佛冈县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
全南县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
全南县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C ．苯在加热和有催化剂存在条件下与H 2反应生成环己烷D ．邻二氯苯只有一种结构2． 烷烃的命名正确的是（ ）A ．4-甲基-3-丙基戊烷B ．3-异丙基己烷C ．2-甲基-3-丙基戊烷D ．2-甲基-3-乙基己烷3． 【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L ，完全燃烧后，生成2 LCO 2和2 L 水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ）A ．CH 4和C 3H 6，体积比2∶1B ．C 3H 8和C 2H 4，体积比2∶1C ．C 2H 6和C 2H 2，体积比1∶1D ．C 2H 6和C 2H 2，体积比2∶14． 为了探究FeSO 4和Cu （NO 3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A ．n =0.02 B ．V =2240C ．m =3.2D ．原混合物中FeSO 4的质量分数约为89%5． 某药物R 的结构如图所示。
下列说法不正确的是A ．R 含有的官能团是羧基、羟基B ．R 能发生取代反应、加成反应、氧化反应C ．用金属钠可以检验R 分子中的羟基D ．R 分子中至少有7个碳原子共平面6． 已知在酸性溶液中易被还原成2Co，且、、、的氧化性依次减弱。
下列叙述23Co O 23Co O 2Cl 3FeCl 2I中，正确的是A ．通入溶液中，可存在反应3+6====2+42Cl 2FeI 2Cl 2FeI 3FeCl 3FeI B ．每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mole -23Co O 2Co +C ．溶液能将KI 溶液中的I -氧化3FeCl D ．I 2具有较强的氧化性，可以将氧化成2Co +23Co O 7． 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 43-+2I -+2H +AsO 33-+I 2+H 2O”设计成的原电池装置，其中C 1、C 2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量40%NaOH 溶液．下列叙述中正确的是A ．乙组操作时，C 2做正极B ．乙组操作时，C 1上发生的电极反应为I 2+2e-═2I -C ．甲组操作时，电流表（G ）指针发生偏转D ．甲组操作时，溶液颜色变深8． 下列有关实验操作的叙述错误的是A ．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B ．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C ．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D ．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线9． 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D.；10．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂11．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关12．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2Sn。
新乡县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
新乡县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 某有机物的分子式为C 8H 9Cl ，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A ．9种B ．10种C ．13种D ．14种2． 下列叙述正确的是（）A ．常温下由水电离的 c （H +）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B ．pH 相同的 NaOH 溶液和 Na 2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大C ．pH=5 的 CH 3COOH 溶液和 pH=5 的 NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等D ．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 K w 均减小3． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ，经过()()()2211COC g C g CO g +ƒ一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．T K 时该反应的化学平衡常数为175B ．反应在前2s 的平均速率mol·L -1·s -1()0.015v CO =C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大4． 一种合成某药物中间体Z 的方法如下。
下列说法正确的是A ．1mol X 最多能消耗溴水中的2 mol Br 2B ．Y 可以发生消去反应C ．Z 中所有碳原子可以在同一平面D ．用银氨溶液可以检验Z 中是否混有X5． 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB ．28gN 2和CO 组成的混合气体中含有的原子数为2N AC ．0.1 mol•L ﹣1Na 2SO 4溶液含有0.1N A 个SO 42﹣D ．22.4L 氯气中含有的电子总数一定为34N A6． 某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S （S 为-2价），既含有Fe 2+又含有Fe 3+。
嵩县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
嵩县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-C．SO32-、HCO3-、SO42-D．CH3COO-、SO42-、CO32-2．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应3．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣4．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑+H2O5．对常温下的溶液，下列叙述不正确的是A.B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性6．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷7．【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布8．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼9．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜10．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
南丰县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
南丰县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多2．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）A. △H2<△H3B. △H1>△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H33．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱4．下列说法中正确的是（）A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C．参与酯化反应的物质一定有两种D．能发生银镜反应的物质不一定是醛5．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A7．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6CLi1-x CoO2+Li x C6。
长治县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 7 页长治县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH2． [双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定3． 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）
A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4
溶液 B．萃取 分液
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D．蒸发4． 下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸5． 有容积不同的X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、O2、N2
的混合气体，同温同压
下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ ）A．Y 容器中CH4、O2、N2
的质量之比可以为1∶6 ∶3
B．Y 容器中CH4、O2、N2
的物质的量之比一定为1∶3 ∶6
C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同6． 下列说法正确的是第 2 页，共 7 页
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
中山市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
中山市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 11.2g 铁粉与2.2g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A ．11.2LB ．5.6LC ．4.48LD ．2.24L2． 下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）A ．弱电解质需要通电才能发生电离B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －+H +CH 3COOHC ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子3． 一种新型的“锂-呼吸CO 2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A ．该装置是化学能转变为电能B ．利用该技术可减少温室气体CO 2的排放C ．正极的电极反应为：2CO 2 + 2e - = C 2O 42-D ．每生成10.2g Li 2C 2O 4，有0.2mol Li +从正极迁移至负极4． 下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O-++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．向NaHSO 4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全：()2Ba OH 24SO -22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O+-+-+++=↓+D ．溶液与过量HCl 溶液混合： 43NH HCO 322HCO H CO H O-++=↑+5． 有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）①a 和e 互为同分异构体 ②b 是天然气的主要成分 ③d 为平面型分子，属于芳香烃 ④b 和c 互为同系物⑤a 、d 、e 的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤6．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（）组别①②③④V[FeCl3（aq）]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g0 1.2812.824.8A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0 mol/LB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：27．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A9．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.10．下列叙述正确的是（）A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小11．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项X Y ZA Na Na2O2Na2CO312．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
