鲁教版初三化学上册期末化学试题(含答案)
鲁教版上册期末化学试题(含答案)
一、九年级化学上册选择题
1．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某变量y 随时间的变化趋势，则y 表示的是
A ．高锰酸钾的质量
B ．固体中钾元素的质量
C ．固体中氧元素的质量
D ．固体中锰元素的质量分数
2．蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是（ ）
A ．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
B ．蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气
C ．蜡烛燃烧前装置内只有氧气
D ．蜡烛燃烧能将密闭装置中的氧气耗尽 3．已知:2
2Mg OH M O (gO+H )
，CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑。取12.9gMg (OH )2和CaCO 3的
混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。
下列说法错误的是
A ．x 点剩余固体成分为CaCO 3、MgO 和Mg （OH ）2
B．y点剩余固体中镁元素质量为1.2g
C．z点发生的反应为CaCO3高温
CaO+CO2↑
D．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0％，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
4．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( )
A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
5．已知某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③点燃气体，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，烧杯壁上有浑浊出现。那么对该混合气体成分作出的以下推断中，合理的是（）
A．可能是H2和CH4B．可能是CO2和CO
C．一定含有CO2D．一定含有CO
6．小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是()
A生活中的化学B安全常识
①自行车链条可采用涂油的方法防锈
②用生石灰吸附水中的异味①酒精洒在实验台上立即用湿抹布扑盖
②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水
C化学规律D物质的鉴别
①高锰酸钾加热后剩余固体的质量减少③化学反应前后元素的种类和质量都不变①用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
②用观察颜色的方法鉴别铜丝和铁丝
A．A B．B C．C D．D
7．为了测定空气中氧气的含量，设计如图装置，利用传感器技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如下。下列说法错误的是
A．Y是温度随时间变化的曲线
B．X曲线中A到B点呈上升趋势的原因是燃烧放热
C．实验过程中大致在t3时刻打开活塞K
D．Z曲线中C到D点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶
8．生活中处处有化学，下列说法正确的是（）
A．市场上销售的矿泉水中的“镁、碘”指的是单质
B．气体受热膨胀是因为温度升高，气体分子变大
C．组成H2O、H2O2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同
D．洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化作用
9．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取一定质量洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．所取的鸡蛋壳样品的质量为125g
B．当滴入150g稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应
C．反应完全后产生二氧化碳的质量为9.9g
D．该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为80%
10．化学上把“生成新物质的变化称为化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是( )
A．“新物质”是指自然界不存在的物质
B．“新物质”就是与变化前的物质颜色，状态有所不同的物质
C．凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有新物质生成
D．“新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质
11．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量列于下表中。下列说法正确的是
物质O2H2O CO2W
反应前质量（g）36428
反应后质量（g）422x0
A．x的值为22 B．该反应为置换反应
C．W由碳、氢、氧三种元素组成D．W中碳元素的质量分数为75 %
12．符合下图装置设计意图的有( )
①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO得到氧后的产物是CO2④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染
A．①②B．②④C．②③④D．①②③④
13．将5.6g铁粉放入一定量的稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体的质量为（）
A．6.4g B．15.2g C．16.0g D．30.4g
14．某密闭容器内的物质在光照条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质AgNO3Ag O2X
反应前质量/g340100
反应后质量/g021.6m9.2
已知X为氮的氧化物（X分子中氮原子、氧原子数目比为最简整数比）。则下列说法不正确的是
A．AgNO3应避光保存B．该反应方程式中Ag与AgNO3的化学计量数之比为2∶1
C．X的化学式为NO2D．反应生成氧气的质量为3.2 g
15．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．将水通电一段时间
B．测定空气中氧气的含量
C．加热一定质量的氯酸钾制氧气
D．一定质量的木炭在密闭容器中燃烧
16．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶
B CO2CO将混合气体点燃
C Cu C在氧气中灼烧
D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
17．某气体可能由H2、CO2、CO组成，为确定其成分某兴趣依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全进行）。①通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③通过无水硫酸铜粉末，粉末变成蓝色；④最后通入澄清的石灰水，出现浑浊现象。对该气体成分推断合理的是
A．一定含有H2、CO和CO2
B．一定含有CO、H2，一定不含CO2
C．一定含有CO，一定不含H2和CO2
D．一定含有CO，一定不含CO2，可能含有H2
18．以下关于燃烧现象的描述，正确的是（）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
D．碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳
19．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( )
A．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B．水的电解
C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．木炭在密闭的容器内完全燃烧
20．在由CH4和H2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是
A．11：18 B．22：9 C．11：37 D．1：1
21．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）
序号化学反应事实影响化学反应的因素
A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧氧气的浓度
B 碳在常温下不与氧气发生反应，
而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C 双氧水在常温下较难分解，
而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类
A．A B．B C．C D．D 22．下列实验操作能达到实验目的的是
选项实验目的实验操作
A除去CO2中的少量CO点燃
B 比较吸入的空气与呼出的气体中二氧化
碳气体的含量
向呼出气体样品中加入少量的澄清石灰
水，振荡
C鉴别氧气和二氧化碳观察颜色
D鉴别硬水和软水加入肥皂水
A．A B．B C．C D．D
23．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是
A．一定没有二氧化碳B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷D．可能含有氢气和一氧化碳
24．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是
物质M N P Q 反应前的质量/g1*******反应后的质量/g x y010
A．参加反应的P与Q的质量比为3︰2
B．x的取值范围：0≤x≤30
C．当y≤24时，该反应一定是化合反应
D．x＋y＝65
25．现将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为
A．4：1 B．1:1 C．16:3 D．32:3
