无机化学知识点归纳(高教版)
无机化学-知识点总结
无机化学-知识点总结关键信息项：1、化学元素周期表周期和族的特点元素的性质规律2、化学键离子键共价键金属键3、化学热力学热力学第一定律热力学第二定律热力学函数4、化学平衡酸碱平衡沉淀溶解平衡氧化还原平衡配位平衡5、化学反应速率影响反应速率的因素反应速率理论6、无机化合物酸碱盐配合物氧化物和氢氧化物7、主族元素碱金属和碱土金属卤素氧族元素氮族元素8、过渡金属元素铬、锰、铁、铜等元素的性质配合物的形成和性质11 化学元素周期表111 周期的特点周期表中的周期是指具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的横行。
同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
112 族的特点族是指具有相似化学性质的元素纵列。
主族元素的族序数等于最外层电子数，副族元素的族序数与价电子排布有关。
113 元素的性质规律包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质在周期表中的变化规律。
原子半径一般随原子序数的增大而呈现周期性变化；电离能反映元素原子失去电子的难易程度，呈周期性递增；电子亲和能表示原子获得电子的倾向，也有一定的周期性；电负性用于衡量原子在化合物中吸引电子的能力，同样具有周期性。
12 化学键121 离子键离子键是由阴阳离子之间的静电引力形成的化学键。
通常在活泼金属与活泼非金属之间形成。
离子键的特点是无方向性和饱和性。
122 共价键共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
分为极性共价键和非极性共价键。
共价键具有方向性和饱和性。
123 金属键金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用。
金属键使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
13 化学热力学131 热力学第一定律即能量守恒定律，在任何热力学过程中，能量的总量保持不变。
表达式为△U ＝ Q ＋ W，其中△U 为内能的变化，Q 为吸收或放出的热量，W 为做功。
132 热力学第二定律指出在孤立系统中，自发过程总是朝着熵增加的方向进行。
无机化学知识点总结大全
无机化学知识点总结大全其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了无机化学知识点总结内容，欢迎使用学习!无机化学知识点总结无机化学常见物质：二氧化碳无色无臭气体，有酸味，溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。
气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。
可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得，是石灰、发酵等工业的副产品。
二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方，常被用作灭火剂。
二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。
固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。
硫酸纯硫酸是一种无色无味油状液体，溶解时放出大量的热，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
化学性质为吸水性、脱水性、强氧化性、难挥发性、.酸性和稳定性。
稀硫酸，无色无嗅透明液体。
化学性质为与多数金属(比铜活泼)氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水; 与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸; 与碱反应生成相应的硫酸盐和水; 与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气; 加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
氢氧化钠纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。
氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。
它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。
市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆;纯液体烧碱为无色透明液体。
氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量;与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类;与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。
无机化学知识点高二上册
无机化学知识点高二上册无机化学是化学的一个重要分支，研究无机物质的性质、结构、合成和应用等方面。
在高二上册的学习中，我们学习了许多重要的无机化学知识点，下面将对其中几个重要的知识点进行介绍和总结。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，通过元素周期表，我们可以直观地了解到元素的周期性变化规律。
元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的核外电子数）排列的，横行称为周期，纵列称为族。
元素周期表的左边是金属元素，右边是非金属元素，中间是过渡金属元素。
掌握元素周期表的结构和特点，对于理解元素的化学性质和周期性规律非常重要。
2. 元素的化合价元素的化合价指的是元素在化合物中的通常取值，是元素发生化学反应的基础。
化合价的确定一般遵循八个电子规则，即根据元素的电子配置来决定元素的化合价。
熟练掌握元素的化合价，对于预测元素的化合能力、化学反应等具有重要意义。
