2015年福建省福州市自主招生化学试卷及答案
高三化学2015高考福建卷
2015·福建卷第1页2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理综化学部分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Al 27Si 28Cl 35.5K 39Fe 56 第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是()A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业7．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A 称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含NH＋4取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没9.纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是()A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O12．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
2015年福建省高考化学试卷
2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．（6分）纯净物、Y、转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．可能是氯化钠D．可能是三氧化硫5．（6分）短周期元素、Y、、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞＞Y＞B．最高价氧化物对应水化物的酸性：＞W＞C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞＞W＞D．元素、、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O7．（6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．a1a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1J•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2J•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是．10．（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下ClO3可将I氧化为I2或IO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.2mol•L﹣1I/mL 1.0 1.0 1.0 1.0ClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL0 3.0 6.09.0蒸馏水/mL9.0 6.0 3.00实验现象①系列a实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为Cl，则此反应的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：．资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学基础】（13分）12．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业【分析】A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．【解答】解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选：C。
福建省福州一中2015年高考化学模拟试卷(解析版)
福建省福州一中2015年高考化学模拟试卷一、本卷共7小题，每小题6分，共108分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求3．（6分）（2015•福州校级模拟）往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体，溶液中颗粒的数目不变4．（6分）（2015•福州校级模拟）某同学利用右图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法正确的是（）5．（6分）（2015•福州校级模拟）一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）7．（6分）（2015•福州校级模拟）工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH4（g）和1mol H2O（g），测得H2O（g）和H2（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）×v=K=×=0.025molK==0.1875二、解答题（共3小题，满分45分）8．（15分）（2015•福州校级模拟）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．X、Y 组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数．（1）Y在元素周期表的位置是第二周期第V A族．Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有离子键和共价键．（2）W元素的原子结构示意图是．Z最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物，碱性较强的是NaOH（填化学式）．（3）甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol•L﹣1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（4）25℃时，W的最高价氧化物的水化物K SP=1.0×10，使含0.1mol•L﹣1W离子的溶液开始产生沉淀的pH为3．（5）已知298K时：2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=﹣544.0kJ•mol﹣1；4W（s）+3O2（g）═2W2O3（s）△H=﹣3351.4kJ•mol﹣1，则W单质和FeO反应的热化学方程式为2Al（s）+3FeO （s）═3Fe（s）+Al2O2（s）△H=﹣859.7kJ•mol﹣1．元素，原子结构示意图为故答案为：；=利用盖斯定律将9．（16分）（2015•福州校级模拟）辉铜矿是冶炼铜的重要原料．（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2═2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为3N A；②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的正极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为；（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：①步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度、搅拌（任写一种）．②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀；③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用．请写出反应iii）的化学方程式．i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oii）Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4iii）MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为HCO3+H═CO2↑+H2O．，根据电子守恒可知，解得，则粗铜中含锌的质量分数为；故答案为：正；10．（14分）（2012•山东）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．[选考-物质结构与性质]11．（13分）（2015•福州校级模拟）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F（1）上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有abcd（填序号）．a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为3d54s1．（3）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是Al3+，配位数为6．kJ•mol﹣1），回答下面各题：①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为平面三角形，其中心原子的杂化轨道类型为sp2．选考-有机化学基础]12．（13分）（2015•福州校级模拟）药用有机物A药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应：请回答：（1）E中官能团的名称是羧基；反应③的反应类型为取代反应．（2）化合物F结构简式：．（3）有机物A的同分异体甚多，其中属于酯类的化合物，且含有苯环结构的异构体有5种．（4）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的结构简式：HOCH2CHO．（5）写出反应①的化学方程式：+2NaOH+CH3COONa+H2O．，，然后结合物质的结构和性质解答．=5式为：，，为三溴苯酚，其结构简式为：，故答案为：；的结构简式为方程式为：+2NaOH 故答案为：+2NaOH。
