滴定分析概论习题

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滴定分析概述测试题

滴定分析概述测试题一、选择题1、终点误差的产生是由于（）A.滴定终点和化学计量点不符B.滴定反应不完全C.试样不够纯净D.滴定管读数不准确2、在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）A.化学计量点B.滴定分析C.滴定终点D.滴定误差3、滴定分析所用的指示剂是（）A.本身具有颜色的辅助试剂B.利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂C.本身无色的辅助试剂D.能与标准溶液起作用的有机试剂4、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）A.直接滴定方式B.返滴定方式C.置换滴定方式D.间接滴定方式Ｄ．相对平均偏差Ｅ．标准偏差6．下列是四位有效数字的是（）Ａ．1.005 Ｂ．2.1000 Ｃ．1.00 Ｄ．1.1050 Ｅ．pH=12.007．用万分之一分析天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位（）Ａ．一位Ｂ．二位Ｃ．三位Ｄ．四位Ｅ．五位8．在定量分析结果的一般表示方法中，通常要求相对误差（）Ａ．Rd≤2% Ｂ．Rd≤0.02% Ｃ．Rd≥0.2%Ｄ．Rd≥0.02% Ｅ．Rd≤0.2%9．用 HCl 标准溶液滴定相同体积的 NaOH 溶液时，五个学生记录的消耗 HCl 溶液体积如下，哪一个正确（）Ａ．24.100 ml Ｂ．24.2 ml Ｃ．24.0 mlＤ．24.10 ml Ｅ．24 ml10．下列哪种误差属于操作误差（）Ａ．加错试剂Ｂ．溶液溅失Ｃ．操作人员看错砝码面值Ｄ．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐11．滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为( )。

A．溶液 B．滴定 C．被滴定液 D．滴定液 E．指示剂12．滴定终点与化学计量点往往不一致，由此造成的误差称为( )。

A．系统误差 B．偶然误差 C．绝对误差 D．相对误差 E．滴定误差13．在被测溶液中入一种辅助试剂，该试剂在化学计量点附近能发生颜色变化，作为化学计量点到达的信号，从而终止滴定。

滴定分析概述-滴定分析的计算-例题-计算过程步骤

C2O42-
2 物质的量与质量的关系及浓度的关系
n m M
n CV
3 滴定剂浓度与被测溶液浓度间的关系
CT ·VT
t a CA ·VA
4 滴定剂浓度与被测物质的质量关系
（4-3）
t nT = a nA
（4-4）
CT ·VT
t
m ·
A
a MA
CT ·VT
t a
m ·
A
MA
1000
（4-5a）（4-5b）
解：
mNaOH M NaOH
CNaOH ·VNaOH
mNaOH
0.1 600 1000
40.00
2.4g
2 溶液稀释或增浓时浓度的计算
当溶液稀释或增浓时，溶液中溶质的物质的量未
改变，只是浓度和体积发生了变化，
即
C1V1=C2V2
（4-6）
例3 浓H2SO4的浓度约为18 mol/L，若配制500mL 0.2mol/L 的H2SO4待标液，应取浓H2SO4多少毫升？
解： 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
据
TT /
A
a t
CT M A 1000
THCl/CaCO3
1 2
0.1043 100.0 1000
5.125103 g/mL
应用二
滴定剂的量浓度CT与滴定度TT之间的关系
TT是1mL滴定剂中所含滴定剂溶质的克数，故当VT=1mL 时，TT=mT 。
CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O
Ca 2
C
O2
24
CaC2O4
CaC2O4 H2 SO4 H2C2O4

