必修1第二章化学物质及其变化复习提纲
必修1-第二章化学物质及其变化
盐
氧化物的分类
金属氧化物 氧 化 物 从组 成元 素分 从性 质分 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3
CaO、CuO、K2O
（其它氧化物） CO、H O 2
二、分散系及其分类
往事回顾 1、把下列物质分成两类，应怎样分？ ①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4 ⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉 2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为 单质
2、树状分类法
对同类事物进行再分类的方法，分级，递进，每 一级一个分类标准。
化合物 酸
碱
盐
氧 化 物
【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
树状分类图 物 纯净物 单质 非 金 属 O2 金 属 Gu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 化合物 质 混合物 空气 氧 化 物 CO2
酸 碱 化合物 盐 氧化物 而混合物还能否再进行分类呢？
纯净物
1、分散系的概念 把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中 所得 到的混合体系，叫做分散系。前者属于 属于被分散的物质， 称作 分散质 ，后者起 容纳分散质 的作用，称作 分散剂。其 实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属 于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳 浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 分散剂，泥土 小颗粒是 分散质 。 根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方 式：
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有 电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会 相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力， 消除胶粒所带电荷。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章化学物质及其变化知识结构：一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2、分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
高一化学必修1(人教版)新新新学案(教案和课时练习含详解)第二章 化学物质及其变化
第二章化学物质及其变化教材分析一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。
把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。
胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。
其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。
现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。
离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。
二、本章在中学化学中的地位与作用本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
1．与初中的衔接作用与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。
本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。
如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。
2．基础性、工具性作用物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。
3．值得注意的问题学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。
（1）物质分类法属于方法性工具，就不要把它本身当做死的知识来学习和训练。
高中化学第二章物质变化及其分类重难点3胶体的性质(含解析)新人教版必修1
重难点3 胶体的性质1．胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI 溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．2．胶体的制备：1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2)水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+3)复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．3．常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等；（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
高中化学第二章化学物质及其变化本章整合课件必修1高中必修1化学课件
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随堂训练
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实验记录(jìlù)如下:
实验操作 实验现象
打开活塞 a,滴 ① 加氯水,关闭
活塞 a
吹入热空气 ② 一段时间后
停止
A 中溶液颜色明显变浅;B 中有气泡,产生大量白 色沉淀,沉降后上层清液为无色
打开活塞 b,逐 ③ 滴加入 H2O2
溶液
开始时溶液颜色无明显变化;继续滴加 H2O2 溶液, 一段时间后,混合液逐渐变成橙红色
(2)看清题干是否有前提条件。若“在强酸性溶液中”,则每组离子 中再增加 H+;若“在强碱性溶液中”,则每组离子中再增加 OH-;若要求 是“无色透明溶液”,则不可能存在 MnO4- 、Fe3+、Fe2+、Cu2+等有色离 子。
(3)看能否生成难溶物或微溶物。如 Mg2+与 OH-,Ca2+与 CO32-、SO42均1不2/11能/202大1 量共存。
No 物和碱也可以反应生成盐和水,如⑧⑨。(2)④⑨ ⑧⑨。(3)③④ ④⑦。(4)根据上述分析,可知氧化
性:H2O2>Br2>H2SO3
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在强酸性溶液中 Fe2+与 NO3- 不能大量共存。
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强化
(qiánghu à)点一
强化
(qiánghu à)点二
氧化(yǎnghuà)还原反应
重难点 强化提升
典例2下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B.铁在氧气中燃烧
元素被氧化。
高一化学必修1第二章_化学物质及其变化_全套教案(精)
第一节物质的分类（第一课时）教学目标:1.能根据物质的组成和性质对物质实行分类2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质实行分类教学重点、难点教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入1.从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所需要的商品2.实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品新知学习指导阅读提出问题：化学物质的分类方法有哪两种阅读教材第20页至21页相关内容思考交流提出问题：请尝试对所学的化学物质和化学反应实行分类化学物质分为纯净物和混合物纯净物分为单质和化合物化合物分为氧化物、酸、碱、盐（各类物质都还能够再分类）化学反应可分为化合、分解、置换和复分解四种基本类型归纳整理不论是对化学物质还是对化学反应所实行的分类，都是依据一定的分类标准。
分类标准不同，则有不同的分类方法。
思考讨论根据不同的分类标准（如按组成、能否电离、结构）对化合物实行分类化合物（根据组成）化合物（能否电离）化合物（根据结构）新知学习思考讨论纯净物和混合物的比较：从有无固定组成和结构、有无固定熔沸点、化学性质等方面纯净物混合物有固定组成和结构无固定组成和结构有固定熔沸点无固定熔沸点保持该种物质的化学性质保持原有物质各自的化学性质学习探究归纳总结一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法学习探究归纳总结树状分类法便于知识的积累和记忆，也是化学上常用的分类方法板书设计第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用1.化合物的分类2.化学反应的分类3.交叉分类法4.树状分类法第一节物质的分类（第二课时）教学目标1.知道胶体是一种常见的分散系2.理解丁达尔效应3.逐步探究胶体与浊液、溶液的区别4.发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙教学重点、难点重点：胶体及其主要性质难点：丁达尔效应教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入 1.从学过的溶液组成导入2.从纳米科技简介导入新知学习指导阅读提出问题：什么是分散系、分散质和分散剂？阅读教材第22页相关内容归纳整理分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。
必修一第二章第一节 第二章 化学物质及其变化
