中考化学复习 第6章 溶解现象 课时训练12 溶解和溶液练习.doc

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课时训练(十二) 溶解和溶液
(建议限时:30分钟)

|夯实基础|
1.[2018·泰州] 下列厨房用品中,易溶于水形成溶液的是 ( )
A.花生油 B.面粉
C.白糖 D.辣椒粉
2.[2018·宜昌] 下列物质溶于水的过程中,溶液温度会明显降低的是 ( )
A.氯化钠 B.硝酸铵
C.浓硫酸 D.氢氧化钠
3.[2018·梧州] 有关溶液的说法正确的是 ( )
A.溶液都是无色的
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.固体溶解时都放出热量
D.溶液都是均一、稳定的混合物
4.[2018·长沙] 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能达到目的的是 ( )
A.用冰水溶解
B.用热水溶解
C.把白糖碾成粉末后溶解
D.溶解时用筷子搅拌
5.[2018·陕西] 规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是 ( )

图Z12-1
6.下列说法不正确的是 ( )
A.能溶解其他物质的物质叫作溶剂
B.用洗洁精除去油污的原理是乳化
C.溶液一定是无色透明的
D.氢氧化钠溶液中含有自由移动的离子,具有导电性
7.[2017·沈阳] 按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是 ( )
A.称取5.0 g氯化钾,放入95 mL水中,充分搅拌
B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌
C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌
D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌
8.[2018·辽阳改编] 某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图Z12-2所示。
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图Z12-2
请回答:
(1)操作中不规范的步骤是 (填序号)。
(2)改正后,图示实验中正确的操作顺序是 (填序号)。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号),读数时视线要与量筒内 保持水平。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(4)⑤中玻璃棒作用是 。
(5)小丽发现图示实验操作步骤不完整,应补充的是 。
9.[2017·绥化] 某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下:
500 mL
品名:盐酸 化学式:HCl
相对分子质量:36.5 密度:1.19 g/mL
溶质质量分数:38%
图Z12-3
根据标签计算:
(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为 (结果用最简整数比表示)。
(2)这瓶盐酸的质量为 g。
(3)现要配制3800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 g,需要这种浓
盐酸 瓶。
|能力提升|
10.下列做法中,会使配制的一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液浓度偏高的是 ( )
A.用量筒量取水时俯视读数
B.将氢氧化钠放在托盘天平的右盘称量
C.用蒸馏水润洗过的烧杯溶解氢氧化钠
D.用敞口放置的氢氧化钠固体配制溶液
11.下列不能达到实验目的的是 ( )

选项 实验目的 操作
A 鉴别固体硫酸铜和氯化钠 加水溶解观察颜色

B 区分硝酸铵和氢氧化钠 加适量水测量温度变化
C 区分碳酸钙与碳酸钠 加水溶解
D 区分20 ℃时氯化钠的饱和溶液与水 分别加入一定量的氯化钾

12.[2018·济宁] 为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图Z12-4甲所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有
饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。结合图乙硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是
( )
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图Z12-4
①X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓硫酸,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液
A.①②③ B.①③④
C.①②④ D.②③④
13.[2017·南京改编] 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。

(1)可以作为溶质的是 。
A.只有固体
B.只有液体
C.只有气体
D.气体、液体、固体都可以
(2)配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为 ,水的体积为 mL (水的密度近似看作
1 g/mL)。

图Z12-5
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图Z12-5。t1 ℃时,甲物质的溶解度是 。t2 ℃时,若从甲
和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是 (填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
(4)按图Z12-6所示装置,将液体X注入装有固体Y的试管中,会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合
是 。

选项 X Y
A 水 氧化钙
B 水 硝酸铵
C 水 氢氧化钠
D 稀盐酸 镁
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图Z12-6
14.[2018·宿迁] 某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质),取废水样品200 g,
逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图Z12-7所示。
(1)要配制100 g 5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为 g。
(2)计算该废水中硫酸的质量分数。(写出计算过程)

图Z12-7

参考答案
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1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.C
7.A [解析] 氯化钾能溶于水,5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中氯化钾的质量分数为×100%=5%;生石灰与水
反应生成熟石灰,熟石灰微溶于水,不能得到溶质质量分数为5%的溶液;5.0 mL浓盐酸是溶液的体积,不能得出溶质氯化
氢的质量,故不能求得溶质质量分数;二氧化锰不溶于水,得不到溶液。
8.（1）④ （2）②①④③⑤
（3）C 凹液面的最低处
（4）搅拌,加速溶解 （5）装瓶贴标签
9.（1）2∶71 （2）595 （3）1 000 2
[解析] （1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为1∶35.5=2∶71。（2）浓盐酸的质量为500 mL×1.19 g/mL=595 g。（3）
设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x,3 800 g×10%=x×38%,x=1 000 g,体积为1 000 g÷1.19 g/mL≈840.3
mL,每瓶浓盐酸的体积为500 mL,所以需要这种浓盐酸2瓶。
10.A [解析] 用量筒量取水时,俯视读数,量取的水的体积偏小,使溶液中溶质质量分数偏大。
11.D
12.B [解析] 通过分析溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以若X为NaCl固体,加水溶解,溶液
温度基本不变,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,①正确;若X为NaOH固体,溶于水,溶液温度升高,硝
酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液是不饱和溶液,②错误;若X为NH4NO3晶体,溶于水,溶液温度降低,
硝酸钾溶解度减小,所以试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,③正确;若X为浓硫酸,溶于水,溶液温度升高,硝
酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液,④正确。
13.（1）D （2）16 g 84 （3）40 g 乙 （4）ACD
[解析] （3）t2 ℃时,甲物质的溶解度大于乙,所以从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水
的是乙物质。（4）U形管中右端液面升高,说明试管内温度升高。
14.（1）5
（2）解:设该废水中硫酸的质量为x。
2NaOH + H2SO4Na2SO4+2H2O
80 98
80 g×5% x

= x=4.9 g
废水中硫酸的质量分数为×100%=2.45%。
答:该废水中硫酸的质量分数为2.45%。