混合物的物理分离和提纯方法小结
物质的分离与提纯方法
智慧闪烁
混合物
分离、提纯
纯净物
分离：把混合物中的几种物质分开，
必须保留各组分，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：只保留混合物中目标的组分，除去杂质
分离与提纯的原则
不增加新杂质
被提纯物与杂质易分离
不增 不减
不减少欲被提纯的物质
易分离
易复原
被提纯物质要复原
•
常用的物质的分离和提纯方法有哪些？
蒸发结晶——物质的分离和提纯方法之二
具体操作 通过蒸发或气化，减少溶剂使溶液 达到饱和而析出晶体。 适用物质
此法主要用于溶解度随温度改变而 变化不大的物质。如氯化钠
蒸发结晶用于分离可溶性固体与水 的混合物
蒸发结晶
铁架台
玻璃棒
蒸发皿、
铁圈
酒精灯
操作要点
蒸发皿中的液体不超过容积2/3。 过程中须用玻璃棒不断搅拌 （防止局部温度过高而使液体飞溅）
灼烧
实验仪器： 灼烧海带提取碘
酒精灯，三脚架， 泥三角，坩埚
升华
如图5，方法、装置的名称： 升华 。 适用范围：某种组分易升华的混合物， 利用物质升华的性质在加热条件下分 离的方法。
图5
分离碘和二氧化硅
心中有图
心中有图
物质的分离、提纯
分离提纯 方法 过滤 结晶 萃取 分液 蒸馏 （分馏） 适用范围 固体与液体不互溶的混合物 实例 粗盐的提纯
怎样从沙子中淘金?
金 矿 中 含 有 少 量 的 纯 金
金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。
如果有铁屑和金的混合物，你能用 哪些方法将铁屑除去？
1、用磁铁将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法 2、加盐酸提纯 讨论 化学方法
物质分离和提纯的方法及原理
物质分离和提纯的方法及原理宝子们，今天咱们来唠唠物质分离和提纯的那些事儿。
一、过滤。
这就像是用个小筛子把东西分开呢。
原理很简单，就是根据固体颗粒大小不同。
大颗粒的固体就被留在滤纸或者滤网这些“小筛子”上啦，像沙子和水的混合物，沙子颗粒大，水就透过滤纸流下去了，这样就把沙子和水分开了。
日常生活里，咱们泡茶的时候，茶叶就被滤网挡住，茶水就流到杯子里，这也是一种过滤哦。
二、蒸发。
这个就像是让水偷偷溜走。
通常是用来分离溶质和溶剂的，特别是溶质是固体，溶剂是水的时候。
把溶液放在容器里加热，水就慢慢变成水蒸气跑掉了，剩下的就是溶质啦。
就像咱们把海水晒一晒，水蒸发了，盐就留下来了。
这就是利用了溶剂水容易变成气态挥发走，而溶质盐不会挥发这个原理呢。
三、蒸馏。
蒸馏就有点高级啦。
它是根据液体混合物中各组分的沸点不同来分离的。
把混合液加热，沸点低的先变成蒸汽，然后通过冷凝管又变成液态收集起来，沸点高的就留在原来的容器里。
比如说，酒的酿造过程中，有时候就会用到蒸馏，把酒精和其他成分分开，因为酒精的沸点比水低，先变成蒸汽跑出来，经过冷凝就得到比较纯的酒啦。
四、萃取。
这就像是找个“中间人”来帮忙分开东西。
比如说，有个溶液里有两种溶质，我们找一种溶剂，这种溶剂对其中一种溶质特别亲，对另一种溶质不亲。
把这个溶剂加进去后，亲的溶质就跑到这个溶剂里了，然后再把这个溶剂和原来的溶液分开，就达到了分离提纯的目的。
就像从碘水中提取碘，我们用四氯化碳，碘就跑到四氯化碳里了，因为碘在四氯化碳里更“舒服”，然后分液漏斗一帮忙，就把含碘的四氯化碳和水分离啦。
五、分液。
分液就像是把两个合不来的小伙伴分开。
如果两种液体不互溶，就像油和水，它们在一个容器里是分层的，下层的液体可以从分液漏斗的下面口子放出来，上层的液体就从上面口子倒出来，简单又直接。
这就是利用了它们互不相溶而且密度不同的原理哦。
物质分离和提纯的这些方法都超级有趣呢，就像一个个小魔法，能把混在一起的东西分开得清清楚楚。
有机物分离和提纯的常用方法
有机物分离和提纯的常用方法分离和提纯有机物的一般原则是：根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异进行化学和物理处理,以达到处理和提纯的目的，其中化学处理往往是为物理处理作准备，最后均要用物理方法进行分离和提纯.下面将有机物分离和提纯的常用方法总结如下：分离、提纯的方法目的主要仪器实例分液分离、提纯互不相溶的液体混合物分液漏斗分离硝基苯与水蒸馏分离、提纯沸点相差较大的混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器分离乙醛与乙醇洗气分离、提纯气体混合物洗气装置除去甲烷中的乙烯过滤分离不溶性的固体和液体过滤器分离硬脂酸与氯化钠渗析除去胶体中的小分子、离子半透膜、烧杯除去淀粉中的氯化钠、葡萄糖盐析胶体的分离＆#0;＆#0；分离硬脂酸钠和甘油上述方法中，最常用的是分液（萃取）、蒸馏和洗气。
最常用的仪器是分液漏斗、蒸馏烧瓶和洗气瓶。
其方法和操作简述如下：1. 分液法＆＃0;＆＃0;常用于两种均不溶于水或一种溶于水,而另一种不溶于水的有机物的分离和提纯。
步骤如下：分液前所加试剂必须与其中一种有机物反应生成溶于水的物质或溶解其中一种有机物，使其分层。
