【精品推荐】苏教版高中化学必修一第一学期期末考试高一化学试题 (2)
江苏高一高中化学期末考试带答案解析
江苏高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是 A ．CO 2、SO 2、N 2等均是造成温室效应的气体 B ．节能减排符合低碳经济的要求C ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D ．大量焚烧田间秸秆会污染空气2.3He 可以作为核聚变材料。
下列关于3He 的叙述正确的是A ．3He 和3H 互为同位素B ．3He 原子核内质子数为3C ．3He 原子核内中子数为1D ．3He 原子易失去两个电子3.下列关于物质用途的叙述中正确的是 A ．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池 B ．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 C ．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂 D ．SO 2可用于漂白一切有色物质4.下列有关化学用语表示正确的是 A ．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B ．Na +的结构示意图：C ．原子核内有10个中子的氧原子：OD ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 3＝2H ++SO 32-5.下列有关试剂的保存方法，错误的是： A ．金属钠保存在煤油中B ．存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉C ．NaOH 溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D ．新制的氯水保存在无色细口瓶中6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、NO 3-B ．H +、Mg 2+、SO 42-、ClO -C ．Ag +、Na +、NO 3-、Cl -D ．NH 4+、Ba 2+、NO 3-、OH -7.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下22.4L SO 2所含的分子数为N AB ．标准状况下22.4L CCl 4所含的原子数为5N AC ．1L 1mol/L CaCl 2溶液中所含的Cl -离子数为2N AD ．56 g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A8.下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO 42-＋Ba 2+===BaSO 4↓”表示的是 A ．MgSO 4溶液和Ba(OH)2溶液 B ．BaCl 2溶液和NaHSO 4溶液 C ．明矾溶液和氯化钡溶液 D ．Na 2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液9.下列物质久置空气中不会变质的是 A ．亚硫酸钠固体 B ．漂白粉固体C ．过氧化钠粉末D ．硫酸钠粉末10.下列图示实验操作，能达到目的的是11.下列反应中，SO 2作还原剂的是 A ．SO 2+NaOH=NaHSO 3 B ．2Mg+3SO 2=S+2MgSO 3 C ．SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2OD ．2KMnO 4+5SO 2+2H 2O ＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 412.下列关于物质所属类别的叙述中错误的是 A ．Al 2O 3属于两性氧化物 B ．液氯属于混和物 C ．Na 2SiO 3属于强电解质D ．纯碱属于盐13.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．用pH 试纸测量新制氯水的pH B ．实验室用如图所示装置制饱和氯水C ．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl 溶液D ．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成0.1000 mol·L -1H 2SO 4溶液14.为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是 A ．CuCl 2溶液 B ．浓硫酸 C ．NaOH 溶液D ．稀盐酸15.下列溶液中的Na +与50 mL 1 mol·L -1 Na 3PO 3溶液中Na +的物质的量浓度相等的是A ．150 mL 3 mol·L -1 NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1NaNO 3溶液C ．150 mL 2 mol·L -1 Na 2SO 4溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的Na 2S 溶液16.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是17.下列离子方程式书写正确的是A ．钠跟水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42-＋Ba 2＋===BaSO 4↓C ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +===Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．NaOH 溶液中通入少量SO 2：2OH －＋SO 2 ══ SO 32-＋H 2O18.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是 A ．NaHCO 3→CO 2→Na 2CO 3 B ．Fe→FeCl 3→FeCl 2C ．Si→H 2SiO 3→Na 2SiO 3D ．Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 219.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A ．①②③均属于氧化还原反应B ．H 2和HCl 均可循环利用C ．SiO 2是一种坚硬难熔的固体D ．SiHCl 3摩尔质量为135.5g20.下列图示与对应的叙述相符的是21.过氧化钙（CaO 2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO 。
苏教版高中化学必修一高一化学期末化学试卷答案.docx
高中化学学习材料
唐玲出品
淮安市高中教学协作体2013—2014学年度第一学期期末考试
高一化学试卷参考答案2014.1
一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A D C A
B
C
D C A D C C
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
C D B A A A B B C D C
二．非选择题（本题包括3小题，共计31分。
方程式不配平不给分）
24.(10分)
（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2分)
（2）酸性(1分)，还原剂 (1分)
（3）①品红褪色(1分) 品红褪色(1分)
②褪色的品红又恢复成红色(1分) 溶液设有恢复成红色(1分)
（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2分)
25. (8分)（1）AlCI3 (2分)
（2）Fe CI3 (2分)
（3）2Al +2OH—+ 2H2O=2AlO2—+ 3H2↑(2分)
（4）2Fe CI2+ CI2=2 Fe CI3 (2分，线桥不对的扣1分)（双线桥略）
26. (13分)
（1）500 (2分)
（2）1.1 (2分)
（3）玻璃棒(2分)
（4）2-3(2分)
（5）1-2(2分) 胶头滴管(2分)
（6）不能(1分)
唐玲出品。
苏教版高中化学必修一第一学期高一化学《化学1》期末练习
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作福州市2009-2010学年第一学期高一化学《化学1》期末练习考试时间：90分钟试卷满分：150分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 S-32 Mn-55 Fe—56 Al—27 Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．最近，欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成一种新的核素269Uun。
该原子的原子核中中子数为110（）。
A．110 B．159 C．161 D．2692．下列说法错误的是（）。
A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品需涂保层3．用化学反应的方法不可能生成的是（）。
A．新原子B．新分子C．新离子D．新单质4．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片可以溶解但无氢气产生的是（）。
A．浓盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸5．为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是( )。
A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆6．研究物质的组成和性质时，往往需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯。
依据沸点相差较大的液体混合物分离需要的仪器是（）。
A．分液漏斗B．蒸馏烧瓶C．漏斗D．长颈漏斗7．不能用来萃取碘水中的碘的物质是（）。
A．汽油B．苯（不溶于水）C．酒精D．四氯化碳8．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）。
A ．少量金属钠保存在煤油里B ．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存9．现有MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3、NH 4Cl 四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 （ ）。
苏教版高中化学必修一期末检测题.doc
