高一化学竞赛培训教材(详解和答案)
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氧气C. 河水D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 下列物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A4. 根据化学式H2SO4，下列说法正确的是（）A. 该物质由氢元素和硫元素组成B. 该物质由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成C. 该物质由氢元素、硫元素和氧元素组成D. 该物质由2个氢分子、1个硫分子和4个氧分子构成答案：C5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成2个水分子D. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子答案：D6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NH4ClD. H2SO4答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaClC. H2SO4D. NaOH答案：A8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. NaClD. HCl答案：A9. 下列物质中，属于单质的是（）A. O2B. H2OC. NaCl答案：A10. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 纯氧D. 纯氢答案：B二、填空题（每题4分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢气：_________- 二氧化碳：_________- 氯化钠：_________- 硝酸：_________答案：H2, CO2, NaCl, H2SO4, HNO312. 写出下列物质的名称：- NaOH：_________- HCl：_________- H2SO4：_________- NH4Cl：_________- FeCl3：_________答案：氢氧化钠，盐酸，硫酸，氯化铵，氯化铁13. 写出下列物质的化学式：- 氧化钙：_________- 氧化镁：_________- 氧化铝：_________- 氧化铜：_________答案：CaO, MgO, Al2O3, Fe2O3, CuO14. 写出下列物质的名称：- CO：_________- SO2：_________- SO3：_________- NO2：_________- Cl2：_________答案：一氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，二氧化氮，氯气15. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钠：_________- 碳酸氢钠：_________- 碳酸钙：_________- 碳酸铵：_________答案：Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, K2CO3, (NH4)2CO3三、计算题（每题15分，共30分）16. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。
山东高一高中化学竞赛测试带答案解析
山东高一高中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A ．①② B ．②③C ．①④D ．③④2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．用硫氰化钾溶液检验Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3↓B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2OC ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na ＋＋2OH －===Na 2SiO 3↓＋H 2OD ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-＋OH －＋Ba 2＋===H 2O ＋BaCO 3↓3.向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、OH －、SO 42-、NO 3-B ．b 点对应的溶液中：K ＋、Ca 2＋、MnO 4-、Cl －C ．c 点对应的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、NO 3-、Cl －D ．d 点对应的溶液中：F －、NO 3-、Fe 2＋、Ag ＋4.将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72 L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）A ．最终溶液：c(Na ＋)＝1.5 mol·L －1B ．标准状况下，反应过程中得到6.72 L 气体C ．最终溶液：c(Na ＋)＝c(Cl －) D ．最终得到7.8 g 沉淀5.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol·L －1的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（ ） A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2 D ．Na 2O 2和NaO 26.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（ ） A ．Na 2CO 3和Na 2O 2 B ．Na 2CO 3和NaOH C ．NaOH 和Na 2O 2 D ．NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 37.将4.34 g Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL 混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na 、Na 2O 、Na 2O 2的物质的量之比为（ ） A ．1∶1∶1 B ．1∶1∶2 C ．1∶2∶1 D ．4∶3∶28. 已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如下图所示，则C 的以下性质错误的是（ ）A ．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解9.ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
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5、硫代硫酸钠：
Na2SO4•5H2O 大苏打、海波。
(1)还原性：
I2 + 2S2O32- == S4O62- + 2I- (进行I2的定量测定）
（2)自身氧化还原： （在酸性条件下）
S2O32- + 2H+ == S + SO2 + H2O
(3)作为配体： Ag+ + 2S2O3 2 - === Ag(S2O3)23-
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一、氧分子结构：
二、过氧化氢（Hydrogen peroxide) 1、结构： 极性分子
H2O2保存在棕色瓶内避光 阴凉处保存.
