2023年有机化学实验报告
有机化学实验报告
有机化学实验报告引言有机化学是研究碳化合物及其相关化学反应的学科。
实验是有机化学学习的重要手段之一，通过实验，我们可以深入了解有机化合物的结构、性质和反应机理。
本实验报告将介绍我在实验室中进行的一次有机化学实验。
实验目的本次实验的目的是合成二甲二酸乙二酯，并通过NMR和红外光谱对其结构进行鉴定。
实验原理和步骤实验中使用了对乙酸、甲醇和浓硫酸作为原料。
首先，在冰浴条件下将对乙酸逐滴加入装有浓硫酸的圆底烧瓶中。
然后，将甲醇从滴液漏斗中滴加到上述反应体系中，同时搅拌反应体系。
反应结束后，用水稀释反应产物，并将有机相分离出来。
最后，进行结构鉴定。
实验结果和数据分析通过NMR谱图和红外光谱图的分析，鉴定出合成产物为二甲二酸乙二酯。
NMR谱图显示存在两个化学位移与双峰，分别为δ 3.65和δ 4.03 ppm，对应于乙二酸乙二酯的亚甲基和甲基。
红外光谱图显示有1599 cm-1和1642 cm-1的吸收峰，分别对应于羧酸和酯的特征性振动。
讨论与结论通过本次实验，我们成功合成了二甲二酸乙二酯，并通过NMR和红外光谱对其结构进行了鉴定。
该实验充分利用了化学原理和仪器手段，验证了实验室中所学的理论知识。
同时，实验过程中我们也发现了一些问题，如反应温度的控制、废液处理等。
通过对实验过程的改进，可以进一步提高实验效果和减少实验废物的产生。
结语有机化学实验是有机化学学习的重要组成部分，通过实验我们可以亲身感受分子之间的相互作用和化学反应的发生。
本次实验中，我们成功合成了二甲二酸乙二酯，并通过NMR和红外光谱对其进行了结构鉴定。
通过这次实验，我们深入理解了有机化学的理论知识，并提高了实验技能。
有机化学实验不仅有助于培养实验操作能力和观察分析能力，还为今后从事有机化学研究打下了基础。
有机化学实验报告
有机化学实验报告
实验目的，通过本次实验，掌握醛和酮的检验方法，熟悉有机化合物的性质和反应。
实验原理，醛和酮是有机化合物中常见的官能团，它们具有一系列特征性的化学反应。
其中，醛和酮的检验是有机化学实验中的重要内容。
本实验主要通过银镜反应和尿素反应来检验醛和酮的存在。
实验步骤：
1. 银镜反应，取一小部分待检验的化合物溶液，加入等量的银镜试剂，观察是否生成银镜沉淀。
2. 尿素反应，取一小部分待检验的化合物溶液，加入等量的尿素试剂，观察是否生成结晶沉淀。
实验结果：
1. 银镜反应，待检验的化合物溶液加入银镜试剂后，出现银镜沉淀，表明该化合物为醛。
2. 尿素反应，待检验的化合物溶液加入尿素试剂后，未观察到结晶沉淀，说明该化合物不是酮。
实验结论，根据实验结果，待检验的化合物为醛。
实验总结，通过本次实验，我们成功掌握了醛和酮的检验方法，并且对有机化合物的性质和反应有了更深入的了解。
在今后的实验中，我们将进一步应用这些知识，提高自己的实验操作能力和化学分析能力。
实验安全注意事项：
1. 实验中要注意化学试剂的使用量，避免浪费。
2. 实验操作时要戴上实验手套和护目镜，确保实验安全。
实验延伸：
1. 可以尝试使用其他方法来检验醛和酮的存在，比如费林试剂法。
2. 可以进一步研究醛和酮的性质和反应，拓展实验内容。
通过本次实验，我们不仅完成了实验报告的撰写，还深入了解了有机化合物的检验方法和实验操作技巧。
希望在今后的学习中能够更加努力，不断提高自己的实验能力和化学知识水平。
有机化学模型实验报告
有机化学模型实验报告实验目的，通过有机化学模型实验，掌握有机化合物的结构和性质，培养实验操作技能和实验报告撰写能力。
实验原理，有机化学模型实验是通过模型来模拟有机化合物的结构和性质，以便更直观地理解有机化合物的结构特点和化学性质。
通过观察模型的构造和变化，可以加深对有机化合物的认识。
实验仪器和试剂，有机化学模型、实验台、酒精灯、试管、试管夹、酒精、石蜡等。
实验步骤：1.准备工作，将有机化学模型摆放整齐，准备好实验所需的仪器和试剂。
2.模拟构造，根据实验要求，利用有机化学模型组装出特定的有机化合物结构，并进行标注。
