＜合集试卷3套＞2019届安徽省名校中考化学阶段模拟试题

中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列日常生活中发生的变化,属于化学变化的是

A．苹果榨汁

B．玻璃破碎

C．冰雪融化

D．牛奶变酸

【答案】D

【解析】A、苹果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、牛奶变酸为有机物转化为有机酸等物质，有新物质的生成，为化学变化，不符合题意。故选D。

【点睛】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

2．类推是化学学习中常见的思维方法，以下类推正确的是（）

A．多种物质反应生成一种物质的反应是化合反应，所以生成物一定是化合物

B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的一定是置换反应

C．复分解反应在两化合物之间进行，所以两化合物之间的反应一定是复分解反应

D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

【答案】A

【解析】A、多种物质反应生成一种物质的反应是化合反应，所以生成物一定是化合物，该选项说法正确；

B、有单质生成的不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，不是置换反应，该选项说法不正确；

C、两化合物之间的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是复分解反应，该选项说法不正确；

D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，不是中和反应，该选项说法不正确。

故选：A。

3．均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食物主要为我们提供糖类的是

A．米饭、土豆B．番茄、黄瓜

C．牛肉、鸡蛋D．奶油、花生油

【答案】A

【解析】A、米饭、土豆中富含糖类，正确；B、番茄、黄瓜中富含维生素，错误；C、牛肉、鸡蛋中富含

蛋白质，错误；D、奶油、花生油中富含油脂，错误。故选A。

点睛：掌握各营养素的食物来源是解题关键。

4．有关物质的量说法正确的是

A．物质的量就是物质所含微粒的数量，单位是mol

B．物质的量就是1mol 物质的质量

C．物质的量越大，表示该物质的分子越大

D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示

【答案】D

【解析】A、物质的量：具有一定数目粒子的集合体；故选项错误。

B、物质的量不是物质的质量；故选项错误。

C、物质的量越大，表示该物质的分子越多；故选项错误。

D、物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示；故选项正确。

故选：D。

5．如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，正确的是

A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用

B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触

C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低

D．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象

【答案】B

【解析】试题分析：燃烧必须具备三个条件：一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触，在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计。在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而得到燃烧时温度的作用．在图中铜片上的白磷与水中的白磷作对照，说明温度都达到着火点时，若没有氧气，可燃物也不能燃烧，所以在图2中给水中的白磷通入氧气白磷燃烧．铜片上的红磷不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，从而得出燃烧时必须温度达到可燃物的着火点，故选B。

考点：考查燃烧的条件与灭火原理探究

6．下列说法正确的是

A．废弃的塑料焚烧处理

B．进入久未开启的菜窑之前，做灯火实验

C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰

D．细铁细在氧气中燃烧，生成氧化铁

【答案】B

【解析】A、将废弃塑料焚烧处理，会产生大量的空气污染物，故错误；

B、二氧化碳不供给人类呼吸，久未开启的菜窑，二氧化碳的浓度比较高，先用蜡烛做灯火实验，故正确；

C、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故错误；

D、铁在氧气里剧烈燃烧，生成四氧化三铁，故错误。

故选B。

7．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是

A．铁+稀盐酸B．铜+稀盐酸C．银+稀盐酸D．铜+硝酸银溶液

【答案】C

【解析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于

铜，所以不做实验C

也不影响三种金属活动性的判断。故选C。

8．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是

A．属于非金属元素B．原子序数为23

C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为1．94g

【答案】B

【解析】由所学知识可知钒为金属元素；在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；由图可知相对原子质量为1.94。

9．实验室里，区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是

序号 A B C D

需区分的

物质

空气和二氧化碳黄金和18K黄金尿素和硝酸铵蚕丝和涤纶

第一方案

分别伸入带火星

的木条分别取样，加入硝酸银溶液，

观察现象

分别取样加熟石灰研磨，

闻气味

分别取样点燃

闻气味

方案二通入澄清石灰水

分别取样，放到石棉网上灼

烧，观察颜色分别取样加水，观察是否

溶解方案

观察颜色

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】A、空气和二氧化碳都不能使带火星的木条复燃，现象相同，不能鉴别，故A不正确；

B、18K黄金指的是黄金含量75%的合金，会与硝酸银反应，加热后固体颜色也会改变，两种方法都能鉴别，故B正确；

C、尿素和硝酸铵都易溶于水，分别取样加水，观察是否溶解的方法不能鉴别，故C不正确；

D、蚕丝和涤纶的颜色相同，不能鉴别，故D不正确。故选B。

10．下列探究物质性质的实验中，只发生物理变化的是( )

A．浓硫酸滴到棉布上B．用金刚石裁玻璃

C．氢气燃烧D．铁钉生锈

【答案】B

【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

【详解】A、浓硫酸滴到棉布上的过程中有新物质的生成，属于化学变化；

B、用金刚石裁玻璃的过程中没有新物质的生成，属于物理变化；

C、氢气燃烧的过程中有新物质水的生成，属于化学变化；

D、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈的生成，属于化学变化。

故选B。

11．取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（）

A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．6.4g

【答案】B

【解析】氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水；氧化铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和水。根据质量守恒定律分析，可知，硫酸中氧元素质量和硫酸铝、硫酸铁中氧元素质量相同，而氧化铝和氧化铁中氧元素质

