常见的酸和碱培优复习测试题
常见的酸和碱培优复习测试题
一、初中化学常见的酸和碱选择题
1．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状
B．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹
C．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱
D．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律
2．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )
A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g
3．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色4．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（）
A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+
C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+
5．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜
D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）2
6．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）
A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入
B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入
C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入
D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入
7．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能
是（）
A．镁
B．铜
C．铝
D．铁
8．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素
B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向
C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
9．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）
A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的
B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
10．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）
A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性
B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐
C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类
D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
11．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与氢氧化钙反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银D．能与氧化镁反应生成水
12．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论正确的是
A．丙转化成甲的反应无明显能量变化
B．乙可能属于盐
C．乙只能通过复分解反应转化成丙
D．丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红
13．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）
A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大
C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．D、E两点处的气体压强相等
14．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）
A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2
C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO4
15．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）
A．CO2B．SO2C．NH3D．NO2
16．下列实验基本操作中，错误的是( )
A．稀释浓硫酸B．滴加液体
C．检验氧气D．称氢氧化钠固体
17．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（）
A．Cu B．Ag C．Cu、Ag D．Zn、Ag
18．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（）
A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
19．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜
B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色
C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌
D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜
20．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z 21．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：
①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量
②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质
③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质
④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色
⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是（）
A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个
22．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（）
A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰
C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰
23．下列溶液中pH最小的是（）
A．使石蕊变红的溶液
B．使石蕊变蓝的溶液
C．使酚酞变红的溶液
D．不能使石蕊变色的溶液
24．下列物质与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是（）
A．CuO
B．Fe(OH)3
C．Fe2O3
D．Na2CO3
25．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是
A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．烧碱
26．下列物质存放在烧杯中一段时间后，变质且质量变大的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰
A．只有①②B．只有③④C．只有②⑤D．只有③⑤27．在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：①分别滴加紫色石蕊溶液②分别滴加酚酞溶液③闻气味④品尝⑤分别加入一小段镁带⑥分别加入大理石。其中可行的是：
A．都可以B．①②③④C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥28．下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )
A．若X是酚酞试液，a可能是碳酸钠
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c可能是单质
D．若X是稀盐酸，d可能是单质
29．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示（实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）。下列说法不正确的是
A．二氧化碳与氢氧化钠反应放热
B．图1中，BC段发生的反应是CO2＋Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3
C．图1中，pH＝12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3
D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”
30．下列有关量的描述正确的是（）
A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学常见的酸和碱选择题
1．B
【解析】
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或细沙，故A不正确；
B、测定空气中氧气含量时进水量偏少，原因可能是未冷却到常温就打开弹簧夹等，故B
正确；
C、将
解析：B
【解析】
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或细沙，故A不正确；
B、测定空气中氧气含量时进水量偏少，原因可能是未冷却到常温就打开弹簧夹等，故B
正确；
C、将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象，是由于铝易与空气中的氧气在其表面形成了一层致密的氧化铝的薄膜，故C不正确；
D、镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大，是由于镁与空气中的氧气反应生成了氧化镁，所有化学反应都遵循质量守恒定律，故D不正确。故选B。
2．D
【解析】
【详解】
设左边烧杯中加入6.5g锌粒时生成氢气的质量为x，
x＝＝0.2g，6.5g锌粒可制得氢气0.2g
由此可知，天平左边增重6.5g﹣0.2g＝6.3g；要想使天平最终保
解析：D
【解析】
【详解】
设左边烧杯中加入6.5g 锌粒时生成氢气的质量为x ，
2442+=Zn H SO Zn +6526O .S H 5g
x ↑
652=6.5g x
x ＝6.5265
?＝0.2g ，6.5g 锌粒可制得氢气0.2g 由此可知，天平左边增重6.5g ﹣0.2g ＝6.3g ；要想使天平最终保持平衡，右边也要增加6.3克。
设需加入铝的质量为y ，
()2424232Al 3H SO Al S +=+m
5464O 3H 8y
6.3g
↑?
