分析化学上习题-2015
2014-2015学年 分析化学 半期考试答案
成都理工大学2014－2015学年（考试形式：闭卷）一、填空（每空1分，共31分）1、分析测定过程中所用试剂含有微量待测组分会引起系统误差（系统或随机），应如何消除更换试剂或空白试验。
NaOH滴定HAc时，以酚酞为指示剂，终点时颜色确定稍有出入而引起的误差属于随机误差（系统或随机），应如何消除多次测定取平均值。
2、6.0×10-6的有效数字位数为 2 ；将0.24595和0.24565修约为四位有效数字，结果应分别为0.2460 和0.2456 。
3.Na2HPO4在水溶液中的质子条件是：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-] 。
4、EDTA(HY2-)在pH10.5时主要以Y4-形式存在，pH<1时主要以H6Y2+形Array2式存在。
（已知EDTA的六级离解常数pK a1~ pK a6分别为0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26）。
5、分光光度计主要由光源、单色器、比色皿和检测器组成；光度法中选择吸收波长的原则是吸光度最大，干扰最小；在实际测量时，一般应使吸光度在0.2~0.8 之间，才能保证测量的相对误差较小。
6．符合朗伯—比尔定律的一有色溶液，其摩尔吸光系数随浓度增大而不变（增大、不变、减小），随波长变化而变。
(变或不变)7、朗伯-比尔定律的数学表达式为A=εbC 。
使用2cm比色池，透光率为60%时，则吸光度为0.222。
若改用1cm比色池，透光率为和吸光度分别是77.46%、0.111。
用光度法测定亚铁离子，在605nm测定一组标准溶液，得到一元线性回归方程为A=0.025+0.255c（c的单位为mg）。
如果样品溶液测定的吸光度为0.156，则样品溶液中Fe的量为0.514 mg。
8、对于酸碱指示剂（HIn），理论变色点的pH为pK HIn，理论变色范围为pK HIn ±1 。
（HIn的离解常数用K In表示）。
2015高考化学真题汇编解析：化学实验.pdf
2015高考化学真题汇编（化学实验） 12．（2015北京）在通风橱中进行下列实验： 下列说法中不正确的是： Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 【解析】试题分析： I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确考点：Fe与硝酸的反应22．（2015广东高考）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水 C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性 【答案】BC 11．（2015山东高考）下列由实验现象得出的结论正确的是： 操作及现象 结论 A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。
溶液中一定含有Fe2+ C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。
Br—还原性强于Cl— D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。
NH4Cl固体可以升华 试题分析：A、Cl￣与I￣浓度不相等，不能比较Ksp，错误；B、该溶液可能含有Fe2+或Fe3+，错误；C、上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br￣的还原性强于Cl￣，正确；D、不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，错误。
2015年淮阴工学院-生物化学相关专业-《无机及分析化学》试卷12
班级 姓名 学号----------------------------装--------------------------订----------------------线-----------------------------班级 姓名 学号----------------------------装--------------------------订----------------------线-----------------------------班级 姓名 学号----------------------------装--------------------------订----------------------线-----------------------------4．298.15K 时，某金属标准电极（M 2+/M ）与氢气分压为100KPa 的氢电极（作负极）组成原电池，其电动势为0.655V ，已知这两电极组成的原电池的标准电动势为0.242V 。
（1）写出原电池的电池符号。
（2）写出两个电极反应和总反应方程式。
（3）求氢电极溶液的PH 值。
