2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案95913
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色24D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A ．常温常压下X 的单质为气态B ．Z 的氢化物为离子化合物C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D ．W 与Y 具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种22CO H S +协同转化装置，实现对天然气中2CO 和2H S 的高效去除。
示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ① 2+3+EDTA-Fe e EDTA-Fe --=② 3++2+22EDTA-Fe H S 2H S 2EDTA-Fe +=++ 该装置工作时，下列叙述错误的是A ．阴极的电极反应：22CO 2H 2e CO H O +-++=+B ．协同转化总反应：222CO H S CO H O S +=++C ．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D ．若采用32Fe /Fe ++取代32EDTA-Fe /EDTA-Fe ++，溶液需为酸性三、非选择题：共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
26．（14分）醋酸亚铬[322(CH COO)Cr 2H O ⋅]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。
仪器a 的名称是 。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。
打开K1、K2，关闭K3。
① c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。
② 同时c 中有气体产生，该气体的作用是 。
（3）打开K3，关闭K1和K2。
c 中亮蓝色溶液流入d ，其原因是 ；d 中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。
（4）指出装置d 可能存在的缺点 。
27．（14分）焦亚硫酸钠（225Na S O ）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题： （1）生产225Na S O ，通常是由3NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式 。
（2）利用烟道气中的2SO 生产225Na S O 的工艺为：① pH 4.1=时，I 中为 溶液（写化学式）。
② 工艺中加入23Na CO 固体、并再次充入2SO 的目的是 。
（3）制备225Na S O 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中2SO 碱吸收液中含有3NaHSO 和23Na SO 。
阳极的电极反应式为 。
电解后， 室的3NaHSO 浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到225Na S O 。
（4）225Na S O 可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中225Na S O 残留量时，取50.00mL 葡萄酒样品，用0.010001mol L -⋅的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL 。
滴定反应的离子方程式为 ，该样品中225Na S O 的残留量为 1g L -⋅（以2SO 计）。
28．（15分）采用25N O 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：（1）1840年Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到25N O 。
该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。
（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时25N O (g)分解反应：其中2NO 二聚为24N O 的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t = ∞时，25N O (g)完全分解）：① 已知：12524212N O (g)2N O (g)O (g)4.4kJ mol H -=+∆=-⋅122422NO (g)N O (g) 55.3kJ mol H -=∆=-⋅则反应25221N O (g)2NO (g)O (g)2=+的H ∆= 1kJ mol -⋅。
② 研究表明，25N O (g)分解的反应速率2531N O 210(kPa min )p --=⨯⨯⋅v 。
62min t =时，测得体系中2O 2.9kPa p =，则此时的25N O p = kPa ，=v 1kPa min -⋅。
③ 若提高反应温度至35℃，则25N O (g)完全分解后体系压强p ∞(35℃)63.1kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是 。
④ 25℃时242N O (g)2NO (g)反应的平衡常数p K = kPa （p K 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应25222N O (g)4NO (g)O (g)−−→+，R. A. Ogg 提出如下反应历程： 2523232232N O NO NO NO NO NO NO O NO NO 2NO ++−−→+++−−→第一步快速平衡第二步慢反应第三步快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是 （填标号）。
A ．v (第一步的逆反应)>v (第二步反应)B ．反应的中间产物只有3NOC ．第二步中2NO 与3NO 的碰撞仅部分有效D ．第三步反应活化能较高 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 （填标号）。
A2s1s 2p x 2p z2p yB2s1s 2p x 2p z2p y C2s1s 2p x 2p z2p y D2s1s 2p x 2p z2p y （2）Li +与H -具有相同的电子构型，(Li )r +小于(H )r -，原因是 。
（3）4LiAlH 是有机合成中常用的还原剂，4LiAlH 中的阴离子空间构型是 、中心原子的杂化形式为 。
4LiAlH 中，存在 （填标号）。
A ．离子键B ．σ键C ．π键D ．氢键（4）2Li O 是离子晶体，其晶格能可通过图（a ）的Born-Haber 循环计算得到。
图（a ）图（b ）可知，Li 原子的第一电离能为 1kJ mol -⋅，O=O 键键能为 1kJ mol -⋅，2Li O晶格能为 1kJ mol -⋅。
（5）2Li O 具有反萤石结构，晶胞如图（b ）所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则2Li O 的密度为 3g cm -⋅（列出计算式）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：ClCH 2COOHClCH 2COONaH 2CCOONa CN H 2CCOOC 2H 5COOC 2H 5C 6H 5CH 2ClClCH 2COOC 2O O O O 23NaCN C 2H 5ONa2①②⑤⑥C 6H 5C 6H 5OHHOOHOH HOC 6H 5COOC 2H 5COOC 2H 5COOC 2H 5C 6H 51)2)(n -C 4H 9)2SnO H 2CCOOH COOH ⑦H H 2WAB DC 2H 5OH CEGF回答下列问题：（1）A 的化学名称为 。
