(完整版)原电池练习题带答案

原电池练习题

1．下列装置不能形成原电池的是( )

2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是( )

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片 B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag

C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

3. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )

A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑

4．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )

A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能

C．此水果发电的原理是电磁感应

D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片

5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )

选项M N P

A Zn Cu 稀H2SO4

B Cu Fe 稀HCl

C Ag Zn AgNO3溶液

D Zn Fe Fe(NO3)3溶液

6)

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

7．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )

A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量CuSO4溶液

9．(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )

A．外电路的电流方向为X→导线→Y

B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

10.一次电池——碱性锌锰干电池

11.二次电池(以铅蓄电池为例)

1．放电时的反应

(1)负极： (氧化反应)；

(2)正极： (还原反应)；

(3)总反应：。

2．充电时的反应

(1)阴极： (还原反应)；

(2)阳极： (氧化反应)；

(3)总反应：。

电解原理应用练习题

1.在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是

A.都是轻金属

B.都是活泼金属

C.成本低廉

D.这些金属的化合物熔点较低

2.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用

电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时

A.粗铜接电源负极

B.纯铜作阳极

C.杂质都将以单质形式沉积到池底

D.纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol

3.欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是

A.Ag和AgCl溶液

B.Ag和AgNO3溶液

C.Pt和Ag2CO3溶液

D.Pt和Ag2SO4溶液

4.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产

物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A.阴极只析出H2

B.阳极先析出Cl2，后析出O2

C.电解最后阶段为电解水

D.溶液pH不断增大，最后为7

5.用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解

液的pH是

A．1 B．8 C．13 D．14

6.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为

A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g

7.在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，

通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为

A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5

8.常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当

某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A.阴极增重1.4 g

B.所得溶液pH<1

C.阴极增重0.64 g

D.所得溶液pH>1

9.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成

A．0.2mol H2B．0.2mol Cl2 C．0.4mol H2 D．0.4mol Cl2

10.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是

A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极

B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C.阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu

D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

11.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为

A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g

12.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确

．．．的是

A.从E口逸出的气体是H2

B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH

D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

14.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片

附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A.碳棒接直流电源的负极

B.碳棒上发生氧化反应

C.铁片上的电极反应式为2Cl――2e－＝ Cl2↑

D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

15.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为极，电极材料是，电极反应式为，电解质溶液可以

是。

(2)乙池中Fe极电极反应式为，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈色。

17．如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：

（1）电源：a为极，C池为池

A池电极反应：，。

C池电极反应：，。

（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），

且溶液体积为200mL（设电解过程中溶

液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物

A B C

质的量浓度为。

（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为。

化学平衡移动练习题（1）

一、选择题

1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）

A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数

D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

3．下列说法正确的是（）

A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂

5．对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）

A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压

6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）

A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

7．关于催化剂的叙述，正确的是（）

A.催化剂在化学反应前后性质不变

B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应

C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间

D.催化剂可以提高反应物的转化率

8．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强

9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是（）

A．平衡向正方向移动 B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加

C．SO2、O2的转化率均增大

D．通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：

==、＞、==。

10.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X

的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:

A. a＞b+c

B. a＜b+c

C. a＝b+c

D. a＝b=c

11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0 下列叙述正确的是（）

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

12．有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（）

①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

13．下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是（）

A．降温B．降压C．增加PCl5的量 D．增加PCl3的量

14.符合图象4的反应为（）。

Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）

Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）

Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）

图4 曲线图左逆右正

15.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（）。

(图中压强上大下小)

图5 曲线图ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）

Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

二、填空题

16.某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。

(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正)

图3 正、逆反应速率的变化曲线

①增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（）

②增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。

③升温对速率影响的图象是（）

④加催化剂对速率影响的图象是（）。

17．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，。试填写下列空白

（1）该反应的化学方程式为

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为

（3）当反应达平衡时后

①若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来

的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为

反应（填放热或吸热）；

②若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是

18．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体

的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C 的浓度为原平衡时C 的浓度的 1 .9 倍, 试判断：⑴平衡向_ 方向移动；⑵C 气体的体积分数_ （填增大、减少、不变）⑶.气体A 的转化率_ （填