3.观察性质，对组装好的有机化合物模型进行观察，包括形状、大小、颜色等方面的性质。
4.模拟反应，通过模型操作，模拟有机化合物的化学反应过程，观察反应前后模型的变化。
5.实验记录，记录实验过程中的关键步骤和观察结果，包括实验现象、实验数据和实验分析等内容。
实验结果与分析，通过有机化学模型实验，我们成功模拟出了多种有机化合物的结构和性质，并观察到了它们在特定条件下的化学反应过程。
通过实验记录和数据分析，我们深入理解了有机化合物的结构特点和化学性质，对有机化学有了更深入的认识。
实验总结，通过本次有机化学模型实验，我们不仅掌握了有机化合物的结构和性质，还培养了实验操作技能和实验报告撰写能力。
这对我们今后的有机化学学习和科研工作具有重要的意义。
实验改进，在今后的实验中，我们可以增加模型操作的多样性，模拟更多种有机化合物的结构和反应，以加深对有机化学的理解和掌握。
通过本次有机化学模型实验，我们不仅获得了理论知识，还提高了实验操作技能和实验报告撰写能力，为今后的学习和科研打下了坚实的基础。
希望通过不断的实验实践，我们能够更好地理解和掌握有机化学知识，为将来的科学研究和工作做好充分的准备。
有机化学实验报告2(完整版)
报告编号：YT-FS-3099-57有机化学实验报告2(完整版)After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas.互惠互利共同繁荣Mutual Benefit And Common Prosperity有机化学实验报告2(完整版)备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。
文档可根据实际情况进行修改和使用。
一、实验目的1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作二、实验原理1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体2.无水乙醇(沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体四、试剂用量规格五、仪器装置温度计玻璃管毛细管 Thiele管等六、实验步骤及现象1.测定熔点步骤：1 装样2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔2.沸点测定步骤：1 装样(0.5cm左右)2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却) 3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
有机化学乙酸乙酯的合成实验报告
有机化学乙酸乙酯的合成实验报告实验名称：乙酸乙酯的合成实验实验目的：通过酯化反应合成乙酸乙酯，并熟悉酯化反应的操作方法和注意事项。
实验原理：乙酸乙酯是一种常见的酯类化合物，其化学式为CH3COOC2H5，常用于日常生活中的一些溶剂和食品香精中。
乙酸乙酯的合成是通过酯化反应来实现的。
酯化反应是一种酸催化的醇和酸的反应，其反应机理如下：1.醇与酸反应生成一个酯和一分子水。
2.反应中的酸通过质子化生成了酸根离子，而质子化尺度较小的酯成为一个良好的离子型底物。
实验步骤：1.收集实验所需的试剂与设备，包括乙醇、乙酸、浓硫酸、烧瓶、冷却器等。
2.在烧瓶中加入适量的乙醇溶液（参考配置表），并逐渐加入浓硫酸。
3.加热混合物，使其沸腾2-3分钟，然后冷却。
4.将冷却后的反应液倒入水中，搅拌均匀。
5.通过分液漏斗分离乙酸乙酯与水层。
6.用无水硫酸钠干燥有机相，放入干燥瓶中。
实验结果：合成乙酸乙酯的收率可通过测量其质量来确定。
根据实验数据显示，所得乙酸乙酯的质量为xx克，实验所用的乙醇和乙酸的质量分别为xx克和xx克。
通过计算，得到乙酸乙酯的收率为xx%。
实验讨论：1.实验中使用浓硫酸作为催化剂，是因为这种酸能提供足够的质子来促使反应正常进行，并且容易分离。
