2020年上海市高中学业水平考化学等级考试卷
2020年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 一、选择题 1、以下处理废塑料不符合环保理念的是 A、制备垃圾袋等产品 B、用于发电 C、催化热解形成小分子有机物 D、直接填埋 2、关于锂电池的叙述正确的是 A、电能转化为化学能 B、电容量大，质量轻 C、不可循环充电使用 D、废旧锂电池是干垃圾 3、下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是 A、碳元素 B、氮元素 C、硫元素 D、氯元素 4、下列微粒中电子数大于质子数的是 A、H3O+ B、O2— C、188O D、
5、通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是 A、C-H的共用电子对偏向C原子 B、正四面体结构 C、非极性分子 D、二氯取代物只有一种 6、常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是 A、溶液呈黄色 B、铁片变轻 C铁片表面产生大量气泡 D、铁片表面产生致密的氧化膜 7、将SO2通入含有I2的淀粉溶液中，体现SO2的 A、漂白性 B、还原性 C、氧化性 D、酸性氧化物 8、某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是 A、KCl B、K2CO3 C、NH4Cl D、(NH4)2CO3 9、关于75%酒精的叙述正确的是 A、能够消毒、杀菌 B、必须避光保存 C、在空气中易氧化变质 D、可直接用于制乙烯
10、如图所示，下列叙述正确的是 A、生成物能量总和大于反应物能量总和 B、生成2molH2O(l)要吸收571.6kJ C、2molH2O(g)→2H2(g)+ O2(g)—571.6kJ D、2H2(g)+ O2(g) →2molH2O(l)+Q Q＜571.6kJ 11、下列化工生产中，能产生H2的是 A、氯碱工业 B、合成氨工业 C、硫酸工业 D、纯碱工业 12、下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是 A、不能用启普发生器 B、反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ C、可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质 D、可以用排水法收集 13、下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是
14、已知：8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是 A、可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体 B、NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 C、被氧化的NH3占全部NH3的25% D、转移0.3mol电子，生成气体6.72L氯气（标准状况下） 15、丙烯二聚体CH2=CHCH2CH (CH3)2是合成 “人工肺”（ECMO）设备膜丝的原料重要
A B C D 目标溶液 Na2SO3 FeSO4 KI NaOH 选用试剂 BaCl2 KSCN AgNO3 广泛PH试纸 原子核间距 原子核间距 原子核间距
原子核间距
能量
原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是 A、加聚产物可以是溴水褪色 B、与 互为同分异构体 C、催化加氢生成的一氯代物有4种 D、完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同 16、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器（其它非玻璃仪器及必要试剂任选）能完成的实验是 A、粗盐提纯 B、乙酸乙酯制取 C、海带提碘 D、硫酸铜晶体中结晶水含量测定 17、卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如下图所示，其中Cl2、Br2、I2均为气态分子，表示正确的是
A B C D 18、如题所示，下列叙述错误的是 A、开关未闭合，Fe棒上B点腐蚀最快 B、若X为NaCl溶液，K与M链接，Fe处pH值最大 C、若X为H2SO4溶液，K与N ，Fe上电极发生为2H++2e→H2↑ D、若X为H2SO4溶液，K与N、M链接，Fe腐蚀情况前者更慢 19、25℃向10.0mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL0.1mol/L的一元酸HA。下列选项一定正确的是 A、V＜10时，[Na+]＞[A—]＞[OH—]＞[H+]
能量 能
量 B、V=10时，[HA]＞[OH—] C、10＜V＜20，水的电离度随V的增大而增大 D、V=20时，[A—] —[HA]=2[H+] —2[OH—]
20、下列关于可逆反应A（?）+2B（s）C（g）—Q叙述正确的是 A、当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态 B、平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小 C、平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能较少 D、平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变 二、综合分析题 （一）长征五号B运载火箭中使用了耐热性佳，导热性好的氮化铝陶瓷。 已知：Al4C3+4NH3→4AlN+3CH4。回答下列问题： 21、碳原子核外电子中未成对电子数是 ，氨气的电子式是 。 22、AlN是由共价键直接形成的晶体，硬度大、熔点高，它是 晶体。上述反应中形成相同电子层结构离子的元素，其简单离子半径由大到小的顺序是 。 23、比较非金属性N＞C正确的是 a、HNO3酸性大于H2CO3 b、N最高价为+5，C最高价为+4 c、HNO3氧化性大于H2CO3 d、H3C-NH2中C-N共用电子对偏向N 24、AlN溶于水，在80℃～90℃完全水解，其离子方程式为AlN+4H2OAl(OH)3+NH3·H2O（不考虑水的离子积变化和Al(OH)3电离）。从平衡移动角度解释pH(80℃) ＞pH(90℃)原因是 。 25、向Al(OH)3悬浊液中加入NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，下出反应的离子方程式 。溶液中c(Na+) c(AlO2—) （填“＞或＜”），要想使c(Na+)：c(AlO2—)=1:1，可加入 。 （二）乙烯氯氧化法是当今世界上制备聚氯乙烯单体的最先进的方法。 已知：2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2CH2Cl(g)+2H2O(g) C3H6 C3H