5．一溶液中含有Fe 3+和 Fe 2+，它们的浓度都是0.05 mol·L -1。
如果要求Fe 3+离子沉淀而Fe 2+离子不生成沉淀Fe （OH ）2，如何控制PH 值？（K sp Θ（Fe （OH ）3）=2.64×10-39，K sp Θ（Fe （OH ）2）=4.87×10-17）班级 姓名 学号----------------------------装--------------------------订----------------------线-----------------------------试卷答案一、填空题：（每空1分，共20分）1. [（AgI )m • n Ag + • ( n -x ) NO 3- ] x+ • x NO 3-2. H 2PO 4-；H 3AsO 43. AgCl4. HAc ; Ac -5. [Ar]3d 104s 24p 36. 能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则7. 二氯化氯·五氨合钴（Ш）; Cl -，NH 3; 68. 封闭系统；dV=0; W’=09. 活化能；大 10. 8H + +MnO 4- +5e - 4H 2O +Mn 2+二、选择题：（每题2分，共30分）1. C2. B3. C4.A5.A6.C7.C8.A9.B 10.D 11.A 12.B 13.C 14.D 15. D三、判断题：（每题1分，共10分）1. √2. √3. ×4. ×5. √6. √7. ×8. ×9. × 10. ×四、判断题：（每题8分，共40分）1. 解：已知酸牛奶样品的PH =2.43，据pH=-lgc(H +), 得c(H +)=3.72×10-3 mol·L -1c(H +)==( K a ·c)1/2 c = c 2(H +)/ K a =(3.72×10-3)2/1.37×10-4 = 0.10 mol·L -1 2. 解： 根据△r S m =ΣS m (生成物)- ΣS m (反应物)△r S m =2 S m （NH 3）-[ S m （N 2）+3 S m （H 2）] =2×192.34-（191.50+3×130.57） =-198.53（J·mol -1·K -1） 又 △r H m =2△f H m ( NH 3,g) =2×(-46.11) =-92.22(kJ·mol -1)若反应在标准下能自发进行，则△r G m <0 根据△r G m =△r H m -T △r S m ，得 △r H m -T △r S m <0T<△r H m /△r S m =-92.22×103 J·mol -1/（-198.53 J·mol -1·K -1）=465K 故在标准状态下自发反应的最高温度为465K 3．解：若AgNO 3与KCN 不发生反应，则混合后 c (Ag +)= c （AgNO 3）=1/2×0.20 mol·L -1=0.10 mol·L -1 c (CN -)= c （KCN ）=1/2×0.60 mol·L -1=0.30 mol·L -1 实际上Ag +与CN -在溶液中按下式进行反应：Ag + + 2CN - [Ag （CN ）2]-反应前浓度（mol·L -1）0.10 0.30 平衡浓度（mol·L -1） x 0.30-2(0.10-x) 0.10-x ≈0.10 ≈0.10据K Θ（[Ag （CN ）2]-）= c ([Ag （CN ）2]-)/（c (Ag +)·c 2 (CN -)）c (Ag +)= c ([Ag （CN ）2]-)/ （K Θ（[Ag （CN ）2]-）·c 2 (CN -)） =0.10/（1.26×1021·0.102） =7.9×10-21（mol·L -1） c (Ag +)·c (I -)=7.9×10-21×0.10=7.9×10-22< K sp Θ（AgI ）=9.3×10-17 离子积小于容度积，所以无AgI 沉淀产生。
2015年高考化学真题分项解析：专题06 非金属及其化合物
专题06：非金属及其化合物1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B应可以适当关注。
2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【解析】A．硅胶多孔，吸附水分能力强，且没有毒，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，A正确；B．P2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蚀性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥剂，B正确；C．氯化钙检验吸水性，而六水合氯化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，C错误；D．加工后具有吸水性的植物纤维没有毒，没有腐蚀性，因此可用作食品干燥剂，D正确，答案选C。
