鲁教版九年级化学《酸及其性质》 说课稿
第一节 酸及其性质 九年级化学下册(鲁教版2024)
A．两者溶质质量分数都变大 B．两者溶质质量分数都不变 C．两者溶质质量分数都变小 D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
感悟新知
知1－练
解题秘方：解答此类题目应明确酸暴露在空气中发生的
变化，可结合浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析。
感悟新知
知3－练
解题秘方：解答本题应采用内涵分析法，结合盐的 概念，找出各物质的组成特征，进行分析判断。
解：NaClO 是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合 物，属于盐。
感悟新知
知识拓展: 盐的分类
知3－练
感悟新知
知识点 4 酸的通性
知4－讲
1. 酸具有通性的原因 在水溶液中解离出的阳离子都是
氢离子。
感悟新知
知1－讲
4. 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器内 壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。反之，若将 水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面 ，硫酸溶于水时放出的热量使水沸腾，导致硫酸液滴 向四周飞溅。 除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、 醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。
感悟新知
知1－讲
浓盐酸敞口放置在空气中，因具有挥发性，所以溶 质、溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸 水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶 液质量增大，溶质质量分数也减小。因此浓盐酸与浓硫 酸都应密封保存。
感悟新知
3. 浓硫酸的特性
知1－讲
（1）吸水性：能吸收空气中的水分，可用作某些气体的
与某些金 属氧化物
反应
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
鲁教版九年级化学《酸及其性质 》教学设计
课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教学目标：1.知识和能力：记住浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
2.过程和方法：通过观察对比，知道酸的微观本质，通过观察法获取浓硫酸浓盐酸的部分物理性质，通过实验探究，了解浓硫酸的吸水性、腐蚀性和溶于水放热的性质。
3.情感态度价值观：培养实验中的安全意识，感受家乡的美丽富饶。
内容和学情分析：学生对酸并不陌生，经常接触到酸雨、酸奶、碳酸饮料等名词，也知道许多物质有酸味，如水果、食醋等。
通过前面的学习，又知道盐酸能和大理石反应。
但是，酸究竟是一类什么样的物质，其组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识。
这既是学生学习的起点，也是学生认识发展的开始。
学习目标：1、通过观察对比酸在溶液中的微观形态，了解酸的微观特征。
2、观察浓盐酸和浓硫酸，了解其物理性质，记住浓盐酸特有的物理性质。
3、认识浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法4、培养实验中安全意识；感受家乡的美丽富饶。
知识点（重点、难点）：重点：浓盐酸的挥发性、刺激性气味，浓硫酸的吸水性、腐蚀性、溶于水放热以及稀释方法。
难点：酸的微观特征。
实验准备：水果：桔子、菠萝、药品：浓盐酸、浓硫酸仪器：烧杯、玻璃棒、湿度计、玻璃钟罩、小风扇[学以致用]例：下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（）．【观察酸】（填写后面的表格）（1）阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶上标签的内容，你有哪些发现？【稀释酸】、把浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置一段时间后（不考虑，溶液中各种成分是如何变化的？溶质溶剂溶液溶质的质量分数_____________________________________ 板书设计第七单元第一节酸及其性质导学案【学习目标】• 1、通过观察对比酸在溶液中的微观形态，了解酸的微观特征。
• 2、观察浓盐酸和浓硫酸，了解其物理性质，记住浓盐酸特有的物理性质。
7.1酸及其性质(第1课时常见的酸)教学设计---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
简要回顾上节课学习的溶液、气体等基础知识，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为酸的新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解酸的概念、性质和用途，结合实例帮助学生理解。
突出酸的重点，强调酸的难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
（3）在线工具：利用在线工具，如化学模拟软件、互动平台等，让学生进行虚拟实验和交流讨论，丰富教学手段。