如分离溴乙烷与乙醇（一种溶于水，另一种不溶于水）：又如分离苯和苯酚：2. 蒸馏法�＆#0;适用于均溶于水或均不溶于水的几种液态有机混合物的分离和提纯.步骤为：蒸馏前所加化学试剂必须与其中部分有机物反应生成难挥发的化合物，且本身也难挥发。
如分离乙酸和乙醇（均溶于水）:3。
洗气法�；＆＃0；适用于气体混合物的分离提纯.步骤为:例如：此外,蛋白质的提纯和分离，用渗析法；肥皂与甘油的分离，用盐析法。
有机物分离和提纯的常用方法 1，洗气 2，萃取分液溴苯（Br2）,硝基苯（NO2)，苯（苯酚），乙酸乙酯（乙酸） 3， a，制无水酒精：加新制生石灰蒸馏 b，酒精（羧酸)加新制生石灰（或NaOH固体)蒸馏 c，乙醚中混有乙醇：加Na，蒸馏 d,液态烃：分馏 4，渗析 a，蛋白质中含有Na2SO4 b，淀粉中KI 5，升华奈（NaCl）鉴别有机物的常用试剂所谓鉴别，就是根据给定的两种或两种以上的被检物质的性质,用物理方法或化学方法，通过必要的化学实验，根据产生的不同现象，把它们一一区别开来.有机物的鉴别主要是利用官能团的特征反应进行鉴别.鉴别有机物常用的试剂及特征反应有以下几种:1. 水适用于不溶于水,且密度不同的有机物的鉴别.例如：苯与硝基苯.2。
分离提纯的方法
分离提纯的方法分离提纯是化学实验中常见的操作步骤，它可以帮助我们从混合物中分离出纯净的物质。
在实验室中，我们常常需要使用各种方法来进行物质的分离提纯，下面将介绍几种常见的方法。
首先，最常见的分离提纯方法之一是蒸馏。
蒸馏是利用物质的沸点差异来进行分离的方法，通过加热混合物，使其中沸点较低的物质先汽化，然后再冷凝成液体，从而实现分离提纯的目的。
蒸馏广泛应用于实验室中对液体混合物的分离提纯。
其次，结晶是另一种常见的分离提纯方法。
当我们需要从溶液中提纯某种固体物质时，可以利用结晶的方法。
首先将溶液慢慢蒸发，使溶质浓度逐渐增大，当达到饱和浓度时，溶质就会逐渐结晶沉淀出来，从而实现分离提纯的目的。
结晶是一种简单而有效的分离提纯方法，常用于实验室中对固体物质的提纯。
另外，萃取也是一种常用的分离提纯方法。
萃取是利用两种互不溶解的溶剂对混合物进行提纯的方法。
通过将混合物与适当的溶剂进行充分的接触，使得目标物质被溶解到另一种溶剂中，然后再将两种溶剂分离，就可以实现目标物质的分离提纯。
萃取方法适用于对溶解度差异较大的混合物进行提纯。
最后，凝固分离也是一种常用的分离提纯方法。
当混合物中存在着不同物质的固态颗粒时，可以利用凝固分离的方法进行提纯。
通过适当的加热和冷却过程，使得固态颗粒的熔点差异得以利用，从而实现不同物质的分离提纯。
总之，分离提纯是化学实验中必不可少的重要步骤，而蒸馏、结晶、萃取和凝固分离是常见的几种方法。
在实验操作中，我们可以根据混合物的性质和需要分离提纯的物质选择合适的方法，以达到预期的效果。
希望本文介绍的方法能够对大家在实验操作中有所帮助。
四 混合物的分离与提纯
四混合物的分离与提纯一、物质分离与提纯的实验设计物质分离与提纯的实验设计就是制定进行分离与提纯的实验方案。
包括实验所用试剂、仪器或装置、实验步骤、实验原理及实验所要达到的目的等。
应遵循:步骤最简单、操作最简便、除杂最干净、保留组分的损失最少、污染最小的原则设计物质分离与提纯的实验方案。
二、物质分离与提纯实验方案的评价物质分离与提纯实验方案是否合理应从以下几个方面进行综合分析与评价:1.除杂试剂一般只与杂质反应。
2.不引入新杂质,最后要确保得到保留成分的纯净物。
3.步骤最简单、操作最简便。
4.污染最小或不污染环境。
三、提纯的原则1.不增:即在除掉杂质时不增加新杂质。
2.不减:即被提纯的物质不能减少或改变。
3.易分:即操作简便易行,杂质易分离除去。
4.最佳:即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
四、分离与提纯的区别1.分离:将原混合物中各成分一一分开,要保留其中各种物质,并要恢复到原来的状态。
2.提纯:需加入试剂除去杂质,被提纯的物质必须恢复到原来的状态,且不能引入新杂质。
3.区别:分离和提纯的手段在很多情况下是相似的,但分离比提纯的步骤要多,因为各组分均要保留,经过化学反应使混合物中的组分转化而分离后还要复原为原来的组分物质。
五、分离提纯的方法1.物理方法:(1)过滤法:适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
【典例1】下列混合物,能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的是( ) A.大理石和食盐 B.蒸馏水和酒精C.葡萄糖和蔗糖D.硝酸铵和氯化钾【解析】选A。
这道题考查过滤的适用范围,能用过滤法分离的固体混合物,应该是一种溶于水,另一种不溶于水。
大理石不溶于水而食盐溶于水,所以可用过滤法分离。
蒸馏水和酒精是液体、葡萄糖和蔗糖都能溶于水、硝酸铵和氯化钾都能溶于水,所以都不能用过滤的方法分离。
(2)结晶法:适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