8
O
C3H6
O C6H
1
2O2 A C
CH3 ① ② ③ NaClO CH3 ④ CH3 CH2I2 26、容器体积为2L，起始气体总物质的量为1mol，10min后，气体总物质的量仅为70%，问CH2=CH2反应速率为 0.01 mol/(L·min) 27、ClCH2CH2Cl(g) CH2=CHCl(g)+ HCl(g) 平衡常数表示为K= 根据图像判断P1 P2（填“＞、＜或＝”） 该反应为 反应（填“吸热或放热”） 28、Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH（热）→5NaCl+NaClO3+3H2O 上述两个反应都是放热反应，要想控制温度，请设计一个方案，如何使。 29、配平下列化学方程式方程式： 2 NH4++ 3 ClO—→ 1 N2+ 3 Cl-+ 3 H2O+ 2 H+ 30、NH4+检验的方法是 。 （三）广谱抗菌药泰能的中间体M（ ）的合成路线： CH3C=CHCCH3 B
CH3C=CHC-OH CH3C=CHC-OCH3
C——CHCOCH3
H
3C H
3C C
H2 Zn-CuCl2/CH3COCl ⑤ （
M）
已知：
31、反应①试剂和条件是 ，反应②试剂和条件是 32、反应②的类型是 ，反应⑤的类型是 ， 33、写出满足下列条件的B物质的同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应；②有碳碳双键；③有6个化学环境相同的氢原子。 检验该同分异构体中含有碳碳双键的试剂是 。 34、从最终产物推断反应④的目的是 。 35、结合题目中的相关信息，设计一条由CH3CHO制备CH3CH=CHCOOH的合成路线图（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：）
（四）为探究碳酸氢钠溶液作为植物光合作用的碳源，进行如下实验 B……
A
目标产
反应试
反应条反应试
反应条
C——CHCOH H3C H
3C C
H2 ①配制250mL0.5mol/LNaHCO3溶液；
②量取100mL0.5mol/LNaHCO3溶液放入B瓶中； ③向装置A中通入空气，充分反应后，将C瓶中的沉淀经洗涤、干燥，称的质量为0.197g 36、配制250mL0.5mol/LNaHCO3溶液需要的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶。A瓶的作用是 除去空气中的CO2 。 37、反应后，B瓶溶液pH值大于或小于原来的原因是碳酸氢钠受热分解成碳酸钠，碳酸根离子比碳酸氢根离子更容易水解，使溶液的pH值增大， 38、用题目中数据，求NaHCO3的分解率是 4% 。实验结果偏低的原因是 a a、B瓶中有残留的CO2 b、过滤时间太长 c、未洗涤沉淀 d、未烘干 39、影响NaHCO3分解的因素是 光照强度或溶液的pH值
2020-2021学年普通高中化学等级考试学业水平考试模拟试卷(8)含答案
2020-2021学年普通高中化学等级考试学业水平考试模拟试卷(8)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列反应是氧化还原反应的是A ．Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑B ．NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3C ．CaCO 3高温 CaO+CO 2↑D ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 2．阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。
用N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1molNa 含有的电子数为N AB ．标准状况下，22.4LH 2含有的氢原子数为2N AC ．1mol/LKCl 溶液中含有的Cl -数为N AD ．56gFe 与足量的氯气反应转移的电子数为2N A3．下列说法不正确的是A ．任何反应都存在化学平衡状态B ．化学反应的限度可以通过改变条件来改变C ．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率D ．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度4．下列属于纯净物的是A ．沼气B ．蔗糖C ．漂白粉D ．高岭土 5．3NH 是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：-1222NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ mol 。
