白磷燃烧的实验现象
质量守恒定律
铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定
铁钉表面有红色固体物质析出， 实验现象：
溶液由蓝色变成浅绿色。
天平平衡
反应原理： 铁+硫酸铜
Fe + CuSO4
铜＋硫酸亚铁
Cu + FeSO4
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
通过实验我们能得到什么结论？
反应物
参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。这个规律叫做质量守恒 定律。 生成物
反应物质的 质量总 和 生成物的 质量总和
一 质量守恒定律
化学反应 各 质量 参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
任何化学反应都遵循质量守恒定律，
没有特例。
5-1 碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水
实验现象： 固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 反应原理： 碳酸钠+盐酸 Na2CO3+HCl 氯化钠+二氧化碳+水 NaCl + CO2 +H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
（1）在锥形瓶中放一小块红磷
（2）称量锥形瓶内物质的总质量M1 （3）点燃红磷，观察产生的现象 为：产生大量白烟，放热，气球 先鼓起后变瘪
（4）冷却后称量锥形瓶内物质
的总质量M2
白磷燃烧前后质量总和的测定
剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热 实验现象：
2020人教版中考化学实验题突破04 教材基础实验及拓展讲练(2)(附答案解析)
04 教材基础实验及拓展（二）（讲练）【题型概述】水的电解、探究燃烧的条件、探究金属的锈蚀、化学反应前后物质的质量有无变化（即质量守恒）、金属活动性顺序的探究、碱变质的探究等实验，在每年的中考题中常考，题型涉及也很广泛，比如选择题、填空题、探究题等。
考查内容主要以课本为主，会有创新性的拓展考查。
这部分试题需要学生，首先掌握好课本上这一部分实验的基础考点，再通过全国各地的考题以及变式考题，研究题型，探究解题方法，提高解题技巧。
【考点梳理】考点一：水的电解1、原理：2H2O2H2↑+O2↑（分解反应）2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。
3、气体检验：（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。
4、结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。
（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。
考点二：探究燃烧的条件1、实验现象：①铜片上的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。
②红磷不燃烧。
③水下的白磷不燃烧。
2、实验结论：通过实验现象①②对比说明燃烧需要：温度达到着火点。
通过实验现象①③对比说明燃烧需要：氧气。
3、小结燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上；三者同时具备才可以燃烧。
考点三：探究金属的锈蚀1、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）发生化学反应。
2、影响金属锈蚀的因素：铁的纯度、环境温度、氧气浓度酸碱性等都是影响锈蚀的因素。
3、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时用稀盐酸或稀硫酸除去Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
质量守恒定律
相等
相等
结论
P+O2点燃 P2O5
质量总和
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 质量总和
质量总和 质量总和
参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和。
1、质量守恒定律:
参加反应的 各物质的质 量总 和
生成的各 物质的质 量总和
化学反应 质量 参加化学反应的各物质的质量总和，等 把握质量守恒定律应注意几点 于反应后生成的各物质的质量总和。
4、下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守 恒定律的是（ ）（宜昌09中考题） A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是 因为放出了氧气 B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石 蜡蒸气 C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成 物中含有氧的质量 D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变， 是因为生成物都没有逸散
C + O2 12 ：32 : 3 ：8 : CO2 44 11
问题：4g碳与8gO2完全反应，生成CO2 11g g; 3g碳与10gO2完全反应，生成CO2 11g g.
