元素周期表第三课时课件
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期律第3课时原子结构与元素的性质必修第一册
第3课时原子结构与元素的性质核心微网络素养新要求认识碱金属、卤素的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，并理解其性质的相似性和递变规律。
学业基础——自学·思记·尝试一、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构2.碱金属单质的性质(1)钠、钾与O2反应的比较特别提醒(1)做碱金属化学性质实验时，碱金属一般取绿豆大小为宜。
若用量过多，实验时易发生危险。
在使用前，要用滤纸吸干钾、钠等金属表面的煤油。
(2)碱金属在空气中加热与O2反应，Li与O2反应生成Li2O，Na与O2反应生成Na2O2，K 与O2反应生成KO2，Rb和Cs遇空气立即燃烧，生成更复杂的产物。
改变反应条件，K也能与O2反应生成K2O、K2O2。
(2)钾、钠与H2O反应的比较特别提醒(1)碱金属单质与H2O反应，生成强碱和H2，Li反应剧烈(但比Na弱)，Rb和Cs遇H2O 立即燃烧、爆炸。
(2)由于Li、Na、K能与O2和H2O反应，故实验室中Na、K保存在煤油中，Li(密度比煤油的小)常保存在石蜡中。
(3)碱金属与盐溶液反应时，可以看作是碱金属先与H2O反应生成碱和H2，而非直接与盐发生置换反应。
(4)碱金属中还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li。
3.碱金属元素的原子结构与性质的关系二、卤族元素1．卤族元素的原子结构2.卤素单质的性质(1)物理性质特别提醒(1)Cl2易液化。
(2)常温下，Br2是唯一呈液态的非金属单质；Br2易挥发，实验室中将溴单质密封保存，并加水液封以减少挥发。
(3)I2为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘变为蓝色。
(4)卤素单质在水中的溶解度不大，但易溶于CCl4等有机溶剂(都能与水反应，其中F2与水能完全反应)。
(2)化学性质①与H2反应a．填写下表：b.得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐________，反应剧烈程度依次________，生成气态氢化物的稳定性依次________。
初中九年级人教版上册化学3.3《元素》课件(人教九上)(共37张PPT)
练习
1、八个硫原子如何表示？六十个碳原子如何表示？
2、2P 3S 2Mg 4Fe 各表示什么意义？
离子符号的书写及表示意义：
带一个单位正电荷的钠离子表示为“Na+〞； 带两个单位负电荷的氧离子表示为“O2-〞。 强调：电荷数为1 时，省略不写。
四、物质的简单分类：
混合物
物质
单质
纯洁物
化合物 氧化物
。。。。
第二课时 自然界中的元素
三维目标 1、知识与技能：
〔1〕了解人体的元素组成；了解某些元 素〔如钙、铁、锌等〕对人体健康的重 要作用；懂得一些生活常识。 〔2〕知道地壳、海洋、人体、太阳中主 要元素是什么。 2、过程和方法： 〔1〕初步学会运用多种手段〔特别是网 络〕查找资料，运用比较、分类、归纳、 概括等方法获取有用信息； 〔2〕主动与他人进行交流和分享。 3、情感态度和价值观：
二、化学课程标准和中考说明的要求：
1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。〔考试 要求B〕
2、记住一些常见元素的名称和符号。 〔考试要求A〕 3、知道元素的简单分类。〔考试要求A〕 4、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。考试要求A〕 5、形成“化学变化过程中元素不变〞的观念。 〔考试要求C〕 6、能从组成上识别氧化物，区分单质和化合物。(考试要求C 〕
〔三〕学以致用 解决问题
2、〔10苏州市〕人体中化学元素含量的多少直
接影响健康，缺乏以下哪种元素易导致贫血症 〔〕
A．钙 B．碘 C．锌
D．铁
3、〔10常州市〕中国居民营养与健康调查说明，
人体内元素失衡是重要的致病因素。以下疾病可 能与缺铁有关的是〔 〕
元素周期表+课件++2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
元素周期表有 7 个横行， 18 个纵列，每一个横行叫做一个 周期 ， 每一个纵列叫做一个 族 （8、9、10三个纵列为一族）
1.周期
特点：周期序数 ＝ 核外电子层数
1.周期
元素周期表共有 7 个横行，故元素周期表共有 7 个周期。
元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自 然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。 例如，氢元素的三种核素: 氕，相对原子质量为1.0079，其丰度为99.985%， 氘相对原子质量为2.014，其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此， 氢元素的相对原子质量为1.0079×99.985%+ 2.014×0.015% ≈1.008。
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（1）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
左右相邻（同周期） 1、11、25
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（2）同主族相邻两元素原子序数相差的情况：
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的 元素种类数（如Na和K）；
1.原子序数和元素位置的相互推导
（1）原子序数为42的元素，因为36＜42＜54，故其在第五周期，这种 推断方法正确吗？ 正确。 （2）原子序数为34的元素，因为36－34＝2，故其在第ⅥA族，这种推 断方法正确吗？ 正确。36号元素为0族，向左数两行即为ⅥA族。