增大、减少、不变） ⑷ m + n _ p （填“＞、＜、=” ）。

三、计算题

19．一定温度下，反应2SO 2 + O 2

2SO 2，达到平衡时，n (SO 2):n (O 2):n (SO 3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n (O 2)＝0.8mol ，n (SO 3)＝1.4mol ，此时SO 2的物质的量应是多少？

1.(2009·全国Ⅰ理综,10)用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是

( )

A.c(NH 4+)>c(Cl -), c(OH -)>c(H +)

B. c(NH 4+)=c(Cl -), c(OH-)=c(H +)

C.c(Cl -)>c(NH 4+), c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl -)>c(NH 4+ ), c(H +)>c(OH -)

2.(2009·安徽理综,13)向体积为Va 的0.05 mol/LCH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05 mol/L KOH 溶液,

下列关系错误的是 ( )

A.Va>Vb 时:c(CH 3COOH)+c(CH 3COO-)>c(K +)

B.Va=Vb 时:c(CH 3COOH)+c(H +)=c(OH -)

C.Vac(K +)>c(OH -)>c(H +)

D.Va 与Vb 任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH 3COO-)

3.(2009·福建理综,10)在一定条件下,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡:CO 32- +H 2O =HCO -+OH-。下列说法正确的

是 ( )

A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入CO2,平衡向正反应方向移动

C.升高温度, 减小

D.加入NaOH 固体,溶液pH 减小 4.(2009·四川理综,12)关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说 法

不正确的是 ( )

A.c(NH 4+):③>①

B.水电离出的c(H +):②>①

C.①和②等体积混合后的溶液:c(H +)=c(OH -)+c(NH 3·H 2O)

D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)

5.(2008·重庆理综,7)向三份0.1 mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体(忽略溶

液体积变化),则CH 3COO -浓度的变化依次为 ( )

A.减小、增大、减小

B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大

D.增大、减小、增大

6.(2008·海南,9)下列离子方程式中,属于水解反应的是 ( )

A.HCOOH+H 2O HCOO -+H 3O +

B.CO 2+H 2O HCO 3- +H +

C.CO 32- +H 2O HCO 3- +OH -

D.HS -+H 2O S 2-+H 3O +

7.(2008·广东,17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 ( )

A.在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO 32-和OH-

B.NaHCO 3溶液中:c(H+)+c(H 2CO 3)=c(OH-)

C.10 mL 0.10 mol/L CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是

c(Na+)>c(CH 3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同

)CO ()HCO (233--c c

8.(2008·江苏,12改编)下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 ( )

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液:c(NaOH)

C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

9.(2008·全国理综Ⅰ,12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB 混合溶液中,下列排序正确的是 ( )

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

10.2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病,疫情十分严重,专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是 ( )

A.NaClO

B.FeCl3

C.明矾

D.KMnO4

11.溶液A中加入一定量的NaF后,若测得c(Na+)与c(F-)接近相等,溶液A的pH值不可能为( )

A.6

B.7

C.8

D.9

12.下列说法正确的是 ( )

A.t℃时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性

B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7

D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH<7

13.(8分)在纯碱溶液中滴入酚酞,所观察到的现象是 ,

向该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液,所观察到的现象是 ,

出现上述两种现象的原因是(以离子方程式和简要文字说明): 。

14.(10分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥

硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:

(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。

(2)④⑤⑦⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。

(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是 (填字母序号)。

A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)

B.c(Na+)=0.1 mol/L

C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.c(H+)>c(OH-)

15.(14分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。

则:

(1)①中由水电离出的c(OH-) ②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)上述混合液中共存在种粒子,且c(HX) c(X-)(填“>”、“<”或“=)

c(HX)+c(X-) 0.1 mol/L(忽略体积变化)。

(3)上述混合液显性(填“酸”、“碱” 或“中”),其原因用离子方程式表示为。

16.(8分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH值:

溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONa

pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3

复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa +CO2↑+H2O,若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发

生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是 (填编号)。

A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O+NaClO =NaHCO3+HClO

C.CO2+H2O+C6H5ONa =NaHCO3+C6H5OH

D.CO2+H2O+2C6H5ONa →Na2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OH→ NaHCO3+C6H5ONa

F.CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是 (填编号),其pH为 (填数值);pH最大的是 (填编号)。

①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4⑥HClO4