物质的量浓度的计算
物质的量浓度计算公式-互联网类
物质的量浓度计算公式－互联网类哎呀，说起物质的量浓度计算公式，这可是化学里的一个重要知识点呢！先来讲讲物质的量浓度的定义哈，它指的是单位体积溶液里所含溶质的物质的量。
这就好比是在一个大游泳池里，计算放进去的某种“神奇药水”的多少。
那物质的量浓度的计算公式是啥呢？就是 C ＝ n ／ V ，这里的 C表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积。
就拿我之前的一次经历来说吧。
有一次我去实验室帮忙，老师让同学们配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液。
大家都忙得热火朝天，有个同学因为粗心，把溶液体积量错了，结果算出来的物质的量浓度完全不对。
这可把他急坏了，脸都涨得通红。
我就过去帮他重新梳理步骤，告诉他要先准确测量溶液的体积，再根据称好的氯化钠的质量算出物质的量，最后用公式算出正确的物质的量浓度。
经过一番努力，他终于成功配制出了符合要求的溶液，脸上露出了开心的笑容。
在实际应用中，这个公式可重要啦！比如说在工业生产中，要控制化学试剂的浓度，就得靠它。
还有在医学领域，配制药物溶液的时候，也得用这个公式来保证药物的浓度准确无误，不然可就出大问题了。
咱们再回到学习上，很多同学一开始觉得这个公式很难理解，其实啊，只要多做几道练习题，多想想实际的例子，就会发现它也没那么难。
比如说，假设要配制 05mol/L 的硫酸铜溶液 500mL，那首先得算出需要硫酸铜的物质的量，就是 05mol/L×05L ＝ 025mol。
然后再根据硫酸铜的摩尔质量算出需要的质量，这样一步步来，是不是就清晰多啦？还有啊，在考试的时候，经常会有一些关于物质的量浓度计算的陷阱。
比如单位换算，有时候题目给的体积是毫升，可公式里要用升，这一不注意就会出错。
还有些题目会故意把溶质的质量和物质的量弄混，这时候就得睁大双眼，看清楚题目给的条件到底是什么。
总之呢，物质的量浓度计算公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们认真学，多练习，结合实际情况去理解，就一定能掌握它，让它成为我们化学学习的好帮手！就像我在实验室里看到的那个同学一样，只要不放弃，总能攻克难题的。
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算的几种类型【类型一】定义式的计算C B = n b / V aq【类型二】溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算计算公式：例1：98%的密度为1.84 g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？例2：将某质量分数为98%（18.4 mol/L）的浓硫酸加水稀释至49%，则其物质的量浓度变为（）A. =9.2 mol/LB. ＞9.2 mol/LC. ＜9.2 mol/LD. 无法确定补充：溶解度指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
①溶解度与质量分数的关系：②溶解度与物质的量浓度的关系：【类型三】溶液的稀释或浓缩关系式：例3：要配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH多少毫升？例4：用36.5%的密度为1.3 g/mL的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸650 mL，所需浓盐酸的体积为多少mL？【类型四】不同浓度溶液混合时的计算注意：除非忽略混合后体积变化，否则V混≠V1+V2，即体积不具有加和性。
例5：把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为？（假定溶液体积可以加和）补充：①同一溶质质量分数分别为a%和b%的溶液等质量混合，混合后溶质的质量分数：②溶质质量分数为a%的某溶液（溶剂为水）和水等质量混合，混合后溶质的质量分数：③同一溶质质量分数分别a%和b%的溶液等体积混合，混合后溶质的质量分数：◇当溶液密度随质量分数的增加而增大时，如硫酸溶液、氢氧化钠溶液：◇当溶液密度随质量分数的增加而减小时，如乙醇溶液、氨水：【类型五】气体溶于水后物质的量浓度的计算例6：标况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
物料浓度计算公式
物料浓度计算公式浓度的计算公式是：溶质质量/溶液质量×100%。
其中溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
单位溶液中所含溶质的量叫作该溶液的浓度。
溶质含量越多，浓度越大。
物质的量浓度计算公式，是一个用来计算物质的量浓度的公式。
公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积，即n=c·V，该公式也叫摩尔定律。
物质的量浓度计算公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V/M。
物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。
公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。
物质的量浓度单位：mol/L。
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用浓溶液配制稀溶液时使用。
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）。
8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2正比。
