2015-2016学年四川省南充高级中学高一下学期期末考试化学试题
四川省南充高级中学高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】四川省南充高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．最近我国“人造太阳”研究获重大进展。
核聚变中下列质子数小于中子数的原子是( )A．H B．H C．He D．HLv 2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293116的叙述错误的是A．原子序数为116 B．中子数为177C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为2933．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子序数X<Y B．原子半径X>YC．原子的最外层电子数X>Y D．元素的最高正价X<Y4．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” 也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体5．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>MｇB．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞CD．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl6．下列关于氨水的叙述正确的是A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五种粒子7．分类是化学学习和研究的常用手段。
四川省华蓥市2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56一、选择题(本题共20个小题，1—10题每题2分，11—20 题每题3分。
共50分)1、我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( )A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62【答案】A【解析】试题分析：A、由稀土元素62144Sm与62150Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；B、62144Sm的质量数为144，62150Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故B错误；C、62144Sm与62150Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，故C错误；D、62144Sm的核外电子数为62，中子数为82，62150Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误；故选A。
考点：考查了核素；同位素及其应用的相关知识。
2、下列反应中，硝酸只体现氧化性的是( )A．CuO＋HNO3B．Cu＋HNO3 C．FeO＋HNO3D．C＋HNO3(浓)【答案】D【解析】试题分析：A．二者反应生成硝酸铜与水，硝酸中氮元素化合价不变，只体现硝酸酸性，故A错误；B．该反应中，硝酸中N元素部分化合价降低、部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故B错误；C．反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，硝酸中N元素部分化合价降低、部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故C错误；D．在碳和浓HNO3的反应中，HNO3全部被还原，只表现氧化性，故D正确；故选D。
考点：考查了硝酸的性质的相关知识。
3、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A ．次氯酸的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．O —18的原子符号：O 188 D ．CO 2分子的结构式：O=C=O 【答案】A 【解析】试题分析：A ．次氯酸的电子式为：，故A 错误；B ．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B 正确；C ．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O-18的原子符号：818O ，故C 正确；D ．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O ，故D 正确；故选A 。
四川省广安市邻水县、岳池县、前锋区2015-2016学年高一下学期期末联考化学试题 含答案
邻水县、岳池县、前锋区2016年春高中期末联考试题高一化学注意事项：1．本试卷满分为100分,考试时间为100分钟。
2．本试卷分为试题卷(1～6页）和答题卡两部分.3．相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O-16 S-32 Cl—35.5 Na —23 Al—27 Fe—56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分) 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．在人体内，油脂在脂肪酶催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95％2．下列不属于取代反应的是A．用日光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在FeBr3作催化剂的条件下,苯与液溴反应D．乙醇与乙酸的酯化反应3．下列物质之间的相互关系不正确的是A．热稳定性:HCl> HI B．O2和O3互为同素异形体C．酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．干冰和冰为同一种物质4．下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快5．下列关于N A的说法正确的是A．0.2mol浓硫酸与足量的Cu充分反应产生的SO2分子数为0.1N A B．足量Fe与1 mol氯气反应，转移的电子数为3N AC．标准状况下,22。
4LSO3含有分子的数目为N A个D．1molNa2O2所含离子总数为3N A6．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A．氮的非金属性比磷强,所以氮气的性质比白磷活泼B．ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D．Na+半径大于Cl﹣半径7．海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。
