生物化学试题(上) - 山东大学课程中心0

生物化学试题（4）

一、名词解释（20）

1、差向异构体:两个单糖仅仅在一个手性碳原子上构型不同的，互称为差向异构体。

2、限制性内切酶:一种在特殊核甘酸序列处水解双链DNA的内切酶。Ⅰ型限制性内切酶既能催化宿主DNA 的甲基化，又催化非甲基化的DNA的水解；而Ⅱ型限制性内切酶只催化非甲基化的DNA的水解。

3、等电聚焦电泳:等电聚焦电泳是一种自由界面电泳，在外电场的作用下各种蛋白质将移向并聚焦（停留）在等于其等电点的PH处，形成一个很窄的区带的一种电泳技术。

3、增色效应和减色效应:增色效应：当双螺旋DNA熔解（解链）时，260nm处紫外吸收增加的现象。

减色效应：随着核酸复性，紫外吸收降低的现象。

4、变性和复性:（蛋白质）变性：生物大分子的天然构象遭到破坏导致其生物活性丧失的现象。蛋白质在受到光照，热，有机溶济以及一些变性济的作用时，次级键受到破坏，导致天然构象的破坏，使蛋白质的生物活性丧失。复性：在一定的条件下，变性的生物大分子恢复成具有生物活性的天然构象的现象。

5、蛋白质结构域:在蛋白质的三级结构内的独立折叠单元。结构域通常都是几个超二级结构单元的组合。

6、酶转换数：是一个动力学常数，是在底物处于饱和状态下一个酶（或一个酶活性部位）催化一个反应有多快的测量。催化常数等于最大反应速度除以总的酶浓度（υmax/[E]total）。或是每摩酶活性部位每秒钟转化为产物的底物的量（摩[尔]）。

7、Edman降解:Edman化学降解法是Edman P1950年提出的，最初用于N-末端分析，称之为PITC法。

8、超二级结构：在蛋白质分子中特别是球状蛋白质中经常可以看到若干相邻的二级结构元件（主要是alpha螺旋和beta 折叠）组合在一起，彼此相互作用，形成种类不多的，有规则的二级结构组合或者二级结构串，在多种蛋白质中充当三级结构的构建，称之为超二级结构。

9、酸败：天然油脂长时间暴露在空气中会产生难闻的气味，这种现象为酸败。酸败的主要原因是由于油脂的不饱和成分发生自动氧化，产生过氧化物并进而降解成挥发性醛、酮、酸的法杂混和物。

10、齐变模式：相同配体与寡聚蛋白协同结合的一种模式，按照最简单的齐变模式，由于一个底物或别构调节剂的结合，蛋白质的构相在T（对底物亲和性低的构象）和R（对底物亲和性高的构象）之间变换。这一模式提出所有蛋白质的亚基都具有相同的构象，或是T构象，或是R构象。

二、选择题(20)