（4）实物的展示：准备一些酸和盐的实物，如硫酸铜溶液、盐酸等，让学生观察其外观和性质，提高学生的学习兴趣。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解酸的概念、性质和用途的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
（二）存在主要问题
1.部分学生在实验操作方面存在困难，影响了对酸性质的理解和掌握。
2.部分学生在课堂讨论和互动环节中不够积极，影响了学习效果。
3.部分学生在知识理解和应用方面存在困难，需要更多的引导和帮助。
（三）改进措施
1.提供更多的实验操作练习机会，针对性地辅导实验操作不熟练的学生，提高他们的实验技能。
2.设计具体的教学活动
（1）实验活动：安排学生进行酸的化学性质实验，如盐酸与大理石的反应、硫酸与铁的反应等，观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力。
（2）角色扮演：让学生扮演科学家、工程师等角色，讨论酸的用途和实际应用，提高学生的交流与合作能力。
（3）游戏互动：设计有关酸的性质和用途的问答游戏，激发学生的学习兴趣，巩固所学知识。
在教学过程中，教师还要关注学生的情感态度和价值观的培养，引导学生认识到化学在生活和社会发展中的重要性，激发学生的学习兴趣和社会责任感。通过创设有趣的实验情境，引导学生体验化学的乐趣，激发学生探索未知、追求真理的欲望。
【初中化学】酸的性质PPT课件4(说课) 鲁教版
设计意图：鼓励学生通过查阅资料、观察、实验等多种 途径来对比初步认识浓盐酸和浓硫酸，在此基础上写出 盐酸和硫酸的化学式。
1.浓盐酸和浓硫酸
活 动 天 地
师生互动：1、指导学生阅读教材，分析浓盐酸在空气里形成白 雾的原因及浓硫酸的一些性质； 2、演示实验：将小烧杯用蜡油粘在木板上，然后在小烧杯内稀 释浓硫酸，学生观察现象； 3、课件展示图片：
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 过一会有气泡产生 产生无色气体产生 无现象
氯化亚铁 CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2.酸的化学性质
实 验 探 究
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，是否会产 生类似的实验现象？
学生猜测后继续进行实验探究 根据实验结果，书写反应的化学方程式
新 课 导 入
新 知 探 究
15`
分 析 归 纳
5`
交 流 共 享
新 知 运 用
5`
课 堂 小 结
3`
布 置 作 业
2`
3`
课件展示某地浓硫酸泄 漏事故，假设你是救援 现场的指挥员，你该怎 么做？
设计意图： ①通过引导学生展开讨论，为课题的引入作铺垫； ②运用多媒体创设情境，让学生感受生活中处处有化学。
设计意图：本环节是这节课的重点，所以要留给学生足够的 时间设计实验方案，交流方案，实施方案。安排学生分组实 验的目的，是希望通过学生亲自动手、亲身体会，观察到最 清晰、最直接的反应现象，不仅有利于提高学生的实验基本 操作能力，更便于学生形成正确而深刻的感性认识。强调化 学方程式的书写，有利于夯实学生的基本功。
设计意图：形象直观的演示实验，既让学生都能通过观察蜡 油融化，从而知道浓硫酸溶于水放出大量的热，又知道了正 确的稀释方法及原因；课件让学生感受浓硫酸的腐蚀性、脱 水性,知道浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法；通过多种形式 的师生互动，引导学生进一步认识浓盐酸和浓硫酸的性质。
鲁教版化学九年级下第7单元《第一节 酸及其性质》教案1
鲁教版化学九年级下第7单元《第一节酸及其性质》教案一、教学目标：1、知识与技能（1）知道几种常见酸的主要性质和用途。
（2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
（3）能完成简单的探究实验。
2、过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程。
（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3、情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、教学重点：酸的化学性质。
三、教学难点：酸类物质具有相似化学性质的原因。
四、教学过程：【引入】在生活中，你接触过、听说过哪些有酸味的物质吗？【学生发言】如：食醋、葡萄、柠檬等。
【教师总结】其实这类物质都统一含有一类叫做酸的物质。
下面我们就来认识两种常见的酸。
【活动与探究】（1）观察盐酸、硫酸的状态。
（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【教师】强调闻气味的方法。
【学生活动】观察现象。
【讨论交流】思考交流。
【总结】无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味【引导】探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？【投影】用途盐酸（HCl）重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂【引导】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
