制取高铁酸钠的化学方程式
2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试15(解析版)Word版含解析
综合测试十五1．（2014南开中学月考）下列四组溶液，不用其他试剂就能鉴别开来的是（）①AgNO3溶液、稀氨水②NaAlO2KHCO3NaCl NaHSO4③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2 ④AlCl3、NaAlO2A．①B．①②④C．①②③D．全部2．（2014海淀一模）利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A．b电极上发生氧化反应B．该装置能将化学能转变成电能C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e- === Cu2+【答案】D【解析】试题分析：A、b电极为阴极，发生还原反应，错误；B、电解把电能转变为化学能，错误；C、根据电流的方向可推出，Cu2+从a电极向b电极迁移，错误；D、若a为铜，铜作阳极，失去电子，电极反应式为：Cu-2e- === Cu2+，正确。
考点：本题考查电极原理。
3．（2014海淀一模）有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)4．（2014福建政和周宁联考）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物D、这个反应是置换反应5．（2014肇庆期末）类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
【高三化学复习】新情境下氧化还原型离子方程式的书写
③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转 化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品
Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为__________ _____________________________________________。
【解析】(1)①湿法制备高铁酸钾时,Fe(OH)3失电子被 氧化生成K2FeO4,则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-,氢氧 化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件
下进行,该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH- FeO24 ====2 +3Cl-+ 5H2O。 ②由反应的离子方程式知每生成1 mol K2FeO4转移电 子的物质的量为3 mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高 铁酸钾,说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 的溶解度小。
____________________________________________。
【解析】(1)①根据信息,KMnO4在H2SO4作用下,把KCl氧
化成Cl2,本身被还原成Mn2+。②注意NaBiO3不能拆写成
离子形式。NaBiO3作为氧化剂,把Mn2+氧化成
MnO
4
,本
身被还原成Bi3+。
5.整体元素配平:通过观察法确定所有物质的化学计量 数。 6.三查检验验证:检查物质拆分是否正确,电荷、质量 是否守恒。
【高考模拟预测】 1.(1)(2016·北京高考改编)以废旧铅酸电池中的含铅 废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料, 制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:
鹿泉市九中九年级化学上册第五单元化学方程式专题训练二化学方程式书写题型大盘点课时作业新版新人教版
专题训练(二) 化学方程式书写题型大盘点化学方程式是初中化学中最重要的化学用语之一,也是中考的重要考点。
(1)判断化学方程式书写正误可从以下角度考虑:①是否符合客观事实;②化学式书写是否正确;③条件标注是否正确;④是否配平;⑤“↑”“↓”使用是否正确等。
(2)结合微观示意图书写化学方程式:①仔细观察图片,根据微观结构示意图确定分子结构,从而写出反应物、生成物的化学式;②用化学方程式真实描述微观反应过程,并注明反应条件。
类型1 根据所给条件书写化学方程式1.写出下列反应的化学方程式。
(1)二氧化碳与澄清石灰水[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙和水:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 。
(2)氧化汞受热分解生成汞和氧气:2HgO2Hg+O2↑。
(3)铝在空气中被氧化生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜:4Al+3O22Al2O3。
(4)碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙:CaCO3CaO+CO2↑。
(5)硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水:2H2S+SO23S+2H2O 。
2.现有下列物质:水、铁丝、氧气、木炭、高锰酸钾,从中选出物质,各写出一个符合下列要求的化学方程式。
(1)物质燃烧生成黑色固体:3Fe+2O2Fe3O4。
(2)有两种气体单质生成的分解反应:2H2O2H2↑+O2↑。
(3)物质燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体:C+O2CO2。
(4)一种物质受热分解生成三种物质:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