按提供OH-的数目 一元碱、二元碱。。。
氧化物的分类
氧化物
从组成 元素分
从性质分
金属氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O
非金属氧化物
CO、P2O5、H2O
酸性氧化物 CO2、P2O5、SO3、Mn2O7
碱性氧化物
CaO、CuO、Na2O
两性氧化物 不成盐氧化物
Al2O3 CO、NO
1.碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。碱性 氧化物一定是金属氧化物。CuO、MgO、Fe2O3、FeO
归纳总结：将下图中可能发生反应的物质类别用线连起来。
金属
非金属
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
盐
盐
4.你能用图来表示单质、氧化物、酸、碱、盐
之间的转化关系吗？
单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
金属
非金属
盐+ 氢
气
盐
金 碱性氧化物
属
+
盐
碱
盐+水
酸性氧化物 酸
盐+碱
盐
盐+盐
酸+盐
盐
按碱性 强弱：
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱: NH3.H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、
Fe(OH)3
碱
按溶解 性：
易溶：KOH、NaOH、 NH3.H2O 、Ba(OH)2 微溶： Ca(OH)2 难溶： Mg(OH)2、 Al(OH)3、Fe(OH)3 、Cu(OH)2
树状分类图的分类原则：同一层次的物质 类别间一般是相互独立，没有交叉的。
酸的分类:
按酸性 强酸: H2SO4、HNO3、HCl 、HBr 、HI 强弱： 弱酸:H3PO4、CH3COOH、H2CO3、 H2S
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精品文档高一化学 ( 必修 1) 各章知识要点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
（ 1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验 1— 1粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象1．溶解：称取 4 克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将 1 中所得到的混合物进行过滤。
若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项：（ 1）一贴，二低，三靠。
（ 2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验 1---3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约10mL液体 , 停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100 度后沸腾 , 锥形瓶中收集到蒸馏水。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章化学物质及其变化练习五第一节物质的分类一、选择题1.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，不．正确的是 ( )A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物2.下列物质分类正确的是 ( )A.Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D.HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物3.下列说法中正确的是 ( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4.下列关于氧化物的叙述正确的是 ( )A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应5.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部6.下列关于胶体的认识错误的是 ( )A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷二、非选择题7.无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)右图所示的物质分类方法名称是 .(2)以Na 、K 、H 、O 、C 、S 、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面. 物质类别酸 碱 盐 氧化物 化学式①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na 2CO 3 ⑥ ⑦CO 2 ⑧Na 2O 2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式 .(4)呼吸面具中用⑧作为O 2来源的反应原理为： .(5)实验室制备⑦常用 和 反应，检验该气体的方法是 .8.2009年2月1日国家实行牙膏新标准.对牙膏中成分的探究要用到许多化学知识.(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别.牙膏两面针牙膏 佳洁士牙膏 中华牙膏 摩擦剂氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物) (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 (填“易溶”或“难溶”).(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备.某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：石灰石――→①高温生石灰――→②加水石灰水――→③加Na 2CO 3溶液碳酸钙请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型.① ；② ；③ .9.已知A 、B 、C 为中学化学中常见的单质.室温下，A 为固体，B 和C 均为气体.在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应.回答下列问题：(1)A 、B 、C 三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 . ①氢化物②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物(2)A 、B 、C 三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的，理由是.(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 .第二章 化学物质及其变化练习五 第一节 物质的分类一、选择题：1、A2、B3、D4、A5、D6、B二、非选择题：7、(1)树状分类法 (2)②H 2SO 4 ③NaOH⑥K 2CO 3(合理即可)(3)2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O(4)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(5)CaCO 3 稀盐酸 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO 28、(1)两性氢氧化物 盐 氧化物(2)难溶(3)①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，分解反应②CaO＋H 2O===Ca(OH)2，化合反应③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ，复分解反应9、(1)③⑤(2)A 金属单质在室温下不可能为气态物质(3)HCl。
高中化学必修一 《化学物质及其变化》单元复习练习解析
《化学物质及其变化》全章复习与巩固【学习目标】1．了解物质及其变化的分类2．了解分散系、胶体的概念和性质3．了解电解质的有关概念4．了解离子反应发生的条件、离子方程式的写法5．理解氧化还原反应的本质及有关概念【要点梳理】要点一、物质的分类分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
2.以分散质粒子大小对分散系分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
要点诠释：溶液中分散质粒子直径小于1nm ，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm ；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm 之间。
因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。
这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
要点二、电解质的有关概念 １．电解质和非电解质的比较（1）．电解质、非电解质均应是化合物。
（2）．电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
（3）．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO 2、SO2、SO3、NH 3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
2．强电解质与弱电解质的比较要点诠释：电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。
①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。
②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。