【活动与探究】（投影展示）将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上【教师】提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
鲁教2011课标版九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质说课稿
鲁教2011课标版九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质讲课稿《常有酸的性质复习课》讲课稿各位老师好！今日，我讲课的题目是《常有酸的性质复习课》，下边我将从教材、教法、教课理念、.教课过程、板书设计、教课反省六个方面进行讲课。
一、教材剖析：1、教材所处地位和作用：本课题选自鲁教版九年级化学下册第七单元《常有的酸和碱》，本单元波及到金属、氧化物、酸、碱及盐的有关性质，是构成初中化学“身旁的化学物质”知识系统的一个重要单元，而《酸的性质》是学习酸碱盐的“入门课”，它既为酸碱盐的学习供给知识基础和学法帮助，也对完美酸碱盐之间的知识网络有着十分重要的地位。
本单元内容与平时生活、生产也有着亲密的联系，对学生此后参加社会实践拥有特别重要的意义。
同时也是中考选择题、推测题、计算题常波及的知识地区。
2、学情剖析：本单元教材波及的物质许多，知识点之间联系特别密切，因此成为初中化学教课中的难点，很多知识学生固然比较熟习，但不可以把所学的知识形成系统和运用于解决实质问题。
再就是本单元出现的化学方程式特别多，而学生又惧怕书写化学方程式，所以，教师在复习时要创建详细的问题情形，指引学生在详细的问题情形中去书写方程式。
教课目的确实定：鉴于以上剖析，本节课主要达到以下“三维目标”：【知识与技术目标】1、会写常有的酸的化学式并认识酸的定义。
2、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
3、知道酸的通性以及酸拥有相像化学性质的原由。
4、会用酸的性质解决有关的中考试题。
【过程与方法目标】1、经过创建详细的问题情形，使学生在详细的问题中复习常有酸的性质，培育学生剖析问题、解决问题的能力。
2、经过练习中考试题加深对酸的性质的掌握和应用。
1/5鲁教2011课标版九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质讲课稿【感情态度与价值观目标】1、经过学生运用所学的知识解决实质问题，进一步激发学习化学的兴趣。
2、使学生逐渐认识中考题型，掌握中考方向。
鲁教版九年级化学《酸及其性质》第二课时教案
7.1酸及其化学性质(第二课时)一、教学目标1、知识与技能（1）通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质上就是氢离子的性质。
（2）能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
（3）通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。
2、过程与方法（1）通过活动与探究掌握酸的化学性质。
（2）通过观察、实验等方法收集信息。
3、情感态度价值观（1）增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
（2）对学生进行处事态度的情感教育。
二、教学重难点通过探究活动掌握酸的化学性质。
三、教学方法实验探究、问题驱动。
四、实验仪器浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、镁条、生锈的铁钉、氯化钡溶液、硝酸银溶液、水、氯化钠溶液；井穴板、试管、镊子、药匙、火柴。
五、教学思路首先出示关于浓盐酸和浓硫酸的谜语，通过二者的鉴别，进一步回忆和增强对其物理性质和用途的认识。
继而引导学生思考如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸。
趁热打铁，以实验探究为主导，探究盐酸的化学性质。
教师适时质疑，引导学生总结反应现象，分析问题，书写化学方程式。
接着由学生小结、教师补充，得出酸的化学性质实质上就是氢离子的化学性质。
继而由两者的鉴别引导学生思考推论硫酸的化学性质。
最后由学生总结得出酸的通性。
教师引导练习，引发对两者用途的思考。
最后对学生进行思想教育。
六、教学过程（一）复习旧课，导入新课【教师】教师出示关于盐酸和硫酸的谜语，引导学生猜谜。
教师适时引导回顾，小结两者的鉴别方法。
并指出实验室中常用的是稀盐酸和稀硫酸，我们又如何来鉴别它们呢？（教师出示稀盐酸和稀硫酸，没有挥发性，不再粘稠）我们又利用两者的什么不同来鉴别呢？（不同的性质）引出本节课的探究课题“如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸”。
那么我们就首先来探究一下盐酸的化学性质吧。
盐酸可以与哪些物质发生化学反应呢？引导学生分组完成实验操作【活动与探究】1.在井穴板内依次加入适量紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液。
鲁教版九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_56
7.1酸及其性质教案一、教学目标【知识与技能】：1、理解酸的化学性质。
2、使学生逐步懂得从个别到一般的理解事物规律的过程。
3、培养学生基本实验技能、协作水平。
4、培养学生分析问题、解决问题的水平以及比较、归纳水平。
【过程与方法】：初步学会使用观察、实验等方法获取信息【情感与态度】：1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重难点【重点】掌握常见酸的物理性质及化学性质。
