第1讲物质的量气体摩尔体积

?第1讲物质的量气体摩尔体积

?1．2012年2月20日，中国载人航天工程新闻发言人宣布，神舟九号飞船将于2012年6月至8月择机发射，发射神舟九号飞船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料。下列叙述正确的是()

A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g

B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g

C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1

D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子

2．含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加剂的牙膏，可防止龋齿，长期使用含氟牙膏，可在牙齿表面生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为Ca5(PO4)3F。则1 mol Ca5(PO4)3F中含氧原子的物质的量为()

A．1 mol B．4 mol C．5 mol D．12 mol

3．下列说法正确的是()

A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1

B．20 ℃、1.0×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数

C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况

D．2 mol气体体积约为44.8 L

4．[2013·安徽示范高中联考]N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()

A．1 mol甲基(—CH3)中含有的电子数为10N A

B．标准状况下，11.2 L CCl4中所含的碳原子数为0.5N A

C．0.1 L、2.0 mol·L－1的一元酸溶液中含有的氢离子数为0.2N A

D．2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数大于2N A

5．(1)质量比为16∶7∶ 6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为__________；氧原子个数之比为__________；相同条件下体积比为__________。

(2)在标准状况下，1.7 g NH3所占的体积为

_______________________________________________________________ _________L，

它与标准状况下

_______________________________________________________________ _________L H2S含有相同数目的H

原子。

(3)某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

6．2012年8月27日中国新闻网：三聚氰胺事件四年后，中国乳业走出阴影步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是()

A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12 N A

B．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L

C．三聚氰胺含氮量约为10%

D．三聚氰胺的摩尔质量为126

7．[2012·临沂模拟]由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有()

A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量

C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积

8．[2012·汕头三模]某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

①该氯原子的相对原子质量为

②m g该氯原子的物质的量为mol

③该氯原子的摩尔质量是aN A g

④a g该氯原子所含的电子为17 mol

A．①③B．②④C．①②D．②③

9．[2012·崇文模拟]在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()

A．1.3 g/L B．1.5 g/L C．1.7 g/L D．2.0 g/L

10．下列说法不正确的是()

A．等物质的量的—CH3和—OH所含电子数相等

B．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等

C．等物质的量的C2H4和CH4中所含C—H键数相等

D．等体积、等密度的12C18O和14N2所含质子数相等

11．[2013·黄冈中学]下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()

A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g

B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A

C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N A

D．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N A到0.2N A 之间

图K1－1

12．[2012·徐州模拟]如图K1－1表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()

A．C2H4B．CH4

C．CO2D．NO

13．[2012·黄冈9月月考]Ⅰ.根据下列数据判断元素X的相对原子质量。

(1)1.01×105 Pa，273 ℃时气态单质X n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为____________。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H m X的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为__________。

(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为

____________。

Ⅱ.(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D 物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为______________。

(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为____________，其相对分子质量为

_______________________________________________________________ _________，

X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为__________。

14．[2012·镇江调研]某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl2(如：K2MnO4＋8HCl===MnCl2＋2Cl2↑＋

2KCl＋4H2O)。他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空或计算(气体体积都折合成标准状况)：

(1)称取了15.8 g KMnO4粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是__________；另取31.6 g KMnO4粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是__________。

(2)将31.6 g KMnO4粉末加热一段时间，收集到1.12 L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是__________。

(3)将a mol KMnO4粉末加热一段时间，收集到V1 L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V2 L。则V2＝____________(用a、V1表达)。

15．利用如图K1－2所示实验装置可以测定一定条件下1 mol气体的体积。图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130 mL刻度线。将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。

图K1－2

实验步骤：

①装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100～0.110 g的镁带，把数据记录于表格中。

③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20 mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。

