(完整版)九年级化学酸碱练习题
第十单元酸和碱
知识点一：酸碱指示剂，pH
1.酸溶液能使紫色石蕊溶液变，无色酚酞溶液变，酸溶液的pH值范围是。碱溶液能使紫色石蕊溶液变，无色酚酞溶液变，碱溶液的pH值范围是。
2.能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液（）
A.变成红色
B.变成无色
C.变成蓝色
D.不变色
3.
A.
4.结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、
C.草木灰、蒸馏水、柠檬汁
D.橘汁、食盐水、草木灰水
5.下列溶液中pH最小的是( )
A.使石蕊变红的溶液
B.使石蕊变蓝的溶液
C.使酚酞变红的溶液
D.不能使石蕊变色的溶液
6.已知下列各组中两种溶液的pH。试问哪一组溶液相互混合后，溶液的PH可能等于7
A.pH＝3pH＝4
B.pH＝3pH＝10
C.PH＝7pH＝11
D.pH＝1pH＝7
7.某同学在化学晚会上表演如下魔术，用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写了“化学魔术”四字，然后喷一种无色液体，白纸上立即出现红色的字，该生先后所用无色试剂是
A.石蕊试液稀硫酸
B.酚酞试液雪碧饮料
C.氢氧化钠溶液酚酞试液
D.氢氧化钠溶液硫酸铜溶液
8.取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。则下列说法中不正确的是( )
A.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B.常温时，遇到pH=12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C.万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D.可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液
知识点二：浓盐酸和浓硫酸的性质
9.浓盐酸有性，所以打开瓶塞瓶口有，敞口放置溶质质量会，溶质质量分数会。
10.浓硫酸具有性，所以使用时应十分小心。如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后；浓硫酸有性，所以敞口放置溶质质量，溶剂质量会，溶质质量分数会。在实验室常用作剂。
11.稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。
12.下列药品中，不需要密封保存的是（）
A.石灰水
B.食盐
C.浓盐酸
D.浓硫酸
13.盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C.人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
D.浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
14.硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）
A.浓硫酸具有脱水性
B.硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C.稀硫酸能溶解镁、锌等金属
D.浓硫酸难挥发
15.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）
A.溶质的质量减小
B.溶剂的质量减小
C.溶液的质量减小
D.溶质质量分数减小
16.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C.久置的生石灰质量增加
D.久置的铁钉生锈质量增加
知识点三：酸的化学性质
17.酸在溶液中都电离出______所以酸具有一些相似的化学性质，例如
(1)酸和___________反应，石蕊遇酸_______，酚酞遇酸______。
(2)酸和___________反应，例________________________________(写化学方程式下同)
(3)酸和___________反应，例________________________________
(4)酸和___________反应，例________________________________
18.下列物质中可以用金属与酸直接反应制得的是（）
A.FeCl3
B.MgSO4
C.AgCl
D.CuCl2
19.要完成下列变化，不能通过盐酸经一步反应实现的是（）
A.CaO CaCl2
B.Fe2O3FeCl3
C.Cu CuCl2
D.Fe FeCl2
20.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破胆汁沾在鱼肉上有苦味，产生苦味的是胆汁酸（PH=6且难溶于水），沾有胆汁的地方涂上下列哪种物质可除去苦味（）。
A.碳酸钠（纯碱）
B.食醋
C.食盐水
D.自来水
21.下列家庭小实验，不能成功的是（）
A.用过滤的方法把硬水变成软水
B.用食醋除去水瓶胆中的水垢
C.用闻气味的方法区分白酒和白醋
D.用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈
22.下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字.