2015年高考化学试题 [福建卷]
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2015 普通高等学校招生全 统 考试 福建卷理科综合能力测试化学试题6. 列制作铅笔的材料 相 业 对．．．的是A.橡皮擦—橡胶 业B. 合金片— 金 业C.铅笔芯—电镀 业D.铅笔漆—涂料 业7. 列 于有机化合物的说法 确的是A.聚氯乙烯分子中含碳碳 键C. 烷有3种 分异构体B.以淀粉 原料可制取乙 乙D.油脂的皂化 属于加成8. 列实验操作 确且能达到相 实验目的的是实验目的实验操作在托盘 各放l张滤纸，然 在右盘 添加A 取2. 0 g NaOH固体2g砝码， 盘 添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适 蒸馏水取少 试液于试管中，加人NaOH溶液并加热C 检验溶液中是否含NH4+用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放人试管中，用盐 没9.纯净物X Y Z转化 系如右 所示， 列判断 确的是A. X可能是金属B. Y 可能是氢气C. Z可能是氯化钠D. Z可能是 氧化硫10.短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相对 置如右 所示， 中W原子的质子数是 最外层电子数的 倍 列说法 确．．．的是A.原子半径 W>Z>Y>XB.最高 氧化物对 水化物的 性 X>W'>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性 Y>X>W>ZD.元素X Z W的最高化合 分别 序数相等11.某模拟“人 树 ”电化学实验装置如右 所示，该装置能将H2O和CO2转化 O2和燃料(C3H8O) 列说法 确的是A.该装置将化学能转化 能和电能B.该装置 作时，H+从b极区向a极区迁移C. 生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D. a电极的 3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O12.在 浓度(c) 温度(T)条 ，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如 表 列判断 确．．．的是A.a=6.00C.b<318.2B. 时改变 温度和蔗糖的浓度，ν可能 变D. 温度时，蔗糖浓度 少 半所需的时间相23. 15分研究硫元素及 化合物的性质 有重要意义1 硫离子的结构示意加热时，硫元素的最高 氧化物对 水化物的浓溶液 木炭 的化学方程式2 25℃，在0.10 mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pHc(S2-) 系如右 忽略溶液体 的变化 H2S的挥发pH=13时，溶液中的c(H2S)+ c(HS-)=某溶液含0.020 mol•L-1 Mn2+ 0.10mol•L-1H2S，当溶液pH = 时，Mn2+开始沉淀 [已知 K sp ( MnS)=2.8x10-13]3 25℃，两种 的电离 衡常数如右表HSO3-的电离 衡常数表达式K=0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度 大到小的顺序H2SO3溶液和NaHCO3溶液 的 要离子方程式24. 15分无水氯化 在生产 生活中 用广泛1 氯化 在水中形成 有净水作用的氢氧化 胶体， 的离子方程式2 业 用 土矿 要成分 Al2O3，含有Fe2O3，SiO2等杂质 制取无水氯化的 种 艺流程示意如已知骤I中焙烧使固体水分挥发 气孔数目增多， 作用是(只要求写出 种)骤II中若 通人氯气和氧气，则 生成相对原子质 比硅大的单质是已知Al2O3 (s)+3C(s)=2A1(s)+3CO(g) △H1=+1344. 1kJ• mol-1AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) △H2=+1169. 2kJ• mol-1'Al2O3 C和Cl2 生成AlCl3的热化学方程式骤III的尾气 却 室温 ，气体用足 的NaOH 溶液吸收，生成的盐 要有3种， 化学式分别结合流程及相 数据分析， 骤V中加入 粉的目的是 25. 25分某化学 趣小组制取氯 钾和氯水并进行有 探究实验实验 制取氯 钾和氯水利用右 所示的实验装置进行实验1 制取实验结束 ，取出B中试管 却结晶，过滤，洗涤 该实验操作过程需要的玻璃仪器有2 若对调B和C装置的 置，(填“能”或“ 能”)提高B中氯 钾的产率实验二氯 钾 碘化钾 的研究3 在 条 KC1O3可将KI氧化 I2或KIO3 该小组设计了系列实验研究条 对 产物的影响， 中系列a实验的记录表如 (实验在室温 进行):系列a实验的实验目的是设计1 试管实验的作用是若2 试管实验 象 “黄色溶液”，取少 该溶液加人淀粉溶液显蓝色 假设氧化产物唯 ，还原产物 KCl，则 的离子方程式实验 测定饱和氯水中氯元素的总4 该小组设计的实验方案 使用右 装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体 方案 可行的 要原因是( 考虑实验装置及操作失误导 可行的原因)5 根据 列资料， 该小组设计 个可行的实验方案( 必 述操作过程的细节)资料i.次氯 会破坏 碱指示剂ii.次氯 或氯气可被SO2，H2O2和FeC12等物质还原成C1-31.[化学 物质结构 性质] 13分科学家 在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用1 CH4和CO2所含的 种元素电负性从小到大的顺序2 列 于CH4和CO2的说法 确的是(填序 )a.固态CO2属于分子晶体b.CH4分子中含有极性共 键，是极性分子c.因 碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点 于CO2d. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp3 在Ni基催化剂作用 ，CH4和CO2 可获得化 原料CO和H2基态Ni原子的电子排布式 ，该元素 于元素周期表中的第 Ni能 CO形成 四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有molσ键4 定条 ，CH4 CO2都能 H2O形成笼状结构(如 所示)的水合物晶体， 相参数见 表 CH4 H2O形成的水合物晶体俗 “可燃冰”“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是开采深 的“可燃冰”，有科学家提出用COz置换CH 的设想 已知 中笼状结构的空腔直径 0.586 nm，根据 述 表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是32.[化学 有机化学基础] 13分“ 乐 ”是治疗高血压的 种临床药物，有效成份M的结构简式如右 所示1 列 于M的说法 确的是(填序 )a.属于芳香 化合物b.遇FeCl3溶液显紫色c.能使 性高锰 钾溶液褪色d.1 mol M完全水解生成2 mol醇2 肉桂 是合成M的中间体， 种合线如已知烃A的 骤I中B的产率往往偏 原因是 骤B 的化学方程式骤111的 类型是肉桂 的结构简式C的 分异构体有多种， 中苯 有 个 基的酯类化合物有种2015福建理综高考化学试题参考答案6 .C7 .B8 .C9 .A 10 .A 11 .B 12 .D23. 15分1 C+2H2SO42SO2↑+CO2↑+2H2O2 0.043 53c(Na+)> c(SO32-) > c(OH-)> c(HSO3-) >c(H+)或[Na+]>[SO32-] >[OH-]> [HSO3-] >[H+]H2SO3+HCO3-= HSO3-+CO2↑+H2O24. 15分1 Al3++3H2O Al (OH)3+3H+2 防 续 骤生成的AlCl3水解或增大 物的接触面 ，加快 速率铁或FeAl2O3 (s)+3C(s) +3Cl2(g)= 2AlCl3(g) +3CO(g) △H1=+174.9kJ• mol-1NaCl NaClO Na2CO3除去FeCl3，提高AlCl3纯度25. 25分1 烧杯 漏斗 玻璃棒 胶头滴管( 填“胶头滴管”也可)2 能3 研究 体系中硫 浓度对 产物的影响硫 浓度 0的对照实验ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2 +3H2O4 因存在Cl2的重新溶解 HClO分解等， 方案无法测算试样含氯总(或 他合理答案)5 取 定 的试样，加人足 的H2O2溶液，加热除去过 的H2O2， 却，再加人足 的硝 银溶液， 沉淀质 (或 他合理答案)31.[化学 物质结构 性质] 13分1 H C O2 a d3 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2VIII 84 氢键 范德华力CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且 H2O的结合能大于CH432.[化学 有机化学基础] 13分1 a c2 苯 中有 氯取代物和 氯取代物生成加成9。
2015年福建省高考化学试卷【精编】