④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。

⑤用注射器吸取10 mL 3 mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。

⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。

⑦用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。

重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差。

根据上述实验方法回答下列问题：

实验室温度：25 ℃；压强：101 kPa。该条件下1 mol氢气体积的理论值为24.5 L。

(1)连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，

_______________________________________________________________ _________

___________________________________________________________ _____________

可以确认装置气密性合格。

(2)B中所装液体一般是________(填“水”或“品红”)。

A中发生反应的离子方程式为

_______________________________________________________________ _________

___________________________________________________________ _____________。

(3)实验数据如下：温度：25 ℃(镁元素的相对原子质量为24.3)

①上表中x＝________；

②计算1 mol氢气体积：两次实验的平均值＝________L；

③计算实验误差：×100%＝______________；

④引起该误差的可能原因是________(填字母)。

A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质

B．没有除去镁带表面的氧化镁

C．镁带中含有杂质铝

D．所用稀硫酸不足量

1．B[解析] 偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A选项中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，B选项正确；质量的单位应为g，C选项错误；6 g C2H8N2的物质的量为：＝0.1 mol，含有C2H8N2分子0.1N A，D选项错误。

2．D[解析] 由化学式Ca5(PO4)3F知，1 mol Ca5(PO4)3F含氧原子12 mol，故D项正确。

3．B[解析] A项缺少标准状况的条件；B项根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项缺少标准状况条件。

4．D[解析] 1 mol甲基含有的电子数为9N A，A错误；CCl4在标准状况下是液态，B错误；C选项中的一元酸不确定是强酸还是弱酸，C错误；SO2和O2的反应有限度，充分反应后都还有剩余，故容器内分子总数大于2N A。

5．(1)5∶5∶410∶5∶45∶5∶4

(2)2.24 3.36

(3)64 g·mol－132

[解析] (1)质量比为16∶7∶6，说明其物质的量之比为∶∶，即

5∶5∶4，所以其分子数之比为5∶5∶4，相同条件下的体积之比为

5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4; (2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol－1＝0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L，1.7 g NH3含有0.3 mol的H原子，与0.15 mol H2S含有相同数目的H原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L；

(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，R 的相对原子质量为64－16×2＝32。

6．A[解析] 三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 g·mol－1，一分子三聚氰胺中含有6个氮原子。

7．D[解析] 1 mol水与1 mol水蒸气质量相同，可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(N A)计算得出，一个水分子的体积，乘以阿伏加德罗常数即得1 mol 水的体积；水蒸气的体积与温度、压强有关，故1 mol 水蒸气的体积不能确定。

8．C[解析] ③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17个，④错。

9．B[解析] ρ(O2)＝32 g/mol÷22.4 L/mol＝1.429 g/L，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)＝1.50 g/L。

10．D[解析] 等体积、等密度的12C18O和14N2的质量相等，但其摩尔质量不相等，则所含质子数不相等。

11．B[解析] A项1个Fe(OH)3胶体粒子是由若干个Fe3＋和OH－形成的集合体，故N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量要远远大于107 g；C项Cl2与水反应是可逆反应，故得到HClO分子的数目要小于0.1N A；D项2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A。

12．C[解析] 本题考查阿伏加德罗定律的推论。由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。

13．Ⅰ.(1)

(2)34－m

(3)N A

Ⅱ.(1)108 g·mol－1

(2)62 g·mol－16216Na2O

[解析] Ⅰ.(1)在273 ℃时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即V m＝

2×22.4 L·mol－1＝44.8 L·mol－1，X n的相对分子质量为44.8d，X的相对原子质量是。(2)H m X的相对分子质量为17×2＝34，则X的相对原子质量为34－m。(3)一个X原子的质量为g，1 mol X的质量为g·N A，则X 的相对原子质量为N A。Ⅱ.(1)依据质量守恒定律，m(E)＝(20 g＋14 g)－(8.8 g＋3.6 g)＝21.6 g，则M(E)＝＝＝108 g·mol－1

