
故答案为：该反应为可逆反应，反应物的转化率低，中混有较多难溶于水的气体，
装置中不会产生倒吸；
Ⅱ．
该反应前后气体物质的量减少，则熵变小于，该反应正反应是放热反应，所以焓变小于，
故答案为：；；
．只要反应发生就存在＝，不能据此判断平衡状态，故错误；
．反应前后气体物质的量改变，所以压强改变，当容器中压强不变时，反应达到平衡
状态，故正确；
．无论反应是否达到平衡状态，气体总质量不变、容器体积不变，则密度始终不变，
所以不能根据容器中气体的密度判断平衡状态，故错误；
．容器中的体积分数不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
．只有气体有颜色，当容器内气体的颜色不变时，二氧化氮浓度不变，反应达到
平衡状态，故正确；
故选；
相同时间内物质的量浓度改变大的是二氧化氮，改变小的是四氧化二氮，前内
＝＝，所以，
故答案为：；
开始时＝＝，＝＝，达到平衡状
态时，＝＝，＝＝，反应前混合气
体物质的量为、反应后混合气体总物质的量为，恒温恒容条件下气体的物质
的量之比等于其压强之比，该条件下达到平衡状态时容器中气体压强与起始时压强比
＝＝，
故答案为：。
（二）选考题（共15分。请考生从第24，25两题中，任选一题作答，如果多答，则
按所做的第一题计分）（共1小题，满分15分）[化学-选修3：物质结构与性质]
24. 化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究。物质结构研究对于保护生态环境、
实现社会的可持续发展有重要的意义。请回答下列问题：
（1）基态铜原子最外层电子所占用能级的电子云轮廓图形状为________，基态硒原子
的价电子排布图为________。
（2）次氯酸分子的模型名称为________，中心原子的杂化类型为________。（3）、、三者的第一电离能由小到大的顺序为________。
（4）的熔点比（填“高”或“低”），原因是________。
（5）的酸性比强，原因是________。
（6）与互为等电子体的离子有________。
（7）和形成的某种晶胞如图所示：其中白球表示，黑球表示，则该物质的化学式为________。该晶胞中硫原子的配位数为________；假设该晶胞的密度为，用表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的原子之间的距离为________。
【答案】
球形,
四面体型,杂化
离子电荷相同，半径比小，的晶格能比大
中非羟基数目氧多，所以酸性更强
,,
【考点】
原子核外电子排布
晶胞的计算
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】
（1）原子外围电子排布式为；基态硒原子的价电子排布式，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；
（2）的结构式为，氧原子形成个键，还有对孤对电子，价层电子对数为；
（3）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，族、族元素原子最外层为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；
（4）离子化合物中，离子电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，物质的熔点越高；（5）非羟基数目氧多，酸性越强；
（6）原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体；
（7）根据均摊法计算晶胞中、原子数目，进而确定化学式；原子与周围最近的个原子形成四面体结构，配位数为，结合原子数目关系计算的配位数；处于晶胞
面对角线上的原子相邻，距离最近的原子之间的距离大于晶胞棱长的。
【解答】
原子外围电子排布式为，最外层电子处于轨道，电子云轮廓图形状为：球形，基态硒原子的价电子排布式，由泡利原理、洪特规则，价电子排布图为：
故答案为：球形；
；
的结构式为，氧原子形成个键，还有对孤对电子，价层电子对数为，模型名称为四面体型，中心原子的杂化类型为杂化，
故答案为：四面体型；杂化；
同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，族、族元素原子最外层为全
充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：，
故答案为：；
离子电荷相同，半径比小，的晶格能比大，故的熔点比高，
故答案为：高；离子电荷相同，半径比小，的晶格能比大；
和可分别表示为、，中非羟基数目氧多，所以
酸性更强，
故答案为：中非羟基数目氧多，所以酸性更强；
与互为等电子体的离子，原子可以用与个单位负电荷替换，得到的一种等电子
体微粒为：，
故答案为：；
晶胞中原子数目＝、原子数目＝，故化学式为；原子与周围
最近的个原子形成四面体结构，配位数为，、原子数目之比为，故的配
位数也是；处于晶胞面对角线上的原子相邻，距离最近的原子之间的距离大于晶胞
棱长的．晶胞中原子总质量，晶胞体积，晶胞棱长，晶胞中距离最近的原子之间的距离
故答案为：；；。
[化学-选修5：有机化学基础]（共1小题，满分0分）
25. 维生素是一种水溶性维生素，能够治疗坏血病并且具有酸性，所以俗称作抗坏血酸。具体合成路线如图所示：
发酵
完全水解
淀粉
催化剂
一定条件
2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)
1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8
2018年高考化学试卷(全国卷1)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
2018年高考化学试题(卷)(全国卷3)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）
2018年高考化学试卷(全国卷2) (2)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A
B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为3 Fe D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br/CCl褪色 24 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
