高三化学实验探究题汇编(含答案)

实验探究题汇编

1.【2020东城期末18】（11分）阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。小

组在实验室模拟该过程。

已知：i．25o C时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO40.84 g。

ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含

4

S

+

微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示。

Ⅰ. 浸出氯化银

取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl +2

3

2SO-[Ag(SO3)2]3– + Cl–。

（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是。

Ⅰ. 酸化沉银

（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含

4

S

+

微粒的主要存在形式是。

（3）探究沉淀n的成分。

Ⅰ甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是。

Ⅰ乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。

i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有性。

ii. 乙同学观察到，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。

Ⅰ丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。

i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含

1

Ag

+

微粒的总物质的量（填“＞”、“＝”

或“＜”）Cl–物质的量。

ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：。

Ⅰ．浸取剂再生

（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法。

2.【2019东城期末19】（13分）探究0.5 mol/L FeCl3溶液（pH = 1）与不同金属反应时的多样性的原因。

（各组实验中：所用FeCl

Ⅰ铜粉

无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；

取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。

（1）根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到

得以证实。

（2）已知：Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。

Ⅰ 为了确定黑色固体的成分是否含有Fe与Fe3O4，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：

该实验说明黑色固体中一定含有，结合现象写出判断的理由：。

Ⅰ 除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有。

（3）实验Ⅰ、Ⅰ中现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是：Mg2+＜Fe2+＜。

（4）继续探究0.5 mol/L FeCl3溶液（pH = 1）与Fe的反应。

编号金属现象及产物检验

Ⅰ铁粉

持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉淀，经检验，溶

液pH = 4，含有Fe2+，无Fe3+。

Ⅰ铁丝

无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液pH = 2，含有

Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅰ。

Ⅰ 实验Ⅰ中发生反应的离子方程式有。

Ⅰ已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。结合实验Ⅰ、Ⅰ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验Ⅰ、Ⅰ现象差异的原因：。

3.【2019东城一模28】（15分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

已知：物质BaSO4BaCO3AgI AgCl

溶解度/g（20Ⅰ） 2.4×10-4 1.4×10-3 3.0×10-7 1.5×10-4

（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化

实验操作：

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验Ⅰ

BaCl2

Na2CO3Na2SO4……

实验ⅠNa2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，。

Ⅰ 实验Ⅰ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。

Ⅰ 实验Ⅰ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：。

（2）探究AgCl和AgI之间的转化

实验Ⅰ：

实验Ⅰ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电充分振荡后

3滴0.1 mol/L A溶液

2 mL 0.1 mol/L B溶液

1 mol/L C溶液

充分振荡后，

过滤，取洗净

后的沉淀

足量稀盐酸

充分振荡后

3滴0.1 mol/L乙溶液

2 mL 0.1 mol/L甲溶液

0.1 mol/L KI(aq)

压表读数：a＞c＞b＞0）。

装置步骤

电压表

读数

Ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K a

Ⅰ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全b

Ⅰ.再向B中投入一定量NaCl (s)c

Ⅰ.重复Ⅰ，再向B中加入与Ⅰ等量NaCl(s)a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

Ⅰ 实验Ⅰ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是（填序号）。a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

Ⅰ 实验Ⅰ的步骤Ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是。

Ⅰ 结合信息，解释实验Ⅰ中b＜a的原因：。

Ⅰ 实验Ⅰ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是。

（3）综合实验Ⅰ～Ⅰ，可得出结论：。

4.【2019东城二模28】（15分）某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应。

实验中：c(KSCN) = 0.1 mol/L；c[Fe2(SO4)3] = 0.025 mol/L；c(CuSO4) = 0.05 mol/L。

Ⅰ. KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。

资料：Ⅰ. Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。

Ⅰ. (SCN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似可与水、碱等发生反应。（1）a中CuSO4溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）。

（2）a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是。

（3）b→c产生沉淀的原因是。

Ⅰ. 同学们根据相同条件下氧化性：Fe3+＞Cu2+，预测Fe3+与SCN-也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验。

（4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到，表明发生了反应：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3。（5）基于（4）继续实验：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。该实验的目的是。

（6）查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是。

（7）取（4）中反应后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。该实验结果与（5）中实验结果不一致，解释原因：。

（8）为进一步证实（7）中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是。

溶液反应，探究过程如下。

实验序号ⅠⅡ

实验过程

实验现象

紫色变浅（pH<1），生成棕褐色沉淀

（MnO2）

溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀

（MnS）

滴加10滴(约

0.3mL)

5mL 0.01mol/L酸性

KMnO4溶液(H2SO4酸化

滴加10滴(约0.3mL) 0.01mol/L

酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至

5mL 0.1mol/LNa2S溶