（3）已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表 的位置是____第__六__周__期__第__Ⅳ__A__族__。__。
元素周期表32 人教课标版精选教学PPT课件
与H2与H2O反应条件、剧烈程度、反应产物(氢化物)
的稳定性不同，自上而下非金属性逐渐减弱。
34
3.卤素在物理性质上的规律
(1)颜色:浅
深(自上而下)
(2)状态: 气
液
固(自上而下)
(3)密度: 逐渐增大（自上而下） (4)熔沸点:逐渐升高（自上而下）
单质的物理性质 颜色,状态,气味,密度,熔沸点,溶解性
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递
增的顺序从上到下排成纵行
族
一.元素周期表 1.原子序数 (1)定义：指元素在周期表中的序号。 (2)原子序数与元素原子结构的关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2.编排原则
(1)按照原子序数(核电荷数)递增的顺序从左到右排列。 (2)将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排成一横行—周期。 (3)把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序由上而下排成一纵行—族。
[练习4]若甲是周期表中的主族元素，若甲的原子
序数为X，则与甲可能为同一主族元素的原子序数
BD 是（
），可能为同周期相邻主族元素
的原子序数的是（ A、 X+11
AC）
B、 X-8
C、 X-1
D、 X+18
相邻元素原子序数的关系小结：
1、同周期相邻元素： 除相同长周期第ⅡA族、ⅢA族元素的原子序
数相差11或25外，其余原子序数相差均为1。 2、同主族相邻元素：
a.ⅠA和ⅡA相邻元素，原子序数相差上 一周期的元素种数。 b. ⅢA至ⅦA和O族的相邻元素，原子序 数相差下一周期的元素种数。
16
[讨论]给出元素的原子序数，如何快速推算出元 素在周期表中的位置？
元素周期律 课件 -高二化学人教版(2019)选择性必修2
电负性越大的原子， 其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强
2.标准：
选定氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得 出各元素的电负性。
3.电负性的递变规律： 上大
右上大
右大
1、一般来说，同周期元素从左到右， 元素的电负性逐渐变大；表明其吸引
电子的能力逐渐增强(半径变小) 。
2020年全国卷ⅢT5 NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的 H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。
N＞H＞B
总结
在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是( Na ) ， 第一电离能最大的元素是( Ar )；
渐小
渐大
主族元素原子半径的周期性变化
微粒半径大小的判断方法
1.一般情况下，电子层数越多，微粒半径越大； 2.微粒电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小； 3.微粒核电荷数相同，则核外电子越多，半径越大。
判断下列微粒大小：
(1)r(O) r(F) r(Na) r(Al)
(2)r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Al3+)
要的最低能量叫做第一电离能。 用符号 I1 表示
概念表述中的“气态” 、“基 态” 、“电中性” 、“失去一个 电子” 等都是保证“最低能量” 的条件。
M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能)
意义： 电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的 难易程度。
第一电离能数值越小，表示在气态时该原子失去电子越 容易，即元素的金___属__性越强； 第一电离能数值越大，表明在气态时该原子失去电子越 难 ,即元素的_金___属____性越弱。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节3核素课件新人教版必修2
下列说法错误的是( B ) A.11H、21H、31H、H＋和H2是氢元素的五种不同微粒 B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似 C.11H和21H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎 完全相同
解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，
11H、12
H、
3 1
的量为：
ag A＋m g·mol－1
×[m＋(A－N)]＝
a A＋m
(A－N＋m)
mol。
已知mRn－阴离子的原子核内有x个中子，W g mRn－阴离子
含有的电子的物质的量为( C )
A．(m－x)n mol B．W(m－x－n)n mol
C.Wm(m－x＋n) mol
m－x＋n D. mW mol
X原子的质量约为a
g，含有原子的个数约为
6.02×1023，所以1个baX原子的质量约为6.02×a 1023 g。
6．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子 数，E.电子层数，填写下列空格。