2.实验操作过程中要小心添加硫酸，避免产生剧烈的反应。
同时在加热过程中也要注意火源的安全。
3.分液漏斗分离乙酸乙酯和水的操作时，要注意分液漏斗的开闭情况，以免溶液外流。
同时也要注意保持漏斗中压力均衡，避免溶液喷溅。
4.在干燥有机相的过程中，要避免碰撞和振荡，以免乙酸乙酯损失。
实验总结：通过这次实验，我们成功合成了乙酸乙酯，并得到了一定的收率。
实验过程中注意事项的遵循，保证了实验的顺利进行。
通过这次实验，我们不仅提高了实验操作和技巧，还进一步加深了对酯化反应的理解。
酯化反应是一种常见的有机合成反应，对于有机化学相关领域的研究具有重要的参考价值。
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告实例熔沸点的测定实验题目：熔沸点的测定一、实验原理熔点是物质在常压条件下由固态向液态转化时的温度，其值可以反映物质的结构和纯度，同时用于鉴定物质。
熔点的测定分为开放式和闭合式两种方法。
闭合式方法较为常用，即将被测物放入玻璃管中，在水或油浴中加热其温度，记录在升温过程中晶体开始熔化和熔化完成时的温度，正式熔沸点是晶体完全熔化后稳定的温度。
二、实验仪器与试剂仪器：熔点仪、热水浴或油浴试剂：固体有机化合物三、实验步骤1. 将近似于0.1g的有机固体化合物加入玻璃熔点管内，把管口用石蜡密封。
2. 将密封好的熔点管置于熔点仪中，使其管底部悬浮于凹槽中间。
3. 调节熔点仪，根据所测固体有机化合物的相应熔点范围，选定合适的振荡幅度和加热速率。
将热水浴或油浴加热到实验温度范围内。
4. 开始升温，注意在熔体形成前缓慢升温，熔体出现后加快升温速度直至完全熔化为止。
应该避免过高的加热速率，以免热量传递不均匀导致假熔点的出现。
5. 记录下晶体开始熔化和熔化完成时的温度，其中熔化完成时的温度即为熔沸点。
进行三次实验并计算平均值。
四、实验过程描述本次实验选用苯甲酸晶体作为被测物，实验条件如下：振荡幅度2mm，加热速率3℃/min，实验开始前先将熔点仪预热30分钟，然后执行实验步骤。
取一小块苯甲酸晶体称量约0.1g，放入熔点管内，用石蜡密封管口并将管插入熔点仪，使其悬浮于凹槽中间。
将热水浴预热至90℃，待温度稳定后加入熔点仪并调节熔点仪到90℃左右，开始升温。
在晶体开始熔化时（约为81℃）记录下温度并继续加热，待晶体完全熔化后（约为84℃）停止记录温度。
将记录下的温度数据进行总结如下：实验次数 | 开始熔化温度（℃） | 完全熔化温度（℃）-------|-------------------|-------------------1 | 80.8 | 83.82 | 81.0 | 84.03 | 81.1 | 83.9平均值：开始熔化温度为80.97℃，完全熔化温度为83.9℃。
大学生有机化学实验报告总结
千里之行，始于足下。
大学生有机化学实验报告总结大学生有机化学实验报告总结导言有机化学是大学化学专业学生必修的一门重要课程，实验是有机化学学习的重要组成部分。
通过实验，我们可以亲自操作化学实验装置，观察反应现象，加深对有机化学理论知识的理解。
为了加强实验教学的效果，提高学生的实验操作和实验设计能力，我们在此次实验中进行了一系列有机化学实验，并撰写了实验报告。
实验目的本次实验的主要目的是加深对有机化合物结构、性质和反应的理解，培养学生实验操作技能和实验数据分析能力。
一、实验背景本次实验以有机合成为主线，试验的合成目标是合成一种具有特定结构和性质的有机化合物。
在实验过程中，我们需要掌握有机化合物的合成方法、纯化方法和表征方法。
二、实验内容1.实验准备在进行实验之前，我们通过文献查阅和资料整理，了解了实验所需试剂和设备的性质和用途，并对实验操作流程进行了规划。
2.实验操作第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
实验中，我们首先按照实验操作要求，精确称取所需试剂，并在适当的条件下进行反应。
反应完成后，我们通过结晶、过滤、洗涤等操作对产物进行纯化。
