天津一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
天津一中2019-2020学年高一上学期
期末考试化学试题
可能用到相对可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Fe:56
一、选择题（每小题中只有一个选项符合题意）
1.
我国下列科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A.低温所制氢气
用于新能 B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D.开采可燃冰，将其作为源汽车
能源使用
2.己知N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.3g 3He 含有的中子数为1N A
B.1mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A
C.28g CO 和N 2的混合物含有的电子数为14
N A
D.标准状况下，4.48L 水分子的数目为0.2N A
3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A.原子半径
:W ＜X
B.气态氢化物热稳定性Z ＜W
C.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸
D.X 与W 两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应
4.下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是
A.Na 2O 2在空气中放置后由淡黄变为白色：2Na 2O 22Na 2O+O 2↑
B.向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2生成白色沉淀：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3↓
C.在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O
D.在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
5.下列有关物质的应用不合理的是
A铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空
B.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
C.氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准
D.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.FeCl2溶液：K+、H+、NO3-、SO42-
B.NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-
C.NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl-
D.FeCl3溶液：Na+、SO42-、SCN-、NO3-
7.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验FeSO4溶液中滴入NaOH
溶液氯水中滴入石蕊溶
液
FeCl2溶液中滴入
双氧水
KBr溶液滴入
AgNO3溶液
现象产生白色沉淀，迅速变为
灰绿色，最后变为红褐色溶液先变红，随后
迅速褪色
溶液变为棕黄色产生浅黄色沉淀
8.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化钠中混有氧化镁
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
9.下列离子方程式中，正确的是
A.氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
B.偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C.Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO4-=Fe2++H2↑+SO42-
D.FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
10.下列说法正确的是
A.232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231
B.不同元素的原子构成分只含有极性共价键
C.235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素
D.在元素周期表中的16个族中，第ⅢB的元素种类最多
11.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是
A.CO2+2OH-=CO32-+H2O
B.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.A1+4OH-=AlO2-+2H2O
12.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B.Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
C.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D.ClO2有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
13.已知:SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO42-、SO32-中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是
A.肯定不含I-
B.肯定不含SO42-
C.肯定不含有SO32-
D.肯定不含NH4+
14.如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况，横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积。下列有关合金组成的判断正确的是
A.n(Na)：n(Fe)=2：1
B.n(Mg):n(K)=1：2
C.n(Na)：n(Al)=1：3
D.n(K):n(Al)=1：1
15.向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是
A.沉淀的最大物质的量为2mol
B.c~d段会产生标况下22.4L
C.d~e段发生的反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D.a~c段发生的反应方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
二、填空题
16.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：(1)元素E在周期表中的位置是___________________；与元素C同族的下一周期元素的原子结构示意图为__________________。
(2)M的沸点比PH3的沸点_________(填“高”或“低”)，原因是____________________。
(3)A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式_______________，每生成l mol气体，转移电子数为_____________。
(4)工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂EO2，该反应的离子方程式_________________________。
(5)下列说法正确，且能够证明C的金属性比D强的是__________。
A.C离子的氧化性比D离子的氧化性弱
B.C的最高价氧化物水化物的碱性比D的最高价氧化物的水化物碱性强
C.C能从D的盐溶液中置换出D
D.C在常温下能与水反应，而D不能
17.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
(1)已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为__________；
(2)由元素②和④形成的三核直线型分子的结构式为__________；
(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式_________，该化合物所含的化学键类型__________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(用离子符号表示)；