【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。
这道高考题为一道中下档题，难度偏低。
【注】本题分类于专题1、5、63．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。
2015-2016无机与分析报告化学试卷A
文档一、填空题（共30分，每空1分）1．某可逆反应：A(g) + B(g)2C(g) 的Δf H өm <0，平衡时，若增加A 的分压，该反应的平衡常数将 ，平衡移动的方向为 。
2．反应2MnO 4-(aq) + 5SO 32-(aq) + 6H +(aq) =2Mn 2+(aq) + 5SO 42-(aq) + 3H 2O (l) 的标准平衡常数表达式为K θ= 。
3．A 与B 发生反应，当A 的浓度为原来2倍时，反应速率增加到4倍，当B 的浓度为原来2倍时，反应速率也增加到2倍，则此反应为 级反应。
4．写出HAc 水溶液的质子平衡式（PBE ） 。
5. 某矿石中钨的质量分数测定结果为20.39%，20.41%，20.43%，求分析结果的标准偏差为 ，置信度为95%（t =4.303）时的置信区间为 。
6. 使用50毫升滴定管，若滴定体积恰好为25毫升，正确的记录应为 mL 。
7. 已知5108.1)(-⨯=HAc K aθ，用0.025 mol ·L -1HAc 溶液和等体积0.050 mol ·L -1NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = 。
8. 在氨水中加入氯化铵，则氨水的解离度 ，溶液的pH 值 。
9. 假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离，θsp K (Mg(OH)2)= 1.8×10-11，则Mg(OH)2在0.010 mol ∙L -1MgCl 2溶液中的溶解度为 。
10. 已知 ϕ（Co 3+/ Co 2+）=1.830V, ϕ（Co 2+/ Co ）=-0.280V ，则ϕ（Co 3+/ Co ）= 。
题号 一二 三 四 五 总成绩 得分得分11．Mn(25) 核外电子分布式为（原子实形式），属于周期，族。
12．BeCl2分子中心原子杂化类型，分子的几何构型为，其分子间作用力为。
13．BaCl2晶格结点上的粒子为，晶格结点上粒子间的作用力为，属于晶体。
华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(上册)【课后习题】沉淀重量分析法【圣才出品】
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9．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（ ）。[国际关系学院 2014 研] （1）沉淀时的聚集速度大而定向速度小； （2）沉淀时的聚集速度小而定向速度大； （3）溶液的过饱和度要大； （4）溶液中相对过饱和度要小。 A．（1）（4） B．（2）（4） C．（1）（3） D．（2）（3） 【答案】B
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A．加入浓的 HCl
B．加入适量的稀 HNO3
C．在酸性条件下，加入适量的 NaCl
D．趁热加入 NH4Cl＋NH3
【答案】C
18．下列表述中错误的是（ ）。[中国科学院研究生院 2010 研] A．由于无定形沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤，应选用致密滤纸（慢速） B．微溶化合物的临界值（Q/S）越大，则越不容易均相成核 C．相对过饱和度越大，分散度越高 D．均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核 【答案】A
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【答案】A
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【解析】沉淀都具有一定的晶体结构，如果杂质离子与构晶离子的半径和电荷相近，所
形成的晶体结构相同时，它们极易生成混晶， Ba 离子和 Ra 离子半径和电荷相近，形成混
晶。
4．沉淀重量法测定试样中 Fe2O3 ，则重量因素为（
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第 10 章 沉淀重量分析法
一、选择题 1．下述说法正确的是（ ）。[华中农业大学 2015 研] A．称量形式和沉淀形式应该相同 B．称量形式和沉淀形式可以不同 C．称量形式和沉淀形式必须相同 D．称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 【答案】B
2015年新课标全国二卷理综化学试题分析崔莉红
