化学必修一 研究物质的实验方法
【精品教案】新苏教版高中化学必修一教案211实验安全与基本规范物质的分离提纯(2)
2.1.1实验安全与基本规范物质的分离提纯本节教材位于专题二第一单元《研究物质的实验方法》，从混合物入手，引导学生思考如何从混合物中提取需要的物质，进而研究其性质，来学习物质分离与提纯的几种常用方法。
首先复习了初中已经介绍过的过滤，蒸发，结晶。
然后以例题为例，学习其余的分离方法。
且本节课的学习为学生学习元素化合物的内容打下了坚实的基础，起到了承上启下的作用。
教学目标：1、掌握过滤、结晶、蒸馏、分液及萃取的实验要点，能根据物质的性质选择出正确的分离、提纯方法；2、认识化学实验在学习和研究化学中的作用,培养以实验为基础研究学习化学学科的方法核心素养：通过学习知识，设计实验，让学生树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点1.掌握过滤、结晶、蒸馏、分液及萃取的实验要点；2.能根据物质的性质选择出正确的分离、提纯方法；学生复习初中已学的过滤分离方法，包括实验仪器及操作的注意事项，预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件和实验仪器。
【引入】在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个图片，并思考上面的问题。
【投影】鲁滨逊流落在荒岛上，他只能从池塘中取得一些泥水，这些泥水可饮用吗？他可以如何设计实验从中提取洁净的水？设计实验时应注意什么？【引入】学生阅读课本28页内容，思考下列问题：1、取用化学药品时，试剂瓶的标签应朝向哪里？2、实验中产生的废气、废液及固体废物应如何处理？3、遇到突发状况时，学生应该怎么办？安全实验：遵守规则、科学操作、掌握必要的安全措施。
阅读课本29页内容，了解常见危险化学品的分类标识【投影】回顾一下，你学过哪些有关混合物分离提纯的方法？如何应用这些方法分离提纯混合物？学生回答后，展示常见分离方法的名称和图片。
【设疑】思考：分离与提纯有什么区别？【投影】分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开,并恢复到原状态，获得纯净组分的过程。
鲁科版高中化学必修一知识点总结经典
鲁科版高中化学必修一知识点总结经典鲁科版高中化学必修一知识点总结经典高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的算法方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中会缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上才四处游动；④伴有响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液氢氧化钠中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的一般性1．过氧化氢与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中所变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的比率为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）=N/N(A)2．物质的量n（mol）=m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)4．溶液中溶质的固体的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
高一化学(必修一)常见物质的检验
一、常见离子的检验人们通常根据_____________________的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的 。
1．NH ＋4检验(1)原理：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，NH 3可使湿润的_____石蕊试纸_____。
(2)实验：氯化铵、硫酸铵溶液分别与氢氧化钠溶液加热反应。
实验步骤取氯化铵、硫酸铵各1 g ，分别放到两支试管中，各加入2 mL 稀氢氧化钠溶液，加热试管，并将湿润的____________ (或_______)靠近试管口上方。
实验现象 湿润的_____石蕊试纸变为蓝色。
实验结论 氯化铵、硫酸铵中含有_____。
2．Cl －检验(1)原理：__________________，AgCl 为不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀。
(2)实验：氯化铵溶液与硝酸银溶液的反应。
实验步骤在一支试管中加入少量氯化铵晶体，再加入2 mL 蒸馏水使其溶解，向试管中加入少量硝酸银溶液，再加入稀硝酸。
【注意】 检验Cl －时，加入稀HNO 3的作用是_________________等的干扰。
___________也能与AgNO 3反应生成白色沉淀，但沉淀__溶于稀硝酸。
实验现象 氯化铵溶液和硝酸银溶液混合，生成不溶于稀硝酸的_____沉淀。
实验结论 氯化铵中含有_____。
3．SO 2－4检验(1)原理：____________________，BaSO 4为不溶于水也不溶于稀HNO 3的白色沉淀。
(2)实验：硫酸铵溶液与氯化钡溶液的反应。
实验步骤 在一支试管中加入少量硫酸铵晶体，再加入2 mL 水使其溶解，向试管中分别加入几滴氯化钡溶液和稀盐酸。
【注意】 检验 SO 2－4 时,加入稀盐酸的作用是 等的干扰。
与BaCl 2溶液反应生成的 沉淀能溶于稀盐酸。
实验现象 硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的_____沉淀。
实验结论 硫酸铵中含有______。
人教版高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时引言化学实验安全主备人：薛锋时间：2009年8月30日课程标准：树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯省教学要求:能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯教学目标：知识与技能：了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯过程与方法：了解化学科学的理论基础与研究方法通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯情感态度与价值观：通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质教学重点：化学的新认识、了解安全措施教学难点：高中化学的知识特点以及学习方法掌握正确的基本操作方法教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、取用粉末状固体药品应使用___________________; 取用块状固体应使用____________; 取用少量液体时即应使用____________;取用一定量液体试剂应使用__________________。