（1）请推测该洁厕灵呈（填“酸”或“碱”）性. 要在家中验证此结论, 可采用的一种方法是。
（2）根据上述信息, 可推知漂白类化学品的一条化学性质是。
知识点四：碱的化学性质
23.知识清单：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成，无色酚酞变成；
（2）氢氧化钠又名、、，这是因为它有强烈的。氢氧化钠固体溶于水，溶解时大量的热，氢氧化钠必须密封保存的原因有两条，分别是①②。
（3）氢氧化钙（化学式：）是色体，溶于水，溶解度随温度的升高而，其水溶液俗称。氢氧化钙具有较强的性，俗称
或。（4）氨水：有气味的色体，有性。
24.下列各溶液中，能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（）
A.稀盐酸
B.石蕊溶液
C.氯化钠
D.酚酞试液
25.下列物质露置空气中一段时间，溶液中溶质的种类和质量分数均会发生变化的是（）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.氢氧化钠溶液
D.食盐溶液
26.只用一种试剂就能区分稀盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（）
A.无色酚酞试液
B.石蕊试液
C.二氧化碳
D.氢氧化钠溶液
27.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）
A.固体氢氧化钠要密封保存，因为在氢氧化钠空气中易潮解但不变质
B.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红
C.固体氢氧化钠可作氢气、氧气、一氧化碳这些气体的干燥剂
D.氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性
E.广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
F、氢氧化钠溶液可用于除去炉具上的油污
28.下列关于氧化钙的叙述不正确的是（）
A.俗称熟石灰
B.与水反应放热
C.白色粉末
D.生成物微溶于水
29.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（）
A.都能用作建筑材料
B.都能用作某些气体的干燥剂
C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D.它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体，但前者吸收效果好。
E.它们的溶液都存在氢氧根离子，所以存在一些相同的化学性质
30.氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法能够达到目的的是（）
A.分别滴加石蕊溶液
B.分别通入二氧化碳
C.分别滴加稀盐酸
D.分别滴加酚酞试剂
31.下列现象可用同一化学原理解释的是( )
①久置的石灰水，液面出现白膜②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸腾；⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；⑧改良酸性土壤。
A.①②③⑤
B.①②④⑧
C.②③⑦⑧
D.②④⑤⑥
32.熟石灰在工农业生产上用途很广，下列有关熟石灰用途的叙述中，不切实际的是（）
A.可用作建筑材料
B.可改良酸性土壤
C.可除去水壶中的水垢
D.可除去硫酸厂污水中的硫酸
33.下列各组物质，相互不能发生反应的是（）
A.氢氧化钠溶液和硫酸
B.二氧化硫和氢氧化钙
C.三氧化硫和氢氧化钠溶液
D.盐酸和二氧化碳
知识点五：中和反应及其应用
34.据《扬子晚报》报道，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）
A.喷水可以减少浓盐酸挥发
B.喷水可以降低盐酸酸性
C.撒石灰为了消除盐酸污染
D.喷水是尽快把盐酸冲进下水
35.写出下列化学方程式
（1）工业上用稀盐酸清洗铁制品表面的锈。
（2）用盐酸除去水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
（3）人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝药物，其反应原理是
4）用熟石灰处理硫酸厂排放的废液
36.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 。
（3）三氧化硫（SO 3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式 。
（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，滴入
几滴酚酞试液，溶液显 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，
并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 为止。
这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做
反应。这种反应的实质是
；实验中滴加酚酞的作用
是 。
（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）
① ②
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
初三化学酸碱盐测试题和答案
初三化学酸碱盐测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（） ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙
(完整版)初三化学酸碱盐专题训练及答案
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
人教版九年级化学酸碱盐复习测试试题
