(必考题)初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(提高培优)
【学生卷】松原市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(培优提高)(1)
一、选择题1．下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF2．下列叙述中，不正确的是A．HCl溶于水时要破坏离子键B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键3．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为(m+n) gC．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w gD．核内中子的总质量小于质子的总质量4．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物5．下列说法不正确．．．的是A．离子键只能存在离子化合物中B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程6．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种7．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO4A．A B．B C．C D．D8．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。
(必考题)初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试(含答案解析)
一、选择题1．X 、Y 、Z 、W 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：①元素对应的原子半径大小为：X ＜Z ＜Y ＜M ＜W ；②Y 是组成金刚石的元素；③Z 与X 可形成共价化合物Z 2X 2，Z 与W 可形成离子化合物W 2Z 2；④M 的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的是( )A ．Z 与X 形成的化合物的稳定性比Y 与X 形成的化合物的稳定性低B ．W 2Z 2既含有离子键又含有共价键C ．Z 与M 形成的化合物具有两性D ．W 、M 的离子半径为M ＜W 答案：A 【分析】X 、Y 、Z 、W 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y 是组成金刚石的元素，则Y 为C 元素；Z 与X 可形成共价化合物Z 2X 2，则X 为H 元素，Z 为O 元素；Z 与W 可形成离子化合物W 2Z 2，则W 为Na ；M 的电子层数与最外层电子数相等，则M 为Al 。
【详解】A ．Z 与X 形成的化合物可能为H 2O ，Y 与X 形成的化合物可能为CH 4，H 2O 的稳定性比CH 4的稳定性高，A 不正确；B ．Na 2O 2由Na +和22O -构成，二者之间形成离子键，22O -内O 原子间形成共价键，B 正确；C ．Z 与M 形成的化合物为Al 2O 3，既能与酸反应又能与强碱反应，属于两性氧化物，因而具有两性，C 正确；D ．W 、M 分别为Na 、Al ，离子半径为Al 3+＜Na +，D 正确； 故选A 。
2．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足X+Y=W+Z ；化合物XW 3与 WZ 相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是 A ．原子半径：Z>Y>X B ．电负性：Z>W>Y C ．两元素含氧酸酸性：Z>X D ．XW 3分子内键角为109°28' 答案：B 【分析】化合物XW 3与WZ 相遇会产生白烟，XW 3是NH 3、WZ 是HCl ，W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，所以X 是N 元素、W 是H 元素、Z 是Cl 元素；四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ，则Y 的原子序数是11，Y 是Na 元素。
【学生卷】初中数学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点复习(培优)
一、选择题1．短周期元素A 和B ，其中A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ； B 元素的原子M 层电子数是(a- b)，L 层电子数是(a+b)，则A 、B 两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A ．B 3A 2 B ．AB 2C ．A 3B 2D ．BA 2 2．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号 X Y Z L M Q原子半径/nm 0.1600.143 0.102 0.099 0.112 0.074 主要化合价 2+ 3+ 6+、2- 7+、-1 2+ 2-A ．与稀盐酸反应的剧烈程度：M 单质X <单质B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C ．简单氢化物稳定性：Z L >D ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多3．已知短周期元素的离子：a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径A ＞B ＞D ＞CB ．原子序数d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径C 3-＞D -＞B +＞A 2+D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．苯的实验式为C 6H 6 C ．Cl -的结构示意图为：D ．NaCl 的电子式：5．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A ．AlB ．Al 2O 3C ．NaAlO 2D ．NH 4HCO 36．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 、D 同主族，B 、C 、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。
C 是地壳中含量最多的元素，C 和D 可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，A 和D 也可以形成离子化合物。
下列说法错误的是A ．原子半径：D>E>B>CB ．A 与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1C ．最高价含氧酸的酸性：E>BD ．化合物DCA 、DEC 的水溶液均显碱性7．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确．．．的是A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大， X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正确的是A．原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强C．W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强D．Y、Z、W的第一电离能顺序为： Z>W>Y9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
【学生卷】初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试卷(课后培优)
一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．稳定性：HF＞H2O＞NH3D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍，下列判断不正确的是X＜Y＜Z B．原子半径：X＜Y＜ZC．气态氢化物的热稳定性：Z＜W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z 4．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是B．Y与Q形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应>C．简单氢化物稳定性：Z LD．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多5．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的滴入稀硝酸入稀硝酸后沉淀不溶解沉淀转化成BaSO4 A．A B．B C．C D．D6．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：7．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列关于说法中不正确的是A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4D．x2d2的结构式：8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大， X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正确的是A．原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强C．W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强D．Y、Z、W的第一电离能顺序为： Z>W>Y9．X、Y、Z 均为元素周期表中前三周期元素，X b+、Y b−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序为：Z > Y > XB．离子半径的大小顺序为：Y b− > Z(b+1)− > X b+C．原子序数的大小顺序为：X>Y>ZD．气态氢化物的稳定性：H(b+1)Z > H b Y10．X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是A ．该化合物中，X 、Y 、Z 、W 之间均为共价键B ．在该物质中X 原子满足8电子稳定结构C ．W 的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸D ．Z 与Y 形成的化合物不一定与碱反应二、填空题11．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B 和E 同主族，A 、B 在元素周期表中处于相邻的位置，C 元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D 是地壳中含量最多的金属元素，E 元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题：（1）画出F 的原子结构示意图_____。