(2)Na2X～2Na＋～X2－

[46＋M r(X)]g 2 mol

12.4 g0.4 mol

则＝

则M r(X)＝16，为O元素，其他各项由此而求出。

14．(1)1.12 L11.2 L(2)8.96 L(3)V2＝56a－2V1

[解析] (1)已知2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，则V(O2)＝

n(KMnO4)×22.4 L/mol＝1.12 L，KMnO4粉末和盐酸反应为：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，V(Cl2)＝n(KMnO4)×22.4 L/mol ＝11.2 L；(2)此问用一般的方程式来解很复杂，因为反应方程式有很多，利用电子得失守恒解最简单，×5＝×4＋×2，V(Cl2)＝8.96 L；(3)此问与上一小问类似，将数字换成字母来解即可。

15．(1)储液瓶(B瓶)内导管中液面会上升，观察上升液面在一段时间内无明显下降

(2)品红Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

(3)①106.5②25.5③4.08%④C

[解析] (2)B中所装液体用“品红”比“水”更直观鲜明。(3)④镁带中含有杂质铝，致使生成的气体较理论值偏多。

高中化学必修一《气体摩尔体积》教案-新版

《气体摩尔体积》教学设计一、理念 1、教学理念——以学定教。我们学校属于永州市的普通高中，学生的基础知识比较薄弱，理解能力有所欠缺，基于这种情况我采取“以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。课堂上，尽量采取学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。 2、学科理念——宏微符三结合。化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要继续使学生加深对“宏观---n----微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应运。二、教学背景分析 1、教材分析物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。 2、学情分析在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。三、教学目标

物质的量有关计算

物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等） 2、物质的量是含有一定数目粒子的。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。 3、物质的量的单位：符号：mol 4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol 任何粒子集体所含有的粒子数相等。二、阿伏加德罗常数符号：N A 1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol -这个近似值。例：1molCO 2在任何情况下，都含有N A 个CO 2分子，约为6.02×1023个。 2、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数（N ）三者的关系：n= A N N 三、摩尔质量符号：M 1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。 2、单位：g/mol 或kg/mol 3、物质的量（n ）、物质的质量（m ）、物质的摩尔质量（M ）之间的关系如下：M=n m 例：1molCO 2的质量为44g ，CO 2的摩尔质量为44g/mol 四、气体摩尔体积符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。 2、单位：常用的是：L/mol 3、定义式: Vm= n V ( 即 n=V / V m )；该关系式只适用于气体。 V m ——气体摩尔体积（单位：L/mol ），V ——气体的体积（单位常取：L ）， n ——气体的物质的量（单位：mol ） 4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol 。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol 。 5、用到22.4 L/mol 时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。五、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

03-1第三章第一讲钠及其化合物答案

第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物一、选择题 1．下表为某轻质纯碱产品说明书： A．化学名B．性状 C．化学式D．用途解析纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。答案 B 2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()。 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。答案 B 3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 () ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中 A．只有①④B．只有③

C ．只有②③ D ．只有①③④ 解析 ①中生成H 2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO 2，③中生成CaCO 3沉淀，④中生成O 2和Fe(OH)3。答案 A 4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2 或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 ( )。 A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等 C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等 D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同解析 Na 2O 2的电子式为Na ＋ [··O ······O ·· ·· ··]2－ Na ＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A 错误；生成相同量的O 2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na 2O 2因具有强氧化性而有漂白性，SO 2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D 项错误。答案 C 5．在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3、NH 4HCO 3、NaHCO 3，完全分解，所得气体体积依次为V 1、V 2、V 3、V 4。体积大小顺序正确的是( ) A ．V 3>V 2>V 4>V 1 B ．V 3>V 4>V 2>V 1 C ．V 3>V 2>V 1>V 4 D ．V 2>V 3>V 1>V 4 解析本题考查元素化合物的知识以及阿伏加德罗定律。令各物质的物质的量均为 1 mol ，则由：Ag 2O →12O 2，Fe(OH)3→32H 2O ，NH 4HCO 3→NH 3＋H 2O ＋CO 2，NaHCO 3→12CO 2＋1 2H 2O ，则体积由大到小的顺序为V 3>V 2>V 4>V 1。答案 A 6．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述中错误的是( ) A ．相同温度下，等浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强 B ．常温时水溶性：Na 2CO 3>NaHCO 3 C ．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D ．将澄清的石灰水分别加入Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀解析将澄清石灰水分别加入Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液中，都会产生CaCO 3沉淀。答案 D 7．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不