四川省资阳市2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
第Ⅰ卷一、选择题1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．塑料、合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的B．煤的综合利用包括煤作燃料、煤的干馏、煤的液化和气化C．石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃D．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃、【答案】A【解析】试题分析：A、塑料、合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油、煤、天然气为原料生产，故正确；B、不包括煤作燃料，故错误；C、裂化的目的得到汽油等轻质油，故错误；D、烃：仅含碳氢元素的有机物，聚氯乙烯中含有绿元素，聚氯乙烯不属于烃，故错误。
考点：考查资源综合利用等知识。
2．化学对环境保护有积极的意义，下列说法错误．．的是（）A．提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源、节省资源、减少污染B．CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．按照绿色化学的原则，x CH2=CH2＋y O2 →z（式中的系数x，y，z均为整数），则（x ＋y＋z）的最小数值为5D．使用“无磷洗涤剂”，防止水体富营养化【答案】B【解析】试题分析：A、燃料综合利用，在于节约能源、节省资源、减少污染，故说法正确；B、NO和氧气发生反应，不能稳定存在，故说法错误；C、根据元素守恒，x=2，y=1，z=2，最小值为5，故说法正确；D、水体富营养化，是水中含有大量的N、P造成的，因此使用“无磷洗涤剂”，防止水体富营养化，故说法正确。
考点：考查环境保护等知识。
3．下列说法正确的是（）A ．蔗糖、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖B ．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于高分子化合物C ．利用油脂在酸性条件下的水解，可以制得甘油和肥皂D ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 【答案】D 【解析】试题分析：A 、蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，故错误；B 、油脂不是高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质属于高分子化合物，故错误；C 、制造肥皂，是油脂在NaOH 溶液条件发生水解反应，故错误；D 、蛋白质水解最终产物是氨基酸，故正确。
四川省南充市2015-2016学年高一下学期期末考试生物试题 含答案
四川省南充市2015-2016学年高一下学期期末考试生物试题一、迭择题（1～30题每题1分,31~40题每题2分，共50分.每题只有一个选项符合要求）1.一位科学家在显微镜下观察到，载玻片上每单位面积平均有50个炭疽杆菌,把此载玻片放在液体培养液中培养4小时后将其稀释10倍，再放到相同条件的显微镜下观察，发现每单位面积平均有80个炭疽杆菌。
则炭疽杆菌每分裂一次的平均时间是A.1小时B。
2小时C。
4小时D。
无法确定2。
下图中，①～④表示一个细胞有丝分裂过程中染色体变化的不同情况。
在整个细胞周期中，染色体变化的顺序应该是A。
②③①④ B.①④②③C。
①④③② D.④③②①3。
下列相关动植物细胞有丝分裂的叙述中，错误的是A。
在植物细胞有丝分裂的后期,细胞内的染色体数加倍B。
在动物细胞有丝分裂前期能观察到赤道板和染色体C。
中心体参与低等植物细胞有丝分裂的分裂活动D.有丝分裂消耗的能量是由直接能源物质ATP提供的4.下列关于观察植物细胞有丝分裂实验的叙述,正确的一组是①解离的主要目的是将组织细胞分离，但解离后细胞并未死亡②漂洗的目的是为了洗去根尖上的盐酸，避免影响碱性染料对染色体的染色③用龙胆紫染色是为了将染色质或染色体染成紫色④压片可将根尖细胞压成单层,使之不互相重叠⑤低倍镜调到高倍镜时视野变量，看到的细胞数目少⑥当看到一前期细胞时，要注意观察到它如何进人到中期、后期、末期的过柷。
以理解从中期到末期发生的变化。
A.①②B。
③④⑤C。
②③④ D.②③⑤5.下图表示某种哺乳动物细胞分別在正常培养和药物处理培养时,所测得的细胞中DNA含量与细胞数的变化。
推测该药物的作用可能是A.通过抑制DNA的复制抑制细胞分裂B。
通过促进DNA的复制促进细胞分裂C。
通过抑制纺锤体的形成抑制细胞分裂 D.通过促进着丝粒分裂促进细胞分裂6.下列各项中不属于细胞凋亡的是A。
皮肤和消化道上皮细胞每天都会有大量细胞死亡脱落B. 骨折时造成的细胞死亡C。
四川省南充高级中学2015-2016学年高一上学期期末化学试卷 含解析
2015—2016学年四川省南充高级中学高一（上）期末化学试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意)1．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入的试剂是（）A．生石灰B．硅胶C．活性炭D．铁粉2．浓硫酸不具有的性质是（）A．吸水性B．脱水性C．挥发性D．强氧化性3．合金的用途广泛．下列物质不属于合金的是（）A．水银B．青铜C．硬铝D．不锈钢4．如图为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4反应中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）A．Fe、S B．Cu、Fe C．Fe、O D．Fe、Cu5．KHSO4在水溶液中能够电离出H+、K+和SO42﹣．下列对于KHSO4的分类中不正确的是（) A．KHSO4是盐B．KHSO4是酸式盐C．KHSO4是钾盐 D．KHSO4是酸6．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（)A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/molC．1mol偏二甲肼的质量为60 gD．6 g偏二甲肼(C2H8N2）含有N A个分子7．在溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣B．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣C．H+、K+、SO42﹣、CH3COO﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣8．