初三初三化学上册期中试题及答案

初三化学上册期中试题及答案

一、选择题（培优题较难）

1．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( )

物质M N P Q

t1时的质量/g519317

t2时的质量/g233x51

A．x的值小于3 B．Q可能是单质

C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：3

2．科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是（）

A．分子是由原子构成的

B．分子之间有间隙

C．分子是肉眼不能够直接看见的

D．分子在人为外力作用下才能运动

3．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

4．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋

O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是

A．B．

C．

D．

5．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是

A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素

C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似

6．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是

4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2S

C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化7．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是

A．B．

C．

D．

8．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）

A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g

9．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是

A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素

C．原子的核电荷数为5D．原子核外有6个电子

10．在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为

（）

A．CO2B．CO C．CO和CO2D．CO2和O2

11．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：

物质甲乙丙丁

反应前质量/g181232

反应后质量/g X26212

下列说法中，不正确的是（）

A．反应后物质甲的质量为13g

B．乙是反应物

C．反应中乙、丁的质量比为5：4

D．物质丙可能是该反应的催化剂

12．某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2= LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是

A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应

C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价

13．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（）

A．镓元素位于第三周期，属于金属元素B．镓原子核内有31个中子

C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN

14．“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是

A．B．

C．

D．

15．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+ H2O=X+HClO。则X的化学式为

A．H2B．ClH C．HCl D．ClO2

16．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）

A．能证明分子在不断运动

B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性

C．氯化氢分子比氨分子运动得快

D．实验过程中发生了化学变化

17．关于物质燃烧的现象描述错误的是

A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

18．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是

A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子

B．4H——4个氢元素

C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷

D．2CO2——两个二氧化碳分子

19．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是( )

A．干冰用于人工降雨

B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色

C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

20．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后

各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）

A．该反应符合质量守恒定律

B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1

C．乙可能是该反应的催化剂

D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

二、实验题（培优题较难）

21．利用下图装置进行实验。实验前K1、K2、K3均已关闭。

内容装置（实验1）制备气体

Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液

面浸没下端导管口

Ⅱ．在K1上方导管口收集气体

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，

用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是_____；用同样原理可以检查装

置另一侧的气密性。

（2）实验中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____；气体收集完毕后，在不拆卸装置的

情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是：打开_____，关闭_____。

22．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：

白磷的着火点为40℃．

内容

步骤

（实验1）研究燃烧条件（实验2）研究氧气性质

Ⅰ

烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧

匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，

塞紧瓶塞

烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木

炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶

中，塞紧瓶塞

Ⅱ推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液

（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为_____．

（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是_____；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是_____．

（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是

_____；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是_____．

23．下图为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）标号仪器的名称：①_____；②____。

（2）A、E组合制氧气，制取氧气的化学方程式是____，氧气收集完毕，应先____（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。

（3）用B制取二氧化碳的化学反应方程式是____。如果用右图所示装置（固定仪器省略）来做发生装置，检查该装置气密性的方法是____。实验时，应该将块状石灰石放在仪器____中（填字母），该装置的主要优点是____。

24．学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。

（提出猜想）猜想①：可能是H2O；

猜想②：可能是Na+；

猜想③：可能是OH-。

（实验验证）

实验操作实验现象结论

①用试管取少量蒸馏水，滴入1滴～2滴无色酚酞溶液，振荡试管内溶液仍为无

色

水分子不能使无色酚酞

溶液变红色

②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1滴～

2滴无色酚酞溶液，振荡

③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1

滴～2滴无色酚酞溶液，振荡

（讨论反思）有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是

__________________________。

25．（10分）碳及许多含碳化合物不充分燃烧都要产生一氧化碳，一氧化碳是一种污染空气的有毒气体，它会使人中毒，通常采用燃烧法处理尾气中的一氧化碳。某同学对一氧化碳与一定量的氧气反应后所得的气体成分进行了如下实验探究：