3. 化合物的命名和化学式化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质。
为了便于交流和研究，化合物需要有统一的命名和表示方式。
无机化合物的命名一般遵循一定的规则，如金属离子的名称在前，非金属元素带负电荷的名称在后，同时需要使用合适的前缀和后缀表示化合物的组成。
化学式是表示化合物组成的一种方式，包括分子式和离子式。
熟练掌握化合物的命名和化学式的书写，对于理解和研究化学变化和反应机理非常重要。
4. 离子反应和方程式离子反应是涉及到离子的化学反应，离子式是用离子表示的化学方程。
在离子反应和方程式中，离子间会发生电荷转移，形成新的化合物。
掌握离子反应和方程式的书写和平衡，对于理解和研究化学反应和生成离子化合物非常重要。
5. 化学反应类型在无机化学中，有许多不同的反应类型，如置换反应、还原氧化反应、酸碱中和反应等等。
每种反应类型都有其特定的反应物和产物，其中重要的一些反应类型还有氧化还原反应和酸碱反应等。
了解和掌握不同的反应类型，对于预测和解释化学反应、分析化学方程式等都非常有帮助。
高中化学无机部分必备知识点总结大全
一、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）二、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
无机化学知识点总结
无机化学知识点总结1、熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。
2、知道典型的溶解性特征①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。
生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。
AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。
③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。
：④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银3、操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反应。
4、先沉淀后澄清的反应：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：；AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：；NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：；澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；KAl(SO4)2与NaOH溶液：；5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。
苯酚钠溶液：；硅酸钠溶液：；饱和碳酸钠溶液：；偏铝酸钠溶液：；6、能生成两种气体的反应：HNO3的分解：；Mg与NH4Cl溶液的反应：；电解饱和食盐水：；C与浓HNO3加热时反应：；C与浓H2SO4加热时反应：；7、：型的反应：8、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O29、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：S、N元素H2S＋SO2——；NH3＋NO——；NH3＋NO2——；10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素NH3＋HNO3——；11、同时生成沉淀和气体的反应：Mg3N2＋H2O——；CaC2＋H2O——；Na2S2O3＋H2SO4——；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：Al3+＋S2－——；Al3+＋HCO3－——；Fe3+＋CO32―——；12、常见的置换反应：（1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：；铝热反应：；（2）非金属置换非金属：卤素间的置换：；氟气与水的反应：；二氧化硅与碳的反应：；硫化氢与氯气反应：；（3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：；钠与水的反应：；镁在二氧化碳中燃烧：；（4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：；碳与氧化铁反应：。
(完整word版)无机化学知识点归纳
第四节：反应速率理论与反应机理简介
1、 r H m = Ea （正）— Ea （负）
2、由普通分子转化为活化分子所需要的能量叫做活化能
第五节：催化剂与催化作用
1、 催化剂是指存在少量就能显著加速反应而本身最后并无损耗的物质。催化剂加快反应速率
3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节：气体混合物
1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，每一种气体称为该混合气体的组分气体.
2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。
3、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体
相同体积时所产生的压力。
的作用被称为催化作用。
2、 催化剂的特征：
⑴催化剂只对热力学可能发生的反应起催化作用,热力学上不可能发生的反应，催化剂对它
不起作用。
⑵催化剂只改变反应途径（又称反应机理），不能改变反应的始态和终态，它同时加快了正
逆反应速率，缩短了达到平衡所用的时间，并不能改变平衡状态。
⑶催化剂有选择性，不同的反应常采用不同的催化剂，即每个反应有它特有的催化剂.同种
第四节：Hess 定律
1、 Hess 定律:化学反应不管是一步或分几步完成，其总反应所放出或吸收的热总是相等的。其
实质是化学反应的焓变只与始态和终态有关，而与途径无关.