1、关于蛋白质的a-螺旋结构的论述中有错误的是：

A. 由于分子内部氢键的形成而得到稳定

B. 由于分子间疏水相互作用而得到稳定

C. 这是大多数蛋白质分子中存在的一种二级结构单元

D. Pro,Gly残基破坏和不利于a-螺旋结构的形成

2.、下列试剂能使二硫键断裂的是：

A. 溴化氰

B. b-巯基乙醇

C. 碘乙酸

D. 尿素

3.、下列氨基酸中常处于球蛋白分子内部的应是：

A. Tyr

B. Glu

C. Asn

D. Val

4.、在pH=7.0时，四肽Arg-Lys-Ala-Glu净电荷为：

A. +1

B. +2

C. –1

D. –2

5、用6M的HCl水解某种蛋白质时，水解液中最多能检出的氨基酸种类数：

A .20种以上 B. 20种 C. 18种 D. 17种

6.、一种血清蛋白（pI=4.9）和一血红蛋白（pI=6.8）混合物，欲采用电泳方法分离，选择最好的pH 应是：

A. 8.6

B. 6.8

C. 5.9

D. 4.9

7.、下列各组糖在稀碱溶液中不能互变的是：

A. D-葡萄糖与D-半乳糖

B. D-葡萄糖与D-果糖

C. D-葡萄糖与D-半乳糖

D. D-果糖与D-甘露糖

8.、无还原性及变旋现象的是：

A. 麦芽糖

B. 蔗糖

C. 乳糖

D. 纤维二糖

9.、一个具有环状结构的戊醛糖，其旋光异构体的数目是：

A .4 B. 8 C. 16 D. 32

10.、关于糖化合物的叙述，其中错误的是：

A. 葡萄糖是自然界存在最丰富的一种单糖

B. 甘油醛是最简单的一种糖

C. 氨基糖常出现与动物和细菌的结构多糖中

D. 人脑中常储存大量糖原作为能量来源

11、自然界游离核苷酸中的磷酸最常位于：

A. 核苷戊糖的C-2′上

B. 戊糖的C-3′上

C. 戊糖的C-5′上

D. 戊糖的C-3′和C-2′

12、下列有关酶的概念哪一项是正确的：

A. 所有的蛋白质都有酶活性

B. 其底物都是有机化合物

C. 对底物都有专一性

D. 其催化活性都需要特异的辅助因子

13、酶能加速化学反应的进行，是由于：

A. 向反应体系提供能量

B. 降低反应的自由能

C. 降低反应的能量水平

D. 降低反应的活化能

14、下列的哪项叙述符合“诱导契合”学说：

A. 酶和底物的关系犹如锁和钥的关系

B. 酶活性中心有可变性，在底物的影响下，空间构象发生一定的改变，才能与底物进行反应

C. 底物与酶的变构部位结合后，改变酶的构象，使之与底物相适应

D. 底物的结构朝着适应活性中心方面改变

15、下列关于引起酶原激活方式的叙述中正确的是：

A. 氢键断裂，酶分子的空间构象发生改变引起的

B. 是由低活性的酶形式转变成高活性的酶形式

C. 酶蛋白被修饰

D. 部分肽键短裂，酶分子的空间构象发生改变引起的

16、氨基酸序列自动分析仪测定氨基酸序列的主要试剂是：

A. DNS

B. DNFB

C. PITC

D. 氨肽酶

17、下列哪种情况下，血红蛋白的氧合曲线向右移：

A. pH值升高

B. pH值降低

C. 解离成单个亚基

D. DPG浓度降低

18、有关同工酶的叙述，其中错误的是：

A. 通常由多个亚基组成的寡聚体

B. 对底物具有相同的专一性

C.具有相同的电泳性质

D. 对相同的底物或辅酶因子具有不同的Km值

E. 具有不同的生理及理化性质

19、下列氨基酸中，通常位于球蛋白分子内部的是：

A. Lys

B. Tyr

C. Leu

D. Thr

20、ATP对于天门冬氨酸转氨甲酰酶的作用是：

A. 同促正协同

B. 同促负协同

C.异促正协同

D. 异促负协同

请将选择的答案填入以下表格。

三、判断题（20）

1、糖的构型由分子中距离羰基最远的碳原子上的羟基方向来决定的。（×）

2、麦芽糖（ Maltose）是两个葡萄糖分子通过β-1，4苷键连接的，是还原性糖，能还原费林试剂。（×）

3、蔗糖是一分子的葡萄糖与一分子的果糖通过α, β -1，2糖苷键连接而成的。（√）

4、在tRNA分子中，除四种基本碱基（A、G、C、U）外，还含有稀有碱基。（√）

5、磷脂的极性头部与氨基酸的侧基相似，两者在极性和电荷方面都是可以改变的。（√）

6、用羧肽酶A水解一个肽，发现释放最快的是Leu，其次是Gly，据此可断定，此肽的C端序列是Gly-Leu。（.√）

7、一种生物所有体细胞的DNA，其碱基组成均是相同的，这个碱基组成可作为该类生物种的特征。√

8、米氏常数（Km）是与反应系统的酶浓度无关的一个常数。√

9、镰刀型红细胞贫血病是一种先天遗传性的分子病，其病因是由于正常血红蛋白分子中的一个谷氨酸残基被缬氨酸残基所置换。√

10、DNA是遗传物质，而RNA则不是。×

11、所有的蛋白质都具有一、二、三、四级结构。×

12、蛋白质分子中个别氨基酸的取代未必会引起蛋白质活性的改变。√

13、蛋白质在等电点时净电荷为零，溶解度最小。√

14、酶的最适温度是酶的一个特征性常数。×

15、血红蛋白和肌红蛋白部有运送氧的功能，因它们的结构相同。×

16、酶活性中心是酶分子的一小部分。√

17、蛋白质的变性是其立体结构的破坏，因此常涉及肽键的断裂。

18、协同模型目前认为不适用于负协同效应。√

19、维生素E的别名叫生育酚，维生素K的别名叫凝血维生素。√

20、生物膜中膜蛋白在膜两侧分布，不对称是绝对的。√

请将选择的答案填入以下表格。

四、简答题与计算（40）

1、在给定的pH下，下述蛋白质在电场中向哪个方向移动，即向正极、负极还是不动？

（1）卵清蛋白（pI=4.6），在pH5.8；（2）β-乳球蛋白（pI=5.2），在pH4.6和pH7.1；

（3）胰凝乳蛋白酶原（pI=9.1），在pH5.6和pH9.1和pH11。

答案：卵清蛋白（+）；（2）β-乳球蛋白（pI=5.2），（-/+）；

（3）胰凝乳蛋白酶原（pI=9.1）（-/0/+）

2、有1克淀粉酶制剂，用水配制成1000ml 溶液，从中取出1ml 测定酶活力，测知每分钟可分解0.25g 淀粉，计算每克酶制剂所含的淀粉酶的活力单位数?(淀粉酶活力单位规定为：在最适条件下，每小时分解1克淀粉的酶量为1个活力单位)。

每克制剂所含活力单位数为： 0.25×60×1000/5=3000(U)

3、聚赖氨酸（poly Lys ）在pH7时呈无规则线团，在pH10时则呈α-螺旋；聚谷氨酸（poly Glu ）在pH7时呈无规则线团，在pH4时则呈α-螺旋，为什么？

答案：聚赖氨酸（poly Lys ）在pH7时带正电荷呈无规则线团，在pH10时接近等电点则呈α-螺旋。聚谷氨酸（poly Glu ）在pH7时带负电荷呈无规则线团，在pH4时接近等电点则呈α-螺旋 4、命名下列各化合物 A ．（G ）

B ．（神经酰胺） C. （Lys ）

D.（FAD ）

E. （磷酸吡多胺）

5、有二个DNA 样品，分别来自两种未确认的细菌，两种DNA 样品中的腺嘌呤碱基含量分别占它们DNA 总碱基的32％和17％。这两个DNA 样品的腺嘌呤，鸟嘌呤，胞嘧啶和胸腺嘧啶的相对比例是多少？其中哪一种DNA 是取自温泉（64℃）环境下的细菌，哪一种DNA 是取自嗜热菌？答案的依据是什么？答：一个DNA 含量为32％A 、32％T 、18％G 和18％C ，另一个为17％A 、17％T 、33％G 和33％C ，均为双链DNA 。前一种取自温泉的细菌，后一种取自嗜热菌，因为其G －C 含量高，变性温度高因而在高温下