人教版高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题二、教学设计 1、教学目标：知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析：学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。三、教学过程

物质的量高考复习讲义

第一讲物质的量讲译一·知识总结 ÷Vm × ÷V V 1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n （3）单位：mol 2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol （3）说明： ①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。 ②常见的微观粒子有：分子(O2)、原子(H)、离子(H+)、电子、质子、中子或它们特定的组合(OH-) ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称(如1mol 氦) a 下列表述是否正确？说明理由。 ①1mol 氢 ②2mol 氢离子 ③1molNaOH ④1mol 盐 ⑤1mol 汽车

b 填充下表 c 比较0.5molO 2与6.02×1022个O 2分子所含分子数的多少。 3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定0.012kg 12 C 中所含碳原子的个数（2）符号：N A （3）单位：个/mol （4）说明：①N A 的基准是12g 碳-12中的原子个数 ②12 C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③N A 是一个实验值，现阶段常取 ④要注意N A 与6.02×1023 的区别（5）公式：n=A N N 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。 1摩尔氧原子 1NA 约为6.02×102个 1摩尔水分子 1NA 约为6.02×102个 1摩尔氯离子 1NA 约为6.02×102个 0.1molH 2中，含有 molH mol 质子 mol 中子 mol 电子 mol 共价键。 2molCH 4中，含有 molC ， molH mol 共价键。 3.01×1023个H 2O 中，含有 molH, molO 电子。 0.1molNa 作还原剂时，失去的电子数是个。 4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M （3）单位：g ·mol -1 （4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态(气体，液体，固体) ②与式量的比较：式量无单位 ③与1mol 物质的质量的比较：

有关气体摩尔体积的计算

有关气体摩尔体积的计算学习误区学习有关气体摩尔体积计算时,要注意综合地运用各有关概念,把概念、公式吃透，有些题目有意把具体的数值抽象化，增大难度，以便更好地考查学生对概念的理解深度，这时就要准确把握概念，审题时,可以把抽象的符号想象为具体的数值，以利于分析和理解题意。学习点拨：有关气体摩尔体积的计算，一般是把摩尔的概念、气体的摩尔体积，摩尔质量以及阿佛加德罗定律、溶液的物质的量浓度综合起来，有时还要用到化学式和式量等概念。例1，（99年全国高考题）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧的气(标况下)，从而可知M的原子量为.() A. B. C. D. 分析：此题综合性很强，解答此题需用到的知识概念较多，其中有电解知识，电子守恒原理；气体摩尔体积，物质的量以及物质的化学式和式量等。解答此题的关键是电子守恒原理，即析出氧气时O-2失电子总数等于金属离子得电子总数。即氧气物质的量的4倍等于析出金属的物质的量的x倍。设M的原子量为m 则有：×x＝×4 m＝答案：C 例2：某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，反应方程式可以如下表示：2A B＋2C＋2D，测得生成的混和气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为() A.7d B.5d C.2.5d D.2d 分析：2molA物质完全分解生成气体：1molB，2molC，2molD。而生成物的平均式量是氢气的d倍，即平均式量为2d，根据质量守恒原理，设A的式量为x则： 2x＝2d×5＝10d x＝d＝5d 答案：B 习题： 1．设N A表示阿佛加德常数，下列说法正确的是() A．标准状况下，如果5.6L O2含有n个氧分子，则N A约为4n B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A C．1L0．1mol/L的H2S溶液中所含H＋数为0.2N A D．常温下1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A(H2S在水溶液中只小部分电离) 2．某氯原子质量为ag，12C原子质量为bg,用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是：() A．氯元素的相对原子质量一定是12a/b