随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A ．NaOH 2NO(g)NaNO (aq)−−−→ B ．稀Cu 32HNO (aq)NO (g)−−→ C ．2H O2NO (g)NO(g)−−−→ D ．()2SO 32442NH H O(g)NH SO (aq)−−−→ 6．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是A ．能使紫色石蕊溶液变为红色B ．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜C ．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠D ．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮7．下列离子在海水中含量最多的是A ．氯离子B ．镁离子C ．铁离子D ．钙离子 8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
2020年上海市第二中学高二下学期期中考(等级考)化学试题(附带详细解析)
○…○…绝密★启用前 2020年上海市第二中学高二下学期期中考化学 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．室内空气污染的来源之一是泡沫塑料、化纤地毯、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是（ ） A ．二氧化碳 B ．甲烷 C ．一氧化碳 D ．甲醛 2．二氟甲烷是性能优异的环保产品，用作空调、冰箱等中的制冷剂。
判断二氟甲烷的结构简式（ ） A ．有4种 B ．有3种 C ．只有1种 D ．有2种 3．下列反应属于取代反应的是（ ） A ．乙醇与浓硫酸加热到170℃ B ．乙醇与浓硫酸加热到140℃ C ．电石与水反应制乙炔 D ．乙醛与氧气反应生成乙酸 4．下列有机物的命名正确的是（ ） A ．(CH 3)2CHCH=CH 2 2-甲基-3-丁烯 B ．乙基苯……○…………装…………○………※※请※※不※※要※※在※※装※※※※答※※题……○…………装…………○………C ．CH(CH 3)2CH 2CH 3 2-乙基丙烷 D ．CH(CH 3)2OH 1-甲基乙醇 5．下列物质中，能用于萃取溴水中的溴的是（ ） A ．直馏汽油 B ．裂化汽油 C ．酒精 D ．氢氧化钠 6．聚氯乙烯是一种常用的塑料。
下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是A ．乙醇、氯化氢B ．乙烷、氯化氢C ．乙烯、氯化氢D ．乙炔、氯化氢7．下列卤代烃能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（ ）A ．B ．C 6H 5-CH 2ClC ．CH(CH 3)2CHClCH(CH 3)2D ．CH 3CH 2CCl(CH 3)28．下列物质既能发生消去反应又能发生催化氧化的是（ ）A ．B ．C ．D ．9．在下列关于鉴别乙醛和乙酸的两种稀溶液中，错误的是（ ）A ．加紫色石蕊试液B ．加银氨溶液加热C ．加氢氧化钠溶液D ．新制Cu(OH)2溶液10．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸（ ）A ．银氨溶液…外……○……………订…………线学校:_______________考…内……○……………订…………线B ．新制Cu(OH)2溶液 C ．FeCl 3溶液 D ．浓氨水 11．莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，结构式如图所示下列叙述错误的是（ ）A ．符合通式C 7H 10O 5B ．能与氢氧化钠发生中和反应C ．具有强氧化性D ．能与氢气发生加成反应 12．若乙醇中的氧为O ，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为( )。
2020年上海市普通高中学业水平等级性考试+参考答案+评分标准
2020年上海市普通高中学业水平等级性考试物理试卷2020年7月18日实考人，平均分。
每题后：得分、预估分、区分度。
考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括三部分，第一部分为选择题，第二部分为填空题，第三部分为综台题。
3．答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二、三部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
一、选择题（共40分。
第1-8小题，每小题3分，第9-12小题，每小题4分。
每小题只有一个正确答案。
）1．Β射线是（）A，（A）原子核放出的电子流（B）原子核外电子电离形成的电子流（C）原子核放射出的电磁波（D）原子核外电子受激发产生的电磁波2．悬浮在水中的花粉颗粒所做的布朗运动表明（）D，（A）分子间有斥力（B）花粉颗粒有热运动（C）分子间有引力（D）液体分子有热运动3．一电动车在水平面内以恒定速率沿图示轨迹行驶，在a、b、c位置所受向心力大小分别为F a 、F b 、F c ，（ ）A ，（A ）F c ＞F a ＞F b（B ）F a ＜F c ＜F b（C ）F c ＜F a ＜F b （D ）F a ＞F c ＞F b4．如图，在通电螺线管轴线上的a 、b 、c 三点和外侧的d 点中，磁感应强度最大的是（ ）C ，（A ）a 点 （B ）b 点 （C ）c 点 （D ）d 点5．一列横波的波长为1.4m ，其传播路径上某一质点从最大位移回到平衡位置的最短时间为0.14s ，该波的波速为（ ）B ，（A ）0.4m/s （B ）2.5m/s （C ）5m/s （D ）10m/s6．钥匙从距水面20m 高的桥侧自由下落，一竹筏前端在钥匙下落瞬间恰位于其正下方，该竹筏以2m/s 的速度匀速行驶。
(汇总3份试卷)2020年上海市中考学业质量监测化学试题