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．蒸馏烧瓶可直接加热B．在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石，防止暴沸C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体9．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧．A．①③④B．②④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤10．实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是( ) A．保存氢氧化钠溶液,常用带橡胶塞的玻璃瓶B．保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶C．保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶11．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH)2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OBaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ Ca（NO3）+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO32D．H++OH﹣═H2O Ba(OH）+H2SO4═BaSO4↓+2H2O212．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3N aClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中物质氧化性的强弱顺序是:NaClO＞Na2FeO4＞FeCl3C．若有2mol FeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6molD．Na2FeO4能杀菌消毒是因为溶于水产生Fe(OH）3胶体13．下列除杂所用的方法正确的是（）A．除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液B．除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液,过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤D．除去Al2O3中的少量SiO2:加入足量的NaOH溶液，过滤14．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（）A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水,产生白色沉淀后消失B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状沉淀C．钠与氧气在加热条件下反应，生成白色固体D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来15．下列叙述正确的是（）A．1 mol N2参加氧化还原反应时电子转移数为3×6。
精品：【全国百强校】四川省南充高级中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量Al:27 C:12 P:31 N:14 Fe:56 H:1一、选择题(每小题1分，每小题只有一个选项符合题意)1．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中不含有“手性碳原子”的是()A．B．C．CH3CH2OH D．【答案】C【考点定位】考查手性碳原子的判断【名师点晴】本题主要考查手性碳原子的判断，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。
手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。
2、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是()A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾【答案】C【解析】试题分析：A、晶体硅是原子晶体，熔化需要破坏共价键，故A错误；B、食盐属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故B错误；C、干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故C正确；D、金属钾属于金属晶体，熔化时破坏金属键，故D错误；故选C。
【考点定位】考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【名师点晴】本题考查化学键与晶体类型，掌握常见物质的晶体类型是解题的关键，熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键。
3、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p4D．1s22s22p63s23p4【答案】A考点：考查了微粒半径大小的比较；原子核外电子排布的相关知识。
4．电子构型为[Ar]3d104s2的元素属于()A．s区B．p区C．d 区D．ds区【答案】D【解析】试题分析：价电子构型为3d104s2，应位于第4周期ⅡB族；ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，Zn元素位于周期表ds区，故选D。
2015-2016学年四川省南充高级中学高一下学期期末考试物理试题(图片版)
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
四川省南充高级中学2016-2017学年高一下学期期末考试
四川省南充高级中学2016-2017学年高一下学期期末考试地理试题第Ⅰ卷（选择题，共60分）本卷共30小题。
每小题2分，共60分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下表为“四国人口自然增长率表”，据此完成下列各题。
1. 其中人n总量持续下降的国家是A. 中国B. 巴西C. 俄罗斯D. 印度2. 影响中国人门自然增长率下降的主导因素是A. 经济B. 政策C. 科技D. 资源【答案】1. C 2. B【解析】1. 本题主要考查人口增长，一个国家只要人口的自然增长率为正值，则人口总量就会一直增加，如果人口自然增长率为负值，则人口总量就会减少，读图分析可知，四个国家中，俄罗斯的人口自然增长率为负值，则人口总量持续下降，故答案选C项。