2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．（6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫5．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O7．（6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl257.6180（升华）300（升华）1023沸点/℃①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是．10．（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.2mol•L﹣1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL0 3.0 6.09.0蒸馏水/mL9.0 6.0 3.00实验现象①系列a实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：．资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学基础】（13分）12．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业【分析】A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．【解答】解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选：C。
2015年 福建省 高考化学 试卷及解析
2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿1有NH4+润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．（6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫5．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）2A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O7．（6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.23D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a24H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8 H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．5。
真题-2015年福建省高考化学试卷
2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．（6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫5．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O7．（6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl257.6180（升华）300（升华）1023沸点/℃①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是．10．（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.2mol•L﹣1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL0 3.0 6.09.0蒸馏水/mL9.0 6.0 3.00实验现象①系列a实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：．资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学基础】（13分）12．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业【分析】A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．【解答】解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选：C。
2015年福建省高考化学试卷及解析
2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1、（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A、橡皮擦﹣﹣橡胶工业B、铝合金片﹣﹣冶金工业C、铅笔芯﹣﹣电镀工业D、铅笔漆﹣﹣涂料工业2、（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、聚氯乙烯分子中含碳碳双键B、以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C、丁烷有3种同分异构体D、油脂的皂化反应属于加成反应3、（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A、AB、BC、CD、D4、（6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A、X可能是金属铜B、Y不可能是氢气C、Z可能是氯化钠D、Z可能是三氧化硫5、（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A、原子半径：W＞Z＞Y＞XB、最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC、最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD、元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6、（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）、下列说法正确的是（）A、该装置将化学能转化为光能和电能B、该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C、每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D、a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O7、（6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表、下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A、a=6.00B、同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C、b＜318.2D、不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8、（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义、（1）①硫离子的结构示意图为、②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为、（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）、①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1、②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀、[已知：K sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表、K a1K a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=、②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为、③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为、9、（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛、（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为、（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）、②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是、③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为、④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、、⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是、10、（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验、实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验、（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤、该实验操作过程需要的玻璃仪器有、（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率、实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3、该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.2mol•L﹣1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL0 