54y =48 6.3g
解之得：y ≈7.09g 。
故选：D 。
【点睛】
本题难度不大，掌握化学方程式的相关计算是解题关键。本题中要想保持天平平衡应使两边增加重量相等，增加的质量等于加入金属的质量减去生成氢气的质量。 3．D
【解析】
【详解】
A 、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。
B 、A 点时溶液的pH 小于7，溶液的pH 小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl 和NaC
解析：D
【解析】
【详解】
A 、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。
B 、A 点时溶液的pH 小于7，溶液的pH 小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl 和NaCl ，故选项说法正确。
C 、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法正确。
D 、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变
红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。
故选：D。
4．A
【解析】
【分析】
由于属活动性顺序中，Mg＞Cu＞Ag，将一定质量Mg粉和Ag粉的混合物加入Cu （NO3）2溶液中时，镁粉能与Cu（NO3）2溶液反应生成了铜和Mg（NO3）2，银不能与Cu（
解析：A
【解析】
【分析】
由于属活动性顺序中，Mg＞Cu＞Ag，将一定质量Mg粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中时，镁粉能与Cu（NO3）2溶液反应生成了铜和Mg（NO3）2，银不能与Cu（NO3）2溶液反应。
【详解】
A、根据得到蓝色滤液，可知Cu（NO3）2有剩余，滤渣中一定没有单质镁，故选项正确；
B、根据得到蓝色滤液，可知Cu（NO3）2有剩余，滤液中一定有Cu2+，故选项错误；
C、根据：
3232
+=+
2464
Cu NO Mg Cu Mg NO
（）（）
可知滤渣质量一定大于a，故选项错误；
D、银不能与Cu（NO3）2溶液反应，滤液中一定不含有Ag+，故选项错误。故选A。5．C
【解析】
【分析】
由金属的活动性可知，Zn＞Cu＞Ag，锌和铜与硝酸银溶液混合时，锌先和硝酸银反应，当锌完全反应后，铜再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了
解析：C
【解析】
【分析】
由金属的活动性可知，Zn＞Cu＞Ag，锌和铜与硝酸银溶液混合时，锌先和硝酸银反应，当锌完全反应后，铜再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了锌全部参加反应，置换出部分硝酸银中的银，然后铜再和硝酸银反应，得到银和硝酸铜，但硝酸银不一定完全被反应。
【详解】
A、由于没有锌，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故A错误；
B、由于硝酸银不一定完全被反应，因此只有当硝酸银有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生，故B错误；
C、根据分析锌和铜都与硝酸银发生了置换反应，故滤渣中一定含有Ag，故C正确；
D、由上述分析可知，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3，故D 错误。
故选C。
【点睛】
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来；另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。
6．C
【解析】
试题分析：若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从B端通入；若用水将此装置中的O2排出，水应从A端进入；若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入；若要除去H2中的CO2可在此
解析：C
【解析】
试题分析：若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从B端通入；若用水将此装置中的O2排出，水应从A端进入；若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入；若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从A端通入。故选C．
考点：气体的收集
7．B
【解析】
【详解】
如果是纯净的锌块6.5 克，与足量的稀盐酸反应，会产生氢气0.2 克，但现在因为混有杂质只产生0.18 克，可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少；根据计算，可以知
解析：B
【解析】
【详解】
如果是纯净的锌块6.5 克，与足量的稀盐酸反应，会产生氢气0.2 克，但现在因为混有杂质只产生0.18 克，可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少；根据计算，可以
知道金属与足量酸反应，产生的氢气与
化合价
金属的相对原子质量
成正比，其中镁－
2
24
，
铝－3
27
，铁－
2
56
，都比锌－
2
65
要大，即相同质量的镁、铝、铁比相同质量的锌产生的
氢气要多，所以如果锌中混有这三种金属中的一种，产生的氢气都要比0.2 克多，故A、C、D三项都错；铜与稀盐酸不反应，即不产生氢气，所以如果是锌中混有铜，则产生的氢
气会少于0.2 克。故选B。
8．C
【解析】
【分析】
质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。
【详解】
A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，
解析：C
【解析】
【分析】
质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。
【详解】
A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；
B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；
C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C 正确；
D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。故选C。
【点睛】
酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。9．D
【解析】
【分析】
电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
解析：D
【解析】
【分析】
电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A不正确；
B、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故B不正确；
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故C不正确；
D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，一定有能量变化，故D正确。故选D。
【点睛】
水是由水分子构成的，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
10．D
【解析】
【分析】
浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。
【详解】
A、浓盐酸具有挥发
解析：D
【解析】
【分析】
浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故A不正确；
B、某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故B不正确；
C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C不正确；
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前也需要检验纯度，故D正确。故选D。
【点睛】
碱是能够电离出氢氧根离子的化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。
11．C
【解析】
A、盐酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，故A正确；
B、盐酸呈酸性，酸
能与氢氧化钙反应生成水，故B正确；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银，其他酸不能生成氯化银，故C错误；D、盐酸酸
解析：C
【解析】
A、盐酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，故A正确；
B、盐酸呈酸性，酸能与氢氧化钙反应生成水，故B正确；
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银，其他酸不能生成氯化银，故C错误；
D、盐酸酸性，酸能与氧化镁反应生水，故D正确。
点睛∶酸的共同性质①使紫色石蕊溶液变红色②能与比较活泼金属发生置换反应③能与金属氧化物反应生成盐和水④能与碱反应生成盐和水⑤能与某些盐溶液反应。
12．B
【解析】
【分析】
甲常被用来改良酸性土壤，所以甲为氢氧化钙；丙是常见的溶剂，则丙为水；甲（氢氧化钙）发生化学反应生成乙，乙发生化学反应后能生成丙（水），所以乙为碳酸钙或氢氧化钠；甲（氢氧化钙）
解析：B
【解析】
【分析】
甲常被用来改良酸性土壤，所以甲为氢氧化钙；丙是常见的溶剂，则丙为水；甲（氢氧化钙）发生化学反应生成乙，乙发生化学反应后能生成丙（水），所以乙为碳酸钙或氢氧化钠；甲（氢氧化钙）能与丁发生化学反应，丙（水）也能与丁发生化学反应，则丁为二氧化碳。
【详解】
A、丙转化成甲的反应是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，会放出大量的热量，选项错误；
B、由分析可知，乙可能为碳酸钙，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项正确；