CH 2OH HC

CH (CH 2)12

CH 3

CH COO -

H 2C

H 2C H 2C H 2

C +H 3N

H 3C

CH 2C H C H

H H 2C O P

P O

OH OH N

H 3C

HO CH 2NH 2

CH 2

P OH

O OH

更稳定。

6、下列变化对肌红蛋白和血红蛋白的氧亲和性有什么影响？

（a）血液中的pH由7.4下降到7.2。

（b）肺部CO2分压由6kPa（屏息）减少到2kPa（正常）。

（c）BPG水平由5mM（平原）增加到8mM（高原）。

答：对肌红蛋白氧亲和性的影响：（a）没有影响（b）没有影响（c）没有影响

对血红蛋白氧亲和性的影响：

（a）降低（b）增加（c）降低

7、某九肽氨基酸组成为两个Gly,两个Phe,Tyr,Met,Asp,Arg和Pro,经胰凝乳蛋白酶水解得五肽和四肽,四肽组成为Phe,Tyr,Gly和Pro.此九肽的CNBr处理产物经阳离子交换树脂层析并洗脱得一组成为Arg,Phe和Gly的三肽.此九肽经胰蛋白酶水解得Phe,如用FDNB反应后在水解测得DNP-Tyr.请写出此九肽顺序及解析过程。

答案：

（１）、用FDNB反应后在水解测得DNP-Tｙｒ，说明该肽的Ｎ末端为Tyr.

（２）、经胰凝乳蛋白酶水解得五肽和四肽,四肽组成为Phe,Tyr,Gly和Pro，因为胰凝乳蛋白酶水解的位点是提供羧基的氨基酸为Ｐｈｅ、Ｔｒｐ、Ｔｙｒ，这说明四肽组成为Tyr, Pro， Gly和 Phe。（３）、九肽的CNBr处理产物经阳离子交换树脂层析并洗脱得一组成为Arg,Phe和Gly的三肽。因为CNBr 的断裂位点是只由Met残基的羧基形成的肽键，因此另一个6肽为tyr-pro-gly-phe-X-met。

（4）、九肽经胰蛋白酶水解得Phe。由于胰蛋白酶的作用位点是lys或者精氨酸的羧基参与形成的肽键，说明羧基为Phe，且arg-phe连在一起。结合2，应是gly-arg-phe连在一起。

(5)、综上诉述该九肽的序列为;

Tyr-pro-gly-phe-X(asp)-met-gly-arg-phe

8、以nm为单位计算α-角蛋白卷曲螺旋（coiled coil）的长度。假定肽链是由100个残基构成。

解答：α-角蛋白的每条肽链呈α-螺旋构象，而每个α-螺旋含3.6个残基。在α-角蛋白中，每轮螺旋的长度为0.51nm。因此, α-角蛋白卷曲螺旋（coiled coil）的长度是：

（100残基÷3.6个残基/轮）×0.51/轮＝14.2nm

9、DNA双螺旋结构有些什么基本特点？这些特点能解释哪些最重要的生命现象？

B 型DNA双螺旋模型的要点是：两条链的走向相反，是一种右螺旋结构，每匝螺旋共包含10个碱基对，链间通过碱基间氢键保持稳定，碱基平面位于螺旋内侧，磷酸与脱氧核酸在外侧，彼此通过磷酸二酯键连接形成DNA的骨架.信息传递与复制。

10、D-葡萄糖的α和β的异头物的比旋[α]D20分别为+112.20和+180。当α-D-吡喃葡萄糖晶体样品溶于水时，比旋将由+112.20降至平衡值+52.70。计算平衡液中α和β异头物的比率。

答案：平衡液中α和β异头物的比率为36.5和63.5%。

2017年山东大学硕士研究生自命题科目生物化学(生)考试大纲

839－生物化学（生）一、考试性质生物化学入学考试是为我校生命科学学科招收硕士研究生而进行的水平考试。通过该门课程的考试以真实反映考生对生物化学基本概念和基本理论的掌握程度以及综合运用所学的知识分析相关问题和解决问题的能力与水平，可以作为我校选拨硕士研究生的重要依据。二、考试要求生物化学考试旨在考查考生对生物化学基本知识、基本理论的掌握程度，并在考察考生基础理论知识掌握的基础上，注重考查考生运用生物化学基础知识分析问题、解决问题的能力。三、考试形式与试卷结构 1. 考试方式：闭卷，笔试 2. 考试时间：180分钟 3. 题型主要包括名词解释、判断题、简答题、计算及分析性问答题四、考试内容考试内容将涉及生物化学的如下内容：（1）生物分子的结构、组成、性质和功能；（2）生物分子特别是生物大分子的分离与分析方法；（3）生物体内的能量转化、利用和调节；（4）生物大分子的分解与合成代谢；（5）生物信息分子的复制、转录、表达和调节等基本理论。并考查学生运用上述知识的综合和分析能力。各部分的基本内容如下：（一）糖生物化学 1. 单糖 2. 单糖的结构、性质、构象与构型、变旋 3. 寡糖 4. 多糖（二）脂类生物化学 1. 甘油三酯 2. 结构与性质，甘油三脂的皂化值（价）、酸值（价）、碘值（价）、乙酰化值（价）磷脂 3. 分类、性质与功能 4. 结合酯

5. 固醇类化合物（三）蛋白质化学 1. 蛋白质的重要功能及元素组成 2. 蛋白质的重要功能； 3. 蛋白质的元素组成 4. 氨基酸 5. 氨基酸的结构特点及分类； 6. 必需氨基酸； 7. 蛋白质的稀有氨基酸 8. 非蛋白质氨基酸； 9. 氨基酸的性质 10. 肽 11. 肽键及肽链； 12. 肽的命名及结构； 13. 天然存在的活性寡肽 14. 蛋白质的分子结构 15. 蛋白质的一级结构； 16. 蛋白质的二级结构 17. 超二级结构及结构域 18. 蛋白质的三级结构 19. 蛋白质的四级结构 20. 蛋白质结构与功能的关系 21. 蛋白质一级结构与功能的关系 22. 蛋白质的空间结构与功能的关系 23. 蛋白质的重要性质 24. 蛋白质的两性性质和等电点； 25. 蛋白质的胶体性质与蛋白质的沉淀 26. 蛋白质的变性与复性； 27. 蛋白质的颜色反应 28. 蛋白质的分类 29. 蛋白质的分离提纯及分子量测定 30. 蛋白质分离纯化 31. 蛋白质分子质量的测定（四）核酸化学