二、九年级化学上册实验题
26．小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
(1)上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称____________；所缺药品是_____________；
(2)写出制气反应的化学方程式：________________________；
(3)下图是小明同学实验时的主要主骤，这些步骤的正确顺序是(填字母标号，下
同)____________，其中操作有误的是__________。
a．加入药品 b．收集气体 c．检查装置气密性 d．验满 e．清洗仪器、整理桌面
27．某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究。
①完成测定空气中氧气体积分数的实验不适合选用下列哪种物质_____；
A汞 B磷 C铜 D木炭
②用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）。红磷燃烧的文字表达式是
_____，有关分析合理的是_____；
A实验结束后装置内剩余气体只有氮气
B甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大
C乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出
D实验结束时未冷却到室温，测得空气中氧气的体积分数将偏大
③利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹。反应前后各数据及结论如下。
玻璃管中原有空气的体积注射器中气体的体积
结论反应前反应后
_____ml40ml30ml氧气约占空气体积的五分之一
三、九年级化学上册推断题
28．A ~G是初中所学的常见物质，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是黑色固体，D为红色固体，F是大理石的主要成分。其转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)，请回答下列问题：
(1)F的化学式:_______。
(2)反应②的基本反应类型是_______。
(3)写出反应②的化学方程式:_____________________________。
(4)写出反应③的化学方程式：____________________________ 。
29．下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。请回答下列问题：
(1)A的化学式是_______；绿色固体是________ ；
(2)C物质在反应③中的作用__________；
(3)写出反应②、③的化学方程式:② ________________；③______________；
(4)若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合(原子利用率为100%)，可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式_________________。
30．A、B．…H八种物质，有下图所示转化关系：其中D能使带火星的木条复燃，E常温下为液态，H是一种黑色固体，在①的反应前后B的质量和化学性质都不改变，试推断：
（1）写出物质的化学式：C________________，E________________；
（2）写出反应①的化学方程式：________________，写出反应②化学方程式：
________________。
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一、九年级化学上册选择题
1．C
解析：C
【解析】
【分析】
根据高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量逐渐减小至消失；钾元素的质量不变；固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变；固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变进行分析。
【详解】
高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
A、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量逐渐减小至消失，错误；
B、钾元素的质量不变，错误；
C、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此固体中的氧元素质量逐渐减小，等到完全分解后保持不变，正确；
D、固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变，错误。
故选C。
2．B
解析：B
【解析】 【详解】
A 、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故错误；
B 、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气，故正确。
C 、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故错误；
D 、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，蜡烛燃烧不能将密闭装置中的氧气耗尽，故错误； 故选：B 。
3．D
解析：D 【解析】 【详解】
氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。
A 、12.9g 为CaCO 3、Mg(OH)2的混合物，加热，Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸气，固体质量开始减少，当固体质量变为12g 时，Mg(OH)2分解完，生成水的质量为12.9g-12g=0.9g ；所以x 点表示Mg(OH)2正在分解的阶段，即x 点剩余固体物质为CaCO 3、Mg(OH)2和MgO ；
B 、y 点对应阶段为CaCO 3尚未分解的阶段，固体为CaCO 3和MgO ，根据生成水质量0.9g ，设氢氧化镁及氧化镁质量分别为m 、n 。
2
2Δ
Mg(OH)MgO +H O 584018m
n
0.9g
，得m=2.9g ，n=2g ，氧化镁中镁元素质量为：2g×24
40
＝1.2 g ，碳酸钙质量为12.9g-2.9g ＝10g ；
C 、z 点表示CaCO 3分解的阶段，方程式为：CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑；
D 、若剩余固体为CaCO 3和MgO ，说明Mg(OH)2已经反应完、CaCO 3还没有分解（如果开始分解，剩余固体中肯定有氧化钙）；此时剩余固体为12克，其中有10克碳酸钙，则剩余固体中钙元素的质量分数表示为：40
10100%100100%33.3%12g g
?
??=，不等于36%，D 选项错误。
4．D
解析：D 【解析】 【详解】
A 、不同种元素组成的纯净物是化合物，同种元素组成的纯净物是单质，错误；
B 、水和过氧化氢组成元素相同，但是化学式不同，即两种物质的微观结构不同，所以两者
的化学性质不相同，错误；
C、离子的最外层电子不一定为8，错误；
D、利用控制变量法得到，催化剂可以改变反应速率，正确。故选D。
5．A
解析：A
【解析】
【详解】
①由“将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象”可知，其成分中没有CO2；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明铜被置换出来，氢气、一氧化碳均能还原氧化铜为铜，故可推断其成分中有氢气或一氧化碳；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。说明该气体是CO或CH4，点燃后生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊。故选A。
6．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、①自行车链条可采用涂油的方法防锈，该说法正确；②用生石灰不能吸附水中的异味，要吸附水中的异味，用活性炭，故选项A不符合题意；
B、①酒精洒在实验台上立即用湿抹布扑盖，该说法正确；②一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项B不符合题意；
C、①高锰酸钾加热发生分解反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体的质量减少，该说法正确；③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，该说法正确，故选项C符合题意；
D、①氮气不支持燃烧，二氧化碳也不支持燃烧，燃着的木条分别放到氮气和二氧化碳中都熄灭，不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，该说法不正确；②铜丝是红色的，铁丝是银白色的，可以用观察颜色的方法鉴别铜丝和铁丝，故选项D不符合题意。
故选：C。
7．D
解析：D
【解析】
【分析】
磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【详解】
A、红磷燃烧放热，温度升高，完全反应后温度下降，直至降低至室温，因此Y曲线表示的是温度变化，选项A正确；
B、X曲线是压强随时间变化的曲线，A到B点气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量，气体体积膨胀导致气压增大，选项B正确；
C 、t 3时温度恢复至室温，压强增大，是因为此时打开了止水夹，烧杯内水流入瓶内，导致瓶内气体压强增大，选项C 正确；
D 、实验是在密闭容器内进行，Z 曲线中C 到D 点变化的原因是水进入集气瓶，使瓶内气体体积缩小，残留在瓶内的氧气浓度就增大，选项D 错误。故选D 。
8．D
解析：D 【解析】 【详解】
A 、市场上销售的矿泉水中的“镁、碘”指的是元素，而不是单质，故选项A 不正确；
B 、气体受热膨胀是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，故选项B 不正确；
C 、组成H 2O 、H 2O 2的元素种类相同，但构成H 2O 、H 2O 2的分子不同，它们的化学性质不相同，故选项C 不正确；