3、性质：
总反应：2H2O2======= 2H2O + O2
－12
-25
(总1酸MH)反分性nO应O解：：＋：K＋2催M＝HH化nO1O.剂5=5＝（=×M如1M0n：nO2MH+＋nKOOHO+~）O＝O＋10 H (O二元弱酸) M也也5煤5它HHH单A3ClAIH它煤M硫单S碱碱它（作．2．55gg2222r2n2存存、也基也、酸基性性也A为2+××++-SOOOOSNNOl11+l2在 在 蛋 可 配 可 蛋 盐 配 可 氧x22++o2a00a7S(保保tx2－－2xr222＋氧氧白以体以白（体以化S2oS=SSS-存存NO11pN2化化质分分质C分剂＋2+=22H22ea~3在＋在aaOO)4性性为为为的2SAO6碱碱2SS33HO棕棕S)-xsKKHHO或或酸酸酸突2性性+22=n22222色色4S1O=S还还性性性出＝--~~、25=→2瓶瓶==＝＝-→原原硫硫硫优22C==+MN内内N两两N11I2==2性性化化化点r-a2nS00aNa避避+AA2性性H2--；；物物物：O22a22S＋gg+SO光光SA、、455((n和和和氧14SS、=sS((＋还还O阴阴S22二二=碱碱碱化3BOO63原原2凉凉O元元性性性性a2A33CAS-2性性2))处处s弱弱硫硫硫强rs222O2O＋2332保保酸酸O化化化、4S5--双双+）3H3存存2))物物物不+2基基2=..5；；；引O=H配配酸酸ββ入22=2M体体性性OA=杂==Ans=Os442质2××=2OS。11=5500碱碱1133性性2＋、、2N氧氧Na2a化化22OS性性222
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
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高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是：A。
CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。
CN可被Cl2氧化成(CN)2C。
在水溶液中(CN)2可被F还原D。
XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。
下列有关该反应的说法正确的是：A。
NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。
NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。
若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。
每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。
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一、氧分子结构：
二、过氧化氢（Hydrogen peroxide) 1、结构： 极性分子
H O 保存在棕色瓶内避光 阴凉处保存. 例如：Na2S＋CS2＝Na2CS3（硫代碳酸钠），完成下列反应方程式：
H2O2保存在棕色瓶内避光 阴凉2处保存2 .
S2- + xS = Sx+12-
－12
K2 ~＝10-25 (二元弱酸)
Na2SO4•5H2O 大苏打、海波。
H2O2 ＋ Mn2+ == MnO2 + H2O
I2 + 2S2O32- === 2I- + S4O62-
M2Sx(x=2~6)
(1)分解：催化剂（如：MnO ） 酸性：K1 ＝ 1.
它也可以分为酸性硫化物和碱性硫化物；
测定H2O2的定量方法：用KMnO4溶液滴定： 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 鉴定H2O2的方法： Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ == 2CrO5 + 5H2O 用乙醚萃取CrO5，显蓝紫色。
三、臭氧（Ozone)
1、结构：
（唯一单质极性分子）
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高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气的体积比为2:1D. 氢气和氧气的质量比为2:1答案：B4. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 汽油答案：C5. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是（）A. 相同体积的任何气体在相同温度和压强下，含有相同的分子数B. 相同体积的任何气体在相同温度和压强下，含有相同的原子数C. 相同体积的任何气体在相同温度和压强下，含有相同的质量D. 相同体积的任何气体在相同温度和压强下，含有相同的摩尔数答案：D6. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 碳C. 铜D. 氦答案：B7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸答案：B8. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸答案：A9. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸答案：C10. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，原子序数为6的元素是______。
答案：碳12. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是：4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子。
答案：正确13. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是______升。
答案：22.414. 下列物质中，属于非电解质的是______。
高中化学竞赛辅导专练带答案 结构化学
高中化学竞赛辅导专练带答案结构化学高中化学竞赛辅导专练带答案结构化学奥赛结构化学真题解析第一题（1999年初赛第三题12分）铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。
将过量30%h2o2加入(nh4)2cro4的氨水溶液,热至50oc后冷至0oc，析出暗棕红色晶体a。
元素分析报告：a含cr31.1%，n25.1%，h5.4%。
在极性溶剂中a不导电。
