2020届上海市徐汇区高三二模等级考化学试题

2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷

高三化学试卷

考试时间：60分钟总分：100分2020.5

考生注意：

1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是

A．75%酒精B．紫外线照射C．明矾D．84消毒液2．工业上获得大量乙烯的方法是

A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是

A．蒸馏B．萃取C．纸上层析D．分液

4．实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是

A. 硝酸银固体

B. 烧碱溶液

C. 浓硝酸

D. 浓硫酸

5．能说明CS2是非极性分子的事实是

A．是对称的直线型分子B．CS2沸点高于CO2沸点

C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键

6．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。下列说法正确的是

A．In位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：In > Rb

C．金属性：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH

7．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是

A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应

C．Be(OH)2 不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体

8．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是

A．pH试纸B．金属铜C．金属铁D．胆矾晶体9．下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是

A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．苯

10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．锌片上有H2生成

C．Cu片被还原D．Zn片被氧化

11．下列变化中，气体被氧化的是

A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液浸有食盐水的布片

漂粉精

红色纸花

12．向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是

A ．氯化铁溶液

B ．饱和碳酸氢钠溶液

C ．硫化钠溶液

D ．饱和氢氧化钙溶液 13．右图表示实验状态下的启普发生器，相关推测错误的是

A ．该装置气密性良好

B ．可能在制取乙炔

C ．可能在制取硫化氢

D ．该装置活塞处于关闭状态 14．下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是

A ．己烷（己烯）——溴水，分液

B ．乙烯（二氧化硫）——氢氧化钠

C ．硝基苯（苯）——蒸馏

D ．乙酸乙酯（乙醇）——碳酸钠溶液，分液 15．与100 mL 0.1 mol ·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中c (NH 4＋)基本相同的是

A. 200 mL 0.1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液 B . 50 mL 0.2 mol ·L -1 NH 4NO 3溶液 C. 100 mL 0.2 mol ·L -1 NH 4HSO 4 D. 50 mL 0.2 mol ·L -1氨水 16．NO 2－既有氧化性，又有还原性。下列各组试剂不能利用以上性质检验NO 2－的是 A ．FeCl 2、KSCN B ．KMnO 4、H 2SO 4 C ．AgNO 3、HNO 3 D ．KI 、淀粉

17．KI 可催化H 2O 2分解，机理为：①H 2O 2 + I -→ H 2O + IO -；②H 2O 2 + IO -→ H 2O + O 2↑+ I -。反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是 A ．KI 改变了反应的途径 B ．KI 不能改变总反应的能量变化 C ．H 2O 2 + I ˉ → H 2O + IO ˉ是放热反应 D ．反应物总能量高于生成物总能量

18．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是 A ．说明Ca(ClO)2具有漂白性 B ．实验中只发生了氧化还原反应 C ．浓盐酸被氧化 D ．反应中生成的气体只有Cl 2

19．25℃时，同体积、浓度均为0.10 mol ·L -1的CH 3COOH 溶液和HX 溶液，分别与同体积 0.10 mol ·L -1NaHCO 3溶液混合，产生CO 2的体积随时间变化如图，下列说法错误的是 A ．原溶液中 c (H +)：HX 溶液>CH 3COOH 溶液

B ．与CH 3COOH 反应结束后的溶液中c (Na +)>c (CH 3COO ˉ)

C ．反应结束后两溶液中，c (CH 3COO ˉ)＜c (X ˉ)

D ．由该实验可知HX 为强酸

20．用KI 溶液和FeCl 3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是

5 mL0.1 mol L

-1

KI 溶液

.滴加6滴0.1 mol L

-1

FeCl 3溶液.实验i

黄色溶液

溶液变红

A ．实验i 发生的反应为：2Fe 3+ + 2I －

2Fe 2+ + I 2

B ．黄色溶液中含有Fe 2+、Fe 3+、Cl ˉ、K +、I －离子

C ．实验iii 水溶液中c (Fe 2+)小于i 中c (Fe 2+)