取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要_______________2、实验室的药品很多是易燃、易爆、有_______性、有__________性的药品，因此在使用时，______________接触药品，不要把鼻孔凑到容器口________________，更不得尝___________________________。
二、预习检测：1、进行化学实验要注意哪些问题？2、常用危险化学品的标志有哪些？Ⅱ、课堂新授：【自主学习1】阅读课本，思考下列问题：1、为什么说化学是一门应用性很强的科学？2、高中化学有哪些内容？【小组交流讨论1】为什么说化学与社会发展以及人们生活有密切的关系?【师生共同探讨】1、化学是一门应用性很强的科学(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。
高一化学苏教版(2019)必修第一册 第一单元研究物质的实验方法基础训练【有答案】
2020-2021学年高一化学苏教版必修一专题二研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法基础训练一、单选题1．下列各项操作，错误的有A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．蒸馏操作中，冷凝水是下口进、上口出D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下2．下列实验操作正确的是A．蒸馏过程中忘记加沸石，可直接补加B．称量时，NaOH盛放在小烧杯中C．用量筒量取5.29mL 盐酸D．蒸发结晶时，待溶液蒸干再停止加热3．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大C．分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D．上层接近无色，下层紫红色4．实验室利用FeCl3、ZnCl2的混合液制取FeCl2溶液和ZnCl2晶体的流程如下：下列说法正确的是A．还原过程中发生反应Fe+Fe3+→Fe2+B．为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液C．萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔D．蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿5．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是A．“溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3B．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是使Fe3+转变为Fe(OH)3除去D．母液经加热后可返回溶浸工序循环使用7．下列实验操作能达到实验目的是8．下列实验方案或操作不正确的是A．①可证明CO2与NaOH溶液发生了反应B．②用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水C．③将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液D．④稀释浓硫酸9．实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳B．操作I一定是过滤，目的是将固液分离C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质D．可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物10．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。
人教版高中化学必修一《检验食品中的铁元素》实验报告
实验名称%检验食品中的铁元素$
实验目的%
!-通过化学实验的方法检验食品中的铁元素$
*-体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用$
实验任务%菠菜,芹菜,黑木耳,蛋黄和动物内脏等食品中富含铁元素$请以'菠
菜中铁元素的检验为例"你也可以选择其他食品#进行研究$
实验仪器和用品%剪刀!研钵!烧杯!玻璃棒!过滤装置!试管!蒸馏水!稀硝
触!从而减缓变色的过程$如果把苹果片加热一下!让其中的多酚氧化酶变性失活!
也可以阻止苹果颜色变深$
但上面这两种方法并不是很适合处理苹果!毫无疑问它们都会影响苹果片的口感$
出售切片苹果的商家经常会选择另外一种不太影响苹果味道的方法%给苹果片喷洒上
一些抗氧化剂!比如维生素 2$维生素 2 有相当强的还原性!它会抢先与氧气进行反
所以溶液中一定没有 一定含有 一定有铜生 ./"""23@./25*!
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成$故选 项: $
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#-.解析/硫酸亚铁缓释片溶于水时!药片中的./*@ 易被水中溶解的 氧 0* 化为
./,@!因此将药片配成溶液时!应预先将蒸馏水煮沸!以除去水中溶解的 0*&检验
./,@!还可以用 A427溶液!./,@与427=发生反应使溶液变成红色$
2-氢氧化亚铁是白色固体!在空气中迅速变成灰绿色!最终变成红褐色
;-氢氧化铁受热分解
解析 项 的化合价由 变为 项 . /9 !./@*./25, """,./25*!./
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的化合价由 变为 项 点燃
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完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结
完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法包括观察法、实验法、分类法和比较法。
在研究物质性质时，基本程序包括观察、实验和分析综合推论，最终得出结论。
二、钠及其化合物的性质钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而在空气中燃烧则生成Na2O2.钠与水反应生成NaOH和H2气体，观察到的现象包括钠浮在水面上、熔化为银白色小球、在水面上四处游动、伴有嗞嗞响声以及滴有酚酞的水变红色。
过氧化钠与水反应生成NaOH和O2气体，而与二氧化碳反应则生成Na2CO3和O2气体。
碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2气体。
氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成Na2CO3和H2O。
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳则生成NaHCO3.三、氯及其化合物的性质氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O。
铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3.氯气能通入石灰浆制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。
