化学：第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》原创课件(人教版选修4)

人教版高中化学选修4化学反应原理第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时

2）中和滴定的仪器及试剂
⑴标准液：—已—知——浓——度—的——溶——液—
1试剂：
⑵待测液：—未——知—浓——度——的—溶——液—
⑶指示剂
作用：通过指示剂—颜—色— 变化确定终点
2、仪器：
选择原则变——色——明—显——、——灵—敏—，——终—— 点—与—变——色——范—围一致
用作中和反应容器，盛装待测液
俯视刻度线，读数结果仰视—偏—刻—低—度线，读数结果—偏——高—
2020/12/18
编辑课件
10
酸碱中和滴定
4)中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）
1、准备工作： ⑴、滴定管：①检查滴定管是否—漏——液—以及下端—— —是—否——有—气——泡；②滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用——标—准——液—洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用——待—测——液—洗涤2～3次；③装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装排除入碱滴式定滴管定嘴管尖至处“的0—气”—刻—泡—度—线；上④方调—整2—～液—3—面c—m—：处将，滴并定管——中——的“以标0下”准刻某液度刻或度待）测，液记的下液刻面度调整到——“——0—”（刻或度—
酸式滴定管使用
2020/12/18
编辑课件
12
酸碱中和滴定
碱式
左手拇指在前食指在后
向下挤压玻璃珠
滴操作要领：拿住橡皮管中玻定璃珠靠上的部位，挤压时，管不可用力按玻璃棒，不能按
玻璃珠以下部位，否则，放手时，容易形成气泡
碱式滴定管
右手：拿住锥形瓶，并
使
不断旋转振荡
用
2020/12/18
2020/12/18

高中化学第二节水的电离和溶液的酸碱性课件第三章新人教版选修4_1

注意: c(H+)与c(OH-)的关系是判断溶液酸碱性的依据.
溶液的酸碱性---正误判断
2、在水中加酸会抑制水的电离。
1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。
√
√
3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。
5、c(H+) =1.0×10－7mol/L的溶液一定呈中性。 6、c(H+) ＝ 10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
D
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离
（第二课时）
复习回忆
1、水的电离
H2O H＋+OH－
2、水的离子积
25℃时 Kw ＝c(H+)×c(OH-)= 1.0×10-14
3、影响水电离的因素
（1）温度电离过程是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大. 在100℃时，KW=1×10-12。（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（3）加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如钠，由于活泼金属可与水电离产生的H＋直接反应产生H2，使水的电离平衡向右移动。
2、水的离子积
在一定温度时： c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时， c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L
Kw=1.0×10-14
思考：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？
温度
讨论1：
分析下表中的数据有何规律，并解释之
温度
0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃
Kw变化
中性
→
← ←
增大增大

人教版化学选修四第二节水的电离及溶液的酸碱性上课课件

③常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.
⑤通过H+和OH-的相对大小可以判断溶液的酸碱性
讨论
人教版化学选修四第二章_第二节_水的电离及溶液的酸碱性上课课件
条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
电离＝
H2O
H+ + OH－
c (H+)×c(OH-）
c(H2O）
室温下55.6mol H2O中有1×10-7mol H2O电离，因此c(H2O)可视为常数。
K .c(cHO(H)22O) = c ( H+) .c( OH-)
Kw
Kw = c( H+) .c(OH-)
其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数,简称为离子积
[H+]H2O＝ 10-12 mol/L 、[OH-]H2O ＝ 10-12 mol/L 任何水溶液中由水电离出来的[H+] H2O与[OH-] H2O相等
❖计算
1、某溶液中由水电离产生的[H+]H2O= 10-11 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 [H+]的可能值？可能为酸性，也可能为碱性！酸性时：[H+] ＝ 10-3 mol/L 、 [OH-] ＝ 10-11 mol/L 碱性时： [H+] ＝ 10-11 mol/L 、 [OH-] ＝ 10-3 mol/L
人教版化学选修四第二章_第二节_水的电离及溶液的酸碱性上课课件
人教版化学选修四第二章_第二节_水的电离及溶液的酸碱性上课课件

水的电离和溶液的酸碱性人教版高中化学选修四教学课件

(1)酸碱指示剂法：常见酸碱指示剂的变色范围：
指示剂甲基橙
变色范围(颜色与pH的关系)
<3.1红色
3.1～4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
<8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色
石蕊
<5.0红色
5.0～8.0紫色
>8.0蓝色
注意：酸碱指示剂只能测出溶液大概的pH值范围，不能测出具体的pH值
钠溶液反应后溶液的pH？
解： c(H+)＝10－3 mol / L c(OH－)＝10－3 mol / L n(H+)>n(OH－)＝10－3 mol
c(H )余＝
103
30－103 30＋20
20
2
104
mol/L
pH=－lg 2×10－4 ＝4－lg2=3.7
水的电离和溶液的酸碱性课件人教版高中化学选修四
水的电离和溶液的酸碱性课件人教版高中化学选修四水的电离和溶液的酸碱性课件人教版高中化学选修四
人教版选修四
纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象：指针摆动，但灯泡不亮。
H2O＋ H2O
H3O＋＋OH－
H2O
H＋＋OH－
水的电离极其微弱，水是一种极弱的电解质
一水的电离
1. 水的离子积Kw
水的电离和溶液的酸碱性课件人教版高中化学选修四
水的电离和溶液的酸碱性课件人教版高中化学选修四
(2) 强碱与强碱混合
先计算 c(OH－)混＝c1OH－·VV11＋＋cV22OH－·V2，再求 c(H＋)混＝cOKHw－混，最后求 pH。