2015年新课标全国二卷理综化学试题分析7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案：C简单问题不大。
主要考查干燥剂的工作原理，平时总是说无水氯化钙作干燥剂，本题给六水合晶体自然不行8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5答案：A 非常容易考查必修二的酯化的实质，最老实的做法，数数做加减法就好。
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案：B 12年考，13、14两年未考，容易10.代表阿伏加德罗常熟的值。
下列叙述正确的是A．丙醇中存在的共价键总数为10B．1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1D．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10答案：C 14年未考，以前经常考，学生训练到位没问题11．分子式为并能饱和NaHC,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3种 A.4种 A.5种 A.6种答案;B每年必考的同分异构，简单，就考查丁基异构，这是最基本的学生没问题12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A．向苦卤中通入C是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用将其还原吸收答案：C 考查必修二的最后一节课海水，简单，相当于课本原题，有心的同学都会13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是答案：D实验基本操作，都源于课本的演示实验，简单与14年相比：14年第7题，四个选项提了化学与生活的四个方面，今年只有一个方面；今年第8题，考查必修二的有机，这是14年没有的；今年9题加了周期律周期表，14年也没有，10题以前年年考，学生基本不错，去年没有；11题必考的同分异构，但比去年简单；12年多加了必修二的海水，去年没有；13题与去年的基本实验操作难度相仿；而14年的电离平衡、电解，这都是难点，今年在选择题中删除了，能量和盖斯定律合并在平衡大题里了，所以今年的选择题比起去年更简单，所以得满分更容易，能省一点点时间。
2015高考化学全国卷Ⅱ及解析
2015·全国卷Ⅱ(化学)7．D1、M4[2015·全国卷Ⅱ] 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A ．硅胶可用作食品干燥剂B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂C ．六水氯化钙可用作食品干燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂7．C [解析] 硅胶无毒能吸水，可用作食品干燥剂，A 项正确；P 2O 5吸水后生成的磷酸有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，B 项正确；六水氯化钙几乎没有吸水性，不能用作食品干燥剂，C 项错误；具有吸水性的植物纤维无毒，可用作食品干燥剂，D 项正确。
8．I2、I4、L6[2015·全国卷Ⅱ] 某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1 mol 该酯完全水解可得到1 mol 羧酸和2 mol 乙醇，该羧酸的分子式为( )A ．C 14H 18O 5B ．C 14H 16O 4 C ．C 16H 22O 5D ．C 16H 20O 5 8．A [解析] 1 mol 该酯完全水解生成2 mol CH 3CH 2OH ，即1 mol 酯水解消耗2 mol H 2O ，根据酯水解反应化学方程式C 18H 26O 5＋2H 2O ―→羧酸＋2CH 3CH 2OH ，由原子守恒可确定羧酸的分子式为C 14H 18O 5。
9．E2、E3、E5[2015·全国卷Ⅱ] 原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a －的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c －和d ＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A ．元素的非金属性次序为c>b>aB ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、69．B [解析] 根据a －与氦具有相同电子层结构可确定a 为H ，结合b 、c 次外层均为8个电子，且最外层电子数分别为6和7，可确定b 、c 分别为S 和Cl ，因c －和d ＋的电子层结构相同，可确定d 为K 。
分析化学