D ．若向实验iii 所得液体中滴加KSCN 溶液，水层红色比实验ii 浅

二、综合题（共60分）

（一）（本题共14分）

砷(As)元素广泛的存在于自然界，在周期表中的位置如右表。完成下列填空：

21. 砷元素最外层电子的排布式为______________。

22．砷化镓（GaAs ）和氮化硼（BN ）晶体都具有空间网状结构，硬度

大。砷化

镓熔点为1230℃，BN 的熔点为3000℃，从物质结构角度解释两者熔点存在差异的原因______________________。

23．亚砷酸盐(AsO 33－)在碱性条件下与碘单质反应生成砷酸盐(AsO 43－)，完成反应的离子方程式：

___AsO 33－ + ___ I 2 + ___ __________

___________________________________

该反应是一个可逆反应，说明氧化还原反应的方向和_________________有关。工业上将含有砷酸盐（AsO 43－）的废水转化为粗As 2O 3 的工业流程如下：

含AsO 43-

废水

石灰乳

As 2O 3

24．写出还原过程中砷酸H 3AsO 4转化为亚砷酸H 3AsO 3的化学方程式：

_______________________________________________________________________________ 25. “沉砷”是将AsO 43-转化为Ca 5(AsO 4)3OH 沉淀，主要反应有：

① Ca(OH)2(s)

Ca 2+(aq) + 2OH －(aq) + Q

② 5Ca 2+ + OH － + 3AsO 43－

Ca 5(AsO 4)3OH — Q

沉砷最佳温度是85℃。

用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因。

_____________________________________________________________________________。

（二）（本题共16分）

乙二酸（H 2C 2O 4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。完成下列填空：

26. 室温下，测得 0.1 mol ·L ?1 H 2C 2O 4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式___________________。 27. 草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH 变化如图所示：（1）向草酸溶液中滴加KOH 溶液至pH = 2.5时发生的主要反应的离子方程式是：____________________________。（2）继续加入KOH ，调节pH 由2.5直至大于6.5，调节过程中[ K +]

[ C 2O 42-]比值将________（选填“增大”、“减小”或

“不变”）。

28．工业上制取草酸的原理为：

(COOC 4H 9)2(l)＋2H 2O(l)

H 2C 2O 4(l)＋2C 4H 9OH(l)－Q

该反应的平衡常数表达式K =____________，下列能说明反应已经达到平衡的是。 a ．平衡常数K 保持不变 b ．反应液的pH 保持不变 c ．丁醇的浓度保持不变

d ．反应液的总质量保持不变

29．草酸可用于测定高锰酸钾的质量分数，原理如下：

5H 2C 2O 4＋ 2MnO 4?＋6H + → 2Mn 2+＋10CO 2↑＋ 8H 2O

（1）一定条件下，测得上述反应中溶液中Mn 2+的浓度随反应时间的变化如右图，以H 2C 2O 4浓度的变化表示此反应0~6 s 内的平均反应速率为____________ mol ·L -1·s -1 （2）分析Mn 2+的浓度随反应时间的变化的可能原因（反应过程中温度没有明显变化）。 30．取0.500 g 的高锰酸钾产品，配成50.00 mL 溶液，取出10.00 mL ，消耗0.100 mol?L -1草酸标准溶液15.00 mL ，则样品中高锰酸钾的质量分数为_____________。

（三）（本题共14分）

一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示：

CH 3COOH

CH 2CH OCCH 3

C 2H 5OH

C 4H 8O 2

CH CH

COOH OH

O CCH 3

O COOH

CH 2CH

O C

OC O

CH 3

一定条件

高聚物

H +/

B C

阿司匹林

一定条件

缓释长效阿司匹林

（I ）

（II ）

完成下列填空：

已知：RCOOR’ + R”OH +

H Δ

??→ RCOOR” + R’OH （R 、R’、R”代表烃基） 31. 结构简式：A______________，B_______________；

量气管

水准管

液体M

32. 反应（I ）的反应类型为_________________，缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官

能团的名称为________________。

33. D 为乙酸酐，结构简式为CH 3C O 3O

，写出一种与D 互为同分异构体且能发生银镜反应的

酯类的结构简式:______________________。

34. 已知水杨酸酸性主要来源于“—COOH ”，阿司匹林中将“—OH ”转化为“—OOCCH 3”能大

大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是_________________________________。 35. 已知: ①乙炔与无机酸的反应和反应(I)类似；② R CN