（2）②的反应类型是 。
（3）反应④所需试剂、条件分别为 。
（4）G 的分子式为 。
（5）W 中含氧官能团的名称是 。
（6）写出与E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:1） 。
（7）苯乙酸苄酯（CH 2COOCH 2）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选）。
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题参考答案7．D 8．A9．D10．B11．C12．B13．C26．（1）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗 （2）① 322Zn 2Cr Zn 2Cr ++++=+ ② 排除c 中空气（3）c 中产生2H 使压强大于大气压 （冰浴）冷却 过滤 （4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 27．（1）322522NaHSO Na S O H O =+（2）① 3NaHSO② 得到3NaHSO 过饱和溶液 （3）222H O 4e 4H O -+-=+↑ a（4）2225224S O 2I 3H O 2SO 4I 6H ---+++=++ 0.128 28． （1）2O（2）① 53.1② 30.0 26.010-⨯③ 大于 温度提高，体积不变，总压强提高；2NO 二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 ④ 13.4 （3）AC 35．（1）D C（2）Li +核电荷数较大（3）正四面体 3sp AB （4）520 498 2908（5）73A 87416(0.466510)N -⨯+⨯⨯ 36．（1）氯乙酸 （2）取代反应（3）乙醇/浓硫酸、加热 （4）12183C H O （5）羟基、醚键（6）O O OOOOOO（7）2COOCH 2CH 2OH。
2018年高考(全国I卷)化学试题及参考答案(Word版) (1)
理科综合试题第1页（共7页）2018年普通高等学校招生全国卷（1）化学试题7．磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC ．“沉淀”反应的金属离子为3FeD ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使24Br /CCl 褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体B ．二氯代物超过两种理科综合试题第2页（共7页）C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是 A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D ．W 与Y 具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种22CO H S +协同转化装置，实现对天然气中2CO 和2H S 的高效去除。
2018年高考全国卷Ⅰ化学试题解析(解析版)
的贡献为1。
12. 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下:回答下列问题：（1)A的化学名称为________.（2）②的反应类型是__________。
（3）反应④所需试剂，条件分别为________。
（4）G的分子式为________。
（5）W中含氧官能团的名称是____________。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________.(7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。
【答案】（1). 氯乙酸 (2）. 取代反应 (3）. 乙醇/浓硫酸、加热（4)。
C12H18O3（5）. 羟基、醚键（6）. 、（7）。
【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C,C水解又引入1个羧基.D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基,2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答.详解:（1）根据A的结构简式可知A是氯乙酸；（2）反应②中氯原子被－CN取代，属于取代反应。
(3）反应④是酯化反应,所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热;（4)根据G的键线式可知其分子式为C12H18O3；（5）根据W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基；（6)属于酯类,说明含有酯基。
核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明氢原子分为两类,各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或；（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为。
点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。
考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。
2018年高考化学全国卷试题
2018年全国高考理综(Ⅰ)卷一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A B C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀饱和碳酸钠溶液10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1B．22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0【答案与分析】B。
盐类水解的程度是很小的，A不对；隋性气体属于单原子分子，1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B正确；1mol甘油（丙三醇）中含有3的羟基，C错误；CH4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，则生成物中含有的CH3Cl少于1mol，D不对。
2018年高考全国卷1理综化学试题解析(精编版)(原卷版)
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题1. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D4. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH26. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
【高考试卷】2018年高考化学试题(全国卷Ⅰ) (Word版 含详细解析
2018年高考全国卷Ⅰ化学真题解析可能用到的相对原子质量：[2018全国卷Ⅰ]H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ar- 40 Fe-56 I-127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