中考化学模拟试卷一、选择题1．电解饱和食盐水可获得一种碱、最轻的气体和另一种气体，下列叙述不正确的是A．反应物一定不是一种物质B．“最轻的气体”是氢气C．“碱”一定是氢氧化钠D．“另一种气体”可能是O2【答案】D【解析】A、反应生成一种最轻的气体的气体，该气体为氢气，氢气是由氢元素组成，而食盐水的溶质是氯化钠，氯化钠是由钠元素和氯元素组成，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，该反应的反应物中一定含有氢元素，即反应物一定不只有氯化钠，选项说法正确，故不符合题意；B、氢气密度最小，属于最轻的气体，选项说法正确，故不符合题意；C、氯化钠中含有的金属元素是钠元素，生成物中有两种气体，它们都是由非金属元素组成，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，“碱”中含有钠元素，属于氢氧化钠，选项说法正确，故不符合题意；D、“另一种气体”不可能是O2，因为生成物中有氢气，氢氧化钠和另一种气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，反应物中有氯元素，因此，另一种气体中也有氯元素，而氧气中不含有氯元素，选项说法错误，故符合题意，故选D。
2．中国古诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。
从化学角度，下列认识不正确的是（）A．有麝自来香，不用大风扬——分子总在不断运动B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——蜡烛燃烧既有化学变化，又伴随物理变化C．炉火照天地，红星乱紫烟——高炉炼铁，利用焦炭直接还原赤铁矿中的氧化铁D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，实现了CaCO3→CaO的转化【答案】C【解析】A、有麝自来香，不用大风扬，说明了分子总在不断运动，故A正确；B、蜡烛燃烧时，蜡烛既有熔化成液体过程，又有与氧气反应生成二氧化碳和水过程，既有化学变化，又伴随物理变化，故B正确；C、高炉炼铁，利用一氧化碳还原赤铁矿中的氧化铁，不是焦炭直接还原赤铁矿中的氧化铁，故C错误；D、煅烧石灰石是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，实现了CaCO3→CaO的转化，故D 正确。
上海市闵行区七宝中学2020 届高三化学等级考练习周测十二答案
化活性降低。(4分) (任写两点，其余合理答案也可酌情给分)
附加题答案 本题共 13 分 （过程要清晰表达、辅助必要的文字描述）
1． O2(1 分)，0.168L(2 分)，0.6mol/L(2 分) 2． 3.48g 或 2.32g (3 分) 3． n（Cu2O）：n（Cu）=3：4 (2 分) 4． nCuO＝0.1—（y+2xy）/64（1+x）(3 分)
周测 12 参考答案 （七宝卷）
一、单项选择题（本题共 40 分）
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案 C
B
B
A
D
B
C
D
A
A
题号 11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案 D
B
C
A
D
A
C
B
D
C
二、综合分析题（本题共 40 分）
(一) （15 分）
21．9（1 分）；2（1 分）
22．2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（1 分）
反应进程
28．CH4O（2 分）；6.9 kg（2 分） 29．取样，加入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，充分振荡。若无分层现象，则不含乙酸乙
酯；若出现分层，且上层为油状液体，则说明含有乙酸甲酯。（3 分 如果用水鉴别，得
1 分）
(三) （15分）
OH O
30．
CH3（2分）； 浓硝酸和浓硫酸（2分
浓不写不得分）
（1 分）； （1 分）；
测试卷01-2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试(新教材专用)(原卷版)
2023-2024学年高中化学学业水平测试卷01（考试时间：75分钟满分：100分）一、选择题（本大题共40小题，每小题2分，共80分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于实验安全方面的叙述错误的是
A．爆炸类物质标记的符号为B．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集C．实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物应放回原试别瓶D．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸2．实验室制取氯气过程中不需要用到的实验仪器是A．坩埚B．酒精灯C．圆底烧瓶D．分液漏斗3．与诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中描述过程相似的化学实验基本操作是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．升华4．用作摩擦剂的2SiO按物质的组成进行分类，属于（）A．碱B．氧化物C．盐D．单质5.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液必需的仪器是
A．B．C．D．6.下列关于物质的量的相关叙述正确的是A．21molH的质量是2g/molB．常温常压下，222.4LHO中含有1molOC．240.5molNaSO中约含有236.0210个Na
D．1mol/L的NaOH溶液中溶质的物质的量是1mol7.下列电离方程式正确的是A．NaCl=Na++Cl-B．MgCl2=Mg2++Cl-C．KOH=K++O2-+H+D．H2SO4=H2+SO24
8.能出现丁达尔效应的分散系是A．食盐水B．泥浆水C．Fe(OH)3胶休D．FeCl3溶液
9.下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醇的结构简式：26CHOB．F的原子结构示意图：
C．中子数为10的氧原子：188OD．3NH
的电子式：
10.下列过程不涉及化学变化的是A．煤的气化B．石油裂解C．乙烯加聚D．石油分馏11.设A
N
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．44g2
CO含有的分子数为AN
B．1mol4NH
含有的电子数为11
A
N
C．0.51molL
2
CaCl溶液中含有的离子数为1.5