2. 本题考查中国的人口增长。
中国人口自然增长率下降的主导因素是实行了计划生育政策，从而使得我国人口出生率和自然增长率均明显下降。
所以本题选择B选项。
下图为“木捅效应”示意图，据图回答下列各题。
3. 决定一个地区环境承载力大小的是A. 所有的捅板B. 最长的桶板C. 最短的捅板D. 都不是4. 下列影响不同地区人口合理容量的因素中相当于木捅短板的是A. 巴西―森林资源B. 澳大利亚―矿产资深C. 关国―土地资源D. 沙特阿拉伯―水资源5. 2011年以来，叙利亚人口大量迁移到周边国家，影响其迁移的主要因素是A. 资源B. 政策C. 经济D. 战争【答案】3. C 4. D 5. D【解析】3. 本题考查人口容量。
环境承载力是指在一定时期内，在维持相对稳定的前提下，环境资源所能容纳的人口规模和经济规模的大小。
因此资源是决定一地环境承载力的首要因素，且一地的环境人口容量由本地区最短缺的资源决定。
因此在“木捅效应”中，决定一个地区环境承载力大小的是最短板，故答案选C项。
4. 由上题分析可知，相当于木桶短板的，应该是较为缺乏的资源。
巴西有世界上面积最大的热带雨林，因此森林资源丰富，A错误；澳大利亚被称作为“坐在矿车上的国家”，矿产资源丰富，B错误；美国地广人稀，有广阔的中央大平原，土地资源广阔，C正确；沙特位于副热带地区，属于热带沙漠气候，水资源短缺，D正确。
【百强校】2015-2016学年四川省南充高中高二下期末化学试卷(带解析)
绝密★启用前【百强校】2015-2016学年四川省南充高中高二下期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：65分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、已知C 3N 4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列关于C 3N 4晶体的说法正确的是( ） A ．C 3N 4晶体是分子晶体B ．C 3N 4晶体中C-N 键长比金刚石中C-C 要长C ．C 3N 4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D ．C 3N 4晶体中微粒间通过离子键结合2、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d 15s 2，则下列说法正确的是( ） A ．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B ．该元素原子核外共有5个电子层 C ．该元素原子的M 能层共有8个电子 D ．该元素原子最外层共有3个电子试卷第2页，共10页3、已知含氧酸可用通式XOm(OH ）n 表示，一般而言，该式中m 大的是强酸，m 小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是( ）A ．H 2CrO 4B ．H 3PO 4C ．H 3AsO 4D ．HBrO 44、关于如图不正确的说法是( ）A ．此种堆积为面心立方最密堆积B ．该种堆积方式称为铜型C ．该种堆积方式可用符号…ABCABC…表示D ．该种堆积方式所形成晶胞中原子的空间占有率为68%5、下列说法中正确的是( ）A ．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B ．金刚石晶体中的碳原子是sp 2杂化的C ．12g 金刚石中含有C-C 键的个数为4N AD ．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O 2反应6、下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ） 选项 实 验 事 实 理 论 解 释 A ．SO 2溶于水形成的溶液能导电 SO 2是电解质 B ．白磷为正四面体分子白磷分子中P-P 间的键角是109°28′ C ．1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响D．HF的沸点高于HClH-F的键长比H-Cl的键长短7、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是( ）①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷．A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤8、下列有关电负性的说法中正确的是( ）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价9、下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是( ）A．CO2和SiO2B．Na和I2C．蔗糖和干冰D．金刚石和石墨10、关于晶体的下列说法正确的是( ）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低11、某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( ）A．ⅤB族 B．ⅢB族 C．Ⅷ族 D．ⅤA族12、元素电负性随原子序数的递增而增强的是( ）试卷第4页，共10页A ．Na 、K 、RbB ．N 、P 、AsC ．Si 、P 、ClD ．O 、S 、Cl13、下列说法不正确的是( ）A ．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B ．晶体的自范性是指在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形C ．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D ．晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性14、下列说法正确的是( ） A ．体心立方是金属最密堆积的形式 B ．在SiO 2晶体中，并不存在单个“SiO 2”分子 C ．干冰中，与CO 2分子等距紧邻的CO 2分子有8个 D ．31 g P 4含有P-P 键的个数为4N A15、下列说法中错误的是( ）A ．卤化氢中，以HF 沸点最高，是由于HF 分子间存在氢键B ．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C ．N 2分子中有一个σ键，2个π键D ．在元素周期表中，s 区，d 区和ds 区的元素都是金属16、下列叙述中正确的是( ）A ．互为手性异构体的分子具有完全相同的组成和原子排列B ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C ．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体D ．