[2018全国卷Ⅰ-7]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.沉淀反应的金属离子为“Fe3+”D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】A.随意丢弃废旧电池中会污染环境，且废旧电池中有部分金属可以回收利用，故合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B.从流程图可知，正极片中有金属元素Al、Fe、Li，B正确； C. 含磷酸亚铁锂的滤渣，经硝酸处理后，亚铁会被氧化成Fe3+，C正确； D.硫酸锂溶于水，故上述流程中不可用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
【考点】环境保护和资源再利用；原子守恒的理论；硝酸的强氧化性与亚铁的还原性；硫酸盐与碳酸盐的溶解性。
[2018全国卷Ⅰ-8]下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸脂，能使Br2/Cl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖【答案】A【解析】A.双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；果糖属于单糖，不能再发生水解， A错误； B.酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确； C.植物油属于油脂，其中含有碳碳双键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确； D.淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。
答案选A。
【考点】糖类、油脂和蛋白质的部分概念、结构与性质。
2018年高考理科综合(全国I卷)试题及参考答案(Word版)
2018年高考理科综合(全国I卷)试题及参考答案(Word版)理科综合试题第2页（共54页）理科综合试题第3页（共54页）理科综合试题第4页（共54页）理科综合试题第5页（共54页）述，错误的是A ．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N 2和3NO B ．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C ．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D ．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X 对细胞增殖有促进作用，药物D 可抑制药物X 的作用。
某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。
据图分析，下列相关叙述不合理的是A ．乙组加入了药物X 后再进行培养B ．丙组先加入药物X ，培养一段时间后加入药物D ，继续培养C．乙组先加入药物D，培养一段时间后加入药物X，继续培养D．若药物X为蛋白质，则药物D可能改变了药物X的空间结构5．种群密度是种群的数量特征之一。
下列叙述错误的是A．种群的S型增长是受资源因素限制而呈现的结果B．某林场中繁殖力极强老鼠种群数量的增长会受密度制约C．鱼塘中某种鱼的养殖密度不同时，单位水体该鱼的产量有可能相同D．培养瓶中细菌种群数量达到K值前，密度对其增长的制约逐渐减弱6．某大肠杆菌能在基本培养基上生长，其突变体M和N均不能在基本培养基上生长，但M可在添加了氨基酸甲的基本培养基理科综合试题第6页（共54页）上生长，N可在添加了氨基酸乙的基本培养基上生长。
将M和N在同时添加氨基酸甲和乙的基本培养基中混合培养一段时间后，再将菌体接种在基本培养基平板上，发现长出了大肠杆菌（X）的菌落。
据此判断，下列说法不合理的是A．突变体M催化合成氨基酸甲所需酶的活性丧失B．突变体M和N都是由于基因发生突变而得来的C．突变体M的RNA与突变体N混合培养能得到XD．突变体M和N在混合培养期间发生了DNA转移7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
(完整版)2018年高考全国I卷化学试题及答案,推荐文档
2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
1 则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+ 2 O2(g)的 ΔH =_______ kJ·mol−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 v=2×10−3× pN2O5 (kPa·min−1)，t=62 min 时，测得体系中 pO2
Zn2++2Cr2+ ②排除 c 中空气
12．B
13．C
（3）c 中产生 H2 使压强大于大气压 （冰浴）冷却
过滤
（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
27．（14 分）
（1）2NaHSO3
Na2S2O5+H2O
（2）①NaHSO3 （3）2H2O－4e－
②得到 NaHSO3 过饱和溶液
4H++O2↑
35．（15 分）
（1）D
C
（2）Li+核电荷数较大
（3）正四面体 sp3
AB
（4）520
498
2908
8 7 4 16 （5） NA (0.4665 107 )3
36．（15 分） （1）氯乙酸
（2）取代反应 （3）乙醇/浓硫酸、加热 （4）C12H18O3 （5）羟基、醚键
（6）
或
（7）
与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A．常温常压下 X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W 与 Y 具有相同的最高化合价
2018年高考新课标Ⅰ卷化学试题(含答案解析)
2018年普通高等学校招生全国统一考试新课标Ⅰ化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）10．N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．水解形成的Fe(OH)胶体粒子数为B．（标准状况）氩气含有的质子数为18NC．甘油（丙三醇）中含有羟基数为D．与Cl在光照下反应生成的CHCl分子数为11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
螺[]戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molCH至少需要2molH12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种，CO+HS协同转化装置，实现对天然气中CO和HS的高效去除。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018年高考全国卷1化学试题答案解析
2018年高考全国卷1化学试题解析版1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
答案选D。
点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】分析：A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。
详解：A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。