高中化学学习材料唐玲出品期末检测题建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题（每小题3分，共45分）1.阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是（）A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B.0.1 mol F-中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10 23D.电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10 232.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是（）A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O23.下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（）A.过滤（泥三角）B蒸馏（分液漏斗）C.蒸发（蒸发皿）D.萃取（玻璃棒）4.下列说法中，正确的是（）A.当今化学研究的方向是化学反应中原子守恒关系B.绿色食品中不含有任何化学物质C.天然气所含的元素主要是碳、氢、氧D.闪电时，氧气既能生成臭氧，又能与氮气化合5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A.浓硫酸的体积增大B.澄清石灰水变浑浊C.氢氧化钠的表面发生潮解D.铝锅表面生成致密的薄膜6.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A.CO2通入澄清石灰水中B.Na2CO3溶液中滴入HCl溶液C.甲烷燃烧D.铁丝在氯气中燃烧7.下列事实与胶体的性质一定无关的是（）A.将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上B.江河的入海口处有泥沙形成的三角洲C.将菜子油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D.雾天里看到汽车大灯发出的一道道光束8.下列叙述中，正确的是（）A.氨气喷泉实验说明氨气极易溶于水B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D.氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液除去9.在物质分类中，前者包括后者的是（）A.氧化物、化合物B.化合物、电解质 \C.溶液、胶体D.溶液、分散系10.下列说法正确的是（）A.目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅B在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂C.从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银D.空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素11.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A.Na+B.Al3+C.Fe2+D.Fe3+12.下列叙述正确的是（）A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D.向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体（胶粒带负电荷），产生沉淀；再加入足量稀H2SO4，沉淀消失13.下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（）A.闻气体的气味B.用浓硫酸干燥Cl2C.向容量瓶中转移液体D.称量3.7 g氯化钠14.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（）A.硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂D.测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热15.将由a mol NaHCO3和b mol NaOH 组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为（）①84a+40b②53a+40b③66a+40b ④53（a+b）A.①②B.②④C.只有④D.③④二、非选择题（共55分）16.（10分）以下是对某无色溶液进行离子检验的方法和结论。
苏教版高中化学必修一高一(上)期末化学试卷(普通.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年福建省莆田六中高一（上）期末化学试卷（普通班）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水．则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是( )A ．B ．C ．D ．2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是( )A ．Cl 2B ．SO 2C ．NaClOD ．KMnO 44．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．A ．②④B ．②③④C ．①②④D ．①②④⑤5．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．铝热法冶炼难熔金属B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂D ．实验室用NH 4Cl 和Ca （OH ）2制备NH 36．下列选项中，与氯气用途无关的是( )A ．消毒杀菌B ．制漂白粉C ．制盐酸D ．从海水中提取食盐7．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2B ．C+H 2O CO+H 2C ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑D ．Cl 2+H 2O=HCl+HClO8．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是( )A ．制造炊具B ．制防锈油漆C ．制铝箔D ．制电线9．下列物质中属于电解质的是( )A ．二氧化碳B ．银C ．硫酸钡D ．烧碱溶液10．如图所示的实验中，投入铝片后 ( )A ．①中产生气泡，②中不产生气泡B ．①和②中都不产生气泡C ．①和②中都产生气泡，①中是H 2，②中是O 2D ．①和②中都产生气泡，且都是H 211．下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是( )A ．CuSO 4B ．CO 2C ．NH 4ClD ．Al12．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．NH 4+、Ba 2+、Br ﹣、CO 32﹣B ．Cl ﹣、SO 32﹣、Fe 2+、H +C ．K +、Na +、SO 42﹣、MnO 4﹣D ．Na +、H +、NO 3﹣、HCO 3﹣13．检验某溶液中是否含有Cl ﹣，正确的操作是( )A ．取样，滴加AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成B ．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成C ．取样，先加稀H 2SO 4酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成D ．取样，加入少量AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO 3，看白色沉淀是否消失14．下列各电离方程式中，错误的是( )A ．NaOH=Na ++O 2﹣+H +B ．Na 2SO 4=2Na ++SO 42﹣C ．HNO 3=H ++NO 3﹣D ．MgCl 2=Mg 2++2Cl ﹣15．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是( )A ．KMnO 4B ．H 2O 2C ．KClO 3D ．Na 2O 216．已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，下列氧化还原反应能发生的是( )A ．2NaW+Z 2═2NaZ+W 2B ．2NaX+Z 2═2NaZ+X 2C ．2NaW+Y 2═2NaY+W 2D ．2NaZ+X 2═2NaX+Z 217．向0.1mol •L ﹣1NaOH 溶液中通入过量的CO 2后，溶液中存在的主要离子是下列的( )A ．Na +和CO 32﹣B ．Na +和HCO 3﹣C ．HCO 3﹣和CO 32﹣D ．Na +和OH ﹣18．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．Ba （OH ）2溶液C ．盐酸D ．氨水19．下列离子方程式书写不正确的是( )A ．往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+B ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl ﹣+ClO ﹣C ．往澄清石灰水中通入过量CO 2：CO 2+OH ﹣=HCO 3﹣D ．铁粉和浓盐酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑20．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液( )A ．NaAlO 2和Al 2（SO 4）3B ．NaHCO 3和Ca （OH ）2C ．AlCl 3和氨水D ．HCl 和Na 2CO 3二、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）21．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子22．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：①Fe 3+→Fe 2+；②NO 3﹣→NO ；③MnO 4﹣→Mn 2+．如果获得等物质的量的I 2，则消耗Fe 3+、NO 3﹣、MnO 4﹣的物质的量，按从少到多的顺序排列的是( )A ．①②③B ．③②①C ．②③①D ．③①②23．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO ﹣与ClO 3﹣的浓度之比为1：3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A ．21：5B ．11：3C ．3：1D ．4：124．离子方程式BaCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Ba 2+中的H +不能代表的物质是( )（1）HCl ；（2）H 2SO 4；（3）HNO 3；（4）NaHSO 4；（5）CH 3COOH ．A ．（1）（3）B ．（1）（4）（5）C ．（2）（4）（5）D ．（1）（5）25．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl 2溶液中②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中④向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2．