R COOH ，现以乙炔、甲醇为

原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯（CH 2CHCOOCH 3）。

（合成路线常用的表示方式为：

）

（四）（本题共16分）

侯德榜制碱法可以做到连续循环生产，其工艺流程如下图所示。完成下列填空：

原料

36. 写出流程中主反应的化学方程式：____________________________________________。 37. 流程通过同时利用合成氨厂产生的_______________来降低原料成本。副产物b 的化学式为_____________，简述降温条件下加入原料A 的作用______________________________。侯氏制碱法的创新之处就是对母液的循环利用，这是由于母液中含有大量的NH 4+、Cl ?、______________离子。

某兴趣小组同学制定如下两个方案对含有NaCl 杂质的纯碱的含量进行测定：

方案一：用右图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO 2的体积。

38．为了减小实验误差，量气管中液体M 的选择原则是__________________。

若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是_________ a ．CO 2气体中含有水蒸气 b ．测定气体体积时未冷却至室温

c ．Y 型管中留有反应生成的气体

d ．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

B …… A 目标产物反应试剂反应条件

反应试剂反应条件

方案二：通过以下流程测定样品的含量。

样品足量盐酸

39．操作I的名称为_____________，实验中，恒重的标准为_____________________________。

根据以上实验过程，含有氯化钠的纯碱样品中碳酸钠的质量分数可表示为：

_________________________________。(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷

高三化学参考答案及评分标准

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

二、综合题（共60分）

（一）（本题共14分）

21. 4s24p3（2分）

22.GaAs和BN都是原子晶体，原子半径：Ga>B，As>N，则共价键键长：Ga—As键>B—N键，键

能：Ga—As键

23. AsO33? + I2 + 2OH?AsO43?+ 2I- + H2O （2分）溶液酸碱性（2分）

24. H3AsO4+SO2+ H2O → H3AsO3+ H2SO4（2分）

25.反应①为放热反应，高于85℃时，平衡向逆反应方向移动，c(Ca2+)减小；反应②c(Ca2+)减小是影响平衡移动的主要因素，所以反应②平衡也向逆反应方向移动，沉淀率下降。（3分，合理即给分）

（二）（本题共16分）

26. H2C2O4H++ HC2O4?（2分，写出一步即可，多写不扣分）

27. （1）H2C2O4+ OH?→ HC2O4?+ H2O （2分）（2）减小（2分）

28. [C4H9OH]2[H2C2O4]

[(COOC4H9)2][H2O]2（2分）bc（2分）

29. （1）0.0125 mol·L-1·s-1（2分）

（2）可能反应中生成的某产物对反应有催化作用，导致反应速率逐渐变快（2分，合理即给分）30. 94.8%（2分）

（三）（本题共14分）

31.

CH2CH

C CH3（2分）CH3COOC2H5（2分）

32. 加成（2分）酯基（1分）

33. CH3C O CH2

H（2分合理即给分）

34. 生成—OOCCH3可以降低阿司匹林的酸性（2分，合理即给分）

35. CH CH CH2=CH CN2

CH2

=CHCOOH CH2=CHCOOCH3

（3分）

（四）（本题共16分）

36. NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl（2分）

37. NH3、CO2（2分）NH4Cl（1分）

Cl?浓度提高有利于NH4Cl析出（1分）Na+、CO32?（2分）

38. CO2不溶解于液体M且不与之反应，（2分）d（1分）

39. 冷却（1分）连续两次称量质量差小于等于0.001g（1分）

(m2?m1)?106

11m1

?100%（3分）

m1——样品的质量m2——恒重后样品的质量

上海市黄浦区2020届高三化学下学期等级考二模试题(含解析)