类型2 结合题目信息书写化学方程式3.镁是一种比较活泼的金属,其经点燃后能在氮气、二氧化碳中继续燃烧。
已知镁在氮气中燃烧生成一种物质,其中氮元素的化合价是-3;镁在二氧化碳中燃烧生成一种金属氧化物和一种非金属单质。
试写出镁在空气中燃烧时可能发生反应的化学方程式:(1)2Mg+O22MgO 。
(2)3Mg+N2Mg3N2。
(3)2Mg+CO22MgO+C 。
4.我国具有完全自主知识产权的高铁“复兴号”已在京沪高铁双向通车。
【解析】上海市虹口区2014届高三上学期期末考试(一模)化学试题
上海市虹口区2013~2014学年度第一学期期终教学质量监控测高三化学试题2014.1 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Br-80一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是A．是稀有气体B．有放射性C．是第六周期元素D．质量数为1172. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A．B．2s22p6C．CH4O D．C3．下列变化需克服共价键的是A．金刚石熔化B．汞受热变成汞蒸气C．蔗糖溶于水D．食盐溶于水【答案】A【解析】试题分析：A中金刚石熔化破坏共价键。
B中汞受热变成汞蒸气破坏金属键。
C中蔗糖溶于水破坏分子间作用力。
D中食盐溶于水破坏离子键。
考点：本题考查共价键的存在与性质的关系。
4．下列反应现象“先变红后褪色”的是A．SO2与紫色石蕊溶液B．过量的Cl2与KI淀粉溶液C．硫化氢与醋酸铅试纸D．Na2O2与酚酞溶液【答案】D5．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）【答案】A【解析】试题分析：A中Na2SO3也能与BaCl2反应生成白色沉淀，无法判断。
B中FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后变成红色，正确；C中KI若被氧化加入（淀粉溶液）会变成蓝色，正确；D中氯水若失效即为盐酸，用（pH试纸）会变红而不再褪色，正确；考点：本题考查物质的检验。
广西壮族自治区钦州市市小董中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析
广西壮族自治区钦州市市小董中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。
下列叙述中不正确的是：A．甲分子中C的质量分数为40% B.甲在常温常压下为无色液体；C.乙比甲的沸点高D.乙和甲的最简式相同。
参考答案：B略2. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作能引起偏低误差的是A．锥形瓶用待测液润洗2~3次 B．指示剂变色后又立即就停止滴定C．滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视 D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体参考答案：B略3. 下列过程发生化学变化的是A．粮食酿酒 B．海水晒盐 C．石油分馏 D．冰雪消融参考答案：A略4. 下列含氧酸中，酸性最弱的是A．HClO B．HNO2C．H2SO4D．HIO4参考答案：A5. 下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是()A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极参考答案：C略6. 将100mL0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物质的量浓度为A. 0.04mol/LB. 0.08mol/LC. 0.4mol/LD. 0.8mol/L参考答案：B略7. 新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：CH2CHCH(CH2)2CHCH2CH NCH3其单体可能是下列6种的几种：①CH2CCH3CHCH2②CH2CH③CH2CHCHCH2④CH3CHCHCH2⑤CH2CHNCH3⑥CH2CHNCH3正确的组合是A.②③⑥B.②③⑤C.①②⑥D.②④⑥参考答案：B8. 下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是A．用料酒清洗热水瓶中的水垢 B．用煮面汤洗涤餐具上的油污C．用碘水检测土豆中含有淀粉 D．利用丁达尔效应区别鸡蛋清和浓盐水参考答案：A略9. 下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（）A略10. “魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结
一、填空题1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________2．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；③从碘水中提取碘单质______；④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物_________。
（2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是______。
（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。
（4）某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。
a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未于燥3．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。
广东省揭阳市南怡中学高三化学下学期摸底试题含解析
广东省揭阳市南怡中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－。
