甘肃天水市2015届高三第二次联考化学试题含答案
甘肃省天水市秦安县第二中学2015届高三第五次检测考试化学试卷 Word版含答案.pdf
甘肃省天水市秦安县第二中学2015届高三第五次检测考试理科综合试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 第I卷 一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是 （ ） A．石油的分馏、煤的气化、海水提溴过程都包含化学变化 B．地沟油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油成分是液态烃 C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 D．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同 8．用NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA B．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA C．25℃时，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2 NA D．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2 NA 9．下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是 （ ） A．能使甲基橙显红色的溶液中，Ba2+、Fe2+、Cl-、N3-可以大量共存 B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O C．常温下，c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存 D．NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2 10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) 选项实验操作 实验现象结论A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。
溶液变成血红色溶液中含有Fe2+B向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置液体分层，上层基本无色，下层紫红色碘在CCl4中的溶解度较大 11．已知一紫罗兰酮的结构简式是 ，关于该有机物的说法正确的是 （ ） A. 其分子式为C13H18O B．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C．属于芳香族化合物 D．能发生加成反应、取代反应、水解反应 12．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。
甘肃省天水市秦安二中2015届高三上学期期中考试化学试
2014-2015学年甘肃省天水市秦安二中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）苯甲醛：的结构示意图：个中子的碳原子： C3．（2分）（2013•宿迁一模）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组NO5．（2分）（2013•宿迁一模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）6．（2分）短周期元素R 、T 、Q 、W 、G 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R 与T 原子序数之和为20，下列判断正确的是（ ）7．（2分）M 是苯的同系物，其结构为，则M 的结构式共有（ ） B C ．9．（2分）类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以11．（2分）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是12．（2分）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先）含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸14．（2分）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当15．（2分）将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）16．（2分）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；）18．（2分）在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤）21．（2分）已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验22．（2分）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列不能作NH3尾气吸收装置的C25．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）二、解答题（共4小题，满分50分）26．（10分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）画出⑧原子结构示意图_________（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_________．（用离子符号表示）（3）①﹣⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是_________（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为_________（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_________．27．（10分）为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题．[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用如图1中的装置进行实验．（1）A装置中NaOH溶液的作用是_________若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（2）该方案需直接测定的物理量是_________．[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液．（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________．a．测定气体体积时未冷却至室温b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面c．Y型管中留有反应生成的气体d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥[方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：（4）称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol•L﹣1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：_________．28．（10分）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验现象写出下列物质化学式：A_________B_________C_________D _________E_________．29．（20分）常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：_________；并指明该氧化还原反应的还原剂是_________，氧化剂是_________．（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是_________．（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________．（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_________，为什么？_________．（5）干燥管中盛装是的物质是_________，作用是_________．（6）试管中收集气体是_________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，方法是_________．这一操作的目的是_________．2014-2015学年甘肃省天水市秦安二中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）苯甲醛：的结构示意图：个中子的碳原子： C．苯甲醛为的结构示意图为，故，故个中子的碳原子为C3．（2分）（2013•宿迁一模）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组NO4．（2分）（2014•中山模拟）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）5．（2分）（2013•宿迁一模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）6．（2分）短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T 原子序数之和为20，下列判断正确的是（）7．（2分）M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有（）B C．9．（2分）类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；11．（2分）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是molV===0.06L12．（2分）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先），且物质的量为：=0.01mol =0.1mol/L含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸14．