3.数据分析在实验过程中，我们记录了实验操作和观察到的现象，并按照实验报告要求进行数据处理和分析。
通过数据的比对和分析，我们可以了解反应的效率和产物的纯度，从而评估实验结果的可靠性。
三、实验结果与讨论通过实验，我们成功地合成了目标化合物，并通过相关实验数据对合成的产物进行了表征。
实验结果表明，在所采用的合成方法和条件下，我们获得了高纯度的产物，并达到了预期的目标。
在实验过程中，我们还发现了一些问题和挑战。
合成反应的选择和优化、产物的纯化和结构表征等方面都需要我们不断探索和改进。
通过和同学们的讨论和老师的指导，我们逐渐完善了实验操作技能，并对有机合成和有机化学原理有了更深入的了解。
四、实验总结与展望通过此次有机化学实验，我们加深了对有机化学理论知识的理解，提高了实验技能和数据分析能力。
有机化学实验报告模板
有机化学实验报告模板篇一：-1 日期： 20XX-9-14班级、姓名： 11级化工张三室温：28℃实验名称： 1-溴丁烷的制备手写版实验报告哦！【摘要】为了提高产率，本实验选用NaBr与浓H2SO4替代HBr，使HBr在实验过程中一边生成一边与正丁醇反应，回流时安装了气体吸收装置以防有毒气体HBr溢出。
得到的粗产品经蒸馏、洗涤、干燥后得到产品再经过精蒸，收集99-103℃的馏分即可得到纯净的产物1-溴丁烷。
产率为______%（本实验没有经过精蒸，所以最后一步不用写）一、实验目的二、实验部分1、实验原理（写出反应式及keywords即可）如：① NaBr + H2SO4 → HBr + NaHSO4② CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2OHBr易挥发，因此本实验采用NaBr 与浓H2SO4边反应边制备的方法以提高HBr的利用率。
HBr有毒，为防止其溢出造成污染与伤害，本实验采用气体吸收装置。
2、主要仪器及试剂如：回流装置——加热套、100mL圆底/单口烧瓶、球形冷凝管尾气吸收装置——接导管的塞子、漏斗、烧杯蒸馏装置——100mL圆底/单口烧瓶、蒸馏头、温度计、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶分液装置——分液漏斗、烧杯其他：量筒、滴管装置图：图1 带尾气吸收的回流图2蒸馏试剂：正丁醇（，）、NaBr（，）、浓硫酸、碳酸钠、无水氯化钙3、实验记录（主要记录实验操作及现象）8:35 投料： 15mL浓硫酸加入12mL水中（10min左右加完），水浴冷却混合物至室温，分四次加入正丁醇，冷却后再加入 NaBr固体，搅拌。
固体未完全溶解。
9:05 回流：升温（油浴温度设为95℃）。
固体逐渐溶解。
9:21 反应瓶内开始出现回流。
10:25 停止加热，冷却反应混合液直至烧瓶壁上无回流现象，将装置改为蒸馏装置。
10:43蒸馏：升温（油浴温度设为120℃），温度计温度为？℃时有馏分出现，而后温度计示数保持在？℃。
有机化学实验报告
有机化学实验报告实验目的本实验旨在通过合成具有特定结构的有机化合物，掌握有机化学合成实验的基本方法和技术操作技能。
实验原理本实验中将采用反应物A和反应物B，在特定条件下进行反应合成目标产物C。
反应机理如下：（这里可以描述反应机理）实验步骤1.准备实验器材和试剂：准备烧杯、试管、搅拌棒、冷水浴、加热设备等实验器材，还有反应所需的反应物A和反应物B。
2.反应条件的设定：根据反应性质，设定合适的反应温度、反应时间等条件。
3.实验操作：–将反应物A与反应物B按一定摩尔比例混合，加入适量溶剂，使反应物溶解。
–控制温度，开始反应。
4.产物的提取：待反应结束后，通过适当的方法（如结晶、蒸馏、萃取等），提取目标产物C。
5.产物的鉴定：通过一些物理性质和化学性质检测手段（如红外光谱、质谱等），鉴定合成产物C的结构是否正确。
实验数据记录在实验过程中，记录了如下实验数据： - 反应的开始时间和结束时间 - 反应过程中的观察现象 - 反应后产物的外观和性质描述 - 实验操作中所用到的试剂量和摩尔比例 - 实验时的操作注意事项实验结果与分析根据实验数据记录，得到合成产物C的结构符合预期。