高中人教版选修4 第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时) 课件(26张)

空白演示
在此输入您的封面副标题
同步导练
同步导练/RJ·选修④
化学
经典品质/超越梦想
经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修④
化学
03 水溶液中的离子平衡
目标导航要点导学典例导析方法导拨真题导思
跟踪训练
第3页
经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修④
化学
第二节水的电离和溶液的酸碱性
第一课时水的电离和溶液的酸碱性
注意：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 3．外界条件对水的电离平衡的影响
在不同溶液中 c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中水电离出的 c(H＋)与 c(OH－)总
是相等的。Kw＝c(H＋)·c(OH－)式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中离子的总的物质的量浓度。
目标导航要点导学典例导析方法导拨真题导思
化学
典例应用 2 25 ℃时，水的电离达到平衡： H2O H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H＋)减小 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变
跟踪训练
第8页
经典品质/超越梦想体系变化\ 条件
酸
碱
平衡移动方向 Kw
同步导练/RJ·选修④
化学
水的电离程度
c(OH－)
c(H＋)
可水解的盐
温度
Na2CO3 NH4Cl 升温
降温其他：如加入 Na
NaHSO4(s)
目标导航要点导学典例导析方法导拨真题导思

人教化学选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时(共19张PPT)

常温下
中性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1×10—7mol/L c(OH-) = 1×10—7mol/L
酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＞1×10—7mol/L c(OH-) ＜1×10—7mol/L
碱性溶液 c(H+) ＜ c(OH-) c(H+) ＜1×10—7mol/L
二、溶液的 ∵表示较小的c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦但应用广
酸碱性与pH
∴所以引入了一种方便方案：
c(H+) → lgc(H+) →
- lg c(H+)
(一)pH值概念
10-12mol/L → -12 →
12
1、意义： pH的大小负能对反数映—出溶—液p中c(H+)的高低,pH=-lgc(H+)
讨论：KW100℃=10-12
c(OH-) >1×10—7mol/L
▪在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？
▪c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
▪100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较
➢ 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变
➢ 加入NaCl呢？无影响
练习：水的电离平衡的移动
1.根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空：

人教版高中化学选修四第二节水的电离和溶液的酸碱性课件

人教版高中化学选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件(共43张PPT)
四、中和滴定的操作过程 1．准备过程：滴定管_检__漏___→水洗→ _润__洗___→ 注液→ __赶__气__泡__ →调液面→ __初__始__读__数__。锥形瓶： __水__洗__→装液→ _滴__指__示__剂___。 2．滴定操作：移取待测溶液，加指示剂2～3滴, 滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。操作时左手_握__住__活__塞__或__玻__璃__阀__门___，右手_摇__动___ _锥__形__瓶____，眼睛__注__视__锥__形__瓶__中__溶__液__颜__色__变__化_。滴速：先__快__后_慢___ (填“快”或“慢”)，当接近终点时，应一滴一摇。
人教版高中化学选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件(共43张PPT)
人教版高中化学选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件(共43张PPT)
自主体验 1．进行中和滴定时，事先不．应该用所盛溶液洗涤的仪器是( )
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C盛溶液洗涤，
会造成滴定结果偏大。
人教版高中化学选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件(共43张PPT)
人教版高中化学选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件(共43张PPT)
2．下列关于中和反应的说法正确的是( ) A．酸碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O B．任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成 H＋＋OH－===H2O C．酸碱恰好完全反应时，两者的物质的量相等 D．酸碱完全中和时，溶液一定呈中性解析：选A。酸碱反应的实质是H＋＋OH－ ===H2O，A正确。强酸和弱碱或弱酸和强碱反应都不能写成H＋＋OH－===H2O，两者完全中和时，溶液也不一定呈中性。故B、D错误。若酸碱元数不同，恰好完全反应时，两者的物质的量肯定不同，C错误。

高中化学选修四：第三章第二节水的电离与溶液的酸碱性课件

5、将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（ D ） A. Kw增大，pH减小，呈酸性 B. Kw不变，pH不变，呈中性 C. Kw减小，pH增大，呈碱性 D. Kw增大，pH减小，呈中性
当堂巩固
6、已知水在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是( D )
•2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/102021/11/102021/11/1011/10/2021
纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
探究实验现象：指针摆动，但灯泡不亮。
H2O＋ H2O H2O
H3O＋＋OH－ H＋＋OH－
水的电离极其微弱，水是一种极弱的电解质
一、水的电离
1、水的离子积
H2O
H＋＋OH－
K电离 =
c(H+) ·c(OH-) c(H2O)
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-) Kw
当堂巩固
4、判断正误：
(1)任何水溶液中都存在水的电离平衡( √ )
(2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14 ( ×) (3)水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动( ×) (4)水电离的 c(H＋) =1×10-13mol/L的溶液一定呈碱性( ×)
当堂巩固
A. c(H+)随着温度的升高而降低 B. 在35℃时，纯水中 c(H+) ＞ c(OH-) C. 水的电离常数 K25 ℃ ＞K35 ℃ D. 水的电离是一个吸热过程