(4)元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是_________，元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________；
(5)下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是_________；
A.元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊
B.元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁
C.⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强
(6)由上表中的元素构成的A+、B+、C-、D、E五种10电子粒子，已知他们有如下转化关系：A++C-D+E↑；B++C-=2D；写出A+、B+的化学式________________。
18.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式_______________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________(填字母编号)。
编号I IIⅢ
a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象______(填“能”或“不能")说明溴单质的氧化性强于碘，原因是__________________________。
(5)装置F的作用是________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的
A.饱和NaOH溶液
B.饱和Ca(OH)2溶液
C.饱和Na2SO3溶液
D.饱和Na2CO3溶液
(6)若向100mL FeBr2若液中通入2.24LCl2(标准状况下)，若溶液中有1
2的Br-被氧化成单质
Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为_________________。
19.经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+
浓度/(mol/L)2×10-21×10-21×10-12×10-2
(1)c(H+)=_________mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式依次为：
_________________________________________________________________________。
②试剂B的化学式是__________________。
③通过检验溶液D中Fe来判断废水中Fe3是否除尽，实验方法是__________________。
④上述100L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是_______________mol。
⑤由制得的绿矾品体配制50mL1mol/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高___________________。
a.用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘
b.转移时，有液体溅出
c.最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分
d.定容时，俯视刻度线
⑥在含有4mol FeSO4的溶液中加入4mol Na2O2现象是__________________；已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，发生反应的总的离子方程式为：__________________。【全国百强校】天津市第一中学2019-2020学年高一上学期
期末考试化学试题参考答案
1.B
2.D
3.D
4.A
5.D
6.B
7.D
8.D
9.A10.D
11.D12.C13.B14.D15.D
16.(1)第三周期VIIA族；；
(2)高，NH3存在分子间氢键；
(3)LiH+H2O=LiOH+H2↑；N A；
(4)2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O；
(5)ABD
17.(1)8035Br；
(2)O=C=O
(3)；离子键、共价键；NO3-
(4)S2-＞Cl-＞K+；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(5)D；
(6)NH4+、H3O+
18.(1)分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
(2)除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
(3)d；
(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层为无色；不能；过量的氯气也可将I-氧化为I2。
(5)吸收未反应完的氯气防止空气污染；c；
(6)1mol/L
19.(1)0.1；
(2)①Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
②H2SO4；
③取少量溶液于试管中，加入KSCN，若溶液变红，则含有Fe3+
④12；
⑤D；
⑥有红褐色沉淀生成，有气体放出；6H2O+4Fe2++4Na2O2=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
天津市和平区2018-2019学年高一下学期期末数学试题
天津市和平区2018-2019学年高一下学期期末数学试题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．要从已编号(1～50)的50枚最新研制的某型导弹中随机抽取5枚来进行发射试验，用每部分选取的号码间隔一样的系统抽样方法确定所选取的5枚导弹的编号可能是( ) A ．5，10，15，20，25 B ．3，13，23，33，43 C ．1，2，3，4，5 D ．2，4，8，16，32 2．已知m 个数的平均数为a ，n 个数的平均数为b ，则这m n +个数的平均数为（ ） A ． 2 a b + B ． a b m n ++ C ． ma nb a b ++ D ． ma nb m n ++ 3．在面积为S 的△ABC 的边AB 上任取一点P ,则△PBC 的面积大于 S 4 的概率是( ) A ． 14 B ． 12 C ． 34 D ． 23 4．经过(0,2)A ，(3,3)B -两点的直线方程为（ ） A ．35100x y +-= B ．3560x y ++= C ．5360 x y +-= D ．5360x y ++= 5．过点(3,2)且与直线450x y --=垂直的直线方程是（ ） A ．450x y +-= B ．450x y -+= C ．4100 x y --= D ．4140x y +-= 6．根据下面茎叶图提供了甲、乙两组数据，可以求出甲、乙的中位数分别为（ ）
A ．24和29 B ．26和29 C ．26和32 D ．31和29 7．已知M 为z 轴上一点，且点M 到点(1,0,1)A -与点(1,3,2)B -的距离相等，则点M 的坐标为（ ） A ．(3,0,0) B ．(0,2,0)- C ．(0,0,6) D ．(0,0,3)- 8．已知直线3y kx =+与圆22(1)(2)4x y -++=交于M ，N 两点，若||MN =则k 的值为（ ） A ．512 - B ． 125 C ．125 - D ．125 ± 9．袋中共有6个除了颜色外完全相同的球，其中有1个红球，2个白球和3个黑球，从袋中任取两球，两球颜色为一白一黑的概率等于（ ） A ． 15 B ． 25 C ． 35 D ． 45 10．直线20x y ++=分别与x 轴，y 轴交于A ，B 两点，点P 在圆()2 222x y -+=上，则ABP △面积的取值范围是 A ．[]26， B ．[]48， C ． D ．?? 第II 卷（非选择题) 请点击修改第II 卷的文字说明 二、填空题 11．某工厂生产甲、乙、丙、丁四种不同型号的产品，产量分别为200,400,300,100件，为检验产品的质量，现用分层抽样的方法从以上所有的产品中抽取60件进行检验，则应从丙种型号的产品中抽取________ 件. 12．某产品分甲、乙、丙三级，其中乙、丙两级均属次品，若生产中出现乙级品的概率为0.04，出现丙级品的概率为0.01，则对成品抽查一件抽得正品的概率为________. 13．已知直线 134 x y +=分别与x 轴、y 轴交于A ，B 两点，则||AB 等于________.