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案无机化学专业硕博连读研究生培养方案（学科代码：070301）一、培养目标培养德智体全面发展的、在本学科领域具有一定造诣的身心健康的高层次专门人才。应掌握坚实宽广的化学基础理论和系统的自然科学知识，深入系统地掌握无机化学的专门知识、理论和研究方法，及时了解无机化学及其相关学科的发展趋势；具有良好的科学素养和独立开展科学研究的能力，具有较强的创新意识；至少掌握一门外国语，能熟练阅读本专业的外文资料，具有一定的科技协作管理和进行国际学术交流的能力；能熟练的运用计算机与现代信息工具；毕业后能在高等院校、科研机构和相应的产业部门承担教学、科研、高新技术开发及管理工作。二、研究方向 1、无机材料化学 2、配位化学 3、能源与环境材料 4、无机材料制备 5、无机/有机复合材料三、学制与学习年限硕博连读研究生学制5年,学习年限为5-7年。四、培养方式硕博连读研究生的培养实行导师指导和集体培养相结合的方式。成立研究生指导小组，由3-5名本专业和相关学科的专家组成，其中应有一名校内跨学科的导师或校外导师，研究生导师任组长。五、应修总学分数应修总学分不少于40学分。其中硕士研究生阶段应修学分不少于30学分，必修课不少于18分（含前沿讲座2学分与社会实践2学分）。博士阶段应修学分不少于10学分（包括博士阶段前沿讲座4学分）。六、课程设置硕博连读培养研究生在修完本专业硕士研究生培养方案规定的课程后，应修本专业博士研究生除外国语以外的课程。（一）必修课思想政治理论3学分（硕士阶段）中国马克思主义与当代2学分（博士阶段）第一外国语3学分、专业外语2学分学位基础课、学位专业课社会实践2学分社会实践：硕士生在读期间应参加一定量的教学实践工作，可辅导本科生课程、参加实验室建设、承接横向课题、参与指导本科生毕业设计或参加社会实践、社会调查活动。结束后写出总结报告，导师根据报告评定成绩，成绩按优、良、中、及格和不及格五级计分，成绩及格以上记2学分。前沿讲座6学分。前沿讲座贯穿硕博连读培养的全过程。 (1)前沿讲座的目的和内容：前沿讲座旨在使研究生了解本学科相关研究方面的重大学术问题和前沿性问题，提高研究生参与学术活动的兴趣和学术交流的能力。前沿讲座内容包括国内外研究动态介绍、文献讲座、新技术与新成果介绍等。 (2)前沿讲座的形式：“研究生前沿专题讲座”形式有两种：研究生和指导教师参加的、指导教师主持

山东大学无机化学精彩试题大一下

第一学期无机化学试题一．名词解释（每个2分，共30分）理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；

(2) 第五周期的稀有气体元素； (3) 第四周期的第六个过渡元素； (4) 电负性最大的元素； (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型： H 2O ；CO 2；PCl 4＋；SO 3；NO 2－。 8．根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低： CO ；O 2；O 22－。三．计算题（每题10分，共30分） 1．向含有Cd 2＋和Fe 2＋浓度均为0.020 mol ·dm －3的溶液入H 2S 达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH 应控制在什么围？已知K sp ?(CdS)＝8.0×10－27，K sp ?(FeS)＝4.0×10－19，常温常压下，饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm －3，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。 2．为了测定CuS 的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm －3 Cu 2＋的溶液中，再通入H 2S 气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。已知 Cu /Cu 2＋E ＝0.34V ， Zn /Zn 2＋E ＝－0.76V ，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知＋＋Tl /Tl 3E ＝1.25 V ， Tl /Tl 3＋E ＝0.72 V 。设计下列三个标准电池： (a)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋∣ Tl （＋） (b)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋，Tl ＋∣Pt （＋） (c)（－）Tl ∣ Tl 3＋ ? Tl 3＋，Tl ＋ ∣Pt （＋） (1)写出每一个电池对应的电池反应式； (2)计算298K 时，每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。第一学期无机化学试题（1）平分细则及标准答案一．名词解释（每个2分，共30分）理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反

山东大学生物化学期末试题3答案讲解学习

2005年生物化学下册考试题（B）一、名词解释(20) 1、乙醛酸循环（2分）是某些植物，细菌和酵母中柠檬酸循环的修改形式，通过该循环可以收乙乙酰CoA经草酰乙酸净生成葡萄糖。乙醛酸循环绕过了柠檬酸循环中生成两个CO2的步骤。 2、无效循环（futile cycle）（2分）也称为底物循环。一对酶催化的循环反应，该循环通过ATP的水解导致热能的释放。Eg葡萄糖+A TP=葡萄糖6-磷酸+ADP与葡萄糖6-磷酸+H2O=葡萄糖+P i反应组成的循环反应，其净反应实际上是ＡＴＰ＋Ｈ２Ｏ＝ＡＤＰ＋Ｐi。 3、糖异生作用（2分）由简单的非糖前体转变为糖的过程。糖异生不是糖酵解的简单逆转。虽然由丙酮酸开始的糖异生利用了糖酵解中的七步进似平衡反应的逆反应，但还必需利用另外四步酵解中不曾出现的酶促反应，绕过酵解过程中不可逆的三个反应 4、Lesch-Nyhan综合症（Lesch-Nyhan syndrome）（2分）也称为自毁容貌症，是由于次黄嘌呤-鸟嘌呤磷酸核糖转移酶的遗传缺陷引起的。缺乏该酶使得次黄嘌呤和鸟嘌呤不能转换为IMP和GMP，而是降解为尿酸，过量尿酸将导致Lesch-Nyhan综合症。 5、Klenow片段（Klenow fragment）（2分） E.coli DNA聚合酶I经部分水解生成的C末端605个氨基酸残基片段。该片段保留了DNA 聚合酶I的5ˊ-3ˊ聚合酶和3ˊ-5ˊ外切酶活性，但缺少完整酶的5ˊ-3ˊ外切酶活性。 6、错配修复（mismatch repair）（2分）在含有错配碱基的DNA分子中，使正常核苷酸序列恢复的修复方式。这种修复方式的过程是：识别出下正确地链，切除掉不正确链的部分，然后通过DNA聚合酶和DNA连接酶的作用，合成正确配对的双链DNA。 7、外显子（exon）（2分）既存在于最初的转录产物中，也存在于成熟的RNA分子中的核苷酸序列。术语外显子也指编码相应RNA内含子的DNA中的区域。 8、（密码子）摆动（wobble）（2分）处于密码子3ˊ端的碱基与之互补的反密码子5ˊ端的碱基（也称为摆动位置），例如I可以