（2分）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当15．（2分）将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）为16．（2分）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；）18．（2分）在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤）并结合氧气中的电子数来计算；可知=0.25mol21．（2分）已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验22．（2分）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列不能作NH3尾气吸收装置的C25．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）=0.6mol/L二、解答题（共4小题，满分50分）26．（10分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）画出⑧原子结构示意图（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2﹣＞Na+＞Al3+．（用离子符号表示）（3）①﹣⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为三角锥形（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．，故答案为：；27．（10分）为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题．[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用如图1中的装置进行实验．（1）A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（2）该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后质量．[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液．（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是b．a．测定气体体积时未冷却至室温b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面c．Y型管中留有反应生成的气体d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥[方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：（4）称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol•L﹣1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：×100%．×=84cV碳酸氢钠的质量分数为：故答案为：×28．（10分）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验现象写出下列物质化学式：A NaHCO3B KNO3C KAl（SO4）2D CuSO4E NaOH．29．（20分）常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe，氧化剂是H2O．（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好．（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为实验提供水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后再点燃酒精喷灯，为什么？防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应．（5）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气．（6）试管中收集气体是氢气，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，方法是用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气．这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．））Fe参与本试卷答题和审题的老师有：梁老师1；王老师；陈老师；xuchh；王龙耀；赵老师；杜老师；单良；xjmmd；刘鑫；王慧；lxqqq1；学无止境；mxl；2855469041；lxf66（排名不分先后）2015年1月10日。
甘肃省天水市一中2015_2016学年高一化学上学期第二次学段(期末)考试试题
天水一中2015级2015—2016年度第一学期第二学段考试化学试题（满分：100 时间：90分钟）可能用到的相对分子质量 Mg：24 Al：27 N：14 O：16 Cu：64一、选择题（本题共16道小题,每个题目只有一个正确选项, 第题3分,共48分）1.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸2.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1N AB．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC．在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3N AD. 在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol3.下列离子方程式书写正确的是（）A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═ H2O+CO2↑B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ═ Ca2++H2O+CO2C．氯气与水反应：H2O+Cl2 ═ 2H++Cl﹣+ClO﹣D．钠与水反应：2Na+2H2O ═ 2Na++2OH﹣+H2↑4.将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L5.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X 可能是（）A．Na+ B．OH﹣C．CO32﹣D．Cl﹣6.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是（）A．CaCl2和Na2CO3 B．稀H2SO4和Na2CO3C．KOH和Al2（SO4）3 D．HCl 和 NaAlO27.操作1：将1L 1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25mol·L﹣1的盐酸中；操作2：将1L 1.25mol·L﹣1的盐酸逐滴加入1L 1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（）A．5：2 B．2：5 C．1：1 D．2：18.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu9.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）A．NH4+ B．N2O C．NO D．NO210.为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是（）A．加入1 mL NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口B．加入1 mL NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口C．加入1 mL NaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口D．加入1 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口11.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 12.一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的( )A.1/4B.3/4C.1/8D.3/813.下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁14.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶15.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。
2015届高三化学第二次统考题试题
攀枝花市2015级高三第二次统考化学试题2015．01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷选择题（42分）一、选择题（每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识与日常生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀B．水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去2．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．将锌粒投入CuSO4溶液C．CO2通过Na2O2粉末 D．将铜片投入FeCl3溶液3.下述实验不能．．达到预期实验目的的是4.Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为：Cl2O+H2O=2HClO。