高一化学上学期期末复习知识点汇总
高一化学上学期期末复习 第一单元丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应：有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。 ⑵．离子方程式 ①书写离子方程式的步骤 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点： ⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子 Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6．元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。 8．氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子； 化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学试题
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学 试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10?3 mol/L。这里的“4.27×10?3mol/L”表示总胆固醇的 A．质量分数B．摩尔质量 C．物质的量D．物质的量浓度 2．下列物质中属于盐类的是 A．烧碱B．纯碱 C．石英D．生石灰 3．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是A．NaOH B．Na2CO3 C．NaClO D．KMnO4 4．下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A．B．C．D． 5．下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A．活性炭使红墨水褪色 B．金属钠暴露在空气中表面变暗 C．金属铝常温时与浓硫酸接触 D．氯水使有色布条褪色 6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．Ba(OH)2＝Ba2＋+2O2－+2H＋B．FeCl3＝Fe3＋+ Cl3－ C．Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－D．NaHCO3＝Na＋+ H＋+ CO32－ 7．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。下列有关该反应的说法正确的是 A．生成的NO是无色难溶于水的气体 B．H2O是还原剂
C．NO2只发生氧化反应 D．氮元素的化合价不发生变化 8．下列关于实验操作说法正确的是 A．蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中 B．萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D．蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质 9．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：Cu2＋、Cl－、NO3－、Ag＋ B．在含大量CO32－的溶液中：SO42－、K＋、H＋、S2－ C．在强酸性溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、Mg2＋ D．在强碱性溶液中：SO32－、Ba2＋、ClO－、Al3＋ 10．下列说法中不正确 ．．．的是 A．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B．Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 D．雨水中由于溶解了CO2，pH约为5.6，所以称为酸雨 11．下列说法正确的是 A．从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，则这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/L B．H2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2 C．某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液一定含有CO32－ D．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有Ag＋ 12．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确 ．．．的是 A．Al +OH－+ H2O→AlO2－+ H2↑ B．Fe(OH)2 + HNO3→Fe(NO3)2 + H2O C．Cl2 + Ca(OH)2→CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O D．NH4NO2→ N2 + H2O 13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
2018～2019学年天津市部分区普通高中高一下学期期末联合考试物理试题及答案解析
绝密★启用前 天津市部分区普通高中 2018～2019学年高一年级下学期期末联合考试 物理试题 2019年7月一、单选题 1.在电源处于正常工作状态时，下列说法正确的是（） A. 在电源内部，正电荷从正极向负极运动 B. 在电源外部,正电荷从正极向负极运动 C. 在电源外部,电流所做的功一定等于电热 D. 路端电压一定等于电源的电动势 2.甲、乙、丙、丁四个电阻的伏安特性曲线如图所示,下列说法正确的是（） A. 甲的阻值最大 B. 乙的阻值最大 C. 丙的阻值最大 D. 丁的阻值最大 3.一段粗细均匀的金属导体两端加一定电压后产生了恒定电流,已知该导体单位体积内的自由电子数为n,电子的电荷量为e,自由电子定向移动的速率为v,要想得出通过导体的电流,除以上给出的条件外,还需要以下哪个条件（） A. 导体的长度L B. 导体的电阻R C. 导体的横截面积S D. 导体两端的电压U 4.有一台电风扇额定电压为U,额定功率为P,额定电流为I,线圈电阻为R,将电风扇接入额定电压U,则t秒内电风扇产生的热量为（） A. Q＝Pt B. Q＝I2Rt C. Q＝UIt D. 5.如图所示电路,两电压表为理想电表,将开关k闭合,当滑动变阻器的滑片向左滑动时（）