2017年山东大学山大理论化学考试大纲

628理论化学考试大纲一、考试目的：《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。二、考试要求：考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。三、考试形式和试卷结构：《理论化学》试卷满分150分。其中，物理化学（含结构化学）合计100分为必答，另外50分可选择无机化学（50分）或分析化学（含化学分析及仪器分析）（50分）作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。四、考试内容：物理化学（含结构化学）（100分）该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章（结构化学部分）考题占25分。第一章热力学第一定律 1．热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数 2．热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3．体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4．焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5．热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6．热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7．热力学第一定律对相变过程的应用 8．化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度； 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓

山东大学《无机化学》课后习题2-5

第二章物质的状态习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？实际气体方程是怎么推导出来的？实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时，某容器含640g氧气，当此容器被加到400K恒定后，问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧气？ 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关，而与液体上方空间的大小无关？试计算（1）303K、空气的相对湿度为100％时，每升空气中水汽的质量。（2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可装入多少千克氧气而不致发生危险？ 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。（1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数；（2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积可忽略且不吸附氮气）

山东大学硕士研究生入学生物化学考试题10答案

2003年硕士研究生入学考试题（第二部分）10 科目：生物化学（允许带简易计算器进行有关计算题的运算）一、名词解释（每词2分，共12分） 1．氧化磷酸化氧化磷酸化作用是将在生物氧化过程中(即电子传递过程中)所释放的自由能转移至ADP生成ATP的过程。 2．Q循环在电子传递链的电子传递过程中，电子经传递链复合物的流动模型，使辅酶Q不断由醌型、半醌、氢醌不同的氧化还原状态再到半醌、醌之间发生循环变化，再这一过程中，从线粒体膜内侧运送质子和传递电子，形成一个膜内循环，每一循环释放4H+到内膜外空间 3．β－氧化脂肪酸氧化的主要形式。脂肪酸在转变为酯酰CoA后，经过脱氢、加水、再脱氢和硫解后完成一个循环脂，生成乙酰CoA和少两个碳原子的酯酰 CoA。循环的第一步反应是从β－位碳原子开始的，所以称之为β－氧化。 4．联合脱氨氨基酸在生物体内经过转氨变成相应的α－酮酸，转出的氨基再经受体的氧化脱掉氨基。 5．无效循环生物组织内由两个不同的酶催化两个相反的代谢途径，反应的一方需要高能化合物如ATP参与，而另一方则自动进行，这样循环的结果只是ATP 被水解了，而其他反应物并无变化，这种循环被称为“无效循环”（Futile cycle）。6．通道蛋白在生物膜上可选择性使小分子无机物特别是无机离子穿过生物膜的蛋白质。二、是非判断题（每题1分，共10分） 1．糖在体内是有限的能源物质，脂类是能源的贮存物质。对 2．乙醛酸循环是生物体中普遍存在的一条代谢途径，该循环可作为TCA循环的辅助途径之一。

错 3．转酮醇酶和转醛醇酶是HMP途径中非氧化反应中的特征酶。对 4．从乙酰CoA合成1分子软脂酸，需消耗8分子ATP。对 5．酮症可以由饥饿引起，而糖尿病患者通常体内酮体的水平也很高。对 6．在pH ＝ 7.0，温度25℃时，?Go' = 0，说明反应体系达到平衡。错 7．在解偶联剂存在时，电子传递产生的能量以热能形式散发。对 8．N-乙酰谷氨酸既是合成鸟氨酸的前体物质，又是线粒体中氨甲酰磷酸合成酶的变构激活剂。对 9．苯丙氨酸在哺乳动物体内是通过酪氨酸分解途径完全分解的。对 10．IMP是嘌呤核苷酸全合成中合成的第一个嘌呤核苷酸。AMP和由IMP合成GMP时，均需ATP直接供能。对三、简述题（每题2分，共12分） 1．为什么经过一轮三羧酸循环后。原乙酰CoA中的乙酰基并没有转变成CO2被脱掉？（1）合成的柠檬酸是一个前手性分子（2）乌头酸酶具有立体专一性，可识别前手性的柠檬酸2．EMP途径中氧化还原反应的偶联反应式是什么? ADP ATP 3-Pi-甘油醛 1, 3-Pi-甘油酸 NAD+ NADH+H+ 乳酸丙酮酸