（2） 一切化学反应都遵循质量守恒定律，质量守恒定律 只能解释化学变化中的质量变化，不适用于物理变化。 （3）有些反应，质量变大（有O2参与反应）、变小（有 气体或烟逸出），是因为有气体或烟没参与称量，都遵守 质量守恒定律。 （4）有气体生成，气体的质量==反应前物质的总质量— 反应后剩余物质量
(4)解微观模型题：
依据：化学反应前后，原子的个数不变
1、下图是某化学反应的微观示意图，下列说法 正确的是（ ）
A．这是两种单质反应生成一种化合物和另一种单质 B．从该图中我认识到，物质可由分子、原子和离子构成 C．该化学反应属于分解反应 D．该化学反应的生成物可能是氧化物
空气的成份实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解空气的组成成分。
2. 掌握实验室测定空气中氧气含量的方法。
3. 理解氧气在空气中的体积分数。
二、实验原理空气是由多种气体组成的混合物，其中主要成分包括氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等。
通过燃烧红磷或白磷，消耗瓶内氧气，使瓶内压强降低，从而可以测定氧气在空气中的体积分数。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：集气瓶、燃烧匙、弹簧夹、导管、橡皮塞、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、温度计等。
2. 实验试剂：红磷、白磷、蒸馏水、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 检查装置气密性：将导管一端伸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好。
2. 夹紧弹簧夹，在集气瓶中放少量水，将瓶内的空气分成五等份，并做好记号。
3. 在燃烧匙内放入足量的红磷或白磷，点燃后迅速伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞。
4. 观察燃烧现象，红磷或白磷燃烧产生大量白烟，说明氧气被消耗。
5. 待集气瓶冷却后，打开弹簧夹，观察水沿导管进入集气瓶的体积，该体积即为消耗的氧气体积。
6. 重复实验，求平均值。
五、实验现象1. 红磷或白磷燃烧产生大量白烟，说明氧气被消耗。
2. 冷却后，瓶中白烟慢慢消失，说明五氧化二磷粉末溶于水。
3. 打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，瓶内液面上升，说明氧气被消耗，瓶内压强降低。
六、实验分析及结论1. 通过实验，观察到红磷或白磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内压强降低，水沿导管进入集气瓶，说明氧气在空气中的体积分数约为1/5。
2. 实验结果表明，空气主要由氮气和氧气组成，氧气约占空气体积的20%。
七、注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止火灾和烫伤。
2. 实验结束后，及时清理实验场地，保持实验室卫生。
3. 重复实验，求平均值，以提高实验结果的准确性。
八、实验总结通过本次实验，我们了解了空气的组成成分，掌握了测定空气中氧气含量的方法，并了解了氧气在空气中的体积分数。
实验过程中，我们注重了安全操作，培养了严谨的科学态度。
燃烧的条件实验改进
“燃烧的条件”实验创新衡山县岳云中学 邓 梦一、实验在教材中所处的地位与作用：通过实验使学生充分认识到燃烧必须同时具备三个条件：可燃物、与空气（氧气）接触、达到燃烧所需的最低温度。
三者缺一不可。
二、实验原形及不足之处：（原实验装置图）1、白磷在空气中燃烧产生大量的白烟（P 2O 5），对教室环境造成影响不利于教师和学生的健康。
2、（2）中的白磷燃烧现象不明显，且较易浮出水面，在水面燃烧起来而引起火星和液滴的飞溅，因此，存在一定的安全隐患。
3、本实验不便于重复观察实验现象。
三、实验创新与改进之处：1、用塑料袋来收集产生的白烟，使实验自始至终都在封闭条件下进行，有利于环境保护，符合绿色化学的要求。
2、利用双连球向试管内鼓入空气（氧气），使操作起来更安全。
3、教师可根据教学需要随意控制燃烧，有利于学生多次观察实验现象，加深对燃烧条件的理解。