第五章滴定分析法概论

第五章滴定分析法概论一、单项选择题1. 标准溶液是（）A 已知浓度的溶液B 已知准确浓度的溶液C 浓度永远不变的溶液D 只能用基准物质配制的溶液2.滴定分析中，常用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为（）A 化学计量点B 突跃点C 滴定终点D 理论终点3. 以下哪个条件不属于基准物质必须具备的条件（）A 纯度高B 性质稳定C 组成与化学式相符合D 在水中的溶解度大4. 下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是（）A HClB K2Cr2O7C KMnO4D Na2S2O35. 配制0.1mol/L NaOH溶液500ml,需称取NaOH（）克A 2B 0.2C 0.02D 206. 用浓度为0.1032mol∕L NaOH的标准溶液标定25.00mlHCl溶液，用酚酞作指示剂，终点时消耗NaOH的标准溶液24.15ml,盐酸溶液的浓度为（）mol∕LA 0.996B 0.9969C 0.09969D 0.9977. 在常量组分分析中，标准溶液的浓度一般应采用的有效数字的位数是（）A 4B 3C 2D 58. 标准溶液与待测物恰好完全反应的点是（）A 化学计量点B 突跃点C 滴定终点D 理论终点9. 化学计量点与滴定终点不一致叫（）A 化学计量点B 终点误差C 滴定终点D 理论终点10. 在滴定分析法中，测定常量组分、微量组分时，标准溶液的浓度范围一般为（）mol/LA 0.01〜1B 0.1〜10C 1〜10D 5〜10参考答案：BCDBA CAABA二、多项选择题1. 滴定分析法的特点是（）A 适用于微量组分的测定B 分析结果准确度高C 适用于常量组分的分析D 仪器设备简单E 操作简便、快速2. 下列哪些是对滴定反应的基本要求（）A 反应需定量完成B 必须有催化剂参加反应D 反应速度要快 C 有简便可靠的指示终点的方法3. 下列物质中只能用间接法配制标准溶液的是（）A KMnO4 B K2Cr2O7C AgNO3D NaClE H2SO44. 标定酸溶液常用的基准试剂（两种），分别是（）A 无水Na2CO3B Na2B4O7·10H2O C NaOH D NaHCO35. 标定碱溶液常用的基准试剂（两种），分别是（）A 邻苯二甲酸氢钾B 盐酸C 硫酸D 草酸6. 碱式滴定管不能装（）A 酸性溶液B 碱性溶液C 氧化性溶液D 中性溶液7. 下列哪些是基准物质具备的条件（）A 具有足够的纯度B 性质稳定C 组成要与化学式完全符合D 具有较小的摩尔质量8. 下列操作不正确的是（）A 滴定管读数应读到小数点后一位B 万分之一分析天平应读到小数点后五位C 滴定管和移液管使用时需用操作溶液润洗D 容量瓶不能用来久储溶液9. 滴定分析的滴定方式分为（）A 直接滴定法B 返滴定法C 置换滴定法D 间接滴定法E 酸碱滴定法参考答案：1. BCDE 2. ADC 3. AE 4. AB 5. AD6. AC7. ABC8. AB9. ABCD。

第三章滴定分析法概论

C2O42-
间接测定
24
第二节
标准溶液
一、标准溶液和基准物质

标准溶液：浓度准确已知的溶液基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质.
25
1.基准物质(primary standard) 对基准物质的要求: a. 组成与化学式相符 b. 纯度足够高主成分含量在99.9％以上)，所含杂质不影响滴定反应的准确度
19
2.返滴定法(back titration)（剩余滴定法或回滴法）
先准确加入过量标准溶液，使与试液中的
待测物质或固体试样进行反应，待反应完成
以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准
溶液的方法.
常用于反应慢或没有合适的指示剂的反应，或固体试样的直接滴定。
20
例1：Al3+ +定量过量EDTA标液剩余EDTA Zn2+标液，EBT
2
基本术语：
1. 滴定 (titration) ：将滴定剂通过滴定管滴入
待测溶液中的过程。
2. 滴定剂 (titrant) ：浓度准确已知的试样溶液。
3.指示剂(indication)：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。
3
4. 滴定终点 (titration end point) ：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（ep） 5.化学计量点(stoichiometric point)：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（sp）
注意：化学反应配平；单位换算
35
2.物质的量浓度C与滴定度TT/B的换算
每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量
TT
B
mB VT
b mB CT VT M B / 1000 t

滴定分析习题

mNa2CO3 ，则
mNa2CO3 c(1/ 2Na2CO3 ) VNa2CO3 M (1/ 2a2CO3 )
所以
mNa2CO3 0.01000 250.0 1/ 2 106.0g
=1.325g
答：称取基准试剂Na2CO3 1.325g 。
【例】欲将c(Na2S2O3)=0.2100 mol/L，250.0mL的 Na2S2O3溶液稀释成c(Na2S2O3)=0.1000 mol/L，需加水多少毫升？
，置
，
问答题
1、下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？
H2SO4， KOH，
邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。
答:
基准试剂可采用直接配制法，
非基准试剂只能采用间接配制法(标定法)配制。
(2) 邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配制
(1) H2SO4，KOH用间接配制法配成标准溶液。
解：设需加水体积为V mL，根据溶液稀释前后其溶质的物质的量相等的原则得： 0.2100×250.0 = 0.1000×( 250.0 + V ) V = 275 .0mL 答：需加水275 .0mL。
2.标定法
【例】称取基准物草酸（H2C2O4·2H2O）0.2002g溶于水中，用 NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL,计算NaOH溶液的浓度。已知M（H2C2O4·2H2O）=126.1g/mol。解：按题意滴定反应为： 2NaOH+ H2C2O4 = Na2C2O4 +2H2O 根据质子转移数选NaOH为基本单元，则H2C2O4的基本单元为1/2 H2C2O4， 1000 H C O 2 H O m 按式（2-9）得 c( NaOH)