有关物质的量的计算练习

有关物质的量的计算一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO与CO 2 所含氧原子的原子个数之比是( ) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B．质量相等、密度不等的N 2 和C 2 H 4 C．体积相同、密度相等的CO和C 2H 4 D．压强相同、体积相同的O 2 和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2 -)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3 4．由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积比为 ( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57 5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4 分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y 2 )和10mL B气体，则B的化学式为（） A．X 2 B．Y 2 X 2 C．XY 2 D．X 2 Y 4 6．将N0 2、NH 3 、O 2 混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H 2SO 4 ·1 9 B．H 2 SO 4 ·H 2 O C．H 2 SO 4 ·SO 3 D．SO 3 ·10 9 H 2 O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3) x 的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为（） 11.下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等 12.下列说法不正确的是（） A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L 13.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1N A B．1mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N A 22.4ax A. b 11.2ax B. b 5.6ax C. b 2.8ax D. b 2b A. a 2b B. 2a 3b C. a a D. 3b

气体摩尔体积教案-公开课

第一章第二节化学计量在实验中的应用第3课时气体摩尔体积教案阳东二中林海霞教学目标： 1. 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。 2. 掌握气体摩尔体积的适用条件。 3. 理解阿伏加德罗定律及其推论。 4. 通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：阿伏加德罗定律及其推论教学方法和手段: 问题探究、小组讨论、课件演示板书设计：第3课时气体摩尔体积一、影响物质体积大小的因素 1、物质所含微粒的多少 2、微粒的大小 3、微粒间的平均距离气体体积：温度压强二、阿伏加德罗定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论：同温同压下： V 1/V 2=N 1/N 2=n 1/n 2 三、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量气体所占的体积。 2、符号: Vm 3、公式：n V V m 4、单位:L/mol(L ·mol -1 )和m 3 /mol 特例：标准状况下，Vm ≈ 22.4L /mol （ 0o C 、101kPa ）教学过程：【知识回顾】提问：物质的量、摩尔质量、粒子数之间存在什么关系? n N × N A ÷ N A × M ÷ M m ÷ρ ×ρ

【引入】通过物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系，我们解决了如何取0.4mol KClO 3 固体的问题。但在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。那么，气体体积与物质的量、物质的质量之间有什么关系呢？（在知识回顾图中写出V 和m 之间的关系）结论：1mol 固体和液体的体积各不相同。【思考】为什么1mol 固态和液态物质的体积不同，而在相同条件下1mol 气态物质的体却相同？【探究】一、决定物质体积大小的因素有哪些？以校运动会开幕式方阵为例结论：在相同条件下,决定物质体积的微观因素有: 粒子数目粒子大小粒子间的距离【思考】当粒子的物质的量均为1摩尔,决定固、液、气态物质的体积大小因素分别有哪些? 【探究】（PPT 展示图片：固体和液体的分子排序图）由图可知：结论：对于固体和液体而言，粒子的大小成为决定其体积的主要因素。【探究】（PPT 展示图片：气体分子排序图）由图可知：气体分子之间的平均距离比分子直径大得多结论：对于气体而言，粒子之间的距离成为决定其体积的主要因素。【思考】气体分子间的平均距离由什么决定？【探究】（PPT 展示图片）1、温度：当其他条件不变时，温度升高，气体体积增大。 2、压强：当其他条件不变时，压强增大，气体体积变小。【强调】需在相同温度、压强下比较气体体积。标准状况：0o C 、101kPa 常温常压（通常状况）：室温、101kPa 物质的质量 n N × N A ÷ N A × M ÷ M m 粒子个数物质的量摩尔质量阿伏加德罗常数

物质的量浓度的有关计算习题与答案详解

物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液答案 B 解析题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl

高一化学第一讲阿伏伽德罗常数

重庆学乐教育精品小班教学方案课时数：2课时主讲人：王老师教学目的： 1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。 2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。 3.物质的量与相对分子质量、(平均)摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 4.物质的量浓度的有关计算。 5.配制一定物质的量浓度的溶液有关实验，物质的量浓度的溶液配制的误差分析教学内容：考点一、阿伏加德罗常数 1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为"NA"，单位是mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③NA是一个实验值，现阶段常取 6.02×1023作计算 ④要注意NA与 6.02×1023的区别 2.阿伏加德罗常数常考知识点（1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。（2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。（3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目；Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6 mol

共价键等。（4）特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20g·mol-1；18O2的摩尔质量为36g·mol-1。（5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1mol Na2O2只做氧化剂时得到2 mol电子。若既做氧化剂又做还原剂则转移1mol电子。1mol Fe与强氧化剂（Cl2、硝酸等）反应时，失去3mol电子，若与弱氧化剂反应则失去2mol电子。（6）有关标况下物质的状态：水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体。例1、（2009上海）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下， 2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D． 3.4中含N-H键数目为例2、（2009浙江）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L一氧化氮和 5.6L氧化混合后的分子总数为0.5 B．1mol乙烷分子含有8个共价键C．58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 考点二.气体摩尔体积 1.影响物质体积大小的因素（1）决定固体、液体体积大小的因素，主要是微粒的数量和微粒的大小，微粒间的距离可不考虑；决定气体体积的因素，主要是微粒的数量和微粒间平均距离的大小，微粒本身的大小可不考虑，因气体微粒间平均距离比微粒本身的直径约大十倍左右。（2）外界条件如温度T、压强p对物质体积的影响：对固态、液态物质来说，体积V受T、p的影响较小；对一定量气体来说，T和p对气体分子间的平均距离有较大的影响。 2.气体摩尔体积（1）气体体积的大小受外界因素的影响

气体摩尔体积第一课时物理教学设计：气体摩尔体积[第一课时]

《气体摩尔体积第一课时物理教学设计：气体摩尔体积[第一课时]》摘要：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算，为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同，1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为L／mol 教学目标知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。教学建议教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。教学建议

教法建议 1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即Vm=V/n。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：0℃，101KPa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。 2．本节引入方法 ⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。物质粒子数 1mol物质质量（g） 20℃密度（g/cm 体积（cm Fe 6.02×10 56 7.8 Al 6.02×10

高一化学物质的量的计算

高一化学计算复习：物质的量的计算 1. 物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一（2）物质的量的单位——摩尔（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为23 1002.6?）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系 3. 阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：212 1n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：212 1n n P P = 4. 有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。（2）溶解度的概念、影响因素。（3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度 ③ 几种浓度，溶解度等的换算 31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。试计算∶ (1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。 32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。

33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计） 34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。 1. 400 mL 某浓度的NaOH 溶液恰好与5.8 L Cl 2(标准状况)完全反应，计算： (1)生成ＮaClO 的物质的量。 (2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度。［分析］根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n (NaOH)，而NaOH 和Cl 2恰好反应，因此，我们可根据Cl 2的量依据(1)的原理进行求。解： 2NaOH + Cl 2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 2 mol 22.4 L 1 mol ｃ(NaOH)×0.4Ｌ 5.8 L n (NaClO) (1)n (NaClO)=mol 26.0L 4.22mol 2L 8.5=? (2)ｃ(Na ＯＨ)= 1L mol 3.1L 4.22L 40.0mol 2L 8.5-?=?? 答：(1)生成的NaClO 的物质的量是0.26 mol 。 (2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度是1.3 mol ·L －１用8.7 g MnO 2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl 2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少? 解：MnO 2的摩尔质量是87 g ·mol －１ HCl 的摩尔质量是36.5 g ·mol －１ MnO 2 + 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O 1 mol 4 mol 22.4 L mol 1.0mol g 87g 7.81=?- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001 =??- V (Cl 2) 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算：消耗HCl 为： n １（HCl ）＝mol 4.0mol 1mol 4mol 1.0=? 剩余HCl 为：ｎ２（HCl ）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ剩余HCl 的质量为： m （HCl ）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ） =0.6 mol ×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇＶ（Cl 2）＝L 24.2mol 1L 4.22mol 1.0=?. △