四、实验器材：（1）（2）仪器：具支试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、双连球、塑料袋、药匙、镊子、试管架药品：红磷、白磷五、实验原理及装置说明：原理：利用酒精灯给红磷和白磷加热，利用双连球向具支试管中鼓入空气（氧气），随着温度的上升，白磷先燃烧起来（白磷的着火点为40℃）如果继续加热，温度上升至240℃或240℃以上，则红磷也能燃烧起来，说明燃烧必须同时具备的三个条件：可燃物、与空气（氧气）接触、达到燃烧的最低温度。
六、实验过程：1、加入0.2g红磷于具支试管底部，距其2cm初放一米粒大小的白磷，并将试管固定在铁架台上，导管口离试管底部0.5cm左右。
2、由双连球鼓入空气，发现无明显现象（说明可燃物虽与氧气接触，但温度达不到着火点，也不会燃烧）。
3、先用酒精灯均匀预热，然后对准红磷与白磷的中间部位集中加热，（温度在40℃或之上）同时挤压双连球，使进入的空气先通过红磷，再到白磷。
此时可观察到红磷无明显变化，而白磷却剧烈燃烧；（说明可燃物在温度达到着火点，且有氧气存在时能够燃烧），若停止鼓气，则白磷停止燃烧（说明仅温度达到着火点，但没有氧气时，可燃物不能燃烧）。
教学资源：绿色处理磷燃烧产生的白烟
【教学资源】绿色处理磷燃烧产生的白烟湖北省石首市文峰中学刘涛434400某探究团队分成两小组分别探究“可燃物燃烧的条件”，第一组同学设计如图甲的装置，第二小组同学提出磷燃烧生成的大量白烟对人体健康可能有害，认为甲组实验装置必须改进，并设计了如图乙的装置，于是两个小组同学合作探究，按改进后的图乙装置进行实验。
【查阅资料】白磷为蜡状固体，有剧毒，不溶于水，白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。
磷燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。
还有五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。
【变流与讨论】由于白烟中含有的五氧化二磷和偏磷酸都会对人体健康有害，因此图甲实验装置必须改进。
请指出该装置设计上有何不足①。
【改进与实验】小组按改进后的图乙装置进行实验，观察实验现象，分析与讨论，并回答问题：（图甲）（图乙）（图丙）⑴可观察到图乙的实验现象为：a试管中白磷燃烧，该反应的化学方程式为②，热水中白磷没有燃烧和b试管中红磷没有燃烧，分别解释原因是③和④。
⑵利用图乙所示的实验装置探究燃烧的条件，则该实验探究的说法错误的是⑤（填序号）A．密封的试管可防止生成的五氧化二磷污染环境B．a试管与b试管对照，可说明可燃物燃烧需要达到其着火点C．a试管中的白磷和水中的白磷对照，可说明可燃物燃烧需要与氧气接触D．从实验设计的严密性上看，必须在热水中再放相同质量的红磷进行比较【反思与评价】“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境尽量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。
实验设计要体现出化学实验的绿色化追求。
⑴改进后的图乙装置与图甲装置进行比较，则你发现图乙的优点是⑥。
⑵还请你指出图乙装置仍有不足之处，并设计了图丙装置，其中气球的作用是⑦。
【拓展与迁移】实验归纳时，第一小组同学代表说：“待a试管冷却后，如果室温下将试管口紧贴水面。
人教版初三化学第七单元课题1燃烧和灭火
用来扑灭木材、棉布等燃料引起的失火
干粉灭火器： 利用压缩的CO2催出干粉 干粉主要含有碳酸氢钠，NaHCO3受热易分解
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+CO2↑
用来扑灭 油、气体 引起的失 火 干粉灭 火器 用来扑灭图书、 档案、贵重设 备、精密仪器 引起的失火 二氧化碳 灭火器
△
火灾自救
5．通常所说的燃烧一定（CD ）多选 Ａ.属于化合反应 Ｂ．属于分解反应 Ｃ．属于氧化反应 Ｄ．发光发热 多选 6.下列有关燃烧和缓慢氧化的说法正确的是（ AD ） Ａ．两者都是化学变化 Ｂ．前者是氧化反应，后者不是 Ｃ．前者反应缓慢，后者反应剧烈 Ｄ．前者剧烈且发光发热，后者反应进行很慢，甚至不易察觉 7. 在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东 风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃起大火。 根据燃烧的条件填写：曹军的木船是（可燃物）, 木船燃烧的条件是（ 达到着火点、有氧气 ）。