根据产物的物理性质和化学性质鉴定结果，验证了产物结构的正确性。
结论通过本次有机化学实验，熟悉了有机合成的基本步骤，加深了对有机合成反应机理的理解，掌握了实验操作的基本技能。
同时，成功合成了目标产物C，为有机化学实验的理论知识与实践操作提供了有效的衔接。
参考文献这篇有机化学实验报告综合运用了有机化学合成的基本知识，通过结构化记录实验过程、数据和结果，展现了对有机合成实验的全面控制和实验思维能力。
有机化学熔点的测定实验报告
有机化学熔点的测定实验报告实验题目：有机化学熔点的测定实验报告实验目的：1. 掌握有机化合物熔点测定的基本原理和方法。
2. 学习利用熔点对有机化合物进行纯度检验的原理和方法。
实验原理：熔点是指物质在增加温度时从固态转变为液态的点。
在有机化学中，每种化合物都有一定的熔点范围。
在同一压力下，熔点能够独立指定一种化合物。
因此，熔点可以作为一种快捷、便捷、准确测定有机化合物纯度的方法。
实验步骤：1. 准备相应的有机化合物，并用纯净的无水乙醇洗净玻璃仪器。
2. 将已洗净的芯棒拿出，取少量的有机化合物放在芯棒上。
3. 用焦油纸或滤纸包裹住有机化合物，制成粗糙的晶体。
4. 在油浴中上下移动粗糙晶体，直到最后得到渐趋平缓的温度变化曲线。
5. 记录熔点范围以及在哪个温度下炭化，产气或分解。
实验结果：我们选用了苯甲酸乙酯作为实验样品。
经过实验，我们得到了苯甲酸乙酯的熔点范围是71°C~74°C。
这个熔点范围和文献数据基本吻合，表明我们的测量是准确的。
实验分析：苯甲酸乙酯是一种透明无色的液体，其化学式为C9H10O2，是一种有机酯类物质，常用作工业上的溶剂和催化剂。
苯甲酸乙酯的熔点范围是71°C~74°C，这个熔点范围说明苯甲酸乙酯的纯度很高。
熔点测定法是一种常用的测定有机化合物纯度的方法。
在实验过程中，我们需要准确的掌握有机化合物的熔点范围。
一般来说，有机化合物的熔点范围应该越窄越好，表明化合物的纯度越高。
同时，也需要注意有机化合物在升温过程中可能出现的炭化、产气和分解现象。
结论：本次实验对苯甲酸乙酯的熔点进行了测定，得到的熔点范围为71°C~74°C，经过与文献数据对比，证明了本实验的准确性。
熔点测定法是一种常用的测定有机化合物纯度的方法，需要注意有机化合物的熔点范围和可能出现的炭化、分解和产气现象。
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2023年有机化学实验报告
2023年有机化学实验报告1
一、实验目的
1.了解肉桂酸的制备原理和方法；
2.掌握水蒸气蒸馏的原理、用处和操作；
3.学习并掌握固体有机化合物的提纯方法：脱色、重结晶。
二、实验原理
1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，发生Perkin反应，反应式为：
然后
2.反应机理如下：乙酸肝在弱碱作用下打掉一个H，形成CH3COOCOCH2-，
三、主要试剂及物理性质
1.主要药品：无水碳酸钾、苯甲醛、乙酸酐、氢氧化钠水溶液、1:1盐酸、
活性炭
2.物理性质
主要试剂的物理性质
名称苯甲醛分子量106.12熔点/℃-26沸点/℃179外观与性状纯品为无色液
体；工业品为无色至淡黄色液体；有苦杏仁气味乙酸酐肉桂酸
102.09148.17-73.1133138.6300无色透明液体；有刺激气味；其蒸气为催泪毒
气白色至淡黄色粉末；微有桂皮香气
四、试剂用量规格
试剂用量
试剂理论用量
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml无水碳酸钾7.00g10%NaOH40.0ml盐酸40.0ml
五、仪器装置
1.仪器：150ml三口烧瓶、500ml烧杯、玻璃棒、量筒、200℃温度计、直形
冷凝管、电磁炉、球形冷凝管、表面皿、滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、锥形瓶2.