文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 酸碱盐复习测试 班级姓名 一、知识准备： 1、现有S、H、O、Na四种元素，清选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式(各写一个)： ⑴相对分子质量最小的氧化物；⑵酸；⑶碱；⑷盐。 2、不溶性的物质主要有：氯化物中有；硫酸盐中有； 碳酸盐中除外都不溶；碱中除外都不溶。 3、铁锈的主要成分是（写化学式），为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为（用化学方程式表示）。 4、固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易_____________，该变化属于物理变化，而且还能跟_________发生，该反应的化学方程式为_______________________；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为_________；除去该杂质的化学方程式为___________。 二、课堂练习： 1.判断反应能否发生：能发生的写出化学方程式，不能的打“×”。 H2SO4+BaCl2 Na2CO3+ HCl Na2CO3+Ca(OH)2 NaCl + ZnSO4 MgCl2+KNO3 MgSO4 + BaCl2 NaOH+CuSO4 MgSO4+ NaCl 2、根据复分解反应的条件，写出物质之间的转化关系： 3、除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），写出反应的化学方程式 NaCl(Na2SO4) NaCl(BaCl2) NaNO3(NaCl) NaCl(Na2CO3) NaOH(Ca(OH)2) NaOH(Na2CO3) 4、鉴别下列物质 （1）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液和Na2CO3溶液，试将它们鉴别出来。 操作步骤现象分析和结论
人教版九年级化学酸碱盐测试题(含答案)
九年级酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 （ C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 《 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe0)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂B．还原剂 C.催化剂D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S02-，NO-，其中Fe3+，Mg2+，S02-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S02-，N0-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 ] 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI 、Ba(OH)、KNO，B．NaCO、CaCl、Zn(NO)
九年级化学酸碱盐单元测试题(含答案)
九年级化学酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04
人教版九年级化学酸碱盐测试题
一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（） A．在稀盐酸中加入氯化铜，B．在NaOH溶液中加入CaCO3， 然后向其中逐滴加入NaOH溶液然后向其中逐滴加入稀盐酸
初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
九年级化学酸碱盐专题精练及答案
A .向pH=3的溶液中不断加水 B .一定量的稀硫酸与锌粒反应 C .向H 2SO 4和CuS04混合液中滴加 NaOH 溶液 D ?煅烧一定质量的石灰石 12. 53gNa 2CO 3和42gNaHCO 3分别与过量的盐酸完全反应，则 A . W2CO 3放出的CO 2多 B . NaHCO 3放出的CO ?多 C . Na 2CO 3和Na HCO 3放出的CO ? —样多 、选择题 1.火碱的化学式是 酸碱盐.3.26 A . NaCl B . NaOH 2. 下列化合物中，属于酸式盐的是 A . NaCl B . NaHCO 3 3. 下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是 C . Mg(OH) 2 C . C U (OH )2 D . Na 2SO 4 D . H 2SO 4 A . Fe B . Ba(NO 3)2 C . Na z CO s D . NaOH 4. 某溶液的pH=9.6，则该溶液 A .呈中性 B .呈酸性 C .呈碱性 5. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A .石灰水 B .氯化钠溶液 C .氢氧化钠溶液 6. 下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 A .稀硫酸 B .水 C .氢氧化钠溶液 D .无法判断 D .盐酸 D .硫酸铜溶液 7.下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是 A . Na 2CO 3 B . CuO C . FeCb D . KNO 3 8.大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中, 不正确的是 A .在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生 B .大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂 C .实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳 D .大理石雕像不易受酸雨侵蚀 9.下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是 A .酸和碱 B .酸和盐 C .碱和盐 D .盐和盐 10.某同学不小心被黄蜂蛰了 （黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹 A .浓硫酸 C .食盐水（pH=7） 11.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 B .食醋（pH=3） D .苏打或肥皂水（pH=9-10） A ■T o 加水的
(完整版)初三化学酸碱盐经典习题及试卷
初三化学（酸碱盐---1） 1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是 A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳 2.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 3.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 4.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 5.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 6.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 7.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 8.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 9.