第一讲物质的量气体摩尔体积 (2)

第一讲物质的量气体摩尔体积 (时间：45分钟满分：100分) 合题意) 1．下列两种气体的分子数一定相等的是()。 A．质量相等、密度不同的N2和C2H4 B．体积相等的CO和N2 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CH4 解析对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，A选项正确。B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。答案 A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。 A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N A B．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A C．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17N A D．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定解析选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于N A；32 g O－2的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17N A，与外界条

件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。答案 C 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是()。 A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N A B．1 mol C4H10分子中共价键总数为13N A C．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3的数目为N A D．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为N A 解析NaHSO4晶体中，阳离子只有Na＋，所以A项错误；1 mol C4H10分子中含C—C键3 mol，C—H键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。答案 B 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。 A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子 B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N A C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N A D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A 解析0 ℃不一定是标准状况，A错；电解食盐水产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N A，B错；乙烷的结构简式为CH3CH3，含有1个C—C共价键和6个C—H共价键，C正确；密闭容器中NO2与N2O4存在转化平衡关系：2NO2 N2O4，D错。答案 C 5．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为()。 A．XY2B．X2Y C．X3Y D．XY3 解析由V1 V2＝ n1 n2知3X2＋Y2===2X m Y n，∴m＝3，n＝1。答案 C 6．(2013·烟台模拟)设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下某O2和N2的混合气

鲁科版高中化学必修一1.3《气体摩尔体积》教案

第三节化学中常用的物理量—物质的量第2课时气体摩尔体积学习目标： 1.理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。 2.理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。 3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。教学过程：一、导入新课 [引入]在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说，测量体积往往比称量质量更方便。那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？我们应如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们这一节课所需要解决的问题——气体摩尔体积。 [板书]气体摩尔体积二、推进新课教学环节一：影响物质体积大小的因素 [提问]物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。 [板书]一、影响物质体积大小的因素 [视频播放]电解水实验视频 1.实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为2:1。

2.从中你会得出什么结论？在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同。 [提问]下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O2和H2及CO2的密度，请计算出1 mol O2、H2和CO2的体积。从中你又会得出什么结论？结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。 [学生活动]思考并计算。 [教师总结] [过渡]以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？ [提问]下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？结论：在相同条件下，1mol固体或液体的体积不相同，而且相差很大。 [教师总结] [过渡]为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢？要回答这些问题，我们首先先回答下面的几个问题：一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？

7有关物质的量的计算

有关物质的量的计算【知识整合】一、物质的量与物质的质量、微粒数及气体体积间的关系二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1．化学计量数在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。 2．引入化学计量数的必要性 “物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比”等于其物质的量之比。例如： 2H 2 + O 2 2H 2O 化学计量数之比 2 ︰ 1 ︰ 2 同时扩大N A 倍 2N A ︰ N A ︰ 2N A 物质的量之比 2mol ︰ 1 mol ︰ 2 mol 物质的质量之比 4 g ︰ 32 g ︰ 36 g 气体的体积之比 2V m ︰ V m ︰ 2V m （水蒸气时）指出：体积关系只对气体成立 3．有关化学方程式计算的依据化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。对于有气体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系，总结起来有如下规律：（1）相互作用的物质的微粒数之比等于方程式中各物质化学计量数之比。（2）相互作用的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质化学计量数之比。（3）相互作用的气态物质，同温同压下的体积之比等于化学方程式中各气态物质化学计量数之比。（4）相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比。以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。 4、计算要求（1）根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。点燃