常用方法有两种:①蒸发结晶法:适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质的分离或提纯。
有机物的分离提纯汇总
有机物的分离提纯汇总
下面是有机物的分离提纯方法的汇总：
1. 溶剂萃取法：利用不同的溶剂的相对亲和力不同的特性，将混合物中的有机物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
2. 极性萃取法：利用不同的极性物质之间的相互作用，将混合物中的有机物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
3. 柱层析法：将混合物通过一个填料柱，根据各种化合物在填料柱中的不同亲和力，让它们逐步分离出来，然后用蒸馏、浓缩等方法提纯。
4. 液液萃取法：在两种不相溶的液体中，利用它们之间的相对亲和力不同的特性，将混合物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
5. 蒸馏法：利用不同物质的沸点不同的特性，将混合物中的有机物分离出来。
6. 冷冻法：通过控制温度，将混合物中的有机物冷冻出来，然后用滤纸或离心机提取分离。
7. 结晶法：通过溶解混合物，然后控制温度和溶剂的浓度，将有机物结晶出来，再用滤纸或离心机提取分离。
8. 超声波法：利用超声波的作用，改变溶液的物理和化学性质，以分离提纯有机物。
生活中混合物分离和提纯的方法
生活中混合物分离和提纯的方法
在日常生活中，我们常常需要将混合物进行分离和提纯，以便得到所需的物质。
以下是一些常见的混合物分离和提纯的方法：
1. 滤纸过滤：这是最常见的分离固体混合物的方法。
将混合物倒入滤纸上，在滤纸上形成过滤层，将固体颗粒留在滤纸上，滤液流过滤纸下面的容器中，从而分离出固体和液体。
2. 蒸馏：这是一种分离液体混合物的方法。
将混合物加热，使其中的液体沸腾，蒸汽通过冷凝管冷却后凝结成液体，从而分离出液体的不同组分。
3. 萃取：这是一种分离有机混合物的方法。
将混合物加入到萃取剂中，使混合物中的某些组分被萃取出来，从而分离出混合物的不同组分。
4. 结晶：这是一种分离固体混合物的方法。
将混合物溶解在溶剂中，加热溶液，然后缓慢冷却，使得其中某些组分结晶出来，从而分离出混合物的不同组分。
5. 电泳：这是一种分离带电混合物的方法。
将混合物加入到电泳介质中，利用电场作用使带电物质在介质中移动，从而分离出混合物的不同组分。
总之，混合物分离和提纯的方法多种多样，需要根据具体情况选择适合的方法。
- 1 -。
高中化学丨混合物的分离和提纯方法
高中化学丨混合物的分离和提纯方法！混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下：一、分离和提纯的原则：1.引入的试剂一般只跟杂质反应。
2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂。
3.不能引进新物质。
4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。
5.过程简单，现象明显，纯度要高。
6.尽可能将杂质转化为所需物质。
7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。
8.如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。
二、分离和提纯常用的化学方法：1.加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。
如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。
2.沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。
若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。
如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
3.酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。
如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。
4.氧化还原反应法：如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。
如将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质;同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。
如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。
5.转化法：不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再将转化的物质恢复为原物质。