分析化学第三章滴定分析法概论(课后习题答案)

第三章滴定分析法概论（课后习题答案）1. 答：能用直接法配制的：K 2Cr 2O 7、NaCl不能直接法配制的：NaOH 、HCl 、H 2SO 、KMnO 4、AgNO 3、Na 2S 2O 3原因：NaOH 性质不稳定，贮存时容易吸收空气中的水分而部分潮解或者吸收空气中的CO 2而生成Na 2CO 3使其纯度降低；HCl 具有挥发性，导致其浓度降低；H 2SO 4具有强烈的吸湿性，导致其浓度降低；KMnO 4在制备和贮存过程中常含有MnO 2等杂质，并且其水溶液的性质也不稳定；AgNO 3见光易分解，虽然可以制得基准物质，但是很难保证其配制过程中的稳定性；Na 2S 2O 3含有杂质，容易风化和潮解，并且其水溶液也不稳定容易分解。

2. 答：H 2C 2O 4•2H 2O 部分风化导致其失去部分或全部结晶水，当降其作为标定NaOH 溶液的基准物质时，称样量为计算量，然后计算出标准溶液的浓度，但其准确浓度要大于计算浓度，移取一定体积的标准溶液进行标定，会导致NaOH 溶液的体积增大，而酸的浓度（计算值）和体积固定，根据公式计算，将会使NaOH 溶液的浓度变低、若用此NaOH 溶液滴定有机酸时，有机酸的称样量固定，而NaOH 溶液的用量减少，计算时结果会偏高；Na 2CO 3吸潮后会使其实际称样量的物质的量变小，标定HCl 溶液时导致加入的HCl 溶液的体积减小，根据公式计算结果时，会使结果偏高、用此酸滴定有机碱时，有机碱的称样量固定，而HCl 溶液的用量增大，计算时结果会偏低。

3. 答：（1）读数偏大，结果(HCl)浓度偏低（2）0.1248 > 0.1238，结果偏高（3）HCl 浓度比真实浓度低，需要消耗更多的HCl ，结果偏低（4）相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠消耗的盐酸少，导致消耗盐酸体积减小，盐酸浓度测定值偏高4. 解：①：2334344H PO H NH HPO 2PO OH +---⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎡⎤+=+++⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎣⎦②：1H 2HCOO OH c +--⎡⎤⎡⎤⎡⎤=++⎣⎦⎣⎦⎣⎦③：14NH H OH c ++-⎡⎤⎡⎤⎡⎤++=⎣⎦⎣⎦⎣⎦④：2H OH Ac c +--⎡⎤⎡⎤⎡⎤+=+⎣⎦⎣⎦⎣⎦或[]1H HAc OH c +-⎡⎤⎡⎤+=+⎣⎦⎣⎦⑤：2H CN OH c +--⎡⎤⎡⎤⎡⎤+=+⎣⎦⎣⎦⎣⎦6. 解：设应取相应溶液为x ml 。

《分析化学》习题参考答案-滴定部分

第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。

答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。

②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s0.312=s②标准偏差能突出大偏差。

③第一组数据精密度高。

7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。

求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。

解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s ③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nst ns tx u8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。

