高三化学一轮高考复习常考题型：37等效平衡应用
高考第一轮复习——影响化学平衡的条件及等效平衡(习题+解析)
一、教学内容：阻碍化学平稳的条件及等效平稳二、教学目标：明白得浓度、温度、压强、催化剂等对化学平稳阻碍的一样规律；把握勒沙特列原理及其应用；了解等效平稳原理；把握化学平稳图像题的解题规律和方法三、教学重点、难点：条件对化学平稳的阻碍，等效平稳原理和化学平稳图像题的解题规律四、教学过程：（一）化学平稳的移动，条件对化学平稳的阻碍及勒沙特列原理：化学平稳移动的实质是外界因素破坏了原平稳状态时v正= v逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下达到正、逆反应速率重新相等。
也确实是说，化学平稳的移动是：平稳状态→不平稳状态→新平稳状态（1）浓度对化学平稳的阻碍：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平稳向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度平稳向逆反应方向移动。
说明：①固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，因此增加或减少固体及纯液体的量，可不能阻碍平稳状态。
②在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物，经常用过量的另一种物质和它作用。
③在生产中，也能够不断将生成物从反应体系中分离出来，则平稳将不断向生成产物的方向移动。
（2）压强对化学平稳的阻碍：当其他条件不变时，在有气体参加反应的平稳体系中，增大压强使平稳向气体体积缩小的方向移动；减小压强使平稳向气体体积增大的方向移动。
说明：①压强的改变对化学平稳的阻碍只针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系。
关于固体或溶液间的反应，改变压强对速率和平稳没有阻碍；对反应前后气体分子总数保持不变的可逆反应，改变压强只能改变反应速率，对平稳无阻碍。
②增大压强不管平稳移动方向如何，新平稳状态里的速率一定大于原平稳状态的速率；减小压强不管平稳移动方向如何，新平稳状态里的速率一定小于原平稳状态的速率。
③在反应体系中充入与反应无关的气体时：a、在恒温恒压下，充入与反应无关的气体，容器的总压强保持不变，但平稳混合气体的分压减小，可通过降低压强平稳向体积增大的方向移动判定平稳移动方向；b在恒温恒容下，充入与反应无关的气体，容器的总压强增大，但平稳混合气体的分压保持恒定，因此，平稳不移动。
高三化学一轮复习图示分解和等效平衡例题加练习题.docx
1.在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)^=^A(g) + B(g), 经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是A 平均反应速度：乙〉甲B 平衡时ncw)＞nceC平衡时C的转化率：乙〉甲D平衡时A的物质的量甲＞乙思考：C(A)甲 ______ C(A)乙(填“2.在某恒温恒容的密闭容器屮，发生N2+3H2^2NH3 ,达到平衡后，向其屮又通入一定量的N2,重新达到平衡后，下列说法正确的是( )A.氮气的转化率降低B.氢气的转化率增大C.容器中氮气浓度减小D.容器中氨气浓度减小3.400°C吋，有两个完全相同的甲、乙密闭容器(恒容)，向甲容器中充入2g SO2 和2g 02,向乙容器中充入lgSCh和lgO2,均发生SO2的催化氧化反应。
下列比较中不正确的是A.平衡时SO?的体积分数：甲〉乙B.达到平衡时SO?的转化率：甲＞乙C.平衡时02的浓度：甲＞乙D.在达到平衡前的相同时|'可段内SO?的生成速率：甲〉乙4.某恒定温度下，有两个完全相同的甲、乙密闭容器(恒容)，向甲容器中充入2mol b气体和lmol H2,向乙容器中充入lmol I2气体和0.5mol H2,均发生可逆反应：I2+H2 =2HI。
下列比较中不正确的是( )A.平衡时HI的质量分数：甲二乙B.平衡时【2的转化率：甲二乙C.平衡时HI的浓度：甲=乙D.达到平衡时所需时间：甲V乙5.在恒温恒容密闭容器中发生：2NH3 =2+3出达到平衡后，再向容器中通入一定量的氨气，又达到平衡时，氨气的体积分数( )，氨气的转化率( )A.不变B.增大C.减小D.无法判断6.密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2 (g) +3H2 (g) W=2NH3 (g)o已知加入lmol N2和3mol H2,在恒压条件下，达到平衡时生成amol NH3［见下表中编号（1）的一行］;在恒容条件下，达到平衡时生成bnwlNHs［见下表屮编号（4）的一行］。
2020届北京高三化学一轮复习应用“等效平衡”判断平衡移动的结果
2020届北京高三化学一轮复习应用“等效平衡”判断平衡移动的结果知识梳理 1.等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
2.等效平衡的判断方法(1)恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应 判断方法：极值等量即等效。
例如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)① 2 mol 1 mol 0 ② 0 0 2 mol ③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol ④ a mol b mol c mol上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO 2均为2 mol ，O 2均为1 mol ，三者建立的平衡状态完全相同。
④中a 、b 、c 三者的关系满足：c ＋a ＝2，c2＋b ＝1，即与上述平衡等效。