工业上先通过FeCl3和饱和NaClO在强碱性条件下制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
下列有关说法中错误的是( )A．在低温下，高铁酸钠与KOH发生复分解反应生成高铁酸钾，由此得出Ksp(K2FeO4)＜Ksp(Na2FeO4)B．制备高铁酸钠的主要反应原理如下：2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O；C． K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S等，并使悬浮杂质沉降D．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应参考答案：D略2. 25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A．溶液中的 c(OH-)=1×10 -10mol·L-1B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+)D．溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)参考答案：AD略3. 下列说法错误的是A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞参考答案：B解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的固态硫，选B。
4. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略5. （不定项）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。
高三化学一轮复习之2009年各区考题出现的陌生化学方程式
1、化合物FeS2在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_______________________________________________。
2、工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。
电解时，石墨电极上的电极反应式是_____________________________________。
3、将一定量的氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。
该苛性钾溶液中KOH的质量是，该反应中转移电子的物质的量是。
该氧化还原反应的化学方程式是。
（图中Y表示氯元素）4、一定量的氯气通入棕黄色的碘水中，碘水褪色，生成的产物中有无色的IO3－，写出该反应的离子方程式：。
5、已知1mol/L 100mL 硫酸亚铁铵的溶液能与1mol/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。
写出反应的离子方程式：6、H2O2和稀硫酸的混合液可以溶解铜，写出该反应的化学方程式7、氧化铁与硝酸钾、氢氧化钾共融，可制的高铁酸钾（铁为﹢6价），同时还生成亚硝酸钾和水，写出反应的化学反应方程式8、标准状况下，6.72L CL2通入热的NaOH溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生变化，电子转移数为0.5NA，产物中得到两种含氯化合物，写出离子反应方程式9、已知氯酸钾可以和草酸在稀硫酸酸化的环境中制得一种消毒杀菌效率高的二氧化氯，写出该反应的化学方程式10、含3mol溴化亚铁的溶液中，通入5mol的氯气，反应的离子反应方程式11、500ml 1.5mol\L的溴化亚铁溶液中，通入1mol 氯气，反应的离子反应方程式是12、在硫酸亚铁的溶液中加入与之相同物质的量的过氧化钠，恰好使硫酸亚铁转化为稳定的氢氧化物，写出该反应的离子方程式13、氢氧化铁与次氯酸钠和氢氧化钠的混合液作用，可以制备高铁酸钠（铁为﹢6价），写出该反应的化学方程式14、一氧化氮与二氧化氮按物质量比1：1，被氢氧化钠溶液吸收，得到一种钠盐，写出反应的化学反应方程式15、二氧化锰和氢氧化钾固体混合均匀，在空气中加热至熔化，连续搅拌，可制得锰酸钾，写出反应的化学反应方程式16碳酸氢钠与澄清石灰水混合1当石灰水过量时，写出离子反应方程式2、两者的物质的量之比为2：！时，反应的离子反应方程式17、明矾与Ba(0H)2的水溶液，按照物质的量之比1：2混合，反应的离子反应方程式：。
鲁教新版初三化学第六章第三节大自然中的二氧化碳中档难度提升题(word有解析)
鲁教新版初三化学第六章第三节大自然中的二氧化碳中档难度提升题（word有解析）中档难度提升题一．选择题（共 20 小题）1．“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而降低二氧化碳的排放量，下列做法不符合“低碳生活”理念的是（）A．教科书循环使用B．节约用水、用电，做到人走灯灭、随手关闭水龙头 C．爱护本国林木，多从国外进口原木D．提倡乘坐公共交通工具，骑自行车或步行等出行方式2．下列做法不符合低碳理念的是（） A．随手关灯B．双面使用纸张 C．电视长时刻待机 D．乘坐公交车出行3．关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是（）A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环 D．碳循环和氧循环有利于坚持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳固4．“水的天然循环、自然界中的氧循环、自然界中二氧化碳的循环”对保持生态平稳都有着十分重要的作用。