10．A N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A N C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A N D ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（ ）是最简单的一种。下 列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面 D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H 12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子数之和 为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物 C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D ．W 与Y 具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种22CO H S +协同转化装置， 实现对天然气中2CO 和2H S 的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ① 2+3+EDTA-Fe e EDTA-Fe --= ② 3++2+22EDTA-Fe H S 2H S 2EDTA-Fe +=++ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A ．阴极的电极反应：22CO 2H 2e CO H O +-++=+ B ．协同转化总反应：222CO H S CO H O S +=++
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析
绝密★启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题 6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 【答案】 D 【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性； B.漂白粉具有强氧化性； C.氢氧化铝能与酸反应； D.碳酸钡可溶于酸。 详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污， A 正确； B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒， B 正确； C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸， C 正确； D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡， D 错误。答案选D。 点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并 能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】 C 【解析】分析： A.雾和霾的分散剂均是空气； B.根据示意图分析； C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网 D.氮肥会释放出氨气。 点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情 境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发 展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
最新2018年高考化学模拟试题及答案4套(学生版)
最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(一） 理科综合化学部分 7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( ) A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 B． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体 C．煤经过液化、气化两个化学变化，可变为清洁能源 D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A C．常温下， 0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的数目为0.5 N A D．1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A 9．下列关于有机物的说法不正确的是 ( ) A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色 C．-C3H7和-C2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种 D． 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5 10．A. B. C. D.E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是A． C. D两元素形成化合物属共价化合物 B． A. D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 C． C. D的简单离子均能促进水的电离 D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( ) 选项实验操作和现象结论 A．分别用PH试纸测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的 ClO?结合H+的能力比CH3COO?的强pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa) 酸的强弱：HX
2018年高考化学真题详解1卷(答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ) 7.D 本题考查工艺流程分析,铝、铁、锂的化合物的性质等。合理处理废旧电池可回收有关金属,达到资源再利用的目的,同时有利于环境保护,A项正确;由流程图可知,“正极片”中含有的金属元素有Al、Fe、Li,B项正确;LiFePO 4 中 铁元素的化合价为+2价,在H 2SO 4 、HNO 3 作用下转化为Fe3+,经碱液处理形成 Fe(OH) 3沉淀,C项正确;Li 2 CO 3 难溶于水,而Li 2 SO 4 可溶于水,故不能用Na 2 SO 4 代替 Na 2CO 3 ,D错误。 8.A 本题考查基本营养物质。果糖是单糖,A项错误。 9.D 本题考查乙酸乙酯的制取与分离、提纯。冰醋酸、乙醇在浓硫酸作用下,加热反应生成乙酸乙酯,A涉及;导出乙酸乙酯的导气管在饱和碳酸钠溶液上方可以防止倒吸,B涉及;乙酸乙酯难溶于水,浮在溶液上方,可以用分液法分离出乙酸乙酯,C涉及;蒸发是使易溶固体从其溶液中析出,D不涉及。 10.B 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。16.25 g FeCl 3 的物质的量是0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH) 3胶体粒子是若干Fe(OH) 3 的聚集体,故胶体粒子数目 远小于0.1N A ,A项错误;Ar是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是 1 mol,含有的质子数为18N A ,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C 3 H 8 O 3 ,其摩尔 质量是92 g·mol-1,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0N A ,C项错误;甲烷与氯 气反应的产物中CH 3Cl、CH 2 Cl 2 、CHCl 3 、CCl 4 同时存在,1.0 mol CH 4 与足量氯气 反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0 mol,D项错误。
