实战训练:2-2 离子反应 离子方程式
人教通用版2020高考化学复习第二章第2讲离子反应离子方程式讲义+精练含解析

第2讲离子反应离子方程式【2019·备考】最新考纲:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。
5.学会离子共存的有关判断。
考点一电解质及其电离(频数:★☆☆难度:★☆☆)1.电解质和非电解质(1)分类依据:(2)电解质的强弱与物质类别的关系:2.电解质的电离3.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中,用“===”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“”连接。
如Na2SO4:Na2SO4===2Na++SO2-4,HClO:HClO H++ClO-。
(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。
如:H2CO3:H2CO3H++HCO-3,HCO-3H++CO2-3;Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3++3OH-。
(3)酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4水溶液中:NaHSO4===Na++H++SO2-4;NaHCO3水溶液中:NaHCO3===Na++HCO-3、HCO-3H++CO2-3。
①NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键,其电离方程式为:NaHSO4(熔融)===Na++HSO-4。
②因Al(OH)3属于两性氢氧化物,其在水溶液中存在两种电离形式:AlO-2+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH-。
酸式电离碱式电离1.教材基础知识探究有下列物质:①硫酸②食盐水③氯气④碳酸钙⑤酒精⑥Al(OH)3⑦醋酸⑧铜⑨Na2O ⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3⑬CH3COONH4⑭H2O2其中属于电解质的是________,属于非电解质的是________,属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________。
答案①④⑥⑦⑨⑫⑬⑭⑤⑩⑪①④⑨⑫⑬⑥⑦⑭2.(RJ必修1·P344改编)下列电离方程式正确的是( )A.Na2SO4===2Na++SO-24B.Ba(OH)2===Ba2++OH-2C.H2CO32H++CO2-3D.Ca(NO3)2===Ca2++2NO-3答案 D3.(溯源题)(2014~2017高考选项选编)判断正误(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( )(2)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO2-3( )(3)KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质( )(4)BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质( )答案(1)√(2)×(3)×(4)×探源:本高考题组源于教材RJ必修1 P30“酸、碱、盐在水溶液中的电离”考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解,以及电解质的电离方程式的书写。
离子反应和方程式

(4)氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
2-3. 多步离子反应
(1)特点:反应物比例不同时,生成物不同 (2)例:CO2+Ca(OH)2
CO2+ NaOH CO2+Ca(ClO)2 AlCl3+NaOH NaAlO2+HCl (3)方法:先正确判断生成物,再写离子方程 式
2. 离子方程式的正确书写
要点提示: 1.只有强酸、强碱、可溶性盐用离子符号 表示,其余都用化学式表示 2.根据反应条件确定反应生成物 3.配平:原子守恒、电荷守恒、电子守恒 4.弱酸的电离、盐的水解用可逆号表示
2-1. 物质的“拆分”
强酸:H2SO4、HNO3、HCl、 HBr、HI、HClO4
A.x=0.4a,2Fe2- + Cl2=2Fe3++2ClB.x=0.6a,2Br- + Cl2=Br2+2ClC.x=a,2Fe2++2Br -+2Cl2=Br2+2Fe3++4ClD.x=1.5a,2Fe2+ + 4Br - + 3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
2-5. 讨论练习3
将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀 溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和 通入CO2体积(V)的关系如图所示。
2-2讨论练习:写离子方程式
(1)钠与水反应 (2)铝与烧碱溶液反应 (3)氯气与氢氧化钠溶液反应 (4)氢氧化铝与盐酸反应
答案
2-2-2离子反应条件

D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
三、常见题型 1、离子方程式的书写和正误判断 (一)写出下列反应的离子方程式 (1)氢氧化钡溶液和硫酸反应 (2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应
(3)碳酸钙固体和稀盐酸溶液反应
(4)用氯酸钾制备氧气
(二)将下列离子方程式改写成化学方程式
⑴ CO32- + 2H+ = H2O + CO2
离子反应发生条件 和 离子的共存问题
二、离子反应及其发生的条件
实验 向Na2SO4溶液中 加入KCl溶液 Ⅰ KCl溶液 现象
Na2SO4溶液
向Na2SO4溶液中 加入BaCl2溶液 Ⅱ
无明显变化
有白色沉淀生成
BaCl2溶液
酸碱盐等物质在溶液中进行的反应,实际 上是离子间的反应。
Na2SO4溶液
离子反应: 电解质在溶液里所
C +
A
试一试
在pH=1的无色溶液中能大量共存的 离子组是[ ]