A ．①②③④⑤B ．只有①④C ．只有②③D ．只有③④⑤三、填空题（共4题，45分）26．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（用化学符号表示，下同）（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是（3）在氯水中的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有．27．请按要求，回答下列问题：（1）漂白粉有效成分的化学式为，其能消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示）（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为．（3）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.325g Cl﹣，则该光卤石的物质的量为mol．28．（13分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是．（2）装置Ⅱ的作用是．（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为；发生反应的化学方程式为．（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的装置（填序号），该装置的作用是．（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．29．工业中以铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示．试回答下列问题：（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、、．（2）不溶物A是（填化学式，下同），不溶物B是．（3）写出操作Ⅰ中所发生反应的离子方程式，写出生成不溶物C的离子方程式（4）氧化铝的熔点高达2054℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是．30．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，回答下列问题，要求写出计算过程．①盐酸的物质的量浓度mol•L﹣1．②合金中镁的质量g．2015-2016学年福建省莆田六中高一（上）期末化学试卷（普通班）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水．则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是( )A．B．C．D．【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，下列图标属于放射性物品标志的即为答案．【解答】解：A．为剧毒品标志，故A错误；B．为放射性标志，故B正确；C．为腐蚀品标志，故C错误；D．为自燃物品标志，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．【点评】本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是( )A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO4【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答．【解答】解：A．氯气溶于水为黄绿色溶液，故A不选；B．二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故B不选；C ．NaClO 的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故C 选；D ．高锰酸钾溶液呈紫色，故D 不选；故选：C ．【点评】本题考查NaClO 的性质，题目难度不大，注意把握NaClO 的性质与用途．4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．A ．②④B ．②③④C ．①②④D ．①②④⑤【分析】有电子转移的电子化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化．【解答】解：①氧化剂得电子发生还原反应，故错误；②氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，故正确；③氧化还原反应的本质是电子的转移，故错误；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，故正确； ⑤氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；故选A ．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，难度不大．5．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．铝热法冶炼难熔金属B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂D ．实验室用NH 4Cl 和Ca （OH ）2制备NH 3【分析】不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A ．铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应，有电子转移，属于氧化还原反应，故A 不选；B ．电解熔融状态Al 2O 3制备Al ，Al 元素化合价由+3价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B 不选；C ．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O 元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C 不选；D ．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D 选； 故选D ．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意其特征与本质区别，题目难度不大．6．下列选项中，与氯气用途无关的是( )A ．消毒杀菌B ．制漂白粉C ．制盐酸D ．从海水中提取食盐【分析】根据氯气的用途：用于消毒﹣﹣溶于水生成的HClO具有强氧化性；制盐酸﹣﹣与H2反应生成HCl；制漂白粉﹣﹣与Ca（OH）2反应；制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．【解答】解：因氯气的用途有：用于消毒﹣﹣溶于水生成的HClO具有强氧化性；制盐酸﹣﹣与H2反应生成HCl；制漂白粉﹣﹣与Ca（OH）2反应；制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．利用海水蒸发得到食盐，与氯气的性质无关，故选：D．【点评】本题主要考查了氯气的用途，物质的性质决定了物质的用途，熟练掌握物质的性质是解题的关键．7．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A．2F2+2H2O=4HF+O2B．C+H2O CO+H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO【分析】H2O中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，如水既不是氧化剂也不是还原剂，则H和O的化合价不变化．【解答】解：A．反应中O的化合价升高，水为还原剂，故A错误；B．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D．反应中，水中H和O元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中水的作用，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．8．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是( )A．制造炊具 B．制防锈油漆C．制铝箔D．制电线【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答．【解答】解：A．用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制，故A正确；B．用铝制防锈油漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故B错误；C．制铝箔，铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用铝箔进入人体，与人体健康无关，无需控制，故C错误；D．铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故D错误；故选A．【点评】本题考查铝的性质与人体健康，掌握铝可能进入人体的途径（如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康）是解题的关键，题目难度不大．9．下列物质中属于电解质的是( )A．二氧化碳 B．银C．硫酸钡D．烧碱溶液【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行判断．【解答】解：A ．二氧化碳的水溶液中导电离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳不是电解质，故A 错误；B ．银为单质，所以银既不是电解质，也不是非电解质，故B 错误；C ．硫酸钡在熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡为电解质，故C 正确；D ．烧碱溶液为混合物，所以烧碱溶液不是电解质，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．10．如图所示的实验中，投入铝片后 ( )A ．①中产生气泡，②中不产生气泡B ．①和②中都不产生气泡C ．①和②中都产生气泡，①中是H 2，②中是O 2D ．①和②中都产生气泡，且都是H 2【分析】Al 既能与盐酸反应生成氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应分别为2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑．【解答】解：A 、因②中发生2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑，则②中产生气泡，故A 错误；B 、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑，则①和②中都产生气泡，故B 错误；C 、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑，则都有气泡，且生成的都是H 2，故C 错误；D 、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑，则都有气泡，且生成的都是H 2，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查Al 的化学性质，明确Al 与酸、碱的化学反应是解答本题的关键，难度不大，注重对基础知识的考查．