下列对三种循环过程的有关叙述中正确的是（） A．三种循环过程中均相伴有能量的变化 B．三种循环过程中均有新物质生成，均发生了化学变化 C．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 D．降雨，只是水的天然循环中的一个环节，天然淡水无需净化处理，可直截了当用于生活和生产中5．“超临界二氧化碳”是指当温度及压强达到一定值时，二氧化碳形成气态和液态交融在一起的流体，它是目前研究最广泛的流体之一．下列关于“超临界二氧化碳”的说法正确的是（）A．其化学性质与一般二氧化碳相同B．其分子间隔比一般二氧化碳要大C．其分子不再运动D．该物质为混合物6．如图所示的有关二氧化碳性质的实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的是A． B． C． D ．7．下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（）A． B． C． D ．8．下面是 O2 和 CO2 的自述，其中与其物理性质相关的是（）A．A B．B C．C D．D9．下列有关说法中正确的是（）A．电解水所得氢气和氧气的质量比是 2：1B．石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化 C．空气中二氧化碳浓度过大会使人中毒死亡 D．稀有气体没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光，是化学变化10．下列实验现象描述正确的是（） A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液由紫色变成蓝色 B．氢气在空气中燃烧发出明亮的黄色火焰，生成小水滴 C．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色粉末状固体D．将铁丝伸入盛有空气的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体11．下列有关实验现象的描述中，正确的是（） A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体三氧化二铁 B．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾 C．硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D．紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红12．美国首颗“嗅碳”卫星在 2009 年 2 月 24 日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的要紧任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破 专题4 氧化还原反应与综合计算(学生版)
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题4 氧化还原反应及综合应用【考题回顾】【典例1】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。
【典例2】H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________________。
【典例2】①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____、_______________。
【典例4】将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。
量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
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制取高铁酸钠的化学方程式
制取高铁酸钠的化学方程式
高铁酸钠（Sodium Ferrate）是一种强氧化剂，可以用于水处理、废水处理、漂白剂等。
制取高铁酸钠需要通过一系列化学反应来完成。
下面是制取高铁酸钠的化学方程式及相关解释。
1. 制取高铁酸钠的前期准备
高铁酸钠的制备过程相对复杂，需要先制备氢氧化钠和氯化铁。
下面是制备氢氧化钠和氯化铁的化学方程式：
•制备氢氧化钠：
–Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
–碳酸钠（Na2CO3）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl），水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
•制备氯化铁：
–Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
–金属铁（Fe）与盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气（H2）。
2. 制取高铁酸钠的主要反应
在制备好氢氧化钠和氯化铁之后，可以开始进行高铁酸钠的制取。
下面是制取高铁酸钠的主要反应方程式及解释：
•反应1：高铁酸钠的合成
–2FeCl2 + 3NaOH + → Na2FeO4 + 2Fe(OH)3
–氯化亚铁（FeCl2）、氢氧化钠（NaOH）和氧气（O2）反应生成高铁酸钠（Na2FeO4）和氢氧化铁（Fe(OH)3）。
•反应2：高铁酸钠的分解
–4Na2FeO4 + 4HCl → 8NaCl + 4FeO(OH) + O2 + H2O
–高铁酸钠（Na2FeO4）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠
（NaCl）、氧化亚铁（FeO(OH)）、氧气（O2）和水
（H2O）。
3. 制取高铁酸钠的后续处理
制取高铁酸钠之后，还需要进行一系列的后续处理，包括过滤、
干燥和纯化等。
这些步骤有利于提高高铁酸钠的纯度和稳定性。
由于
这些后续处理步骤并没有直接涉及化学反应，所以不在本文的讨论范
围之内。
结论
制取高铁酸钠需要通过制备氢氧化钠和氯化铁，然后进行高铁酸
钠的合成和分解反应。
这些化学方程式为高铁酸钠的制备提供了基础，为进一步研究和应用高铁酸钠打下了坚实的基础。
以上就是制取高铁酸钠的化学方程式及相关解释。
通过上述步骤，我们可以制备出纯度较高的高铁酸钠，以便在不同领域中发挥其重要
的化学性质和应用价值。