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 10.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 11.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 12.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 13.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 14.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 15.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 16.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 17.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是
九年级化学酸碱盐专题.doc
《创新能力》学科竞赛培训 九年级化学 酸碱盐专题2—4讲 专题一 物质的推断 1． 由Na 、S 、O 、H 四种元素中的两种或三种元素组成的四种化合物，其中甲 能跟BaCl 2溶液反应生成两种盐，再加入盐酸无变化；乙能跟盐酸反应生成 盐和水；丙能跟NaOH 溶液反应生成盐和水；丁呈中性，丁与Na 2O 或SO 2 均能发生化合反应。则下列推论中正确的是（ ） A 、甲一定是Na 2SO 4 B 、乙一定是NaOH C 、丙一定是H 2SO 4 D 、丁一定是H 2O 2． 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H 2SO 4，反应后滤出不溶物。向 滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。以下结论中正确的是（ ） A 、滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁 B 、滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁 C 、滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜 D 、滤液中一定有FeSO 4，不可能有H 2SO 4 3． 丹砂（HgS 、红色）在空气中加热能生成水银（22 HgS O Hg SO +?+），而 水银又能溶解金、银。古代炼丹家葛洪曾记载：“丹砂：烧之成水银，积变又 还成丹砂。”表明丹砂长时间加热后又转化为红色物质。试分析积变后物质的 成分是（ ） A 、Hg B 、HgO C 、HgS D 、不能确定 4． 一包混有杂质的Na 2CO 3，其杂质可能是Ba(NO 3)2、KCl 、NaHCO 3中的一种 或几种，今取10.6g 样品，溶于水得到澄清的溶液，另取10.6g 样品，加入足 量的盐酸，完全反应生成4.4gCO 2，则下列判断正确的是（ ） A 、样品中只含有杂质NaHCO 3 B 、样品中不含杂质KCl C 、样品中杂质为NaHCO 3、Ba(NO 3)2 D 、样品中杂质为KCl 和NaHCO 3 5． 往AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后 再过滤，不可能存在的情况是（ ） A 、滤纸上有Ag 、滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ B 、滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Zn 2+、Fe 2+ C 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ D 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ 6．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间在溶液中发生下列反应：
(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总
1 好好学习 享受学习 快乐生活 --- 冯老师 化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 实验室制二氧化碳选用的酸最好是 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3 C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaCl D. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 试管内壁附着的 下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的 红褐色固体 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A ．铜粉中混有少量的铁粉 B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3 C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3 D ．炭粉中混有少量的镁粉 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化， 胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 A. C u → CuSO 4 B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3 C. Fe 2O 3→ FeSO 4 D. Fe→ Fe 2(SO 4)3 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水
(完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案
酸碱盐综合训练题（一）及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 X Y Z 1
人教版初三化学课题1常见的酸和碱(教案)