C、如果乙为氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水，不属于复分解反应，选项错误；
D、丙为水，丁为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项错误，故选B。
13．B
【解析】
试题分析：A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A点
解析：B
【解析】
试题分析：A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，错误；C、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却,气压会降低，正确；D、完全反应以后不再产生气体，所以D、E两点处的气体压强相等，正确。
考点：考查铝和氧化铝与酸反应的有关性质的知识。
14．B
【解析】
【分析】
要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。Mg、Fe、Cu三种金属的活动性为Mg＞Fe
解析：B
【解析】
【分析】
要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。Mg、Fe、Cu三种金属的活动性为Mg＞Fe＞Cu。
【详解】
A、铜与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应，没法证明，故A不正确；
B、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，故B正确；
C、铁、铜都不能与MgCl2溶液反应，没法证明，故C不正确；
D、Mg与CuSO4、FeSO4溶液都能反应，只能说明镁的活动性比铁、铜强，没法证明铁与铜活动性强弱，故D不正确；故选：B。
【点睛】
本题难度不大，掌握金属的活动性顺序及其应用是解题关键。验证三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应。
15．C
【解析】
【详解】
A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；
B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；
【解析】
【详解】
A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；
B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；
C．氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；D．二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。
故选：C。
【点睛】
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。
16．B
【解析】
【详解】
A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确，不符合题意；
B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正
解析：B
【解析】
【详解】
A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确，不符合题意；
B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正确，符合题意；
C、用带火星的木条伸入瓶口(保证带火星部分与气体完全接触)，若木条复燃，则气体是氧气，故C正确，不符合题意；
D、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，因氢氧化钠易潮解，正确的操作方法是将NaOH放在烧杯内再称量，故D正确，不符合题意。故选B。
17．B
【解析】
【分析】
排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金
解析：B
【解析】
排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
【详解】
在()32Cu NO 和3AgNO 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜，若锌粉和硝酸银反应完全过滤，留在滤纸上的物质，没有铜，一定有银，若锌粉有剩余，则和硝酸铜反应，滤纸上物质为铜和银，则滤纸上一定有银，可能有铜，故选B 。
【点睛】
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，越排在后面，越先反应。
18．B
【解析】
【详解】
A 、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO 、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A 正确；
B 、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO 不是酸
解析：B
【解析】
【详解】
A 、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO 、CO 2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A 正确；
B 、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO 3、CO 2而CO 不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B 不正确；
C 、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C 正确；
D 、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D 正确。故选B 。
19．D
【解析】
【分析】
根据三种金属活动性强弱关系铝＞锌＞铜，将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】
A
解析：D
【分析】
根据三种金属活动性强弱关系铝＞锌＞铜，将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】
A、若滤液为蓝色，说明了铝和锌已完全发生了反应，则滤渣中一定没有锌和铜，故选项错误；
B、若滤渣中加盐酸没有气泡产生，说明了铝和锌没有剩余，滤液的硫酸铜不一定完全反应，滤液可能为蓝色，故选项错误；
C、若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝，可能含有锌，故选项错误；
D、若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜，可能含有铝，故选项正确。故选D。
20．A
【解析】
【详解】
现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过
解析：A
【解析】
【详解】
现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X 的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z 的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。故选A。
【点睛】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
21．B
【解析】
【详解】
解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应：
所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程
解析：B
【解析】
【详解】
解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应：
所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程，
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，
根据反应图像，ab段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的质量开始减少，可知此段锌与Fe（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Fe，所以a点时溶液中有Zn （NO3）2、Fe（NO3）2；所以b点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c点含有的金属是Cu、Fe；d点溶液质量不在改变，说明Zn过量，此时含有的金属是Zn、Cu、Fe；加入盐酸后，会与Zn、Fe反应生成氢气，此时溶液中只有Zn（NO3）2，溶液为无色；由以上可知，纵坐标表示Fe（NO3）2的质量减少，综上所述，只有②③⑤正确。
故选B。
【点睛】
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。
22．C
【解析】
A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正
解析：C
【解析】
A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。
23．A
【解析】
【详解】
根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性．使石蕊变红的溶液呈酸性，pH ＜7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH＝7
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性．使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH＝7。
故选A。
【点睛】
此题是对溶液酸碱性的考查，解题的关键是利用指示剂变色情况与PH的关系做出判断。24．D
【解析】
A、CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所得溶液为蓝色溶液，故选项错误；
B、Fe(OH)3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，故选项错误；