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合17、已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的( ）A ．ZXY 3B ．ZX 2Y 6C ．ZX 4Y 8D ．ZX 8Y 1218、以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( ） A ．NO 2 B ．BF 3 C ．PCl 3 D ．H 3O +19、下列各组中都属于含极性键的非极性分子的是( ）A ．CO 2、H 2SB ．SO 3、CH 4C ．C 60、C 2H 4D ．NH 3、HCl20、可用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释的物理性质是( ） A ．金属是热的良导体 B ．金属是电的良导体 C ．金属有良好的延展性 D ．有金属光泽，不透明21、某元素质量数51，中子数27，其基态原子未成对电子数为(） A ．3 B ．4 C ．5 D ．622、根据“相似相溶’，规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是( A ．乙烯 B ．二氧化碳 C ．二氧化硫 D ．氢气23、下列配合物的配位数不是6的是( ） A ．Na 3[AlF 6] B ．Na 2[SiF 6]C ．[Cu(NH 3）4](OH ）2D ．[Pt(NH 3）2Cl 4]Cl 424、电子构型为[Ar]3d 104s 2的元素属于( ）A ．s 区B ．p 区C ．d 区D ．ds 区试卷第6页，共10页25、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ．ls 22s 22p 63s 23p 3 B ．1s 22s 22p 3 C ．1s 22s 22p 4D ．1s 22s 22p 63s 23p 426、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是(）A ．晶体硅B ．食盐C ．干冰D ．金属钾27、瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中不含有“手性碳原子”的是( ）A ．B ．C ．CH 3CH 2OHD ．28、下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ） A ．H 2O B ．CH 4 C ．SiH 4 D ．NH 4+第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）29、科学家通过X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图1可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
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相对原子质量：H——1 C——12 O——16 Na——23 一、选择题。 1、 下列说法不正确．．．的是
A. 绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 B. 形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx） C. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 D. 水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的 2、 下列化学用语正确的是
A. CH4的电子式 B. 甲烷的结构式 C. 乙烯的结构式CH2=CH2 D. 乙烯的结构简式CH2CH2 3、 用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是 A. 电解法 B. 热氧化法 C. 热还原法 D. 热分解法 4、 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. N2 B. NaOH C. HCl D. NaCl 5、 下列说法正确的是 A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D. 化学反应只生成新物质，没有能量的变化 6、 氧元素在地壳中的含量最多。下列关于188O的说法中，正确的是 A. 质子数为18 B. 中子数为18 C. 电子数为18 D. 质量数为18 7、 下列关于元素周期表的说法不正确．．．的是
A. 元素周期表有7个横行，每一横行是一周期 B. 元素周期表有18个纵行，每一纵行是一族 C. 第IIA族元素全部是金属元素 D. 第VIIA族元素全部是非金属元素 8、 一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3
的浓度不再改变时，下列说法正确的是
A. SO2、O2完全转化为SO3 B. 正、逆反应速率相等且等于零 C. 反应已达到化学平衡状态 D. SO2、O2、SO3的浓度一定相等 9、 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A .标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA B. 100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA C. 0.1mol CH4所含质子数为NA D. 0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA 10、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. v(H2)=0.2mol·L－1·min－1 B. v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1 C. v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1 D. v(H2)= 0.04 mol·L－1·s－1 11、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④CH3CH3 A. ①②③④ B.③④ C. ①②④ D. ①② 12、下列各装置能构成原电池的是
13、下列排列顺序正确的是 A. 原子半径：O＞N＞C B. 热稳定性：H2O＞HF＞H2S C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D. H3PO4＞H2SO4＞HClO4 14、下列反应中，属于加成反应的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br C. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ D.