【难点】通过实验探究归纳酸的化学性质。
三、教学过程环节一：导入新课【课件展示】生活中的有酸味的物质【教师总结】这和酸的性质相关，具体是什么原因?这节课我们就一起探究《酸及其性质》环节二：新课讲授第一部分：常见的酸【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。
【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相对应的内容填入下表：【教师总结】通过在多媒体上展示相对应的答案实行核对。
【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理?【学生回答】用大量的水实行清洗。
【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，准确的处理方法是应立即用大量的水实行冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸实行稀释。
如何稀释? 【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中;另一种是把水加入到浓硫酸中。
【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并持续搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中!因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。
鲁教版(五四)化学初三《酸及其性质》(第1课时)教案
鲁教版（五四）化学初三2【学习目标】1. 通过观看浓盐酸，记住它的要紧物理性质，了解浓盐酸的用途；2. 通过观看浓硫酸，记住它的要紧物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
【重点难点】1.重点：常见的酸的性质和用途；2.难点：观看浓硫酸，记住它的要紧物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈[的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
【教学方法】实验、分析讲解相结合【教学预备】：1、投影片2、实验及相关器材【教学过程】情形引入：从生活中常见的酸入手，苹果中有果酸、酸奶中有乳酸、食醋中有醋酸、电瓶中有硫酸，胃中有盐酸，你了解这些酸的性质及用途吗？活动一：认识浓盐酸和浓硫酸：阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。
观看浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态；打开瓶塞，你观看到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。
板书：一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。
[来源:学|科|网]演示：浓盐酸的物理性质：展现纯洁浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观看其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。
待学生观看后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
注意：①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上。
②闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
③烟是固体，雾是液体。
阅读：课本相关内容。
学生摸索、师生互动、教师归纳：浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别？教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其他性质，填入下列表格中：浓盐酸浓硫酸色、态、味溶解性挥发性吸水性脱水性摸索：1、瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2、如何储存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？板书：1．盐酸的物理性质：无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
烟与雾的区别。
烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
活动二：硫酸的特性展现：浓硫酸样品（请学生回答色、嗅、态）板书：浓硫酸：物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(3 38℃)。
鲁教版九年级化学下册第一节 酸及其性质 (第1课时) 教案
第七单元第一节酸及其性质第1课时【教学目标】1.知识与技能（1）通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质。
（2）通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
2.过程与方法通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