【提出猜想】反应后气体的组成可能是：①CO和CO2；②只有CO2；

③。

【实验探究】该同学为了验证自己的猜想，用下列装置进行实验：

①装置B中氢氧化钠溶液的作用是；

②装置A中出现的现象是；

发生反应的化学方程式是；用带火星的木条伸入D中出现的现象是。

【实验结论】通过实验验证，猜想③成立。

26．下图是实验室制取气体和验证性质的装置。结合图示回答下列问题：

（1）二氧化碳制取和性质验证。

①写出图B中仪器Ⅰ、图D中仪器Ⅱ的名称：____________、___________；

②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________；用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应处的位置是____________（填“a”或“b”）；若用H装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从_____________（“c”或“d”）端通入；A装置不能控制反应的发生与停止，若要随时控制反应的发生或停止，应选用的装置是__________（填装置字母序号）；

③图1实验中，将长短两只蜡烛固定在烧杯中并点燃，然后向烧杯中放入干冰，观察到长蜡烛继续燃烧，短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭，短蜡烛熄灭的原因是____________；向烧杯中继续加入干冰，蜡烛仍然不熄灭，这一现象反映了二氧化碳具有的性质是

______________。

（2）实验室中制取并收集氨气。

资料：通常情况下，氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气密度小，极易溶于

水。氨气的实验室制法是：用氯化铵和热石灰两种固体药品，经均匀混合后装入试管中，加热产生氨气。

①实验室制取氨气选用的发生装置是___________（填装置字母序号，下同），选用的收集装置是______________；

②实验室制取气体，组装好仪器后，应先_________________，再添加药品；

③加热是最常见的反应条件，用酒精灯给试管中的固体加热时，试管口稍向下倾斜的原因是______。

27．（实验回顾）18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”。这里的“易燃空气”是指_____，拉瓦锡通过上述实验得到的结论是_____。

（实验重现）某化学兴趣小组的同学为了体验科学家们探究的过程，在创新的基础上，在实验室中重做了上述两个实验，做法如下：

实验1：水的通电分解实验，如图1所示，接通电源，看到了两电极上开始产生气泡，一段时间后两玻璃管内的现象是_____。

实验2：“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验。实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒和图2所示的常用仪器。

（1）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有_____（填序号），药品是_____，反应原理用化学方程式表示为_____。

（2）该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验。

（3）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数）、80%、70%……再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如下表所示：

点燃现象安静燃烧安静燃烧弱的爆鸣声强的爆鸣声强的爆鸣声弱的爆鸣声

分析表中信息可知，在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为_____；所以我们

在点燃“易燃空气”之前必须要_____。

28．CO2资源化利用日趋成为研究热点。某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表

面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应；③浓硫酸能吸水；④硫酸铜固体

遇水由白色变蓝色；⑤氢氧化钠能吸收CO2原理与CO2使澄清石灰水变浑浊类似；为探究

上述反应，设计如下装置。

（1）装置A中反应的化学方程式为_____

（2）装置B中反应的化学方程式为_____

（3）设计装置C的目的是_____，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有

_____溶液的检验装置。

（4）一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组经过讨论认为不能

由此证明：CH4在高温条件下能与CuO反应。理由是_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难）

1．D

解析：D

【解析】

A、根据质量守恒定律，x=（51+9+3+17）﹣（23+3+51）=3，故错误；

B、反应后MN的质

量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q不可能是单

质，故错误；C、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应

属于化合反应，故错误；D、反应中，M、N两种物质变化的质量比为（51﹣23）g：（9﹣

3）g=14：3，故正确；故选D．

2．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、分子是由原子构成的，正确；

B、分子之间有间隙，正确；

C、分子质量和体积都很小，是肉眼不能够直接看见的，正确；

D、分子在不断运动着，不需要外力作用，错误。故选D。

3．B

解析：B

【解析】

【详解】

由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意

4．D

解析：D

【解析】

试题分析：A、加热高锰酸钾放出氧气，混合物物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；B、加热高锰酸钾放出氧气，刚开始没有氧气，当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气。故错误；C、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，刚开始，锰元素的质量分数不为零，故错误；D、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，当高锰酸钾完全分解时不再变化，故正确。答案：D。

考点：化学实验、实验过程中量的变化

5．D

解析：D

【解析】

A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错

误；B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，

①②③④表示的是三种不同元素，错误；C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，正确。故选D。

点睛：明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。

6．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，故正确；

B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式

4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构

成，则物质X 的化学式为Ag 2S ，故正确；

C 、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故正确；

D 、在反应4Ag+2H 2S+O 2═2Ag 2S+2H 2O ，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变，故错误； 故选D 。

7．C

解析：C 【解析】

A 、图A 中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；

B 、图B 中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；

C 、图C 中的物质分子是由不同原子构成，表示纯净物中的化合物，正确；

D 、图D 中的物质是由不同分子构成，表示两种单质组成的混合物，错误。故选C 。

8．A

解析：A 【解析】 【分析】 【详解】

设NaOH 和Na 2CO 3的微粒个数为x ，y ；所以Na 与C 的质量比是（x +2y ）×23：（y ×12）=23：3，可得x ：y =2：1，则原混合固体中含有钠元素的质量为

223+232

9.2g 2(23161)(2318.21216g 3)

6??=?+++?++??