(2)恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应 判断方法：极值等比即等效。
例如：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ① 2 mol 3 mol 0 ② 1 mol 3.5 mol 2 mol ③ a mol b mol c mol按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则①②中n (SO 2)n (O 2)＝23，故互为等效平衡。
③中a 、b 、c 三者关系满足：c ＋a c 2＋b ＝23，即与①②平衡等效。
(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。
例如：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 1 mol③ a mol b mol c mol①②两种情况下，n (H 2)∶n (I 2)＝1∶1，故互为等效平衡。
③中a 、b 、c 三者关系满足⎝⎛⎭⎫c 2＋a ∶⎝⎛⎭⎫c2＋b ＝1∶1或a ∶b ＝1∶1，c ≥0，即与①②平衡等效。
高三化学平衡复习小专题 等效平衡
《化学平衡》复习小专题二等效平衡学习目标：1、理解什么是等效平衡、等效平衡的条件；2、会解决等效平衡的各类问题。
重点：等效平衡的应用；难点：等效平衡的理解。
一、等效平衡的条件小结：什么叫“等效平衡”？在一定条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。
可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的二、等效平衡应用举例：2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molC C．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是②A项平衡时，c(C)与2K mol/L的关系？③平衡时各选项中E的平衡浓度c(C)的大小顺序。
④若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：Ⅰ若a＝0，b＝0，则c＝___ _。
Ⅱ若a＝0.5，则b__ _，c＝__ __。
Ⅲa、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：__ __；。
1molN2和4molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。
若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z是否有恰当的取值?[2]若X=0.75，Y= ，Z= 。
人教版高三化学复习课件 平衡等效平衡
相当于开始加
入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3
开始 2mol SO3
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1mol
0mol 2mol
1mol
(3+1)mol 0mol
(3) 0.5mol
2.5mol 1mol
(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol
2019/9/三21 条途径最终达同一平衡
10
[例2]在等温时在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB，发生反应：
（四）关于等效平衡的初步概念
2019/9/21
2
恒温恒容
例： 2SO2+ O2
起始C(mol/L) 2 1 平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 0
1.2
2SO2+ O2 00 0.8 0.4
2SO3 2 1.2
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2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温 度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A. B.
4molA+2molB
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高考化学等效平衡知识点
高考化学等效平衡知识点在化学学科中，平衡反应是一个重要的概念。
学生在高考中经常会遇到与平衡反应相关的问题，其中包括等效平衡。
本文将介绍高考化学中与等效平衡相关的知识点，包括基本概念、计算方法以及常见的例题分析。
一、等效平衡的基本概念等效平衡是指在化学反应中，考虑到反应物的种类或比例改变而得到的一个新的平衡。
这个新平衡与原平衡之间没有本质的区别，只是组分的表示方式不同。
以一个简单的例子进行说明。
假设我们有一个平衡反应：2A + 3B⇌ C + D。
这个反应的原平衡常数Kc为0.5。
如果我们将反应中的物质A和物质B的数量各自减半，即A和B的浓度都变为原来的一半，那么新得到的平衡仍然满足化学方程式，只是反应物和生成物的系数会发生变化。
新平衡的方程式可以写为：A + 3/2B ⇌ 1/4C + D。
新的平衡常数记作K'c。
这个例子中，原平衡和新平衡之间的关系可以用一个等效平衡表示。
等效平衡的写法为：A + 3/2B ⇌ 1/4C + D，K'c = Kc / 4。
二、等效平衡的计算方法在高考化学中，计算等效平衡时，需要根据给定的条件调整化学式中的系数。
通过观察等效平衡的表达式，可以得出以下计算方法：1. 当原平衡中的某个物质的量变为原来的n倍时，对应的生成物的量将变为原来的m倍。
那么等效平衡中，该生成物的系数应调整为原平衡中的m/n倍。