3.0 6.09.0蒸馏水/mL9.0 6.0 3.00实验现象①系列a实验的实验目的是、②设计1号试管实验的作用是、③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为、实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积、此方案不可行的主要原因是、（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：、资料：i、次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii、次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣、【化学-物质结构与性质】（13分）11、（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用、（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为、（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）、a、固态CO2属于分子晶体b、CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c、因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d、CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2、①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族、②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有molσ键、（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表、CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”、①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是、②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想、已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是、【化学-有机化学基础】（13分）12、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）、a、属于芳香族化合物b、遇FeCl3溶液显紫色c、能使酸性高锰酸钾溶液褪色d、1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为、步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是、②步骤Ⅱ反应的化学方程式为、③步骤Ⅲ的反应类型是、④肉桂酸的结构简式为、⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种、参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1、（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A、橡皮擦﹣﹣橡胶工业B、铝合金片﹣﹣冶金工业C、铅笔芯﹣﹣电镀工业D、铅笔漆﹣﹣涂料工业题目分析：A、根据橡皮擦的成分分析；B、铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C、铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D、铅笔漆属于涂料、试题解答：解：A、橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A不选；B、冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D、铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选：C。
2015福建省高考压轴卷理综化学部分-Word版附答案
2015年福建省高考压轴卷理综化学部分相对原子质量：H 1 N 1 4 O 1 6 Na 23 AI 276．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法中错误的是( ) A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量C．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放7．下列关于有机物的叙述正确的是( )A．柴油、汽油、牛油、植物油等属于烃类物质B．饱和Na2CO3溶液可除去乙醇中少量的乙酸C．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体D．加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水8．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是A．从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所示实验装置C．用图丙所示仪器配制0.150mol/LNaOH溶液D．如图丁所示可用于实验室制氨气并收集干燥的氨气9．随着科技发展，新型电池层出不穷。
图1为肼(N2H4)燃料电池，图2为光伏并网发电装置。
LED（半导体照明）是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起而做成，其在运动会场馆内也随处可见。
下列有关说法中正确的是( )图1 肼燃料电池图2 光伏并网发电装置A．氢氧燃料电池、太阳光伏电池中都利用了原电池原理B．图1左边电极上发生的电极反应式为：N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2OC．图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极D ．LED 中的Ga 和Y 不可能都显＋3价10．对于可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如右上图两种v-t 图象。
2015年福建省高考化学试卷
2015年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业2．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．（6分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．（6分）纯净物、Y、转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．可能是氯化钠D．可能是三氧化硫5．（6分）短周期元素、Y、、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞＞Y＞B．最高价氧化物对应水化物的酸性：＞W＞C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞＞W＞D．元素、、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．（6分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3 H8O+5 H2 O7．（6分）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同二、非选择题（共3小题，满分45分）8．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：sp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．a1a2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为．9．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1J•mol﹣12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2J•mol﹣1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为、、．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是．10．（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下ClO3可将I氧化为I2或IO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.2mol•L﹣1I/mL 1.0 1.0 1.0 1.0ClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL0 3.0 6.09.0蒸馏水/mL9.0 6.0 3.00实验现象①系列a实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为Cl，则此反应的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：．