。故选A 。

9．C

解析：C 【解析】

A 、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g ，故错误；

B 、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；

C 、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；

D 、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C 。

10．C

解析：C 【解析】 【分析】 【详解】

在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：4；而完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比＝12g ：20g ＝3：5，可判断此时12克碳和20克氧气在密闭容器内反应，生成一氧化碳和二氧化碳。故选C 。

解析：B

【解析】

【分析】

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。

【详解】

根据以上分析可知：

A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确；

B、乙是生成物，故B错误；

C、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C正确；

D、物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。故选B。

【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

12．B

解析：B

【解析】

A．氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故说法错误；B．该反应是化合反应，正确；C．此反应中，二氧化锰是反应物，说法错误；D．LiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显-2价，故锰元素的化合价显+3价，说法错误。故选B。

13．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；

B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；

C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；

D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意

14．D

解析：D

【解析】

氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

【详解】

A、由同种原子构成，属于单质，故A不正确；

B、由同种原子构成，属于单质，故B不正确；

C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不正确；

D、由两种不同元素组成的纯净物，可能是氧化物，故D正确。故选D。

15．C

解析：C

【解析】

化学反应前后Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1，1、1、1。反应前后氯原子和氢原子各相差1个，故1个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子，化学式书写的时候正价的写在前面，负价的写在后，故X的化学式为HCl。故选C。

点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。

16．C

解析：C

【解析】

【分析】

浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。

【详解】

A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；

B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵；

C、b处产生白烟，说明氨分子运动的快，氯化氢分子运动的慢；

D、在该过程有新的物质氯化铵生成，属于化学变化。故选C。17．A

解析：A

【解析】

试题分析：磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体。故选A.

考点：物质的变化及其现象

18．D

解析：D

【解析】A、1个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，不含有氢分子，故A错误；B、元素符号前面的数字表示原子的个数，4H表示4个氢原子，故B错误；C、1个钙离子带二个单位正电荷，表示为Ca2+，故C错误；D、2CO2表示两个二氧化碳分子，故D正确。故选D。

点睛：本题主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。

19．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、干冰易升华吸热，使周围温度降低，常用于人工降雨，故A正确；

B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试

液变红，故B错误；

C、石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的继续

进行，反应会渐渐停止，故C错误；

D、使燃着的木条熄灭的气体，不一定是二氧化碳，可以是氮气等，故D错误。

故选A。

【点睛】

理解和熟练掌握二氧化碳的性质和实验室制法，是解答本题的关键。

20．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-

17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。

A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意；

B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，B选项说法错误,符合题意；

C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确,

不符合题意；

D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确,

不符合题意。故选B。

【点睛】

本题考查质量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，

分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质

量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是

不参加反应的物质。

二、实验题（培优题较难）

21．看到B装置左侧导管口有气泡冒出Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ k2，k3 k1

【解析】

【详解】

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向

解析：看到B 装置左侧导管口有气泡冒出 Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑ k 2，k 3 k 1 【解析】 【分析】 【详解】

（1）检查装置气密性：保持K 1关闭，打开K 2、K 3，向B 中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A 瓶外壁，A 中气体体积膨胀，看到B 装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性；

故填：看到B 装置左侧导管口有气泡冒出。

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A 中未反应的稀硫酸大部分转移到B 中的操作是打开k 2，k 3，关闭k 1导致装置A 中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B 中； 故填：Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑；打开k 2，k 3；关闭k 1。

22．2H2O22H2O+O2↑ 燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 助燃性 先变大，一段时间后变小

解析：2H 2O 2

2 MnO

2H 2O+O 2↑ 燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯

中白磷未燃烧是因为没有与O 2接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 助燃性 先变大，一段时间后变小 【解析】 【分析】