A. 电压表V1的示数不变 B. 电压表V1的示数变小 C. 电压表V2的示数变小 D. 电压表V2的示数不变 6.用完全相同的电阻组成甲、乙两个电路,电阻阻值R不随电压变化,R的额定电压为U0, 额定电流为 I0．现将甲、乙电路分别接入各自能承受的最大电压,则（） A. 甲电路的电压较大 B. 乙电路的电压较大 C. 甲电路的电功率较大 D. 乙电路的电阻较大 7.如图所示,A中,a、b在以负点电荷为圆心的圆上；B中,a、b在正点电荷的同一电场线上；C中,a、b在两等量异种点电荷连线上,并关于两点电荷连线的中点对称；D中,a、b在两等量异种点电荷连线的中垂线上,并关于两点电荷连线的中点对称。a、b两点的电场强度和电势均相同的是（） A. B. C. D. 8.如图所示,水平方向的匀强电场场强为E,直角三角形ABC各边长度分别为a、b、c,AC边与电场方向平行,下列说法正确的是（） A. A点比B点电势高 B. B,A两点的电势差为Ec C. C,A两点的电势差为Eb D. 将正电荷从B点移到C点,电场力做正功 9.库仑利用如图所示的装置进行实验研究,得出了库仑定律。关于实验装置和实验操作,下列说法正确的是（）
高一化学上学期期末试题(有答案)
2019—2019 高一化学上学期期末试题（有答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡，共4页。满分100 分，考试用时80 分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2. 答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题（40 分） 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共 40 分） 1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 2. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCI溶液12加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2容液,过滤 CCuCu朋硫酸,过滤 DCaC03Ca盐酸，过滤 3. 下列说法中, 不正确的是() A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在 数值上相等 B. 6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于 14 ：1 C. 32 g 氧气所含的原子数目为26.021023 D .常温常压下,0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4. 相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A. H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5. 下列离子方程式的书写正确的是()
高一上学期化学知识点总汇
第一章 打开原子世界的大门 一．原子结构的发现历程 二．放射性实验 #结论：原子是有结构的。原子可以再分为带正电的粒子与带负电的电子. 三．原子与相对原子质量 1．原子的构成与结构示意图 1）微粒间的关系 3）四决定 A. 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 a. 质子数-决定元素的种类和“位置” B. 质量数 = 质子数 + 中子数 = 相对原子质量的近似值 b. 中子数-决定原子的物性和质量数 C. 阳离子核外电子数 = 质子数 - 电荷数 c. 价电子-决定元素的化学性质 D. 阴离子核外电子数 = 质子数 + 电荷数 d. 质量数-决定原子的近似相对原子质量 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 2. 同位素 1）含义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为“同位素”。 本质 性质 α辐射 氦核流 带正电，穿透性弱 β辐射 电子流 带负电，穿透性强 γ射线 电磁波 呈电中性，穿透性很强
2）性质：a、同一元素的各种同位素虽然质量不同，化学性质相同 b、在天然存在的某种元素里不论是游离态还是化合态,各同位素所占原子百分率（丰度）不变 3．元素的相对原子质量 对于元素的相对原子质量是各种同位素相对原子质量根据其所占的原子百分率计算而得的平均值。 是元素的相对原子质量，，，是该元素各种同位素的相对原子质量，，，是各同位素所占的原子百分数。 4．十字相乘法算丰度 元素A有两种天然同位素X A、Y A,参考A元素的相对原子质量(B),估算X A，Y A的丰度. X B-Y ╲╱ B ╱╲ Y X-B X A的丰度= (B-Y)/(X -Y) ，Y A的丰度= (B-Y)/(X -Y) 四．核外电子 1．核外电子的运动状态 1）宏观的运动规律： a. 可确定在某一时刻所处的精确位置 b. 有运动轨迹，即固定轨道 2）电子的运动规律 a. 无法确定在某一时刻所处准确位置 b. 不能确定其运动轨迹，即没有确定轨道 2．核外电子的排布规律 A. 各电子层最多容纳的电子数2 n2 B. 最外层不超过8个电子（K层为最外层时，则不超过2个） 当最外层达到8个（K层为2），就达到了稀有气体稳定结构 C. 次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子 如：M层不是最外层最多可排18个电子; M层是最外层时最多可排8个电子。 总结：电子总是由里向外依次排布（能量低的电子层排满了才依次排能量较高的电子层） 3．元素性质与元素的原子核外电子排布的关系 1）稀有气体元素不活泼性：稀有气体元素的原子最外层排满（He 2个），处于8电子，稳定结构，不易失电子，也不易得电子，化学性质稳定，一般不与其他物质反应。 2）金属性与非金属性： 最外层电子数结构的稳定性得失电子 金属元素原子比较少( < 4 ) 不稳定易失电子 非金属元素原子比较多( > 4 ) 不稳定易得电子 稳定结构一般不参加反应 稀有气体元素原子8个( He 2 个) 4．电子式 1）离子的电子式 a、简单阳离子的电子式：就是它们的离子符号如：Na+、Mg 2+、Al 3+ 复杂阳离子的电子式：
天津市第一中学高一下学期期末考试语文试题 含答案