D 、洗洁精具有乳化功能，洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化作用，故选项D 正确； 故选：D 。
9．C
解析：C 【解析】 【详解】
A 、由坐标图可知，加入稀盐酸质量为0时，固体的总质量为25g ，即所取的鸡蛋壳样品的质量为25g ，A 选项说法不正确，不符合题意；
B 、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，当滴入100g 稀盐酸时，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.1g ，继续加入50g 稀盐酸，烧杯中剩余物质的总质量为165.1g ，恰好增加50g ，说明后面加入的50g 稀盐酸没有参与反应，故当滴入100g 稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应，B 选项说法不正确，不符合题意；
C 、根据B 选项的分析可知，当滴入100g 稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为25g+100g-115.1g=9.9g ，C 选项说法正确，符合题意；
D 、根据C 选项分析可知，反应生成二氧化碳的质量为9.9g ，设生成9.9g 二氧化碳参加反应的碳酸钙的质量为x ，则有：
3222CaCO 2HCl CaCl H +=++10044x
C g
O O 9.9↑
由
100x =449.9g 解得x=22.5g ，该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为22.5g
100%=90%25g
?，D 选项说法不正确，不符合题意。故选C 。
10．D
解析：D 【解析】
A 、自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如氢气燃烧生成水，水是自然界中存在的
物质，属于该反应生成的新物质，故错误；
B、物质在颜色、状态等方面变化不一定有新物质生成，例如氧气由气态变为液态，由无色变为淡蓝色，故错误；
C、凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中不一定有“新物质”生成，例如氧气由气态变为液态，由无色变为蓝色，故错误；
D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故正确。
11．D
解析：D
【解析】
【分析】
由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，
36g+4g+2g+8g=4g+22g+x+0g，x=24g。
【详解】
A、由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，
36g+4g+2g+8g=4g+22g+x+0g，x=24g，则x的值为24，故A不正确；
B、反应前后氧气的质量减少，为反应物，水的质量增加，为生成物，二氧化碳的质量增加，为生成物，W的质量减少，为反应物，生成物是水和二氧化碳，该反应不可能是置换反应，故B不正确；
C、生成的二氧化碳中碳元素的质量为
12
22g100%=6g
44
??，生成的水中氢元素的质量为
2
18g100%=2g
18
??，2g+6g=8g,则W由碳、氢两种元素组成，故C不正确；
D、W的质量为8g，其中碳元素的质量分数为6g
100%
8g
%
=75
?，故D正确。故选D。
【点睛】
在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多。
12．D
解析：D
【解析】
符合下图装置设计意图的有①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO得到氧后的产物是CO2④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染。点睛：本题主要考查一氧化碳性质和用途。
13．B
解析：B
【解析】
【详解】
由于铁在一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，所以铁完全反应，根据三者反应关系可得关系式（或者根据铁元素守恒得关系式）求硫酸亚铁的质量。
设生成的硫酸亚铁的质量为x 。
根据2442Fe+H SO =FeSO +H 和44=Fe+CuSO FeSO +Cu 可得关系式为Fe~FeSO 4 或根据铁元素守恒可得关系式为：Fe~FeSO 4； 设生成FeSO 4的质量为X
4Fe ~FeSO 561525.6g x
56152
=5.6g x
X=15.2g 故选：B 。
14．B
解析：B 【解析】 【详解】
A 、AgNO 3见光易分解，应该避光保存，该选项说法正确；
B 、Ag 的化学式中只有一个银原子，AgNO 3的化学式中也只有一个银原子，根据质量守恒定律，反应方程式中Ag 与AgNO 3的化学计量数之比为1∶1，该选项说法不正确。
C 、根据质量守恒定律，m=34g+10g-21.6g-9.2g ＝13.2g ，说明反应生成氧气3.2g ，已知X 为氮的氧化物，硝酸银中氮元素、氧元素质量为：34g×
14170=2.8g ，34g×48170
=9.6g ，则X 中氮元素质量是2.8g ，氧元素质量为：9.6g-3.2g=6.4g ，故X 中氮原子和氧原子个数比为：
2.8g 14：
6.4g
16
=1：2，故X 的化学式为NO 2，该选项说法正确； D 、反应生成氧气的质量为：34g-21.6g-9.2g=3.2g ，该选项说法正确； 故选：B 。
15．D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
A 、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；
B 、因为空气中氧气的含量约为五分之一，因此装置中气体体积应该约减少五分之一，该选项对应关系不正确；
C 、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，剩余固体中至少含有氯化钾，该选项对应关系不正确；
D 、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以木炭在密闭的容器中燃烧时容器内物质的总质量不变，该选项对应关系正确。
故选：D。
16．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、MnO2溶于水， KCl易溶于水，MnO2中混有少量KCl，因为需要得到的是MnO2，可以通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到纯净的MnO2，选项A不正确；
B、CO2中混有少量CO如果采用将混合气体点燃的方法，容易带进其他气体，且燃烧后生成的气体不容易收集，选项B不正确；
C、Cu中混有少量C，在氧气中灼烧，C变成二氧化碳，但Cu也变成氧化铜，铜也没有了，选项C不正确；
D、FeCl2溶液中混有少量CuCl2，加入过量的铁粉，铁与CuCl2反应生成FeCl2，过量的铁粉经过过滤除去，从而得到纯净的FeCl2溶液，选项D正确。故选D。
【点睛】
除杂一定要：一不带进新的杂质，二不能将需要提纯保留的物质反应掉，三方法要简单易行。
17．D
解析：D
【解析】
【详解】
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中一定没有二氧化碳；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明含有还原性气体，其中具有还原性的气体有氢气和一氧化碳；
③通过无水硫酸铜粉末，粉末变成蓝色，说明气体中含有水蒸气，可能是氢气还原氧化铜生成水，也可能是气体从澄清石灰水中带来的水蒸气；
④澄清石灰水变浑浊，说明还原氧化铜后生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有一氧化碳，可能含有氢气；
故选D。
18．B
解析：B
【解析】
A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，所以说法错误．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，所以说法正确．
C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，没有雾，所以说法错误．
D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，所以说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别．
19．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气质量是相等的；故选项错误；
B、电解水的实验结论：生成氧气与氢气的体积比是1：2，质量比是8：1；故选项错误；
C、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，随着反应的进行，产生氧气，固体总质量减少，固体中锰元素的质量分数先变大，待反应完全后，质量分数不再改变；故选项错误；
D、木炭与氧气反应：C＋O2点燃
CO2，随着反应的进行，二氧化碳的质量增加，待容器内
的氧气反应完全后，二氧化碳的质量不再增加；故选项正确；故选D。
20．A
解析：A
【解析】
【详解】
气体中C、H元素质量比为：60%：40%=3：2，其中C、H原子个数比：
32
18
121
=
：：；所
以二氧化碳和水的分子个数比为：18
1:4
12
=
：，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：
（4×18）=11：18。故选A。
21．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、反应物的浓度大小会影响反应的剧烈程度，故A选项正确，不符合题意；
B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，说明反应的剧烈程度与温度有关，故正确，不符合题意；
C、催化剂可以改变化学反应的速率，故正确，不符合题意；
D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧说明反应的剧烈程度与接触面积有关，故D错误，符合题意。故选D。
22．D
解析：D
【解析】
A、二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的一氧化碳点燃，不能达到除杂的目的；