(必考题)初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典题
一、选择题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。
Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。
下列说法正确的是A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种2．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞J D．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的4．下列说法不正确的是（）A．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。
C 是地壳中含量最多的元素，C 和D 可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，A 和D 也可以形成离子化合物。
下列说法错误的是A ．原子半径：D>E>B>CB ．A 与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1C ．最高价含氧酸的酸性：E>BD ．化合物DCA 、DEC 的水溶液均显碱性6．下列离子方程式书写正确的是A ．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+-332HCO + Ba + OH = BaCO +H O -↓B ．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：-2-223CO +H O+2ClO =2HClO+COC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H OD ．向2FeI 溶液中通入足量氯气：2+-3+-222Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl7．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
【学生卷】赣州市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》复习题(培优提高)
一、选择题1．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的是( )A．Z与X形成的化合物的稳定性比Y与X形成的化合物的稳定性低B．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M＜W2．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱3．下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF4．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl5．下列物质性质变化的比较，正确的是A．原子半径大小：Al>Mg>Na B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF D．非金属性强弱：I>Br>Cl>F6．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞XB．电解熔融的甲可以获得c、dC．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D．丁中含有配位键，属于配合物7．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。
(必考题)初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(答案解析)
一、选择题1．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。
Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。
下列说法正确的是A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种3．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A．B3A2B．AB2C．A3B2D．BA24．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。
下列有关说法正确的是A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在5．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2OC．+4NH中含有非极性共价键NH、H2O中的质子数、电子数均相同D．NH3、+46．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。
福州市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习卷(培优练)
一、选择题1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与 WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．电负性：Z>W>YC．两元素含氧酸酸性：Z>XD．XW3分子内键角为109°28'2．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：4．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2OC．+4NH中含有非极性共价键D．NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A．75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指二氧化碳6．科学家制得一种新型分子O4。
《易错题》初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点(培优练)
一、选择题1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W Q原子半径/nm0.1600.1430.0750.0740.110主要化合价＋2＋3＋5、-3-2＋5、-3下列叙述正确的是A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水2．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。
X、Y是天然气的主要组成元素，M的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q是前20号元素中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．Q位于周期表的第4周期、ⅠA族B．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q)C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．X2M和Q2M所含化学键类型相同3．由位于元素周期表前三周期的W、X、Y、Z四种元素“组合”成的一种超分子结构如图。
Z、X、Y的族序数依次增大，X、Y位于同一周期，Z与W同主族。
下列说法正确的是（）A．Y的单质的氧化性在同主族中最弱B．简单离子半径：Y＞ZC．W与Y可组成多种离子化合物D．氢化物的热稳定性：X＞Y4．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。
用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。
发生后一步反应是因为(已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)A．Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3B．Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3C．Ga浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物5．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl57．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 8．我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。
【学生卷】初中数学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习(培优)(3)
一、选择题1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与 WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．电负性：Z>W>YC．两元素含氧酸酸性：Z>XD．XW3分子内键角为109°28'2．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。
下列说法不正确的是A．气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中可能含有离子键C．Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高3．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A．B3A2B．AB2C．A3B2D．BA24．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等5．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2OC．+4NH中含有非极性共价键D．NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同6．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。