第十单元酸和碱 教材解读 本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度等。在内容上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。 教学目标 1．认识酸和碱的性质，知道酸碱的腐蚀性，理解物质酸碱性的微观实质；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2．通过实验探究酸和碱的性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。 3．通过认识酸和碱的通性，领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。 4．通过列举酸和碱的主要用途，了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响，认识酸和碱对生命活动的意义。 5．鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。 教学方法 1. 充分运用实验，突出化学学科的学习特征。 2. 采用问题式教学，让学生主动参与到学习中去。 3. 积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程。 4. 通过综合性、开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 学习方法 运用比较、归纳、科学探究的学习方法。 课时安排 课题1 常见的酸和碱 4 课时 课题2 酸和碱的中和反应 2 课时 实验活动 2 课时 单元复习 1 课时
课题1 常见的酸和碱 第1课时酸、碱指示剂 教学目标 一、知识目标 1. 了解酸和碱是常见的化合物。 2. 知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。 二、能力目标 通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 三、情感目标 进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。 教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 教学难点 自制酸碱指示剂。 教学过程 一、新课导入 播放实验录像：把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中。 提出问题：会看到什么现象？现象说明了什么？ 学生：观察现象，思考问题并回答“紫色石蕊试液变红，该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性”。 二、新课教学 讲述：我们生活中有很多物质，有些显酸性，有些显碱性，有酸味的物质中通常含有酸。 图片展示：食醋，柠檬、柑橘，铅蓄电池。
九年级化学——酸碱盐方程式大全
九年级化学——酸碱盐方程式大全（老猫不抓耗子编写） 酸碱盐的初步认识 一·酸的定义：由氢离子H +和酸根离子组成的化合物 常见的酸: H 2S O 4 HCl HNO 3 H 2CO 3 ····· 二·碱的定义：由金属离子和氢氧根离OH -组成的化合物 常见的碱： KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al (OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe (OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 ··· 三·常见的盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 常见的金属离子：K + Na + Ba 2+ Ca 2+- Mg 2 + Al 3+ Mn 2 + Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Ag + 常见的酸根离子：NO 3- Cl - SO 42- CO 32-······ 所以，常见的盐有以下几类： （1）硝酸盐：KNO 3 NaNO 3 Ba(NO 3 )2 Ca(NO 3 )2 Mg(NO 3 )2 Al(NO 3 )3 Mn(NO 3 )2 Zn(NO 3 )2 Fe (NO 3 )2 Fe(NO 3 )3 Cu(NO 3 )2 AgNO 3 （2）盐酸盐：KCl NaCl BaCl 2 CaCl 2 MgCl 2 AlCl 3 MnCl 2 ZnCl 2 FeCl 2 FeCl 3 CuCl 2 AgCl （3）硫酸盐： K 2 SO 4 Na 2 SO 4 BaSO 4 CaSO 4 MgSO 4 Al 2(SO 4)3 MnSO 4 ZnSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 CuSO 4 Ag 2SO 4 （4）碳酸盐：K 2CO 3 Na 2CO 3 BaCO 3 CaCO 3 MgCO 3 MnCO 3 ZnCO 3 FeCO 3 Ag 2CO 3 酸碱盐的可溶性记忆方法：(必须记牢） （1）碱可溶的4种：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 不讨论氢氧化银。 （2）硝酸盐全溶。 （4）盐酸盐只有AgCl 不溶，其余都可溶。 （4）硫酸盐大部分可溶，BaSO 4不溶，CaSO 4 和Ag 2SO 4微溶。 （ 5) 碳酸盐可溶的只有K 2CO 3和Na 2CO 3 ，MgCO3 微溶，其余不可溶。不讨论碳酸铝·碳 酸铁和碳酸铜。
人教版九年级化学 课题2 酸和碱的中和反应.(教案)
课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 教学目标 一、知识目标 1. 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水，并理解盐的概念。 2. 从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写中和反应的化学方程式 3. 了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。 二、能力目标 通过活动与探究认识酸和碱之间能够发生中和反应，培养学生的观察能力、对比能力、分析能力。 三、情感目标 让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。 教学重点 实验证明中和反应的发生。 教学难点 从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。 教学过程 一、新课导入 情景导入：展示腌制的松花蛋图片。 介绍：松花蛋腌制过程中生成了碱，吃起来有涩味，蘸少量醋（含醋酸）食用，涩味会消失。质疑：涩味消失是否会因为碱和醋酸发生了化学反应呢？ 提出假设：碱和酸能发生化学反应 二、新课教学 演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管，滴加稀盐酸，观察现象。 学生观察现象，思考、交流。 引导：是否没有明显现象就说明氢氧化钠没有反应？怎样才能有明显的现象证明试