广东医科大学2015级本科《分析化学》期终考试试卷（A）诚信考试，考试作弊者将不授予学士学位！二、计算题（40分，第1、2题各15分，第3题10分）1. 用一方法测得一水标样中铅的浓度（μg/L）为0.25，0.24，0.26，0.23，0.24和0.23，而标样证书给定的标准值为0.22 μg/L，问：（1）样品测定的平均值是多少？标准偏差是多少？（2）问新方法测定结果是否可靠（置信度95%）？已知t0.05,5=2.571，t0.05,6=2.447。
2. 在pH=5.6时，用2.0×10-2 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定同浓度的Zn2+溶液，（已知：lg K ZnY=16.50；当pH=5.6时，lg Y(H)=5.30，lg Zn(OH)=0）（1）求条件稳定常数的对数即lgK’ZnY的大小（2）判断能否准确滴定溶液中的Zn2+（3）若能准确滴定，则计算化学计量点时溶液中的pZn值3. 含I2的水溶液10mL，其中含I2 1.00mg，用9mLCCl4按下列两种方法萃取：(1) 9mL 一次萃取；（2）每次用3mL分三次萃取。
分别求出水溶液中剩余的I2量，并比较其萃取率。
已知D=85广东医科大学2015级本科《分析化学》期终考试试卷（A ）（客观题部分，答在答题卡上）一、单选题（60分，每题1.5分）1. 由两种不同分析方法分析同一试样，得到两组数据，判断这两种方法的测定结果之间是否存在显着性差异，可以采用（ ）A. F 检验法B. t 检验法C. G 检验法D. Q 检验法2. 下列说法错误的是（ ）A ．无限多次测量值的偶然误差服从正态分布B ．有限次测量值的偶然误差服从t 分布C ．t 分布曲线随测量次数的不同而改变D t 分布就是正态分布3. 下列关于系统误差的说法，错误的是（ ）A. 系统误差呈正态分布B. 系统误差包括操作误差C. 系统误差又称为可测误差 D 方法误差属于系统误差4. 准确度与精密度的关系是（ ）A. 精密度高，准确度一定高B. 进行分析时，过失误差是一定存在的。
2015年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)与解析
2015年新课标II高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．（3分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O53．（3分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a ﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+1n3890Sr+54136U+101n净产生的中子（1n）数为10NA5．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收7．（3分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）0 20 40 60 80 100温度/℃化合物NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614化合物Zn（OH）Fe（OH）2Fe（OH）32K sp近似值10﹣1710﹣1710﹣39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是，原因是．9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g ）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：H﹣O C﹣H化学键H﹣H C﹣OC≡OE/（kJ．mol﹣1）436 343 1076 465 413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1= kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3= kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图2中的压强由大到小为，其判断理由是10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液X中大量存在的阴离子有．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为 g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 d （填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．三、化学——选修2：化学与技术。