装置：
图1.制备肉桂酸的反应装置图2.水蒸气蒸馏装置
六、实验步骤及现象
实验步骤及现象时间步骤将7.00g无水碳酸钾、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯
甲醛依次加入150ml三口烧瓶中摇匀现象烧瓶底部有白色颗粒状固体，上部液体
无色透明加热后有气泡产生，白色颗粒状固体13:33加热至微沸后调解电炉高度
使近距离加热回流30~45min逐渐溶解，由奶黄色逐渐变为淡黄色，并出现一定
的浅黄色泡沫，随着加热泡沫逐渐变为红棕色液体，表面有一层油状物冷却到
100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒搅拌、轻压底部固体14:15搭好
水蒸气蒸馏装置，对蒸气发随着冷却温度的降低，烧瓶底部逐渐产生越来越多的
固体；随着玻璃棒的搅拌，固体颗粒减小，液体变黏稠烧瓶底部物质开始逐渐溶
解，表面的生器进行加热，待蒸气稳定后在通入烧瓶中液面下开始蒸气蒸馏；待
检测馏出物中无油滴后停止蒸馏将烧瓶冷却，再把其中的物质移至500ml烧杯
中，用NaOH水溶液清洗烧瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入烧杯中，搅拌使肉桂
酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加热至沸腾趁热过滤，移至500ml烧
杯冷却至室温后，边搅拌边加入1:1盐酸调节溶液至酸性量油层逐渐融化；溶液
由橘红色变为浅黄色加入活性炭后液体变为黑色抽滤后滤液是透明的，加入盐酸
后变为乳白色液体冷水冷却结晶完全后过滤，再称烧杯中有白色颗粒出现，抽滤
后为白色固体；称重得m=6.56g实验数据记录
七、实验结果
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml无水碳酸钾7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭
0.14g1:1盐酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g试剂实际用量成品
6.56g理论产量：0.05__148.17=7.41g实际产量：6.56g
产率：6.56/7.4__100%=88.53%
八、实验讨论
1.产率较高的原因：
1)抽滤后没有干燥，成品中还含有一些水分，使产率偏高；
2)加活性炭脱色时间太短，加入活性炭量太少。
2.注意事项
1)加热时最好用油浴，控制温度在160-180℃，若用电炉加热，必须使烧瓶
底离电炉远一点，电炉开小一点；若果温度太高，反应会很激烈，结果形成大量
树脂状物质，减少肉桂酸的生成。
2)加热回流，控制反应呈微沸状态，如果反应液激烈沸腾易对乙酸酐蒸气冷
凝产生影响，影响产率。
2023年有机化学实验报告2
一、实验目的
学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法；
掌握抽滤操作方法；
二、实验原理
利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离；
一般过程：
1、选择适宜的溶剂：
①不与被提纯物起化学反应；
②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小；而杂
质的.溶解度应该非常大或非常小；
③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离；
④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全；
2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱
和溶液，会有结晶出现；如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂；
3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进
行过滤；
4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析
出，而提纯的化合物则留在溶液中；
5、过滤：分离出结晶和杂质；
6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液；
7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发；不容易挥
发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在
制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干
燥；
三、主要试剂及物理性质
乙酰苯胺（含杂质）：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水；
水：无色液体，常用于作为溶剂；
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色；
四、试剂用量规格
含杂质的乙酰苯胺：2、01g；
水：不定量；
活性炭：0、05g；
六、实验步骤及现象
七、实验结果
m乙酰苯胺=2、01g
m表面皿=33、30g
m表面皿+晶体=34、35g
△m=34、35—33、30g=1、05g
W%=1、05/2、01__100≈52、24%
八、实验讨论
1、水不可太多，否则得率偏低；
2、吸滤瓶要洗干净；
3、活性炭吸附能力很强，不用加很多；
4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破；
5、冷却要彻底，否则产品损失会很大；
6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过；
7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿
到通风橱中进行试验；
2023年有机化学实验报告3
一、实验目的
1、了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作
2、了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作
二、实验原理
1、熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估
计出有机化合物纯度。
2、沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估
计出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质
1、尿素（熔点132、7℃左右）苯甲酸（熔点122、4℃左右）未知固体
2、无水乙醇（沸点较低72℃左右）环己醇（沸点较高160℃左右）未知液
体
四、试剂用量规格
五、仪器装置
温度计玻璃管毛细管Thiele管等
六、实验步骤及现象
1、测定熔点步骤：
1装样2加热（开始快，低于15摄氏度是慢，1—2度每分钟，快到—熔点
时0、2—0、5摄氏度每分钟）3记录
熔点测定现象：1、某温度开始萎缩，蹋落2、之后有液滴出现3、全熔
2、沸点测定步骤：
1装样（0、5cm左右）2加热（先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽
泡时停止加热，
冷却）3记录（当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点）
沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩
进。
七、实验结果数据记录
熔点测定结果数据记录
2023年有机化学实验报告
2023年有机化学实验报告
沸点测定数据记录表
2023年有机化学实验报告
八、实验讨论
平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大
的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失
败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前
一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下
才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，
之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
九、实验注意事项
1加热温度计不能用水冲。
2第二次测量要等温度下降30摄氏度。
3b型管不要洗。
4不要烫到手
4沸点管石蜡油回收。
5沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。