15、下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－+H+=H2O C. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－+H+=H2O+CO2↑ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ 16、关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
A. 装置①制备乙酸乙酯 B. 装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 C. 装置③可用于干燥，收集Cl2，并吸收多余的Cl2 D. 装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体 17、符合分子式C4H9Cl的同分异构体的数目为 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 18、24ml浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 19、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确．．．的是 A．反应开始2分钟内平均反应速率最大 B．反应4分钟后平均反应速率最小 C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 20、由乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 A. 15.6% B. 26.7% C. 30% D. 无法确定 二、填空题。（共4小题，共30分） 21、（6分）下列共有十二种化学符号：
①O2 ②146C ③238U ④2311Na ⑤O3 ⑥147N ⑦2412Mg ⑧
⑨235U ⑩ 其中：
（1）表示核素的符号共有＿＿＿种。 （2）互为同位素的是＿＿＿（填序号，以下相同）。 （3）质量数相等，但不能互称同位素的是＿＿。 （4）中子数相等，但质子数不相等的是＿＿＿。 （5）互为同素异形体的是＿＿＿。 （6）互为同分异构体的是＿＿＿。 22、（6分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）元素⑤的名称是 ，表中最活泼的金属是 （填写元素符号）。 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 （3）元素⑥氢化物的化学式为 ，其稳定性比H2O （填“强”或“弱”） 23、（4分）恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。 （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。 （2）x= 。 （3）A的转化率与B的转化率之比为 。 （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。 A. 压强不再变化 B. 气体密度不再变化 C. 气体平均相对分子质量不再变化 D. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1 24、（14分）A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）B的结构式为 。D的物质的名称．．是 。 （2）在①～④反应中，属于加成反应的是 （填反应序号）。 （3）写出下列反应的化学方程式： 反应① ；反应② ；反应③ 。 （4）实验室用下图所示装置进行反应④。 a.反应④的化学方程式是 。 b.试管乙中应加入 ，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是 。 c.实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是 。 三、推断题。（10分） 25、（10分）现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）物质F的化学式为 。 （2）说出黄绿色气体乙的一种用途 。 （3）区别E、F两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入 溶液。 （4）反应①的离子方程式为 。 （5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式： 、 。 四、实验题（共2道题，共15分）。 26、（5分）化学反应中伴随着能量变化。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填序号）。 a.燃烧CO b.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 c.铝和稀盐酸反应 d.NaOH溶液和稀盐酸反应 （2）按下图所示装置进行实验。
【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。 由此判断该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是 ，其能量变化可用下图中的 （填“a”或“b”）表示。
27、（10分） （1）证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整： 步骤 实验过程 实验用品
I 将干海带灼烧灰化
II 将海带灰溶解、过滤 III 氧化滤液中的I－，反应的离子方程式为 ②
IV 取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到 ③ ，说明海带中含有碘元素 （2）利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱。 V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中 VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色 VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色 VIII„„ ④请写出步骤VI中反应的离子方程式 ；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是： ，溶液变为黄色。再加入 ，溶液变为蓝色。 ⑤步骤VII的目的是 。 ⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， ，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱。 五、计算题（5分）。 28、将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g。再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100ml，恰好完全反应。（书写计算过程，否则记零分） （1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量。 （2）计算盐酸的物质的量浓度。