3.情感态度和价值观通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
【教学重点】浓硫酸的稀释方法【教学难点】浓硫酸的稀释方法【课前准备】多媒体、浓硫酸、浓盐酸、试管等器具。
【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等。
化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。
本节我们首先学习常见的酸中的浓盐酸和浓硫酸。
二、新课学习酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。
如：盐酸 HCl=H++Cl-硫酸 H2SO4=2H++SO42-硝酸 HNO3=H++NO3-像Cl-、 SO42-、NO3-这样与H+结合成酸的阴离子，我们称之为酸根离子常见的酸根离子还有CO32-、MnO4-、ClO3-、S2-等一、常见的酸1.浓盐酸和浓硫酸视频：盐酸的物理性质阅读浓盐酸试剂瓶标签上的内容并观察浓盐酸和的颜色和状态视频：闻气味的方法闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻是否有气味？注意：酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾到皮肤或衣物上。
浓盐酸颜色无色状态液体气味刺激性气味密度 1.19g/mL溶质质量分数36%～38%打开瓶塞现象白雾其他工业品为黄色（含有Fe3+）[因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
]浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
浓盐酸有强烈的腐蚀性。
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《酸及其性质第二课时》说课稿
本节课选自九年级化学下册第七单元课题1《酸及其性质》第二课时。
本节课我准备从设计理念、教材内容分析、教学方法、学情分析、教学过程设计及练习反馈几个方面进行教学设计。
一、设计理念：
常见的酸和碱、盐的教学是初中化学的重点。
依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。
在进行教学时，根据教学内容和学生的实际，精心设计教学过程。
在每一个教学环节的安排上，都应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。
这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。
因此，对整个教学内容的安排要体现出层次性，要面对全体学生，充分挖掘每个学生的潜能，注重培养学生的创造思维能力。
二、教材内容分析
（一）教材内容：初中九年级化学教材（鲁教版）下册第七单元课题2《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关性质。
（二）教材的地位和作用：本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸的通性。
常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
（三）教学目标：
（1）知识与技能
1、通过实验，探究盐酸能与哪些物质反应，能根据实验现象判断反应产物，并能尝试写出化学方程式；
2、通过对比实验，尝试写出硫酸发生反应的化学方程式，并能从微粒观分析得出酸的性质相似性与差异的原因；
3、通过对比酸和盐的构成认识盐，通过酸和部分盐的反应，认识复分解反应。
4．初步建立物质的构成决定性质，性质决定用途的基本观念。
（2）过程与方法
1、通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验分析等方法获取信息。
2、并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）情感态度与价值观
1、知道化学本身就起源于人类生产活动，树立学好化学的意识能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲.
（四）教学重点难点
重点：盐酸,稀硫酸的化学性质.
难点: 酸的化学性质
三、教学方法
1. 实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，对本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。
以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题，让学生通过分组讨论对问题提出并回顾结合之前学习内容，观察实验现象发现问题并解决。
2. 多媒体辅助法：用幻灯片显示有关实验现象结论，加强学生视觉感受。
在随后的归纳总结练习环节使学生对这一问题的认识由感性认识上升到理性认识，并最终解决问题，应用于实际。
四、学情分析
学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸并不陌生，通过搜集资料及预习对本节有一定基础，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来。
五、教学过程设计
根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序：
1、创设情境，温故导新