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必修1第二章化学物质及其变化复习提纲西关培英中学高三备课组供稿（修改：流花中学尚新芳）一、物质的分类、性质及其应用：例题1：将Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质分类用短线连起来（Ⅰ）（Ⅱ）Na2SO4含氧酸盐KHSO4无氧酸盐NaCl钠盐BaSO4硫酸盐NaHCO3酸式盐阅读：必修一20页至21页思考：1、物质一般分为纯净物和混合物，纯净物一般可以分为哪两类？2、纯净物中的化合物可以按照哪些标准进行分类？（按照组成、能否电离、成键类型）3、常见的混合物有哪些？例题2：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：. (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是.(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是. 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? 理由是：查阅考纲：1、物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2、掌握常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
3、掌握常见非金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
阅读：必修一20页至25页思考：1、常见无机物按照组成一般如何分类？（氢化物、氧化物、酸、碱、盐）2、氧化物、酸、碱、盐又可以如何分类？3、各类无机物有哪些重要性质？4、掌握一种重要无机物的性质，应该从哪些方面去进行？习题：1、只含有一种元素的物质是：AA．可能是纯净物，也可能是混合物B．可能是单质，也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是单质2、下列各组物质按酸碱盐顺序排列正确的是：BA．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、明矾C．石炭酸、乙醇、苏打D．磷酸、熟石灰、苛性钾3．下列物质是化合物的是（）A．分析纯盐酸 B．氧气 C．黑火药 D．干冰4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）A．H2O B．NH3 C．NaHD．H2SO45．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。
下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是（）A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO36．下列物质：①H 2O ②NaCl ③H 2SO 4④Ca(OH)2⑤Fe 2O 3⑥FeSO 4·7H 2O ⑦HNO 3⑧AgNO 3⑨NaHCO 3中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 。
（填写各物质的序号）7、 欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H ＋)、c(CO 32－)、c(HCO 3¯)都减少，其方法是A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钠固体C ．通入氯化氢气体D ．加入饱和石灰水溶液8、在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A ．C CO CO 2 Na 2CO 3B ．Cu Cu(NO 3)2溶液 Cu(OH)2C ．Fe Fe 2O 3 Fe 2(SO 4)3溶液D ．CaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液9、A ～J 是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。
已知常温下A 为固体单质，B 为淡黄色粉末，C 、F 、I 为气态单质，E 在常温下为液体，且E 可由C 、F 化合生成，J 可作禽流感、SARS 等病毒的杀菌消毒剂。
（1）写出E 的电子式：_____________________。
（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（3）向AlCl 3溶液中加入少量固体B ，写出反应的化学方程式：_________________________________。
（4）以Pt 为电极电解滴加有少量酚酞的H 饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。
二、分散系及其分类例题：取少量Fe 2O 3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为，反应后得到的FeCl 3溶液呈黄色。
用此溶液进行以下实验：AgNO 3溶液 NaOH 溶液 点燃H 2SO 4溶液 H 2O Na 2CO 3溶液 在空气中点燃 CuO △ NaOH 溶液⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于反应。
⑵在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。
⑶另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线的角度，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应。
用这个实验可以区别。
⑷取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为，此反应也属于反应。
答案：．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（1） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解（2）红褐（3）90°甲胶体与溶液（4）Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl 复分解查阅考纲：了解胶体是一种常见的分散系阅读课本：阅读：必修一22页至25页设计问题：1、分散系的概念：____________________________________________的体系，叫做分散系。
___________________________称作分散质，___________________________称作分散剂。
2、按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。
3、按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？4、不同的分散系有什么区别？[归纳与整理]巩固练习：1.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A. 2mol/LH2SO4溶液B. 2mol/LNaOH溶液C. 2mol/LMgSO4溶液D. 硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）2.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体 D.乳浊液5．在下列横线上填写合适的分离方法：淀粉液中含有泥沙；KNO3晶体中含有少量食盐。
参考答案：1．A 2．C 3．B 4．C 5．过滤结晶三、离子反应例．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
（3）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为。
查阅考纲：1、了解强电解质和弱电解质的概念2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
3、能正确书写离子方程式，并能进行有关的计算。
阅读：必修1第27页第二段至第28页第四段；选修4第41页第一段第7行。
思考：1、什么是强电解质，例题中A、B、C、D、E各是什么？2、写出E溶液与NaOH溶液反应的离子方程式习题：1．下列各组离子能在溶液中大量共存，在足量该溶液中加入少量Mg（OH）2固体，可以使Mg（OH）2固体溶解得到澄清溶液的是A．Na+、NH4+、C1－、NO3－B．H+、Fe2+、C1－、NO3－C．Na+、S2－、SO32－、SO42－D．K+、HCO3－、NO3－、A1O2－2．下列离子反应方程式正确的是A．澄清石灰水吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．将金属Na加入冷水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O3．(2008江苏) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 B DA．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c（H+）=10-12mo l·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+4、(2008广东)下列化学反应的离子方程式正确的是 CA、用稀HNO3溶解FES固体：FeS+2H+=Fe2++H2SB、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2CLO-=CaSO4+2HClOC．在稀氨水中同入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4++HCO3-D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4+H2O四、氧化还原反应例题1：锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。