A. B. C. D.
+ NH4 H 4 + 2+ + 2+ Ba 、K 、Cu 、NO3 H 2+ 23+ Ca 、HS 、SO3 、Fe H+ 2+ + Fe 、Cl 、K 、NO3 H+
+
A 、Mg 、SO
2+
2-、Cl-
下列离子方程式书写错误的是( A . 氢氧化钠和稀硫酸反应: H+ + OH- = H2O B. 铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 3H2 ↑+ 2Fe3+ C. 锌和硫酸铜溶液反应: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu D. 石灰乳中加入碳酸钠溶液: Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
2.2.2离子反应及其发生的条件

Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
删
查
3.离子方程式的书写
1)写:写出反应的化学方程式 2)拆:把易溶于水、易电离的物质写成离子
形式,把单质、氧化物、难溶物质、气体和 难电离的物质(如水等)仍用化学式表示。 3)删:删去方程式两边不参加反应的离子。 4)查:检查方程式两边各元素的原子个数和 电荷是否相等,系数整体约简。
作业:6、7 、10 P42 6、7、8
练习
下列那些能发生离子反应 A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C. Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D. NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
练习
判断下列反应哪些是离子反应?是离子反应的 请写出离子方程式。
1、硫酸与氢氧化钡溶液反应 2、碳酸钙与盐酸反应 3、锌与稀硫酸反应 4、高锰酸钾受热分解产生氧气 5、硝酸钠与氯化钡溶液混合
C、当反应物中微溶物处于悬浊液或固态时,写成 化学式;例:在石灰乳中加入Na2CO3溶液 Ca(OH)2 + CO32- == CaCO3↓+ 2OH-
4.离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的某个反应,而且可 表示同一类型的离子反应。
盐酸与氢氧化钠溶液反应 硝酸与氢氧化钡溶液反应 盐酸与澄清石灰水反应
第二节 离 子 反 应
二 、 离子反应及其发生的条件
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应
电解质在溶液中的反应。
2.离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3.离子方程式的书写
例:硫酸钠与氯化钡溶液的反应
Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO4↓
离子反应方程式强化练习

专题训练二离子反应方程式正误判断强化训练 (建议用时40~45分钟)在正确的后边画√,错误的后边画× 1.FeCl 3溶液与Cu 的反应:Cu+Fe 3+==Cu 2++Fe 2+ 2.NO 2与水的反应:3NO 2+H 2O==NO 3-+NO ↑+2H +3.醋酸溶液水垢中的CaCO 3反应:CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑4.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:2AlO 2-+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32-5.在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是A .Fe 2++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+Fe(OH)2↓B .NH 4++Fe 3++ 2SO 42-+ 2Ba 2++ 4OH -=2BaSO 4↓+ Fe(OH)3↓+ NH 3·H 2OC .2Fe 3++ 3SO 42-+ 3Ba 2++6OH -=3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓D .3NH 4++ Fe 3++3SO 42-+ 3Ba 2++ 6OH -=3BaSO 4↓+Fe(OH)3↓+3NH 3·H 2O 6.SO 2通入碘水中,反应的离子方程式为SO 2+I 2+H 2O SO 32—+2I+H + 7. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑8. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中:HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O 9. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中:C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3- 10.金属铝溶于稀硫酸中:Al + 2H + = A13+ + H 2↑11.碳酸锌溶于稀硝酸中:CO2- 3 + 2H + =H 2O + CO 2↑12.醋酸钠水溶液中通入足量C02:2CH 3COO —+ CO 2 + H 20 = 2CH 3COOH + CO 32-13.少量Cl 2通入KI 溶液中:Cl 2+ 2I — =2C1— + I 2 14.用惰性电极电解熔融氯化钠: 15.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜:16.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮:17.苯酚与碳酸钠溶液的反应18.等体积、等浓度的Ca (HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O19.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2++2H ++H 2O 2=Fe 3++2H 2O 20.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I -+O 2+2H 2O=2I 2+4OH - 21. 将铁粉加入稀释硫酸中:22. 将磁性氧化铁溶于盐酸: 23. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:24.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红: CO 32-+H 2O= HCO 3-+OH -25.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O 26.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++ 27.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)3+2H +=Fe 2++2H 2O28.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:432NH OH NH H O +-+=⋅ 29.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O ∆--+−−→+ 30.Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 :Na 2O 2 + H 2O = 2N a + + 2O H - + O 2↑ 31.将氯气溶于水制备次氯酸:C l 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -32.