同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2正比。
同压同物质的量V1/V2=T1/T2正比。
同温同物质的量V1/V2=P2/P1反比。
同体积同物质的量P1/P2=T1/T2正比。
同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2正比。
同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1反比。
同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1反比。
同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2正比。
溶液物质的量浓度计算公式
溶液物质的量浓度计算公式
溶液物质的摩尔浓度（mol/L）可以通过以下公式计算：摩尔浓度（mol/L）= 物质的摩尔数量 (mol) / 溶液的体积 (L)
其中，物质的摩尔数量可通过下述公式计算：
物质的摩尔数量 (mol) = 质量 (g) / 物质的摩尔质量(g/mol)
摩尔质量是指一个物质相对分子质量或原子质量的单位，通常以克/摩尔（g/mol）表示。
举例说明：假设有100g的葡萄糖（化学式C6H12O6），需要将其溶解在500 mL（0.5 L）的水中。
首先，计算葡萄糖的摩尔质量：
葡萄糖（C6H12O6）的分子质量 = (6 × 12.01) + (12 × 1.008) + (6 × 16.00) = 180.18 g/mol
然后，计算葡萄糖的摩尔数量：
摩尔数量 (mol) = 质量 (g) / 摩尔质量 (g/mol) = 100g / 180.18 g/mol ≈ 0.555 mol
最后，计算溶液的摩尔浓度：
摩尔浓度 (mol/L) = 摩尔数量 (mol) / 溶液的体积(L) = 0.555 mol / 0.5 L = 1.11 mol/L
因此，将100g的葡萄糖溶解在500 mL的水中，可得到摩尔浓度为1.11 mol/L的葡萄糖溶液。
物质的量浓度与质量分数的关系计算
物质的量浓度与质量分数的关系计算
物质的量浓度（mol/L）与质量分数（%）之间的关系可以通过以
下公式计算：
质量分数（%）=物质的量浓度（mol/L）×摩尔质量（g/mol）
×100%
其中，摩尔质量是指物质的一个摩尔所对应的质量，可以通过元
素的相对原子质量（对应元素的原子量）相加得到化合物的摩尔质量。
例如，将一定量的盐酸分子溶解在水中，如果知道盐酸的物质的
量浓度为0.5 mol/L，求其质量分数。
1.首先计算盐酸的摩尔质量。
由盐酸的分子式HCl可知，其摩尔
质量为1+35.5=36.5 g/mol。
2.代入公式，得到质量分数（%）=0.5 mol/L × 36.5 g/mol × 100% =18.25%。
因此，盐酸的质量分数为18.25%。
物质的量浓度计算公式-互联网类
物质的量浓度计算公式－互联网类关键信息项：1、物质的量浓度的定义：＿___________________________2、计算公式：＿___________________________3、涉及的物理量及单位：＿___________________________4、应用范围：＿___________________________5、计算示例：＿___________________________11 物质的量浓度的定义物质的量浓度是表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量的物理量。
它通常用符号“c”表示，单位为“mol/L”（摩尔每升）。
111 物质的量浓度的数学表达式为：c ＝ n ／ V其中，“c”表示物质的量浓度，“n”表示溶质的物质的量，“V”表示溶液的体积。
12 计算公式物质的量浓度的计算公式为 c ＝ n ／ V 。
在这个公式中：121 溶质的物质的量“n”可以通过溶质的质量“m”和溶质的摩尔质量“M”来计算，即 n ＝ m ／ M 。
122 溶液的体积“V”通常以升（L）为单位，如果给出的体积单位是毫升（mL），则需要将其转换为升，1 L ＝ 1000 mL 。
13 涉及的物理量及单位在物质的量浓度的计算中，涉及到以下物理量及其单位：131 物质的量“n”，单位为摩尔（mol）。
132 溶质的质量“m”，单位通常为克（g）。
133 溶质的摩尔质量“M”，单位为克每摩尔（g/mol）。
134 溶液的体积“V”，单位为升（L）。
14 应用范围物质的量浓度的计算公式在化学、生物学、医学等多个领域都有广泛的应用。
141 在化学实验中，用于配制一定浓度的溶液，以满足实验的需求。
142 在化学分析中，通过测量溶液中某种物质的浓度，来确定样品中该物质的含量。
143 在工业生产中，控制溶液的浓度以保证产品的质量和生产过程的稳定性。
15 计算示例以下通过几个示例来说明物质的量浓度的计算方法。
物质的量浓度的计算
标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的 物质的量浓度的计算
练习4 将标准状况下的a L HCl（气）溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该 盐酸的物质的量浓度是 A． B． ab mol / L a
答：略。
3．c与ω之间的换算公式：
( ρ: g/mL)
练习5
4不同物质的量浓度溶液的混合计算
• • • • • •
① 稀释定律：C1V1=C2V2或m1ω1=m2ω2 ②混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C混(V1+V2) ③混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C混V混 V混=m混/ρ混
练习
• 4 标准状况下求气体溶解于水中所得溶液 的物质的量浓度的计算
练习 .