C、Fe2O3能与硫酸反应生成硫
解析：D
【解析】
A、CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所得溶液为蓝色溶液，故选项错误；
B、Fe(OH)3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，故选项错误；
C、Fe2O3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，故选项错误；
D、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所得溶液为无色溶液，故选项正确；
25．C
【解析】
【分析】
【详解】
浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变，浓盐酸具有挥发性，所以其质量会减少。故选Ｃ．
解析：C
【解析】
【分析】
浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变，浓盐酸具有挥发性，所以其质量会减少。故选Ｃ．
26．D
【解析】
放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④质量基本无变
解析：D
【解析】
放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大．
故选D
27．C
【解析】
试题分析：根据氢氧化钠和醋酸的不同性质分析解答。
①紫色石蕊试液遇到氢氧化钠显蓝色，遇到醋酸显红色，现象不同，可以鉴别；
②酚酞在氢氧化钠中会变成红色，在醋酸中不变色，现象不同，可以鉴
解析：C
【解析】
试题分析：根据氢氧化钠和醋酸的不同性质分析解答。
①紫色石蕊试液遇到氢氧化钠显蓝色，遇到醋酸显红色，现象不同，可以鉴别；
②酚酞在氢氧化钠中会变成红色，在醋酸中不变色，现象不同，可以鉴别；
③醋酸具有酸味，氢氧化钠无味，可以通过嗅闻的办法鉴别；
④氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能品尝，不能鉴别；
⑤镁会与醋酸反应生成氢气（有气泡产生），镁与氢氧化钠不反应，现象不同，可以鉴别；
⑥大理石与醋酸反应生成二氧化碳（有气泡产生），与氢氧化钠不反应，现象不同，可以鉴别。故选C
考点：酸、碱、盐的鉴别，化学实验方案设计与评价
点评：解此类题的关键，是要掌握需要鉴别的物质的性质，然后根据物质的性质的不同，选择适当的试剂，使之出现不同的现象即可鉴别。
28．D
【解析】
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故A正确；
B、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故B正确；
C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；
D、铜的金属活动性
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故A正确；
B、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故B正确；
C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；
D、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与酸反应生成盐和氢气，故D错误。
故选D。
【点睛】
给定物质存在明显的颜色的变化，要抓住颜色特征进行突破，黄色溶液是含有三价铁离子的溶液，蓝色溶液是含有二价铜离子的溶液，而浅绿色的溶液中一定含有二价的亚铁离子。
29．C
【解析】
【详解】
A．根据图2，可知在反应过程中，溶液的温度在升高，所以该反应是放热反应，故A正确；
B．根据图1 可知，在BC段溶液的pH减少趋势变缓，发生的反应是
CO2+Na2CO3+H2
解析：C
【解析】
【详解】
A．根据图2，可知在反应过程中，溶液的温度在升高，所以该反应是放热反应，故A正确；
B．根据图1 可知，在BC段溶液的pH减少趋势变缓，发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，故B正确；
C．图1 中AB段表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，pH＝12时，表示氢氧化钠过量，对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaOH，故C错误；
D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化，故D正确。故选C。
常见的酸和碱(基础) 知识讲解含答案解析
常见的酸和碱(基础) 知识讲解含答案解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（） A． B． C． D． 2．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 3．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是 （） A．物质C一定是铜 B．金属A不能制取氢气 C．铁能从B的盐溶液中置换出B D．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C 4．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色5．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素 B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向 C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声 D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 6．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（） A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的 B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化 7．分类是学习和研究化学的常用方法。下列对物质的分类中正确的是 A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物 B．双氧水和氧气中均含有氧元素，都是氧化物 C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物 D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱 8．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。下列说法正确的是( )
初三化学酸和碱知识点
（一）常见的酸和碱 1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
初三化学第二节常见的酸和碱练习题.doc
.精品文档. 2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 1 / 9初三化学第二节常见的酸和碱练习题 第二周周末化学作业纸 班级姓名 一、单选题 1.我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是 ( ) ２.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（） A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性 ．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性 3.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 .分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH 4.在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化
钙溶液由酸性调至显中性，应向其中加入稍过量的 （） A．澄清石灰水 B．硝酸银溶液．石灰石粉末 D．生石灰粉末 5. 热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是a3），此水垢可以用一些物质洗涤，下列家庭用品中，能 .精品文档. 2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 2 / 9用洗涤水垢的是（） A．酱油 B．食醋．食盐 D．纯碱 6. 稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+ 没有减少的是（） A．Bal2 B．NaH ．u D．Zn 7. 硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为（） A．3.80 g B．6.95 g ．10.00 g D．3.18 g 8. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是 ( ) A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B．苹果汁中含有u2＋ ．苹果汁中含有H－ D．苹果汁中含有k＋
初三化学常见的酸和碱单元测试题及答案
常见的酸和碱一、选择题1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的 D 氯离子 B 氢分子 C 氢离子 A 氢原子2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是 A B C D 食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄 pH～～～～ 3．以下情况中不会发生化学变化的是（） A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是 A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃 橘子 7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标， 该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO D CaCO3 8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中9．甲、乙、丙、丁分别是HNO、Ba(OH)、NaCO、NaOH四种溶液中的一种。已3232知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A 乙一定是HNO B 丁一定是NaCO332 C 丙不可能是Ba(OH) D 甲不可能是HNO3210．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是 A 氧化物 B酸 C 碱 D