2018年高考全国卷Ⅱ理综化学试题及答案(修改版)
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2) 理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1 FeCl 3溶液中所含Fe 3+ 的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2 +4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误 的是 A ．放电时，ClO 4- 向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2 + 4e ? 2CO 32- + C D ．充电时，正极反应为：Na + + e ?Na 13．下列实验过程可以达到实验目的的是 26．(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
2018年江苏高考化学真题及答案
2018年江苏高考化学真题及答案 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
2018年全国高考化学试题及答案
2018年全国高考化学试题及参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 饱和碳酸钠 溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀
高考化学历年(2018)真题及答案
2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法 冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl4色 】 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价
。 13. 26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。 # （4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分）
2018年高考化学真题详解2卷(正文)
2018年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ) 理综化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( ) A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 C.NH 3 9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )
10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( ) A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 11.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.常温常压下,124 g P 4中所含P—P键数目为4N A B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl 3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D.密闭容器中,2 mol SO 2和1 mol O 2 催化反应后分子总数为2N A 12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO 2二次电池。将NaClO 4 溶 于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总 反应为:3CO 2+4Na2Na 2 CO 3 +C。下列说法错误的是( ) A.放电时,Cl O4-向负极移动 B.充电时释放CO 2,放电时吸收CO 2 C.放电时,正极反应为:3CO 2 +4e-2C O32-+C D.充电时,正极反应为:Na++e-Na 13.下列实验过程可以达到实验目的的是( )
2018年高考新课标Ⅰ卷化学试题(含答案解析)
2018年普通高等学校招生全国统一考试 新课标Ⅰ化学 可能用到的相对原子质量：H 1 7 C 12 N 14 O 16 23 S 32 35.5 40 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．硫酸亚铁锂（4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有、、 C．“沉淀”反应的金属离子为3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使24褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）
10．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.253水解形成的()3胶体粒子数为0.1 B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18 C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D．1.04与2在光照下反应生成的3分子数为1.0 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成15H12至少需要22 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种，22S协同转化装置，实现对天然气中2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为石墨烯（石墨烯包裹的）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①2+－e－3+ ②23+ + H2S 2 + S + 2 + 2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：2 + 2+ 2e－ +H2O B．协同转化总反应：2 + H2S + H2O C．石墨烯上的电势比石墨烯上的低 D．若采用23+取代23+，溶液需为酸性 三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