答：燃烧确实需要氧气。
4.综合上面三个思考题，可得出 燃烧需要哪些条件呢？
燃烧需要3个条件
1
2 3 可燃物 氧气（或空气）
达到燃烧所需的最低温度
(也叫着火点）
三者缺一不可
可燃物燃烧时的最低温度,叫着火点。不同 物质的着火点是不同的。着火点是物质本身 所固有的性质，无法升高或降低。
在通常状况下一些常见物质的着火点
燃烧和缓慢氧化有什么区别和联系？ 区别：剧烈程度不同 联系：都是氧化反应，都有热量放出。
常见灭火器：
干粉灭火器 二氧化碳灭火器 水基型灭火器
用来扑灭油、 气体引起的失 火
用来扑灭图书、 贵重设备、精密 仪器引起的失火
用来扑灭木 材、棉Байду номын сангаас引 起的失火
燃烧条件学生实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 探究燃烧的条件；2. 了解可燃物、氧气和温度对燃烧的影响；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、实验原理燃烧是指可燃物与氧气在一定的温度下发生的氧化反应，放出热量和光。
燃烧需要满足以下条件：1. 可燃物：物质具有可燃性；2. 氧气：可燃物与氧气接触；3. 温度：温度达到可燃物的着火点。
三、实验器材1. 酒精灯；2. 火柴；3. 金属片（铁、铜等）；4. 玻璃片；5. 玻璃管；6. 水槽；7. 温度计；8. 可燃物（如纸片、木材等）；9. 计时器；10. 气球。
四、实验步骤1. 准备实验器材，确保实验环境安全；2. 将金属片放入玻璃管中，观察金属片是否燃烧；3. 在金属片上放置少量纸片，观察纸片是否燃烧；4. 将玻璃管倒置，使金属片露出水面，观察金属片是否燃烧；5. 用酒精灯加热金属片，观察金属片是否燃烧；6. 将气球充满氧气，将金属片放入气球中，观察金属片是否燃烧；7. 记录实验数据，分析实验结果。
五、实验结果与分析1. 金属片在空气中不能燃烧，说明氧气是燃烧的必要条件；2. 纸片在金属片上能燃烧，说明可燃物与氧气接触是燃烧的必要条件；3. 金属片在水中不能燃烧，说明温度是燃烧的必要条件；4. 金属片在加热后能燃烧，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧的必要条件；5. 金属片在充满氧气的气球中能燃烧，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈。
六、实验结论1. 燃烧需要满足可燃物、氧气和温度三个条件；2. 可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点是燃烧的必要条件；3. 氧气浓度越高，燃烧越剧烈。
七、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免火灾事故；2. 实验器材要妥善保管，防止损坏；3. 实验数据要准确记录，分析结果要客观。
八、实验总结本次实验通过对燃烧条件的探究，使我们对燃烧现象有了更深入的了解。
在实验过程中，我们掌握了实验操作技巧，提高了观察能力和分析能力。
同时，我们也认识到了实验安全的重要性。
5 对“白磷在水下燃烧实验”的多种改进
对“白磷在水下燃烧实验”的多种改进钱 胜1 冯红霞2(1.重庆巴蜀中学 重庆 400025；2.重庆二十九中学 重庆 400013)现行九年级（人教版，2006年版）教材的第124页的实验7-1是白磷在水下燃烧的实验，该实验的装置如图1所示。
这个实验虽然用了硬纸圈圈住白磷，但笔者在实际教学的过程中，发现该实验还有值得研究并改进的地方。
图1 实验装置一、传统实验缺陷分析1.硬纸圈在热水中会打湿、变软，通常情况下一个硬纸圈只能使用一次。
2.因常用白磷的形状和大小不规则，在实验前制作硬纸圈和在实验时选用与硬纸圈大小相匹配的白磷都不是容易的事，费时费力。
3.虽然用了硬纸圈圈住白磷，但白磷的熔点只有44.15o C，在该实验条件下白磷已熔化，在通入氧气后白磷很容易被氧气流冲散，冲散后的白磷一部分零乱的分散在烧杯底部，实验者很不容易找到；另一部分白磷容易飘浮在热水上面剧烈燃烧起来，其结果导致产生的大量白烟（P2O5）逸散到空气中，这种白烟会刺激人体呼吸道，它还可能与空气中的水蒸气反应，生成有剧毒的偏磷酸（HPO3），造成环境污染；另一方面水面上白磷剧烈燃烧的现象，转移、分散了学生的注意力，不利于学生观察白磷在水下燃烧的现象。