上海市黄浦区2020届高三化学下学期等级考二模试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1.ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A. 20Ne和22Ne互为同位素 B. 20Ne和22Ne互为同分异构体 C. 20Ne和22Ne的质量数相同 D. 20Ne和22Ne的中子数相同【答案】A 【解析】两种核素具有相同的质子数，不同的中子数，所以互为同位素。分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体，所以正确的答案是A。 2.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是 A. 金属在自然界里存在的形式 B. 金属元素在地壳中的含量 C. 金属阳离子得电子的能力 D. 金属熔点的高低【答案】C 【解析】【分析】对不同的金属常用不同的冶炼方法，主要根据金属的活动性强弱选择冶炼方法；金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，金属活动性越强，其阳离子得电子能力越弱，冶炼越难，据此分析解答；【详解】不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，与在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系，故C项正确，答案选C。【点睛】一般来说，活泼金属如K、Ca、Na、Mg和Al等用电解法，较活泼金属如Fe等用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。 3.主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种【答案】A 【解析】

全国高考化学试题及参考答案

2018年全国高考化学试题及参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 ABCD 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D ．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、 CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（列关于该化合物的说法错误的是正极碱 2溶LiFePO 4 滤 H 2SO 4 含Li 、Fe 、P 炭黑等碱沉滤Na 2CO 含锂沉

(完整word版)2019年上海市等级性考试化学试题(解析版)

2019年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1.元素Og 295 118中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是117 D.第六周期0族元素【答案】A 【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A 。 2.只涉及物理变化的是 A.次氯酸漂白 B.盐酸除锈 C.石油分馏 D.煤干馏【答案】C 【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。 3.下列反应只需要破坏共价键的是 A.晶体硅熔化 B.碘升华 C.熔融Al 2O 3 D.NaCl 溶于水【答案】A 【解析】晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；Al 2O 3为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。 4.下列过程固体质量增加的是 A.Cu 加入氯化铁 B.Zn 加入硫酸 C.H 2通入灼热氧化铜 D.高温下水蒸气通入Fe 【答案】D 【解析】

A.Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2，Cu 溶解，固体质量减少，A 错误； B.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解，固体质量减少，B 错误； C.CuO+H 2Cu+H 2O ，CuO 变为Cu ，固体质量减少，C 错误； D.3Fe+4H 2O 高温 Fe 3O 4+4H 2，Fe 变为Fe 3O 4，固体质量增加，D 正确。 5.25℃下，0.005mol·L -1Ba(OH)2中H +浓度是 A.1×10-12 mol·L -1 B. 1×10-13 mol·L -1 C.5×10-12 mol·L -1 D. 5×10-13 mol·L -1 【答案】A 【解析】 0.005mol·L -1Ba(OH)2中OH -浓度是0.005mol·L -1×2=0.01mol·L -1，c (H +)=Kw/ c (OH -) =10-14(mol·L -1)2/0.01 mol·L -1=10-12mol·L -1，故答案选A 。 6.下列分子中所有原子都处在同一平面上的 Cl Cl Cl A. B.CH 33CH 3 3 C C C. CH 3 D.CH 2CH C CH 【答案】D 【解析】 A 项为CCl 4，为正四面体结构，A 项错误；因为-CH 3的结构为四面体构型，所以所有原子不可能都处于同一平面，故 B ， C 均错误； D 项中乙烯基为平面型，乙炔基为直线型结构，乙炔基这一直线可以属于乙烯基的这一平面内，故D 正确。 7.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”下列关于它的叙述正确的是 A.易溶于水 B.可以发生取代反应 C.其密度大于水的密度 D.与环己烷为同系物【答案】B 【解析】烷烃都难溶于水，密度小于水，可以发生取代反应，A 、C 错误，B 正确；自行车烷的不饱和度比环己烷多1，不满足分子式相差n 个CH 2的要求，与环己烷不为同系物。 8.聚异戊二烯3 C CH CH 2 CH 2 n 的单体是 A. 3 C CH CH 2 CH 2 B.(H 2C)2C=CH-CH 2

(完整word)上海市徐汇区2019届高三下学期化学等级考二模试卷

2018学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷2019.4 一、选择题（共40分）（每小题只有一个正确答案） 1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（） A. 铁、铜、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铜、铁、铝 2. 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（） A. X- B. C. D. 3. 心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 4. 我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是（） A. 有利于减排CO2 B. 反应生成甲醇和水 C. 有利于碳资源循环利用 D. 提高了甲醇的平衡转化率 5. 常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（） A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 6. 某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（） A. C8H18 B. C9H18 C. C10H18 D. C11H18 7. 12C和14C互为（） A. 同分异构体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同素异形体 8. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（） A. 纸层析 B. 结晶 C. 分液 D. 过滤 9. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（） A. B—F键的键角为120° B. B—F键是非极性键 C. 3个B—F键的键能相等 D. 3个B—F键的键长相等 10. 准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（） A. 25mL量筒 B. 25mL滴定管 C. 50mL量筒 D. 有刻度的25mL烧杯 11. 给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（） A. Na2SO3晶体 B. C2H5OH C. C6H6 D. Fe