如分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，再加入盐酸重新生成 Fe3+和Al3+。
混合物分离提纯的依据
混合物分离提纯的依据
1.分级结晶法
这种方法常用加热蒸发溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶质结晶析出。
经反复的操作可以达到分离提纯的目的。
2.分步沉淀法
这种方法常选用适宜的试剂或调节pH，使溶液中的某一部分沉淀析出。
经反复的操作，也可达到分离提纯的目的。
3.选择性氧化还原法
用适宜的氧化剂或还原剂，使混合物中的某些成分氧化或还原，并进一步达到分离提纯的目的。
4.吸收、吸附法
用适宜的试剂吸收混合物中的某些成分，例如用烧碱吸收混合气体中的二氧化碳。
或者用适宜的物质吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些气体，从而达到分离提纯的目的。
5.液液溶剂萃取法
选用适宜的溶剂，把混合物中的某些成分溶解吸收，从而达到分离提纯的目的。
6.蒸馏法
控制混合溶液蒸气的冷凝温度，使不同沸点的成分分步冷凝析出，从而达到分离提纯的目的。
1.不能引入新的杂质。
即分离提纯后的物质应是纯净物,不能有其他物质混入其中。
2.分离提纯后的物质状态不变。
3.实验过程和操作方法简单易行。
即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。
除杂_专题复习
7．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂， ．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂， 其中正确的是（ 其中正确的是（ ）
C
A．BaCO3中混有少量 ． 中混有少量BaSO4 （HCl） ） B．KNO3中混有少量 ． 中混有少量KCl （ HNO3 ） C．KOH中混有少量 2CO3 （ Ca(OH)2 ） ． 中混有少量K 中混有少量 D．CO2混有少量 ． 混有少量CO （ Ca(OH)2 ）
灼热的CuO ) 8.除去 2中的 除去CO 中的CO , 可将气体通过( 灼热的 除去
小结： 小结：
目的 变混合物为纯净物
不增
除杂 原则 不变 方法
易分 根据实际情况灵活应用
除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底 的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法， “一举两 得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
6．若N2中混有少量的 2、CO2和水蒸气，欲将这 ． 中混有少量的H 和水蒸气， 些杂质完全除去，要用下列操作： 通过浓硫酸② 些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸② 通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。 溶液④ 通过灼热的氧化铜③通过 溶液 通过浓盐酸。 以下操作组合，哪一种组合最好（ B 以下操作组合，哪一种组合最好（ ） A、①③④ B、③②① 、 、 C、③①④ D、④②③ 、 、
混合物的除杂
——专题复习 专题复习
日常生活中， 日常生活中，我们所接触的 各种各样的物质， 各种各样的物质，大多数都是混 合物。 合物。人们为了研究一些物质的 性质或将其中的一些成分分离出 来，都需要对混合物进行分离和 提纯，除去杂质。 提纯，除去杂质。
一、除杂的目的：
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混合物的物理分离和提纯方法小结
方法 适用范围 仪器 注意点 实例
固液 蒸发 易溶固体与液体分离
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（铁圈） ①不断搅拌；②最
后用余热加热；③
液体不超过容积
2/3
NaCl(H2O)
固液 过滤 难溶物与液体分离 漏斗、烧杯、 铁架台（铁圈）、玻璃棒 一贴、二低、三靠
粗盐提纯（泥
沙与溶液）
液液
萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，
把溶质分离出来
分液漏斗、
铁架台（铁
圈）、烧杯
①先查漏；②对萃
取剂的要求；③使
漏斗内外大气相
通;④上层液体从
上口倒出下层液体
从下口放出
从溴水中提取
Br
2
分液 互不相溶液体分离
乙酸乙酯与饱
和Na2CO3溶
液、植物油和
水
蒸馏 沸点不同的液态混合分离 铁架台（铁圈、铁夹）、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③
加碎瓷片，垫加石
棉网
乙醇和水、
I2和CCl
4