B、比较吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳气体的含量，向呼出气体样品和等体积的空气中加入少量的澄清石灰水，振荡，观察到盛呼出气体的瓶内石灰水变浑浊，盛空气的瓶内
无明显现象，证明呼出气体中二氧化碳含量高；C 二氧化碳和氧气都是无色气体；D 、用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；选D
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
23．B
解析：B 【解析】 【分析】 【详解】
A 、装置①中无明显变化，说明气体X 中一定没有二氧化碳，正确；
B 、装置③里是浓硫酸，作用是吸收水分，增重1.8g ，说明燃烧后生成1.8g 的水，装置④是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳，增重2.2g ，说明燃烧后生成2.2g 的二氧化碳，即气体燃烧后生成的水与二氧化碳的质量比是9：11，即原气体中一定含有碳元素和氢元素，而根据甲烷燃烧的方程式：CH 4+ 2O 2点燃
CO 2+ 2H 2O 中H 2O 与CO 2质量比就是9：
11，不正确；
C 、由上分析可知可能只有甲烷，正确；
D 、由上分析可知气体X 中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氢气和一氧化碳，正确； 故选B 。
24．B
解析：B 【解析】
试题分析：根据题中提供的信息可知，参加反应的Q 为10g ，P 为15g ，故A ．参加反应的P 与Q 的质量比为3︰2是正确的叙述；N 可能为反应物，也可能为生成物；故x 的范围为0≤x≤51；当y≤24时，说明N 物质为反应物，故该反应一定是化合反应，是正确的叙述；根据质量守恒定律x ＋y ＝65是正确的叙述；故答案选择B 考点：质量守恒定律的应用
25．A
解析：A 【解析】 【分析】
将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，根据相关化学方程式可知，铜粉和碳粉的质量和等于生成氧化铜的质量。 【详解】
将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，发生的化学反应有
2
2C+O CO 点燃
和2
Δ
2Cu+O 2CuO ，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相
同，也就是说铜粉和碳粉的质量和等于生成氧化铜的质量，推知碳粉的质量等于氧化铜中
氧元素的质量，原混合物中铜粉与碳粉的质量比为64:16=4:1。故选A。
二、九年级化学上册实验题
26．镊子(或药匙) 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O c a b d e d
【解析】
（1）根据实验步骤加入固体药品可知，缺少仪器镊子；根据使
解析：镊子(或药匙) 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O c a b d e d
【解析】
（1）根据实验步骤加入固体药品可知，缺少仪器镊子；根据使用的两种药品知，缺少稀盐
酸；
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，
方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）实验室制取二氧化碳的步骤：①检查装置气密性，②加入药品，③收集气体，④验
满，⑤清洗仪器、整理桌面，所以顺序为：cabde，d验满时应把燃着的小木条平放在瓶
口，不能伸入瓶中，从上图看出此处错误。
27．D 磷+氧气点燃→五氧化二磷（合理即可） BC 50
【解析】
【详解】
①汞和空气中的氧气反应生成氧化汞，磷和空气中的氧气反应生成五氧化二
磷，铜和空气中的氧气反应生成氧化
解析：D 磷+氧气五氧化二磷（合理即可） BC 50
【解析】
【详解】
①汞和空气中的氧气反应生成氧化汞，磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，铜和空气
中的氧气反应生成氧化铜，木炭和空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，氧化汞、五氧化
二磷、氧化铜都是固体，二氧化碳是气体，选用木炭时容器内气压不降低，不能用来测定
空气中氧气体积分数。故选D；
②红磷燃烧的化学方程式是：磷+氧气五氧化二磷（合理即可）；
A 实验结束后装置内剩余气体中含有氮气、稀有气体等，故A错误；
B 甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，会导致集气瓶中的气体部分受热膨胀外逸，从而导致测得
空气中氧气的体积分数将偏大，故B正确；
C 乙中的瘪气球起缓冲作用，可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出，故C正确；
D 实验结束时未冷却到室温，会导致进入集气瓶中的水偏少，从而导致测得空气中氧气的
体积分数将偏小，故D错误。故选BC；
③氧气约占空气体积的五分之一，注射器中气体的体积减少了10mL，说明装置中的氧气
是10mL ，则玻璃管中原有空气的体积为：。
三、九年级化学上册推断题
28． CaCO 3 分解反应 CaCO 3
CaO+CO 2↑ CO 2+Ca(OH)2= CaCO 3↓+H 2O
【解析】（1）A ～G 是初中所学的常见物质，A 、B 常温下为无色气体且组成元素相同，猜想A 、B 是二氧化碳和一氧化碳，D 为红色固体，和A 和D 生成B ，则猜想，A 是一氧化碳，D 是氧化铁，二者在高温下反应生成铁和二氧化碳；常温下铁和氧气、水反应生成铁锈（主要成分是氧化铁）。二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳。F 是大理石的主要成分，F 为碳酸钙（CaCO 3），则E 为氢氧化钙，二氧化碳和碳酸钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：CO 2+Ca(OH)2= CaCO 3↓+H 2O ；碳酸钙高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，反应方程式为：CaCO 3CaO+CO 2↑，是由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反
应。
29．KMnO 4 铜绿或碱式碳酸铜或Cu 2(OH)2CO 3均可 催化剂或催化作用
CH 4+2O 2
点燃
CO 2+2H 2O 2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑ CH 2O 或C 2H 4O 2、C 3H 6O 3、C 4H 8O 4、
C 6H 12O 6(其它合理答案均给分，元素顺序不限) 【解析】 【详解】
(1)根据B 和甲烷能够点燃，所以B 就是氧气，且A 为紫黑色，C 为黑色粉末，A 、D 是由相同元素组成的固体，所以A 就是高锰酸钾，C 就是二氧化锰，D 就是锰酸钾，Y 是一种红色金属，所以Y 就是铜，X 与F 是由相同元素组成的无色液体，且X 具有消毒杀菌作用，二氧化锰和X 会生成氧气，所以X 就是过氧化氢，F 就是水，E 就是二氧化碳，绿色固体就是碱式碳酸铜，故A 为：KMnO 4；
(2)二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质都没有变，满足催化剂的定义，故C 物质在反应③中的作用为：催化剂或催化作用； (3)②为甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，故化学方程式为：
CH 4+2O 2
点燃
CO 2+2H 2O ；③为双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下,生成水和氧气，故化学
方程式为：2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑；
(4)反应的生成物只要满足C 、H 、O 原子个数比是1:2:1即可，故化学式为：CH 2O 或C 2H 4O 2、C 3H 6O 3、C 4H 8O 4、C 6H 12O 6。 30．K 2MnO 4 H 2O 2 2H 2O 22
MnO 2H 2O+O 2↑ 3Fe ＋2O 2
点燃
Fe 3O 4
【解析】
鲁教版化学九年级下册教案第一节 海洋化学资源
第一节海洋化学资源 【教学目标】 1.知识与技能 （1）知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。（2）了解海水及海底所蕴藏的主要物质。 （3）了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜法。 2.过程与方法 （1）通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。 （2）通过学习从海水提取金属镁，认识富集是一种常用的化学方法。 3.情感态度和价值观 （1）认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。（2）培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 【教学重点】 （1）了解海洋资源及其开发和利用的价值 【教学难点】 （1）海水淡化 【课前准备】 多媒体、铁架台、试管、酒精灯、烧杯，带橡皮塞的导管（或蒸馏器）； 食盐水（加氯化钙、氯化镁等）、硝酸银溶液。 【课时安排】 1课时 【教学过程】 一、导入新课 海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长1.8万千米，拥有300万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。你知道海洋中有哪些资源吗？ [海洋中有丰富的元素资源] 二、新课学习 （一）海水中的物质 海水中溶有大量的盐，如果我们把1 000g海水加热蒸发，直到把水全部蒸发掉，就能得到约35g盐。 全球海水中含有的盐类总质量约为5亿亿吨，如果把这些盐平铺在全球陆地上，其厚度可达150m。 如图：海水中的化学资源 从图中可以看出哪些海水中的之最？ [海水中含量最多的物质是:H2O， 含量前两位的金属元素为:Na 、Mg 金属离子为：Na+、Mg2+ 含量最多的非金属离子为Cl– 海水主要含有的盐：NaCl、MgCl2] 人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。 例如，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 你能写出所涉及到的化学反应的方程式吗？ [MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2↑] 制得的镁可以做多各用途