量与水中氧元素质量相同。由所发生反应的化学方程式可以得到如下关系：设水的质量为x 。

24

298

18H SO H x

O 9.8g

989.8g =18x

x=1.8g 水中氧元素质量=161.8g?×100%=1.6g 18

所以原混合物中氧元素质量为1.6g 。故选B 。

12．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是

A ．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分

B ．锌和银均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则银也能与稀硫酸反应放出氢气

C ．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬

D ．H 2SO 4与HCl 均是酸，H 2SO 4在水溶液中能电离出H +，则HCl 在水溶液中也能电离出H +

【答案】D

【解析】A 、在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分，故不符合题意；

B 、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，所以不能与稀硫酸反应生成氢气，故不符合题意；

C 、虽然金刚石和石墨均是碳的单质，但由于两者的碳原子排列方式不同，金刚石十分坚硬，而石墨较软，故不符合题意；

D 、H 2SO 4与HCl 均是酸，H 2SO 4在水溶液中能电离出H +，则HCl 在水溶液中也能电离出H +，说法正确，故符合题意。故选D 。

二、填空题

13．请根据下列装置回答问题。

写出A 图中标号①

的仪器名称________。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．选择的发生装置是______(填装置序号)；现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择______(填装置序号)装置收集氧气便于直接做这个实验；某同学利用空塑料输液袋(如图F)收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的火柴放在玻璃管_____(填“a”或“b”)端，如果火焰熄火．则收集满了。

【答案】酒精灯 B C b

【解析】（1）标号① 的仪器名称酒精灯；（2）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．选择的发生装置是固液常温型B；铁在氧气中燃烧时火星四射，为防止高温的生成物溅落，使集气瓶底炸裂，常在瓶底留少量的水或细沙，因此用排水法收集氧气；（3）二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，即二氧化碳从a进入，所以验满二氧化碳时，把说着的火柴放在玻璃管b端，如果火焰熄火．则收集满了。b。

14．化学源于生活，生活离不开化学。

（1）古人会“钻木取火”，从燃烧的条件分析：在此过程中“钻木”的作用是_____。

（2）日常生活中，人们利用洗洁精的_____作用来清洗油污。

（3）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入_____不足而引起的。

【答案】使温度达到可燃物的着火点乳化维生素

【解析】（1）古人会“钻木取火”，钻木取火的过程中，钻木不断的摩擦枯木或干草，使温度逐渐升高，引起枯木或干草燃烧，从燃烧的条件分析，在此过程中“钻木”的作用是使温度达到可燃物的着火点。（2）日常生活中，人们利用洗洁精的乳化作用来清洗油污。

（3）蔬菜、水果中含有大量的维生素，能促进青少年的生长发育，有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入维生素不足而引起的。

15．小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量食盐、量取水的操作规程进行操作(图示为小明操作时的读数，其它操作均正确)。小明实际称量的氯化钠的质量为_____________克。小明读取的水的体积为_____________mL,配制的氯化钠溶液的质量分数真实值为___________ ( 计算结果保留一位小数,水的密度为lg/cm3)。

【答案】12.3 86 12. 4%

【解析】托盘天平使用时，应“左物右码”，小明在称量食盐时，将砝码与药品的位置放反了，托盘天平实际上是一个等臂杠杆，左盘质量=右盘质量+游码质量，故砝码质量=药品质量+游码质量，药品质量=砝码质量-游码质量=15g-2.7g=12.3g，故小明实际称量的氯化钠的质量为：12.3g；

由图可知，小明读取水的体积为：86mL；

水的实际体积为：87mL，水的密度为lg/cm3，故量取水的质量为87g，配制的氯化钠溶液的质量分数真实

值为：

12.3g

100%12.4% 12.3g+87g

?≈。

【点睛】

托盘天平的使用：“左物右码”，左盘质量=右盘质量+砝码质量；

溶质的质量分数=100%+ 溶质质量溶质质量溶剂质量

。 16．下表是元素周期表的部分信息:

（1）地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_________。 （2）6、8号两种元素形成的酸根离子是_______。

（3）可用化学符号表示为_______。

（4）氟原子核内的中子数为________。

【答案】26. 98 CO 32- Mg 2+ 10

【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由元素周期表可知地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为26.98；

（2）6、8号两种元素分别是碳元素和氧元素，形成的酸根离子是碳酸根离子。故填：CO 32-；

（3）中质子数大于电子数，表示的是镁离子，每个镁离子带两个单位正电荷。故填：Mg 2+； （4）氟原子的核内质子数是9，相对原子质量是19.00，根据：相对原子质量≈质子数+中子数，氟原子的中子数=19-9=10.故填：10.