11．下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是( )A ．CuSO 4B ．CO 2C ．NH 4ClD ．Al【分析】选项中只有Al 与NaOH 溶液发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气，以此来解答．【解答】解：A 、B 、C 中的物质均与NaOH 发生复分解反应，只有D 中Al 元素的化合价升高、水中H 元素的化合价升高，D 中发生氧化还原反应，故选D ．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．12．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．NH 4+、Ba 2+、Br ﹣、CO 32﹣B ．Cl ﹣、SO 32﹣、Fe 2+、H +C ．K +、Na +、SO 42﹣、MnO 4﹣D ．Na +、H +、NO 3﹣、HCO 3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A ．Ba 2+、CO 32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；B ．SO 32﹣、H +结合生成水和气体，不能大量共存，故B 错误；C ．该组离子之间不反应，可大量共存，故C 正确；D ．H +、HCO 3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．13．检验某溶液中是否含有Cl ﹣，正确的操作是( )A ．取样，滴加AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成B ．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成C ．取样，先加稀H 2SO 4酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成D ．取样，加入少量AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO 3，看白色沉淀是否消失【分析】因为AgCl 不溶于水，不溶于稀硝酸，因此在检验Cl ﹣时，要加入硝酸银溶液，但是CO 32﹣ 等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入稀硝酸来除去CO 32﹣ 等离子，所以检验某溶液中是否含有Cl ﹣的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl ﹣，据此进行解答．【解答】解：A ．碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀，所以滴加AgNO 3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含有氯离子，故A 错误；B ．加入盐酸酸化，溶液中引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子，故B 错误；C ．硫酸根离子能够与银离子反应生成沉淀，干扰了氯离子的检验，故C 错误；D ．检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中含有氯离子，否则不含氯离子，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查了离子的检验，题目难度不大，检验离子过程中要排除其它离子的干扰，所加试剂不能含有要检验的离子，明确硫酸根离子、氯离子、铁离子、亚铁离子等离子的检验方法及步骤、现象等．14．下列各电离方程式中，错误的是( )A ．NaOH=Na ++O 2﹣+H +B ．Na 2SO 4=2Na ++SO 42﹣C ．HNO 3=H ++NO 3﹣D ．MgCl 2=Mg 2++2Cl ﹣【分析】先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．【解答】解：A 、NaOH 为强电解质，电离方程式为NaOH=Na ++OH ﹣，故A 错误；B 、Na 2SO 4为强电解质，电离方程式为Na 2SO 4=2Na ++SO 42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B 正确；C 、HNO 3为强电解质，电离方程式为HNO 3=H ++NO 3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C 正确；D 、MgCl 2为强电解质，电离方程式为MgCl 2=Mg 2++2Cl ﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D 正确；故选A ．【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，难度不大．15．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是( )A ．KMnO 4B ．H 2O 2C ．KClO 3D ．Na 2O 2【分析】根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反应能否生成氧气及物质为固体时容易携带等优点来分析．【解答】解：A 、KMnO 4加热才能分解生成氧气，不适合在太空中使用，故A 不选；B 、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B 不选；C 、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C 不选；D 、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D 选；故选D ．【点评】本题考查物质的性质，明确物质在什么条件下能反应生成氧气是解答本题的关键，并注意利用物质的状态来解答．16．已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，下列氧化还原反应能发生的是( )A ．2NaW+Z 2═2NaZ+W 2B ．2NaX+Z 2═2NaZ+X 2C ．2NaW+Y 2═2NaY+W 2D ．2NaZ+X 2═2NaX+Z 2【分析】X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力是W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．【解答】解：A ．该反应中，氧化性Z 2＞W 2，与已知不符合，所以不能发生，故A 不选．B ．该反应中，氧化性Z 2＞X 2，与已知符合，所以能发生，故B 选．C ．该反应中氧化性Y 2＞W 2，与已知不符合，所以不能发生，故C 不选．D ．该反应中氧化性X 2＞Z 2，与已知不符合，所以不能发生，故D 不选．故选：B ．【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，明确氧化性强弱的比较方法即可解答，难度不大．17．向0.1mol •L ﹣1NaOH 溶液中通入过量的CO 2后，溶液中存在的主要离子是下列的( )A ．Na +和CO 32﹣B ．Na +和HCO 3﹣C ．HCO 3﹣和CO 32﹣D ．Na +和OH ﹣【分析】先写出反应方程式，根据方程式中的生成物判断存在的主要离子．【解答】解：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠NaOH+CO 2=NaHCO 3，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液里电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根能水解也能电离，但都比较微弱，所以溶液中存在的主要离子是钠离子和碳酸氢根离子，故选B ．【点评】知道氢氧化钠和过量的二氧化碳反应产物及碳酸氢钠的电离方程式是解本题的关键；碳酸氢根离子既能电离又能水解，但都比较微弱，其水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠水溶液呈碱性．18．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．Ba （OH ）2溶液C ．盐酸D ．氨水【分析】根据题意，Al 3+转化为不溶于水的物质是Al （OH ）3，Al （OH ）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al 2（SO 4）3溶液中的Al 3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al 3+转化为不溶于水的物质是Al （OH ）3，Al （OH ）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al 2（SO 4）3溶液中的Al 3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A 、NaOH 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A 错误；B 、Ba （OH ）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B 错误；C 、盐酸是酸，与Al 3+不反应，故C 错误；D 、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．19．下列离子方程式书写不正确的是( )A ．往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+B ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl ﹣+ClO ﹣C ．往澄清石灰水中通入过量CO 2：CO 2+OH ﹣=HCO 3﹣D ．铁粉和浓盐酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑【分析】A ．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；B ．次氯酸为弱酸，保留化学式；C ．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；D ．二者反应生成氯化亚铁和氢气．【解答】解：A ．往氯化铝溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故A 正确；B ．氯气通入水中，离子方程式：Cl 2+H 2O ⇌H ++Cl ﹣+HClO ，故B 错误；C ．往澄清石灰水中通入过量CO 2，离子方程式：CO 2+OH ﹣=HCO 3﹣，故C 正确；D ．铁粉和浓盐酸反应，离子方程式：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，故D 正确；故选：B ．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．20．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液( )A ．NaAlO 2和Al 2（SO 4）3B ．NaHCO 3和Ca （OH ）2C ．AlCl 3和氨水D ．HCl 和Na 2CO 3【分析】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答．【解答】解：A ．NaAlO 2和Al 2（SO 4）3混合，发生互促水解生成氢氧化铝沉淀，现象不同，不能鉴别，故A 错误；B ．无论将NaHCO 3滴加到Ca （OH ）2中还是将Ca （OH ）2溶液滴到NaHCO 3中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B 错误；。