下列说法正确的是A．Cl2O与水的反应属于氧化还原反应B．O F2、Cl2O分子的立体构型均为直线形C．Cl2O分子中的共用电子对偏向Cl ，OF2分子中的共用电子对偏向FD．OF2与水反应的化学方程式为：OF2 + H2O = 2HF + O25．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1；② CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2；③ 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3；④ 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4；⑤3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列判断正确的是A．上述反应中△H1~ H5均大于0 B．△H1＝△H2- △H3C．3△H3＝△H4 + 2 △H5 D．△H5＝3△H1+△H46．25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)｡根据图示判断，下列说法中正确的是A．当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH-)> c(H+)B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H+) +c(HA-)+ 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)C．当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中:c(Na+)> c(A2-) >c(H+)> c(HA-) >c(OH-)D．在NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+2c(H2A)7．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4（g）＋2NO2（g） N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。
2015年高考全国2卷理综化学及答案
2015 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P 2O5 不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol 乙醇, 该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5-9. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a的电子层结构与氦相同， b 和c 的次外层有8 个电子，c- 和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3 种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3 种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0. 1mol·L －1 －的NaHCO 3 溶液中HCO 32－和CO3 离子数之和为0. 1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g 核互23592 U 发生裂变反应：23592 U+10 n90 13638 Sr+ 54 U +1010 n，净产生的中子(10 n) 数为10N A11．分子式为并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
甘肃省天水市秦安县第二中学2015届高三化学最后一模试题
甘肃省天水市秦安县第二中学2015届高三级最后一模理科综合能力测试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33~40题为选考题，其他题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的元素相对原子质量： H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Mn —55 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确．．的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8. 有机物甲的分子式为C x H y O2，其中氧的质量分数为20.25％，碳的质量分数为68.35％。
在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有 ( )A.8种B.14种C.16种D. 18种9.下列实验操作能达到目的的是 ( )10. W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。
下列说法正确的是 ( )A.氢化物的沸点：Z一定高于YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于YC. W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物D. 仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类11．电解法是处理工业废水的一种重要方法。
如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。
电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。
已知：①氧化性：Cr2O72->Fe3+；②Cr2O72-被还原生成Cr3+；③K sp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。
2015年甘肃省天水市中考化学试卷解析
2015年甘肃省天水市中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）1．下列日常生活中常发生的一些变化，属于化学变化的是（）A．水蒸发B．灯泡发光C．蔗糖溶解D．铁生锈2．世界是物质的，我们生活在丰富多彩的物质世界中．下列常见物质中属于纯净物的是（）A．冰水共存物B．碘酒C．清新的空气D．河水3．2014年11月24日，《公共场所控制吸烟条例（送审稿）》公开征求意见，根据该送审稿，所有室内公共场所一律禁止吸烟．下列属于“禁止吸烟”的标志是（）A．B．C．D．4．正像人需要营养一样，植物生长也需要成分．下列属于复合肥的是（）A．NH4Cl B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）25．下列各选项是初中化学中常见的实验操作，其中操作完全正确的是（）A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．称量固体D．过滤6．下列事实对应的解释错误的是（）A 将50mL水和50mL酒精混合，体积小于100mL 分子之间有间隔B 走近花圃，能闻到花香分子在不断运动C 洗涤剂洗掉衣服上的油污油污能溶于水D 铝制品有抗腐蚀性能是表面生成致密的氧化膜起保护作用A．A B．B C．C D．D7．某物质中只含有一种元素，则该物质不可能是（）A．化合物B．混合物C．单质D．纯净物8．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究，发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．化学方程式为：4NH3+3O26x+2N2，生成物x为常见物质，关于物质x，下列说法正确的是（）A．该物质由氮、氢、氧三种元素组成B．该物质的化学式为H2O2C．该物质中氢元素的质量分数为7%D．该物质中氢、氧元素的质量比为1：89．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应，认识不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 20 3 2 20反应后质量/g x 28 2 0A．该反应的基本化学反应类型为化合反应B．反应后甲物质的质量值x=15C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为5：4D．物质丙一定是反应的催化剂10．分析推理是学习化学常用的一种思维方法，下列各选项分析推理正确的是（）A．二氧化硫是空气污染物，所以空气污染物都是由二氧化硫造成的B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应D．氧化物中一定含有氧元素，因此含有氧元素的物质一定是氧化物11．如图是A、B、C三种固体（都不含结晶水）物质的溶解度曲线．下列说法或判断中正确的是（）A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞CB．t1℃时将10g A物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量为60gC．若B物质是氯化钠，可用冷却热饱和溶液结晶的方法获得大量的氯化钠晶体D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C12．下列除去杂质的方法中错误的是（）选项物质杂质所选试剂、方法A H2 HCl 通过NaOH溶液，再通过浓硫酸、干燥B NaOH Ca（OH）2加入过量碳酸钠溶液，过滤C NH3 H2O 通过装有碱石灰的干燥管D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D13．下列图象与对应选项关系不合理的是（）A．电解水时生成氢气和氧气的体积关系B．向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C．将等质量的镁粉、铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中D．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释14．下列各组物质的溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（）A．K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3 B．（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KClC．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2 D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl15．某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量硝酸银和硝酸铜．为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤．向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生；向滤渣中加入稀盐酸，无气体放出．