滴定分析概述测试题

2、甲方应在收到竣工验收报告后一周内组织验收，验收合格后办理验收移交手续；
3、工程保修期为自竣工验收合格之日起两年。在保修期内，如因乙方施工质量问题导致的维修，由乙方负责维修并承担相关费用；如因甲方使用不当或
其他外部因素导致的维修，由甲方负责承担维修费用。
参考内容
一、引言
在化学分析中，酸碱滴定法是一种常用的方法。其中，强酸滴定弱碱滴定曲线分析是该方法的一个重要部分。这种方法主要涉及对滴定过程中pH值的测量和分析，以便确定弱碱的浓度。本次演示将详细介绍强酸滴定弱碱滴定曲线的原理、实验步骤以及数据分析方法。
010 二、工程装修内容
目录
011 三、工程造价及结算方式
013 五、工程验收与保修
012 四、工程期限 014 参考内容
甲方：（以下简称甲方）
乙方：（以下简称乙方）
单位名称：法定代表人或委托代理人：为了保障买卖双方的合法权益，在平等、互惠、互利的原则下，根据《合同法》及有关法律规定，经买卖双方友好协商，同意签定本合同。
2、确定滴定终点：在滴定曲线上找到pH值突跃的地方，该点即为滴定终点。
3、计算弱碱浓度：根据滴定曲线上的终点，结合强酸的浓度和体积，计算出弱碱的浓度。
五、结论
强酸滴定弱碱滴定曲线分析是化学分析中常用的一种方法。通过这种方法，我们可以得到弱碱的浓度。在进行实验时，需要注意操作的规范性和数据的准确性，以便得到更准确的结果。此外，对于不同的弱碱和强酸组合，可能需要采用不同的指示剂和
滴定分析概述测试题
目录
01 甲方：（以下简称甲方）
02
乙方：（以下简称乙方）
03
一、服务的内容、形式和要求
05
三、双方的权利和义务

滴定分析概论题目A

滴定分析概论题目A0101 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------------------------------------------------------- ( )(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析0102试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为-----------------------------------------------------------( )(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析0103准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 250104每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。

已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。

血浆的密度为1.0 g/mL。

则血浆中K+和Cl-的浓度为--------------------------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L0105海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。

已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为---------------------------( )(A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56 (C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.540106海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为----------------------------------------------------------------------------( )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-30107以下试剂能作为基准物的是--------------------------------------------------------------------( )(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜0108用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] -------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.2 g左右(B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g0109在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-------------------------------------( )(A) 过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大(C) 造成试样与标液的浪费(D) (A)、(C)兼有之0110欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为-------------------------------------------------------------( )(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L0111移取一定体积钙溶液,用0.02000 mol/L EDTA溶液滴定时, 消耗25.00 mL;另取相同体积的钙溶液, 将钙定量沉淀为CaC2O4, 过滤,洗净后溶于稀H2SO4中, 以0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,应消耗溶液体积(mL)为---------------------------------------------------------( )(A) 10.00 (B) 20.00 (C) 25.00 (D) 30.00用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是------------------------------------------------------------( )(A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)(C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)0113移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。

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. . 第四章思考题与习题 1．解释以下名词术语:滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液)由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止,然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中(通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里,直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。标定:将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度,这一操作过程称为标定。化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。指示剂:为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂. 基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。 2．滴定度的表示方法TB/A和TB/A％各自的意义如何？

答：ABT表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。

%ABT表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。

3．基准试剂（1)H2C2O4 ·2H2O因保存不当而部分分化;（2)Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用（1)标定NaOH[或用(2)标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH(HC1）溶液测定某有机酸（有机碱)的摩尔质量时结果偏高还是偏低？答：用(１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高，用（２)标定HCl溶液的浓度时，结果偏低；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏高, 用此HCl溶液测定有机碱时结果偏低。 ? ！ 4．有一在空气中瀑露过的氢氧化钾,经测定知其含水7。62％,K2CO3 2.38%及KOH 90。00％.将此试样1.000g 加1。000 mol·L—1 HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070 mol·L-1KOH反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克? 解：所得残渣为KCl，有3。427g K2CO3+2HCl==2KCl+CO2+H2O KOH+HCl==KCl+H2O . . gMMKOHMCOKVCMMKOHMCOKmKClKOHCOKHClHClKClKOHCOKKCl427.355.74)11.56%00.9021.138%38.22100000.46000.1(55.74)11.56%00.9021.138%38.22()%%2()%%2(32323232

5．分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO3溶液的浓度，结果会偏高.为什么?