2. 当原平衡中的某个物质的量变为原来的n倍时，对应的反应物的量将变为原来的m倍。
那么等效平衡中，该反应物的系数应调整为原平衡中的m/n倍。
通过这两个规律，可以得到更复杂的等效平衡计算方法。
在具体计算时，可以根据化学反应方程中的物质系数和所给条件进行推导。
三、等效平衡的例题分析下面通过几个例题来进一步说明等效平衡的应用。
例题1：考虑平衡反应：2A + 3B ⇌ C + D，Kc = 0.5。
在某个实验中，将反应物B的浓度增加到原来的4倍，则新平衡中C的浓度是多少？解析：根据题目中的条件，物质B的浓度变为原来的4倍，即变为4倍的[n(B)]。
2021届高考备考高三一轮复习专题复习-等效平衡
D．平衡时Y的体积分数：A＜B
四、巩固提升
3.某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2 N2O4， 达到平衡后，下列说法正确的是( B ) A. 缩小容器体积，平衡正移，NO2的转化率升高，同时NO2浓度减小 B. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高 C. 再充入少量NO2或N2O4，达平衡后NO2的体积分数增大 D. 升高温度，容器内的气体颜色变浅
Байду номын сангаас 四、巩固提升
4.一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H＝﹣QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量 交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在 Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O， 700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变 化值分别为Q1、Q2、Q3．下列说法正确的是（ C ） A．2Q1＝2Q2＜Q3 B．容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高 C．容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小 D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
1.平衡建立的途径 ①从正反应开始 ②从逆反应开始 ③正、逆反应同时投料
2.等效平衡状态仅指相同组分百分含量相同，不要求物质的量、浓度 相同
二、等效平衡类型及条件
恒温、恒容下向容器中投入3mol SO2、1mol O2，发生反应：
向容器中分别按如下方式进行投料，判断是否为等效平衡。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
[例2]在相同温度和压强下，对反应
进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质
高中化学等效平衡的解题方法与技巧
高中化学等效平衡的解题方法与技巧本文介绍了等效平衡，阐述了等效平衡解题的关键点，通过实际解题案例，对高中化学等效平衡的解题方法与技巧进行了综合分析，并总结了相应解题经验。
标签：高中化学；等效平衡；解题方法；技巧前言：高中化学中，等效平衡属于一项重要概念，相当一部分题目中，均含有等效平衡的理念与思想。
在解题过程中，学生需首先判断题目是否能够通过等效平衡来解决，以使该解题方法能够被合理利用，进而提高解题效率，避免延误解题时间，使复杂的化学问题，能够得到简单有效的解决。
1 等效平衡等效平衡指的是在恒溫恒压、或恒温恒容状态下，针对可逆的化学反应，在反应物投料不同的情况下，反应达到平衡状态之后，体系中任意一项组分的含量相同，则认为该状态为等效平衡状态[1]。
了解等效平衡状态，并能够判断反应是否处于等效平衡状态，是利用等效平衡解决高中化学题目的首要条件[2]。
高中化学题目类型不同，难易程度也不尽相同，部分题目原理较为简单，但如学生未深入分析其原理，仅仅关注于题目的表面，则会误认为其比较复杂，进而影响解题兴趣，导致解决质量与效率受到影响[2]。
等效平衡问题便属于上述类型问题中的一种。
部分题目实际上可以应用等效平衡来解决，但在题目中，并不会明显体现出等效平衡的状态，此时，学生必须能够深入剖析题目的本质，才能使解题过程更加简单。
2 等效平衡解题关键点解决等效平衡类问题，首先需要了解等效平衡的构建条件。
从可逆反应的特点的角度来看，可以将等效平衡的构建条件分为以下两种：第一种是，在恒温恒容的条件下，投入一定量的反应物后，两个平衡达到等效平衡状态[3]。
第二种是，在恒温恒压的条件下，投入固定比例反应物后，两个平衡达到等效平衡的状态[4]。
从上述两种情况可以看出，等效平衡状态，在恒温恒容，与恒温恒压状态下，对于反应物用量的要求是不同的，学生在解题时，要注意这一问题，可以将其作为判断化学反应是否处于等效平衡状态的主要标准。
高三化学一轮复习——等效平衡—平衡状态比较的纽带,提升学生的“模型认知”素养
高三化学一轮复习——等效平衡—平衡状态比较的纽带，提升学生的“模型认知”素养
素养说明：平衡状态比较是近几年高考中的常涉题型。
对新、旧平衡间某量关系比较有困难时，则可借助等效平衡，使复杂的问题简单化。
解题时先构建一个与原平衡等效的“虚拟的第三平衡”，然后与新平衡联系参照对比，从而促使条件向结论转化，提升学生的模型认知素养。
[名师点拨]
1．定义：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
2．形成等效平衡的条件
换算成化学方程式同一边物质，其浓度相同。
(反应前后分子数相等的反应由于其平衡状态不随压强变化，其浓度可不同)
3．等效平衡分类及规律
4．构建模板
(1)构建等温等容平衡思维模式(见图示)：新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