(1)核素种类由____A_B______决定； (2)元素种类由_____A______决定； (3)元素有同位素由____B_______决定； (4)同位素的相对原子质量由___A__B_C_____决定； (5)元素的原子半径由___A__E______决定； (6)元素的化合价主要由____D_______决定； (7)元素的化学性质由_____D_E_____决定； (8)价电子数通常是指____D_______； (9)核电荷数由_____A______决定。
3.特别提醒
(1)判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒的本质。
即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的
元素周期律和元素周期表第三课时15008
第3课时认识元素周期表中的其它元素命制人：刘春霞审核人：吴宏伟使用时间：2012-2-27【学习目标】了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途【复习检查】原子序数为34的元素位于（）周期，（）族，属于（）类单质；原子序数为56位于（）周期，（）族，属于（）类单质。
三、认识元素周期表中的其它元素【思考】阅读教材P15页，第3自然段行请完成表格：第IIA族元素的名称、符号及其共同性质：【总结】第IIA族元素容易最外层两个电子，为金属元素。
【针对练习】下列关于IIA族元素的说法，不正确的是A、元素的主要化合价都是+2价B、元素的单质都呈现亮白色C、所有元素的单质都可以在自然界中稳定存在D、其中包括被誉为“国防金属”的元素【思考】阅读教材P16页，第一自然段了解第V A族元素的名称、符号及其用途：【总结】第V A族元素从非金属过渡到金属，N、P、As为，Sb、Bi为。
【阅读】P16页倒数第二自然段。
回答过渡元素位置：第列到第列，共种元素。
熟悉的元素：金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）、铁（Fe），硬而有光泽，金、银单质性质。
【探究】观察元素周期表，每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何？可能还有几种非金属元素未被发现？【方法】（1）利用元素周期表的金属与非金属的分区图，直接进行推测；（2）利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系，进行归纳概括除第一周期外，周期序数+非金属种数= ；周期序数为n，则非金属元素种数为。
【探究】在元素周期表中，相邻周期同族元素之间原子序数差与周期序数有何关系？用符号表达出来。
并运用上述规律完成下列练习：1、元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外电子数电子数之和为19，原子序数之和为41，则三种元素的名称分别是A ，B ，C 。
2、下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表某一种化学元素。
（1）由a、k、l三种元素形成的所有化合物的化学式是____________（2）上述元素中起重被誉为“国防金属”的元素是（元素符号）__________，该元素所在的主族元素被称为_______________金属元素（3）上述元素中，常用作半导体材料的元素是__________（填代号），d元素在元素中期表的位置是______________________________（4）字母j代表的元素的同素异形体主要有__________和__________，该元素能与元素k化合生成一种作干燥剂的物质，该物质的化学式是__________3、以下元素：S、N、Na、Br、Mg、Fe、Cu中属于主族元素的是____________属于副族元素的是_________________属于同周期元素的是_______________属于同族元素的是_________________属于金属元素的是__________________属于非金属元素的是__________________【小结】1.碱土金属——ⅡA族元素①存在形态：②物理性质：③化学性质：单质呈现强性，易失去最外层上的两个电子。
元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2
包括第_8_、__9_、__1_0__三个纵列
0族
占据元素周期表的第_1_8_纵列，最外层电子数为_8_(He为2)
主族
一
二
三
四
五
六
七
族别名
碱 金 属
碱土 金属
新课讲授
0族
副族
过渡元素
硼 碳 氮 氧 卤 稀有 族 族 族 族 族 气体
典例精讲
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素 Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
新课讲授
请同学们认真思考，并回答下列问题：
问题1 最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？ 不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
问题2 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期 各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB 为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
第七周期，第VIIA族
元素周期表 元素周期表中元素的信息
新课讲授
核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数
元素符号
8
O
氧
16.00
元素名称 相对原子质量
小结 元素周期表
新课讲授
元素周期表 元素周期表的意义
新课讲授
学习和研究化学的重要工具；
为寻找新元素提供了理论依据；
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相 似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻 找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