资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣．【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有molσ键．（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．【化学-有机化学基础】（13分）12．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦﹣﹣橡胶工业B．铝合金片﹣﹣冶金工业C．铅笔芯﹣﹣电镀工业D．铅笔漆﹣﹣涂料工业【分析】A．根据橡皮擦的成分分析；B．铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；C．铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；D．铅笔漆属于涂料．【解答】解：A．橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故A不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故B不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故C选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故D不选；故选：C。
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2015年福建省福州市自主招生化学试卷
一、选择题（共4小题，每小题2分，共8分，每小题仅有一个选项是正确的）
1．（2分）下列实验操作不正确的是（）
A．用肥皂水鉴别软水、硬水
B．用10mL量筒量取6.5mL的水
C．称取5 g NaOH固体时，必须放在称量纸上称量
D．用水鉴别NH4NO3和NaOH 两种固体
2．（2分）下列叙述正确的是（）
A．将pH试纸伸入某溶液后取出，跟标准比色卡比较可以测出该溶液的pH
B．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液
C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该固体不一定是碳酸盐
3．（2分）将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g氢气．下列有关铁粉的说法正确的是（）
A．铁中含有碳B．铁表面有铁锈
C．铁中含有碳和锌D．铁中含有碳和铝
4．（2分）有反应：X+H2SO4→BaSO4↓+2Y，下面分析不正确的是（相对原子质量H﹣1 O ﹣16 Ba﹣137 ）（）
A．Y中一定含有氢元素
B．X可以是盐或其它物质
C．X中一定不含有氢元素
D．X和Y的相对分子质量之差可能为135
二、填空题
5．（6分）实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体，进行如下提纯实验：
回答下列问题：
（1）操作甲的名称是；
（2）以下关于蒸发的操作正确的是
A．蒸发皿必须放在石棉网上加热B．蒸发完成后立即用手移去蒸发皿C．加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌D．蒸发时待水分全部蒸干后停止加热（3）加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为；
（4）加入过量X溶液的目的是．
2015年福建省福州市自主招生化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共4小题，每小题2分，共8分，每小题仅有一个选项是正确的）
1．（2分）下列实验操作不正确的是（）
A．用肥皂水鉴别软水、硬水
B．用10mL量筒量取6.5mL的水
C．称取5 g NaOH固体时，必须放在称量纸上称量
D．用水鉴别NH4NO3和NaOH 两种固体
【解答】解：A、肥皂水与硬水混合产生浮渣，与软水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，正确；
B、用10mL量筒量取6.5mL的水，正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，故称取5 g NaOH固体时，必须放在玻璃器皿比如烧
杯中称量，错误；
C、硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，故可以使用水鉴别硝酸铵和
氢氧化钠，正确；
故选：C。
2．（2分）下列叙述正确的是（）
A．将pH试纸伸入某溶液后取出，跟标准比色卡比较可以测出该溶液的pH
B．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液
C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该固体不一定是碳酸盐
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法错误。
B、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶
液，故选项说法错误。
C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根，
也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。
D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该固体不一定是碳酸盐，故选项说法正确。
故选：D。
3．（2分）将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g氢气．下列有关铁粉的说法正确的是（）
A．铁中含有碳B．铁表面有铁锈
C．铁中含有碳和锌D．铁中含有碳和铝
【解答】解：正常情况下当有56g纯铁粉时可以生成2g氢气
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
56g 2g
现在由于铁粉不纯生成的氢气同样是2g，这时一定有其他的物质与酸反应生成氢气先看选项，选项中，除了Fe之外的物质有碳（C），锌（Zn），铁锈（Fe2O3），铝（Al）碳不与稀盐酸反应；
锌与稀盐酸反应：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
65g 2g
铝与稀盐酸反应：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
18g 2g
然后再依据选项组合一下，假如不纯的铁粉中除了铁粉外的物质是碳或是铁锈，而碳不反应，铁锈发生的反应但不生成氢气，所以A和B是错的。
C选项中，等质量的锌产生的氢气要小于铁产生的气体的质量，所以C选项产生的氢气一定少于2g
D选项的铝产生的气体的质量要大于等量的铁产生的氢气的质量，所以在采取合适的比例混合时可能产生2g氢气。
故选：D。
4．（2分）有反应：X+H2SO4→BaSO4↓+2Y，下面分析不正确的是（相对原子质量H﹣1 O ﹣16 Ba﹣137 ）（）
A．Y中一定含有氢元素
B．X可以是盐或其它物质
C．X中一定不含有氢元素
D．X和Y的相对分子质量之差可能为135
【解答】解：A、反应物中含有氢元素，硫酸钡中不含有氢元素，所以Y中一定含有氢元素，故A正确；
B、X可以是氯化钡或氢氧化钡等物质，故B正确；
C、X可以是氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，硫酸钡与硫酸的相对分子质量之差为：135，因为Y的系数是
2，X和Y的相对分子质量之差不是135，故D错误。
故选：CD。
二、填空题
5．（6分）实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体，进行如下提纯实验：
回答下列问题：
（1）操作甲的名称是过滤；
（2）以下关于蒸发的操作正确的是C
A．蒸发皿必须放在石棉网上加热B．蒸发完成后立即用手移去蒸发皿
C．加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌D．蒸发时待水分全部蒸干后停止加热
（3）加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）加入过量X溶液的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠．
【解答】解：（1）操作甲的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：过滤．
（2）A．蒸发皿可以直接加热，该选项说法不正确；
B．蒸发完成后不能立即用手移去蒸发皿，该选项说法不正确；
C．加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌，能够防止液体飞溅，该选项说法正确；
D．蒸发时不能待水分全部蒸干后停止加热，而是应该蒸发时蒸发皿中出现较多固体时停
止加热，该选项说法不正确．
故填：C．
（3）加入Na2CO3溶液时，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（4）加入过量的X溶液是稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入过量稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠．故填：除去氢氧化钠和碳酸钠．。