则下列说法正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铁，也可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜二、填空与简答（每空1分，化学方程式每个2分，共17分）16．（1）空气中含量最多的气体是．（2）地壳中含量最多的金属元素是．（3）两个二氧化碳分子（用化学用语表示）为．（4）画出镁原子的结构示意图．17．某反应的微观示意图如图所示，请回答：（1）反应前的物质中属于单质的是．（2）该反应的化学方程式为．18．用化学方程式表示下列化学反应的原理：（1）铁丝在氧气中燃烧．（2）用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）除去过量胃酸．19．A、B、C、D、E、F、G、H、I为初中化学常见的物质．其中D、G、I属于单质，A 为红褐色固体，G为紫红色固体，H为浅绿色溶液．如图是它们之间的相互转化关系（部分反应条件及生成物略去）．（1）E溶液中的溶质是．（2）写出反应①的化学方程式．（3）写出反应②中生成G的化学方程式和生成I的原因．三、实验与探究（每空1分，化学方程式2分，共16分）20．实验室制取气体所需装置，如图所示，请回答下列问题（1）仪器a的名称，仪器b的名称；（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式，收集装置可选用（在装置C、D、E、F中选择装置序号）．（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是（填装置序号），化学方程式为，若用G装置收集二氧化碳，气体应从端进入（选a或b）．21．某实验室小组同学发现在实验桌上的小烧杯中，有上周做实验时取出的氢氧化钠固体，忘记回收处理，该小组同学对该氢氧化钠固体是否变质，同学们一起进行如下实验．【猜想】（1）该固体没有变质（2）该固体全部变质（3）该固体部分变质【方案讨论】为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案．【实验准备】将该固体置于烧杯中，加水完全溶解，配制成待测溶液．甲同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加酚酞试液．若酚酞变红，则猜想（3）成立；否则猜想（2）成立．同学们认为此方案不可行，原因是．乙同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴入足量的氢氧化钡，再滴入酚酞试液．根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案也不可行，原因是．丙同学：取待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡，再滴入酚酞试液．根据现象不同，来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案可行．【实验验证】实验步骤实验现象结论及解释①取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量有气体产生猜想不成立②另取少量待测溶液于试管中向其中滴加足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞试液有，溶液不变色猜想成立【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠容易变质，所以要保存．四、计算题（22小题2分，23小题5分，共7分）22．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一．帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4．请回答：（1）每个帕拉米韦分子中含个氮原子．（2）328g帕拉米韦中氧元素的质量为g．23．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g 稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．（1）反应生成气体的质量为g．（2）样品中碳酸钠的质量是多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？2015年甘肃省天水市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
高一化学月考试题及答案-甘肃天水市秦安县第二中学2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试题
甘肃省天水市秦安县第二中学2015—2016学年上学期第二次月考高一化学试题相对原子质量：Na —23 Al —27 Fe —56 Cu— 64 H— 1 O— 16 C —12 S —16 Cl —35.5 一、选择题:(本题包括20 小题,每小题有且只有一个选项符合题意，1－15每小题2分，16—20每小题 3分,共45分)1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D 2．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数() D．摩尔质量(M) 4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定7．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO－23、SO－249．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．化合物、电解质B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．溶液、分散系10．下列物质属于电解质的是（）A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰水中通入少量CO2：Ca2+＋2OH-＋CO2 ＝CaCO3↓＋H2OB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑12．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．3NO2＋H2O =2HNO3+NO D．C+CO22CO13．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100 nm之间。
甘肃省天水市秦安二中2015_2016学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析)
2015-2016学年甘肃省天水市秦安二中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题：（本题包括20小题，每小题有且只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题2分，共45分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．2．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾5．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定7．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣9．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．化合物、电解质B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．溶液、分散系10．下列物质属于电解质的是（）A．铜B．食盐水C．烧碱 D．蔗糖11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑12．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．C+CO2 2CO13．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀，其中正确的是（）A．⑤⑥ B．③⑤⑥C．②③④D．①③④14．下列反应中，HCl作还原剂的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O15．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣六中离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈碱性，则甲烧杯中可能含有的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣B．CO32﹣、OH﹣ Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、CO32﹣、OH﹣16．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣17．离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+718．下列氧化还原反应中电子转移方向和数目不正确的是（）A．B．C．D．19．已知微粒MnO4﹣、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是（）①2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+④Cu+2H+═Cu2++H2↑A．①② B．①②④C．①②③④ D．①②③20．已知将液溴滴入热的NaOH浓溶液中，发生如下氧化还原反应：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比正确的是（）A．.1：2 B．.1：5 C．.5：1 D．2：1二.实验题（13分）21．（13分）（2012•嘉峪关校级三模）四种试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是．（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是．（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是．三次实验中都没有明显现象的是．三.填空题：（共35分）22．