红外图谱证实a有n-h键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实a中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。
3-1上述信息表明a的化学式为：；可能的结构公式是：。
3-2a中铬的氧化数为：。
3-3预期a最特征的化学性质为：。
3-4形成晶体A的反应为氧化还原反应，方程式为：。
[分析]此题是利用已经形成的但一般教科书未涉及的知识编制成的探究式试题。
如本文开头所述，属于谜底为新知识的谜语式试题。
此题信息很多，为缕清信息相互关系，最形象的方法是制作一张破案式的线索图，下面只是一例（制作什么样的图并无模式可循，依应试者思维特征不同而异，图也不一定在纸上画出来，在脑中构建也一样可以――这要看应试者脑子清晰不清晰，右脑发达不发达而定）：cr:31.1%；n:25.1%；h:5.4%2？μ?μ?μ?? dd？？×ócrn3h9o4？？？？-×ón￡? N ￡? N￡? o￡? o￡? o￡? oa？dódnh？尤娜？dód±？× ó￡? acrh2o2+nh3+（nh4）2cro4+h2o？？？ˉ? 1?-′ ón+crn从这个“破案线索图”可以判断出“犯案人”a只能是含2个过氧团的铬(iv)配合物。
因为过氧团可以从过氧化氢中转移过来，有来源（如果此题没有a的生成反应的信息，当然也可以假设配合物里存在h2n―nh2，同时有―oh的配体，但生成反应排除了这个“嫌疑犯”）；同时也排除1个过氧团或者没有过氧团的可能，因为生成反应是氧化还原反应，在k2cro4中铬的价态（或说氧化态）已经达到最高价，只能发生还原反应，铬的价态必低于+6，因此a是唯一的。
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《高一化学》第1讲-----化学计算题的解题方法和技巧『本讲要点』:常用的解难题方法『重点掌握』: 守恒法一守恒法1.某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
(Br的原子量是80)二巧设数据法2.将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
(2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑)三极植法3.取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2 . 5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为( )A.24B.40C.56D.6517克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )A.NH4HCO3、NH4NO3B.(NH4)2CO3、NH4NO3C.NH4HCO3、NH4ClD.NH4Cl、(NH4)2CO3『课后作业』:5.有4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。
(差量法)6.取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?(十字交叉法)Key of homework:5.24 Mg, 6.60gAnswer sheet:设混合物的质量为100克，其中Br 元素的质量为a 克，则244.38×2=80a×1+184.38100a --×2 a=40(克) 故Br%=40%。
二 解析：由2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O↑+CO 2↑和NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑可知，残留固体仅为Na 2CO 3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故m(NaHCO 3)=168克，m(NH 4HCO 3)=212克-168克=44克。
=三 解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H 2的质量为=0.25克。
由题意知，产生1克H 2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属， 故该金属的相对原子质量小于28，大于20。
答案选A 。
四 解析：结晶水合物(CuSO 4*5H 2O)可看成CuSO 4的溶液，其溶质质量分数为×100%=×100%=64%。
设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x ，则x=60克五 解析：假设样品为纯(NH 4)2SO 4，则由(NH 4)2SO 4→2NH 3可知，能产生4.48升NH 3，大于4.3升。
因此样品中的杂质造成样品NH 4+的含量小于纯(NH 4)2SO 4中NH 4+的含量。
这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH 4+含量小于(NH 4)2SO 4中NH 4+的含量，都大于是不可能的。
可将备选答案化学式变形后进行估算：NH 4HCO 3→(NH 4)2(HCO 3)2,NH 4NO 3→(NH 4)2(NO 3)2，NH 4Cl→(NH 4)2Cl 2.部分“式量”：(HCO 3)=122,(NO 3)2=124,Cl 2=71,CO 3=60，而(NH 4)2SO 4中，SO 4=96，故答案选D 。
六 解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。
设金属氧化物化学式为RO ，式量为m ，则RO→RCl 2 质量增加 m 554.0克 (9.5-4.0)克m=40。
故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。