山东大学课程中心助教管理办法试行

山东大学课程中心助教管理办法（试行）为推进山东大学本科课程中心平台的建设和使用，经学校研究决定，面向全校研究生招聘研究生助教。为规范课程中心助教的管理，特制定本办法。一、聘用条件 1?拥护党和国家的各项方针政策，遵纪守法，具有良好的道德品质、踏实勤恳的工作态度、较强的责任心和团结协作精神，乐于从事教学工作。 2?本校在读硕士研究生或博士研究生。 3?具有较好的计算机网络操作能力，熟练应用办公软件，具有良好的口头表达及沟通协调能力。 4?身体健康，时间比较充裕，且具有上网设备及条件，能够按时完成分配的课程中心建设和日常维护及使用任务。 5 ?连续从事助教工作的时间不得低于一个学期。二、聘用程序 1 ?本科生院教学促进与教师发展中心根据学院课程建设需要，向各学院分配助教名额。由各学院负责组织报名。 2?应聘人员填写《山东大学招聘课程中心研究生助教报名表》（附件1），向拟服务学院提供报名信息。 3.各学院负责资格审核，并根据报名情况择优确定入选人员名单。将入选名单《汇总表》（附件2）报本科生院教学促进与教师发展中心备案。 4.本科生院教学促进与教师发展中心组织受聘人员进行业务培训，与通过培训考核的受聘人员签订相关协议。 5.各学院负责助教的工作任务分配、日常管理和工作考核。 6.各学院寒暑假期间如需助教，需提前向本科生院教学促进与教师发展中心提交《假期课程中心助教工作计划表》（附件3）。三、助教职责 1.参加教学促进与教师发展中心组织的技术培训，认真学习相关课程中心建设要求，熟练掌握基本操作和使用方法。 2.明确工作任务与要求，积极、主动与建课教师联系，根据《山东大学课程中心平台课程建设标准》，协助教师完成课程网站课程基本信息、教学资源的建设，协助教

山大无机化学试题

大学无机化学试题一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式：毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子：

山东大学课程中心课程网站建设标准(试行)

山东大学课程中心课程网站建设标准（试行）为促进我校课程平台建设，规范课程网站建设的内容和标准，便于交流与评价，特制订本建设标准。一、课程网站的基本要求课程网站建设要充分发挥网络平台的优势，将课程教学与网络信息技术有机结合，建立丰富的课程网络教学资源，引导学生形成自主学习的习惯，培养学生的学习兴趣，大幅度提高学习效果。二、课程网站的建设内容与要求课程网站主要由课程基本信息、课程教学资源和网络教学互动三部分构成。（一）课程基本信息 1．课程介绍：包括课程名称、学时和学分、课程性质、主要教学内容、教学方式、授课地点、授课时间、授课教师、办公室开放时间、教学参考书、课程考核方式和计分方法等基本信息。 2．教学大纲：以知识点为单位的学习要求和学习重点、难点（按教学大纲的统一要求发布）。 3．教学计划（或教学日历）：以课节为单位的教学进度安排（按教学计划的统一要求发布）。 4．考试大纲：考试的主要内容，分数在各章节的分布等。 5. 教师信息：包括课程负责人、主讲教师、实验实习指导教师等人员的姓名、性别、职称、研究方向、教学情况、科研情况、获奖情况、

办公地点与联系方式等。 6．课程教材：包括作者、书名、出版社、出版日期、获奖情况等内容。包括不少于2本的教学参考书，有条件的可提供电子版教材。 7．学习指导：本课程学习要求、学习难点、学习特点，并对如何学习本课程给出指导性意见。（二）课程教学资源 1．电子教案：以课时或教学章节为单位，提供教师讲稿或者与讲课配套的黑板板书内容（或者投影内容）。电子教案可采用Html网页文档、Word文档、PowerPoint幻灯片、Pdf文档等格式。 2．教学视频：电视教学片或教师课堂授课的实况录像。教学视频建议参考《国家精品课程教学录像上网技术标准》制作。 3．习题：根据教学要求，每一个教学单元均应有配套的习题。习题可分为作业题、讨论题以及思考题。 4．实验（实训）指导：对于有实验（实训）要求的课程，应该以教学大纲规定的实验（实训）为基础，为每一个实验（实训）配套相应的指导，或者提供电子版实验（实训）指导书。 5．案例库（素材库）：提供支持学生自主学习和小组研讨的案例或者素材。 6．试题库：提供有指导性意义的试题，使学生对课程的考核方式方法有基本了解，指导学生学习。 7．参考资料及网络资源链接：以章为单位提供重要的参考资料或者网络链接，包括相关论文、网站、新闻、背景知识、相关前沿问题和

山东大学无机化学测试试题大一下

山东大学无机化学试题大一下

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第一学期无机化学试题一．名词解释（每个2分，共30分）理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；

山东大学生物化学期末试题4答案

生物化学试题（4）一、名词解释（20） 1、差向异构体:两个单糖仅仅在一个手性碳原子上构型不同的，互称为差向异构体。 2、限制性内切酶:一种在特殊核甘酸序列处水解双链DNA的内切酶。Ⅰ型限制性内切酶既能催化宿主DNA 的甲基化，又催化非甲基化的DNA的水解；而Ⅱ型限制性内切酶只催化非甲基化的DNA的水解。 3、等电聚焦电泳:等电聚焦电泳是一种自由界面电泳，在外电场的作用下各种蛋白质将移向并聚焦（停留）在等于其等电点的PH处，形成一个很窄的区带的一种电泳技术。 3、增色效应和减色效应:增色效应：当双螺旋DNA熔解（解链）时，260nm处紫外吸收增加的现象。减色效应：随着核酸复性，紫外吸收降低的现象。 4、变性和复性:（蛋白质）变性：生物大分子的天然构象遭到破坏导致其生物活性丧失的现象。蛋白质在受到光照，热，有机溶济以及一些变性济的作用时，次级键受到破坏，导致天然构象的破坏，使蛋白质的生物活性丧失。复性：在一定的条件下，变性的生物大分子恢复成具有生物活性的天然构象的现象。 5、蛋白质结构域:在蛋白质的三级结构内的独立折叠单元。结构域通常都是几个超二级结构单元的组合。 6、酶转换数：是一个动力学常数，是在底物处于饱和状态下一个酶（或一个酶活性部位）催化一个反应有多快的测量。催化常数等于最大反应速度除以总的酶浓度（υmax/[E]total）。或是每摩酶活性部位每秒钟转化为产物的底物的量（摩[尔]）。 7、Edman降解:Edman化学降解法是Edman P1950年提出的，最初用于N-末端分析，称之为PITC法。 8、超二级结构：在蛋白质分子中特别是球状蛋白质中经常可以看到若干相邻的二级结构元件（主要是alpha螺旋和beta 折叠）组合在一起，彼此相互作用，形成种类不多的，有规则的二级结构组合或者二级结构串，在多种蛋白质中充当三级结构的构建，称之为超二级结构。 9、酸败：天然油脂长时间暴露在空气中会产生难闻的气味，这种现象为酸败。酸败的主要原因是由于油脂的不饱和成分发生自动氧化，产生过氧化物并进而降解成挥发性醛、酮、酸的法杂混和物。 10、齐变模式：相同配体与寡聚蛋白协同结合的一种模式，按照最简单的齐变模式，由于一个底物或别构调节剂的结合，蛋白质的构相在T（对底物亲和性低的构象）和R（对底物亲和性高的构象）之间变换。这一模式提出所有蛋白质的亚基都具有相同的构象，或是T构象，或是R构象。二、选择题(20) 1、关于蛋白质的a-螺旋结构的论述中有错误的是： A. 由于分子内部氢键的形成而得到稳定 B. 由于分子间疏水相互作用而得到稳定 C. 这是大多数蛋白质分子中存在的一种二级结构单元 D. Pro,Gly残基破坏和不利于a-螺旋结构的形成 2.、下列试剂能使二硫键断裂的是：