2、 焓变基本特点：
⑴某反应的
r
H
m
(正）与其逆反应的
r
H
m
（逆）数值相等,符号相反.即
r
H
m
（正）=—
r
H
m
（逆）。
⑵始态和终态确定之后,一步反应的
表现出无限稀释溶液特性时溶质的（假想）状态。标准质量摩尔浓度近似等于 标准物质
(完整版)无机化学知识点
无机化学知识点总结原子与分子结构无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步复习化学反应。
1、描述波函数的三个量子数及其意义2、原子核外电子排布规则：3、写出29号元素的基态电子排布式4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。
离子键、共价键的特征？5、分子的极性举出几个极性分子，非极性分子。
6、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。
7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。
H1、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是A. n = 2, l = 1B. n = 3, l = 2C. n = 4, l = 3D. n = 5, l = 02、碳原子最后一个电子的四个量子数为A.2,1,0,+1/2B. 2,0,0,-1/2C. 2,0,1,-1/2D. 1,0,1,+/23、29号元素的价电子排布式为A. 4s24p4B. 3d94s2C. 3d54s1D. 3d104s14、24号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是A. 3d54s1,d区B. 3d44s2,ds区C. 3d54s1,ds区D. 4s24p4,p区5、A、B两元素，A原子的M层和N层电子数比B原子的M层和N层电子数多8个和3个 ,则 A、B分别为A. As、TiB. Ni、CaC. Sc、NeD. Ga、 Ca6、p亚层最多可以容纳几个电子A. 2B. 4C. 6D. 87、d轨道有几种空间取向A. 1B. 3C.5D. 78、对氢原子来说，下列各轨道的能量大小比较正确的是A.E2p>E2sB.E3d>E4sC.E3d<E3pD.E3d<E4s9、某一元素的原子序数是30，则该元素原子的电子总数是多少，价电子构型是怎样的？A. 15, 3d104s2B. 30, 3d104s2C. 15, 3d104s1D. 30, 3d104s110、下列各组量子数不合理的是A、（1,0,0）B、（2,1,0）C、（3,3,0）D、（4,1,1）11、共价键的特征是A. 有方向性，无饱和性B. 无方向性和饱和性C. 无方向性，有饱和性D.有方向性和饱和性12、下列化合物中的哪个化合物的中心原子不是采用sp3杂化类型A. CCl4B. BF3C. H2OD. PH313、NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低是因为A. 阳离子半径依次增大B.阳离子极化力依次增大C. 阳离子结合的阴离子多D. 阴离子变形性增加14、下列原子中不能与氢原子形成氢键的是A. FB. OC. ID. N15、离子键的特征是A. 有方向性，无饱和性B. 无方向性和饱和性C. 无方向性，有饱和性D. 有方向性和饱和性16、CCl4分子中的C原子采取的杂化类型是A. sp杂化B. sp2杂化C.sp3杂化D. sp3d杂化17、下列分子中的中心原子属于不等性sp3杂化的是A. CCl4B. BF3C. H2OD. BeCl218、下列分子中属于极性分子的是A. CCl4B. CO2C. COD. O219、下列相互作用中不属于化学键的是A. 离子键 B．共价键 C．金属键D．氢键20、维持蛋白质的高级结构起重要作用的分子间相互作用是A. 离子键 B．共价键 C．金属键D．氢键21、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高，但HF的熔沸点却比HCl高，原因是A. HF分子间能形成氢键B. HF分子内有离子键C. HF分子间能有疏水相互作用D. HF分子内有共价键22、根据分子轨道理论下列结构中无顺磁性的是A、O2B、O2-C、O22-D、O2+23、下列分子中有极性的是A、BF3B、CO2C、PH3D、SiH424、氨分子的空间构型是A、角形B、三角锥形C、平面三角形D、四面体形25、下列化学键属于极性共价键的是A、C-CB、H-HC、C-HD、Na-Cl26、CO与CO2分子间存在的相互作用方式有A、色散力B、色散力、诱导力C、色散力、定向力D、色散力、诱导力、定向力27、某元素的＋2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是A、第四周期ⅦB族B、第三周期ⅤB族C、第四周期Ⅷ族D、第三周期ⅤA族判断题○1、根据原子结构理论预测第八周期将包括50种元素。