(2)构建等温等压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)：新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
[题组训练]
1．(2016·江苏化学，改编)一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) 达到平衡，下列说法正确的是()。
高中化学-等效平衡原理及其应用
，
⑸达到25平%∶衡5时0%，N=21和∶H22的转化率之比
，
3∶3 ∶2
巩固练习
1、在一体积可变、压强恒定的密闭容器中加入
2 molA和1 mol B 发生反应 2A(g)＋B(g)
PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ，反应达到平
衡时，PCl5 所占体积分数为M％，若在同一
温度和同一容器中，最初投入的是 2 mol
PCl5 ，反应达平衡时，PCl5 所占体积分数
为 N％，则 M 和 N 的正确关系是 （ B ）
A、M＞N
B、N＞M
C、M＝N
D、无法比较
二、等效平衡原理
和 c）
。
类型二： 平衡建立的条件：等温、等容、等体反应 平衡时的特征：各组分的体积分数（质量分 数、物质的量分数）保持不变，各组分的物 质的量、物质的量的浓度按比例增减。 判断方法：由极端假设法（一边倒原理）， 确定出两始态的物质的量比相同，则达到平 衡后，两平衡等效。
对于反应
CO(g)＋H2O(g)
状态一：
n(始) /mol 1
2
状态二：
n(始) /mol 1
3
状态三：
n(始) /mol 0
2
一般式
n(始) /mol a
b
CO2(g)＋H2(g)
0
0
1
1
2
2
c
c
只要满足：（a+c）/（b+c）= 1∶2 就是等效平衡。
例3、在一固定容积的密闭容器中进行下列反应：
A(g)＋B(g)
2C(g)，已知加入1molA和2molB时，
根据阿佛加德罗定律的一些重要推论有： ① （当 T、P 不变时）ρ1/ρ2 = M1/M2 ② （当 T、V 不变时）P1/P2 = n1/n2 ③M= =
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(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：_____________
2．在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率增大，K减小
B．550℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
C．650℃时，CO2的平衡转化率为25.0％
D．T1℃时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动
5．某温度下，在1L恒容密闭容器中投入2molCO，进行如下反应：2CO(g) CO2(g)+C(s)△H<0，反应图像如图所示，t1后，若改变下列条件，下列说法正确的是
A．其他条件不变，增加CO，平衡正向移动，再次平衡时CO转化率减小
B．其他条件不变，缩小反应容器的容积，平衡正向移动，再次平衡时CO浓度减小
a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍b.容器内压强保持不变
c.容器内气体的密度保持不变d.容器内各气体的浓度保持不变
(3)反应达到平衡时Z的物质的量为_______。
(4)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.12mol，则反应将向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
A．该反应的平衡常数Kp=p (CO2)
B．容器体积缩小，CO2浓度增大，平衡向左移动
C．t1时，CaO反应完全
D．t1时，若再加入足量的CaO，达到新平衡时体系的压强大于P
12．不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
n(CO)
n(H2O)
n(CO2)
n(H2)
①
1
4
0
0
②
0
0
1
4
A．容器①中反应达平衡时放出热量大于41 kJ
B．容器①中反应达到平衡时CO和水蒸气的转化率相等
C．平衡时，两容器中CO的物质的量浓度相等
D．容器①与容器②中反应达到平衡时热量变化的绝对值相等
10．甲、乙是容积均为1.0 L的恒容密团容器，向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)。达到平衡时，CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
C．其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，再次平衡时CO转化率增大
D．其他条件不变，增加1molCO和1molCO2，平衡正向移动
6．将不同物质的量的H2S(g)和O2(g)分别通入3个体积恒定的密闭容器中进行反应：2H2S(g)+O2(g)⇌S2(g)+2H2O(g)△H，得到如下三组数据：
实验组
20．在等温等容的条件下，已知可逆反应 ，起始时各物质的物质的量如表所示：
3பைடு நூலகம்已知： ，向某一定体积密闭容器中通入 和 ，达到平衡后， 的转化率为60%，下列说法中正确的是
A．使用高效的催化剂，可以使该反应的 减小
B．逆反应的活化能与正反应的活化能差值为
C．相同条件下，起始加入 ，达到平衡时放出热量
D．其它条件不变，若将容器改为绝热容器，则达到平衡时 的转化率大于60%
4．向1L的密闭容器中通入2molCO2(g)、2molH2(g)，发生反应为H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH。在T1、T2下，测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为