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1 分化上练习题 一、单选题 1属于化学分析法的方法是（ ） A．容量分析法 B．紫外吸收光度法 C．电位分析法 D．气相色谱法 2属于化学分析法的方法是（ ） A．重量分析法 B．红外光谱法 C．电位分析法 D．电导分析法 3属于容量分析法的方法是（ ） A．配位滴定法 B．气相色谱法 C．电位分析法 D．电导分析法 4属于仪器分析法的方法是（ ） A．重量分析法 B．容量分析法 C．电位分析法 D．酸碱滴定法 5微量成分分析的待测组分质量分数为（ ） A．0.001%～0.01% B．0.01%～1% C．0.1%～1% D．1%～10% 6常量成分分析的待测组分质量分数为大于（ ） A．0.01 % B．0.05% C．0.1 % D．1% 7常量分析法的固体试样取样量应为大于（ ） A．0.01mg B．0.05 g C．0.1 g D．0.2g 8微量分析法的固体试样取样量为（ ） A．0.001～0.01mg B．0.01～0.1mg C．0.1～10 mg D．10～100mg 9要求分析结果的准确度为0.1 %，用万分之一天平减量法称量时至少应称取样品（ ） A．0.1 g B．0.2 g C．0.5 g D．1.0 g 10用万分之一天平减量法称取样品0.1 g，分析结果的准确度可达（ ） A．0.1 % B．0.2 % C．0.5 % D．1.0 % 11称取样品1.0 g，要求分析结果的准确度达0.2%，首选天平的准确度为（ ） A．0.1 mg B．0.2 mg C．1.0 mg D．2.0 mg 12用20 mL移液管移出的溶液体积应记录为（ ） A．20 mL B．20.0 mL C．20.00 mL D．20.000 mL 13万分之一天平上称取物体的重量，记录准确的是( ) A．0.25345 g B．0.2534g C．0.253g D．0.25g 14滴定管上读取溶液体积，记录准确的是( ) A．20 mL B．20.0 mL C．20.00 mL D．20.000 mL 15根据有效数字运算规则，32.625÷11.34的运算结果，有效数字应保留（ ） A．二位 B．三位 C．四位 D．五位 16按有效数字的运算规则，14.106÷4.204应等于（ ）15 A．3.355 B．3.3553758 C．3.355376 D．3.35538 17根据有效数字的运算规则，112.157-32.4的运算结果，有效数字应保留位数为（ ） A．二位 B．三位 C．四位 D．五位 18在误差和偏差的统计中，其数值只为正值的是（ ） 2
A．绝对误差 B．相对误差 C．标准偏差 D．相对偏差 19在误差和偏差的统计中，其数值可为正、为负或零的是（ ） A．相对偏差 B．标准偏差 C．平均偏差 D．相对标准偏差 20在误差和偏差的统计中，其数值可为正、为负或零的是（ ） A．绝对偏差 B．标准偏差 C．平均偏差 D．相对标准偏差 21在误差和偏差的统计中，其数值只为正值的是（ ） A．绝对误差 B．相对误差 C．相对平均偏差 D．相对偏差 22在误差和偏差的统计中，其数值只为正值的是（ ） A．绝对误差 B．相对误差 C．相对标准偏差 D．相对偏差 23当共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同时，易形成（ ）。 A．表面吸附 B．混晶 C．机械吸留 D．包藏 24沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的效应是( ) A．异离子效应 B．pH效应 C．同离子效应 D．配位效应 25沉淀重量法中，影响沉淀纯度的因素为（ ） A．共沉淀 B．同离子效应 C．配位效应 D．酸效应 26沉淀重量法中，可以用洗涤法消除的影响沉淀纯度的因素为（ ） A．表面吸附 B．混晶 C．机械吸留 D．包藏 27沉淀重量法中，放置时间越长使沉淀纯度越差的因素为（ ） A．共沉淀 B．表面吸附 C．混晶 D．吸留 28获得良好晶形沉淀的条件是（ ） A．稀、慢、热、放 B．浓、慢、热、放 C．稀、快、热、放 D．浓、快、热、放 29不属于获得良好非晶形沉淀的条件是（ ） A．浓溶液 B．热溶液 C．加电解质 D．陈化 30属于获得良好非晶形沉淀的条件是（ ） A．稀溶液 B．热溶液 C．慢加沉淀剂 D．陈化 31称量形式为Fe2O3，被测组分为Fe，其换算因数（ ） A．M（Fe2O3）/M（Fe） B．2M（Fe）/M（Fe2O3） C．M（Fe2O3）/2M（Fe） D．M（Fe）/M（Fe2O3） 32某砷化物Cu3(AsO3)2·2As2O3·Cu(CH3COO)2（以F表示其化学式），计算As2O3时，应用的换算因数是（ ） A．2As2O3/F B．3As2O3/F C．4As2O3/F D．4As2O3/3F 33称量形式为Mg2P2O7，沉淀形式为MgNHPO4，被测组分为MgO，其换算因数为（ ） A．M（Mg2P2O7）/M（MgNHPO4） B．2M（MgO）/M（Mg2P2O7） C．M（Mg2P2O7）/2M（MgNHPO4） D．M（MgO）/M（Mg2P2O7） 34称量形式为CaO，沉淀形式为CaC2O4，被测组分为KHC2O4·H2C2O4·H2O，其换算因数是（ ） A．M（KHC2O4·H2C2O4·H2O）/2M（CaO） B．2M（KHC2O4·H2C2O4·H2O）/M（CaO） 3