鲁教版化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》测试试题(含答案)
第七单元《常见的酸和碱》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列实验设计能达到实验目的是（） A．A B．B C．C D．D 2．下列说法中不正确的是( ) A．可以用水鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种白色固体 B．少量浓硫酸溅到皮肤，可用大量水清洗,再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液 C．红磷在氧气中燃烧时产生大量白色烟 D．实验室中，不慎将燃着的酒精灯碰倒，酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭3．下列有关实验操作的叙述中正确的是（） A．稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中 B．用100ml量筒量取2ml水 C．过滤时，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘 D．向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管中 4．鸡蛋壳中Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2约占2.8％，这两种物质都属于 A．金属单质B．酸C．氧化物D．化合物 5．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。溶液由红色变为无色。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是( )
A．滴加石蕊溶液，搅拌，溶液变蓝 B．滴加少量氢氧化钠溶液，搅拌，溶液变红色 C．加入蒸馏水，搅拌，溶液颜色不变 D．加入金属Zn片，产生气泡 6．下列对事实的解释不正确的是 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A．呈酸性的溶液一定是酸溶液 B．能使紫色石蕊溶液变蓝的物质一定是碱 C．盐中一定含有金属离子和酸根离子 D．酸和碱中一定含有氢元素，盐中可能含有氢元素 8．下列实验中，属于化学变化的是 A．品红在水中扩散B．比较合金和纯金属的硬度C．室温下配制一定质量分数的氯化钠溶液D．酸与指示剂作用
鲁教版化学初三化学上册期末试题和答案
鲁教版化学上册期末试题和答案 一、九年级化学上册选择题 1．已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为 A．12 B．16 C．5 D．10 2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．此反应中有三种氧化物B．此反应中反应物的质量比是1:2 C．该反应是置换反应D．反应前后原子的种类和个数都不变 3．下列实验操作中，能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A鉴别二氧化碳和氮气将燃着的木条伸入集气瓶中 B除去CO2中的少量CO点燃 C检验H2中混有的CH4点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D鉴别H2O2溶液和H2O分别加入二氧化锰 A．A B．B C．C D．D 4．某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 5．完全燃烧2. 8g某有机物，生成8. 8gCO2和3. 6gH2O。下列对该有机物的判断正确的是 A．该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6：1 B．该有机物一定含碳、氢、氧三种元素 C．该有机物的化学式为CH4
D．该有机物的相对分子质量为46 6．下列物质鉴别方法，错误的是 A．用水鉴别生石灰和石灰石 B．用MnO2鉴别蒸馏水和双氧水 C．用燃着的木条鉴别H2和CH4 D．用澄清石灰水鉴别CO和CO2 7．A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D；若增加10 gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( ) A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量是50 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是3∶5 8．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．通常情况下丙是气体 C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7 9．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（） A．向一定量CaCO3中加入稀盐酸 B．将水通电电解一段时间 C．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
鲁教版初三化学知识点(全册)
第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 一、化学改变了世界 1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系 信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。 二、神奇的化学变化 （一）观察化学变化的现象 1、点燃镁条 （1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。 （二）化学变化：生成新物质的变化 1、特征：有新物质生成 2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化： 能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能 能量的储存：光合作用 （三）物理变化：没有生成新物质的变化 伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。 （四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据） 三、物质构成的奥秘 1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的 如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
鲁教版化学九年级上第六单元《燃烧与燃料》测试题(含答案)
第六单元《燃烧与燃料》测试题 一、单选题 1．石油中含有的两种主要元素是（） A．氢和氧B．氧和碳C．氢和碳D．碳和硫 2．下列关于空气的说法正确的是 A．空气中的氮气约占空气总体积的21% B．空气中的氧气含量越高，空气的质量就越高 C．200多年前拉瓦锡通过实验发现空气由氮气、氧气和氦、氖等稀有气体组成 D．近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升导致温室效应增强 3．下列图标中，属于消防安全标志的是 A．B．C．D． 4．类推是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 B．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成 C．通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧 D．化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物 5．下列有关资源的叙述不正确的是 A．地壳中含量最高的金属元素是铝 B．空气中含量最多的气体是氮气 C．天然气是最理想的清洁、高能燃料 D．化石燃料面临被耗尽的危险，应合理开采，使用和开发清洁燃料 6．日常生活中的下列做法存在安全隐患的是 ①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④天然气泄漏立刻打开抽油烟机；⑤节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛。 A．全部B．除①外C．除①③外D．除③⑤外7．下列物质中，属于纯净物的是 A．生铁B．液态氧C．水泥砂浆D．洁净的空气8．下列对宏观事实的微观解释，错误的是
A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了 B．救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为分子在不断运动C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为分子之间的间隔变大了 D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 9．要确保室温下一杯(约100mL)澄清的石灰水为饱和溶液。下列操作正确的是( )。A．将石灰水用冰水冷却B．通入二氧化碳气体 C．加一药匙氢氧化钙粉末振荡后静止D．添加适量的水 10．某校兴趣小组同学在老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），下列关于改进后的实验装置相对于原装置的评价不恰当的是（） A．白磷比红磷使用更安全 B．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量 C．反应容器体积小，药品消耗少 D．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差 11．如图所示进行实验，①通入O2，点燃酒精灯，一段时间后，a中无明显现象，b中红磷燃烧：②立即改通N2，燃烧的红磷熄灭。下列叙述中错误的是 A．实验①说明可燃物燃烧需要氧气 B．实验②说明N2不支持燃烧 C．实验②可以改用CO2进行实验 D．实验①②对照可得出可燃物燃烧的条件 12．实验室制取氧气和制取二氧化碳相比较，一定相同的是