苏教版高中化学必修一上学期期末高一年化学(模块)试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理仙游一中2008-2009学年上学期期末考高一年化学必修1模块结业试卷命题：高一化学备课组，审题人：黄开地满分100分，答题时间1小时30分温馨提示：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座号填在答题卷上。
2．所有答案必须填涂在答题卷或答题卡上，写在试卷上无效。
3．本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64第I卷（48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-21题每小题共3分，共48分)1、2007年3月22日是第十五届“世界水日”，我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题是“水利发展与和谐社会”。
下列有关水的化学反应中，水既不．是氧化剂也不．是还原剂的氧化还原反应．．．．．．的是A．B．C．D．2、下列属于纯净物．．．的是A．水玻璃B．漂白粉C．四氧化三铁D．镁铝合金3、环境保护是我国的一项基本国策。
污染已成为人类社会面临的重大威胁，为了减少酸雨的产生可采取的措施是①在已酸化的土壤中加石灰②化石燃料脱硫③把工厂烟囱造高④用煤做燃料⑤开发新能源A．②⑤B．①②③④⑤C．①②③ D．②③④⑤4、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同12位素的原子核内的中子数．．．是A．12 B．14C．16 D．185、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。
下列元素中，被称为“海洋元素”的是A．氮B．硫C．溴D．铝7、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成．．．．．．A．氯气B．次氯酸C．氯离子D．氯化氢8、下列不能用带玻璃塞．．．．．．．的试剂瓶保存的溶液是A．硫酸钠溶液B．烧碱溶液C．硝酸溶液D．浓硫酸9、下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.5mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.1mol/LNa3PO410、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
苏教版高中化学必修一期末考试--------有答案
高一化学试题（苏教版化学1）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Al-27 一、选择题（本题包括53小题，每小题1分，共53分。
每小题只有一个选项符合题意）1．1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由7030Zn撞入一个20886Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是A．165 B．166 C．125 D．1262．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量4．下列物质属于化合物的是（）A、漂白粉B、铝热剂C、生铁D、四氧化三铁5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
下列有关物质检验的说法正确的是A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气6．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
苏教版高中化学必修一高一(上)期末化学试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015-2016学年浙江省杭州市夏衍中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液2．下列物质属于非电解质的是( )A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH3．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A．F2+H2O（生成O2和HF）B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O4．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是( )A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O5．下列叙述中，正确的是( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L6．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 苯的同系物芳香烃芳香族化合物B 胶体分散系混合物C 置换反应氧化还原反应离子反应D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D7．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥8．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞WC．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y9．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖．根据物质的分类，青蒿素属于( )A．碱性氧化物B．有机物C．含氧酸盐 D．酸性氧化物10．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（没有中子）和2个电子构成．对这种粒子，下列说法中正确的是( ) A．是氢的一种新单质B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比普通H2分子多一个氢原子核11．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是( )A．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D．由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火12．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2N AC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2N AD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A13．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是( )A．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42﹣C．用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质14．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B．C．D．15．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水 D．生石灰16．只用一种试剂，可区别Na2SO4、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( ) A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH17．银耳具有较高医疗保健作用，干银耳以金黄色为佳，市场上某些银耳呈雪白色，是通过燃烧硫磺燃烧而制得，食用后对人体健康有害．雪白色的干银耳制备时，直接利用的是( )A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性18．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Na+、Br﹣、NO3﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、K+D．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣19．等质量的Na、Mg、Al三种金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下生成的氢气由多到少的顺序是( )A．Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na C．Mg＞Al＞Na D．Na＞Al＞Mg20．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道21．中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是( )A．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性B．称取NaOHC．除去Cl2中HClD．稀释浓H2SO422．下列化学变化中，相关示意图错误的是( )A．CO2通入澄清石灰水B．水玻璃中通入SO2C．氯水中通入SO2D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液23．标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为( )A．B．C．D．24．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是( ) A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．1个KClO3参加反应有2个电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化25．