（10分）（2013秋•秦州区校级期中）丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验装置示意图，该图中的一处明显错误是原因是（试从分散系的分类进行讨论说明）（2）现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象，则胶粒带负电荷的胶体是（3）向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸至过量，整个过程中的现象是，原因是（用简单文字和离子方程式说明）23．（12分）（2013秋•秦州区校级期中）有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3一种或几种，某兴趣小组欲通过实验确定其成分，实验步骤如下：①取部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②取①所得悬浊液少许，加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量步骤②中所得溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．试回答下列问题：（1）由步骤①可得到的结论是相关反应的离子方程式为（2）步骤②中所涉及到的化学反应方程式为（3）根据实验，白色粉末中肯定存在的物质是（填化学式，下同），可能存在的物质是（4）欲进一步确定“可能存在的物质”是否肯定存在，需要补充的实验操作是．24．（13分）（2013秋•川汇区校级期中）现有①KMnO4②H2③O2④Cl2⑤CO ⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中，则（1）甲中有；乙中有（填序号）．（2）若要实现由Fe→Fe3O4的反应过程，应从（填“甲”或“乙”，下同）中找物质；若要实现由Fe2O3→Fe的反应过程，应从中找物质．（3）用四种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2完成一个配平的化学方程式，注明反应条件并标明电子转移的方向和数目．+ ═+ ．四.计算题（7分）25．已知铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水．现有5.12g铜和一定量的浓硝酸反应，当铜溶解完全时，共收集到标准状况下的气体3.36L；若把这些气体和“一定量的氧气”充分混合后通入水中，气体又完全反应生成硝酸，试计算“一定量的氧气”在标准状况下的体积．2015-2016学年甘肃省天水市秦安二中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括20小题，每小题有且只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题2分，共45分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：根据图标所表示的含义来考虑，并结合乙醇的性质进行分析回答本题．解答：解：乙醇是一种易燃液体，装有酒精的箱子应贴易燃液体标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是有毒气体标志，故B错误；C．图中所示标志是易燃液体标志，故C正确；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分类，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断．2．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体考点：物质的量的单位--摩尔．分析：摩尔是物质的量的单位．解答：解：摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，1mol微粒约含有6.02×1023个粒子．故选：C．点评：本题考查了物质的量的单位﹣摩尔，题目非常基础，注意物理量和单位的区别．3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量考点：物质的量浓度．分析：葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，以此解答．解答：解：葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量单位为g/mol，故选B．点评：本题考查物质的量的相关单位的使用，侧重于学生的分析能力和相关概念的理解和运用的考查，注意相关基础的积累，难度不大．4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．解答：解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．5．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭；B．过滤器中的液体不能用玻璃棒搅拌；C．蒸发溶液时，为防止飞溅，应不断地用玻璃棒进行搅拌；D．浓硫酸具有腐蚀性，少量在皮肤上应用大量水冲洗；解答：解：A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭，可以使酒精与氧气隔绝，故A错误；B．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故B错误；C．蒸发溶液时，发生液滴飞溅时，应用玻璃棒进行搅拌，而不应加水进行冷却，故C错误；实验结束要先撤导管后熄灭酒精灯，否则水会倒吸使试管炸裂，故C错误；D．浓硫酸沾在皮肤上时，先用抹布擦拭，再用水冲洗，少量可直接用大量水冲洗，故D正确；故选D．点评：本题考查实验操作的一些注意事项，了解常见的意外事故的处理方法，掌握酒精灯的使用和强酸及碱的使用事项．6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．7．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算40gNaOH的物质的量，再根据c=计算所得溶液物质的量浓度．解答：解：40gNaOH的物质的量==1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为=1mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解．8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．9．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．化合物、电解质B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．溶液、分散系考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：A、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；B、依据物质分类原则，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于化合物；C、溶液和胶体是混合物，属于分散系；D、分散系是混合物包括溶液、胶体、浊液．解答：解：A、电解质是化合物，后者包括前者，故A符合；B、氧化物属于化合物，后者包括前者，故B不符合；C、溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故C不符合；D、溶液属于分散系，后者包括前者，故D不符合；故选A．点评：本题考查了物质分类和概念的分析判断，掌握基础，理解概念含义是解题关键，题目较简单．10．下列物质属于电解质的是（）A．铜B．食盐水C．烧碱 D．蔗糖考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须首先是化合物．解答：解：A、铜是单质不是化合物，所以不是电解质，故错误．B、食盐水是混合物不是化合物，所以不是电解质，故错误．C、烧碱是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，所以是电解质，故正确．D、蔗糖是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，所以是非电解质，故错误．故选C．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙；B、稀硫酸是弱氧化剂，只能铁氧化为亚铁离子；C、漏掉一组离子反应，而且相关离子要符合组成之比；D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式．解答：解：A、石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙，正确的离子方程式为Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故A正确；B、稀硫酸是弱氧化剂，只能铁氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B 错误；C、漏掉一组离子反应，而且相关离子要符合组成之比，离子方程式为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．12．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．C+CO2 2CO考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中，Br元素的化合价由﹣1价升高为0，Br元素的化合价由+5价降低为0，为同种元素的归中反应，以此来解答．解答：解：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中，Br元素的化合价由﹣1价升高为0，Br元素的化合价由+5价降低为0，为同种元素的归中反应，A．Br元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，原理不相似，故A不选；B．没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故B不选；C．N元素的化合价既升高又降低，为歧化反应，原理不相似，故C不选；D．C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由+4价降低为+2价，为同种元素的归中反应，原理相似，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意归中反应、歧化反应等判断，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．13．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀，其中正确的是（）A．