三、实验题

17．在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。

（相关信息）①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na 2O 2）；②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；③过氧化钠与氮气不反应；④碳酸钠溶液呈碱性。

（分析讨论）根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（提出猜想）同学们发现燃烧后残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：

猜想Ⅰ：固体成分是Na 2CO 3， CO 2参加反应。

猜想Ⅱ：固体成分是NaOH ， H 2O 参加反应。

猜想Ⅲ：固体成分是 ，CO 2和H 2O 均参加反应。

（实验探究）同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO 2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。

验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na 2CO 3。

验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH 试纸上，与标准比色卡比较，pH 大于7，有同学认为固体是NaOH 。另外有同学认为此结论是错误的，错误的原因是： 。

验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的氯化钙溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式 ；然后向上层清液中加入 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。

（实验反思）由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除 的存在。

【答案】【分析讨论】 放热，猜想Ⅲ：Na 2CO 3和NaOH 的混合物验证Ⅱ： 可能有碳酸钠存在；验证Ⅲ：

CaCl 2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaCl ， 酚酞，【实验反思】NaOH

【解析】试题分析：根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是放热的反应，CO 2和H 2O 均参加反应，所以固体是Na 2CO 3和NaOH ，蘸取少量溶液滴到pH 试纸上，与标准比色卡比较，pH 大于7，有同学认为固体是NaOH 。另外有同学认为此结论是错误的，错误的原因是：可能有碳酸钠存在，因为碳酸钠的溶液也显示碱性，加入足量的氯化钙溶液，看到白色沉淀产生，反应方程式CaCl 2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaCl ；过程中将碱性的碳酸钠变为中性的氯化钠，然后向上层清液中加入酚酞溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。

考点：实验验证的方法及其过程

18．超氧化钾(KO 2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用。化学方程式为: 222324KO 2CO 2K CO 3O +=+。某学生为了验证这一实验并测定超氧化钾(KO 2)样品中超氧化钾的质量分数(杂质既不挥发也不参与反应)，先称取质量为m g 的样品于装置D 中，设计出如下实验装置进行实验。回答下列问题(已知KO 2也能与水分反应,无水硫酸铜遇水分变蓝)。

(1)A 是实验室制取CO 2的发生装置，其发生装置与实验室制取H 2比的发生装置__________( 选填“相同”或“不相同”)

(2)B装置的作用是_________________。

(3)表明D中超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是:_________________。

(4)反应结束后称取D中固体,其质量为ng,则样品中超氧化钾的质量分数为_________________。

(5)在A中有10.0克碳酸钙与足量盐酸完全反应后，如果生成的CO2全部被超氧化钾吸收，理论上D装置质量应减少0.4克，但实验上在实验后称量D装置，发现反应后其质量的变化量明显与理论值不符，可能原因可能是_____________(填序号)。

A 生成的CO2部分残留在A、B、C装置里未被D装置完全吸收

B D装置后面的水蒸气进入被超氧化钾吸收

C 超氧化钾不足量

D 装置B中反应生成的CO2也被D装置吸收

【答案】相同吸收氯化氢气体固体由黄色变成白色，水槽中的石灰水大量的变成浑浊

7100n

%

69m

ABCD

【解析】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，实验室制取氢气是用锌与稀硫酸反应，反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型。A是实验室制取CO2的发生装置，其发生装置与实验室制取H2比的发生装置相同；

（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体混有少量的氯化氢气体，氯化氢气体与形成盐酸。B装置的作用是吸收氯化氢气体；

（3）超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，碳酸钾是一种白色固体。超氧化钾反应完毕会有大量的二氧化碳通入到石灰水中。表明D中超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是固体由黄色变成白色，水槽中的石灰水大量的变成浑浊；

(4)设参加反应的超氧化钾的质量为x。

22232

4KO+2CO=2

284276

x ng

K CO+3O

284x

=

276ng

x=71n

g 69

则样品中超氧化钾的质量分数=71n

g7100n 69100%=% m69m

。

（5）在实验时称量D，发现反应后其质量该变量明显与理论值不符，是因为二氧化碳量的多少造成的，所以影响生成的二氧化碳气体的量的都会影响，故选AC；D装置后面的水蒸气进入被超氧化钾吸收，所以B正确；因为挥发的盐酸与碳酸氢钠反应生成的CO2也被D装置吸收，所以D也正确。故选ABCD。

四、计算题

19．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。 某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g 稀盐酸分五次加入盛有12g 贝壳的烧 杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计 算：

(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)；

(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。

【答案】83.3% 10.9%

【解析】根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。

【详解】(1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g ，第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g ，第四次生成的二氧化碳气体的质量为80g+12g-87.6g=4.4g ，第五次生成的二氧化碳气体的质量为100g+12g-107.6g=4.4g ，则第四次碳酸钙已反应完全。

设贝壳中碳酸钙的质量分数为x

3222CaCO +2 HCl =CaCl +CO +H O

10044

12g x

4.4g

↑? 10044=12g x 4.4g ? x 83.3%≈

(2)设稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为y ，反应碳酸钙的质量为z

3222CaCO +2 HCl =CaCl +CO +H O

10011144

z y 4.4g

↑ 11144100==y 4.4g z

y=11.1g z=10g