高中化学无机知识点总结
. 专业.专注 .俗名：无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎ a2CO3烧碱、火碱、苛性钠：NaOH食盐：NaCl小苏打：NaHCO3 （大苏打：Na2S2O3 ）石灰石、大理石：CaCO3石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O）生石灰：CaO熟石灰、消石灰： Ca(OH)2漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3芒硝：Na2SO4 · 7H2O(缓泻剂 ) 绿矾： FeSO4 · 7H2O 明矾： KAl (SO4)2 · 12H2O用（作净水，）皓矾：ZnSO4·7H2O 胆矾矾 CuSO4·5H2O 干冰： CO2 泻盐：MgSO4· 7H2O 双氧水： H2O2 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 铜绿、孔雀石 Cu2 (OH)2CO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液（杀菌剂）： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）： Ca (H2PO4)2 玻璃的主要成分： Na2SiO3 、 CaSiO3 、 SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混淆而成。
铝热剂： Al + Fe2O3 或其余氧化物。
尿素： CO（ NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石： CaC2 电石气：C2H2 ( 炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是优秀的制冷剂，有毒，但损坏 O3 层。
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳咱先来说说无机化学这门学问，它就像是一个神秘的魔法世界，充满了各种奇妙的元素和反应。
首先，咱们得聊聊元素周期表。
这可是无机化学的基石啊！就像咱们生活中的地图，告诉你各种元素都在哪儿。
比如说氢元素，它是最轻的，就像一个调皮的小精灵，到处乱窜。
还记得有一次我在实验室做实验，就是研究氢气的性质。
那氢气轻飘飘的，收集起来可不容易，稍微不小心就跑掉了。
再来看看原子结构，原子核带着质子和中子，就像一个小小的司令部，而外面的电子则像一群调皮的孩子，围着司令部转圈圈。
不同的元素，电子的排布都不一样，这决定了它们的化学性质。
化学键也是个重要的知识点。
离子键就像是两个小伙伴手拉手，一个大方地给出电子，一个开心地接受电子，比如氯化钠，钠离子和氯离子就这么紧紧地结合在一起。
而共价键呢，则像是小伙伴们一起分享玩具，共同拥有电子。
无机化学里的化学反应那可多了去了。
氧化还原反应就很有趣，电子在反应物和生成物之间跑来跑去。
比如说铁生锈，铁原子失去电子被氧化，氧气得到电子被还原。
这过程就像是一场电子的接力赛。
还有酸碱反应，酸和碱碰到一起，就像是两个性格相反的人相遇，发生激烈的碰撞，产生盐和水。
化学平衡也是不得不说的。
就像拔河比赛，两边力量相当的时候，就处于平衡状态。
反应也是这样，正反应和逆反应的速率相等时，反应就平衡了。
无机化学中的配合物也挺有意思。
中心离子被一群配体包围着，就像明星被粉丝簇拥着。
在学习无机化学的过程中，我还闹过一个笑话。
有一次做实验，要配制一种溶液，我迷迷糊糊地把试剂的量搞错了，结果实验结果完全不对，被老师狠狠批评了一顿。
从那以后，我做实验可不敢马虎了。