天津一中2015—2016—2 高一语文必修四模块检测 第Ⅰ卷（共26 分）? 一、基础知识（每小题2 分，12 分） ? 3．下列各组词语中完全正确的一项是（????）? A．震撼??? 本份?????? 战栗?????? 负曲衔冤? B．宵夜?????? 缘由?????? 辞藻?????? 莫名其妙? C．谛听?????? 枭首?????? 国粹?????? 拾人牙惠? D．包涵?????? 诡计?????? 遵徇?????? 礼上往来? 4．依次填入下面一段话横线处的词语，最恰当的一组是? 八股文是古代的一种文体，在封建时代用于科举考试。它必须“代圣人立言”，在形式 上也必须遵守一些死板的______。1905 年，清政府宣布废止科举考试制度，八股文随之推动它的实际效用；新文化运动兴起时，它作为封建旧文化的象征之一，受到严厉______；随着时间的推移，自然成了无人肯说的______话题。? A．限定??????批评??????生僻?????????????????? ? ? B．限制??????批评??????生僻? C．限制??????抨击??????冷僻?????????????????? D．限定??????抨击??????冷僻? 5．下列各项中没有语病的一项是（????）? A．参加研制神州神舟七号飞船的全体科技工作者，在相关部门的大力支持下，在全国人 民的热切关注中，经过不懈努力，神舟七号飞船终于成功发射。? B．人们一走进教学楼就会看到，所有关于澳门历史的图片和宣传画都被挂在走廊两边的 墙壁上。?? C．针对国际原油价格步步攀升，美国、印度等国家纷纷建立或增加了石油储备，我国也 必须尽快建立国家的石油战略储备体系。? D．终身教育制度的确立，不仅为那些因这样那样原因未能完成学业的人打开了一扇门， 也为那些对知识有着更高需求的人提供了机会。? 6．下列有关文学常识的表述，完全正确的是（????）? A．《汉书》是我国第一部纪传体断代史，记载了高祖元年（公元前206 年）至献帝建安 二十五年（公元220 年），汉代四百多年的历史。作者班固，是杰出的史学家和文学家。? B．柳永，字子卿，北宋词人。他通晓音律，作品雅俗共赏，善于抒写羁旅之思与儿女情长，为宋词婉约派的重要人物之一。他的代表作有《望海潮》、《雨霖铃》等。? C．词，又称曲子词、长短句、乐府、诗余等。每一首词都要有词牌，词牌规定了词的格 律而不是内容。词虽然全盛于宋，但早在唐代已有作品传世，如白居易的《忆江南》。? D．哈姆雷特是文艺复兴时期英国伟大的文学家。他创作了《奥赛罗》、《李尔王》、 《麦克白》等著名悲剧以及《威尼斯商人》等喜剧。他不仅是剧作家，还是一位杰出的诗
天津市部分区2018-2019学年高一上学期期末考试数学试卷 含答案
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试 高一数学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分. 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．已知集合{2,4,6,8}A =，{1,2,3,4}B =，则A B = （A ）{1,2,3,4,6,8} （B ）{2,4} （C ）{2} （D ）{2,3} 2．已知角θ的终边与单位圆交于点1(22 P -，则tan θ的值为 （A ）1 2 - （B （C ） （D 3．已知1 sin 3 A = ，则sin()A π-的值是 （A ） 1 3 （B ）1 3 - （C ） 3 （D ）3 - 4．下列四个函数中，在区间(0,)+∞上单调递减的是 （A ）()f x x = （B ）2 ()2f x x x =-+ （C ）12 ()f x x = （D ）1 ()1f x x = - 5．已知向量a ，b 满足||1a =，||2b =，()0b a a -?=，则a 与b 的夹角为 （A ） 6π （B ） 3π （C ）23 π （D ）56 π
6．要得到函数sin(2)3 y x π =+ 的图象，只需将函数sin2y x =的图象上所有点 （A ）向右平移 3π 个单位长度 （B ）向左平移 3π 个单位长度 （C ）向右平移6 π 个单位长度 （D ）向左平移6 π 个单位长度 7．已知13 2a =，12 log 3b =，2 3 log 2 c =，则,,a b c 的大小关系为 （A ）a b c >> （B ）b a c >> （C ）a c b >> （D ）c a b >> 8．关于函数sin 2y x =，下列说法正确的是 （A ）函数在区间,44ππ?? - ??? ?上单调递减 （B ）函数在区间,44ππ?? - ???? 上单调递增 （C ）函数图象关于直线2 x π =对称 （D ）函数图象关于点( ,0)4 π 对称 9．在ABC ?中，120A ∠=，3AB =，4AC =.若2CM MB =，AN AC AB λ=+ ()λ∈R ，且4 3 AN AM ?= ，则λ的值为 （A ）1 （B ）1- （C ）2- （D ）3- 10．已知函数221 2 22,,()|log |,.x mx m x m f x x x m ?-++≤? =?>??其中01m <<，若存在实数a ，使得关于 x 的方程()f x a =恰有三个互异的实数解，则m 的取值范围是 （A ）1 04 m << （B ）1 02 m << （C ）11 42 m << （D ） 1 12 m << 第Ⅱ卷（非选择题，共80分） 二、填空题：本大题共5小题，每小题4分，共20分.
高一化学上学期期末考试试题
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
高一化学上学期期末考试试题
高一化学试题（理科） （考试时间：90分钟，满分：100分命题人：审题人：） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.6g的CH4中含有的电子数0.1N A B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子 C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N A D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A 2．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的 A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数 3．下列图示装置的实验中，操作正确的是 A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸B．图2稀释浓硫酸 C．图3称量氯化钠固体D．图4 CCl4萃取碘水的分液操作 4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应 5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是 A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－ C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ 6．诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋
H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是 A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性7．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．盐酸中加入Ca CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 8．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A．①⑤B．④⑤C．①③ D．①④⑤ 9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀 10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水 11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 12．下列叙述正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 13．铁和氧化铁的混合物共2mo l，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D． 1.5mol 14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水(主要成分MgCl2) 15．下列说法中，正确的是
天津市高一上学期期末化学试卷
天津市高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高二下·北京期末) 生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法错误的是（） A . 油脂属于天然高分子化合物 B . 热的烧碱溶液去油渍效果更好 C . 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应 D . 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套 2. （2分）如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（） A . ①加入的是CCl4 ，②加汽油，③加酒精 B . ①加入的是酒精，②加CCl4 ，③加汽油 C . ①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4 D . ①加入的是汽油，②加CCl4 ，③加酒精 3. （2分） (2018高一上·江苏月考) 标准状况下，有①6.72LCH4 ，②3.01×1023个HCl，③13.6gH2S ， ④0.2molNH3 ，则下列四种气体的关系表示正确的是（） A . 体积：④＜①＜②＜③ B . 密度：①＜③＜④＜② C . 质量：④＜①＜③＜②
D . 氢原子数：②＜③＜④＜① 4. （2分） (2018高二下·台州期中) 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（） A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸 B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用NaOH润洗，再加人一定体积待测NaOH溶液 C . 滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失 D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致 5. （2分）下列各组物质的分类正确的是（） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③同位素：1H+、2H+、3H+ ④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨． A . ①④ B . ②③④ C . ②④ D . 全部正确 6. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 下列现象或应用与胶体的性质无关的是（） A . 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 B . 在河流入海处易形成沙洲 C . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D . 在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐 7. （2分） (2017高二上·浦东期末) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）
高一化学上学期期末试题(有答案)
2019—2019高一化学上学期期末试题（有答 案） 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 第I卷选择题(40分) 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分) 1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()
A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCl溶液I2加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2溶液，过滤 CCuCuO稀硫酸，过滤 DCaCO3CaO盐酸，过滤 3.下列说法中，不正确的是() A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023 D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2 + H2O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====Al错误!