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是( )A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol二、填空题（7个大题，共50分）26．有以下几种物质①熔融氯化钠②浓硫酸③Cu ④蔗糖⑤CH3COOH⑥NaHCO3 ⑦酒精⑧液溴，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于强电解质的是；属于非电解质的是．（2）写出⑤在水中的电离反应方程式：．27．在相同温度和压强条件下，质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，体积最大的是．28．新制氯水中含有多种微粒．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是．29．工业上制取漂白粉的反应方程式为．30．图是一学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图．（1）该实验装置中还缺少的仪器及用品是；．（2）为除去Cl2中混有的水蒸汽和氯化氢气体，洗气瓶甲和乙中分别盛放下列哪种溶液（填序号）：甲，乙．A．浓H2SO4 B．饱和食盐水C．澄清石灰水D．淀粉KI溶液（3）丁装置的作用是，反应的离子方程式是．（4）烧瓶中发生反应的化学方程式是．（5）若要检验集气瓶丙的瓶塞处是否密封好，可用湿润的淀粉碘化钾试纸进行检测，若漏气，试纸变色，反应的离子方程式是．31．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．实验操作过程如下：废铁屑A溶液B C根据要求回答问题：（1）用浓盐酸配制200mL0.2mol•L﹣1稀盐酸，图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器A 的名称：．（2）图中有两处错误分别是，．（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是．（4）写出检验C中是否含有Cl﹣的方法．32．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．某同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除SO2外还可能含少量的H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．A．A之前B．A﹣B间C．B﹣C间D．C﹣D间．33．将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g．加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L（标准状况）气体．（1）原混合物中NaHCO3的质量为．（2）计算原固体混合物中Na+的数目为个．34．将8.7g二氧化锰跟100g 36.5%的盐酸混合、加热完全反应后．（1）生成标准状况下的氯气多少升？（2）被氧化的氯化氢的质量是多少？（3）在反应后的剩余物中加入足量的AgNO3溶液，可生成多少克沉淀？（假设HCl没有损失）2015-2016学年浙江省杭州市夏衍中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．2．下列物质属于非电解质的是( )A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH【分析】根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题．【解答】解：A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；故选A．【点评】把握电解质和非电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就是否能够导电，即是否以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．3．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A．F2+H2O（生成O2和HF）B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O【分析】在氧化还原反应中，若水水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化．【解答】解：A、F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；B、Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C、NaH+H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D、Na2O2+H2O的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键，难度不大．4．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是( )A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O【分析】H++OH﹣=H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应．【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．下列叙述中，正确的是( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L【分析】A．摩尔质量有单位，其单位为g/mol；B．氧气、臭氧分子中含有的氧原子数目不同C．二者分子中都含有1个C，n=计算出二者含有碳原子数之比；D．所得溶液的体积不是500mL，则无法计算所得溶液的浓度．【解答】解：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，98为硫酸的相对分子质量，故A错误；B．氧气分子中火焰个O原子，臭氧分子中含有3个O原子，则等物质的量的O2和O3中所含氧原子的物质的量不同，含有的氧原子数也不同，故B错误；C．CO与CO2中都含有1个C原子，质量相等时二者的物质的量与摩尔质量成正比，则其物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，则含有碳原子数之比为11：7，故C正确；D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，则所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2 mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的化学计算能力．6．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 苯的同系物芳香烃芳香族化合物B 胶体分散系混合物C 置换反应氧化还原反离子反应应D 碱性氧化金属氧化物氧化物物A．A B．B C．C D．D【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，故A正确；B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C．置换反应属于氧化还原反应，但是氧化还原反应不全是离子反应，如铁与氯气的反应，故C错误；D．碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，故D正确；故选：C．【点评】本题考查化学的基本概念的从属关系，比较简单，属于基础题，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．7．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．【解答】解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒和胶头滴管，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选D．【点评】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算．8．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞WC．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y【分析】由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应元素周期律解答．【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y 的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al 元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A．自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O，故A正确；B．S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故B正确；C．O、S同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物减弱，故C正确；D．Na、Al同周期，自左而右金属性减弱，单质与水或酸的反应的剧烈程度减弱，故D错误，故选D．【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断．9．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖．根据物质的分类，青蒿素属于( )A．碱性氧化物B．有机物C．含氧酸盐 D．酸性氧化物【分析】A．碱性氧化物指与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物；B．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；C．含氧酸盐是一种酸根是含氧酸根的盐；D．酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水．【解答】解：C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物．故选B．【点评】本题考查了物质分类的方法和依据，掌握基础是关键，题目难度不大．10．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（没有中子）和2个电子构成．对这种粒子，下列说法中正确的是( )A．是氢的一种新单质B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比普通H2分子多一个氢原子核【分析】由这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的阳离子，以此来解答．【解答】解：A．