总之，无机化学虽然有时候让人觉得头疼，但只要用心去探索，就会发现其中的乐趣和奥秘。
它就像一个宝藏，等待着我们去挖掘。
希望大家都能在无机化学的世界里畅游，找到属于自己的宝藏！。
大学无机化学知识点总结
大学无机化学知识点总结
一、原子结构和元素周期律
1. 原子结构概述：原子的组成、原子核和电子的性质。
2. 元素周期律：周期表的组成、周期和族的特点。
二、化学键和化合价
1. 化学键：离子键、共价键和金属键的概念和特点。
2. 化合价：原子的单、双、三、四价以及过渡元素的化合价。
三、晶体结构和晶格常数
1. 晶体结构：离子晶体和共价晶体的结构特点。
2. 晶格常数：晶体的晶胞、晶格常数和晶面的表示方法。
四、溶液与溶解度
1. 溶液的概念和组成：溶剂和溶质的概念。
2. 溶解度：溶解度与温度、压力和溶剂种类的关系。
五、配位化合物
1. 配位数和配位键的概念。
2. 配位化合物的命名规则和结构特点。
六、酸碱理论
1. 酸和碱的定义和性质。
2. 酸碱中和反应和酸碱指示剂的使用。
七、化学反应和化学平衡
1. 化学反应的速率和平衡状态。
2. 化学平衡的平衡常数和影响平衡的因素。
八、电化学
1. 电解和电解质的概念。
2. 电池的构成和电动势的计算。
以上是大学无机化学的主要知识点总结，希望对您有所帮助。
如需了解更多详细内容，请参考相关教材或课程资料。
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注：加黑字体为知识点，加下划线为补充内容。
第一章：物质及其变化 (1)
第一节：物质的聚集状态 (1)
第二节：化学反应中的质量关系和能量关系 (2)
第二章化学反应速率和化学平衡 (3)
第二节影响反应速率的因素 (3)
第三节化学平衡 (3)
第四节化学平衡的移动 (4)
第五节反应速率与化学平衡的综合利用 (4)
第三章电解质溶液和离子平衡 (4)
第一节强电解质溶液 (4)
第二节水的解离和溶液的ph (4)
第三节弱酸、弱碱的解离平衡 (5)
第四节同离子效应和缓冲溶液 (5)
第五节盐类的水解 (5)
第六节沉淀-溶解平衡 (6)
第七节溶度积规则及其应用 (6)
第四章氧化和还原 (6)
第一节氧化还原反应的基本概念 (6)
第二节氧化还原反应与原电池 (7)
第三节电极电势 (7)
第四节电极电势的应用 (7)
第五章原子结构与元素周期律 (7)
第六章分子结构与晶体结构 (8)
第一节共价健理论 (8)
第三节分子间力与分子晶体 (8)
第四节离子键与离子晶体 (8)
第五节离子极化 (8)
第六节其他类型晶体 (9)
第七章配位化合物 (9)
第一节配位化合物的基本概念 (9)
第二节配位化合物的结构 (9)
第三节配位化合物在水溶液中的状况 (9)
第四节熬合物 (10)
第八章主族金属元素（一）碱金属和碱土金属 (10)
第一节化学元素的自然资源 (10)
第二节碱金属 (11)
第三节碱土金属 (11)
第一章：物质及其变化
第一节：物质的聚集状态
1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。
主要表现在：
⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。
⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
2、理想气体方程：nRT
PV=R为气体摩尔常数，数值为R=8.314 -⋅
1-
1
mol
J
⋅K
3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
气体混合物
1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，每一种气体称为该混合气体的组分气体。
2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。
3、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
4、（Dlton）分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
5、流体
6、固体
第二节：化学反应中的质量关系和能量关系
1、系统是人们将其作为研究对象的那部分物质世界，即被研究的物质和它们所占有的空间。