天津重点中学高一下学期期末考试数学试卷
天津重点中学高一下学期期末考试数学试卷 1、设，，则下列不等式中一定成立的是（） A、 B、 C、 D、2、已知数列｛an｝的通项公式,则a4等于( )、 A、1 B、2 C、3 D、 03、某学校有16 0名教职工，其中教师120名，行政人员16名，后勤服务人员24名，今从中抽取一个容量为20的样本，采用( )较为合适、 A、简单随机抽样 B、系统抽样 C、分层抽样 D、其他抽样 4、等差数列中，，，则数列的前9项的和等于( ) A、66 B、99 C、144 D、29
75、若△ABC的三个内角满足，则△ABC ( ) A、一定是锐角三角形、 B、一定是直角三角形、 C、一定是钝角三角形、 D、可能是锐角三角形，也可能是钝角三角形、6、如下图，是把二进制数化成进制数的一个程序框图，判断框内可以填人的条件是（） A、 B、 C、 D、开始S=1i=1i=i+1S=1+2S?输出S是结束否 7、已知等差数列{an}的公差d≠0,若a 5、a 9、a15成等比数列,那么公比为 ( ) A、 B、 C、 D、8、有五条线段长度分别为，从这条线段中任取条，则所取条线段能构成一个三角形的概率为（） A、 B、 C、
D、 9、在长为的线段上任取一点，并以线段为边作正方形，则这个正方形的面积介于与之间的概率为（） A、 B、 C、 D、二、填空题 10、372和684的最大公约数是 11、在△ABC中，若B＝30，AB＝2，AC＝2，则△ABC的面积是______。 12、以下给出的是计算的值的一个程序框图（如图所示），其中判断框内应填入的条件是 13、若关于的不等式对任意恒成立，则实数的取值范围是。 三、解答题（共80分） 14、（12分）下表提供了某厂节能降耗技术改造后生产甲产品过程中记录的产量x（吨）与相应的生产能耗y（吨标准煤）的几组对照数据。345 62、53 44、5（1）请根据上表提供的数据，用最小二乘法求出y关于x的线性回归方程；（2）已知该厂技改前吨甲产品的生产能耗为吨标准煤、试根据（2）求出的线性回归方程，预测生产吨甲产
高一化学上学期期末试题及答案
2019 高一化学上学期期末试题及答案相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Si ：28 Cu：64 第I卷（选择题：共65分） 一、选择题（每道小题只有一个选项符合答案，1-10 每小题 2 分，11-25 每小题 3 分，共65 分） 1. 氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70 年代，首先发现并制得氯气的化学家是 A. 汤姆生 B.舍勒 C.阿伏加德罗 D.卢瑟福 2. 下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 A. 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2说明玻璃为纯净物 B. 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C. 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D. 制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO22 说明酸性：H2SiO3H2CO3 3. 有BaCl2 和NaCl 的混合溶液2.0L 2将它平均分成两份。 一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgN03 溶液2使Cl 离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（） A. 0.5 molL-1 B.0.75 molL-1 C.1.5 molL-1 D.1.0 molL-1
4. 用NaCl 固体配制0.1 molL-1 的NaCl 溶液2下列操作或 说法正确的是 A. 将5.85gNaCI固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCI 溶液 B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上 C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直 接加水稀释到刻度线 D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结 果 5. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也 更加多样化。下列有关说法正确的是 A. H2SO4 NaOH NaNO3都是强电解质 B. Na2O AI2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 C. 磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 6. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满02、03气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是 A. 两种气体的压强相等 B.02 比03质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 7. 下列化学反应及其书写正确的是 A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水： AI3++30H-=AI(0H)3