C．X、Y的转化率不相等
D． 的取值范围为
8．在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．反应2H2S(g) S2(g)+2H2(g)在温度T1时的平衡常数小于温度为T2时的平衡常数
B．T1时，向X点容器中再充入与1molH2S和与1molH2，重新平衡前v(正)<v(逆)
A．CO2平衡转化率：α(T1)<α(T2)T1
B．前3min，T2温度下容器内发生的有效碰撞次数比T1多
C．T2温度下12min时，向容器中再分别充入H2、CO2、CO、H2O各1mol，平衡向正向移动
D．在初始温度T1下，1L绝热容器通入2molCO2(g)、2molH2(g)，平衡时n(CO)<1mol
2022届高三化学一轮高考复习常考题型：37等效平衡应用
一、单选题（共14题）
1．将 与 的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应： 在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是
A． 体积分数：甲＞乙
B．平衡常数：甲＞乙
C．反应放出的热量：甲＜乙
D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等
C．T1时，若起始时向容器中充入5molH2S气体，则平衡时H2S的转化率大于50%
D．X点、Y点的压强仅与气体的总物质的量有关
9．在相同温度下，向容积均为1 L的恒容密闭容器①和②中分别加入一定量的反应物(如表所示)，发生反应 △H=-41 kJ/mol，若容器①中反应达到平衡时CO的转化率为80%。下列说法正确的是
(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表起始加入的N2、H2和NH3的体积。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同，那么：
①若a = 1、c = 2，则b =_______。在此情况下，反应起始时将向_______方向进行(填“正”或“逆”)。
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是_______。
(2)在上述装置中，若需控制平衡后，混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_______。
17． 时，将气体X和气体Y各 充入 恒容密闭容器中，发生反应： ，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：
回答下列问题：
(1)n=_______， 内的平均反应速率 _______。
(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。
D．平衡后若增加C的物质的量，则平衡向左移动
14．在一定温度下，将气体A和气体B各0.16 mol充入2 L恒容密闭容器中，发生反应的方程式为A(g)+B(g)⇌2C(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
6
8
n(B)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是。
13．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，反应前后体系压强之比为 。则下列说法正确的是
A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
B．物质D的聚集状态一定是气体
C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的
温度/℃
容器体积/L
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2S
O2
O2
S2
I
650
2
4
2
0.4
a
5
II
900
1
2
1
b
0.7
t1
III
900
1
4
2
c
d
t2
下列有关说法错误的是
A．△H<0B．a=1.6，b=0.3C．c<2bD．t2<t1<5
7．可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)在一定条件下进行。若X、Y、Z的起始浓度分别为 、 、 (均不为0)，当达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 、 、 ，则下列判断不合理的是(转化率等于反应物转化的物质的量与起始的物质的量的比值)
下列说法不正确的是
A．该反应的ΔH＜0
B．240℃时，该反应的化学平衡常数K=
C．240℃时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
D．240℃时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，反应向正反应方向进行
(2)在相同条件下，若按下表a、b、c、d四种情况进行投料，达到的平衡与t1时刻的平衡等效（A、B、C的体积分数分别与t1时刻的平衡相同）的是___________（填“a”、“b”、“c”或“d”）
a
b
c
d
n(A)/mol
1.0
1.2
0
1.2
n(B)/mol
0.5
0.3
0.3
0.6
n(C)/mol
A．反应6min时刚好达到平衡状态
B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol气体C，到达平衡时，n(C)=0.24mol
D．其他条件不变，向容器中通入A、B、C各0.1mol气体，反应逆向进行
二、填空题（共6题）