由青花瓷引入，青花瓷的制取原料高岭土中含有氧化铝、氧化钴等成分。
高岭土经过水的淘洗制成泥胎，经过火的淬炼，通过神奇的化学反应才变成美轮美奂、色彩斑斓的艺术瑰宝。
今天我们要介绍的酸也能发生神奇的化学反应，而它又能变成什么物质呢？我们从青花瓷中汲取营养，凭空借取它的一缕光华，来学习酸及其性质。
找它们的共同点，从它们身上汲取营养，用在化学的学习上。
展示问题：简要复习上节课的内容，由此开始引入新课。
展示学习目标，确定本节课的目标。
2、活动探究，探索新知
3、交流讨论，归纳小结
【对于酸的化学性质的学习我主要是通过以学生为主体的合作探究，仔细观察实验现象，学生互相讨论从现象中分析出现这种现象的原因，并最终得出结论。
】
（1）酸与指示剂的反应
学生分组讨论，提出方案
①滴加石蕊溶液
②加入酚酞溶液
学生分析讨论：酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色
（2）酸+金属→盐 + 氢气
学生操作，观察记录实验现象
镁与盐酸反应，练习书写化学方程式。
（3）、酸+金属氧化物→盐 + 水
学生操作生锈的铁钉与稀盐酸或稀硫酸的反应，观察记录实验现象学生记录实验现象，练习书写化学方程式。
归纳：上面反应的生成物有什么共同之处？
提问：如何除去铁制品表面的铁锈
设疑：如果生锈的铁钉长时间泡在足量的盐酸中，结果会怎样？
学生继续观察实验，并记录实验现象。
铁钉表面冒出气泡来。
练习写出化学方程式。
① Fe与盐酸反应后溶液颜色会变成浅绿色
②含Fe3+的溶液显黄色
【小组讨论交流分析并得出结论：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了难点。
并通过直观教学培养科学的态度，同时使学生了解酸在实际生活中的应用，体会到科学、技术与社会的关系。
】
(4) 酸+某些盐→新酸 + 新盐
实验“Na2CO3 +2HCl”，观察并记录实验现象，书写化学方程式
Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3 + H2SO4＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑
实验“盐酸与硝酸银溶液反应”，书写化学方程式。
AgNO
3+HCl=AgCl↓+HNO
3
（不溶于水，白色沉淀）
稀硫酸与氯化钡溶液反应
BaC1
2+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2HCl （白色沉淀，不溶于水）
分析上述化学方程式，从组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？
归纳：像Na2CO3、BaC1
2
由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。
（三）酸的通性
根据上述盐酸、硫酸的化学性质，我们可以总结出酸具有相似的化学性质，因为它们溶于水时都解离出共同的阳离子——氢离子，由于氢离子的存在，所以它们具有相似的化学性质，我们称作酸的通性。
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，所以其性质也存在差异。
BaCl2与HCl不反应,因为它们的阴离子相同，交换位置不变。
BaCl2与H2SO4反应，生成白色沉淀BaSO4。
BaCl2 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl
小结引导学生分析盐酸与AgNO
3
(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
特点是化合物交换位置而化合价不变。
归纳：双交换，价不变。
通式：AB+CD=AD+CB
4．酸的用途：
[讲解] 酸用途（结合前面性质考虑。
亦可让学生根据日常生活举例说明）
板书 4．酸的用途：
5、你说我说：
通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法，从知识、能力、方法、等方面谈谈？还有哪些疑问？
酸的化学性质是我们化学知识的一部分，大家的学习还在路上，你们的人生以后经过水与火的磨砺，时光之洗练，一定也会像青花瓷一样闪耀属于自己的光华。
6、课后练习
1、(2013山东济宁曲阜实验中学模拟)我国有端午节吃粽子的风俗,“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜（ CuSO4）,误食这样的粽子危害健康。
硫酸铜属于( )
A.混合物
B.氧化物
C.盐
D.酸
2、(2016山东淄博中考)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是( )
A.FeO+2HCl == FeCl2+H2O
B.FeO+2HCl == FeCl3+H2O
C.Fe2O3+6HCl == 2FeCl2+3H2O
D.Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
3、通过学习你知道了铁锈的主要成分是，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先观察到锈，溶液由色逐渐变成色，这是因为（用化学方程式表示），不一会，又观察到的现象。
这是因为（用化学方程式表示）。
7、板书设计
第一节酸及其性质（2）
二、酸的化学性质：
1、常见的酸：
（1）稀盐酸
（2）稀硫酸
2、酸的通性：
（1）能使紫色石蕊试液变红色
（2）酸+金属→盐 + 氢气
（3）酸+金属氧化物→盐 + 水
（4）酸+某些盐→新酸 + 新盐
3、酸的用途。