天津市2021版高一上学期期末化学试卷
天津市2021版高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列说法错误的是（） A . 常温下浓硫酸可贮存在铁罐中 B . 钠单质可应用于电光源领域 C . 碳酸钠是发酵粉的主要成分 D . CO2可用于制备全降解塑料 2. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是（） A . 苯和水 B . 苯和二甲苯 C . 溴苯和水 D . 汽油和水 3. （2分）将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A . 33.2 g B . 25.4 g C . 22.4 g D . 19.6 g 4. （2分） (2018高三上·成都期中) 下列有关实验的选项正确的是（）
A ．配制0.10 mol·L -1NaOH 溶液 B.苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作 C.除去CO 中的CO2 D.记录滴定终点读 数为12.20mL A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2017高二下·广安期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 取10.00 mL 硫酸:在25mL 酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为15.00mL 后，将剩余硫酸放入锥形瓶 B . 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性 C . SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质 D . 测定醋酸溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上 6. （2分） (2017高一上·西安期末) 向烧杯中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（ ） A . 胶体是一种分散系，属于混合物 B . 胶体的本质特征是能发生丁达尔现象 C . 胶体粒子直径介于1nm ﹣100nm D . 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 7. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O B . 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42- ＝ BaSO4↓ C . 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ ＝ H2O + CO2↑
2018-2019学年天津市部分区高一下学期期末考试物理试卷
天津市部分区2018-2019学年高一下学期期末考试 物理试卷 一、单项选择题（每小题5分，共50分） 1.在电源处于正常工作状态时，下列说法正确的是（） A. 在电源内部，正电荷从正极向负极运动 B. 电源外部，正电荷从正极向负极运动 C. 在电源外部，电流所做的功一定等于电热 D. 路端电压一定等于电源的电动势 【答案】B 2.甲、乙、丙、丁四个电阻的伏安特性曲线如图所示，下列说法正确的是（） A. 甲的阻值最大 B. 乙的阻值最大 C. 丙的阻值最大 D. 丁的阻值最大 【答案】A 3.一段粗细均匀的金属导体两端加一定电压后产生了恒定电流，已知该导体单位体积内的自由电子数为n，电子的电荷量为e，自由电子定向移动的速率为v，要想得出通过导体的电流，除以上给出的条件外，还需要以下哪个条件（） A. 导体的长度L B. 导体的电阻R C. 导体的横截面积S D. 导体两端的电压U 【答案】C 4.有一台电风扇额定电压为U，额定功率为P，额定电流为I，线圈电阻为R，将电风扇接入额定电压U，则t秒内电风扇产生的热量为（） A. Q＝Pt B. Q＝I2Rt C. Q＝UIt D. 2 U Q t R 【答案】B 5.如图所示电路，两电压表为理想电表，将开关k闭合，当滑动变阻器的滑片向左滑动时（）
A. 电压表V1的示数不变 B. 电压表V1的示数变小 C. 电压表V2的示数变小 D. 电压表V2的示数不变 【答案】C 6.用完全相同的电阻组成甲、乙两个电路，电阻阻值R不随电压变化，R的额定电压为U0，额定电流为I0．现将甲、乙电路分别接入各自能承受的最大电压，则（） A. 甲电路的电压较大 B. 乙电路的电压较大 C. 甲电路的电功率较大 D. 乙电路的电阻较大 【答案】A 7.如图所示，A中，a、b在以负点电荷为圆心的圆上；B中，a、b在正点电荷的同一电场线上；C中，a、b在两等量异种点电荷连线上，并关于两点电荷连线的中点对称；D中，a、b在两等量异种点电荷连线的中垂线上，并关于两点电荷连线的中点对称。a、b两点的电场强度和电势均相同的是（） A. B. C. D. 【答案】D 8.如图所示，水平方向的匀强电场场强为E，直角三角形ABC各边长度分别为a、b、c，AC边与电场方向平行，下列说法正确的是（） A. A点比B点电势高 B. B、A两点的电势差为Ec C. C、A两点的电势差为Eb D. 将正电荷从B点移到C点，电场力做正功