二、 改进的多种方法1.第一种改进在试管中加入一定量的热水，把一小块白磷放入试管底部，再把试管放入盛有热水的烧杯中，然后向试管底部通入氧气（如图2所示）。
这种改进的优点是可以把白磷控制在试管底部的狭小空间内，通入的氧气和白磷充分接触，两者反应迅速，实验的现象十分明显。
图2 实验装置2.第二种改进找一个试剂瓶的塑料内盖（下简称塑料盖，大小以直径在1.5cm左右为宜，最好选用透明的或乳白色的），在塑料盖上钻一个孔，大小以能刚好插入导气管为宜，在塑料盖顶部的周围钻一些通气孔，目的是让气体顺畅流通。
然后，把塑料盖套在导气管上。
实验时，把白磷放入装有热水的烧杯中，用塑料盖罩住白磷，再通入氧气，图3 实验装置如图3所示（图中略去热水．．．．）。
白磷在热水中燃烧的化学方程式
白磷在热水中燃烧的化学方程式白磷（P4）是一种非常强大的可燃物质，在热水状态下更容易向外发射能量。
也就是说，它在热水中燃烧比在空气中燃烧更快，并且可以产生更多的热量。
这种特性使它有一定的应用，比如在爆炸装置和锅炉中使用。
白磷燃烧的化学方程式是：P4 + 6O2 4P2O5 + 4H2O。
其中，P4是白磷，O2是氧气，P2O5是磷酸二氧化五氢，H2O是水。
这表明，在白磷燃烧的过程中，需要6个氧原子和4个水分子，最后生成4个磷酸二氧化五氢和4个水分子。
从上面的化学方程式可以看出，白磷燃烧的反应是一个有机反应，因此，它在热水中更容易燃烧。
但是，由于H2O的存在，因此这种反应的热量可能会很快消散，所以在热水中燃烧时，过程可能会受到抑制。
不过，这一点也不影响白磷在热水中燃烧的过程，只是燃烧的速度会稍慢一点。
此外，白磷在热水中燃烧还可能会产生有毒的产物，比如二氧化磷。
这是一种形态多变的毒性物质，因此在操作中应该加以注意。
而且，白磷在热水中燃烧会产生大量的烟雾，因此操作者应该戴上防毒面具，以防吸入有害的物质。
总的来说，白磷在热水中的燃烧是一个相对安全的化学反应，但仍然需要注意安全措施，以确保操作过程中不出事故。
在化学实验中，白磷在热水中燃烧也是一种常用的方法，可以用来探究其他有关化学反应的知识，从而进一步深入研究。
通过以上介绍，我们能够清楚地了解到，白磷在热水中燃烧时，通常会产生磷酸二氧化五氢和水，但也可能产生有毒的产物，因此操作者必须加以注意。
同时，我们也了解到这种反应的热量可能会因H2O的存在而消散，因此操作者需要采取必要的措施确保安全。
最后，白磷在热水中燃烧时，可以用来研究其他有关化学反应的知识，所以还有科学研究的价值。
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白磷燃烧的实验现象
白磷是一种非常活泼的元素，它能够与氧气、氯气等物质发生强烈的反应。
其中，白磷和氧气的反应是一种非常引人注目的实验现象，它不仅能够展示出白磷的活泼性质，还能够让人们深入了解化学反应的本质。
白磷燃烧的实验过程非常简单。
首先，我们需要准备一小块白磷，然后将其放入一个装有氧气的容器中。
接着，我们用火柴点燃白磷，白磷就会开始燃烧，并且释放出大量的热能和光能。
整个过程非常迅速，只需要几秒钟的时间，就能够看到白磷燃烧的美妙景象。
白磷燃烧的实验现象非常引人注目，它具有以下几个特点：
1. 高温高亮。
白磷燃烧时，会释放出大量的热能和光能。
燃烧过程中，白磷会变成一个非常亮丽的火球，甚至能够照亮整个实验室。
2. 白烟滚滚。
除了释放出大量的热能和光能外，白磷燃烧时还会产生大量的白烟。
这些白烟是由于白磷和氧气反应生成了氧化磷的缘故。
3. 热能释放快。
白磷燃烧的过程非常迅速，只需要几秒钟的时间就能够完成。
这是由于白磷和氧气反应的速率非常快，能够迅速释放出大量的热能和光能。
白磷燃烧的实验现象不仅仅是一种美丽的景象，更是一个化学反应的体现。
燃烧过程中，白磷和氧气发生了强烈的氧化反应，生成了氧化磷。
这个过程中，白磷的价态从0变成了+5，氧气的价态从0变成了-2，反应中释放出的能量则是这个化学反应的驱动力。
除了展示出化学反应的本质外，白磷燃烧的实验现象还有一些有趣的应用。
例如，白磷燃烧时释放出的热能和光能可以用来点燃其他物质，如氢气、氯气等。
此外，白磷燃烧还可以用来制备一些化合物，如氯化磷、亚磷酸等。
总之，白磷燃烧的实验现象是一种非常有趣的化学实验，它不仅能够展示出白磷的活泼性质，还能够让人们深入了解化学反应的本质。
在今后的学习和研究中，我们可以通过这个实验现象来更好地理解化学反应的基本原理，从而为我们更深入地探索化学世界打下坚实的基础。