全国高考化学试题及答案新课标卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合试卷——化学 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

2017年上海化学等级考试卷

2017年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷考试注意： 1．试卷满分为100分。考试时间为60分钟。 2．试卷分为两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．2017年1月，《科学》杂志刊登了有关固体金属态氢制备的研究论文。下列不是金属通性的是A．挥发性 B．易导热 C．延展性 D．易导电 2．海洋是元素宝库，下列元素在海洋中含量最高的是 A．I B．Mg C．Br D．Cl 3．导致酸雨形成的气体是 A．SO2 B．CO2 C．CO D．Cl2 4．石油裂解的主要产物有 A．煤焦油 B．乙烯 C．苯 D．甲烷 5．关于146C原子说法正确的是 A．中子数等于质子数 B．质子数等于电子数 C．中子数等于质量数 D．电子数等于中子数 6．含有两种化学键的化合物是 A．NaOH B．H2S C．CaBr2 D ．SiO2 7．关于NH4Cl说法正确的是 A．溶于水放热 B．作氮肥 C．电子式为 D．受热不易分解 8．已知1mol C3H8气体与氧气完全燃烧后，生产CO2气体与水蒸气并放出2200kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．C3H8+5O2→4H2O + 3CO2 +2200kJ B．C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ C．C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g) + 3CO2(g) +2200kJ D．C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ 9．不可用来鉴别盐酸和NaOH溶液的试剂是 A．CuSO4 溶液 B．甲基橙溶液 C．NaHCO3溶液 D．淀粉KI溶液 10．干冰是固体的CO2，干冰是 A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 11．工业生产氨气中，下列条件不需要的是

2019上海等级考化学真题试卷

2019上海市高中化学等级考试卷相对原子质量:C-12 0-16 一选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1、元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A、核外电子数118 B、中子数是295 C、质数117 D、第六周期0族元素 2、下列变化中，只涉及物理变化的是 A、次氯酸漂白 B、盐酸除锈 C、石油分馏 D、煤干馏 3、下列反应只需破坏共价键的是 A、晶体硅溶化 B、碘升华 C、熔融Al2O3 D、NaCl溶于水 4、下列固体质量增加的是 A 、Cu加入氯化铁B、Zn加入硫酸 C、H2通入灼热氧化铜 D、高温下水蒸气通入Fe 5、0.005 mol/L Ba(OH)2中H+浓度是 A、1×10-12mol/L B、1x10-13mol/L C、5×10 -12 mol/L D、5×10-13molL

7、已知有一种烃的结均类似自行车、简称”自行车烃＂。如右下图所示，下列关于它的叙述，正确的是 A、易溶于水 B、可以发生取代反应 C、其密度大于水的密度 D、与环己院为同系物 9、下列选项不正确的是 A、含有共价键的化合物是共价化合物 B、含有极性键的分子可能是非极性分子 C、有电子转移的反应是氧化还原反 D、水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10、用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平③读数。正确的顺序是 A、①②③ B、①③② C、③①② D、③②① 11、关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是 A、N为+5价 B、阴阳离子个数比是1：1 C、阴离子为8电子稳定结构 D、阳离子的电子数为11 12、证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是 A、硝酸钡，稀硫酸 B、稀盐酸、氯化钡 C、稀硫酸、氯化钡 D、稀硝酸、氯化钡

高考全国卷1化学试题附答案

2016年全国统一考试（新课标I 卷）一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大

上海高中化学等级考试卷

上海高中化学等级考试卷 Modified by JACK on the afternoon of December 26, 2020

2018年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子数 B. C.相同的中子数 D.相同的电子数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 5. 有机反应一般不具有的特点是 A．反应比较复杂 B．产率较高 C．副产物较多 D．反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 (OH)3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧

+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO CH=CHCOOH CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A ．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O ，加热 C ．浓硫酸，加热 D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A ．是吸热反应 B ．在常压下进行 C ．在沸腾炉中进行 D ．使用铁触媒作催化剂 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A ．N 2的电子式为 B ．N 3—的最外层电子数为6 C ．N 3—的质子数是20 D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 A ．未作恒重操作 B ．硫酸铜部分分解 C ．硫酸铜晶体未完全失水 D ．坩埚放在空气中冷却 17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 A. 实现的转化，可通入过量CO 2 B. 实现的转化，可加入过量NaOH 溶液 C. 实现的转化，可加入过量NaOH 溶液 D. 实现的转化，可通入过量NH 3

上海市松江区2019-2020高三等级考高考化学二模试卷复习课程

上海市松江区2019-2020学年高三等级考高考化学二模试卷

松江区2018学年度第二学期等级考质量监控试卷高三化学2019.4 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 《天工开物》中“凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用”，该反应类型为 A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应 2. 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为 A．同位素B．同素异形体C．同系物 D．同分异构体 3. 以下过程与化学键断裂无关的是 A．氯化钠熔化B．干冰升华C．金刚石熔化D．金属汞汽化 4. 下列电子式中错误的是 A．Na＋B．C． D． 5. 漂粉精的有效成分是 A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．CaCO3 D．Ca(OH)2 6. 下列烷烃命名错误的是 A．2-甲基丁烷B．3-甲基庚烷C．3,4-二甲基戊烷D．3-乙基戊烷 7. 25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是 A．0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1 B．醋酸钠溶液pH＞7 C．稀醋酸溶液导电能力弱D．醋酸溶液中含有 CH3COOH分子 8. 下列化学用语书写错误的是 A．2Al+6H+→2Al3++3H2↑B．HCO3-+OH-→CO32-+H2O C．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- D．CO32-＋2H2O?H2CO3＋2OH-

9. 1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJ C．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ D．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ 10. 工业上合成氨的反应如下：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)+Q，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是 A．升高温度B．增大容器体积C．移走氨气 D．增加氮气 11. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是 A．硫酸钠B．氯化铝C．酒精 D．一水合氨 12. 铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有 A．Fe3+B．AlO2-C．Al3+ D．Fe2+ 13. 实验室制氨气的试剂及装置正确的是 14. 钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是 A．电子从碳转移给铁 B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用 C．正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH- D．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 15. 将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是 A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性 C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性 16. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是

上海高三化学等级考复习一-原子结构

原子结构 ' 关键点拨 1.认识核外电子排布的规律在含有多个电子的原子中,根据电子的能量高低和电子通常运动区域的离核远近,核外电子处于不同的电子层。电子层数可用两种方法表示:电子层序数(n)=1、2、3、4…或电子层符号K、L、M、N 核外电子排布的规律有:①核外电子分层排布时各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层序数);②最外层电子数不超过8个(K层为最外层时则不超过2个);③次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。以上三点在原子核外电子排布时需同时考虑。元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。在化学反应中,元素原子有通过得失电子或形成共用电子对达到稳定结构的倾向。 2.统计原理在描述原子核外电子运动状态方面的运用原子中的核外电子在核外做高速运动,这种运动不同于宏观物体的运动。科学上应用统计的原理,以电子在原子核外空间某处出现机会的多少,来描述原子核外电子运动规律。为直观起见,我们用电子云来表示这种运动规律。核外电子运动状态必须从电子层、电子亚层、电子云的伸展方向和电子自旋四个方面来描述。除了能量最低原理外,原子核外电子的排布还遵循:在同一原子中,不可能存在运动状态完全相同的电子,因此,在同一轨道中,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反;在同一亚层的各个轨道上,电子的排布尽可能分占不同的轨道,其中未成对的电子在不同轨道中的自旋状态相同。￥