该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，故A错误；B．相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；C．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故C错误；D．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，比普通H2分子多一个氢原子核，故D正确；故选：D．【点评】本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．11．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是( )A．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D．由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火【分析】A．碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子；B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料；C．溴化银见光易分解；D．依据镁燃烧发出耀眼白光解答．【解答】解：A．碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子，所以胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸，故A正确；B．二氧化硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料，故B错误；C．溴化银见光易分解，具有感光性，可以用来制造胶卷，故C正确；D．由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．12．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2N AC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2N AD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A【分析】A、使用气体摩尔体积22.4L/mol必须是在标况下；B、溶液的体积未知，无法计算含有的氯离子数；C、每个镁原子失去2个电子，再根据N（电子）=2计算失去的电子数；D、每个氢气分子中含有2个原子，再根据N（H）=2计算氢原子数．【解答】解：A、使用气体摩尔体积22.4L/mol必须是在标况下，常温常压下，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所以含有的O原子数不是N A，故A错误；B、溶液的体积未知，无法计算含有的氯离子数，故B错误；C、每个镁原子失去2个电子，N（电子）=2=，故C正确；D、每个氢气分子中含有2个原子，N（H）=2==2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是B，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件．13．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是( )A．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42﹣C．用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质【分析】A．丁达尔效应是胶体的独有性质；B．加入BaCl2溶液出现白色沉淀，可能生成AgCl沉淀；C．三价铁离子遇到KSCN溶液会生成血红色溶液；D．钠盐的焰色反应都呈黄色，用焰色反应检验K元素，应通过蓝色钴玻璃．【解答】解：A．丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液物此性质，利用丁达尔效应不能鉴别NaCl溶液和KCl溶液，故A错误；B．加入BaCl2溶液出现白色沉淀，可能生成AgCl沉淀，检验溶液中是否含有SO42﹣，应加入硝酸钡溶液，故B错误；C．亚铁离子和KSCN溶液不发生反应，铁离子遇到KSCN溶液生成血红色溶液，用KSCN 溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液，故C正确；D．用焰色反应检验K元素，应通过蓝色钴玻璃，并且用焰色反应无法鉴别NaCl和Na2SO4，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，题目难度不大．14．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B．C．D．【分析】A．图为过滤装置；B．图为蒸馏装置；C．图为萃取操作；D．图为分液装置．【解答】解：A．图为过滤装置，用于分离不溶性固体与液体，故A不选；B．图为蒸馏装置，用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不选；C．图为萃取操作，利用了同种溶质在不同溶剂中的溶解性差异原理，但该操作未分离出物质，故C选；D．图为分液装置，用于分层液体的分离，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学实验操作及评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验装置、实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意萃取、分液常组合使用，题目难度不大．15．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水 D．生石灰【分析】根据发生的反应中，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不存在元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应，故A错误；B．漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO2HCl+O2↑，属于氧化还原反应，故B正确；C．氯水在空气中久置变质，发生Cl2+H2O═HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，均属于氧化还原反应，故C错误；D．生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，均属于非氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的变质及氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．16．只用一种试剂，可区别Na2SO4、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( ) A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH【分析】检验铵盐，可加入强碱溶液生成刺激性气味的气体，且加入碱生成氢氧化镁沉淀，以此解答该题．【解答】解：A．加入盐酸，都不反应，没有明显现象，故A错误；B．加入氯化钡，不能检验硫酸钠、硫酸镁，故B错误；C．加入硝酸银都生成沉淀，不能鉴别，故C错误；D．加入氢氧化钠，现象分别为无现象、刺激性气体、白色沉淀，可鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．。
苏教版高中化学必修一第一学期高一年级期末统测.docx
高中化学学习材料淮安区2015- 2016学年度第一学期高一年级期末统测化学试卷试卷总分：100分，考试时间：60分钟本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第28题，共5题31分)共两部分。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27S：32 C1：35.5 K：39 Ca： 40 Fe：56 Na：23选择题1．纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注。
下列燃料中最环保的是A．石油 B．煤 C．氢气 D．天然气2．下列物质属于碱的是A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO33．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液4．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.9410-3mol/L。
这里的“4.9410-3 mol/L”表示葡萄糖的A ．物质的量B ．摩尔质量C ．质量分数D ．物质的量浓度5．下列属于物理变化的是A ．铁棒锈蚀B ．食物变质C ．滴水成冰D ．光合作用 6．漂白粉的有效成分是A ．Ca(ClO)2B ．CaCl 2C ．Ca(OH)2D ．CaCO 37．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A ．CH 4——天然气B ．CaO ——熟石灰C ．Na 2CO 3——小苏打D ．NaHCO 3——苏打粉8．用Na 2 CO 3固体配制一定物质的量浓度的Na 2 CO 3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是A ．玻璃棒B ．分液漏斗C ．容量瓶D ．胶头滴管9． 13 6C 呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。
下列关于13 6C 的说法中正确的是A ．质子数是6B ．质量数是6C ．电子数是13D ．中子数是1310．实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl =2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应11．某未知溶液中加入NaOH 溶液并加热，有刺激性气味的气体氨气产生，说明溶液中有A ．Fe 3+B ．NH 4+C ．Cl -D ．SO 42-12．下列关于Cl 2性质的说法正确的是A ．密度比空气小B ．是无色无味的气体C ．能使干燥的有色布条褪色D ．可与NaOH 溶液反应13．下列有关物质用途的说法错误的是A ．明矾可用作净水剂B ．过氧化钠作为呼吸面具中的供氧剂C ．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D ．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多14．下列物质互为同位素的一组是A ．35 Cl 和37 ClB ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．O 2和O 3D ．H 2O 和H 2O 2 15．下列四种化学操作名称从左到右分别是A ．过滤、蒸发、蒸馏、分液B ．过滤、蒸馏、蒸发、分液C ．蒸发、蒸馏、过滤、分液D ．萃取、蒸馏、蒸发、过滤16．下列化学用语表示正确的是A ．过氧化钠的化学式：Na 2OB ．氯化钙化学式：CaClC ．铝的原子结构示意图：D ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4=2Na ++SO 42—17．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