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一、选择题1．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是A ．酸化的碘化钾溶液和淀粉B ．酸化的FeCl 2溶液C ．酸性高锰酸钾溶液D ．硝酸银溶液2．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号 X Y Z L M Q原子半径/nm 0.1600.143 0.102 0.099 0.112 0.074 主要化合价 2+ 3+ 6+、2- 7+、-1 2+ 2-A ．与稀盐酸反应的剧烈程度：M 单质X <单质B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C ．简单氢化物稳定性：Z L >D ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多3．下列化学用语表达正确的是A ．一氯甲烷的结构式CH 3ClB ．正丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．氯化铵的电子式：D ．CH 4分子的球棍模型：4．制取肼的反应为2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O ，下列相关微粒的化学用语错误．．的是 A ．中子数为12的钠原子：Na B ．N 2H 4的结构式： C ．Cl －的结构示意图： D ．NaClO 的电子式：5．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B 元素的核电荷数为x ，则这五种元素的核电荷数之和为（ ）A ．4x+10B ．4x+8C ．4x+6D ．4x6．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列关于说法中不正确的是A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4D．x2d2的结构式：7．我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。
下列说法正确的是A．简单离子半径：X＞Y＞ZB．四种元素中，简单离子还原性最强的是YC．最简单氢化物的沸点：W＞XD．最简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W8．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中不正确．．．的是A．虚线相连的元素处于同一族B．离O点越远的元素原子半径越大C．A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D．A、B组成的化合物中可能含有共价键9．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确．．．的是A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大， X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正确的是A．原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强C．W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强D．Y、Z、W的第一电离能顺序为： Z>W>Y二、填空题11．(1)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。
①下表中的实线是元素周期表的部分边界。
请在表中用实线补全周期表的边界_____________。
②元素甲是第三周期第VIA族元索，请在右边方框中按上图中氢元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量(取整数)________________。
③元素乙的M层电子数比K层电子数多1，则乙原子半径与甲原子半径比较:_______>________(用元素符号表示)。
甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>________(用化学式表示)。
④请写出55号元素在元素周期表中的位置:_______________________________(2) 工业合成氨的反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一个可逆反应、反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
已知形成1mol H一H键、1mol N一H键、Imol 键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。
①若1mol N2完全反应生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)热量_________ kJ。
②如果将1mol N2和3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，测得的热量数值总小于上述数值，其原因是_______________________________________________________________③实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行,反应经过10min后，生成10molNH3则用N2表示的化学反应速率是_______________-1-1mol L s。
NH___________Al3+(填“>”“＜”或“=”)。
用一个化学12．(1)比较结合OH-能力的强弱：+4方程式来说明乙酸的酸性强于碳酸___________。
(2)已知化学式为NH5的物质是离子化合物，其中氮元素的化合价为-3价，各原子均达到稀有气体的稳定结构，其电子式为___________。
(3)SiO2的熔点比CO2的熔点高。
原因是___________。
13．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。
(1)32He的中子数是_________，32He与42He互称为___________。
(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有____________个质子和__________个中子。
(3)在32He、42He两种核素中，原子核内的中子数相差为__________，α粒子有相同质子数和中子数的是___________。
14．如图所示标出的是元素周期表的一部分元素，据图回答下列问题。
(1)图中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是________________，属于过渡元素的是________(本空用图中字母表示)。
(2)b、f、c气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中热稳定性最弱的是______。
(3)图中第三周期元素中原子半径最小的是________(稀有气体元素除外)。
15．根据下列提供的一组物质回答问题：①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是_________(用序号表示)(2)既有离子键又有共价键的是___________(用序号表示)(3)共价化合物有___________(用序号表示)(4)CO2的电子式_____；Na2O2的电子式_____(5)用电子式表示HCl的形成过程：____________。
16．请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②二氧化碳溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
（1）化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是________；（3）N2的电子式为________；Na2O2的电子式为________；CO2的电子式为________。
（4）写出下列物质的形成过程。
HCl ___________；NaCl ______________。
17．（1）如图为干冰的晶体结构示意图。
通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有__个。
将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为__pm。
（2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶点。
这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。
18．现有下列物质：① N2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl。
(1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。
(2)由离子键和极性键构成的物质是_______________。
(3)⑤H2O2的电子式为：_________________。
(4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程：______________。
(5)下列说法不正确的是________。
①共价化合物中含共价键，也可能含离子键②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键A. ①③⑤B. ①②⑥C. ①②④⑤D. ①③⑤⑥19．按要求填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：__________。
(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________纵行。
(3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是：___________。
(4)所含元素为18种的周期是第_________周期、第________周期。
(5)写出第2周期、ⅤA族元素单质的电子式：______________。
20．填表微粒核外电子数中子数质量数最外层电子数37Cl________________________________________1727Al_________________________________________1334S2-_________________________________16三、解答题21．如图为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。
请回答：（1）某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞____。
（2）步骤②中可根据___现象，简单判断热空气的流速。
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___。
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___。