2017届高考化学二轮复习专题突破教案：氧化还原反应

专题三 氧化还原反应 【考纲要求】 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，会判断有关概念。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 【课时安排】 教学安排：3课时 【考情分析】 氧化还原反应主要从以下几个方面考查：①考查氧化还原反应的基本概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等；②判断氧化性和还原性的强弱及其应用；③氧化还原反应的基本规律及应用；④氧化还原反应方程式的书写及配平；⑤氧化还原反应相关的化学计算问题等。 【教学过程】 考点一： 氧化还原反应概念 一、知识梳理：

1． 氧化还原反应有关概念和本质 (1)概念：有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征：反应前后元素的化合价发生了改变。 (3)实质：反应过程中有电子得失或电子转移。

2．氧化还原反应与其他反应间的关系 (1)与四种基本类型的关系 (2)与电极反应的关系： ①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应； ②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。 二、典例精析

例1：对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是( ) A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B．氧气是氧化产物 C．作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1 D．过氧化钠只作氧化剂 方法点拨： 标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各物质的作用及电子转移或物质的量关系。 解析： D 在题给的化学反应4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl中，铁元素由

＋2→＋3价，，故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为3∶1，C正确。 三、方法总结 解此类题的方法可分为以下三步： 第一步，找变价、分升降； 第二步，判类型、定其他； 第三步，纵横比，下结论。 即根据氧化还原反应特征进行判断，首先标明元素的化合价，判断哪些元素的化合价升高，哪些元素的化合价降低；然后判断是否是氧化还原反应，或者判断哪些物质是氧化剂(或还原剂)，哪些物质被氧化(或被还原)，哪些物质是氧化产物(或还原产物)等；最后根据题意，得出相关结论。 氧化还原反应的概念及其联系判断思路： 找变价―→分升降―→定数目―→定答案。 【特别提醒】 1．某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 2．在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。 3．氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。 4．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。 变式训练 1. 对反应H－＋NH3===H2＋NH－2的不正确说法是( ) A．只有氢元素化合价发生变化 B．H－是还原剂 C．NH3是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是H2 解析： C 该反应只有氢元素的化合价发生变化，所以A正确；H－失去电子作还原剂，所以B正确；NH3中氢元素化合价降低，NH3是氧化剂，所以C错误；氢气中两个氢原子分别由－1价的氢和＋1价的氢生成，因此氢气既是氧化产物又是还原产物，所以D正确。 考点二： 常见的氧化剂、还原剂及其产物 一、知识梳理： 1．常见氧化剂 (1)某些活泼的非金属单质：如O2、Cl2。Cl2。 (2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。浓 (3)过氧化物：如H2O2、Na2O2。H2O2。 2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质：如Al 、Fe 、Zn。Zn。 (2)某些活泼的非金属单质：如H2、C。 (3)元素处于低价态的物质：如CO、H2S。 3．电子转移的表示方法 (1)单线桥法 用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，

标明电子数目，不需注明得失。如 (2)双线桥法 用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子

数目。如 二、典例精析： 例2. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2 +12H2O====7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列说法正确的是( ) A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C. 产物中24SO有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂

解析：分析反应 可知，FeS2中S的化合价降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化剂又是还原剂，D错误；CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S，FeS2中S的化合价也降低生成Cu2S，故Cu2S只是还原产物，非氧化产物，A错误；5 mol FeS2发生反应，有21 mol 电子转移，B错误；产物中24SO有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO4提供，C正确。 考点三：氧化性、还原性强弱判断 一、知识梳理： 1.根据反应原理判断 氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。 2.根据物质活动性顺序判断 （1）金属活动性顺序(常见元素)

――――――――――――――――――――――――――――――――→K Ca Na„Fe„Cu Hg Ag单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强 （2）非金属活动性顺序(常见元素) ――――――――――――――――――――――――――――――――→F Cl Br I S单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强 3.根据氧化产物的价态高低判断 同一还原剂在相同的条件下被不同的氧化剂氧化时，还原剂价态升高越大，氧化剂氧化性越强。 4.根据反应的难易程度 不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越强，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越弱。 5.根据原电池、电解池的电极反应判断 ①两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极 > 正极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性 越强，而在阳极先放电的阴离子的还原性越强 。 二、典例精析： 例3： 已知：①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO－3；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；③ClO－3＋ 5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。

下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是( ) A．Cl2>BrO－3>ClO－3>IO－3 B．BrO－3>ClO－3>Cl2>IO－3 C．ClO－3>BrO－3>IO－3>Cl2 D．BrO－3>Cl2>ClO－3>IO－3 解析： B 由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性BrO－3>ClO－3，②中氧化性Cl2>HIO3，③中氧化性ClO－3>Cl2，综合分析后判断B项正确。 三、方法总结： 氧化性、还原性强弱的正向判断和逆向应用 1．正向判断。对于上述例题中出现多个反应的判断时，解题一般分为三步：第一步，首先通过化合价的变化情况，确定哪种反应物是氧化剂或还原剂，哪种生成物是氧化产物或还原产物；第二步，利用强弱规律，判断各个反应得到的强弱关系；第三步，综合比较分析，对强弱关系进行排序。 2．逆向应用。也可以通过强弱规律判断未知反应能否发生。如果符合强弱规律则能够发生，如果违背强弱规律，则不能发生。 四、变式训练： 2. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( ) A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

答案： B A项中反应要能发生的前提是氧化性：Z2＞W2，不符合实际情况，所以不能发生；B

项中反应要能发生的前提是氧化性：Z2＞X2，符合实际情况，所以能发生；C项中反应要能发生的前提是氧化性：Y2＞W2，不符合实际情况，所以不能发生；D项中反应要能发生的前提是氧化性：X2＞Z2，不符合实际情况，所以不能发生。 考点四：氧化还原反应配平及应用 一、知识梳理： 1．氧化还原反应方程式的配平 (1)配平方法：化合价升降法。 (2)配平原则：在氧化还原反应元素间化合价变化相等。 (3)配平步骤：

—标明反应前后化合价发生变化的元素的化合价 ↓

—通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 ↓

—确定氧化剂与还原剂的化学计量数之比 ↓

—观察法配平其他物质的化学计量数 ↓

—检查 原子 、 电荷、得失电子是否分别守恒 2．氧化还原反应的计算 (1)解题方法：电子得失守恒法。 氧化剂得到的电子总数 = 还原剂失去的电子总数。 (2)解题的一般步骤： ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子化合价变化值。 ③根据题中物质的物质的量和化合价变化值列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 = n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值