系统的边界可以是实际的界面也可以是人为确定的用来划定研究对象的空间范围。
划定范围的目的是便于研究。
2、环境是系统边界之外与之相关的物质世界。
系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同，将系统分为：
⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。
⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
3、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。
描述系统状态的物理量称为状态函数。
状态函数的变化量与系统状态的变化途径无关。
4、当系统的某些性质发生变化时，这种改变称为过程。
系统由始态到终态所经历的过程总和被称为途径。
5、质量守恒定律
6、反应热效
7、焓变
8、热化学方程式
9、热化学定律
10、生成热
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率
1、反应速率
2、浓度
3、平均反应速率
4、瞬时速率
第二节影响反应速率的因素
1、元反应
2、非元反应
3、经验速率方程
4、温度对反应速率的影响
5、催化剂对反应速率的影响
6、其他因素对反应速率的影响
第三节化学平衡
1、可逆反应与化学平衡
2、平衡常数
3、标准平衡常数
4、平衡转化率
第四节化学平衡的移动
1、浓度对化学平衡的影响
2、压力对化学平衡的影响
3、温度对化学平衡的影响
4、催化剂与化学平衡
5、平衡移动原理
第五节反应速率与化学平衡的综合利用1、吕·查德里原理应用
第三章电解质溶液和离子平衡第一节强电解质溶液
1、电解质
2、强电解质
3、弱电解质
4、活度
第二节水的解离和溶液的ph
1、解离平衡
2、溶液的酸碱性
3、溶液的ph
4、酸碱指示剂
第三节弱酸、弱碱的解离平衡
1、解离常数
2、解离度
3、多元弱酸的解离平衡
第四节同离子效应和缓冲溶液
1、同离子效应
2、缓冲溶液
3、缓冲溶液ph计算
4、缓冲溶液的应用
第五节盐类的水解
1、盐的水解
2、水解常数
3、水解度
4、水解平衡
5、多元弱酸盐的水解
6、盐溶液ph计算
7、影响水解平衡的因素
8、水解平衡的移动
第六节沉淀-溶解平衡
1、沉淀-溶解平衡
2、溶度积
3、溶解度
第七节溶度积规则及其应用
1、溶度积规则
2、离子积
3、沉淀生成条件
4、同离子效应
5、盐效应
6、分步沉淀
7、沉淀溶解途径
第四章氧化和还原
第一节氧化还原反应的基本概念
1、氧化值
2、氧化还原电对
3、常见氧化剂与还原剂
4、氧化还原反应方程式的配平
第二节氧化还原反应与原电池
1、原电池
2、电动势
第三节电极电势
1、标准电极电势
2、标准电极电势的影响因素
第四节电极电势的应用
1、氧化剂和还原剂的相对强弱
2、氧化还原反应进行的方向
3、氧化还原反应进行的程度
4、元素电势图
第五章原子结构与元素周期律
1、原子核外电子运动状态
2、电子排布
3、元素的周期性
第六章分子结构与晶体结构第一节共价健理论
1、共价键的形成
2、共价键理论
3、共价键的特征
4、共价键的类型
5、键参数
第三节分子间力与分子晶体
1、分子的极性
2、分子的变形性
3、分子间力
4、氢键
5、分子晶体
第四节离子键与离子晶体
1、离子键
2、离子晶体
第五节离子极化
1、离子在电场中的极化
2、离子间的极化
3、离子极化对物质结构与性质的影响
第六节其他类型晶体
1、原子晶体
2、金属键
3、金属晶体
第七章配位化合物
第一节配位化合物的基本概念
1、配位化合物的组成
2、配位化合物命名
第二节配位化合物的结构
1、配位键
2、外轨配合物
3、内轨配合物
第三节配位化合物在水溶液中的状况
1、配位平衡
2、不稳定常数
3、稳定常数
4、稳定常数的应用
5、配位平衡
6、酸碱平衡
7、沉淀平衡
8、氧化还原平衡
9、配合物之间的转化
第四节熬合物
1、鳌合物
第八章主族金属元素（一）碱金属和碱土金属
第一节化学元素的自然资源
1、地壳中元素分布与存在类型
2、化学矿物
3、天然盐水
4、大气
5、农副产品
6、工业废料
第二节碱金属
1、碱金属元素
2、钠、钾
3、碱金属氢化物
4、碱金属氧化物
5、碱金属氢氧化物
6、钠盐、钾盐
第三节碱土金属
1、碱土金属
2、碱土金属氧化物
3、碱土金属氢氧化物
4、碱土金属的盐类
5、硬水软化
6、纯水制备。