苏教版高一化学第一学期期末试卷、答案及试题分析
高中化学（必修1）考试命题班级：化学111 学号：2011210258 姓名：韩德芳高一必修一化学试卷命题说明（总分100分考试时间100分钟）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共25题，每题2分，共50分）1. 命题说明：此题考查的知识点是胶体存在丁达尔效应。
答案：B水平：了解（此题只需简单回忆属于胶体的物质）2. 命题说明：此题考查的知识点是铜的化学性质。
答案：B水平：了解（此题只需回忆铜的化学性质）)。
3. 命题说明：此题考查的知识点是阿佛加德罗常数(NA答案：A水平：理解（此题需要理解阿佛加德罗常数的概念以及本质）4. 命题说明：此题考查的知识点是Mg的性质。
答案：C水平：了解（此题需要回忆Mg的性质）5. 命题说明：此题考查的知识点是物质分类。
答案：C水平：了解（此题需要回忆物质分类）6. 命题说明：此题考查的知识点是物质分离所用实验的原理、操作及注意事项。
答案：A水平：了解（此题需要回忆物质分离所用实验的原理、操作及注意事项）7. 命题说明：此题考查的知识点是原子结构。
答案：D水平：理解（此题需要具体理解原子结构的本质）8. 命题说明：此题考查的知识点是亚铁盐的还原性。
答案：B水平：了解（此题需要回忆起亚铁盐有还原性）9. 命题说明：此题考查的知识点是相对原子质量的定义以及计算。
答案：B水平：应用（此题需要对相对原子质量的定义以及计算理解并解决问题）10. 命题说明：此题考查的知识点是Na2O2的性质。
答案：B水平：理解（此题需要理解Na2O2的性质）11. 命题说明：此题考查的知识点是偏铝酸钠能与过量CO2反应产生沉淀。
答案：C水平：了解（此题需要回忆起偏铝酸钠能与过量CO2反应产生沉淀）12. 命题说明：此题考查的知识点是溶解度的计算以及物质的量与浓度的概念。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）姜堰市2010—2011学年度第一学期期末考试高一化学试题(考试时间：100分钟总分：100分)注意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64Ba—137第I卷(选择题共69分)一、选择题(本题包括23个小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．全球气候变暖。
据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38℃。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO22．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．硝酸烧碱硫酸钡B．硫酸纯碱胆矾C．醋酸水玻璃碳酸钙D．盐酸熟石灰苛性钠3．下列叙述正确的是A．铝合金是用量最大的合金B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．硝酸是一种氧化性强的酸D．次氯酸是一种强酸4．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．下列实验操作或装置正确的是A ．点燃酒精灯B ．蒸馏C ．过滤D ．稀释浓硫酸7．下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是 A ．Cl －、Na ＋、OH －、Ba 2＋B ．Na ＋、NO 3－、SO 42－、Mg 2＋C ．K ＋、H ＋、Cl －、HCO 3－D ．Ca 2＋、NO 3－、CO 32－、Cl －8．下列物质不能与水反应生成强酸的是 A ．NO 2B ．SO 3C ．Cl 2D ．CO 2 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2 L 氧气中所含有的原子数目为N A B ．1 mol·L －1NaCl 溶液中含有钠离子的个数为N AC ．2.4 g 金属镁完全转化为镁离子时失去的电子数为0.1 N AD ．7.8 g 过氧化钠与足量的水反应，可生成1.12 L 氧气10．下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是 A ．CO 32－→CO 2B ．Cl 2→ClO －C ．Na →Na ＋D ．HNO 3→NO 11．一定条件下，下列转化关系中，X 氧化物氧化物。
X 不可能是A ．N 2B ．SiC ．NaD ．C12．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是AB C D X FeCl 2溶液 CO 2 Cl 2 Na 2SO 4溶液 Y FeCl 3 SO 2 HCl Na 2CO 3 ZCl 2饱和Na 2CO 3溶液饱和食盐水BaCl 2溶液13．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是 A ．MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OB ．HCl ＋AgNO 3=AgCl ↓＋HNO 3C ．Zn ＋2HCl=ZnCl 2＋H 2↑D ．2HClH 2↑＋Cl 2↑14．下列离子方程式正确的是A ．钠跟水反应：Na ＋2H 2O=Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4＋C ．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O D ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H ＋＋OH －=H 2O15．下列说法正确的是电解△O 2O 2A．向某溶液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4＋B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32－D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42－16．以下各组物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Na→Na2SO4→NaOH→Na2CO317．下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是A．久存于无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置于空气中的过氧化钠变为白色粉末C．新制氯水久置后变为无色D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色18．通过复习总结，你认为下列对化学知识的理解不合理的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞B．碳酸钠比碳酸氢钠受热易分解C．在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气D．丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种物理方法19．在5 mL 0.05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，逐滴加入0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+420．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：121．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是A．Cu2＋和Fe2＋B．Fe2＋和Mg2＋C．Fe3＋和Fe2＋D．H＋和Cu2＋22．有关合金的叙述正确的是A．合金的密度比其各成分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电性能比成分金属强D．多数合金比成分金属熔点低、硬度大23．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42－的浓度为0.4 mol·L－1，当加入等体积0.4 mol·L－1 KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中K+的浓度约为A．0.225 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.45 mol·L－1D．0.9 mol·L－1第Ⅱ卷(非选择题共31分)二、非选择题(本部分包括3小题，共31分)24．(12分)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一] (1)将己去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
(2)另取该铁钉样品放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋，应选用(填序号)。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为，需将装置M添加于(填序号)。
a．A之前b．A—B间c．B—C间d。
C—D间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。
25．(10分)下图转化关系，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。
化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。
化合物G的焰色反应为黄色。
反应①利②均在溶液中进行。
请按要求问答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：D 、F 。
(2)反应①的离子方程式为。
(3)检验K溶液中阴离子的试剂是。
(4)实验室制取I的化学方程式为。
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式。
26．(9分)将200 mL稀硝酸与6.4 g的铜粉在微热的条件下充分反应，还原产物为NO，经测定NO的体积为1.12 L(标准状况)。
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：(2)求出该硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度及参加反应的铜的质量；(3)现用12.5 mol·L－1的浓硝酸来配制500 mL该稀硝酸。
可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。
上述仪器中，配制时不需要使用的仪器有(填代号)，还缺少的一种仪器是。