完善期
瑞士化学家 维尔纳
(1866-1919) 1905年制成了 现行周期表
元素周期表课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
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3.元素周期表的编排原则
横行原则：将电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 元素周期表中有七个横行，每一个横行叫做一个周期
纵列原则：将最外层电子数相同的元素，按电子层数递增顺序由上而下排成纵列。 元素周期表中有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵 列共同组成第VIII族）
练习：原子序数为34的元素R，在周期表中的位置为
。
原子序数为38的元素R，在周期表中的位置为
。
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(2)根据原子序数定元素位置
②若某些元素的原子序数比相应的0族元素少1、2、3、4、5，则这些 元素应分别处在该0族元素同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA、ⅢA族， 如84号元素，86－84＝2，则其应在第六周期第ⅥA 族。
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递变性
四、卤族元素
3、化学性质
[思考]根据卤素的原子结构，
试推测一下氟、氯、溴、碘
在化学性质上所表现的相似
⑴卤素单质与H2化合 性和递变性。 F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度：反应越来越困难 。
生成的氢化物的稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI 。
氢卤酸HX的酸性： HF＜HCl＜HBr＜HI 。
课堂检测
资料书 P12变式训练1、例2、变式训练2
课堂互动
资料书P11 要点一 卤素单质的相似性、递变性和特性
课后作业
《精彩化学》课时作业3
四、卤族元素
1、原子结构 F
+9
Cl
2 7
+17
Br
+35
I
2 8 18 18 7
相同点：最外层电子数均为 7 ，均易 得到电子，
四、卤族元素
3、化学性质
[思考]根据卤素的原子结构，
试推测一下氟、氯、溴、碘
在化学性质上所表现的相似
⑴卤素单质与H2化合 性和递变性。 ⑵卤素单质之间的置换反应
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成橙黄色） 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变成棕黄色） （溶液由无色变棕黄色）
具有强 氧化 性。 不同点：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 增多 ， 原子半径逐渐 增大，得电子能力逐渐 减弱，氧化性 （元素非金属性）逐渐 减弱。
四、卤族元素
2、物理性质
[阅读] 课本P8卤素单质的物理性质图表，归纳：
相似性 有颜色，密度小，熔沸点都较低。
颜色：逐渐 加深 状态：气 液 固 密度：逐渐 增大 熔沸点：依次 升高
溶解度逐渐减小
黄色固体
难溶 见光分解 人工降雨
见光分解 见光分解
稳定性减弱
感光材料
[小结]元素性质与原子结构有密切的关系，结构决定性 质。原子结构相似的一族元素，它们的单质和化合物 在化学性质上表现出相似性和递变性。
2F2＋2H2O===4HF＋O2 （剧烈反应）
Cl2＋H2O=== HCl＋HClO
Br2＋H2O===HBr＋HBrO
I2 ＋H2O=== HI ＋ HIO
逐 渐 困 难
四、卤族元素
3、化学性质
[思考]根据卤素的原子结构，
试推测一下氟、氯、溴、碘
在化学性质上所表现的相似
⑴卤素单质与H2化合 性和递变性。 ⑵卤素单质之间的置换反应 ⑶卤素单质与水的反应 ⑷卤素单质与金属的反应
重点和难点：元素在周期表中的位置和原子结构与
性质的关系、同主族元素性质的递变规律
自主学习：资料书P10
四、卤族元素
1、原子结构 2、物理性质 3、化学性质 思考感悟 比较元素的非金属性强弱有哪些方法？ 思考：
１、单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性
２、最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ３、单质间的置换反应
第一章第一节 第一章第一节 第2课时 碱金属元素 第3课时 卤族元素
复习提问：
1、写出碱金属元素的符号和名称
2、写出碱金属元素M与水反应的化学方程式
学习目标
1、通过探究卤族元素的性质与原子结构的关系，进一步
理解元素周期表。
2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结构与性质的关系 3、培养学生的实践能力和归纳能力。
非金属 由上述反应可知卤素_______性: F ＞ Cl ＞ Br ＞ I
单质氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 离子还原性： F—＜Cl－＜ Br－＜ I－
四、卤族元素
3、化学性质
[思考]根据卤素的原子结构，
试推测一下氟、氯、溴、碘
在化学性质上所表现的相似
⑴卤素单质与H2化合 性和递变性。 ⑵卤素单质之间的置换反应 ⑶卤素单质与水的反应
3 X2 + 2Fe
I2 + Fe
△
△
=
2FeX3（X为F、Cl、Br）
（I2的氧化性较弱）
=
FeI2
★卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其 化合物的性质也具有相似性和递变性。 AgF 水溶性 可溶 稳定性 稳定 用途 AgCl 难溶 AgBr 难溶 AgI
色、态 白色固体 白色固体 淡黄色固体