临床流行病学-山东大学课程中心

课程名称预防医学本次授课内容流行病学概述教学日期2011.5.8 授课教师姓名姜宝法职称教授授课对象07级临八1、2班授课时数 2 教材名称及版本《临床流行病学》第二版授课方式（√讲课实验实习设计）本单元或章节的教学目的与要求（掌握、熟悉、了解、自学）掌握流行病学的定义、学科特征。熟悉流行病学的基本原理及其主要应用领域。了解流行病学发展简史以及流行病学与其他学科的关系。授课主要内容及学时分配流行病学定义和地位0.5学时流行病学研究方法0.5学时流行病学研究范围和用途0.5学时流行病学进展0.5学时重点、难点及对学生的要求重点：流行病学定义难点：流行病学研究方法主要外语词汇 epidemiology descriptive epidemiology cross-sectional study screening ecological study analytical study experimental epidemiology Theoretical epidemiology 辅助教学情况（√多媒体课件、√板书、绘图、标本、示教等）复习思考题 1. 试述流行病学学科特点 2. 简述流行病学的主要应用领域参考教材（资料）李立明主编《流行病学》第六版2007 王滨有主编：预防专业必修课考试辅导教材《流行病学》2008

课程名称预防医学本次授课内容疾病分布教学日期2011.5.9 授课教师姓名姜宝法职称教授授课对象07级临八1、2班授课时数 2 教材名称及版本《临床流行病学》第二版授课方式（√讲课实验实习设计）本单元或章节的教学目的与要求（掌握、熟悉、了解、自学）掌握研究疾病分布的意义：主要疾病频率测量指标的概念及用途；散发、暴发、流行的概念；疾病人群、时间、地区分布的描述。熟悉率、比、比例的概念和主要疾病频率测量指标的计算；出生队列分析及移民流行病学概念。了解我国人群主要的健康问题及全球疾病负担及危险因素。授课主要内容及学时分配疾病与健康0.5学时疾病分布的测量指标、分布形式、流行强度 1 学时我国人群主要的健康问题及全球疾病负担及危险因素0.5学时重点、难点及对学生的要求重点：疾病分布的测量指标、分布形式、流行强度难点：出生队列分析及移民流行病学的概念主要外语词汇 distribution of disease；incidence rate；morbidity；attack rate；mortality rate；fatality rate；secondary attack rate；infection rate；survival rate；rapid fluctuation；seasonality；periodicity；secular change；endemic disease；sporadic；epidemic；outbreak 辅助教学情况（√多媒体课件、√板书、绘图、标本、示教等）复习思考题 1、发病率、患病率、病死率有何不同？ 2、出生队列分析技术有何作用？ 3、简述疾病的分布形式。参考教材（资料）李立明主编《流行病学》第六版2007 王滨有主编：预防专业必修课考试辅导教材《流行病学》2008

工程热力学教学大纲-山东大学课程中心

山东大学 “工程燃烧学I”课程教学大纲课程号：0183100310 课程名称：工程燃烧学I 英文名称：Engineering CombustionⅠ 总学分：2 总学时：34 授课学时：30 实验学时：4 上机学时：0 适用对象：热能与动力工程专业先修课程：大学物理高等数学热工学流体力学使用教材及参考书： 1、汪军，工程燃烧学，中国电力出版社，2008.7 2、霍然等，工程燃烧概论，中国科学技术大学出版社，2001.9 3、岑可法等，高等燃烧学，浙江大学出版社，2002.12 4、严传俊，范玮等，燃烧学（第2版），西北工业大学出版社，2008.7。 5、刘联胜，燃烧理论与技术，化学工业出版社，2008.6 6、黄勇，燃烧与燃烧室，北京航空航天大学出版社，2009.9 7、（美）特纳斯著，姚强，李水清，王宇译，燃烧学导论：概念与应用（第2版），清华大学出版社，2009.4 8、C. K. Law, Combustion Physics, Cambridge University Press, 2006. 9、Poinsot, T. and Veynante, D., Theoretical and Numerical Combustion, 2005. 10、Irvin Glassman, Richard A. Yetter, Combustion, 4th Edition- Elsevier,2008 11、徐通模，燃烧学，机械工业出版社，2010.7 * 在教材及主要参考资料中第1项为教材，其它为主要参考资料。一、课程教学目的工程燃烧学是热能与动力工程专业的一门重要的技术基础课，也是该专业的必修主干课。本课程的授课对象是热能与动力工程专业本科生，属热动类专业基础必修课。课程主要任务是通过各个教学环节，运用各种教学手段和方法，使学生对燃烧现象和基本理论的认识。通过本课程的学习掌握燃烧技术中所必须的热化学、燃烧动力学及燃烧过程的基本知识与基本理论。掌握热能与动力机械工程中典型燃料的特性、燃烧特点和规律，包括着火的形式和条件、火焰的传播、燃烧产物的生成机理、新型燃烧技术等。通过本课程的学习，能对锅炉、内燃机、涡轮机、火灾、家用炉灶、焊枪等燃烧现象从宏观上能有所认识，微观上能有所解释。为改进燃烧设备、提高能源利用率、分析有害排放物的生成机理和过程、避免不正常的燃烧现象、控制和降低有害排放物的生成，具有一定的基本理论知识。为今后从事工程技术工作、科学研究及开拓新技术领域，打下坚实的基础。二、课程教学基本内容和要求本课程由燃烧热力学、燃烧反应动力学、着火理论、火焰传播与稳定性、煤燃烧原理与技术、燃烧污染物控制技术、新型燃烧技术等部分组成。学完本大纲规定的内容后，应达到下列基本要求：