2018年高考化学试题及答案解释
2018年高考全国I卷化学试题 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（ D ） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 解析：A项符合绿色化学的原理，B项从题中可以看得出来是正确的，C项Li,P,Fe等与碱液混合后，沉淀是铁元素，以+3价的形式存在，因为被浓硝酸氧化。 D项，碳酸钠可以和滤液反应生成碳酸盐沉淀，碳酸根离子可以和很多离子形成沉淀，而硫酸根离子并不能使锂离子形成沉淀，硫酸根离子只能和Ba2+和Pb2+形成沉淀，这是要求同学记住的。 点评：这道题并不难，很多同学看到这种流程题就会怕，以为又是一个很强的推断题，个人觉得它出现的位置不太好，应该放在后面的点。 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 解析：A.糖类可以分为单糖、双糖和多糖。其中单糖包括葡萄糖和果糖 葡萄糖分子式：C6H12O6，所属类型：己糖、醛糖（多羟基醛） 物理性质：白色固体，有甜味，易溶于水，能发生银镜反应，能与菲林试剂反应
果糖:分子式：C6H12O6与葡萄糖互为同分异构体 所属类型：己糖、酮糖,果糖也能发生银镜反应.果糖还是最甜的糖 常见的二糖：蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖,二糖在稀硫酸催化下都能发生水解反应 分子式：都是C12H22O11，它们互为同分异构体. 多糖在自然界中分布广泛，是生物体的重要组成部分。常见的多糖有：淀粉和纤维素，它们化学式相同，但不为同分异构体。 淀粉：是一种白色常温下难溶于水的粉末，没有甜味。分子式：（C6H10O5）n 化学性质：本身不能发生银镜反应，能在无机酸或酶的催化下，发生水解反应，产物为葡萄糖纤维素：自然界中的存在：构成植物细胞壁的基础物质 分子式：（C6H10O5）n 本身不能发生银镜反应，能在无机酸或酶的催化下，发生水解反应，产物也为葡萄糖。 所以果糖不是双糖，A项是明显错误的，D项的说法是对的。 B选项，是课本选修5中91页的一段原话，从化学的角度来说没有错，但生物老师会讲酶不一定是蛋白质，还有可以是RNA，所以这道题是有争议性的，出于从科学的角度来讲，使用全国I卷的很多省份阅卷是也认为这项是错的， C项，化学中讲油脂和我们生活中的可能有一点不一样，在化学中常温常压下，呈固态的——脂肪，主要存在于动物体内——其中的烃基为饱和结构。呈液态的——油主要存在于植物体内——其中的烃基为不饱和结构。油和脂都属于酯类，注意字的写法。 植物油由于不饱和，含双键，所以能使Br?/CCl4褪色，这项说法是对的。 点评：这道题是选修5第四章的内容，考查的知识点都是常见的，属于送分题，要求考生用 尽可能的短的时间把这道题答对，考理综时间是非常有限的，就必需在这种简单题省出时间来，这要求高考的学生要加强对化学基础的记忆，熟记考点。 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（D ） 解析：乙酸乙酯的生成是有机物中重要的一个实验，反应条件要加热，有浓硫酸做催化剂，浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。饱和碳酸钠
2018年全国高考化学精彩试题及问题详解
2018年全国高考化学试题及参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误 ．．的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4 褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.是阿伏加得罗常数的值，下列说确的是
A．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH) 3 胶体粒子数为0.1 B．22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18 C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3 Cl分子数为1.0 【答案与分析】B。盐类水解的程度是很小的，A不对；隋性气体属于单原子分子，1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B正确；1mol甘油 （丙三醇）中含有3的羟基，C错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3 Cl、 CH 2Cl 2 、CHCl 3 及CCl 4 ，则生成物中含有的CH 3 Cl少于1mol，D不对。 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同份异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处于同一平面 D．生成1molC 5H 12 至少需要2molH 2 【答案与分析】C。螺[2，2]戊烷（）的分子式为C 5H 8 ，与环戊烯相同，它们互为同份异构体，A 正确；螺[2，2]戊烷（）的二氯代物有3种，B正确；螺烷中共用的碳原子采用SP3杂化成键，根据价键互斥理论，螺[2，2]戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的四个价键不 在同一平面上，C观点不正确；由于3个碳原子形成三角形的键角为60°107.5°，形成的键 力容易使C—C断裂，在一定条件下螺[2，2]戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成反应那样形成饱和直链烷烃，D正确。 12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10，W与Y同族，W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 【答案与解释】B。能够腐蚀玻璃的二元化合物是HF，由此推断，W、X、Y和Z分别是F、Mg、Cl 与K，Mg在常温常压下为固体，A错误；KH发生离子化合物，B正确；KCl属于强酸强碱盐，其水溶液呈中性，C观点不正确；F是所有元素中电负性最大的非金属元素，在化合物中不能形成正价态，Cl的最高正化合价为“+7”，D不对。