3.描述核外电子排布的表示方法在描述核外电子排布时,我们可运用不同的表示方法,这些表示方法各有侧重,我们可以按需来选用。 ①电子式和结构示意图在元素符号的周围用“·”(或“×”)来表示原子(或离子)的最外层电子,这种图式称为电子式。例如,氧原子·???? O·、钠原子Na·、氯离子[:?? ?? l C:]-、氢氧根离子[: ?? ?? O:H]-. 原子(离子)结构示意图是用来表示元素原子或离子核电荷数和核外电子分层排布情况的示意图。小圈和圈内的数字分别代表原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字代表该层的电子数。例如,氮原子结构示意图为: 钠离子的结构示意图为: 氯离子的结构示意图为: ②电子排布式和轨道表示式原子核外电子一般先占有能量较低的轨道,然后才依次进入能量较高的轨道。在第至第三电子层中,各亚层中轨道能量由低到高的顺序为:E1s,

2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)

2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及答案（新课标1卷）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。” 文中涉及的操作方法是

A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

上海化学等级考试卷.doc

2017上海化学等级考试卷一选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1、下列不是金属通性的是（） A.挥发性 B.延展性 C.导电性 D.导热性 2、海洋是元素宝库。下列元素在海洋中含量最高的是（） A.I B.Mg C.Br D.Cl 3、导致酸雨形成的气体主要是（） A.SO2 B.CO2 C.CO D.CH4 4、石油裂解的主要产物是（） A.煤焦油 B.乙烯 C.苯 D.石墨 5、关于146C原子说法正确的是（） A.中子数等于质子数 B.质子数等于电子数 C.质子数等于质量数 D.电子数等于中子数 6、含有两种化学键的化合物是（） A.NaOH B.H2S C.CaBr2 D.SiO2 7.关于氯化铵说法正确的是（） A.溶于水放热 B.作氮肥 C.电子式 D.受热不易分解 8.C3H8气体与氧气完全燃烧后，生成CO2气体与水蒸气并放出2200kj热量，热化学方程式正确的是（） A.C3H8+5O2→4H2O+3CO2+2200kj B. C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l)+3CO2(g)+2200kj C. C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kj D. C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kj 9.不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/L NaOH溶液的是（） A.石蕊试液 B.甲基橙试液 C.酚酞试液 D.淀粉KI试液 10.室温下气态CO2加压可转变为干冰，干冰是（） A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体 11.工业生产氨气的适宜条件中不包括 A.用浓硫酸吸收产物 B.用铁触媒作催化剂 C.温度500℃左右 D.压强为20-50MPa 12.可鉴别乙烯和乙烷的试剂是（） A.新制氢氧化铜 B.四氯化碳 C.酸性高锰酸钾溶液 D.银氨溶液 13.Na、Al、S、Cl的第三周期的四种元素，下列判断错误的是（） A.热稳定性：HCl>H2S B.原子半径：Na>Al C.碱性：NaOH>Al(OH)3 D.离子半径：S2-

(完整)2018年上海市高中化学等级考试卷

2018年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子数 B.C.相同的中子数 D.相同的电子数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl 5. 有机反应一般不具有的特点是 A．反应比较复杂B．产率较高 C．副产物较多D．反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧

+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C.CH 3 CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A ．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O ，加热 C ．浓硫酸，加热 D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A ．是吸热反应 B ．在常压下进行 C ．在沸腾炉中进行 D ．使用铁触媒作催化剂 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A ．N 2的电子式为 B ．N 3—的最外层电子数为6 C ．N 3—的质子数是20 D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 A ．未作恒重操作 B ．硫酸铜部分分解 C ．硫酸铜晶体未完全失水 D ．坩埚放在空气中冷却 17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 A. 实现①的转化，可通入过量CO 2 B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液 C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液 D. 实现④的转化，可通入过量NH 3

2017年度上海高考等级考化学试检查检验测试卷样卷

| 2017年考试研究试测化学学校：姓名：准考证号：测试须知： 1．答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上。 2．本试卷共7页，满分为100分。考试时间为60分钟。 3．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。 4．考试结束后，请将试卷、答题纸、调查问卷一并交回。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成A．次氯酸B．高氯酸C．氯气D．氧气2．下列实验操作，不能用于分离物质的是 A．滴定B．纸层析C．萃取D．过滤3．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是 A．铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁B．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．铁在冷的浓盐酸中会发生钝化4．配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是 A．锥形瓶B．容量瓶C．电子天平D．漏斗5．下列有关化学基本概念的判断正确的是 A．含有极性键的分子一定是极性分子 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．组成上相差n个CH2的分子一定是同系物