山东大学药学(无机化学)网络教育答案

? 班级：2019年上学期高起专成绩： 90分一.单选题（共30题75.0分） 1 在乙炔（C2H2）分子中，碳碳原子间的化学键情况为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：D得分： 2.5分 2 pH=5.75的HAc－NaAc缓冲溶液，其缓冲比是（）（已知pKa，HAc=4.75） ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：D得分： 2.5分 3 下列各缓冲体系缓冲容量最大，缓冲能力最好的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：C得分： 2.5分 4 根据酸碱质子理论认为，下列全部是酸的是

?B、 ?C、 ?D、我的答案：B得分： 2.5分 5 向CrCl3·6H2O溶液中加入AgNO3，经测定有2/3的氯被沉淀，据此推知溶液中存在的配离子是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：D得分： 2.5分 6 下列化合物中，可作螯合剂的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：C得分： 2.5分 7 下列各组量子数中，不合理的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：B得分： 2.5分 8 难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol?L-1），则溶解度与溶度积的关系为 ?A、 ?B、

?D、我的答案：C得分： 2.5分 9 在氨水中加入少量固体NH4Ac后溶液的pH值将 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：B得分： 2.5分 10 在Fe—Cu原电池中其正极反应式及负极反应式正确的为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：D得分： 2.5分 11 用奈斯特方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势E下列叙述不正确的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：C得分： 2.5分 12 n，l，m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（） ?A、 ?B、 ?C、 ?D、我的答案：D得分： 2.5分 13 下列说法中不正确的是( )

中级无机化学[第七章元素与元素性质的周期性]-山东大学期末考试知识点复习

第七章元素与元素性质的周期性 1．周期表与元素周期表的分区：按原子最后一个电子占据的轨道，周期表中元素可分为5个区。s区的价电子构型为ns1～2，p区的价电子构型为ns2np1～6，d区的价电子构型为(n-1)d1～9ns1～2，ds区的价电子构型为(n-1)d10ns1～2，f区的价电子构型为(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2。构造原理：基态多电子原子的电子填充原子轨道的一般次序为 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p →6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p 构造原理的前提条件是连续轨道间具有较大的能级差，而电子间的排斥作用相对较小。对于d区元素与f区元素，由于价轨道间能级差较小，当电子间排斥作用超过轨道间能级差时，原子的价电子构型就会出现提前到达全满、半满的不符合构造原理的特殊构型。通常，亚层轨道为全满或半满时比较稳定。 2．原子性质的周期性 (1)原子半径一般规律：同一族元素，从上到下原子半径依次增大；同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小。镧系收缩：从镧到镥，原子半径和三价离子半径逐渐减小。镧系收缩造成镧系后第三系列过渡元素的原子半径比一般的增大幅度小，与第二系列过渡同一族元素的原子半径接近。 d电子也具有较差的屏蔽效应，造成d区元素半径收缩。原子半径存在不同的类型，主要有金属半径、离子半径、共价半径、van der Waals半径，使用时需要注意。 (2)电离能元素第一电离能的一般规律：同一族元素，从上到下逐渐减小；

同一周期元素，从左到右大体上依次增大。元素第一电离能最小的元素为周期表左下角的Cs，元素第一电离能最大的元素为周期表右上角的He。该规律一般可的变化规律来解释。用原子有效核电荷Z eff (3)电子亲和能电子亲和能的周期性变化比较复杂，变化趋势不很清晰。粗略的规律为：同一周期元素，从左到右原子电子亲和能依次增大，这可用原子有效核电荷Z 的变化规律来解释。 eff 同族元素的电子亲和能变化幅度不大。第1族元素的电子亲和能从上到下依次减小。13族，14族，16族，17族元素，同一族元素的电子亲和能是第3周期元素最大，并且由此向下依次减小。第2周期的B和O的电子亲和能在本族中最小，C和F位于本族第3周期元素之下。主族元素Be，Mg，N及18族元素的电子亲和能为吸收的能量。第2族与第15族元素的电子亲和能由吸能变为放能，并且从上到下依次增大。 (4)电负性一般规律：同一周期元素，从左到右电负性依次增大；同一族元素，从上到下电负性变小。电负性大的元素位于周期表的右上角，电负性小的元素位于为周期表的左下角。电负性也存在不同的定义与标度，例如Pauling电负性，Mulliken电负性，Allred—Rochow电负性，Allen电负性，使用时也需注意数据的一致性。 3．主族元素性质变化的一般规律 (1)单质熔点和沸点：同族元素从上到下，金属熔点和沸点趋向于依次降低，非金属熔点和沸点趋向于依次上升。单质晶体结构：周期表从左到右晶体结构由金属晶体逐渐过渡到分子晶体。 (2)氧化态 s区元素：价电子构型为ns1～2，常见氧化态为M+，M2+。