用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸， 选用哪些实验仪器？ （A）100 mL量筒 （）托盘天平
√ （C）玻璃棒
（E） 10 mL量筒 √
（D）50 mL容量瓶
（F）胶头滴管 √
（G）50 ml 烧杯 √
n (CuSO4•5H2O) = n (CuSO4 )
练习2 下列Na2SO4溶液的浓度为1mol/L的是(Ｂ、Ｄ ) A. 溶液中含有1molNa2SO4 B. 1L溶液中含有142gNa2SO4
C. 1molNa2SO4溶于1L水中
D. 将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后
再稀释成1000mL
物质的量浓度的相关计算
一．有关概念的计算：利用“万能恒等式” n=
物质的量浓度单位换算
物质的量浓度单位换算
物质的量浓度是指溶液中单位体积或单位质量溶剂中所溶解物质的量。
常用的物质的量浓度单位包括摩尔/升（mol/L）、克/升（g/L）和摩尔/千克（mol/kg）等。
在化学实验和工业生产中，经常需要进行不同单位的换算，例如将摩尔/升转换为克/升，或将摩尔/千克转换为摩尔/升等。
具体的换算公式如下：
- 从摩尔/升转换为克/升：浓度(g/L) = 浓度(mol/L) ×分子量(g/mol)
- 从克/升转换为摩尔/升：浓度(mol/L) = 浓度(g/L) ÷分子量(g/mol)
- 从摩尔/千克转换为摩尔/升：浓度(mol/L) = 浓度(mol/kg) ×密度(kg/L)
- 从摩尔/升转换为摩尔/千克：浓度(mol/kg) = 浓度(mol/L) ÷密度(kg/L)
需要注意的是，在进行单位换算时，要注意物质的量浓度和分子量或密度的单位必须一致。
同时，密度也需要根据温度和压力进行修正，以获得更精确的计算结果。
- 1 -。
浓度计算
• 答：量取20mL硫酸缓慢加入到80mL的水中，同时用玻璃棒搅拌均匀。
例题3
• 配置HCl（1+3）溶液2L，应量取HCl溶液多少mL，纯水多少mL？如 何配置？ • 解：V1为1，V2为3，V总=2L=2000mL。
• 代入公式V=V1/（V1+V2）×V总
• V HCl=1/（1+3）×2000=500mL • V水=2000-500=1500mL • 答：量取500mL盐酸缓慢加入到1500mL的水中，同时用玻璃棒搅拌 均匀。
• 答：称取10g氯化钠固体至小烧杯中，加少许纯水溶解， 转移至至500mL容量瓶中，定容摇匀即可。
总结
公式
m=ρ ×V 质量=物质的质量浓度×体积 m=n×M 质量=物质的量×摩尔质量 n=C×V
单位
g=g/L×L
g=mol×g/mol
mol=mol/L×L 物质的量=浓度×体积
比例浓度的计算
作业
• 将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为___________。 （NaOH M=40.00g/mol） • 配置20g/L KOH（氢氧化钾）500mL，如何配置？ • 配置10g/L酚酞溶液50mL，应称取______g酚酞，溶于______，用______稀 释至50mL，装入试剂瓶中。（酚酞不易溶于水） • 配置10g/L淀粉溶液100mL，应称取______g淀粉，加纯水至______mL搅拌 均匀后，煮沸1~2min，冷却后转移至试剂瓶中。 • 配置50g/L铬酸钾溶液20mL，在______上称取______g铬酸钾固体放入小烧 杯中，加入纯水至______mL，用玻璃棒搅匀后移入试剂瓶中保存。 • 配置0.1mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液2000mL，需称取多少gNaOH？ • 配置0.1000mol/L的氯化钠溶液1000mL，需称取多少g氯化钠？如何配置？ • 配置10mL（1+1）NH3•H2O 溶液的方法是：用量筒量取_____mL NH3•H2O，加入______mL蒸馏水，混匀后移入试剂瓶中保存。
物质的量浓度与质量分数之间的换算
物质的量浓度与质量分数之间的换算物质的量浓度和质量分数是化学中常见的两种浓度单位，它们之间可以进行换算。
首先，我们来看一下物质的量浓度和质量分数的定义和计算方法。
物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量，通常用符号"c"表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
计算公式为，物质的量浓度= 溶质的物质的量 / 溶液的体积。
质量分数是指溶液中溶质的质量占整个溶液质量的比例，通常用符号"w"表示，没有单位。
计算公式为，质量分数 = 溶质的质量/ 溶液的质量。
现在我们来讨论物质的量浓度与质量分数之间的换算。
假设我们有一个溶液的物质的量浓度为c（mol/L），我们想要将其换算为质量分数。
首先，我们需要知道溶质的摩尔质量，假设为M（g/mol）。
然后我们可以使用下面的公式进行换算：质量分数= c M / (1000 ρ)。
其中，ρ是溶液的密度（g/mL）。
这个公式的推导是基于物质的量浓度和质量分数的定义，通过代入溶质的摩尔质量和溶液的密度，可以将物质的量浓度转换为质量分数。
另外，如果我们有一个溶液的质量分数为w，想要将其换算为物质的量浓度，可以使用下面的公式：物质的量浓度= w (1000 ρ) / M.通过这个公式，我们可以将质量分数转换为物质的量浓度。
需要注意的是，在进行换算时，要确保使用的单位是一致的，比如摩尔/升、摩尔/千克或者克/升等。
另外，密度ρ的取值也需要准确，因为密度会随着温度和压力的变化而变化。
总之，物质的量浓度和质量分数之间的换算可以通过上述公式进行，这样可以在化学实验和工业生产中方便地进行浓度单位的转换和计算。
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物质的量浓度的计算【知识整合】一、物质的量浓度计算的依据（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。
应先分别求出n及V。
（2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。
○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。
○3质量守恒。
（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。
注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。
(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。