高中思维训练班《高一化学》第2讲-----十字交叉法以及与之相关的规律、摩尔与浓度A2(A1>A2)为两组分单位物理量的分属性,A 为混合物的混合属性即平均值.m 、n 分别为两组分单位物理量的数量因子,总有如下式子:A1×m + A2×n = A(m+n),整理得n m= A A A A --12,因为m 、n 均为正值,所以A2<A<A1.可把这种关系直观的表示为十字交叉形式:即把平均值A 放在十字的中心,分属性A1和A2分别放在线头的左下和右下,则得到十字交叉法的图示形式:A 1 A - A 2 … … … … mA 2A 1 - A … … … … n十字交叉法适用的题型:十字交叉法作为一种简单的算法,它特别适合于两总量、两关系的混合计算.具体适用的题型有:(1)质量分数的计算;(2)平均相对分子质量的计算;(3)平均相对原子质量的计算(还没学);(4)反应热的计算(还没学);(5)混合反应的计算.下面分别用十字交叉法和常规法来解答上述题型,以探究该方法的一些规律.1例 有关质量分数的计算:有a 克质量分数为15%的硫酸钠溶液,若想将其质量分数变为30%,需要加硫酸钠多少克?2例 有关平均分子量的计算:乙烯(C 2H 2)与氧气混合气体密度是氢气的14.5倍,可知其中乙烯的物质的量分数为多少?3例 在标况下,取甲、乙、丙各30mL 相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据 求合金中Mg 和Al 的质量分数『摩尔与浓度专题』4例在一定温度下，将等物质的量A 和B 充入一密闭容器中，发生如下反应：A （气）+2B （气）===2C （气），反应达到平衡时，若A 和B 的物质的量之和与C 相等，则此时A 的转化率为（ ） A ．50 % B ．60 % C ．40 % D ．70 %5例R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 : 2，则n的值为（）A．1 B．2 C．3 D．46例相同温度压强下，1体积HCl和9体积H2O（气）组成的混合气体，经完全冷凝后，所得盐酸的质量百分比浓度为（）A．10% B．18.4% C．4.9×10-4% D．80.2%『课后作业』7.向50 ml 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（）A．小于0.45 mol B．0.45 molC．在0.45 mol和0.90 mol之间D．大于0.90 mol8.密度为0.91g·cm-3的氨水，质量分数为25 %，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于12.5 % B．大于12.5 %C．小于12.5 % D．无法确定高中思维训练班《高一化学》第3讲-----讨论思想在综合计算中的应用都相同（20℃、1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假定空气中氮气和氧气的体积比为4:1，其它成分可忽略不计）。
2例现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液加入90mL 4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。
⑴根据反应的化学方程式计算x = 0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量有多少？⑵计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围，并请在图中画出沉淀总量（mol）随x（0→1）变化的曲线。
3例将n mol的木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。
可能发生的化学反应有①FeO+C==Fe+CO↑②2FeO+C==2Fe+CO2↑③FeO+CO==Fe+CO2和④CO2+C==2CO⑴若n<1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是。
⑵若n>4，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是。
⑶若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。
⑷若反应的气体产物是混合物，且混合物CO中CO2的物质的量相等，则n的值为。
『课后作业』:4练将a molH2S和1 molO2置于一个可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变（101kPa），这120℃下测得反应前后容器内气体的密度为d1和d2。
若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：⑴全部是SO2时，此时a的取值范围是多少?⑵全部是S时，此时a的取值范围是；并且d1 d2（填大于、小于、等于）；⑶部分是SO2时，部分是S时，此时a的取值范围是 _____ ；反应所生成的SO2的物质的量是 _ mol，容器内气体的物质的量之和为 ____ mol（以含a的代数式表示）。
Answer sheet一解题思路：此题将数学的函数知识和思想引入到化学领域中。
题中所涉及的化学知识是H2S的燃烧反应：①2H2S+O2==2S+2H2O②2H2S+3O2==2SO2+2H2O。
从这两个反应可以看出，当反应物用量不同时，会发生不同的反应。
题中H2S的体积是一定值1.0L，空气中的O2的体积为一变量a/5L，以①②两个反应式为依据，讨论a的取值范围，并建立空气a与反应后总体积V的函数关系。
反应后总体积V可通过反应前后气体体积的变化量来推算，即：V=1.0L+aL-ΔV。
解答：⑴O2不足，从①式：2H2S+O2==2S+2H2O ΔV2L 1L 3L⑵O2过量从②式：2H2S+3O2==2SO2+2H2O ΔV2L 3L 2L 3L1.0L 1.5L当VH2S=1.0L，VO2：a/5L≥1.5L，a≥7.5时那么，反应后总体积V=1.0L+aL–1.5L。
⑶当7.5≥a≥2.5时，发生反应：①2H2S+O2==2S+2H2O ΔV2L 1L 3L1.0L 1.5L③S+O2==SO2 ΔV1L 1L O那么，反应后总体积V=1.0L+aL–1.5L。
答：a≤2.5时，V=1.0L+2a/5L。
a≥2.5时，V=aL–0.5L二⑴a≤2/3⑵a≥2；大于⑶2/3<a<2；1–a/2；1+a/2提示：此题与例题1所涉及的知识点相同，只是O2的物质的量为定值，H2S的物质的量为变量，在确定a的取值范围时，对同样的反应分析的角度不同，在比较d1与d2的大小关系时，由于容器为定容，故只需比较反应前后气体的平均摩尔质量。
三⑴0.06molFe（OH）3 ⑵0≤x≤0.6时，沉淀只有Fe（OH）3 x=0时，Fe（OH）3沉淀量为0.1mol x=0.4时，Fe（OH）3沉淀量为0.06mol x=0.6时，Fe（OH）3沉淀量为0.04mol0.6≤x≤1时,总沉淀量=0.1mol（1-x）+0.1xmol=0.4mol（图象略）⑶Fe（OH）3为A（1-x）mol，Al（OH）3为[A（x+3）-0.36]mol提示：根据反应Fe3++3OH-==Fe（OH）3、Al3++3OH-==Al（OH）3、Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O，其中NaOH为定值，沉淀的量与Al3+含量x有关。