用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应,证明H 2O 2具有还原性:2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 = 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2O33. 氧化铝溶于NaOH 溶液: Al 2O 3+OH -+3 H 2O =Al (OH )3↓ 34.铁与稀3HNO 反应:+2+2Fe+2H =Fe +H ↑35.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO 3- + OH - = CO 2↑+ H 2O36.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3↓37.4CuSO 溶液与2B a (O H )溶液混合:Cu 2+ + SO 42- + 2OH - + Ba 2+ = BaSO 4↓ + Cu(OH)2↓ 38.漂白粉溶液在空气中失效:ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3-39.用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气:MnO 2+2H ++2Cl -∆Mn 2++Cl 2↑+ H 2O 240.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4; 4 OH -+3 ClO -+2 Fe (OH )3=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O41.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:--22O +2H O+4e 4OH =42.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应:--22Cl -2e =Cl ↑43.溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素:Br -+Ag +==AgBr ↓44.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl - + 2H + 电解H 2↑+ Cl 2↑ 45.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH 3CHO +2Ag(NH 3)2+ + 2OH -CH 3COO - + NH 4+ +3NH 3 + 2Ag ↓+ H 2O46.苯酚钠溶液中通入少量CO 2:CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O - 2C 6H 5OH + 2CO 32-47.Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色:5SO 32- + 6H + + 2MnO 4- == 5SO 42- + 2Mn 2+ 3H 2O 48.AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ++S 2-=Ag 2S↓49.过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO -+CO 2+H 2O=HCO 3-+HClO50.向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O 51.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO 3溶液 2HSO 3-+Ba 2++2OH -=BaSO 3↓+SO 32-+2H 2O 52.钠与水的反应:Na +H 2O =Na ++OH -+H 2↑53.足量硫酸铝与纯碱反应:↑+↓=++-+2322333)(2332CO OH Al O H CO Al54.硫酸铜与烧碱反应:--+↓=+2424)(2SO OH Cu OH CuSO55.碳酸钡与硫酸反应:↓=+-+4242BaSO SO Ba 56.过量的SO 2通入NaOH 溶液中:SO 2+2OH -=SO 32-+H 2O57.Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液:2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 258.NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液:2MnO 4-+5NO 2-+6H +=2Mn 2++5NO 3-+3H 2O 59.足量NaHCO 3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液: 2HCO 3-+Ba 2++2OH -=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32-60 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO 2+OH -=HSO 3-61 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO 3-+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O 62 盐酸滴入氨水中:H ++OH -=H 2O63 碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O 64.锌片插入硝酸银溶液中: Zn +Ag +=Zn 2++Ag65 醋酸钠的水解反应 CH 3COO -+H 3O +=CH 3COOH +H 2O 66 .碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O +CO 32-67 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe +8H ++2NO 3-=3Fe 3++2NO ↑+4H 2O 68.浓烧碱溶液中加入铝片:A1+2OH —=A1O 2—+H 2↑69.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2C1—+2H 2O 电解2OH —+H 2↑+C12↑70.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O71.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液?胎:2H ++SO 42—+Ba 2++2OH —=BaSO 4↓+2H 2O72.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe 3++3H 2O _____Fe(OH)3↓+3H + 73.用小苏打治疗胃酸过多:HCO 3-+H +===CO 2↑+H 2O 74. Cl 2与NaOH 溶液反应:Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 75. F 2与NaOH 溶液反应:F 2+4OH -=2F -+O 2+2H 2O76 AgNO 3溶液中加入过量氨水:Ag ++2NH 3=Ag(NH 3)2++2H 2O 77 Fe 3O 4与稀硝酸反应:Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O78.H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应:Ba 2++2OH —+2H +十SO 42-= BaSO 4↓+2H 2O79.Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca 2++HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+ CO 32-+2H 2O 80.Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2: CO 32-+ CO 2+ H 2O=2HCO 3- 81.CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应: H ++ OH —=H 2O82.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O83.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:OH CaCO HCO OH Ca 2332+↓=++--+ 84.氯化亚铁溶液中通入氯气:-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322 85.过量铁粉与氯化铁溶液反应:溶液变浅绿色;86. 醋酸加入氨水:CH 3COOH +NH 3·H 2O CH 3COO -+NH 4++H 2O 87. 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe 3++SCN -=[Fe(SCN)]2+ 88 硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑ 89 硫化钠水解:S 2-+2H 2O=H 2S↑+2OH -90 磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H 2PO 4-+2OH -=PO 43-+2H 2O 91 铜片跟稀硝酸反应:Cu +NO 3-+4H +=Cu 2++NO↑+2H 2O92 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+ 93. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO 2+CO 32-+H 2O=2HCO 3-94 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3↓ 95 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl 2+2OH -=3Cl -+ClO -+H 2O 96、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe 2++2H 2O 2+4H + =Fe 3++4H 2O97. Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe 3++H 2S =Fe 2++S↓+2H + 98 FeS 固体放人稀硝酸溶液中:FeS +2H +=Fe 2++H 2S ↑99 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO 32-+SO 2+H 2O =2HCO 3-+SO 32-100 过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O 101 NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应:NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O102 FeBr 2溶液中通入过量Cl 2:2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl - 103.NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -===BaSO 4↓+2H 2O104.氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应: Fe(OH)3+3H +===Fe 3++3H 2O105.用热的纯碱溶液清洗油污:CO 2-3+2H 2OH 2CO 3+2OH - 106.在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸3Fe 2++4H ++NO -3===3Fe 3++2H 2O +NO ↑ 107.SO 2通入足量的Ba (NO 3)2溶液中:3 SO 2+3Ba 2++2NO 3-+2H 2O=3BaSO 4↓+2NO ↑+4H +108 NaClO 溶液中滴入FeCl 2溶液:ClO -+2 Fe 2++2H +=2 Fe 3++Cl -+H 2O 109 FeCl 2溶液中加入适量Na 2O 2至刚好沉淀完全: 2 Fe 2+ + Na 2O 2+3H 2O=2 Fe(OH)3↓+4Na +110 0.1molCl 2通人含0.1molFeBr 2的溶液中: 2 Fe 2+ +2 Cl 2+2Br -=2 Fe 3++Br 2+4Cl -111 向含0.2molAlCl 3的溶液中加入人含0.7mol 的NaOH 溶液 2Al 3++7OH -= Al(OH)3↓+AlO 2-+H 2O112 SO 2通入酸性KMnO 4溶液中:SO 2+ MnO 4+4H += SO 42-+2H 2O+Mn 2+113 实验室用NH 4Cl 和熟石灰制氨气 :NH 4++OH _____NH 3↑+H 2O114 Cu 和浓硫酸反应:Cu+4 H ++ SO 4_____Cu 2++SO 2+2H 2O115 用石灰乳制漂白粉Cl 2+2OH -= Cl -+ClO -+H 2O 116 CO 2通入澄清石灰水:CO 2+2OH -=CO 32-+H 2O 117 H 3PO 4溶液与足量NaOH 溶液反应:H ++OH -=H 2O 118 向饱和Na 2CO 3溶液中滴入少量AlCl 3溶液:3CO 32-+3H 2O+Al 3+= Al(OH)3↓+3HCO 3- 119向饱和AlCl 3溶液中滴入少量Na 2CO 3溶液:3CO 32-+3H 2O+Al 3+= Al(OH)3↓+3HCO 3- 120 向饱和NH 4Cl 溶液中加入金属钠:NH 4++Na=NH 3↑+H 2↑+Na +。
2.2.2离子反应 离子方程式

Contents Page
离子反应 离子方程式
1.教材 高考 2.典题剖析 3.反思归纳
目录
一、教材 高考
3.(溯源题)(2016·海南化学,3)下列反应可用离子方程式“H++ OH-===H2O” 表示的是 ③ 。
①NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 ②NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 ③HNO3溶液与KOH溶液混合 ④Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 考题探源 本题源于RJ必修1·P32“实验2-2”及其拓展 考查视角 对离子方程式正误判断进行了考查 高考启示 要多角度、全方位地掌握有关离子方程式的书写及正误判 断
脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程
目录
HSO3-
C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O===AlO- 2 +2H2O
+4NH+ 4
Al(OH)3不溶于弱碱
D.向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2
+O2↑
目录
三、反思归纳
目录
二、典例剖析
2.(2017·临沂模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( D)
A.向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液:SO23-+2H+===SO2↑+H2O
强氧化性将SO32-氧化
B.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2:SiO23-+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO23-
课件2:2.2.2 离子反应及其发生的条件
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合?