管中的氢氧化钠已经反应了？ 学生联想：可以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞。 讨论、交流、设计方案。 方案1：NaOH溶液（无色）→滴加酚酞溶液→溶液变为红色→滴加盐酸，震荡→溶液红色慢慢消失。 方案2：盐酸（无色）→滴加酚酞溶液→溶液无色→滴加NaOH溶液，震荡→溶液仍无色。 方案3：NaOH溶液（无色）→滴加石蕊溶液→溶液变为蓝色→滴加盐酸，震荡→溶液变为紫色。 方案4：盐酸（无色）→滴加石蕊溶液→溶液红色→滴加NaOH溶液，震荡→溶液变为紫色。 评价活动：各小组，从现象是否明显、是否容易观察的角度，分析评价各个方案。 学生交流、讨论，最后得出：方案1为最佳方案。 演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管→滴加酚酞溶液→逐滴滴加稀盐酸。 实验现象：红色慢慢消失。 归纳：盐酸和氢氧化钠发生了反应。 提出问题：为什么酸和碱能够发生反应？ 播放课件：（水很稳定）氢氧化钠和盐酸的反应微观示意。 提醒：（1）注意观察反应前，盐酸和氢氧化钠溶液中分别存在哪些粒子？反应后，生成物溶液中存在哪些微粒? （2）对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些？把你的想法与同伴交流，写出反应方程式。 学生观看反应的微观示意，理解反应实质，写反应方程式：NaOH+HCl= NaCl+H2O 巩固练习：写出下列反应的化学方程式。 （1）氢氧化钠和硫酸：； （2）氢氧化钙和盐酸：。 设疑：对比以上三个反应方程式，从反应物和生成物的类别上有何共同点？组织学生阅读教材，了解盐的概念及中和反应。 中和反应 （1）中和反应:酸和碱作用生成盐和水。 酸+ 碱＝盐+ 水 （2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 自主学习：了解中和反应在生产、生活中的应用 指导学生阅读教材61页，并交流讨论下列生活实例，解释相关问题： （1）解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。 （2）一些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最合适？ （3）松花蛋味涩（呈碱性），食用时除去涩味方法的原理是什么？ （4）被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，其中的原因？
6.九年级化学专题复习资料六 酸碱盐知识
九年级化学专题复习资料六酸碱盐知识 一、复习内容和要求： 1、有关酸碱盐的化学用语：电离方程式和常见物质的俗称和主要成分； 2、金属活动顺序表及其意义和应用； 3、常见酸碱盐的溶解性； 4、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、 氢氧化铁； 5、溶液的酸碱性与酸碱度的测定； 6、离子的检测； 7、物质的颜色和酸碱盐的特性； 8、酸碱的通性和盐的性质。 二、典型考题解析 例1. （2008年甘肃省）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（） A.Mg（OH）2、CuSO4、H2CO3 B. HNO3、KOH、NaCl C.CaCO3、NaOH、H3PO4 D.H2SO4、KNO3、NaOH 解析：本题是考查酸、碱、盐的判断方法。只要掌握了酸、碱、盐的概念及电离方程式的写法，就不难得出正确答案。 例2. （2004年黄冈市）下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（） A. 稀硫酸 B. 氧化钙 C. 浓盐酸 D. 二氧化碳 解析：本题考查溶液的酸碱性。稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可见三种物质的水溶液都能使紫色石蕊试液变红色。而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色。所以例3.（2008年北京市丰台区）下列各组物质在同一溶液中能大量共存的是（） A. AgNO3、KNO3、HCl B.NaOH、Cu（NO3）2、NaCl C. H2SO4、NaCl、Na2CO3 D.BaCl2、KNO3、NaCl 解析：本题考查复分解反应发生的条件。要使物质在同一溶液中能大量共存，就必须符合三个条件：（1）没有沉淀析出；（2）没有气体放出；（3）没有水生成。（A）有AgCl沉淀产生，（B）有Cu（OH）2沉淀生成，（C）有CO2气体产生，（D）中的三种物质不反应，在同一溶液中能共存。 例4. （2008年广东省）现有四种物质：BaCl2、NaOH、CuO、Zn，请另选一种物质按下列要求回答问题： （1）只与上述四种物质中的一种发生反应，则所选物质的化学式是_______________。 （2）可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是_______________。 解析：本题考查同学们根据物质的性质及相互反应规律选择试剂进行化学反应的应用能力。解题时应先区别题给物质的类别，BaCl2（盐）、NaOH（碱）、CuO（碱性氧化物）、Zn（氢前面金属），要使四种物质与一种物质都发生反应，这种物质无疑是酸。因BaCl2中含Ba2+，要使Ba2+沉淀，则选择的酸只能是硫酸。要选择一种物质和上述四种物质中的一种反应，这种试剂可以是不和NaOH 、CuO、Zn反应的可溶性硫酸盐，或可溶性碳酸盐，如Na2SO4、K2SO4、（NH4）2SO4、Na2CO3、K2CO3等。 三、习题精练： 1、恰好中和某ＮaOH固体时需要一定量的某质量分数的盐酸。若将盐酸换成等质量、同质
初三化学酸碱盐九大知识点(最新整理)
4 4 初三化学酸、碱、盐九大知识点 一、 化学用语 1、电离：H 2SO 4=2H++SO 2- NaOH=Na ++OH - Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO 2- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO 3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4·5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3·10H 2O 氨水——NH 3·H 2O （学名：一水合氨） 二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。 碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物： 中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀 以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物： 中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察： Ag 2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO 3(碳酸根离子不能用于在 溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除 了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的 t i p s ： (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物