常见的酸和碱 基础知识检测
第十单元常见的酸和碱基础知识检测（一） 班级：_________ 姓名：__________ 一、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟或的溶液反应而显示不同颜色的物质。常见的有：色溶液、色溶液。 2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色，遇中性溶液色。 酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色，遇中性溶液色。 3.把二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，紫色石蕊溶液变成色，这是因为二氧化碳溶于水生成了。 4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液放入试管，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现色，则说明该溶液为碱性溶液。或者滴入几滴无色的酚酞溶液，若溶液呈现色，则说明该溶液为碱性溶液。(2)取少量该溶液放入试管，滴入几滴溶液，若溶液呈现色，则说明该溶液为酸性溶液。 二、几种常见的酸 2．浓盐酸： (1) 盐酸是气体的水溶液。纯净的浓盐酸是无色液体，具有性，打开浓盐酸的瓶盖可以看见，这是因为从浓盐酸里挥发出来的气体跟空气里的接触，形成小液滴的缘故。 (2) 盐酸的用途：盐酸（HCl）是重要化工产品。用于金属表面、制造药物。人体胃液中含有，可以帮助消化。实验室用稀盐酸和石灰石制取气体。 3．浓硫酸： (1) 浓硫酸具有强烈的性，使用时必须十分小心。将浓硫酸分别滴在纸上、木棍上、布上，均出现的现象，这是因为浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的元素和元素，生成黑色的。 (2) 稀释浓硫酸的正确操作：将沿着慢慢地注入盛有的烧杯里，用玻璃棒不断。切不可将倒入里。 (3) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后涂上3％～5％的溶液。 (4)硫酸的用途：硫酸（H2SO4）是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属等，浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。实验室用稀硫酸和锌粒制取。 5、不同的酸具有的化学性质（其原因是：不同的酸溶液中都含有），具体为： （1）酸与酸碱指示剂反应 （2）酸+ 金属→ + 氢气（3）酸+某些金属氧化物→ + 水 （4）酸 + 碱→盐 + 水（5）酸 + 某些盐→ +另一种盐
初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点
初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点 沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点进入初中之后，就要面临一个全新的学科——化学，怎么学好化学呢？一起来掌握化学下册的知识点吧。 一、几种常见的酸 1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的'固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在 空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3. (3)浓硫酸具有脱水性。它 能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(4)浓盐酸和浓硫酸都 具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。(5)浓硫酸溶于 水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速
扩散 3.盐酸和硫酸的化学性质比较 二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢 氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水 (NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还 有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的 比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中 都存在相同的氢离子(H+)。(3)碱具有相似的化学性质是 因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。 三、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2.酸碱指示剂变色情况酸碱指示剂只有遇到酸性或 碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。s(); 【沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点】
人教版初三化学常见的酸和碱测试题含答案解析
人教版初三化学常见的酸和碱测试题含答案解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（） A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D．若X为金属锌，则Y可能是铁 2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁 3．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。 下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 5．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 6．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰
7．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 8．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同 9．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（） A．镁 B．铜 C．铝 D．铁 10．下列说法中正确的是（）
常见的酸和碱(基础) 知识讲解
常见的酸和碱(基础) 知识讲解 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要转化流程如图。已知：①反应条件已略去；② Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O。则下列说法正确的是 A．为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在80℃左右进行 B．过程II中，只有两种元素的化合价发生变化 C．过程III的物质D选用稀盐酸 D．溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体 2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是() A．俗名苛性钠、火碱或烧碱 B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质 C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热 D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业 3．下列说法正确的是() A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大 B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少 C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化 D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同 4．下列有关中和反应的理解正确的是 A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 B．有盐和水生成的反应都是中和反应 C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应 D．中和反应不属于复分解反应 5．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl C．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl 6．下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 7．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是 （）
知识点：常见的酸和碱