南丰县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
南丰县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应 B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应2．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应3．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A B C DX FeC12溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液FeY FeCl3CuCl2Na2CO3AlZ Cl2Fe BaCl2溶液NaOH溶液A．A B．B C．C D．D5．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部6．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（ ）A ．①③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④7． 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCN H 2CO 3电离平衡常数（25℃）K a =1.77×10-4K a =4.9×10-10K a1=4.3×10-7K a2=5.6×10-11下列选项正确的是（ ）A ．2CN -+H 2O+CO 2=2HCN+CO 32-B ．中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者大于后者C ．物质的量浓度相等的HCOONa 和KCN 溶液中，c （Na ＋）－c （HCOO －） > c （K ＋）－c （CN －）D ．浓度均为0.1 mol·L -1的①（NH 4）2CO 3、②（NH 4）2SO 4、③（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中,c （NH 4＋）的大小顺序为③>②>①8． 下列有关有机物的说法正确的是（）A ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．1mol 苹果酸[HOOCCH （OH ）CH 2COOH]可与3 mol NaHCO 3发生反应C ．酸性条件下,C 2H 5CO 18OC 2H 5的水解产物是C 2H 5CO 18OH 和C 2H 5OHD ．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应9． 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的10．下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中= 0.16()()c HA c A-D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ）11．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。
全南县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
全南县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L 、浓度均为0.1mol·L -1的醋酸溶液，其pH 为3，①甲用蒸馏水稀释到100L 时，溶液的pH 变为x ；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L -1的NaOH 溶液混合，在混合液中：n （CH 3COO -）+n （OH -）-（H +）=y mol 。
x 、y 的正确答案组合为A. 3＜x ＜5、0.2B. 3＜x ＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.22． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O+--++=+++。
下列说法中，不正确的是A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B ．还原性NH 4+< Cl －C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子D ．经此法处理过的废水不可以直接排放3． 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na 2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是A ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S B ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、S 、H 2S C ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、S 、H 2SD ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S4． 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO 2"电池。
放电时该电池“吸入” CO 2,充电时“呼出” CO 2。
吸入CO 2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO 2中，有 2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。
太谷县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
太谷县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率2．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）4．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。
对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是A. AB. BC. CD. D5．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ，若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应6．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物7．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
定安县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
定安县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦2．某药物R的结构如图所示。
下列说法不正确的是A．R含有的官能团是羧基、羟基B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C．用金属钠可以检验R分子中的羟基D．R分子中至少有7个碳原子共平面3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是4．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是A. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1：1D. 第二次平衡时，Z 的浓度为5．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO46．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧7．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程8．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%9．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体10．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。
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佛冈县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:2．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。
下列说法中不正确的是（）A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br23．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液4．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.255．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
下列有关说法不正确的是（）A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸6．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应7．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关8．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯9．下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等10．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里11．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大12．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑+H2O13．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.14．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸15．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）16．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应17．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深18．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
下列说法正确的是（）A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.519．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.20．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物二、填空题21．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是________________。
②如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式可能为________________________和___________________________。
22．脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。
（2）写出Ⅳ物质的分子式_____________。
（3）写出下列反应的类型②___________，③________________。
（4）反应②的化学方程式___________________________________。
（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。
（6）A的结构简式_______________________。
（7）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。
写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。
（8）一定条件下，化合物Ⅶ（）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式__________________________________。
23．Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________。
（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________molⅡ、某研究性学习小组根据反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4 ＋8H2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。