(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变二、气体溶于水后溶液浓度的计算三、等体积混合后溶液浓度判断（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半【典例分析】例1、配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?例2、取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?例3、在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100ρ mL例4、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 mol·L-1（填“>”“<”或“=”）例5、在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?物质的量浓度的计算补充练习1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )A、0.2mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和的溶液的物特的量浓度是( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c 1mol/L 的稀H 2So 4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c 2mol/L ，则c 1和c 2的关系是( )A 、 c 2＝2c 1B 、c 2＜2c 1C 、c 2＞2c 1D 、c 1＝2c 24.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A 、1∶4B 、1∶5C 、2∶1D 、2∶35.有k 2So 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为( )A 、0.1mol/LB 、0.15mol/LC 、0.2mol/LD 、0.25mol/L6．某温度下ＣｕＳＯ4的溶解度是25ｇ，若温度不变，将32ｇ无水ＣｕＳＯ4粉末撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ晶体析出，则ｎ的取值范围是( )Ａ．18≤ｎ≤128 Ｂ．36＜ｎ＜180 Ｃ．18＜ｎ＜128 Ｄ．36≤ｎ≤1807.将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g 水中，得到的盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A 、mol/LB 、mol/L C 、mol/L D 、mol/L 8.今有0.1 mol ·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol ·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol ·L －1 Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶39.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
若用KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是( )molA.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、2410.下列溶液中的c (Cl －)与50 mL 1 mol ·L －1氯化铝溶液中的c (Cl －)相等的是( )A.150 mL 1 mol ·L －1氯化钠溶液B.75 mL 2 mol ·L －1氯化铵溶液C.150 mL 1 mol ·L －1氯化钾溶液D.75 mL 1 mol ·L －1氯化铝溶液11.20 mL 浓度为0.05 mol ·L －1的含M n ＋的溶液，恰好把15 mL 浓度为0.1 mol ·L －1的含S2－溶液中的S 2－全部沉淀，则n 的值是( )A.4B.3C.2D.112.以下各结论，错误的是( )A.溶质的质量分数为30%的NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5mol ·L －1C.室温时，某物质在1 L 水中最多能溶解0.09 g ，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积13.在100 g 浓度为18 mol ·L －1，密度为ρ（g ·cm －3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol ·L －1的硫酸，则加入水的体积( )A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.小于ρ100mL 14.a mol 氨完全氧化成HNO 3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO 3的质量分数约为( )A.78%B.42%C.50%D.63%15.设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol ·L －1的Ba （NO 3）2溶液不正确的说法是( )A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8 N AB.500 mL 溶液中NO -3浓度为0.2 mol ·L －1C.500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol ·L －1D.500 mL 溶液中NO -3浓度为0.2 N A甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是( )A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%17.有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol·L－1H2SO4水溶液；③30 mL 0.40 mol·L－1 HCl水溶液；④40 mL 0.3 mol·L－1 CH3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①18.用密度为ρ1ｇ·cm－3，质量分数为n％的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀HCl(稀盐酸的密度为ρ2 ｇ·cm－3)，则所配制的盐酸的物质的量浓度为( )A.10 ρ1n／182．5 mol·L－1B.10 ρ1ρ2n／(ρ1＋4）mol·L－1C.10 ρ1ρ2n／36．5 (ρ1＋4)mol·L－1D.10 ρ1ρ2n／182．5 mol·L－119.将某温度下的KNO3溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。
试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度。
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。
21、本题式量用以下数据：AgCl—143.5 BaSO4—233 BaCO3—197 Na2CO3—106将1.95g硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量的未知浓度的氯化钡溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B和滤液C；在C中加入足量的硝酸银溶液，又生成5.74g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失，反而增加0.18g。
计算：（1）氯化钡的物质的量浓度；（2）原混合溶液中硫酸钠的质量分数。
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