解：因为MVmc，所以m增大（试剂中含有少量的水份),引起了结果偏高。 6．下列各分析纯物质,用什么方法将它们配制成标准溶液?如需标定,应该选用哪些相应的基准物质？ H2SO4， KOH，邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠. 解：H2SO4,KOH用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液。 H2SO4选用无水Na2CO3,KOH选用邻苯二甲酸氢钾。 7．下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响,D.结果混乱。（1）标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3；（2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码；（3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀,马上进行标定；（4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；（5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；（6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。解：(1) .B （2)。 A (3）。 B (4) . D （5） . B （6) 。C 4．下列说法正确的是： A 滴定管的初读数必须是“0。00” B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比 C 滴定分析具有灵敏度高的优点 D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大 (B） 5．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（B） 6．下列操作中错误的是 A 用间接法配制HCl标准溶液时，用量筒取水稀释 B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球 C 用右手食指控制移液管的液流 D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中（ D） 7．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深 D 锥形瓶中有少量去离子水,使邻苯二甲酸氢钾稀释（ A,C ） 8．用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是 A 测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡 . . B 锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次 C 滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗 D 测定完成后,最终读数时，发现滴定管挂水珠（C，D）

8．配制浓度为2.0 mol·L—1下列物质溶液各5。0×10—2 mL，应各取其浓溶液多少毫升？（1)氨水（密度0.89 g·cm—3，含NH329%）（2）冰乙酸（密度1。84 g·cm—3，含HAc100%）（3）浓硫酸（密度1。84 g·cm-3,含H2SO496％）

解：（1）设取其浓溶液V1mL, %3113NHVmNH,

CV=33NHNHMm, mLcVMVNH66%2989.003.175.00.2%29113

（2) 设取其浓溶液V2mL， mLcVMVHAc57%10005.1605.00.2%10022 (3）设取其浓溶液V3mL mLcVMVSOH56%9684.103.985.00.2%963342 9．欲配制cKMnO4≈0.020 mol·L-1的溶液5。0×10-2 mL，须称取KMnO4多少克？如何配制？应在500.0 mL0。08000 mol·L-1NaOH溶液中加入多少毫升0.5000 mol·L-1NaOH溶液,才能使最后得到的溶液浓度为0。2000 mol·L-1？解：设需称取KMnO4 x克

cVMxKMnO4 gcVMxKMnO6.103.1585.0020.04

用标定法进行配制。 10．要加入多少毫升水到1.000L0。2000 mol·L—1HCl溶液里,才能使稀释后得到的HC1溶液对CaO的滴定度THCl/CaO =0。005000g·mL—1？解：设加入V2 mL NaOH溶液，

212211VVVcVcc

 即 2000.00.5005000.008000.00.50022VV

解得: V2=200mL 11．要加多少毫升水到1。000 L 0。2000 moL•L-1HCl溶液里,才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度THCl / CaO =0.005000g ∙ mL—1？解：已知 MCaO=56。08g/moL，HCl与CaO的反应: CaO+2H+=Ca2++H2O

即： 2ab 稀释后HCl标准溶液的浓度为： . . 1331783.008.562005000.010000.1210LmolMTC

CaOCaOHCl

HCl

设稀释时加入纯水为V ,依题意： 1.000×0。2000=0.1783×（1+10—3×Ｖ） ∴ Ｖ=121。7ｍL 12。欲使滴定时消耗0。10mol·L-1HC1溶液20~25 mL，问应称取基准试剂Na2CO3多少克?此时称量误差能否小于0。1%？解：设应称取x g Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O 当Ｖ1=Ｖ=20mL ，时 x=0。5×0。10×20×10—3×105。99=0。11g 当Ｖ2=Ｖ=25mL ，时 x=0.5×0.10×25×10-3×105。99=0。13g 此时称量误差不能小于0.1％ 13．确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3，在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少?称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。

解:105544.01.099.1055877.032LmolVMmCCONa Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O 设HCl的浓度为HClC ，则可得关系式为：

32322CONaCONaHClHClVCVC 200.2005544.096.21HClC LmolCHCl/1010.0 14．用标记为0。1000mol·L—1HC1标准溶液标定NaOH溶液48.48 mL，待得其浓度为0。1018 mol·L-1，已知HC1溶液的真实浓度为0。0999 mol·L-1，如标定过程中其他误差均可忽略，求NaOH溶液的真实浓度. 解：设NaOH的真实浓度为C

则018.11000.01018.02121CCVV

当LmolC/09999.01时，则LmolVVCC/1017.01018.10999.0211 15．称取分析纯试剂MgCO31。850g溶解于过量的HC1溶液48.48 mL中，待两者反应完全后,过量的HC1需3.83mLNaOH溶液返滴定。已知30.33mLNaOH溶液可以中和36.40mLHC1溶液。计算该HC1和NaOH溶液的浓度。

解：设HCl 和NaOH溶液的浓度为1C和2C

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