知识点：常见的酸和碱 知识点总结 一、几种常见的酸 １．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 ２．浓盐酸、浓硫酸的特性 （1）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。 （2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的 气体，如O ２、H ２ 、CO ２ 等，但不能干燥能和它反应的NH ３ ． （3）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。 （4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。 （5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散 ３．盐酸和硫酸的化学性质比较
二、几种常见的碱 常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性 （1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。 （2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。 三、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂 遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2．酸碱指示剂变色情况
最新常见的酸和碱(基础) 知识讲解
1 常见的酸和碱（基础） 2 撰稿：熊亚军审稿：于洋 3 【学习目标】 4 1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。 2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。 5 6 3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。7 【要点梳理】 要点一、酸碱指示剂 8 9 1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 10 2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的11 颜色如下表： 12 【要点诠释】
1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的13 判断则需测溶液的酸碱度。 14 2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。 15 3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如NaHSO 4溶液显酸 16 性，但不是酸；Na 2CO 3 溶液显碱性，但它不是碱。 17 要点二、几种常见的酸 18 1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 19 2.盐酸、硫酸的物理性质及用途： 20 3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，21 那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口22 处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应密封保存。 23
24 4.浓硫酸的特性： 25 (1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如 26 氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。 27 浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时， 28 应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入 29 浓硫酸中。 30 (2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫 31 酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原 子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物32 33 组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。 34 (3)浓硫酸的腐蚀性：（高清课堂《常见的酸》一、2） 35 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化 36 合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸 37 沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。 【要点诠释】 38 39 1.在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。 40 2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒 进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出 41 42 的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。 43 要点三、酸的化学性质 1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有 44 45 相似的化学性质，即酸的通性。
常见的酸和碱 测试题
【带答案】第七单元常见的酸和碱测试题2012.12. 【可能用到的相关原子量：C—12、O—16、H—1、S—32、Zn—65、Ca—40、Cl—35.5】 一、选择题：（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共50分） 1.（2012·自贡）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（） A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱D．浓盐酸 2.（2012·自贡）酸具有酸的通性的原因是（） A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素 3.（2012·泰安）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种 植的农作物是（） A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯 4.（2012·泸州）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色 5.（2012·山西）下列关于pH的说法正确的是（） A.酸溶液的pH越大酸性越强 B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7 C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润 D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况 6.（2012·日照）推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（） A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 7.（2012·佛山）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（） A B C D 8.（2012·扬州）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（） A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C. 施用熟石灰改良酸性土壤 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 9.（2012·苏州）下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（） A. CO2 B. HCI C. NaCI D. Ca(OH)2 10.（2012·苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（） A. 氢氧化钠有腐蚀性 B. 固体氢氧化钠有挥发性 C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 11.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( ) A、H2SO4Na2O C CO B、Mg(OH)2CuSO4 C CO2 C、KOH HNO3 O2SO3 D、HCl NaOH O2 P2O5 12.下列实例不属于中和反应的是（）
人教版初三化学常见的酸和碱培优基础卷及解析
人教版初三化学常见的酸和碱培优基础卷及解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、 同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘 烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天 平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( ) A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝 2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。 溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色 下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 3．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 4．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其 中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是（） A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子 C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小 5．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 6．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱
常见的酸和碱 知识点
第十一章常见得酸与碱 一、酸碱指示剂 [要点1]概念 酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱得溶液起作用而显示不同得颜色。 常见得有:石蕊溶液、酚酞溶液。 [要点2]变色规律: (1)石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。 (2)酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。 注:二氧化碳通入紫色得石蕊试液中,(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,就是碳酸改变了溶液得颜色。 [要点3]用酸碱指示剂检验溶液得酸碱性得方法: (1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色得酚酞试液,若溶液 呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液 二、常见得酸 [要点1]酸得概念 酸就是由氢元素与酸根组成得化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) [要点2]常见得酸(稀盐酸、硫酸得物理性质、特性、用途) 注: Array (1)盐酸 具有挥 发性,浓 盐酸在 空气里 会形成 白雾,这 就是因 为从浓 盐酸里挥发出来得氯化氢气体跟空气里得水蒸气接触,形成盐酸小液滴得缘故。(强调闻气味得 方法) (2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、 氢、氧等元素得化合物组成)里得水分,生成黑色得炭。 (3)稀释浓硫酸得正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水得烧杯里,用玻璃棒不断搅
动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3％～5％得碳酸氢钠溶液。 例1、某人在晚会上表演了个化学魔术:用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立刻出现了红色得“化学魔术”四字。这人先后所用得无色液体最可能就是( )。 Ａ、石蕊试液、稀硫酸Ｂ、酚酞溶液、“雪碧”饮料 Ｃ、NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ、CuSO4溶液、NaOH溶液 例2、酒厂得生产过程中,在发酵时常用硫酸来控制物料得酸度,物料发酵完毕,通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗,为什么？ 答:不能,因为盐酸具有挥发性,在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。 [要点3]酸得通性(具有通性得原因:酸离解时所生成得阳离子全部就是H+) 1、能使酸碱指示剂显示不同得颜色 酸溶液使使紫色得石蕊试液变红色,可使无色得酚酞试液不变色; 2、能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室制取氢气不使用硝酸) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 3、能与某些金属氧化物反应,生成水。 铁锈+盐酸:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液); 铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 4、酸与碱反应(写化学方程式) ⑴盐酸中与氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中与反应) 如图所示,在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①.中与反应:酸与碱作用生成盐与水得反应。 ②.盐:在水溶液中能解离出金属离子与酸根离子得化合物。 ③.改变土壤得酸碱性 根据土壤情况,可以利用中与反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤得酸碱性,利于植物生长。于就是人们将适量得熟石灰加入土壤,以中与酸性。 ④.处理工厂得废水:工厂生产过程中得污水,需进行一系列得处理。例如,硫酸厂得污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中与处理。 ⑤.用于医药:人得胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但就是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质得药物,以中与过多得胃酸。 5、酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 如何区别物质里含碳酸根离子与碳酸氢根离子? 取少量未知物,加入少量稀盐酸,瞧能否生成使澄清石灰水变浑浊得气体。 加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水与二氧化碳气体。
常见的酸和碱练习题--答案
常见的酸和碱习题 1、人的胃液呈____酸___性。污水中的含酸量超标时，可以利用____熟石灰____进行中和处理。 2、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是：（） A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打 3、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（） A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、浓盐酸 D、大理石 4、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用 A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 5、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是 A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱 6、下列各变化属于物理变化的是( ) A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 7、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( ) A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D. 稀硫酸 8、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是( ) A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2 9、酸具有一些相似的化学性质，这是因为( ) A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水 C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+ 10、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是A．①②B．②④C．①③D．③④ 11、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属 12、下列关于常见酸碱的说法，错误的是 A．氢氧化钠溶液具有强碱性B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性 13、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内 A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 14、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 A. CaCO3石灰石碳酸钙 B. CaO 生石灰消石灰 C. Ca(OH)2 熟石灰氢氧化钙 D. NaOH 烧碱苛性钠 15、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
人教版初三化学常见的酸和碱培优检测题附答案
人教版初三化学常见的酸和碱培优检测题附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（） A．CO2B．SO2C．NH3D．NO2 2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（） A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液 B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤 C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤 D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤 3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是() A．俗名苛性钠、火碱或烧碱 B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质 C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热 D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业 4．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是（） A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙 5．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作甲乙丙丁 加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色 加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（） A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③ 6．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是 （） A．物质C一定是铜 B．金属A不能制取氢气