C．M（CaO）/2M（CaC2O4） D．M（CaC2O4）/M（KHC2O4·H2C2O4·H2O） 35滴定分析中，滴定时指示剂颜色改变的那一点称为（ ） A．等当点 B．滴定终点 C．理论终点 D．化学计量点 36滴定分析法具有的特点是（ ） A．简单、快速、准确 B．简单、快速、灵敏 C．快速、准确、灵敏 D．简单、灵敏、准确 37滴定分析法常用于分析（ ） A．痕量组分 B．微量组分 C．常量组分 D．半微量组分 38有关滴定分析法叙述正确的是（ ） A．简单，用于痕量组分 B．灵敏，用于常量组分 C．快速，用于痕量组分 D．准确，用于常量组分 39可作为基准物质的试剂是（ ） A．NaOH B．HCl C．H2C2O4·H2O D．EDTA 40配制0.1 mol/L NaOH溶液标准溶液2 L，需称取固体NaOH (MNaOH (=40)（ ） A．4 g B．6 g C．8 g D．10 g 41 TK2Cr2O7/Fe=5.321 g/mL是指( ) A．1 mL Fe标准溶液可与5.321 g K2Cr2O7完全作用 B．5.321 mL Fe标准溶液可与1g K2Cr2O7完全作用 C．1 mL K2Cr2O7标准溶液可与5.321 g Fe完全作用 D．5.321 mL K2Cr2O7标准溶液可与1g Fe完全作用 42 TAgNO3/ C12H12N2O3= 23.22 mg/mL是指( ) A．1 mL C12H12N2O3标准溶液可与23.22 mg AgNO3完全作用 B．23.22 mL C12H12N2O3标准溶液可与1 mg AgNO3完全作用 C．1 mL AgNO3标准溶液可与23.22 mg C12H12N2O3完全作用 D．23.22 mL AgNO3标准溶液可与1 mg C12H12N2O3完全作用 43酚酞指示剂理论变色点的pH为（ ） A．3.4 B．4.9 C．5.2 D．9.1 44甲基红指示剂理论变色点的pH为（ ） A．3.4 B．4.9 C．5.2 D．9.1 45甲基橙指示剂理论变色点的pH为（ ） A．3.4 B．4.9 C．5.2 D．9.1 46酚酞指示剂指示碱滴定酸的终点颜色变化是（ ） A．无色到红色 B．红色到无色 C．红色到黄色 D．黄色到红色 47甲基红指示剂指示碱滴定酸的终点颜色变化是（ ） A．无色到红色 B．红色到无色 C．红色到黄色 D．黄色到红色 48甲基橙指示剂指示碱滴定酸的终点颜色变化是（ ） A．无色到红色 B．红色到无色 C．红色到黄色 D．黄色到红色 49 0.1 mol/L的NaOH滴定0.1 mol/L的HCl溶液，其突跃范围是( ) 4
A．3.3~ 9.7 B．4.3~9.7 C．2.3~10.7 D．5.3~8.7 50 0.01 mol/L的HCl滴定0.01 mol/L的NaOH溶液，其pH突跃范围是( ) A．3.3~9.7 B．4.3~9.7 C．2.3~10.7 D．5.3~8.7 51 常见矿酸的区分性溶剂为（ ） A．水 B．氨水 C．二乙胺 D．冰醋酸 52 能区分矿酸和醋酸强度的溶剂为（ ） A．水 B．氨水 C．乙胺 D．乙二胺 53使高氯酸、盐酸、水杨酸、醋酸、苯酚的强度很好区分的溶剂是（ ） A．水 B．乙胺 C．甲基异丁基酮 D．液氨 54 铁铵矾指示剂法滴定的最适宜的酸度为（ ） A．酸性 B．中性到弱酸性 C．中性 D．中性到弱碱性 55铬酸钾指示剂法滴定的适宜酸度为（ ） A．酸性 B．中性或弱酸性 C．中性 D．中性或弱碱性 56银量法的三种指示剂法都不适宜滴定条件是（ ） A．强碱性 B．强酸性 C．弱酸性 D．弱碱性 57沉淀滴定法中用荧光黄作指示剂的pH条件是（ ） A．1 ~ 3 B．3 ~ 5 C． 5 ~ 7 D．7 ~10 58沉淀滴定法中用曙红作指示剂的pH条件是（ ） A．1 ~ 7 B．1 ~ 9 C．2 ~10 D．3 ~10 59用于沉淀滴定法的吸附指示剂是（ ） A．铬黑T B．荧光黄 C．淀粉 D．甲基橙 60用于沉淀滴定法的指示剂是（ ） A．甲基橙 B．铬酸钾 C．淀粉 D．铬黑T 61铁铵矾指示剂法用于Ag+测定时的标准溶液是（ ） A．NaCl B．AgNO3 C．KSCN D．EDTA 62 铁铵矾指示剂法用于测定负碘离子的滴定方式是（ ） A．直接滴定法 B．返滴定法 C．置换滴定法 D．间接滴定法
63配位滴定能准确进行的条件是'lgMYMKC应大于等于( ) A．－6 B．－8 C．6 D．8 64水的硬度测定时指示滴定终点常用的指示剂是（ ） A．铬酸钾 B．淀粉 C．铬黑T D．甲基红 65配位滴定测定水硬度时溶液的pH值是（ ） A．4 B．6 C．8 D．10 66能与金属离子形成稳定配合物的EDTA形式是（ ） A．H2Y2－ B．H3Y－ C．H4Y D．Y4－ 67使EDTA几乎完全以Y4－形式存在的pH值是 （ ） A． 3 B． 6 C． 9 D． 12 68 EDTA主要以Y4－形式存在的pH值是（ ）