鲁教版初三化学初三化学上册期末试卷
鲁教版初三化学上册期末试卷 一、九年级化学上册选择题 1．在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分后，测得物质如下；下面说法错误的是 物质x y z q 前(g)2202020 后(g)待测102624 A．y是反应物 B．z、q是生成物 C．这个反应属于化合反应 D．x可能是这个反应的催化剂 2．下列实验能达到目的是 A．探究二氧化碳与水是否发生反应 B．用水吸收CO C．验证氧气已收集满D．验证质量守恒定律 3．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（） A．向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中 C．水的电解 D．盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 4．小希设计如图的实验，并完成下列的操作步骤： ①未点燃酒精灯，观察白磷未燃烧 ②点燃酒精灯片刻，观察到白磷燃烧 ③熄灭酒精灯，冷却到室温，观察到水位上升到刻度 1 处 ④点燃酒精灯，剩余的白磷不燃烧下列说法正确的是（） A．酒精灯加热铜丝，白磷燃烧，铜丝变黑，可见白磷的金属活动性比铜强 B．操作②中除了观察到白磷燃烧，铜丝也变黑，会使“空气中氧气含量”的测定的结果大于 1/5 C．对比①②中的现象，说明可燃物燃烧需要氧气 D．对比②④中的现象，说明可燃物燃烧需要氧气 5．下列图象不能正确反映其变化过程的是()
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧 B．电解水生成气体的体积 C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气D．把铁钉放入硫酸铜溶液中 6．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作现象结论 A 把带火星的木条插入某瓶无色气 体中 木条熄灭 该瓶中气体一定是二 氧化碳 B 向收集满CO2的软塑料瓶中加入 约三分之一体积的水，旋紧瓶 盖，振荡 塑料瓶变瘪CO2能溶于水 C将白磷浸没在热水中，再向热水通氧气前白磷不燃烧，通温度是燃烧需要的条
鲁教版九年级化学上册知识点总结
第一单元步入化学殿堂 1、化学，是有关物质变化的学问。是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。 2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。化学变化--- -生成了其他物质的变化 3、如何知道物质是否发生了化学变化： A、有新物质生成； B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生 气体、生成沉淀） 4、蜡烛燃烧实验 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、化学变化还会伴随能量的变化 6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （5）灯帽要重复盖一次，避免负压，灯帽不易打开。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。不要把拇指按在试管夹短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
鲁教版初三化学初三化学上册期末试题及答案
鲁教版初三化学上册期末试题及答案 一、九年级化学上册选择题 1．已知Ca(HCO3)2═CaCO3+CO2↑+H2O．一定量的Ca(HCO3)2固体在密闭容器中受热分解(此过程CaCO3不分解)．下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是( ) A．B． C．D． 2．实验是进行科学探究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方法设计不合理的是（） 选项实验目的实验方法 A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶中 B鉴别空气和氧气将燃着的木炭放入集气瓶中 C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别 D验证浓度对反应的影响将燃着的木条分别伸入氧气和空气中 A．A B．B C．C D．D 3．已知固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气．如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度．已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（）
A．B． C． D． 4．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（） A．向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠 B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C．水的电解 D．盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
5．小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是() A生活中的化学B安全常识 ①自行车链条可采用涂油的方法防锈 ②用生石灰吸附水中的异味①酒精洒在实验台上立即用湿抹布扑盖 ②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水 C化学规律D物质的鉴别 ①高锰酸钾加热后剩余固体的质量减少③化学反应前后元素的种类和质量都不变①用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 ②用观察颜色的方法鉴别铜丝和铁丝 A．A B．B C．C D．D 6．下列图像能正确反映对应的实验操作的是() A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 B．一定量的红磷在密封容器中燃烧 C．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应 7．有 C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（） A．60% B．45% C．30% D．22.5%
鲁教版化学九年级上册知识点总结【最新整理】
初中化学知识点全面总结（上） 第一单元步入化学殿堂 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。化学变化— 生成了其他物质的变化 3、蜡烛燃烧实验 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网
—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加
(完整版)初三化学全册知识点(鲁教版)
第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品 2、与人类社会发展的关系 环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等 二、观察化学变化 1、镁条燃烧 （1）现象：①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 3、硫酸铜与氢氧化钠的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化：生成新物质的变化 （1）特征：有新物质生成 （2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 （3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。 三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成 如：水是由水分子构成 铜是由铜原子构成 氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成 如：氧气是由氧元素组成 第二节化学之旅 一、从问题开始 善于发现问题和提出问题 二、通过科学探究解决问题 基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价
鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题(含答案)
第八单元《海水中的化学》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列物质的名称、俗名与化学式完全相符的是（） A．碳酸钠小苏打 Na2CO3 B．碳酸氢钠纯碱 NaHCO3 C．氢氧化钙熟石灰 CaO D．二氧化碳干冰 CO2 2．下列实验操作顺序正确的是 A．检查装置的气密性，先用手握住试管，再将导管伸入水中 B．点燃可燃性气体时，先点燃，后检查气体的纯度 C．蒸馏时，水先从冷凝管的上口进，后从下口出 D．过滤时，应先把上层清液过滤，后把沉淀物倒入过滤器 3．下表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。下列有关说法正确的是 A．20℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D．20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 4．下列有关物质用途的说法错误的是 A．烧碱常用于金属表面除锈B．干冰可用于人工降雨 C．生石灰可作食品袋中的干燥剂D．小苏打可用于治疗胃酸过多症 5．一定会影响物质溶解度的是（） A．温度B．压强C．溶剂的量D．溶质的质量6．氯化钠是重要的盐。下列做法或说法错误的是 A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解 B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热 C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl—