（1）H 2O 2稀溶液与MnO 2接触时生成水和氧气；

（2）根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点； （3）根据信息：推入H 2O 2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，分析解答。 【详解】

（1）H 2O 2稀溶液与MnO 2接触时生成水和氧气，反应的方程式是：2H 2O 2

2 MnO

2H 2O+O 2↑；

（2）根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2接触；推入H 2O 2溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，水中的白磷接触到氧气也会燃烧； （3）实验2中，推入H 2O 2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶；该实验中，木炭燃烧放热，集气瓶内压强增大，木炭熄灭后冷却一段时间，由于消耗氧气，集气瓶内压强减小，

该实验过程中，压强的变化过程是，先变大，一段时间后变小，因为生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收了。 故答案为（1）2H 2O 2

2 MnO

2H 2O+O 2↑；（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的

着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2接触；导管口有气泡冒出，白磷燃烧；（3）助燃性；先变大，一段时间后变小． 【点睛】

此题考查燃烧的条件、化学方程式的书写、压强的变化等知识，有一定的难度．

23．分液漏斗 集气瓶 2KMnO4K2M nO4 +MnO2 + O2↑ 从水中取出导管 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 关闭旋塞，往漏斗

解析：分液漏斗 集气瓶 2KMnO 4

加热

K 2MnO 4 +MnO 2 + O 2↑ 从水中取出导管 CaCO 3 +

2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 关闭旋塞，往漏斗中加水，如果两边能形成稳定的液面高度差，说明气密性良好 （或者先加水，然后关闭旋塞，上下移动漏斗，两边出现液面高度差。回答合理即可） b 可以控制反应的发生和停止。 【解析】 【详解】

（1）图中标号仪器的名称：①分液漏斗；②集气瓶。

（2）A 装置中试管口略向下倾斜，用酒精灯加热，试管口有一团棉花，可见是用高锰酸钾制氧气，因此A 、E 组合制氧气，制取氧气的化学方程式是：

4

24222KMnO K MnO +MnO + O Δ

，因为是排水法收集，氧气收集完毕，应先从水中

取出导气管，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流进入试管，导致试管破裂。 （3）用B 制取二氧化碳，药品是石灰石和稀盐酸，所以化学反应方程式是：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑。如果用题中所示装置（固定仪器省略）来做发生装置，检查该装置气密性的方法是：关闭旋塞，往漏斗中加水，如果两边能形成稳定的液面高度差，说明气密性良好 （或者先加水，然后关闭旋塞，上下移动漏斗，两边出现液面高度差。回答合理即可）。因为反应是在仪器b 中进行，所以实验时，应该将块状石灰石放在仪器b 中。因为该装置可以通过打开或关闭活塞，使仪器b 内的固液相遇和分离，所以该装置的主要优点是：可以控制反应的发生和停止。 【点睛】

反应物要相互接触化学反应才能发生，装置中通过活塞的打开和关

闭，使仪器b 内的固液相遇和分离，所以该装置的主要优点是：可以控制反应的发生和停止。

24．【实验验证】试管内溶液仍为无色 Na＋不能使无色酚酞试液变红色

试管内溶液变为红色 OH－能使无色酚酞试液变红色

【讨论反思】无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色

【解析】

【

解析：【实验验证】试管内溶液仍为无色 Na＋不能使无色酚酞试液变红色

试管内溶液变为红色 OH－能使无色酚酞试液变红色

【讨论反思】无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色

【解析】

【详解】

氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH﹣，故猜想③可能是OH﹣使无色酚酞试液变红色．

②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡，会观察到试管内溶液仍为无色，说明钠离子不能使酚酞试液变红；

③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡，会观察到试管内的溶液变红，说明氢氧根离子能使酚酞试液变红；

酚酞试液的溶剂是水，酚酞溶液为无色，说明水分子不能使酚酞变色．．

故答案为

[提出猜想]OH﹣；

[实验验证]

