2021届高三化学一轮复习每天练习题20分钟——以物质的量为中心的计算(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——以物质的量为中心的计算（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．1个某种氯原子的质量是a g,1个12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a b ②m g 该氯原子的物质的量为m aN A
mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17 mol
A ．①③
B ．②④
C ．①②
D ．②③
2．(2020·汕头调研)在标准状况下有：①6.72 L CH 4，②3.01×1023个HCl 分子，③13.6 g H 2S ，④0.2 mol NH 3。

下列对这四种气体的描述正确的是( )
a ．体积：②>③>①>④
b ．密度：②>③>④>①
c ．质量：②>③>①>④
d ．氢原子个数：①>③>④>②
A ．abc
B ．bcd
C ．abd
D ．abcd 3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液
中Fe 3＋
的物质的量浓度为( )
A.a 576V
mol·L －1 B.125a 36V mol·L －1 C.250a 36V mol·L －1 D.125a 48V mol·L －1 4．(2020·泰安质检)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.b －a V
mol·L －1 B.2b －a V mol·L －1 C.2(b －a )V mol·L －1 D.2(2b －a )V
mol·L －1 5．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150 mL 4 mol·L －1的稀硝酸恰好使
混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。

若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
A ．0.21 mol
B ．0.25 mol
C ．0.3 mol
D ．0.35 mol
6．(2019·韶山模拟)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c (Mg 2＋)＝2 mol·L －1，c (SO 2－4)＝6.5 mol·L
－1，若将200 mL 的此混合液中的Mg 2＋和Al 3＋分离，至少应加入1.6 mol·L －1的氢氧化钠溶液( )
A ．0.5 L
B ．1.625 L
C ．1.8 L
D ．2 L
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

7．同温同压下，a g 甲气体和2a g 乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A ．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B ．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C ．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D ．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
8．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －
1，质量分数为ω，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是( )
A ．溶质的质量分数ω＝a ρV －a
×100% B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35V mol·L －1 C ．溶液中c (OH －)＝1 000b V
mol·L －1＋c (H ＋) D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数小于0.5ω
三、非选择题
9．标准状况下15 g CO 与CO 2的混合气体，体积为11.2 L 。

则：
(1)混合气体的密度是________________________________________________________。

(2)混合气体的平均摩尔质量是________________________________________________。

(3)CO 2和CO 的体积之比是__________________________________________________。

(4)CO 的体积分数是_________________________________________________________。

(5)CO 2和CO 的质量之比是___________________________________________________。

(6)CO 的质量分数是__________________________________________________________。

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_________________________________________。

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_________________________________________。

答案精析
1．C [该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C 质量的112的比值，即a b 12
＝12a b
，①正确；阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1 mol 该氯原子的质量，因而该氯原子的摩
尔质量为aN A g·mol －1，n (Cl)＝m aN A
mol ，②正确、③错误；电子数应为17，④错误。

] 2．D
3．A [依题意知，c (SO 2－4)＝a 96V mol·L －1，c (Fe 3＋)＝a 96V mol·L －1×2÷3＝a 144V
mol·L －1，故有a 144V mol·L －1×0.5V L ＝2V L ×c B ，c B ＝a 576V
mol·L －1。

] 4．D 5.B
6．D [根据电荷守恒得：
2c (Mg 2＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO 2－4
)， c (Al 3＋)＝2×6.5 mol·L －1－2×2 mol·L －13
＝3 mol·L －1， 加入氢氧化钠溶液使Mg 2＋、Al 3＋分离，此时NaOH 转化为Na 2SO 4和NaAlO 2，由电荷守恒得：
V (NaOH)＝2n (SO 2－4)＋n (AlO －2)c (NaOH )＝2×6.5 mol·L －1×0.2 L ＋3 mol·L －1×0.2 L 1.6 mol·L －1
＝2 L 。

] 7．D
8．CD [溶质的质量分数ω＝a ρV
×100%，A 错误；在计算时氨水中的溶质是NH 3，而不是NH 3·H 2O ，将ω＝a ρV ×100%代入公式c ＝1 000ρωM ，化简可得c ＝1 000a 17V
mol·L －1，B 错误；氨水中含有的阳离子为H ＋和NH ＋4，含有的阴离子只有OH －，根据电荷守恒可知C 正确；
由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5ω，D 正确。

]
9．(1)1.339 g·L －1 (2)30 g·mol －
1 (3)1∶7 (4)87.5%
(5)11∶49 (6)81.7% (7)0.562 5 mol (8)0.5 mol
解析 (1)密度＝质量体积
＝15 g 11.2 L ≈1.339 g·L －1。

(2)解法一：n ＝11.2 L 22.4 L·mol
－1＝0.5 mol ，M ＝m n ＝15 g 0.5 mol ＝30 g·mol －1。

解法二：M ＝ρ·V m ＝1.339 g·L －1×22.4 L·mol －1≈30 g·mol －1。

(3)根据阿伏加德罗定律：同温、同压下气体的体积之比＝物质的量之比。

用十字交叉法计算： ，n (CO 2)n (CO )＝17。

(4)CO 的体积分数＝78
×100%＝87.5%。

(5)m (CO 2)m (CO )＝n (CO 2)×M (CO 2)n (CO )×M (CO )＝17×44 g·mol －
128 g·mol －1
＝11∶49。

(6)CO 的质量分数＝4911＋49
×100%≈81.7%。

(7)n (O)＝2n (CO 2)＋n (CO)＝2×0.5 mol ×18＋0.5 mol ×78
＝0.562 5 mol 。

(8) n (C)＝n (CO 2)＋n (CO)＝0.5 mol 。