D ．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 7．实验：20℃时，向 100g 水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①~③。 下列说法中正确的是 A ．甲的溶解度曲线可用右图中的 b 表示 B ．①中溶质与溶液的质量比为 1:5 C ．②中的溶质质量为 40 g D ．①~③中溶液的溶质质量分数③＞②＞① 8．除去下列物质中的杂质，下列实验方案可行的是（ ） A ．木炭粉中混有CuO ：在空气中灼烧 B ．KCl 溶液中混有2CaCl ：通入过量的2CO 过滤 C ．2CaCl 溶液中混有盐酸：加入过量碳酸钙过滤 D ．2CO 中混有HCl 气体：依次通过足量的NaOH 溶液和浓24H SO 9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A ．t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B ．t 2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C ．t 3℃时，若将N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
鲁教版初三化学初三化学上册期末试卷及答案
鲁教版初三化学上册期末试卷及答案 一、九年级化学上册选择题 1．为证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2，采用下图装置进行实验。下列说法不．正确 ．．的是 A．瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水 B．吸气时，应将A打开、B关闭，呼气时，则相反 C．吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体变浑浊 D．通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2 2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（） A．该物质为化合反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7 D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4 3．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（） 选项物质杂质除杂所用试剂和方法 A生石灰碳酸钙先加水，再过滤 B铁粉铝粉先加入稀HCl，再过滤 C N2O2通过足量灼热的铜网 D CO2CO点燃 A．A B．B C．C D．D
4．将氯酸钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克。将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化锰不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克。下列说法正确的是： A．参加反应的氯酸钾质量为25克 B．停止加热后剩余固体中含有两种物质 C．生成氧气质量为9.6克 D．反应过程中固体中二氧化锰的质量分数不变 5．下列除去少量杂质的方法正确的是（） A．CO2气体（CO）：点燃 B．MnO2固体（KCl）：加水过滤 C．Fe粉中含少量铜：加盐酸 D．CO气体（CO2）：通入水 6．科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟雾 B．CO还原氧化铁，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C．铁与硫酸铜溶液反应，可观察到浅绿色溶液变成蓝色 D．向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到澄清透明的溶液 7．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体( ) A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g 8．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是 A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3D．生成物中丙、丁分子个数比为2:3 9．下列图像对应的关系正确的是 A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系 B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系
鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》检测题(包含答案)
《常见的酸和碱》检测题 一、单选题 1．下列化学方程式，书写完全正确的是 ( ) A ．4Fe ＋3O 2 2Fe 2O 3 B ．C 2H 5OH ＋3O 2 2CO 2＋3H 2O C ．HCl ＋Al(OH)3=== AlCl 3＋H 2O D ．Ca(OH)2＋Na 2CO 3=== CaCO 3＋2NaOH 2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的物质都是氧化物 B ．碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 C ．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应都属于中和反应 D ．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子 3．推理是化学学习中常用的思维方法之一。下列推理正确的是 A ．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体一定是溶液 B ．依据化学方程式： 32 24NH +3O 2X+6H O 点燃，可推出X 的化学式为N 2 C ．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸 D ．稀有气体的原子（除氦外）最外层电子数都为8，最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子 4．下列物质性质与其用途的对应关系不合理的是（ ） A ．浓硫酸具有吸水性，用于干燥氧气 B ．盐酸能与铁反应，用于除铁锈 C ．干冰升华吸热，所以可用于人工降雨 D ．氢氧化钙溶液呈碱性，用于改良酸性废水 5．下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中需加以改正的是（ ） A ．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用 B ．8gCaO 溶于92g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% C ．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小 D ．配制100g 10% 的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签 6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
鲁教版五四制初三化学知识点提纲
鲁教版五四制初三化学知 识点提纲 The final edition was revised on December 14th, 2020.
初三化学考点 第一单元步入化学的殿堂（1-10分） 考点一化学学科认识 1、化学的概念 2、化学研究的范畴 3、化学的作用 考点二物理变化与化学变化(高频) 类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类） 考点三体验化学探究 1、科学探究基本环节 2、常用的科学方法：观察、猜想等 考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频） 1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。 2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。 3、计量仪器 4、固定和支持的仪器 5、分离物质的仪器 6、其他仪器 考点五基本实验操作 1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高 频）、液体药品的取用。 2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管 里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。 3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。
4、检查装置的气密性：手握法、注水法。 5、仪器的连接 6、仪器的洗涤 考点六实验室意外事故处理方法 考点七常见化学品标识 第二单元探秘水世界（1-8分） 考点一分子及分子运动（高频） 1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。 2、水的三态变化：本质、微观解释。 3、水的天然循环 考点二天然水的人工净化 1、水资源的现状 2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。（过滤见一单元考 点） 3、自来水生产过程 4、简易净化器：对填充物的作用认识。 5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化 考点三水分子的变化 1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以 及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置 考点四物质的性质和用途（高频） 1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。 考点五混合物与纯净物 概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。 考点六化合反应与分解反应 反应类型的概念、表达式、举例、特征。 三单元物质构成的奥秘