1、⑴NaHCO3少量时: Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时: Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
结论:生成沉淀、放出气体或生成弱电解质(水、 弱酸、弱碱等)。
书写离子方程式应注意的问题:
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如:NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能写化 学方程式。
即:2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式;
离子共存问题:
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物: 如:Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质:
如:NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质: 如:H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;
OH-与NH4+生成的弱碱; H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应:
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性 离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
第二节离子反应要的离子方程式的写法PPT课件
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显现象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
实验 实质
随堂练习
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
深入挖掘:课本34页9
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应的定义 2、离子方程式的书写步骤 3、离子反应发生的条件 4、离子反应的实质
1、课本P34页习题第9题(离子方程式 暂不写)
2、预习课本P31-P32离子方程式及其 书写
复习部分酸、碱、盐的溶解性表及常见的强弱电解质
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaC ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究:完成下列反应的离子方程式
溶液间的反应实质是离子之间的反应
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板块三 高考层面·高考真题实战
1.[2015·江苏高考]下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO2-3的水解:CO2-3+H2O===HCO-3+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO-3+I-+6H+===I2+
3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO-3+Ba2++OH
-
===BaCO3↓+H2O
答案 D
解析 HClO为弱电解质,不可拆开,A项错误;CO2-3的水解
反应为可逆反应,B项错误;离子方程式应满足电荷守恒,C项错误;
NaHCO3少量,设为1 mol,1 mol NaHCO3只能与1 mol OH-反应生
成1 mol CO2-3和1 mol H2O,1 mol CO2-3与1 mol Ba2+反应生成1
mol BaCO3,D项正确。
2.[2015·上海高考](双选)离子方程式:2Ca2++3HCO-3+3OH
-―→2CaCO3↓+CO2-
3+3H2
O可以表示( )
A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B.NaHCO3与澄清石灰水反应
C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
答案 AB
解析 A项,Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应,当NaOH与
Ca(HCO3)2的物质的量之比为3∶2时,反应的离子方程式为2Ca
2
+
+3HCO-3+3OH-―→2CaCO3↓+CO2-3+3H2O,正确;B项,
NaHCO3与澄清石灰水反应,当两溶液中所含NaHCO3与Ca(OH)
2
的物质的量之比为3∶2时,反应的离子方程式为2Ca2++3HCO-3+
3OH-―→2CaCO3↓+CO2-3+3H2O,正确;C项,Ca(HCO3)2溶液
与澄清石灰水反应,不论两溶液中所含溶质的相对多少,产物中都不
会存在CO2-3,错误;D项,漏掉了NH+4与OH-的反应,错误。
3.[2014·全国大纲卷]下列离子方程式错误的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO
2
-
4
===BaSO4↓+2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO-4+5H2O2+6H
+
===2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++
2OH-===Mg(OH)2↓
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-===PbO
2
+4H++SO2-4
答案 C
解析 H2SO4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应,A项正确;
酸性条件下,MnO-4可被还原成Mn2+,H2O2被氧化成O2,B项正
确;C项中三种物质混合后,H+与OH-先发生反应,错误;铅酸蓄
电池的正极材料是PbO2,放电过程中PbO2会转化为PbSO4,则充
电时PbSO4转化为PbO2,D项正确。
4.[2014·四川高考]能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:
CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO-2+4NH+4+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O
答案 D
解析 A项不符合电荷守恒和原子守恒,错误;B项NaHCO
3
需写成HCO-3形式,错误;C项生成的Al(OH)3不溶于氨水,错误;
D项正确。
5.[高考集萃]写出下列反应的离子方程式。
(1)[2015·重庆高考]已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成
NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为
__________________________________________________________。
(2)[2015·四川高考]H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是
__________________________________________________________。
(3)[2015·江苏高考]如图,装置A中KMnO4与盐酸反应生成
MnCl2和Cl2,其离子方程式为_________________________。
(4)[2014·四川高考]将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中,通
入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是
__________________________________________________________。
(5)[2014·天津高考]Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化
成SO2-4,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为
_________________________________________________________。
(6)[2014·江苏高考]向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将
废液中的I2还原为I-,其离子方程式为
____________________________________________________。
答案 (1)4H++5ClO-2===Cl-+4ClO2↑+2H2O
(2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(3)2MnO-4+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O