⑤⑥ B．③⑤⑥C．②③④D．①③④考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．解答：解：①因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故①错误；②纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故②正确；③因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故③正确；④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故④正确；⑤悬浊液分散质微粒直径大于100nm，碳其粒子直径为l～100nm之间，因而形成的是胶体分散系，不是悬浊液，故⑤错误；⑥因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故⑥错误；故选C．点评：本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，学生能准确判断纳米碳分子分散到水中形成的何种分散系是解答本题的关键．14．下列反应中，HCl作还原剂的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氯化氢作还原剂，氯化氢中的氢元素的化合价是最高价，所以氢元素不能再失去电子，故氯化氢中的氯元素失电子化合价升高，据此判断即可．解答：解：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O反应中，氯元素化合价不变，所以HCl不是还原剂，故A错误；B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以HCl是氧化剂，故B错误；C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，故C正确；D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价不变，所以HCl不是还原剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应中还原剂的判断，难度不大，根据化合价的变化判断即可．15．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣六中离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈碱性，则甲烧杯中可能含有的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣B．CO32﹣、OH﹣ Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：乙烧杯中的溶液呈碱性，则乙中含OH﹣，则甲中含Cu2+，因Cu2+与CO32﹣反应，则乙中存在CO32﹣，CO32﹣与H+反应，则甲中存在H+，再结合各含三种离子及电荷守恒来解答．解答：解：乙烧杯中的溶液呈碱性，则乙中含OH﹣，则甲中含Cu2+，因Cu2+与CO32﹣反应，则乙中存在CO32﹣，CO32﹣与H+反应，则甲中存在H+，均各含三种离子，由电荷守恒可知，乙中应存在阳离子，则乙中含K+，由电荷守恒可知，甲中存在Cl﹣，即甲中的离子为Cu2+、H+、Cl﹣，故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．16．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱．解答：解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I﹣，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I﹣＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，故选A．点评：本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键，题目难度不大．17．离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7考点：氧化还原反应．分析：由电荷守恒可知n=1，结合离子RO3n﹣中，正负化合价的代数和为﹣1计算R元素的化合价．解答：解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由电荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），则n=1，RO3n﹣中，元素R的化合价是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故选B．点评：本题考查氧化还原反应中元素化合价的计算，为高频考点，把握反应中电荷守恒及化合价计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．18．下列氧化还原反应中电子转移方向和数目不正确的是（）A．B．C．D．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．解答：解：A．反应中Mn元素化合价由+4价降低都+2价，Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，转移电子数为2，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；B．反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+4价，转移电子数为2，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故B正确；C．只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由﹣3价、+5价变化为0价，转移电子数为15，故C正确；D．Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，转移电子数为5，故D错误．故选D．点评：本题考查了电子转移方向和数目，根据元素化合价变化来分析解答，易错选项是D，该反应中部分HCl不参加氧化还原反应，为易错点．19．已知微粒MnO4﹣、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是（）①2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+④Cu+2H+═Cu2++H2↑A．①② B．①②④C．①②③④ D．①②③考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．解答：解：①2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氧化性是MnO4﹣＞Cl2，符合题干已知条件，故①正确；②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，故②正确；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+＞Cu2+，符合题干已知条件，故③正确；④Cu+2H+═Cu2++H2↑，氧化性是H+＞Cu2+，不符合题干已知条件，故④错误；所以正确的有①②③；故选D．点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性行回答，题目难度不大．20．已知将液溴滴入热的NaOH浓溶液中，发生如下氧化还原反应：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比正确的是（）A．.1：2 B．.1：5 C．.5：1 D．2：1考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中，溴元素的化合价由0价分别变为﹣1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，溴既是氧化剂又是还原剂，结合元素化合价变化解答该题．解答：解：反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合价由0价分别变为﹣1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，由化学方程式可知氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1，故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价来确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，注意转移电子的计算方法，题目难度不大．二.实验题（13分）21．（13分）（2012•嘉峪关校级三模）四种试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．（1）在四支试管中分别滴入稀硝酸，出现气泡现象的是Na2CO3溶液，离子方程式是CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．（2）在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀现象的是Na2SO4溶液，离子方程式是Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．（3）在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀现象的是NaCl溶液，离子方程式是Ag++Cl﹣=AgCl↓．三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子方程式的书写．。
甘肃省嘉峪关市第一中学2015届高三第二次模拟考试化学试卷.pdf
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