初三化学下册知识点(鲁教版)
鲁教版九年级化学下册中考知识点 李花 龙山中学 第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 一、如何识别酸 1、电离 （1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程 （2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子 （3）、电离方程式：（溶于水） ①HCl=H++Cl- ②H2SO4=2H++SO42- 2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等 二、酸的性质 1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓） （1）盐酸（物理性质） 无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。 （2）、硫酸（物理性质） ①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。 ②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。 2、盐酸和硫酸的化学性质（稀） 因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。 （1）酸与指示剂的作用 酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色 （2）酸+金属——盐+氢气 ③Na2CO3=2Na++CO32- ④CuSO4=Cu2++SO42- 由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等 A、化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B、用途：验室制氢气 （3）、酸+金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 ②用途：金属除锈 （4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子 取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。 （5）、复分解反应 ①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。 ②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水 第二节碱及其性质 一、如何识别碱 （1）电离方程式： ⑤NaOH=Na++OH- ⑥Ca(OH)2=Ca2++2OH- （2）由⑤⑥得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等 二、碱的性质 1、氢氧化钙和氢氧化钠 （1）、氢氧化钠（物理性质） 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。 （2）、氢氧化钙（物理性质） 俗称：熟石灰、消石灰 制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热） 白色固体，微溶液于水。 2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质 因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。（1）、碱与指示剂的作用
鲁教版九年级化学方程式(全)
★鲁教版★初中化学方程式大全 加现象，尤其适合推断题的解题 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2 现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色 15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 17、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4（液态） 二、分解反应： 18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 20、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳） 21、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色 22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑ 23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑ 24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 26、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑ 29、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3通电4Al + 3O2↑ 30、加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑ 三、置换反应： （1）金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气 31、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 33、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 34、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 35、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 36、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 30－35的现象：有气泡产生。 37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 38、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 36－37的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 39、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == C u(N O3)2 + 2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Zn == Z n(N O3)2+ 2Ag 现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质 43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe == F e(N O3)2+ 2Ag
鲁教版初三初三化学上册期中模拟试题(卷)与答案解析
鲁教版初三化学上册期中模拟试题(卷)与答案解析 一、选择题（培优题较难） 1．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是 A．看B．听C．闻D． 吹 2．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（） A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火 3．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是 A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2- C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构 4．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种 C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子5．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（） A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO3 6．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时
间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（） A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生 C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变7．下列实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．磷在空气中燃烧产生大量白烟 C．木炭在空气中燃烧发出白光 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 8．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。下列选项不正确的是 A/g B/g C/g 甲739 乙649 丙X Y6 丁55Z A．Y可能等于8 B．X可能等于4 C．X可能等于8 D．Z一定等于7.5 9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度 C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mL D．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管 10．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（） 序号待鉴别的物质鉴别方法