C．铁能从B的盐溶液中置换出B D．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C 7．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（） A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜 D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）2 8．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（） A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入 B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入 C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入 D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入 9．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（） A．镁 B．铜 C．铝 D．铁 10．下列有关实验现象的描述正确的是（） A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象 11．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( ) 选 项 实验现象结论 A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面 有较多气泡 说明铁与锌的 活泼性 Fe 第十一章常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 [要点1]概念 酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 [要点2]变色规律： （1）石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。 (2)酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 注：二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。 [要点3]用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法： (1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若 溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液 二、常见的酸 [要点1]酸的概念 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸（稀盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途） 注：（1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法） （2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。 (3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 例1.某人在晚会上表演了个化学魔术：用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立刻出现了红色的“化学魔术”四字。这人先后所用的无色液体最可能是（）。 Ａ.石蕊试液、稀硫酸Ｂ.酚酞溶液、“雪碧”饮料 Ｃ.NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ.CuSO4溶液、NaOH溶液 例2.酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗，为什么？ 答：不能，因为盐酸具有挥发性，在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。 [要点3]酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） 1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色； 2.能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 3.能与某些金属氧化物反应，生成水。 铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 4.酸与碱反应（写化学方程式) ⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应） 如图所示，在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 ②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 ③．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 ④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 ⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 5.酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 常见的酸和碱达标检测题 一、单项选择题 1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（） A 氢原子 B 氢分子 C 氢离子 D 氯离子 2 A B C D 食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄 pH 6.3～6.6 7.6～8.0 2.2～2.4 4.0～4.4 3 A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是（） 5．下列各组实验中，溶液的酸碱性强弱程度没有明显变化的是（） A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是（） A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃橘子 7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，该试剂罐中装的可 能是（） A NaOH B NaCl C CuO D CaCO 3 8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是（） A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中 9．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水， 溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：( ) A ①② B ①②③ C ②③④ D ③⑤ 10．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是( ) A 氧化物 B 酸 C 碱 D 盐 11．下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是（ ） A HCl B MgCl 2 C KNO 3 D CuCl 2 12．下列物质中，遇水便热气腾腾的是( ) A 石灰石 B 生石灰 C 硝酸钾 D 食盐 13．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是( ) A 稀硫酸 B 碳酸钠溶液 C 氯化钡溶 D 氢氧化钾溶液 14．溶液的碱性强弱跟溶液中OH -的数量有关。一定体积的溶液中OH -数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH 溶液（密度为1.1g/cm 3）与10%的KOH 溶液（密度也为1.1g/cm 3）相比较，碱性更强的是( ) A NaOH B KOH C 一样强 D 无法比较 15. (2015宜昌) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是（ ） A ．图中c 点所示溶液呈碱性 B ．图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4 C ．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D ．由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 16. （2015?聊城）“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（ ） A ． 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 B ． 金属铝与盐酸反应生产AlCl 3和H 2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl 3和H 2 C ． 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D ． 因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素 二、填空题 17．（8分）世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：常见的酸和碱 知识点教学提纲
2015初三化学常见的酸和碱测试题及答案