25．【提出猜想】③ CO2、O2 【实验探究】①吸收二氧化碳（或除去二氧化碳）

②澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2 + CO2═CaCO3↓+ H2O 木条复燃

【解

解析：【提出猜想】③ CO2、O2【实验探究】①吸收二氧化碳（或除去二氧化碳）

②澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2═CaCO3↓+ H2O 木条复燃

【解析】

试题分析：【提出猜想】③对化学反应后物质成分的判断：生成物一定有，反应物可能有（可能过量），根据猜想①②，故猜想③为：CO2、O2

【实验探究】①装置B中氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化碳（或除去二氧化碳）

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置A中出现的现象是：澄清石灰水变浑浊；发生

反应的化学方程式是：Ca(OH)2 + CO2═CaCO3↓+ H2O，氧气具有助燃性，故用带火星的木条

伸入D中出现的现象是：木条复燃

考点：CO2、O2的化学性质

26．铁架台分液漏斗CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ a d B 隔绝了空气密度比空气大 C G 检查装置的气密性

解析：铁架台分液漏斗 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ a d B 隔绝了空气密度比

空气大 C G 检查装置的气密性防止冷凝水回流使试管炸裂

【解析】

【分析】

【详解】

（1）①图B中仪器Ⅰ是铁架台，图D中仪器Ⅱ是分液漏斗，故填：铁架台；分液漏斗；

②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口

应尽量接近集气瓶底部，因此导气管口应处的位置是a；二氧化碳密度大于空气，若用H

装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从d端通入；此装置不能控制反应的发生和停

止，若要随时控制反应发生或停止，应选用的装置是B，B装置可以通过弹簧夹的开与关

来控制反应的进行或停止；

故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；a；d；B；

③向烧杯中放入干冰后，长蜡烛继续燃烧，短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭，是因为二氧化

碳升华变成二氧化碳气体，密度大于空气，沉积在烧杯底部，隔绝了空气；向烧杯中继续

加入干冰，长蜡烛仍然不熄灭，是因为二氧化碳的密度大于空气，沉积在烧杯底部，故

填：隔绝了空气；密度比空气大；

（2）①实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，因此需要加热；常温下氨气

是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，因此只能用向下排

空气法收集；故答案为：C；G；

②实验室制取气体，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品；故填：检查装

置的气密性；

③加热是最常见的反应条件，用酒精灯给试管中的固体加热时，试管口稍向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流使试管炸裂。故填：防止冷凝水回流使试管炸裂。

27．H2 水是由氢、氧元素组成的气体体积比是1：2 ABDF 锌、

稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 10%~70% 检验纯度

【解析】

【

解析：H2水是由氢、氧元素组成的气体体积比是1：2 ABDF 锌、稀硫酸

Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 10%~70% 检验纯度 【解析】 【分析】 【详解】 实验回顾：

氢气具有可燃性，这里的“易燃空气”是指氢气，氢气燃烧生成水，可得出的关于水的组成的结论是水由氢、氧元素组成的； 实验1

（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以一段时间后两玻璃管内的现象是：气体体积比是1：2： 实验2

（1）实验室制取氢气的样品是锌和稀硫酸，反应物是固体和液体，反应条件是常温，且可以随时补充液体，生成的氢气密度比空气小，可用向下排空气法，选择的仪器有ABDF ，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；

（3）根据表格提供的信息可以看出，氢气的体积分数10%～70%的范围内会发生爆炸，所以我们在点燃“易燃空气”之前必须要检验纯度。 【点睛】

电解水实验中，正极产生氧气、负极产生氢气，与电源正，负极相连的试管产生的气体体积比约为1：2。概括为：“正氧负氢体积比1：2”。

28．吸水干燥 氢氧化钙 如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水 【解析】 【分析】 【详解】

（1）装置A 中CO2与H2在催化剂加热条件下反应生成CH4与H2O ，故

解析：22

42CO +4H CH +2H O 催化剂加热

22322NaOH+CO Na CO +H =O 吸水干燥 氢

氧化钙 如果氢气过量时，能和氧化铜反应生成铜和水 【解析】 【分析】 【详解】

（1）装置A 中CO 2与H 2在催化剂加热条件下反应生成CH 4与H 2O ，故填：

22

42CO +4H CH +2H O 催化剂加热

；

（2）装置B 中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O 。故填：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O ； （3）设计装置C 的目的是吸收水蒸气，防止对后面的检验产生影响；

若要证明D 中有CO 2生成，则需在E 、F 之间增加盛有氢氧化钙溶液的洗气瓶，如果氢氧化钙溶液变浑浊，说明反应生成了二氧化碳。