6．下列反应能用离子方程式H ＋+ OH － H 2O 表示的是 A ．HI 与NaOH 溶液反应 B ．HCl 与氨水反应 C ．稀H 2SO 4与Ba(OH) 2反应 D ．CH 3COOH 与KOH 反应 7．SiF 4与SiCl 4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是 A ．键长：Si-F ＞Si-Cl B ．键能：Si-F ＞Si-Cl C ．沸点：SiF 4＞SiCl 4 D ．共用电子对偏移程度：Si-Cl ＞Si-F 8．下列试剂不能用来鉴别SO 2和H 2S 的是 A ．新制氯水 B ．品红溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．氢硫酸 9．下列物质酸性最弱的是 A ．CH 3COOH B ．CH 3CH 2OH C ．H 2CO 3 D ．H 2O 10．下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是 A ．四氯化碳和水 B ．苯和四氯化碳 C ．乙醇和苯 D ．水和乙醇 11．用右图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是 A ．Cu 棒和Zn 棒用导线连接时，铜片上有气泡逸出 B ．Cu 棒和Zn 棒不连接时，锌片上有气泡逸出 C ．无论Cu 棒和Zn 棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同 D ．无论Cu 棒和Zn 棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能 12．将浓度和体积均相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是 A ．HA 一定不是弱酸 B ．BOH 一定不是强碱 C ．HA 一定是强酸 D ．BOH 一定是强碱 13．用如右图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是 A ．Y 电极为正极 B ．X 电极质量增加 C ．Y 电极表面有氯气生成 D ．X 电极表面发生氧化反应 2溶液

2019年上海市普通高中等级性考试化学试卷及答案解析

化学试卷第1页（共8页）化学试卷第2页（共8页）绝密★启用前 2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学可能用到的相对原子质量：C 12— O 16— 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1.元素295 118Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是( ) A .核外电子数是118 B .中子数是295 C .质量数是117 D .第六周期0族元素 2.下列变化中，只涉及物理变化的是 ( ) A .次氯酸漂白 B .盐酸除锈 C .石油分馏 D .煤干馏 3.下列反应只需破坏共价键的是 ( ) A .晶体硅熔化 B .碘升华 C .熔融23Al O D .NaCl 溶于水 4.下列固体质量增加的是 ( ) A .Cu 加入氯化铁 B .Zn 加入硫酸 C .2H 通入灼热氧化铜 D .高温下水蒸气通入Fe 5.25 ℃时，()20.005 mol /L Ba OH 中H +浓度是 ( ) A .121m /L 10ol -? B .131m /L 10ol -? C .12 5m /L 10 ol -? D .13 5m /L 10ol -? 6.所有原子处于同一平面的是 ( ) A B C D 7.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是 ( ) A .易溶于水 B .可以发生取代反应 C .其密度大于水的密度 D .与环己烷为同系物 8.聚异戊二烯的单体是 ( ) A B C D 9.下列说法错误的是 ( ) A .含有共价键的化合物是共价化合物 B .含有极性键的分子可能是非极性分子 C .有电子转移的反应是氧化还原反应 D .水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10.用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是 ( ) A .①②③ B .①③② C .③①② D .③②① 11.关于离子化合物5NH （H 有正价和负价）下列说法正确的是 ( ) A .N 为5+价 B .阴阳离子个数比是1:1 C .阴离子为8电子稳定结构 D .阳离子的电子数为11 12.能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是 ( ) A .硝酸钡，稀硫酸 B .稀盐酸，氯化钡 C .稀硫酸，氯化钡 D .稀硝酸，氯化钡 13.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是 ( ) A .可以用酚酞代替指示剂 B .滴定前用待测液润洗锥形瓶 C Cl Cl Cl CH CH CH 3CH 3 CH 3CH 3 CH 3 CH 2 CH C CH C CH CH 2 CH 3 CH 2 n C CH CH 2CH 2 CH 3 (CH 2)2C CH CH 2(CH 3)2C CH CH 2CH CH 2CH 2 CH 3 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效 ----------------