氯气与水反应生成HClO和HCl。
次氯酸钠在空气中变质生成NaHCO3和HClO，而次氯酸钙在空气中变质生成CaCO3和HClO。
四、以物质的量为中心的物理量关系物质的量可以用分子数或质量来表示，其单位为XXX。
在标准状况下，气体物质的量可以用体积来表示。
在溶液中，溶质的物质的量可以用浓度和体积来表示。
五、胶体胶体是分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
胶体具有丁达尔现象、聚沉、电泳和布朗运动等特性。
胶体可以通过渗析来提纯。
六、电解质和非电解质电解质和非电解质是指在水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。
强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。
离子方程式的书写包括写出化学方程式和将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它则以化学式形式出现。
化学反应中需要注意的几点：1.反应物和产物中的离子符号需要保留，但反应前后没有变化的离子符号可以删除。
高中化学二轮(鲁科版必修一)第一章 第2节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质性质的基本程序
5知 清
识 单
颜色
气味
状态
毒性
密度
水溶 性
栏 目 链 接
刺激性 气体 ________ 黄绿色 _____ 气味 ____ __
有毒 ____
易溶 _____ 大 比空气的密度____ 于水 _
知 清
识 单 (2)化学性质。 游离态 的氯 氯气的化学性质活泼，在自然界中不存在________ 元素。
栏 目 链 接
知 清
识 单 (3)次氯酸的性质。 弱 酸；酸性HClO<H2CO3。 ①酸性：属于______
2HClO=====2HCl＋O2↑ 。 ②不稳定性：_________________________________
漂白 ③杀菌、消毒、____________ 。
栏 目 链 接
①氯气与金属反应。
氯气是一种非常活泼的非金属单质，其化学性质与我们 铁、铜、钠 等金属反应。 学过的________ 氧气 相似。氯气能与____________ 氯气与铁、铜、钠反应的化学方程式分别为： 点燃 2FeCl 2Fe ＋ 3Cl 2 3 _________________________________( 铁丝在Cl2中燃烧，
栏 目 链 接
自 检
学 测 1．判断正误。 (1)通过观察物质的色、味、态可了解其物理性质，通过 实验可了解物质的化学性质( √ )
栏 目 链 接
(2)由于被研究的物质性质往往具有一定的未知性，所以
在研究物质性质的过程中，可能需要在 “ 实验和观察 ” 与
√ “预测物质的性质”两个环节之间反复进行 (
)
自 检
学 测 (3)进行实验时，往往首先要对物质性质进行预测，其次
鲁科版高中化学必修一课件第一章第2节第2课时研究物质性质的基本程序
防止吸入氯气而引起中毒，常用浸透某种物质的毛巾捂住
口鼻，这种物质可能是__________。 A．Na2CO3B．NaOH C．Na2O2 D．HClO
解析：碳酸钠能跟氯水中的H＋直接反应且生成无害 的物质，次氯酸也不断地分解。由于HCl、HClO不断反应 而减少，促使氯气不断反应。这样就可以把氯气引起的污 染问题解决了。氯气可以与烧碱迅速反应，因而实验室中 氯气制备的尾气吸收所选用的就是氢氧化钠溶液。在本题 的情景下，如果处理空气中的氯气，显然用烧碱吸收效果 要好一些，但第二问选用腐蚀性很强的强碱氢氧化钠溶液 显然是不合适的，同时考虑到家庭中一般有Na2CO3这个 实际情况，应选Na2CO3。 答案：B A
4．解释 结论 分析 综合 推论 结论 比较
综合拓展 研究物质性质的基本思路 研究物质的性质是化学的基本任务，而研究物质的 性质应遵循一定的基本程序，即观察、预测、实验、解 释和结论。要掌握好这种方法，必须在应用这种方法解 决具体问题的过程中体会它、理解它、熟悉它、应用它。 当然在应用它之前要理解它的基本思路，即：
漂白粉 Cl2＋2NaOH NaClO＋NaCl＋H2O
综合拓展
1．氯气与金属反应规律
在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成 相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反 应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)，但在常温、常 压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、 运输液氯。
氯气的性质和应用 知识清单 1．物理性质 通常状况下，氯气是________的气体，有________ 气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。其水溶液叫 ________。 温馨提示：闻有毒气体的气味的方法如下图所示：
1．黄绿色 刺激性
研究物质性质的方法
2、你希望通过哪些实验验证你的预测？
实验探究 【实验1】把烧得红热的一束细铁丝伸入充满氯气的集气瓶 中，观察现象；然后向集气瓶中加入少量水，振荡，观察溶液 颜色。 【实验2】在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的 集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。
实验记录： 实验内容
氯气与铁的反应
氯气与氢气的反应
金属钠(sodium)的化学性质： 1、钠与水反应：
方程式：2Na ＋2H2O 2NaOH + H2↑
2、实验法(experiment)
含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探 究物质未知的性质的方法。 注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、 压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质 在不同的条件下可能会发生不同的反应。 实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要 明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验 中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后， 要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
（供参考：氯水，镁条，石蕊溶液，AgNO3溶液，红纸条，试管，胶头滴管， 砂纸）
实验记录：
实验内容 实验现象 结 论
思考：
将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条 的集气瓶B，只有湿润的红纸条褪色了。那么，是氯气具有漂白性，还是 氯气与水反应的物质具有漂白性？
漂白实验
3、氯气与水反应： Cl2 ＋H2O 4、氯气与碱反应：
钠投入水中
观察记录：
金属钠的物理性质 状态 颜色 硬度和密度的相对大小 熔点的相对高低
金属钠与水的反应
现
象
分
析
思考：
1.你是如何通过观察来认识金属钠的有关物理性质及它与水的反应的？ 在观察过程中，你发现了什么问题？ 2. 金属钠是怎样保存的？为什么？