答题所需相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Ba：137 第Ⅰ卷?（选择题?共48分） ?一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放 B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体 D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl25、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有 ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子 ③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA ④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA ·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA、3个B、4个C、5个D、全部正确 6.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3 7.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是 A． B． C． D． 8．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
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2015届高三级第二次月考化学试题 原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Na=23 Mg=24 Ca-40 一、选择题（14×3） 1、下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是 A．可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)，吸入人体，对人体健康危害极大 B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力 C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀 2、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．②④⑤ 3、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 4、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩ 5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下， 11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 6、设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA 7、36.5 gHCl溶解在 1 L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C． 36.5 gHCl气体占有的体积为 22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝ 36.5c/(1 000ρ) 8、向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中 A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不变 C．c(Ca2＋)、c(OH―)均减小 D．c(OH―)增大、c(H＋)减小 9、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 10、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ 11、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4+HCO3 B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO24=CaSO4+H2O 12、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 13、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2 2Na2FeO4 + Na2O．下列说法正确的是 A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 14、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－===Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法不正确的是 A．a＝4 B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O32-是还原剂 D．每 32 gO2参加反应，转移的电子的物质的量为4 mol
二、填空题 15、（14分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 （1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
① 气体a的成分是_____。若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O2
1____ +3_____。
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化学方程式_________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗 1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为_______。 （3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。
①气体a通过B和C的目的______________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。 16、（15分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。 阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
阴离子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。 （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_______。 （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号） （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。 （6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（ ）
17、（17分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。 (1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，________原子的还原性最强；Cu2＋、Ag＋、Fe2＋中，________离子的氧化性最强。 (2)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，______具有氧化性，______氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式________。 (3)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物较为稳定。 ①据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的________性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式__________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式__________； ②PbO2、Fe3＋、Cl2、Sn4＋氧化性由强到弱的顺序是__________。 18、（12分）实验室里需用480 mL mol/L的硫酸铜溶液。试回答该溶液配制过程中的下列问题： (1)经计算需要称取_______g_______(填化学式)固体，首先用适量水在烧杯中溶解配成溶液，然后再转移到容量瓶中。 (2)配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有：_________________________。 (3)在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应_________。 （5）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将 445 g焦硫酸溶于水配成 4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_______。 （6）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4•H2O计算， 250 g质量分数为98％的硫酸能吸收 g水。
化 学 答 案： 选择题每题3分
15、（14分）（1）①O2 、SO2、CO2（3分） ②Fe3O4 SO2（2分）
（2）①H2O2+SO2=H2SO4 （2分） ②（3分） （3）①排除SO2对CO2测定的干扰（2分）②吸收CO2前、后吸收瓶的质量（2分）
16、（15分）（1）K+ Fe3+（2分） （2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O（2分） （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） （4）Fe2+ Cu2+ （2分） Cl-、 NO3- SO42-（2分） （5） 1.6g（3分） （6）D（2分） 17、(1)Fe Ag＋（2分） (2)Cl2、H＋ Cl2（2分）3Cl2＋2Fe===2FeCl3（2分） Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑（2分） (3)①氧化 还原（2分）PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋2H2O＋Cl2↑ （2分） 2Fe3＋＋Sn2＋===2Fe2＋＋Sn4＋ （2分） ②PbO2>Cl2>Fe3＋>Sn4＋（3分） 18、（每小题2分共12分）(1)8 CuSO4(或12.5 CuSO4·5H2O) (2)玻璃棒、胶头滴管